溫度零下溫度的表示方法教案

滬教第三章第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法。

每個老師為了上好課需要寫教案課件，又到了寫教案課件的時候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會寫多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“滬教第三章第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法”，希望對您的工作和生活有所幫助。

第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法

知識與技能：能說出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進行物質(zhì)組成的簡單計算。

過程與方法：

逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

學(xué)習(xí)目標：

1.能說出化學(xué)式的含義；

2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；

3.能根據(jù)化學(xué)式進行物質(zhì)組成的簡單計算。

過程與方法：

逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

內(nèi)容要點：

1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。

2.可以利用元素化合價書寫化學(xué)式。

3.寫化學(xué)式時，正價元素通常寫在左邊，負價元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。

4.簡單化合物的中文命名原則。

5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。

6.化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。

7.元素的原子個數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。

8.含有復(fù)雜原子團的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。

教學(xué)內(nèi)容：

一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成

1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。

提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。

2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）

微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。

宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況。

我們以水（H2O）為例說明

化學(xué)式的涵義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)有哪些元素組成的

表示水由氧元素和氫元素組成的

微觀

表示該物質(zhì)的一個分子

表示一個水分子

表示一個分子里有多少個原子

表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成

質(zhì)量

表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18

表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比

水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1

表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比

水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8

3、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義，如aRbc

a表示有a個這樣的微粒

b表示一個微粒中有b個原子或原子團

c表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷

如：3H2SO4Ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷

注意：同元素符號的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義

二、如何書寫化合物的化學(xué)式

1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學(xué)式來表示，不能主觀臆造。

2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。

3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法

（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等

（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）

4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學(xué)式

（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊。

（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。

（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零。+2

注意：（1）標注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目，如CuO

+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價

（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能。

特別：Fe在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵

補充：初中一般常見的原子團及化合價

原子團

化學(xué)式（中學(xué)范文網(wǎng) WWw.f215.COm）

化合價

原子團

化學(xué)式

化合價

氫氧根

OH

-1

硝酸根

NO3

-1

碳酸氫根

HCO3

-1

高錳酸根

MnO4

-1

碳酸根

CO3

-2

錳酸根

MnO4

-2

氯酸根

ClO3

-1

硫酸根

SO4

-2

磷酸根

PO4

-3

亞硫酸根

SO3

-2

氨根

NH4

+1

識記：課本P80的常見元素的化合價

三、簡單化合物的命名

1、兩種元素組成的化合物的命名

根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。

2、含有OH原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”

如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”

3、含有其他原子團的化合物的命名:一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。

如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”

但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。

4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名

如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等

四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系

（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算：

將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比：

在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)。

如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3

但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。

如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5

（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比

在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值

如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)

如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

相關(guān)知識

第三章第四節(jié)升華和凝華導(dǎo)學(xué)案

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，大家在仔細規(guī)劃教案課件。必須要寫好了教案課件計劃，才能促進我們的工作進一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“第三章第四節(jié)升華和凝華導(dǎo)學(xué)案”，僅供參考，大家一起來看看吧。

學(xué)習(xí)目標：

1、知道升華和凝華的概念

2、知道升華要吸熱，凝華要放熱

3、知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象

教學(xué)重難點：

1、重點：正確理解升華和凝華定義中的“直接變成”的含義

2、難點：對生活中現(xiàn)象的解釋

目標問題化：

1、什么是升華、凝華？

2、升華和凝華過程中是吸熱還是放熱？

3、在日常生活中，你知道哪些是升華？哪些是凝華？

教學(xué)思路：

創(chuàng)設(shè)情境：冰塊吸熱后熔化成水，再繼續(xù)吸熱就變成水蒸氣，這是生活中常見的現(xiàn)象。物質(zhì)吸熱后能不能從固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)呢？學(xué)生們思考

實驗：給裝有碘的封閉試管加熱，讓學(xué)生觀察碘最后的狀態(tài)，然后讓其冷卻再觀察碘的狀態(tài)。提問：固態(tài)的碘加熱后變成什么狀態(tài)？冷卻過程中，碘由什么狀態(tài)變成什么狀態(tài)？

