閩教版小學(xué)英語(yǔ)教案

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（滬教）。

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第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第一節(jié)用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。
2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。
3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來(lái)進(jìn)行想象和推理。
情感目標(biāo)：
1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。
2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問(wèn)題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問(wèn)題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開(kāi)始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來(lái)觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無(wú)色。
分析：1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見(jiàn)的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無(wú)色，這是為什么？
答：變淺直至無(wú)色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見(jiàn)了。也就是能說(shuō)明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。
3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無(wú)色。那么我們是否能說(shuō)同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？
答：不能。對(duì)于一個(gè)微粒而言，毫無(wú)物理性質(zhì)之說(shuō)。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來(lái)的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說(shuō)明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。
總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的
1.物質(zhì)可以再分；
2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；
3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說(shuō)明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？
回答：如過(guò)濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過(guò)，
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無(wú)到有，并且不斷增多。
說(shuō)明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺(jué)察覺(jué)到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的
實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)
步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
說(shuō)明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅
原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚酞試劑變紅。
假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來(lái)代替濃氨水來(lái)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，有無(wú)必要性？
回答：沒(méi)有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開(kāi)始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無(wú)色酚酞變紅。
結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
提問(wèn)：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問(wèn)：為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒(méi)有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
提問(wèn)：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說(shuō)明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
總結(jié)：
1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；
2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；
3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。
舉例：那些現(xiàn)象又能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。
三、微粒之間有空隙
閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說(shuō)明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。
閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)
1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精
結(jié)果：等于100mL等于100mL小于100mL
說(shuō)明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問(wèn)：有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來(lái)解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？
解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會(huì)成為氣體。
提問(wèn)：我們?cè)谝涣客仓?，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別
提問(wèn)：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說(shuō)明什么問(wèn)題?
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì)散開(kāi)，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖg存在一定的吸引力。
例題解析
1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2．裝開(kāi)水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來(lái)，為什么？
答：保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來(lái)的原因之一是，瓶?jī)?nèi)開(kāi)水沒(méi)有裝滿，瓶?jī)?nèi)留有空氣，受熱后微?？障对龃?，或者到開(kāi)水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃螅w積膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來(lái)。
3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（）
A.不變B.增大C.減小D.不能確定
答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問(wèn)題至今還沒(méi)有一個(gè)滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。
過(guò)程與方法：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò)程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí),逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。
4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)
一、分子原子
1.復(fù)習(xí)知識(shí)
【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。
設(shè)計(jì)意圖：
復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。
設(shè)計(jì)意圖：
針對(duì)史料交流談?wù)?，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導(dǎo)探究
【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設(shè)計(jì)意圖：
建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。
5.知識(shí)拓展
【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。
三、離子
6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)
【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍嫵鯪a和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫來(lái)看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。
【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?
教學(xué)意圖：
知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

第三節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.認(rèn)識(shí)一些與人類關(guān)系密切的常見(jiàn)元素；
2.會(huì)寫常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)；
3.知道元素的簡(jiǎn)單分類；
4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡(jiǎn)單性，形成化學(xué)變化過(guò)程中元素不變的觀念。
【教學(xué)過(guò)程】
一、元素和元素符號(hào)
[引入]補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？
閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號(hào)。
過(guò)渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁(yè)元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？
過(guò)渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千萬(wàn)種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。
[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？
[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？
[答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。
[思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？
[問(wèn)題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素”，你認(rèn)為他說(shuō)的對(duì)嗎？
[問(wèn)題2]“樂(lè)百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？
[過(guò)渡]有了元素的知識(shí)，我們就可以采用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。
閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？
[活動(dòng)探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出問(wèn)題]自然界中千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？
閱讀圖P753-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽(yáng)中呢？
[活動(dòng)與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素與人體健康
人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。對(duì)健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來(lái)替代。
[思考]1、元素不足和過(guò)量對(duì)哺乳動(dòng)物的影響
2、膳食標(biāo)準(zhǔn)
3、10種最好的食品、10種最差的食品
[交流討論]從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？
[活動(dòng)探究]
請(qǐng)從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來(lái)給這些物質(zhì)分類，你怎么分類？

