溫度零下溫度的表示方法教案

第六章第二節(jié)溶液組成的表示方法。

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。此時(shí)就可以對(duì)教案課件的工作做個(gè)簡(jiǎn)單的計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？下面是由小編為大家整理的“第六章第二節(jié)溶液組成的表示方法”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第二節(jié)溶液組成的表示方法

教學(xué)目的：

1.了解溶液組成的含義。

2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

1.重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。

2.難點(diǎn)：溶液組成的含義。

教學(xué)過程：

［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。

(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。

(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時(shí)要解決的一個(gè)重要課題。

一、溶液的組成

［說(shuō)明］在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。

［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。

要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。

(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來(lái)了。

例如：已知50g氯化鈉溶液里含2gNaCl和50g氯化鈉溶液里含4gNaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。

［引導(dǎo)討論］

就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況：

1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會(huì)增大，溶液會(huì)變濃。

2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變稀。

3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會(huì)增加，溶液會(huì)變稀。

4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變濃。

從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來(lái)表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時(shí)就會(huì)有不同的組成表示法。

我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計(jì)算。

二、溶液組成的定量表示

［指導(dǎo)閱讀］教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。

溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量

溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；
3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【注】在了解溶液組成時(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

溶液組成的表示方法：

（1）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

（2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量

（3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

（4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

100g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無(wú)

關(guān)系式

(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g

(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

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溶液組成的表示方法

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第二節(jié)溶液組成的表示方法
教學(xué)目的：
1.了解溶液組成的含義。
2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
1.重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。
2.難點(diǎn)：溶液組成的含義。
教學(xué)過程：
［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。
(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。
(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時(shí)要解決的一個(gè)重要課題。
一、溶液的組成
［說(shuō)明］在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。
要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來(lái)了。
例如：已知50g氯化鈉溶液里含2gNaCl和50g氯化鈉溶液里含4gNaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。
［引導(dǎo)討論］
就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況：
1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會(huì)增大，溶液會(huì)變濃。
2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變稀。
3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會(huì)增加，溶液會(huì)變稀。
4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變濃。
從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來(lái)表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時(shí)就會(huì)有不同的組成表示法。
我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計(jì)算。
二、溶液組成的定量表示
［指導(dǎo)閱讀］教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。
溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量
溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；
3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
【注】在了解溶液組成時(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
溶液組成的表示方法：
（1）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？
（2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量
（3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？
（4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求一定不一定
溶劑量要求100g不一定
溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定
單位g無(wú)
關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g
(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%

一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。
例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

第二冊(cè)復(fù)習(xí)課第六章鐵

課時(shí)教案（初中化學(xué)）

（一）課型、課題：復(fù)習(xí)課，第六章鐵

（二）教學(xué)目的：

1．鞏固、提高對(duì)鐵等金屬元素的認(rèn)識(shí)，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律。

2．進(jìn)一步鞏固掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。

3．培養(yǎng)學(xué)生討論、分析、綜合等能力。

（三）教學(xué)重點(diǎn)：

1．鞏固、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)及金屬與酸和鹽的反應(yīng)。

2．掌握含雜物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。

（四）教學(xué)難點(diǎn)：

1．正確理解金屬活動(dòng)性順序和掌握其有關(guān)的應(yīng)用；

2．有關(guān)能力的提高。

（五）教學(xué)媒體：投影片、電腦、光盤等。

（六）教學(xué)方法：?jiǎn)栴}化教學(xué)、協(xié)作學(xué)習(xí)等。

（七）教學(xué)過程：

一．本章的主要知識(shí)脈絡(luò)及有關(guān)重點(diǎn)內(nèi)容（注：主要知識(shí)脈絡(luò)圖見小頁(yè)）

△指導(dǎo)學(xué)生閱讀脈絡(luò)圖、回答下列問題：

1．幾種常見金屬

（1）自然界約有多少種金屬元素？說(shuō)出幾種常見金屬名稱。

（2）為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹？

（3）人體健康與金屬元素有關(guān)嗎？

（4）我國(guó)鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？

2．鐵合金

（1）什么叫做合金？該概念的關(guān)鍵詞有哪些？合金是混合物嗎？

（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？

3．鐵的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)

1）認(rèn)識(shí)金屬單質(zhì)物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質(zhì)是什么顏色？Cu是什么顏色？

2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）

（2）化學(xué)性質(zhì)

△指導(dǎo)學(xué)生觀看電腦模擬實(shí)驗(yàn)——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應(yīng)。

△結(jié)合知識(shí)脈絡(luò)小結(jié)鐵的化性。

（問題）：1）鐵在自然界主要以單質(zhì)還是以化合物形式存在？（討論）

2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對(duì)嗎？

3）如何防止鐵生銹？

4）發(fā)生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）

5）發(fā)生：金屬+鹽→新鹽+新金屬類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）

6）說(shuō)出下列物質(zhì)在水中發(fā)生置換反應(yīng)生成的物質(zhì)，不能發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)的說(shuō)明理由。

A：Al+HCl——，B：Zn+H2SO4（濃）——

C：Zn+HNO3——，D：Mg+H2SO4——

E：Cu+AgNO3——，F(xiàn)：Fe+AgCl——

G：Hg+CuSO4——，H：Zn+CuSO4——

二．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算

例如：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質(zhì)不含鐵元素），問：

（1）其中含鐵元素多少噸？

（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？

（學(xué)生討論后，提出規(guī)范解法）

解：（1）礦石中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為200×80%=160（噸）

160噸Fe2O3中含鐵為（噸）

（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵：（噸）

答：（略）

解法二：設(shè)可冶煉出含雜3%的生鐵噸，

160112

200×80%

，

（噸）

三．綜合訓(xùn)練

1．說(shuō)出實(shí)現(xiàn)下列變化的反應(yīng)式及轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象。