【自主學(xué)習(xí)】課本P64，回答

1、什么是升華？升華過程中是吸熱還是放熱？什么是凝華？凝華過程中是吸熱還是放熱？分別舉例哪些是升華，哪些是凝華。

【合作探究】分別說說升華和凝華在日常生活中有哪些應(yīng)用？

【展示環(huán)節(jié)】展示上面的問題。

【自主學(xué)習(xí)】物理與生活

1、人工降雨

執(zhí)行任務(wù)的飛機在高空投撒干冰（固態(tài)二氧化碳，常溫下為氣態(tài)），干冰進入云層，很快 　 為氣體，并從周圍吸收大量的熱，使空氣的溫度急劇下降，則高空水蒸氣就成為小冰粒，這些小冰粒逐漸變大而下降，遇到暖氣流就 　為雨滴落到地面上。

2、在舞臺上噴灑干冰可產(chǎn)生白霧，形成所需的效果。這種霧氣是干冰 吸熱，使空氣中的水蒸氣　形成的霧。

3為什么燈泡用久了，燈絲會變細，內(nèi)壁會發(fā)黑？

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第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（滬教）

老師會對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，到寫教案課件的時候了。將教案課件的工作計劃制定好，才能夠使以后的工作更有目標性！你們清楚有哪些教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（滬教）”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第一節(jié)用微粒的觀點看物質(zhì)
學(xué)習(xí)目標：
1．認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
能力目標：
1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。
2．能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。
3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進行想象和推理。
情感目標：
1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。
2．使學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。
教學(xué)重點：
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
教學(xué)設(shè)計：
引入：在前一段時間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
實驗：探究物質(zhì)的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
分析：1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。
3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？
答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？
答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。
總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的
1.物質(zhì)可以再分；
2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；
3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
舉例：除了課本上的實驗，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？
回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。
說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
二、微粒是不斷運動的
實驗：探究微粒運動的實驗
步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色
說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅
原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
假設(shè)實驗3：為了使實驗結(jié)論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？
回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。
提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？
回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
總結(jié)：
1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；
2．不同微粒的運動情況有所不同；
3．微粒的運動速率與溫度成正比。
舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。
三、微粒之間有空隙
閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。
閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精
結(jié)果：等于100mL等于100mL小于100mL
說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
3.同種物質(zhì)時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？
解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。
提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別
提問：在壓縮空氣的時候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
例題解析
1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？
答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。
3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（）
A.不變B.增大C.減小D.不能確定
答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
教學(xué)目標：
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。
過程與方法：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價值觀：
1.物質(zhì)無限可分的觀點。
2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性與不可分性的認識,逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。
4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質(zhì)量。
教學(xué)過程：
教師活動
一、分子原子
1.復(fù)習(xí)知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學(xué)變化中分子會分化而原子不能再分。
設(shè)計意圖：
復(fù)習(xí)學(xué)過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學(xué)說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設(shè)疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設(shè)疑】你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學(xué)家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。
設(shè)計意圖：
針對史料交流談?wù)?，認識原子構(gòu)成的事實，并通過“對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導(dǎo)探究
【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設(shè)計意圖：
建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。
三、離子
6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)
【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學(xué)們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學(xué)意圖：
知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

第三節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素
【學(xué)習(xí)目標】
1.認識一些與人類關(guān)系密切的常見元素；
2.會寫常見元素的名稱和符號；
3.知道元素的簡單分類；
4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡單性，形成化學(xué)變化過程中元素不變的觀念。
【教學(xué)過程】
一、元素和元素符號
[引入]補鐵、補鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？
閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號。
過渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？
過渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。
[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？
[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？
[答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。
[思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？
[問題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素”，你認為他說的對嗎？
[問題2]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？
[過渡]有了元素的知識，我們就可以采用一種標準將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。
閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標準是什么？
[活動探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出問題]自然界中千千萬萬種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？
閱讀圖P753-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？
[活動與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素與人體健康
人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。
[思考]1、元素不足和過量對哺乳動物的影響
2、膳食標準
3、10種最好的食品、10種最差的食品
[交流討論]從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？
[活動探究]
請從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質(zhì)分類，你怎么分類？

