小學(xué)健康的教案

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。

每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計(jì)劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

課題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課型：復(fù)習(xí)課

模塊一：自主學(xué)習(xí)（獨(dú)立進(jìn)行）

學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：回顧中考考點(diǎn)，鞏固基礎(chǔ)知識

學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)習(xí)內(nèi)容

隨堂筆記

快速閱讀書70頁至86頁，迅速回憶老師以前所講的內(nèi)容（用時(shí)25分鐘）

1、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)推斷粒子的種類，以及根據(jù)具體原子或離子確定質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)及聯(lián)系

2、相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系及核外電子排布

3、用分子、原子、離子觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象和變化，從微觀角度理解或解決一些生產(chǎn)、生活實(shí)際問題（如綠色化學(xué)等）

4、了解元素的概念、性質(zhì)、變化規(guī)律及簡單的分類

5、知道常見元素的名稱和符號，知道元素符號的書寫規(guī)則（書67頁）

6、給定部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖或元素周期表，總結(jié)相關(guān)信息。理解化學(xué)變化過程中元素不變的觀念。

7、了解常見元素的化合價(jià)及離子的表示方法

8、會根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式求某元素化合價(jià)

9、給出離子結(jié)構(gòu)示意圖或離子符號，判斷形成化合物時(shí)元素的化合價(jià)，寫出形成的化合物的化學(xué)式，及符號表示的意義

10、根據(jù)化學(xué)式的內(nèi)涵判斷物質(zhì)的宏觀組成，微觀構(gòu)成及相對分子質(zhì)量，原子個(gè)數(shù)比，元素質(zhì)量比，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11、化學(xué)式的綜合運(yùn)算：化學(xué)式的逆運(yùn)算，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量，樣品（混合物）的純度等的互算。模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講）

學(xué)法指導(dǎo)

研討內(nèi)容

隨堂筆記

理解概念，運(yùn)用中理解概念（20分鐘）

1、化合價(jià)書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式求某元素化合價(jià)

A、熟記常見23個(gè)化合價(jià)

B、掌握利用化合價(jià)寫化學(xué)式的口訣方法

C、化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，單質(zhì)的化合價(jià)為0

①成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜的酒。砒霜是砷（As）的氧化物，有劇毒。砒霜中砷的化合價(jià)是＋3價(jià)，則砒霜的化學(xué)式為（）

A．As2OB．AsOC．As2O3D．AsO2（2010河源中考）

②古人用雌黃（化學(xué)式為As2S3）加水混合后涂在紙上修改文字，成語“信口雌黃”就源出于此。雌黃中As的化合價(jià)是+3價(jià)，則S的化合價(jià)為（）

A、+6價(jià)B、+4價(jià)C、+2價(jià)D、--2價(jià)（2011河源中考）2、化學(xué)式的綜合運(yùn)算：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量，

樣品（混合物）的純度等的互算

A、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

計(jì)算時(shí)要注意：

①正確書寫化學(xué)式；

②準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；

③元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。

B、某元素在化學(xué)式中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素相對原子質(zhì)量

×

化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝

×100%

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

C、已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①最近科學(xué)家研究確認(rèn)，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON），請回答：（1）丙烯酰胺分子中碳、氫、氧、氮的原子個(gè)數(shù)比為。

（2）丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為。

（3）丙烯酰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）（2010河源中考）

②2011年5月1日起國家禁止使用面粉增白劑，過氧化苯甲酰這種使用多年的面粉增白劑正式退出人們的餐桌。過氧化苯甲酰的化學(xué)式為C14H10O4，請回答：

（1）過氧化苯甲酰屬于（填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物“）。

（2）過氧化苯甲酰分子中碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為。

（3）過氧化苯甲酰的相對分子質(zhì)量為。（2011河源中考）模塊三：練習(xí)訓(xùn)練（獨(dú)立完成與合作交流相結(jié)合）

學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：熟練運(yùn)用物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的知識，并能解決相關(guān)問題

學(xué)法指導(dǎo)

訓(xùn)練內(nèi)容

隨堂筆記

學(xué)生獨(dú)立完成后同組相互對答案（10分鐘）

1、完成書本72頁，77頁、80頁、86至87頁練習(xí)題

2、請用元素或化學(xué)式表示：

(1)2個(gè)氮原子_____________；(2)3個(gè)氧分子_____________；

(3)五氧化二磷_____________；(4)天然氣或沼氣的主要成分_____________。

3、化肥硝酸銨的化學(xué)式為（NH4NO3）。試求：

(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比；

（2）硝酸銨中N、H、O原子個(gè)數(shù)之比。

（3）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為。

(4)為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5㎏氮元素，則需要㎏硝酸銨。◆教學(xué)反思(本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，你學(xué)到哪些？還有哪些疑問？)

