高中牛頓第二定律教案

第二節(jié) 日本（2課時）。

第二節(jié)日本（2課時）

教學(xué)目的

1．了解日本的位置特點及其對地形、氣候、資源等方面帶來的影響，并掌握日本自然地理的基本特征。了解日本工農(nóng)業(yè)的發(fā)展水平和原因，掌握日本工業(yè)的分布特點和主要工業(yè)區(qū)。

2．初步掌握學(xué)習(xí)國家地理的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。進一步提高運用地圖來分析地理特征的能力。

3．通過對日本經(jīng)濟特征的分析，培養(yǎng)學(xué)生逐步形成關(guān)心經(jīng)濟問題，樂于分析經(jīng)濟現(xiàn)象的經(jīng)濟意識；同時進一步認(rèn)識科學(xué)文化知識及學(xué)習(xí)外國經(jīng)驗在四化建設(shè)中的重要作用，增強學(xué)習(xí)的自覺性，加深對我國對外開放政策的認(rèn)識。

教學(xué)重點日本自然條件和經(jīng)濟特征。

教學(xué)方法談話法和講述法結(jié)合。

教學(xué)用具《亞洲地形圖》、《日本地形圖》、日本景觀圖片。

教學(xué)提綱

第二節(jié)東亞地狹人稠的島國——日本

一、位置、領(lǐng)土、人口

二、自然條件

1．多山的地形

2．海洋性季風(fēng)氣候

三、發(fā)達(dá)的資本主義經(jīng)濟

1．現(xiàn)代化的工業(yè)

①發(fā)展條件

②主要工業(yè)部門及其分布

2．現(xiàn)代化的農(nóng)業(yè)

①技術(shù)先進產(chǎn)量高

②農(nóng)業(yè)部門的分布

四、文化特點

第一課時

教學(xué)過程

引入新課上一節(jié)我們已經(jīng)從自然、經(jīng)濟等方面認(rèn)識了東亞的一般特征，但是東亞各地又有明顯的差異，囚此，我們還要學(xué)習(xí)東亞的國家地理。

[提問]除我國以外，東亞的其他三國，哪個國家在世界各國中更具有突出的特點？有哪些特點？（是日本。日本是世界上經(jīng)濟最發(fā)達(dá)的國家之一。）

今天我們就一起來分析日本的地理特征。學(xué)習(xí)時同學(xué)們要注意從哪幾方面分析和如何進行分析。

學(xué)習(xí)新教材

第二節(jié)東亞地狹人稠的島國——日本（板書）

[提問]從黑板題目看，說明了日本的哪些方面的特征？（位置、領(lǐng)土、人口等方面）我們要了解一個國家基本情況，也正是從這些最基本的特點開始學(xué)習(xí)的。

一、位置、領(lǐng)土、人口（板書）

[讀圖]指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)《日本地圖》，說出日本的位置和領(lǐng)土特點。（地處中緯度地區(qū)，東亞的東部邊緣，東臨太平洋；是由若干個島嶼組成的一個島國，領(lǐng)土大致沿南北方向延伸。）并指導(dǎo)學(xué)生利用比例尺，在東亞的政區(qū)圖上量算北京至東京的直線距離。使學(xué)生在了解日本的位置范圍的基礎(chǔ)上，了解日本是我國一衣帶水的近鄰。

[提問]根據(jù)《世界人口分布圖》或者東亞四國人口統(tǒng)計表，說明日本人口有什么特點？（人口稠密，平均密度為300人/平方千米，是四國中最高的。）

[小結(jié)導(dǎo)入]日本是地處中緯，亞洲東部邊緣，太平洋沿岸的一個島國。這種位置特點對日本的地形、氣候等自然條件有什么影響呢？

[讀圖]讀《日本地形圖》，并指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識日本地形的特點。（多山地丘陵，平原少，地形崎嶇，海岸曲折，最大的平原是關(guān)東平原，沒高的山峰是富士山，是一座活火山。）

[教師講授］日卜廠僅多山，而且多火山，特別是活火山，日本領(lǐng)士占全球內(nèi)也面積四百分之一，而活火山占世界活火山的十分之一。

[看富士山圖]指定學(xué)生朗讀圖下的說明，并幫助學(xué)生分析富士火山的景觀特點及其成因。（圓錐形——火山噴發(fā)物堆積而成，溫泉——地下熱能的表現(xiàn)，積雪——海拔高，山下植物繁茂——氣候溫濕、土壤肥沃。）