第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法
知識與技能：
能說出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進行物質(zhì)組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
學(xué)習(xí)目標：
1.能說出化學(xué)式的含義；
2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；
3.能根據(jù)化學(xué)式進行物質(zhì)組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
內(nèi)容要點：
1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。
2.可以利用元素化合價書寫化學(xué)式。
3.寫化學(xué)式時，正價元素通常寫在左邊，負價元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。
4.簡單化合物的中文命名原則。
5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。
6.化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。
7.元素的原子個數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有復(fù)雜原子團的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。
教學(xué)內(nèi)容：
一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成
1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。
提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。
2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）
微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。
宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況。
我們以水（H2O）為例說明
化學(xué)式的涵義以H2O為例
宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的
微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子
表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成
質(zhì)量表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1
表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8
3、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義，如aRbc
a表示有a個這樣的微粒
b表示一個微粒中有b個原子或原子團
c表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷
如：3H2SO4Ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷
注意：同元素符號的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義
二、如何書寫化合物的化學(xué)式
1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學(xué)式來表示，不能主觀臆造。
2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。
3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法
（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）
4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學(xué)式
（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊。
（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。
（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零。+2
注意：（1）標注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目，如CuO
+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價
（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能。
特別：Fe在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵
補充：初中一般常見的原子團及化合價
原子團化學(xué)式化合價原子團化學(xué)式化合價
氫氧根OH-1硝酸根NO3-1
碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1
碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2
氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2
磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2
氨根NH4+1

識記：課本P80的常見元素的化合價
三、簡單化合物的命名
1、兩種元素組成的化合物的命名
根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。
2、含有OH原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”
如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”
3、含有其他原子團的化合物的命名:一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。
如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”
但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。
4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名
如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等
四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系
（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算：
將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比：
在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)。
如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3
但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。
如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5
（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比
在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值
如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)
如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

初三化學(xué)第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法學(xué)案及檢測題

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“初三化學(xué)第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法學(xué)案及檢測題”，相信能對大家有所幫助。

第4節(jié)物質(zhì)組成的表示方法（1）
班級姓名
【基礎(chǔ)知識】
1．用和的組合表示純凈物組成的式子，稱為該物質(zhì)的化學(xué)式。
化學(xué)式是對的真實反映。
2、A、對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)（如：、等），他們化學(xué)式的涵義有四種，
宏觀上表示（1）（2）。
微觀上表示（3）（4）
B、對于由原子（如、等）或離子（如等）構(gòu)成的物質(zhì)，他們化學(xué)式的涵義有三種：
宏觀上表示（1）（2）。
微觀上表示：表示化合物中原子或離子個數(shù)的。
3、化學(xué)式前面添上數(shù)字，則不再有宏觀含義，只表示。
4、填表
單質(zhì)類別物質(zhì)名稱化學(xué)式
金屬單質(zhì)鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、銅、
非金屬單質(zhì)
固體碳、硫、磷
氣體氦氣、氖氣、氬氣
氫氣、氧氣、氮氣
5、化合價的一般規(guī)律：⑴氧元素通常為價⑵氫元素通常為價⑶金屬元素通常為價,⑷非金屬元素（有時也顯價）⑸單質(zhì)化合價為⑹原子團也表現(xiàn)一定的化合價如：+1價的有；-1價的有、；-2價的有、。
【課堂練習(xí)】
1、下列說法中正確的是（）
A．任何純凈物都有固定的組成B．化學(xué)式只能代表宏觀物質(zhì)的組成
C．一種元素只能有一種化合價D．單質(zhì)的化學(xué)式都可以用元素符號直接表示
2、下列符號中，能代表某物質(zhì)的化學(xué)式的是（）
A.2OB.O2-C.OD.O2
3、酒精的化學(xué)式C2H6O中2代表的意義是（）
A.酒精中有2個碳原子B.2個碳原子
C.酒精中含有2個碳元素D.每個酒精分子中含有2個碳原子
4、關(guān)于4H2CO3的“1、2、3、4說法中正確的是（）
A．2代表碳酸中有2個氫原子B．3代表H2CO3分子中有3個氧元素
C．4代表分子的個數(shù)D．1代表每個H2CO3分子有一個硫酸根
5、下列符號中既表示某種元素，又表示某種元素的一個原子，還可以表示某種單質(zhì)的是（）
A.HB.O2C.HeD.NaCl
6、在水（H2O）和硫酸（H2SO4）中，含有（）
A.相同的氫分子個數(shù)B.相同的氫元素個數(shù)C.相同的氫原子個數(shù)D.氫元素
7、下列說法中錯誤的是（）
A．原子團的化合價一定不為零B．一些元素有可變價
C．單質(zhì)中元素的化合價為零D．非金屬元素總是顯負價
8、下列物質(zhì)中，不含有原子團的是（）
A、MgCl2B、NaNO3C、Ca(OH)2D、NH4Cl
9、用化學(xué)用語表示：
（1）五個氮原子___________（2）2個氫分子（3）3個鎂離子
（4）兩個氫氧根離子_______（5）空氣中含量最多的物質(zhì)（6）4個鋁離子
（7）正六價的硫元素________（8）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒_____________。
（9）雙氧水中氧元素的化合價為負一價________（10）缺少會得甲狀腺疾病
10、指出下列式子中數(shù)值“2”表示的意義：
⑴2O⑵O2
⑶O2-⑷H2SO4
⑸2N2、(6)2Mg
【拓展】一種高校、低毒、新型的滅火器叫“1211”滅火器，其化學(xué)式是CF2ClBr.,命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)的原子數(shù)（末尾的“0”可略去）。按此命名原則，寫出下列幾種新型的滅火器的化學(xué)式：1301；122；2402。
第4節(jié)物質(zhì)組成的表示方法（2）編號：252011-10-26
班級姓名
【基礎(chǔ)知識】
1、根據(jù)化合價書寫化學(xué)式時通常正價元素在，負價元素在。（例外如：、）
2、由化學(xué)式確定元素的化合價的依據(jù)：（1）化合物中的原則（2）單質(zhì)中元素的化合價。
3、用“—”劃出下列物質(zhì)中的原子團，標出化合價（標在正上方），并寫出原子團名稱(寫在符號下面)。