擴(kuò)展閱讀

重慶物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在用心的考慮自己的教案課件。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們會寫多少教案課件范文呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“重慶物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
教材分析：本單元教材分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)史和化合價(jià)四個(gè)課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、核外電子排布、離子、化學(xué)式、化合價(jià)相對分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。
課程標(biāo)準(zhǔn)指出，九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必須的，化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本能技能還是中學(xué)生進(jìn)行探究轟動(dòng)的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要體現(xiàn)。所以，本單元教材對學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。
重點(diǎn)：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號與化學(xué)式。
難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律，化合價(jià)。
教學(xué)思路：本單元教材的特點(diǎn)是內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識不多，感性認(rèn)識不充分，為此，教材中除了運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型外，大量運(yùn)用了圖表，在學(xué)習(xí)本單元時(shí)，要抓住結(jié)構(gòu)模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質(zhì)，理清關(guān)系，揭示規(guī)律，掌握有關(guān)知識。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學(xué)方法也是學(xué)習(xí)抽象化學(xué)知識的主要方法之一，對于原子的構(gòu)成及核外電子的排布，應(yīng)發(fā)揮自己的想象力并結(jié)合模型、粒子結(jié)構(gòu)示意圖弄清結(jié)構(gòu)、理清關(guān)系，做到真正掌握；對于元素，應(yīng)把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；對于離子、相對原子質(zhì)量及相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系，并加強(qiáng)計(jì)算的許年，掌握基本的計(jì)算技能，而元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本化學(xué)用語，必須熟記課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的27種元素符號，同時(shí)熟記常見元素及原子團(tuán)常見的化合價(jià)，會根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式及判斷化學(xué)式的正誤，為以后學(xué)習(xí)其他化學(xué)用語打好扎實(shí)的基礎(chǔ)。
本單元設(shè)計(jì)了3個(gè)活動(dòng)與探究，它們度與培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能，形成時(shí)間能力和培養(yǎng)科學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生在“做科學(xué)”中主動(dòng)參與、親身體驗(yàn)知識的形成過程，更好地理解與掌握知識起著非常重要的作用。
中考分析：本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，主要考查點(diǎn)有：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、化學(xué)式的書寫及其意義，核外電子排布的有關(guān)知識，化合價(jià)、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與粒子的關(guān)系、離子化合物等。同時(shí)元素在地殼中的含量以及與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算等都是考察的內(nèi)容。
此類題目主要以聯(lián)系實(shí)際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關(guān)系等又是開放性試題命題的熱點(diǎn)。著重考查學(xué)生當(dāng)閱讀理解能力、自學(xué)能力、思維能力及運(yùn)用知識分析解決實(shí)際問題的能力。

課題1原子的構(gòu)成
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
(2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
2．過程與方法
(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。
(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
(3)運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．原子的構(gòu)成。
2．相對原子質(zhì)量。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1．核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2．相對原子質(zhì)量概念的形成。
四、課時(shí)安排1課時(shí)

教學(xué)過程教學(xué)拓展
[引入新課]在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。
[板書]第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1原子的構(gòu)成
[過渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問題原子的構(gòu)成。
[板書]一、原子的構(gòu)成
[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。
[投影]打出下列討論題：
1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的?
2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?
3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?
4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?
[學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見]
[問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所
以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之
一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。
[過渡]剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。
[學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息]
[學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息]
[思考]1．原子核所帶的正電荷從何而來?
2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?
3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?
教學(xué)過程教學(xué)拓展
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
[回答]因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。
[講解]不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg。
[講解]這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。
[板書]二、相對原子質(zhì)量
[提問]什么叫相對原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請大家?guī)е鴨栴}閱讀
P69相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。
1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為1．66×10-27kg，所以氫的相對原子質(zhì)量=≈1。1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg。
所以氧的相對原子質(zhì)量=≈16。
經(jīng)過這樣的計(jì)算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計(jì)算，對于這個(gè)計(jì)算過程大家要掌握。

課題2元素
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
(3)初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期
表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
2．過程與方法
(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用對比的方法獲取信息。
(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)保持對化學(xué)的濃厚興趣。
(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。
(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進(jìn)入一個(gè)化學(xué)世界。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．元素的概念。
2．元素符號的書寫和意義。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1．元素概念的形成。
2．元素符號的書寫和意義。
3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。
四、課時(shí)安排2課時(shí)