2．下列物質(zhì)中不屬于鐵含金的是（）

A、氧化鐵B、生鐵C、不銹鋼D、碳素鋼

3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(zhì)（如S、P），在煉鋼時(shí)，應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是（）

A、焦炭B、一氧化碳C、氧氣或鐵的氧化物D、氫氣

4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖像橫坐標(biāo)表示此化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間、縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，正確的是（

5．用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示反應(yīng)情況的圖像是（）

7.5溶液組成的表示方法

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《7.5溶液組成的表示方法》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第五節(jié)溶液組成的表示方法

（3課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.稀釋計(jì)算。

3.體積分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

2.難點(diǎn)：（1）理解溶液組成的含義。

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

3.疑點(diǎn)：溶液的稀釋問題。

4.解決辦法：

（1）結(jié)合溶液的概念，以一定的實(shí)例為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系，可以使學(xué)生充分理解溶液組成的含義。

（2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念以后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)7-7，以一些簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)代入進(jìn)行討論，可以使學(xué)生理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算做好鋪墊。

（3）對(duì)于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算這個(gè)難點(diǎn)，可以將它分為三部分來(lái)把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)計(jì)算，由教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1和P144例3。注意解題時(shí)的書寫格式，然后由學(xué)生進(jìn)行鞏固練習(xí)就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的計(jì)算。首先通過學(xué)生填溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較表，使學(xué)生充分理解這兩個(gè)概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學(xué)生討論總結(jié)出解決這類型題的一些要點(diǎn)，并進(jìn)行鞏固練習(xí)。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。首先由教師世道學(xué)生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請(qǐng)吃稀釋實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，由學(xué)生結(jié)合書上例題做練習(xí)，練習(xí)后討論并總結(jié)規(guī)律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學(xué)生討論回答，最后由教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)這部分。

三.教學(xué)步驟

[導(dǎo)入]：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。

[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。

[講解]：在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P142有關(guān)溶液組成的意義。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？

[目的]：使學(xué)生掌握自己的思路理解溶液組成的含義。

[總結(jié)板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。

（即：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來(lái)了。）

[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。

[學(xué)生活動(dòng)]：由教師指導(dǎo)，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？

[板書]：

1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變濃。

2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變稀。

3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變稀。

4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變濃。

[目的]：使學(xué)生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的引出打好基礎(chǔ)。

[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來(lái)表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時(shí)，就會(huì)有不同溶液組成的表示方法。

[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[教師活動(dòng)]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。

[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%

[教師活動(dòng)]：演示實(shí)驗(yàn)7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論并填表。

[練習(xí)]：填表

氯化鈉溶液

水

氯化鈉固體

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

95克

5克

5%

200克

190克

10克

5%

135.7克

100克

35.7克

26.3%

150克

126克

24克

16%

[目的]：使學(xué)生理解概念，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算。

[板書]：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1、P144例3。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習(xí)然后由教師指導(dǎo)討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學(xué)上黑板上來(lái)做，并要求注意書寫格式）。

[目的]：使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析綜合能力，規(guī)范學(xué)生的解題格式。

[練習(xí)]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應(yīng)后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

[總結(jié)板書]：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算時(shí)，一定要注意：

（1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？

（2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。

2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的比較：

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生填表：

[填表練習(xí)]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表：

比較項(xiàng)目

溶解度

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

溫度要求

溶質(zhì)要求

溶液是否飽和

單位

[板書]：3.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算：

[教師活動(dòng)]：以生活中的實(shí)例，如：稠粥加水后米的量不變，引導(dǎo)學(xué)生討論。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？

[目的]：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P144例4、例5。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材后做以下練習(xí)。

[練習(xí)]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？

2.實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？

[學(xué)生活動(dòng)]：通過閱讀例題并結(jié)合練習(xí)討論：對(duì)于有關(guān)溶液的稀釋問題，在計(jì)算時(shí)應(yīng)注意什么？

[結(jié)論板書]：在計(jì)算中要把握：

（1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。

（2）對(duì)于涉及體積計(jì)算的題，在計(jì)算過程中，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。

[目的]：通過計(jì)算，及時(shí)讓學(xué)生掌握所得出的結(jié)論。

[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

80克98%的硫酸溶液

70克30%的硫酸溶液

（分析）混合前：

150克x%的硫酸溶液

混合后：解：設(shè)混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x%

80×98%+70×30%=150×x%

解得：x%=66.2%

答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.2%。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論：能否用一個(gè)式子表示溶液稀釋的過程？

[總結(jié)板書]：（3）稀釋公式：

濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%

[學(xué)生活動(dòng)]：做鞏固練習(xí)。

[練習(xí)]：1.實(shí)驗(yàn)室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？

2.實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？

[目的]：通過各種題型練習(xí)，開拓學(xué)生的思維。

[板書]：（3）體積分?jǐn)?shù)

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P145有關(guān)體積分?jǐn)?shù)的內(nèi)容。

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)閱讀，提問：“體積分?jǐn)?shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？

[總結(jié)板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。

四.總結(jié)擴(kuò)展

1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

2.特征：均一、穩(wěn)定

3.組成：溶質(zhì)和溶劑

4.分類：

（1）給定條件可分為：a.飽和溶液

b.不飽和溶液

（2）不給定條件可分為：a.濃溶液

b.稀溶液

5.量度：

（1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度）

（2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成

a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b.溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)

6.混合物的分離——過濾和結(jié)晶

五.布置作業(yè)

完成教材P145-146練習(xí)。