二、自然條件（板書）

1．多山的地形

[提問］為什么日本是一個多山，而且多火山地震的國家，（指導(dǎo)學(xué)生分析“六大板塊示意圖”，注意日本所在的位置——亞洲東部邊緣，正處在亞歐和太平洋二大板塊的交界處。由于板塊之間相互擠壓，隆起成山，而且地殼很不穩(wěn)定，使日本多火山地震。據(jù)測量日本正在向我國沿?？拷?。）

[提問]多山的地形給日本居民生產(chǎn)活動帶來了什么影響？（提示學(xué)生可從資源及其利用方面考慮。日本缺少許多重要的自然資源，尤其礦產(chǎn)資源貧乏，如煤、石油等。但多硫磺礦，宜林地區(qū)廣，國士三分之二為森林覆蓋，河流短小流急，水力資源豐富，多山的地形使得日本海岸更加曲折，形成許多優(yōu)良港灣。）

[教師講授]由此可見一個國家的地形狀況與當(dāng)?shù)鼐用竦纳a(chǎn)活動密切相關(guān)。那么日本的位置和地形對氣候又有什么影響呢？

[讀圖]指導(dǎo)學(xué)生讀東亞一、七月氣壓和風(fēng)向圖,從日本在圖中的位置分析日本的氣候特點。（日本在北回歸線以北，屬于溫帶，又處于季風(fēng)區(qū)內(nèi)，具有季風(fēng)氣候的特點，與我國東部季風(fēng)氣候有很多相似的地方。如四季的分配，冬夏季的氣溫及降水情況，但也有很大差異。）

[提問]從其海陸位置及領(lǐng)土組成看，日本與我國東部相比氣候有什么差異？（日本是島國，四面環(huán)海，受海洋影響大，因此在氣溫上冬季較為溫暖，夏季較為涼爽，降水也更為豐富。）

[教師講解]就日本全國來說，受緯度影響南北氣候有一定差異，而多山的地形也會使日本的氣候相對復(fù)雜化，不僅表現(xiàn)在山地與平原地區(qū)氣候有所不同，東西方向上也存在明顯差異，但總的說日本是屬于典型的海洋性季風(fēng)氣候的國家。

2．海洋性季風(fēng)氣候（板書）

復(fù)習(xí)鞏固

[提問]我們今天從哪幾個方面認(rèn)識日本地理特征的？（位置、領(lǐng)土、人口等基本概況及地形、氣候等自然環(huán)境等方面的地理特征）

[提問]從上述幾個方面看，日本有哪些突出的特征？（東亞地狹人稠的島國，多山且多火山，氣候冬季溫暖，夏季涼爽，降水比較豐富，屬海洋性季風(fēng)氣候。）

[教師歸納]日本是一個四多（人多、山地多、火山地震多、優(yōu)良港灣多）、三少（國土少、平原少、礦產(chǎn)少）、一海（海洋性季風(fēng)氣候）的島國。

布置作業(yè)預(yù)習(xí)第120——124頁課文，思考上述日本的基本地理特征對其經(jīng)濟發(fā)展有什么影響？

第二課時

復(fù)習(xí)提問日本的位置、地形、氣候有哪些突出特點？

引入新課教師歸納特點。這些特點對日本經(jīng)濟發(fā)展有什么影響呢？我們現(xiàn)在就來分析這一問題。

學(xué)習(xí)新教材

三、發(fā)達(dá)的資本主義經(jīng)濟（板書）

[教師講解]大家知道日本是世界經(jīng)濟大國，其實力僅次于美國，而且有很多工業(yè)部門已超過美國，很多工業(yè)品占據(jù)了國際市場。從我們身邊你可以看到很多日本的產(chǎn)品。

[提問]你能說出幾種代表性的產(chǎn)品嗎？（電器、食品、汽車等方面。）

[讀圖導(dǎo)入]讀課本第121頁插圖。日本的汽車制造聞名遐邇，我們所見到過的豐田、尼桑等小汽車都是很著名的。除此之外，其它工業(yè)還包括電子工業(yè)、鋼鐵、造船、紡織、化學(xué)等工業(yè)。日本依靠什么使一個資源貧乏的國家發(fā)展成為經(jīng)濟大國的呢？我們來分析一下日本發(fā)展工業(yè)的條件。