教學(xué)過程（第一課時(shí)）教學(xué)拓展
[復(fù)習(xí)提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明了什么?
[回答]說明水是由氫元素和氧元素組成的。
[追問]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。
[小結(jié)引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識。
[板書]課題2元素
[設(shè)問]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個(gè)定義才比較確切呢?
[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
[板書]一、元素
1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?
[補(bǔ)充說明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在
形成物質(zhì)時(shí)會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學(xué)到)，所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?
[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，叫做碳-12。
[補(bǔ)充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。
[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點(diǎn)。
[板書]2．特點(diǎn)
[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因?yàn)樗且粋€(gè)總稱，所以它最大的一個(gè)特點(diǎn)是：只講種類，不講個(gè)數(shù)。
[板書]只講種類，不講個(gè)數(shù)；
[補(bǔ)充]既然元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。請看下列練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)。
下列說法有沒有錯(cuò)誤?把錯(cuò)誤的說法加以改正。
①水是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素組成的。
②二氧化硫中有硫和氧2個(gè)元素。
[學(xué)生回答]
①錯(cuò)誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。
②錯(cuò)誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。
[提問]地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?
[回答]應(yīng)該不是。
[介紹]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。
[投影]放映教材圖4-4的放大圖
[分析該圖并由學(xué)生說出從該圖中得到的信息]
[可能有的回答]
1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。
3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。
[小結(jié)]通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。
[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。
[過渡]那么，生物細(xì)胞中的元素分布情況又怎樣呢?
[學(xué)生閱讀P72資料]
[活動(dòng)與探究]請學(xué)生拿出準(zhǔn)備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。
[學(xué)生活動(dòng)]……
[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。
2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。
[小結(jié)]很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成?？梢?，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。
[過渡]請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元素的知識，共同來看下面的討論。
[投影]展示“討論”。
[討論]
下述化學(xué)反應(yīng)中；
水氫氣+氧氣
(H2O)(H2)(O2)
硫+氧氣二氧化硫
(S)(O2)(SO2)
反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?
[學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補(bǔ)充說明]
[回答]上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。
[講解]第一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。
在第一個(gè)反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個(gè)反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。
[小結(jié)]可見，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。
[提問]前面我們學(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。
用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?
[板書]4．原子和元素的區(qū)別：
[學(xué)生思考]
[講解]原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時(shí)只能
對應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。請看下列表格：
[投影]展示下列表格
元素與原子的比較
元素原子
概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)分著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義
使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”
[總結(jié)并板書]元素和原子的區(qū)別在于：
①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。
②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。
[投影]展示下列練習(xí)：
判斷下列說法是否正確并將錯(cuò)誤的說法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。
c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。
[答案]a.錯(cuò)誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．錯(cuò)誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。
c．錯(cuò)誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。
[補(bǔ)充]描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：
宏觀→物質(zhì)→元素→組成
微觀→分子→原子→構(gòu)成
[過渡]了解了元素的定義以及它的特點(diǎn)后，我們再來看元素的表示?！爸R是無國界的”，
但各個(gè)國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不
便，從而也會阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符
號#0;#0;元素符號，來表示元素。
[板書]二、元素符號
[閱讀]請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。
[學(xué)生閱讀后，請學(xué)生簡要陳述元素符號的來源]
[陳述]1．最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設(shè)計(jì)越來越復(fù)雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。
2．現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，書寫時(shí)要大寫。如，
氧#0;#0;O，氫#0;#0;H，碳#0;#0;C。
3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來表示。如，
銅#0;#0;Cu，鈣#0;#0;Ca，氯#0;#0;Cl。
[總結(jié)強(qiáng)調(diào)]第一個(gè)字母一定要大寫，第二個(gè)字母一定要小寫，即“一大二小”。
[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示。如，氧#0;#0;O，氫#0;#0;H。
若第一個(gè)字母相同，附加第二個(gè)小寫字母來區(qū)別。
[過渡]知道了元素符號的寫法，還應(yīng)該知道元素符號的讀法。
[板書]2．讀法
[請同學(xué)們讀出下列元素符號]
()CHCuCaNSNa
(注意：學(xué)生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時(shí)糾正過來．并加以強(qiáng)調(diào))
[強(qiáng)調(diào)]元素符號在瀆的時(shí)候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。
如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。