第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法
知識(shí)與技能：
能說(shuō)出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。
過(guò)程與方法：
逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.能說(shuō)出化學(xué)式的含義；
2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式；
3.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。
過(guò)程與方法：
逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
內(nèi)容要點(diǎn)：
1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。
2.可以利用元素化合價(jià)書寫化學(xué)式。
3.寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素通常寫在左邊，負(fù)價(jià)元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)。根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。
4.簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則。
5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。
6.化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。
7.元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來(lái)稱呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。
教學(xué)內(nèi)容：
一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成
1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。
提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。
2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）
微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。
宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。
我們以水（H2O）為例說(shuō)明
化學(xué)式的涵義以H2O為例
宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的
微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子
表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成
質(zhì)量表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1
表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8
3、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義，如aRbc
a表示有a個(gè)這樣的微粒
b表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán)
c表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷
如：3H2SO4Ca2+表示鈣離子，一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷
注意：同元素符號(hào)的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義
二、如何書寫化合物的化學(xué)式
1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來(lái)的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，不能主觀臆造。
2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。
3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法
（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）
4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫化學(xué)式
（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊。
（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)。
（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。+2
注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目，如CuO
+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)
（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能。
特別：Fe在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵
補(bǔ)充：初中一般常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià)
原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)
氫氧根OH-1硝酸根NO3-1
碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1
碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2
氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2
磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2
氨根NH4+1

識(shí)記：課本P80的常見(jiàn)元素的化合價(jià)
三、簡(jiǎn)單化合物的命名
1、兩種元素組成的化合物的命名
根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。
2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”
如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”
3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名:一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。
如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”
但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。
4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名
如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過(guò)氧化氫”等
四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系
（1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：
將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比：
在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)。
如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3
但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。
如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5
（3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比
在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值
如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

相關(guān)知識(shí)

第三章第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來(lái)工作才會(huì)更有干勁！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“第三章第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！?，僅供參考，希望能為您提供參考！

第三章第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

一.教學(xué)內(nèi)容：

第三章第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

二.教學(xué)目標(biāo)

1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

2.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

3.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化；

4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。

重點(diǎn)

1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。

2.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

3.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。

難點(diǎn)

1.知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化；

2.初步認(rèn)識(shí)核最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

三.具體內(nèi)容

我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，但這些微粒又是什么呢？科學(xué)家長(zhǎng)期研究證實(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子和分子。

1.物質(zhì)是由哪些基本微粒構(gòu)成的

不同的物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的，分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。

有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，如常見(jiàn)的金屬（鐵、銅、鋁、汞等），稀有氣體和金剛石、石墨、硅等都是由原子構(gòu)成的。

有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，如活潑金屬（鉀、鈉、鈣、鎂等）與活潑的非金屬（如氯等）化合時(shí)，形成的物質(zhì)由離子構(gòu)成。像氯化鈉就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

還有的物質(zhì)由分子構(gòu)成。水、二氧化碳、氨氣、氯化氫、硫酸等是由分子構(gòu)成的。

2.分子

（1）分子是真實(shí)存在的。

（2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

（3）分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（4）分子的基本特征。

①分子的體積很??；

②分子的質(zhì)量非常??；

③分子在不停地運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快；

④分子之間有空隙；

⑤同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；

⑥分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分。

（5）分子知識(shí)的應(yīng)用。

①分子性質(zhì)的應(yīng)用；

a.根據(jù)分子不斷運(yùn)動(dòng)的知識(shí)可解釋物質(zhì)的擴(kuò)散（溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等）；

b.根據(jù)分子間有空隙可解釋物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、氣體受壓體積縮小，兩種不同液體混合后的總體積小于原兩種液體的體積和等現(xiàn)象；

c.根據(jù)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同可解釋液氧和氧氣的化學(xué)性質(zhì)為什么相同，二氧化碳和氧氣的化學(xué)性質(zhì)為什么不同等；

d.分子的體積很小可解釋粗鹽提純、水可以通過(guò)濾紙等；

e.根據(jù)分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分、可解釋水通電分解生成氫氣和氧氣等；