[讀圖表，回答問題]指導(dǎo)學(xué)生讀日本主要工業(yè)原料來源示意圖及日本主要工業(yè)原料從國外進口所占的百分比表，并說明①日本主要缺乏哪些工業(yè)原料和燃料？（多種礦石、棉花、木材等原料，石油、煤、天然氣等燃料。）②它們多從哪些地方進口？（從西亞進口石油，從大洋洲、南美洲等地進口多種金屬礦等。）

[教師總結(jié)]日本國土狹小，原料、能源嚴(yán)重不足，國內(nèi)市場有限，這些都是不利條件。但是日本有豐富的人力資源，較高的科學(xué)技術(shù)，因而能迅速地提高生產(chǎn)水平。再加上日本海岸線曲折，有許多優(yōu)良港灣，有利于發(fā)展國際貿(mào)易，進口原料、出口產(chǎn)品。成為世界最大的原料進口國和產(chǎn)品輸出國。

[讀課文]指定學(xué)生朗讀第121頁第二段“日本最大的貿(mào)易對象……”

[提問]想一想，當(dāng)?shù)赜休敵龅饺毡净驈娜毡具M口的商品嗎？

[讀圖]從《日本地圖》中找出主要對外貿(mào)易港：神戶、橫濱、大阪等。

1．現(xiàn)代化的工業(yè)

①發(fā)展條件

②主要工業(yè)部門及其分布

[教師講解]日本是經(jīng)濟發(fā)達(dá)的資本主義國家，它的工業(yè)技術(shù)先進，部門齊全，主要部門有鋼鐵、汽車、造船、電子、化學(xué)、紡織等。

[提問]讀日本主要工業(yè)區(qū)的分布圖說明，日本有哪些主要工業(yè)區(qū)？（東京、大阪、名古屋、北九州等大城市及其附近地區(qū)。）

[展示景觀圖]簡單介紹四大工業(yè)城市，著重介紹日本首都——東京。

[提問]日本工業(yè)分布有什么特點？為什么這樣分布？（集中分布在太平洋沿岸和瀨戶內(nèi)海沿岸。原因：臨海可利用海上交通的便利，以便于原料的輸入和產(chǎn)品的輸出。此外還有社會及其它方面的原因，以后在高中地理再講。）

日本不僅工業(yè)發(fā)達(dá)，而且農(nóng)業(yè)也非常發(fā)達(dá)。

2．現(xiàn)代化的農(nóng)業(yè)

①技術(shù)先進，產(chǎn)量高

[讀課文]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文第123頁“漁業(yè)發(fā)達(dá)農(nóng)業(yè)單產(chǎn)高”，由學(xué)生歸納出日本農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化的具體表現(xiàn)。（采用小型農(nóng)業(yè)機械，發(fā)展水利，合理施用化肥，進行精耕細(xì)作，單位面積產(chǎn)量高以及發(fā)達(dá)的漁業(yè)，擁有龐大的船隊，占世界第一位的捕魚量等。）

[導(dǎo)入]那么日本人民是怎樣在有限的土地、有限的資源上，建立起有本國特色的現(xiàn)代化農(nóng)業(yè)呢？可以說日本人民在利用本國資源上水平是相當(dāng)高的，我們看一下日本農(nóng)業(yè)的分布狀況就可略知一二。

②農(nóng)業(yè)部門的分布

[讀圖]根據(jù)日本工農(nóng)業(yè)分布圖說出主要農(nóng)業(yè)部門的分布地區(qū)。（水稻——平原，林業(yè)——山區(qū)，茶桑及果樹——丘陵）。

[提問]為什么日本的漁業(yè)發(fā)達(dá)？（以現(xiàn)代化工業(yè)做基礎(chǔ)，擁有龐大的捕撈船隊，日本是個島國。有廣闊的海域及優(yōu)良港灣，北海道附近海域是世界著名的漁場。）

[看圖]讀“日本群島附近洋流的分布”圖，說說北海道附近成為著名漁場的原因。（為日本暖流和千島寒流交匯區(qū)。）

[提問]為什么日本要以小型農(nóng)業(yè)為主，精耕細(xì)作，提高單位面積產(chǎn)量呢？（國土狹小，耕地有限，但勞動力資源豐富。）

[教師講解]由此可見，日本正是利用了自己發(fā)達(dá)的科學(xué)技術(shù)資源，充分開發(fā)了各類土地資源，才在地狹人稠的島國上促進了農(nóng)業(yè)的發(fā)展。