課題四化學(xué)式與化合價(jià)
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、讓學(xué)生理解化合價(jià)的本質(zhì)
2、讓學(xué)生掌握化合價(jià)中元素化合價(jià)的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價(jià)，并學(xué)會根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的方法。
過程與方法
1、引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)知識培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習(xí)能力，并掌握科學(xué)的記憶方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法
二、教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1、化合價(jià)概念的建立和形成
2、使用化合價(jià)規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)社會

教學(xué)過程設(shè)計(jì):
教學(xué)過程教學(xué)拓展
【引入】展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）甲烷（CH4）的化學(xué)式
【教師提問】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)式的知識，請大家讀出投影儀上給出的化學(xué)式,觀察這四種物質(zhì)的組成有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn).
【學(xué)生】它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個(gè)數(shù)不同。
【教師】形成化合物的原子數(shù)目為什么不同，我們先來看一下硫化氫的形成過程。
【投影】展示硫原子的核外電子排布圖
展示氫原子核外電子排布示意圖
以硫化氫為例讓學(xué)生理解化合物形成過程，并初步建立物質(zhì)在化合過程中原子數(shù)目不同的觀念，并由此引申出化合價(jià)的概念
【板書】一、化合價(jià)
1、化合價(jià)：用來表示原子間相互化合的數(shù)目
2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號的正上方，左符號右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別
（同種元素的化合價(jià)與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同；位置不同，寫法相反）
【練習(xí)】請寫出鋁離子、氯離子、氧離子的化學(xué)符號，并標(biāo)出三種元素的化合價(jià)
【提問】離子所帶電荷有正有負(fù)，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價(jià)有正負(fù)嗎？一種元素是否只有一種化合價(jià)？
【板書】3、化合價(jià)規(guī)則
(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)
(2)金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)
(3)在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零
(4)在化合物里氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)
(5)單質(zhì)的化合價(jià)為零
教學(xué)過程教學(xué)拓展
(6)同種元素可能有多種化合價(jià)
【練習(xí)】判斷下列說法是否正確
1.金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)
2.在化合物H2O中，氧元素顯負(fù)二價(jià)，氫元素顯正一價(jià)
3.在氧氣中，氧元素顯負(fù)二價(jià)
【投影】常見元素化合價(jià)表，要求學(xué)生背誦，學(xué)生感到非常困難
【學(xué)生活動(dòng)】教師給出化合價(jià)口訣，并將常見元素化合價(jià)譜曲，要求學(xué)生合唱，這時(shí)候?qū)W生
學(xué)習(xí)熱情得到鼓舞，課堂氣氛異常活躍。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五氮磷；
二四六硫要記清；
二三鐵；二四碳；
單質(zhì)為零銅正二；
金正非負(fù)和為零；
老師趁機(jī)提出，在化學(xué)反應(yīng)中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團(tuán)稱作原子團(tuán)
【投影】六種常見原子團(tuán)和化合價(jià)
順口溜：一價(jià)硝酸氫氧根
二價(jià)硫酸碳酸根
三價(jià)只有磷酸根
正一價(jià)的是銨根
【提問】我們學(xué)習(xí)化合價(jià)有什么實(shí)際應(yīng)用呢
【板書】二、化合價(jià)的應(yīng)用
教學(xué)過程教學(xué)拓展
1、已知化合價(jià)書寫化學(xué)式步驟
（1）寫出有關(guān)元素符號
（2）標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。
（3）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)。
（4）驗(yàn)證所寫化學(xué)式是否正確。
口訣：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，價(jià)數(shù)交叉為角數(shù)
角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住
【練習(xí)】1、寫出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學(xué)式
2、已知元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，請同學(xué)書寫相應(yīng)的化學(xué)式
SO42-CO32-PO43-OH-Cl-
Fe2+
Cu2+
Al3+
Mg2+
Na+
3、判斷下列化學(xué)式書寫的正誤
氧化鋁AlO氧化鎂MgO氧化鈉Na2O氯化亞鐵FeCl3
氯化銅CaCl2硫酸鋁Al2SO4硫酸鈉NaSO4碳酸鈉Na2CO3
氫氧化鈉NaOH氫氧化銅CuOH2氫氧化鐵Fe(OH)2

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識概述

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。教案課件工作計(jì)劃寫好了之后，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識概述》，僅供參考，大家一起來看看吧。

1.原子的構(gòu)成

(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，對于原子來說，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔。

(4)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

2.元素

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。）

(2)元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

(4)元素符號

①每種元素都用一個(gè)國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。

②元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示該種物質(zhì)。）

(5)元素周期表

①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。

3.離子

(1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而形成帶正電的陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而形成帶負(fù)電的陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(gè)（He為2個(gè)電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

