小學(xué)語文微課教案

溶液組成及其表示方法。

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，才能對(duì)工作更加有幫助！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“溶液組成及其表示方法”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第二節(jié)溶液組成及其表示方法（學(xué)案）
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)溶液的組成。溶液由和組成。常見的溶液是用作溶劑的。
2、掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——————×100%
學(xué)習(xí)過程：
［問題一］溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，在一溶液中，如何規(guī)定其溶質(zhì)與溶劑？
1、當(dāng)固體、氣體與液體混合形成溶液時(shí)，溶質(zhì)為，溶劑為
2、當(dāng)兩種液體混合形成溶液時(shí)，溶質(zhì)為，溶劑為
但當(dāng)有水存在時(shí)，水一定為。
練習(xí)：寫出下列溶液名稱或溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)式：
溶液名稱溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)溶劑
食鹽水碘酒I2
C2H5OH（酒精）H2O硫酸銅溶液
稀鹽酸稀硫酸
PCS2氫氧化鈉溶液
白酒澄清石灰水
*溶液的命名：（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液，例如：蔗糖的水溶液（簡稱蔗糖溶液）
練習(xí)：下列關(guān)于溶質(zhì)與溶劑的說法正確的是（）
A、溶劑一定是液體B、溶質(zhì)只能是固體
C、溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體D、溶質(zhì)只能是氣體

［問題二］一溶液中溶質(zhì)與溶劑所占的比例該如何表示呢？
[討論]兩杯糖水，一杯是3克糖放入20克水中，一杯是5克糖放入50克水中，到底哪杯更甜呢？
方法一：
方法二：
我們能常用溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分含量）表示溶質(zhì)所占比例，
其公式表示為：
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)%==——————×100%
溶液的質(zhì)量
練習(xí)：1、把6克食鹽放入44克水中充分溶解食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。
2、欲配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水需要食鹽和水各多少克？

3、50克食鹽可配成0.9%的生理鹽水多少克?配制時(shí)需加入多少克水?
4、把10克98%的濃硫酸與100克水混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

5、100mL98%的濃硫酸（密度為1.84克/毫升）稀釋成20%的稀硫酸,需加水多少mL?
6、把56克鐵放入300克稀硫酸中恰好完全反應(yīng),問:
1)生成氫氣多少克?
2)所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
3)所得溶液的溶質(zhì)是什么?其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
［問題三］如何配制一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?
[討論]在實(shí)驗(yàn)室需要50克60%的碳酸鈉溶液,該如何操作呢?
1、
2、
3、

練習(xí):要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,下列操作正確的是()
A、調(diào)節(jié)天平平衡后,加10克砝碼放在右盤,從左盤加入氫氧化鈉直到平衡;
B、用100mL的量筒量取90mL水時(shí),俯視讀數(shù);
C、把氫氧化鈉放入燒杯中,加入量好的水,用玻璃棒不斷攪拌;
D、將配好的溶液小心倒入廣口瓶中,蓋緊瓶塞,并貼上標(biāo)簽.

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7.5溶液組成的表示方法

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《7.5溶液組成的表示方法》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第五節(jié)溶液組成的表示方法

（3課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.稀釋計(jì)算。

3.體積分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

2.難點(diǎn)：（1）理解溶液組成的含義。

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

3.疑點(diǎn)：溶液的稀釋問題。

4.解決辦法：

（1）結(jié)合溶液的概念，以一定的實(shí)例為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系，可以使學(xué)生充分理解溶液組成的含義。

（2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念以后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)7-7，以一些簡單的數(shù)據(jù)代入進(jìn)行討論，可以使學(xué)生理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算做好鋪墊。

（3）對(duì)于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算這個(gè)難點(diǎn)，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)計(jì)算，由教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1和P144例3。注意解題時(shí)的書寫格式，然后由學(xué)生進(jìn)行鞏固練習(xí)就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的計(jì)算。首先通過學(xué)生填溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較表，使學(xué)生充分理解這兩個(gè)概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學(xué)生討論總結(jié)出解決這類型題的一些要點(diǎn)，并進(jìn)行鞏固練習(xí)。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。首先由教師世道學(xué)生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請(qǐng)吃稀釋實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，由學(xué)生結(jié)合書上例題做練習(xí)，練習(xí)后討論并總結(jié)規(guī)律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學(xué)生討論回答，最后由教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)這部分。

三.教學(xué)步驟

[導(dǎo)入]：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。

[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。

[講解]：在實(shí)際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P142有關(guān)溶液組成的意義。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？