②用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化；

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒(méi)變，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子。

③用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)混合物和純凈物；

混合物：宏觀：由不同種物質(zhì)組成；

微觀：由不同種分子構(gòu)成。（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）

純凈物：宏觀：由一種物質(zhì)組成；

微觀：由同種分子構(gòu)成。（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）

3.原子

（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。

（2）原子可以構(gòu)成分子。

（3）原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。

（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變。

（5）原子和分子的主要區(qū)別是：分子在化學(xué)反應(yīng)中可再分成原子，而原子不能再分。

（6）原子的構(gòu)成。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（7）原子的性質(zhì)和分子相似。

體積、質(zhì)量很小；不斷運(yùn)動(dòng)；原子間有空隙。

（8）原子的全部質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。

（9）相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量。

定義：以一種碳原子的質(zhì)量的l／12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

4.離子

（1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。

（2）離子的形成。

5.分子、原子、離子在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系

【典型例題】

例1.下列關(guān)于分子和原子的敘述正確的是（）

A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒

B.分子大、原子小

C.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

D.原子是化學(xué)變化中的最小微粒

答案：D

例2.分子和原子的主要區(qū)別是（）

A.分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量大

B.分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)而原子不能

C.分子間有間隔而原子間沒(méi)有間隔

D.分子在化學(xué)變化中可以分成原子，而原子在化學(xué)變化中不能再分

答案：D

例3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子核內(nèi)不一定有中子

B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種原子

C.微粒得到電子一定變成陰離子

D.陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)不可能相等

答案：A

例4.已知在原子中每一個(gè)電子的質(zhì)量約是每個(gè)質(zhì)子或是中子質(zhì)量的1/1836，通過(guò)下表：

原子名稱

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

中子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量

氫

1

1

0

1

氧

8

8

8

16

鈉

11

11

12

23

硫

16

16

16

32

可以得到以下結(jié)論：

（1）____________________，（2）_____________________，

（3）____________________，（4）_____________________，

（5）____________________。

答案：（1）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

（3）質(zhì)子數(shù)決定原子種類；（4）原子中不一定含有中子；

（5）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

【模擬試題】（答題時(shí)間：45分鐘）

一、選擇題

1.水結(jié)冰是由于（）

A.水分子不運(yùn)動(dòng)了B.水分子變小了

C.水分子化學(xué)性質(zhì)改變了D.水分子間的間隔改變了

2.下列物質(zhì)屬純凈物的是（）

A.生理鹽水B.含冰的水

C.澄清石灰水D.分離液態(tài)空氣后得到氮?dú)獾氖Ｓ辔?/p>

3.下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.原子內(nèi)有很大空間

B.在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

C.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

D.任何原子中的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

4.構(gòu)成原子核不可缺少的微粒是（）

A.質(zhì)子B.中子C.質(zhì)子和中子D.電子

5.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約等于（）

A.16B.16gC.2.657×1026gD.2.657×10-26kg

6.原子變成離子時(shí)（）

A.得電子B.失電子C.得或失電子D.既不得也不失電子

7.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是（）

A.分子間隔發(fā)生變化B.物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變

C.分子本身發(fā)生變化D.物質(zhì)顏色發(fā)生變化

8.化學(xué)變化中的最小微粒是（）

A.分子B.原子C.質(zhì)子D.電子

9.下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）

A.氯化鈉B.二氧化碳C.鎂D.空氣

10.已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為n㎏，一個(gè)R原子的質(zhì)量為m㎏，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.m/nB.n/mC.m/12nD.12m/n