4.化學(xué)式與化合價(jià)

(1)化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。

化學(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成。

(2)化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

(3)應(yīng)用化合價(jià)推斷物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：①這種化合物確實(shí)存在；②化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

知識鞏固

1.下列敘述正確的是（）

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等

C.不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)可以相同

D.原子里有相對較大的空間，電子在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)

2.已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為ag，某原子的質(zhì)量為bg，該原子的相對原子質(zhì)量為（）（根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義）

A.12a/bB.a/12bC.12b/aD.b/12a

3.博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水（H2O2），下列關(guān)于雙氧水的敘述正確的是（）

A.雙氧水由氧氣和氫氣組成B.雙氧水由氫元素和氧元素組成

C.雙氧水分子由氧分子和氫分子組成D.雙氧水分子由二個(gè)氫元素和二個(gè)氧元素組成

4.據(jù)報(bào)道，目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，我國政府即將啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”，這里的鐵是指（）

A.鐵元素B.鐵單質(zhì)C.四氧化三鐵D.氧化鐵

5.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.在化合物中，金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素有時(shí)顯正價(jià)，有時(shí)顯負(fù)價(jià)

B.在各種原子團(tuán)中，各原子的化合價(jià)的代數(shù)和一定不等于零

C.化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)

D.在H2O和O2中氧元素的化合價(jià)相同

6.有X、Y、Z三種元素，它們的化合價(jià)分別為＋1、＋5、－2，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為（）

A.X2YZ3B.XYZ3C.X3YZ4D.X2YZ4

7.N2表示氮?dú)?，還可以表示（）

①氮元素、②1個(gè)氮分子、③2個(gè)氮原子、④氮?dú)庥傻亟M成、⑤1個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成、⑥2個(gè)氮分子

A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

8.1991年，我國化學(xué)家測得了In元素的相對原子質(zhì)量的新值，它核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，中子數(shù)為（）（相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)）

A.115B.49C.66D.164

9.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子和一種單質(zhì)的是（）

A.MgB.HeC.H2D.O

10.等質(zhì)量的下列金屬含原子數(shù)目最多的是（）

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

11.地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素，由它們組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。

12.Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因而屬于同種元素，但它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，這是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)不同。

13.搖頭丸的化學(xué)式為C9H13N，它的一個(gè)分子里含有23個(gè)原子，其相對分子質(zhì)量為135，碳元素、氫元素、氮元素的質(zhì)量比為108:13:14，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，10g搖頭丸中含碳元素8g。

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

（總第十九課時(shí)）

一課標(biāo)要求

1、知識與技能:了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，會查表找到相對原子質(zhì)量。

2、過程與方法：通過學(xué)習(xí)，學(xué)會分析圖表。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點(diǎn)。

二課堂程序

（1）原子的構(gòu)成

1、思考并回答：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，水是由構(gòu)成，水分子由構(gòu)成。鐵由構(gòu)成，那么原子能否再分？原子怎樣構(gòu)成的？

2、學(xué)生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對原子的構(gòu)成的了解。

識記：

（每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的電荷）

（居于原子中心帶正電）（不帶電）

原子（每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷）

討論：⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

⑵你能畫出氫原子的模型嗎？

3、觀察分析表4-2，你從中獲得哪些信息？

（1）核電荷數(shù)=

（2）

（3）

（4）

（二）相對原子質(zhì)量

2寫一寫一個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子的質(zhì)量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的質(zhì)量又該怎樣衡量？

2、引入相對原子質(zhì)量

概念：

理解：

3、練習(xí)查相對原子質(zhì)量。71頁練習(xí)3

4、相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法。

⑴根據(jù)定義計(jì)算：原子的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量（Ar）=一種碳原子質(zhì)量的1/12

⑵由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計(jì)算：

相對原子質(zhì)量（Ar）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

想一想：相對原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和？

四、練習(xí)

1、1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德：澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒”化學(xué)的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）

A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解

B反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)

C化學(xué)變化中生成物分子的形成

D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

2、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（）

A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)

3、硫原子的相對原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是，電子數(shù)是

，核電荷數(shù)是。

4、已知1個(gè)碳12原子原子質(zhì)量為nkg，1個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為。

5、1個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，1個(gè)氯原子的質(zhì)量是5.888×10-26kg，則氯原子的相對原子質(zhì)量是；相對原子質(zhì)量為M，核內(nèi)中子數(shù)為N的原子A，其核外電子數(shù)是。

6、下列關(guān)于原子的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B原子是最小的粒子

C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能

五、反思與體會

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的體會是