[小結(jié)]我們從日本工農(nóng)業(yè)的發(fā)展過程中可知，一個國家要想發(fā)展經(jīng)濟其資源豐富與否固然重要，但更重要的是它能否對資源充分開發(fā)利用，而資源開發(fā)利用的水平又取決于該國家科學(xué)技術(shù)的水平。日本正是利用了自己這一優(yōu)勢，才在一個地狹人稠的島國上建成為世界上的經(jīng)濟強國。這一點正是我們今天四化建設(shè)中所要借鑒的，也是我們學(xué)習(xí)日本地理的重要目的之一。

日本從歷史上就重視吸收外來文化。發(fā)展自己的民族文化。從古代中國水稻、鐵器的傳入，到近代向西方學(xué)習(xí)科學(xué)技術(shù)，這一切對日本經(jīng)濟的發(fā)展都起了巨大的促進作用。因此日本的文化兼有東西方文化特點。

四、文化特點

[指導(dǎo)閱讀]讀課文“兼有東西方文化特點”一段思考：日本文化有什么特點？表現(xiàn)在哪些方面？（兼有東西方文化特點，又有本民族文化的傳統(tǒng)。表現(xiàn)可從古代、近代、文化藝術(shù)、飲食等幾個方面歸納。）

總結(jié)全節(jié)

[提問]我們是從哪幾個方面學(xué)習(xí)日本地理特征的？（學(xué)生回答略）

[教師歸納]從同學(xué)們的回答中可以知道認(rèn)識一個國家的地理特征，首先要了解該國所在地理位置、領(lǐng)土和人口等基本特征，之后再進一步了解它們自然條件和經(jīng)濟發(fā)展?fàn)顩r，這是學(xué)習(xí)國家地理的基本方法，同學(xué)們在以后的學(xué)習(xí)中要經(jīng)常運用。

相關(guān)知識

第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時導(dǎo)學(xué)案

第二章化學(xué)性質(zhì)及其變化
第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。
2.了解常見離子的檢驗方法。
重點難點
離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
知識梳理
一、離子反應(yīng)的概念：叫做離子反應(yīng)。
二、1、離子方程式：用來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。
2、離子方程式的書寫步驟：
（1）寫：寫出正確的，并配平。
例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
（2）拆：把的物質(zhì)寫成離子形式，把
以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。
碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫為：
（3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
（4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。
練習(xí)：書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：；
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。
（4）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：。
（5）Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：。
（6）Fe與HCl溶液的反應(yīng)：。
（7）Na2CO3溶液與HCl溶液的反應(yīng)：。
（8）CaO溶于水得到澄清石灰水：。
[知識點]
1.應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)
A.強酸：HClHNO3H2SO4等
B.強堿：NaOHKOHBa(OH)2等
C.可溶性鹽
2.仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):
A.難溶的物質(zhì):BaSO4Cu(OH)2等
B.難電離的物質(zhì):弱酸(CH3COOH、H2SO3等)弱堿(NH3.H2O等)水等
C.氣體:CO2H2S等
D.單質(zhì):H2NaI2等
E.氧化物:Na2OFe2O3等
3、物質(zhì)溶解性口訣:
鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽全部溶解不沉淀；
鹽酸（鹽）難溶銀、亞汞；
硫酸（鹽）難溶是鋇、鉛；
碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；
堿溶鉀、鈉、銨和鋇；
注意鈣鹽常是微。
(二).離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)是實質(zhì):兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子的反應(yīng).
2.發(fā)生條件:
條件一：
條件二：
條件三：