二、填空題

11.物質(zhì)是由_______、_______、_______等微粒構(gòu)成的，例如氧氣是由_______構(gòu)成的。

12.保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒是_________。保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是______________。

13.分子雖然很小，但還能_______，分子是由_________構(gòu)成的，如氧分子是由__________構(gòu)成的，氧化汞分子是由_________和_________構(gòu)成的。

14.有些物質(zhì)是由_______構(gòu)成的，如氧氣、________等；有些物質(zhì)是由_________構(gòu)成的，如汞、_______等。

15.原子是由居于原子中心的_________和核外________構(gòu)成的，原子核是由_______和______兩種微粒構(gòu)成的。中子不帶電，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的_________，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的________。由于質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)________，所以原子不帶電。

三、簡(jiǎn)答題

16.乒乓球不慎被壓癟了，但沒(méi)有裂痕，怎樣才能使乒乓球恢復(fù)原狀？

17.在20℃、101kPa的條件下，有水和氫氣各1L，將其壓強(qiáng)分別加壓到202kPa，溫度仍為20℃，試比較二者體積的大小，并用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。

四、計(jì)算題

18.已知一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg，求：

（1）一個(gè)氮原子的實(shí)際質(zhì)量。

（2）若一個(gè)鋁原子的實(shí)際質(zhì)量為4.482×10-26㎏，求鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

【試題答案】

一、選擇題

1.D2.B3.D4.A5.A

6.C7.C8.B9.A10.D

二、填空題

11.分子、原子、離子氧分子

12.氮分子二氧化碳分子

13.再分原子氧原子氧原子汞原子

14.分子氮?dú)庠恿?/p>

15.原子核電子質(zhì)子中子正電荷負(fù)電荷相等

三、簡(jiǎn)答題

16.放到熱水中，就可使乒乓球恢復(fù)。

17.當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，氫氣體積明顯減小，而水的體積變化不大。因?yàn)闃?gòu)成水的微粒之間空隙較小，加壓后，空隙變化不大。而構(gòu)成氫氣的微粒之間空隙較大，加壓后，空隙明顯減小，因而體積變小。

四、實(shí)驗(yàn)題

18.（1）2.325×10-26㎏（2）27

滬教第三章第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法

每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，又到了寫教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“滬教第三章第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法

知識(shí)與技能：能說(shuō)出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過(guò)程與方法：

逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能說(shuō)出化學(xué)式的含義；

2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式；

3.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過(guò)程與方法：

逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

內(nèi)容要點(diǎn)：

1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。

2.可以利用元素化合價(jià)書寫化學(xué)式。

3.寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素通常寫在左邊，負(fù)價(jià)元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)。根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。

4.簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則。

5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。

6.化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。

7.元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。

8.含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來(lái)稱呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。

教學(xué)內(nèi)容：

一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成

1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。

提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。

2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）

微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。

宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。

我們以水（H2O）為例說(shuō)明

化學(xué)式的涵義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)有哪些元素組成的

表示水由氧元素和氫元素組成的

微觀

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子

表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成

質(zhì)量

表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18

表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比

水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1

表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比

水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8

3、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義，如aRbc

a表示有a個(gè)這樣的微粒

b表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán)

c表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷

如：3H2SO4Ca2+表示鈣離子，一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷

注意：同元素符號(hào)的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義

二、如何書寫化合物的化學(xué)式

1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來(lái)的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，不能主觀臆造。

2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。

3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法

（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等

（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）

4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫化學(xué)式

（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊。

（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)。

（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。+2

注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目，如CuO

+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)

（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能。

特別：Fe在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵

補(bǔ)充：初中一般常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià)

原子團(tuán)

化學(xué)式

化合價(jià)

原子團(tuán)

化學(xué)式

化合價(jià)

氫氧根

OH

-1

硝酸根

NO3

-1

碳酸氫根

HCO3

-1

高錳酸根

MnO4

-1

碳酸根

CO3

-2

錳酸根

MnO4

-2

氯酸根

ClO3

-1

硫酸根

SO4

-2

磷酸根

PO4

-3

亞硫酸根

SO3

-2

氨根

NH4

+1

識(shí)記：課本P80的常見(jiàn)元素的化合價(jià)