NH4NO3Cu2（OH）2CO3H2SO4
4、標出下列化合物中劃線元素的化合價。
Na2SSH2SO4KMnO4K2MnO4Fe（NO3）2HClO4NH4NO3
5、我們學(xué)習(xí)了單質(zhì)和簡單化合物的命名方法，命名下列物質(zhì)：
HeH2______FeS__；SiO2__；P2O5
K2OZnO__；KMnO4Na2SO4
Fe（NO3）2NaClAgClNH4Cl
Al2O3KOHCaCO3
Mg(NO3)2Na2CO3NH4NO3
【課堂練習(xí)】
1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氫氣水銀氧化銅硫化銅硫酸銅氯化鐵
氬氣銀氧化鐵二硫化碳硫酸銨氯化亞鐵
碳酸鈉硝酸鋁氫氧化銅硫酸亞鐵
碳酸氫銨硝酸鈣；氫氧化鈉硫酸
2、下列物質(zhì)化學(xué)式，書寫正確的是（）
A、FeSO4（硫酸鐵）B、HCl（鹽酸）C、Mg2O2（氧化鎂）D、AgCl2（氯化銀）
3、下列物質(zhì)名稱與其化學(xué)式相符合的是()
A．氫氣（H）B．碳酸鈉（NaCO3）C．氫氧化鐵[Fe(OH)2]D．五氧化二磷（P2O5）
4、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素(Se)為+4，
氧元素為-2價。則亞硒酸鈉的化學(xué)式為（）
A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO3D．Na2SeO2
5、Y2BaCu6O10是一種高溫超導(dǎo)材料。該化合物中，Y、Ba、O三種元素的化合價依次為＋3、
＋2、－2價，則銅元素的化合價為（）
A．0價B．＋1價C．＋2價D．＋3價
6、下列五種物質(zhì)中均含有碘元素，它們按下列順序排列：①KI②I2③HIO④X⑤NaIO4
根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是（）
A．AgIB．KIO3C．I2O4D．I2O5
7、下列敘述正確的是（）
A．在Mg3N2中氮元素化合價為－6價B．NH4NO3中氮元素化合價代數(shù)和為零
C．在氮氣中氮元素化合價為零D．在N2O4和NO2中氮元素的化合價是不同的
8、A、B、C、D四種元素，A元素的原子核外只有一個電子，B元素是地殼中含量最高的元素，幼兒和青少年缺少C元素會得佝僂病，D元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。寫出A、B、C三種元素的名稱或符號A____、B______、C______；。D元素單質(zhì)的名稱和化學(xué)式分別是_______、；A、B、C三種元素組成的一種化合物的名稱和化學(xué)式分別是_______、_______。