[目的]：使學(xué)生掌握自己的思路理解溶液組成的含義。

[總結(jié)板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。

（即：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來了。）

[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。

[學(xué)生活動(dòng)]：由教師指導(dǎo)，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？

[板書]：

1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變濃。

2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變稀。

3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變稀。

4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變濃。

[目的]：使學(xué)生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的引出打好基礎(chǔ)。

[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時(shí)，就會(huì)有不同溶液組成的表示方法。

[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[教師活動(dòng)]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。

[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%

[教師活動(dòng)]：演示實(shí)驗(yàn)7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論并填表。

[練習(xí)]：填表

氯化鈉溶液

水

氯化鈉固體

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

95克

5克

5%

200克

190克

10克

5%

135.7克

100克

35.7克

26.3%

150克

126克

24克

16%

[目的]：使學(xué)生理解概念，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算。

[板書]：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1、P144例3。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習(xí)然后由教師指導(dǎo)討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學(xué)上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。

[目的]：使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析綜合能力，規(guī)范學(xué)生的解題格式。

[練習(xí)]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應(yīng)后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

[總結(jié)板書]：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算時(shí)，一定要注意：

（1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？

（2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。

2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的比較：

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生填表：

[填表練習(xí)]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表：

比較項(xiàng)目

溶解度

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

溫度要求

溶質(zhì)要求

溶液是否飽和

單位

[板書]：3.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算：

[教師活動(dòng)]：以生活中的實(shí)例，如：稠粥加水后米的量不變，引導(dǎo)學(xué)生討論。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？

[目的]：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P144例4、例5。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材后做以下練習(xí)。

[練習(xí)]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？

2.實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？

[學(xué)生活動(dòng)]：通過閱讀例題并結(jié)合練習(xí)討論：對(duì)于有關(guān)溶液的稀釋問題，在計(jì)算時(shí)應(yīng)注意什么？

[結(jié)論板書]：在計(jì)算中要把握：

（1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。

（2）對(duì)于涉及體積計(jì)算的題，在計(jì)算過程中，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。

[目的]：通過計(jì)算，及時(shí)讓學(xué)生掌握所得出的結(jié)論。

[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

80克98%的硫酸溶液

70克30%的硫酸溶液

（分析）混合前：

150克x%的硫酸溶液

混合后：解：設(shè)混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x%

80×98%+70×30%=150×x%

解得：x%=66.2%

答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.2%。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論：能否用一個(gè)式子表示溶液稀釋的過程？

[總結(jié)板書]：（3）稀釋公式：

濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%

[學(xué)生活動(dòng)]：做鞏固練習(xí)。

[練習(xí)]：1.實(shí)驗(yàn)室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？

2.實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？

[目的]：通過各種題型練習(xí)，開拓學(xué)生的思維。

[板書]：（3）體積分?jǐn)?shù)

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P145有關(guān)體積分?jǐn)?shù)的內(nèi)容。

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)閱讀，提問：“體積分?jǐn)?shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？

[總結(jié)板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。

四.總結(jié)擴(kuò)展

1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

2.特征：均一、穩(wěn)定

3.組成：溶質(zhì)和溶劑

4.分類：

（1）給定條件可分為：a.飽和溶液

b.不飽和溶液

（2）不給定條件可分為：a.濃溶液

b.稀溶液

5.量度：

（1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度）

（2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成

a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b.溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)

6.混合物的分離——過濾和結(jié)晶

五.布置作業(yè)

完成教材P145-146練習(xí)。

《溶液組成的表示方法》教案分析

《溶液組成的表示方法》教案分析

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。知識(shí)講解指導(dǎo)1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：（1）定義式（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
比較項(xiàng)目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

100g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g

(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%

化學(xué)教案溶液組成的表示方法

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們知道多少范文適合教案課件？考慮到您的需要，小編特地編輯了“化學(xué)教案溶液組成的表示方法”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識(shí)講解指導(dǎo)

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。

教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%

關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

100g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g

(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%

課程結(jié)束指導(dǎo)

列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

--方案（一）

教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：

1．理解溶液組成的含義。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（板書）1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

（板書）二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克20%＝60克。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

（板書）三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

--方案（二）

重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。

教學(xué)方法討論式教學(xué)法。

教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學(xué)過程

第一課時(shí)

[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示實(shí)驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

這是我們今天要解決的問題。

[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1、見課本

[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

[板書]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。?/p>

[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[本課知識(shí)小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

第二課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn)根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。

教學(xué)方法啟發(fā)式。

教學(xué)用品投影儀、投影片。

教學(xué)過程

[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別概念

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

一定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無

[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見課本）

[板書]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

[板書]解例題3

[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計(jì)算

2、稱量、量取