三、簡(jiǎn)單化合物的命名

1、兩種元素組成的化合物的命名

根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。

2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”

如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”

3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名:一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。

如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”

但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。

4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名

如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過(guò)氧化氫”等

四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系

（1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

（2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比：

在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)。

如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3

但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。

如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5

（3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比

在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值

如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

第三章細(xì)胞怎樣構(gòu)成生物體

做好教案課件是老師上好課的前提，大家在用心的考慮自己的教案課件。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！那么到底適合教案課件的范文有哪些？下面是小編幫大家編輯的《第三章細(xì)胞怎樣構(gòu)成生物體》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第三章細(xì)胞怎樣構(gòu)成生物體

知識(shí)要點(diǎn)

1細(xì)胞分化成組織

2組織形成器官

3器官構(gòu)成系統(tǒng)和人體

4綠色開(kāi)花植物的六大器官

根、莖、葉、花、果實(shí)、種子

5植物的幾種主要組織保護(hù)組織、營(yíng)養(yǎng)組織、輸導(dǎo)組織、分生組織、機(jī)械組織

6常見(jiàn)的單細(xì)胞生物草履蟲、酵母菌、衣藻、眼蟲、變形蟲

7草履蟲的結(jié)構(gòu)和生活（結(jié)構(gòu)單細(xì)胞）

運(yùn)動(dòng)、呼吸、攝食、排泄、應(yīng)激性

8單細(xì)胞生物的結(jié)構(gòu)有完整的細(xì)胞結(jié)構(gòu)

9單細(xì)胞生物與人類的關(guān)系

常見(jiàn)題點(diǎn)

1人體的四大基本組織包括、、、。

2細(xì)胞分化是指。

3動(dòng)、植物體的生長(zhǎng)發(fā)育都是從開(kāi)始的。

4分生組織的細(xì)胞，細(xì)胞壁，細(xì)胞核，細(xì)胞質(zhì)，具有。

5在制作觀察草履蟲的裝片時(shí)，從草履蟲培養(yǎng)液的吸一滴培養(yǎng)液。

6草履蟲依靠的擺動(dòng)而旋轉(zhuǎn)前進(jìn)。

依靠進(jìn)行呼吸。

7與草履蟲的消化有關(guān)的結(jié)構(gòu)有。

點(diǎn)擊名題

考題1番茄的表皮有保護(hù)作用，屬于組織，而對(duì)人體和動(dòng)物起保護(hù)作用的屬于組織。

[解析]　動(dòng)植物體組織的命名是不同的，構(gòu)成植物體的組織是根據(jù)其功能命名的，如：保護(hù)組織、營(yíng)養(yǎng)組織、輸導(dǎo)組織、機(jī)械組織；構(gòu)成動(dòng)物和人體的四大組織上皮組織、結(jié)締組織、神經(jīng)組織、肌肉組織，是根據(jù)其形態(tài)結(jié)構(gòu)命名的。起保護(hù)作用的組織，在植物體是保護(hù)組織，在人體和動(dòng)物體是上皮組織。

[答案]　保護(hù)上皮

[點(diǎn)撥]　利用結(jié)構(gòu)與功能相適應(yīng)的觀點(diǎn)，解題時(shí)可由結(jié)構(gòu)所在位置或特點(diǎn)推知其功能，或由其功能推知其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

變式題1　破了皮的蘋果容易腐爛，這是因?yàn)楣な且环N組織。

考題2一個(gè)草履蟲每天大約能夠吞食43000個(gè)細(xì)菌，這與它體內(nèi)的某種結(jié)構(gòu)有關(guān)，該結(jié)構(gòu)是（?。?p>　A.表膜B.食物泡　C.伸縮泡D.收集管