3、中和反應(yīng)的實質(zhì)
（1）在鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H＋與OH－結(jié)合生成H2O，而Na＋與Cl－沒有參加反應(yīng)；所以說反應(yīng)的實質(zhì)為：。
結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是
。
（2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：、
或，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。
4、離子反應(yīng)方程式的意義
離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示
的離子反應(yīng)。
知能檢測:
1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）
A．碳在氧氣中燃燒B．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)
C．H2還原CuOD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
2、下列敘述正確的是（）
A．H＋+OH－=H2O表示所有強酸和強堿的反應(yīng)
B．所有的離子方程式都可以表示一類反應(yīng)
C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式
3、下列敘述正確的是（）
A．凡是強電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示
B．復(fù)分解反應(yīng)用離子方程式表示時總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減少的方向進行
C．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是　H＋+OH－=H2O
D．凡是酸都可以在離子方程式中用H＋表示
4、下列離子方程式正確的是（）
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合HCO3—+H＋=H2O+CO2↑
B．氫氧化銅中加入鹽酸　H＋+OH－=H2O
C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3
D．鐵與鹽酸反應(yīng)2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
5、加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（）
A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋
6、下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式　H＋+OH－=H2O表示的是（）
A．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
B．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D．HNO3+KOH=KNO3+H2O
7、下列離子方程式的書寫正確的是（）
A．NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：HSO4－+OH－=SO42－+H2O
B．Fe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+H＋=Fe2＋+H2↑
C．大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32－+2H＋=CO2+H2O
D．醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O
8、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）
A．Na＋Ba2＋SO42－Br－B.Na＋Ca2＋CO32－NO3－
C.K＋Cu2＋SO32－Cl－D.Na＋Mg2＋Cl－SO42－
9、在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是
A.K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B.Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C.K＋、Na＋、SO32－、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
10、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式。
（1）+H＋－CO2↑+H2O
（2）HCO3－+－CO32－+
（3）Cu2＋+－Cu(OH)2+NH4+
（4）NH3H2O+－NH4＋+
11、寫出可實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式
(1)CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
(2)Ca++CO32－＝CaCO3↓
(3)Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓
12、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式，并簡述操作方法。
⑴BaCl2(HCl)試劑_______________________________________；
離子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。
⑵O2(CO2)試劑_______________________________________；
離子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________，
⑶Cu(Zn)試劑_______________________________________；
離子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。

第二節(jié)　化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用　教學(xué)設(shè)計（第二課時）

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

過程和方法

從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

情感態(tài)度與價值觀

1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。

教學(xué)重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

實驗準(zhǔn)備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)]物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系N/NA=n=m/M

[導(dǎo)入新課]我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系。

[板書]三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

[自主探究]如何設(shè)置一個物理量，使物質(zhì)的量和體積聯(lián)系起來。注意以下幾點：

1、可以表示體積，我們最取一定體積時通過這個物理量就可以知道很快地知道它的物質(zhì)的量。

2、我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時，通過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。

[總結(jié)]通常我們把這個物理量稱為物質(zhì)的量濃度。

[閱讀]P15相關(guān)內(nèi)容

[板書]]1、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號c，公式：cB=nB/V，單位通常是用mol／L表示。

[講述]1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；

2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。

[講解]

例題：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。

2、從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物的

量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？

[講述]簡介主要容量瓶：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等幾種。

[學(xué)生閱讀]實驗1－5

[討論]

（1）容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？

（2）能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？

（3）溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

（4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？

（5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?

[啟發(fā)學(xué)生]講解以上問題。

[教師演示]容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

[學(xué)生實驗]四人一組，老師巡視指導(dǎo)，并提醒注意事項。

[交流]實驗成果及有關(guān)問題。

[板書]2、物質(zhì)的量溶液配制步驟

1、計算2、稱量3、溶解（稀釋）4、移液5、洗滌6、定容7、搖勻。

儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

[思考]學(xué)與問，主動回答。

[閱讀]P16第二自然段。

[思考交流]濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？

[練習(xí)題]1、若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的溶液，需怎樣配制?

[注意]①計算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

2、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D、稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

答案：D

[講述并板書]3、溶液稀釋規(guī)律：

c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀）

[小結(jié)]整節(jié)總結(jié)

[作業(yè)]P171、2、3、

附：板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的作用

1、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號cB，公式：cB=nB/V，單位通常是用mol／L表示。

2、物質(zhì)的量溶液配制步驟

（1）計算（2）稱量（3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻。

儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

3、溶液稀釋規(guī)律：

c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?/p>

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時導(dǎo)學(xué)案

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時導(dǎo)學(xué)案”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