[解析]　草履蟲通過(guò)食物泡消化食物。

[答案]　B

考題3湘蓮植株的基本結(jié)構(gòu)層次是?。ā。?p>　A.組織è器官è細(xì)胞è植物體B.細(xì)胞è組織è器官è植物體

　C.細(xì)胞è器官è組織è植物體D.細(xì)胞è系統(tǒng)è器官è植物體

[解析]　生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位是細(xì)胞，植物體比人體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，沒(méi)有系統(tǒng)這一級(jí)單位。

[答案]　B

基礎(chǔ)鞏固

1．動(dòng)物組織的形成是（?。┑慕Y(jié)果?！?p>　A.細(xì)胞生長(zhǎng)　B.細(xì)胞分裂和生長(zhǎng)　

C.細(xì)胞分化　D.細(xì)胞生長(zhǎng)

2．細(xì)胞分化的過(guò)程大致表示為（?。?p>　A.細(xì)胞分裂è細(xì)胞分化è細(xì)胞生長(zhǎng)

　B.細(xì)胞分裂è細(xì)胞生長(zhǎng)è細(xì)胞分化

　C.細(xì)胞生長(zhǎng)è細(xì)胞分裂è細(xì)胞分化

　D.細(xì)胞分化è細(xì)胞分裂è細(xì)胞生長(zhǎng)

3．植物的根尖中能不斷分裂產(chǎn)生新細(xì)胞的部位是（?。?p>　A.根冠　B.分生區(qū)　

C.伸長(zhǎng)區(qū)D.成熟去

4．請(qǐng)你分析以下選項(xiàng)，其中哪一個(gè)屬于植物組織（?。?p>　A.洋蔥表皮　B.西瓜

C.蘿卜　D.馬鈴薯

5．用開(kāi)水燙一下番茄，可以在其表面撕下一層皮，這層皮屬于（?。?p>　A.保護(hù)組織　B.輸導(dǎo)組織

C.營(yíng)養(yǎng)組織　D.機(jī)械組織

6．構(gòu)成人體神經(jīng)系統(tǒng)的基本結(jié)構(gòu)是（　）

　A.神經(jīng)組織　B.腦和脊髓

C.神經(jīng)元D.神經(jīng)

7．構(gòu)成人體心臟的組織有（?。?p>　1上皮組織2結(jié)締組織3肌肉組織4神經(jīng)組織

　A.123B.234

　C.134D.1234

8．下列結(jié)構(gòu)中，不屬于器官的是（?。?p>　A.楊樹(shù)葉子　B.洋蔥表皮　

　C.西瓜　D.人體的骨骼肌

9．草履蟲在顯微鏡下有時(shí)會(huì)呈現(xiàn)綠色，這是因?yàn)椋ā。?p>　A.含有葉綠體B.食物中有綠色藻類

　C.含葉綠素D.折光的結(jié)果

10．下列不屬于草履蟲特點(diǎn)的是（?。?p>A.整個(gè)身體由一個(gè)細(xì)胞構(gòu)成

　B.能夠自由運(yùn)動(dòng)

C.能對(duì)刺激作出反應(yīng)

D.有細(xì)胞壁結(jié)構(gòu)

11．以下有關(guān)綠色開(kāi)花植物的描述，正確的是（?。?p>　A.綠色開(kāi)花植物體的一生是從種子開(kāi)始的

　B.綠色開(kāi)花植物由根、莖、葉三種器官構(gòu)成

　C.綠色開(kāi)花植物體根越長(zhǎng)越長(zhǎng)的原因之一是根尖有分生組織

　D．綠色開(kāi)花植物體的結(jié)構(gòu)層次是：細(xì)胞è組織è器官è系統(tǒng)è植物體12．下圖是人體內(nèi)四種組織的結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答：　

（1）這四種基本組織的名稱是：

　A.；B.；C.；D.。

（2）A圖組織的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是。D圖組織的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是。

（3）C圖組織主要由　構(gòu)成，其主要功能是。

潛能挑戰(zhàn)