第二節(jié)化學(xué)能與電能（第一課時）導(dǎo)學(xué)案

第二節(jié)化學(xué)能與電能（第一課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
（一）知識技能
1、了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一般途徑和優(yōu)缺點；
2、了解化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能意義；
3、理解原電池的工作原理和構(gòu)成條件；
（二）過程與方法
1、通過引導(dǎo)探究和自主探究的學(xué)習(xí)方法，學(xué)習(xí)原電池的工作原理；
2、通過利用現(xiàn)有實驗條件，探究原電池的工作過程；
3、學(xué)習(xí)從現(xiàn)象分析本質(zhì)的思維方法，分析原電池的構(gòu)成條件和工作原理；
（三）情感價值觀
1、感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識；
2、體驗通過實驗探究學(xué)習(xí)化學(xué)所帶來的樂趣，團隊精神在學(xué)習(xí)過程中的作用；
【學(xué)習(xí)重難點】
1、認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用，識別原電池；原電池反應(yīng)的本質(zhì)；通過對原電池實驗的研究，2、從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
【學(xué)習(xí)方法】引導(dǎo)探究，自主探究，提煉總結(jié)，應(yīng)用自檢，類比類推；
【學(xué)習(xí)過程】
一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化
途經(jīng)1、化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程：
化學(xué)能機械能
【練習(xí)】1、電力在國民經(jīng)濟及日常生活中占有重要的地位，現(xiàn)階段我國工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活上等的用電主要是火力發(fā)電產(chǎn)生的，關(guān)于火力發(fā)電的說法不正確的是（?。?br> A．技術(shù)成熟，目前成本較低B．污染大，可持續(xù)發(fā)展前景暗淡
C．耗能大，效率低D．方便，技術(shù)含量低，適于大量投資建設(shè)
2、由煤燃燒，經(jīng)過下面一系列的過程產(chǎn)生電能，最后制得氫氣，其中屬于物理變化的過程是（）
化學(xué)能熱能機械能電能
途經(jīng)2、化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程；
【實驗探究一】

實驗步驟現(xiàn)象原因
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端用導(dǎo)線連接在一起插入稀硫酸
結(jié)論：Zn失去的電子經(jīng)過_________運動到了__________片上；電子在導(dǎo)線內(nèi)的定向移動，就會產(chǎn)生_________.
【實驗探究二】導(dǎo)線中電流的驗證和電流方向的確定
利用以下儀器及器材設(shè)計實驗驗證上述③中的電流存在和電流方向

【實驗方案】1、驗證有電流存在：_____________________________________；
2、證明電流的方向：________________________________________；
【實驗結(jié)論】③裝置產(chǎn)生了________；且電流由______流向________（Zn片或Cu片）；
【邏輯推理】1、應(yīng)用類比的思維方式，③裝置充當(dāng)了電池的作用，則此電池的正極是_________，負(fù)極是__________；電流由_______流出，_______流入；
2、電流的方向與正電荷移動的方向______（相同或相反）、與負(fù)電荷移動的方向_______；→電子帶一個單位負(fù)電荷，電子在金屬導(dǎo)體內(nèi)移動的方向與電流的方向_________,→③裝置中根據(jù)你所了解的電學(xué)知識，請在下圖中標(biāo)出電流的方向，電子流動的方向，并標(biāo)出此電極的正、負(fù)極。

3、在圖④的裝置中，你能標(biāo)出電流的方向嗎？
【結(jié)論與問題】1、圖④中，外電路中電流的方向是：______流出，______流入；
電池中電流的方向是：_______流向__________;
2、圖③中燒杯內(nèi)的電流方向是：_______流向__________;
通過________導(dǎo)電，H+帶一個單位正電荷，向________移動；SO42-帶2個單位負(fù)電荷，向_________移動；在燒杯內(nèi)標(biāo)出它們的移動方向。
【要點精煉】一、原電池
1、定義：將_________轉(zhuǎn)化為_______的裝置。
2、理解：①在上述裝置中發(fā)生了_____________反應(yīng)；反應(yīng)的離子方程式為：
______________________________,氧化劑為________,還原劑為__________；
②Zn是活潑金屬，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為電池的________；可表示為Zn-2e-→Zn2+
Cu是不活潑金屬，只導(dǎo)電，作為電池的_______，H+其上得到電子，被還原，可以表示為：2H++2e-→H2
【實驗探究三】你能證明下列裝置能形成原電池嗎？若能，請標(biāo)明正、負(fù)極，并償試用離子反應(yīng)式表示電池中的反應(yīng)，若不能，說明原因。

裝置①②③④⑤⑥
能否
正極
負(fù)極
總反應(yīng)
原因
【歸納】3、組成原電池的條件：
①從反應(yīng)類型看：_______________________________；
②從電極材料看：_______________________________；
③從溶液看：____________________________________；
④從是否構(gòu)成完整的電路看：______________________；
【思考練習(xí)】1、下列裝置哪些可以形成原電池?形成原電池的寫出電極反應(yīng)式,并指出電子流動方向。
2、一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，畫出該原電池的裝置圖。
ABCD
正極ZnAgCuCu
負(fù)極CuCuZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4~FeCl2