小學(xué)健康的教案

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案。

課題3元素(一)
教學(xué)目的：
知識(shí)與技能：1了解元素的概念，熟練識(shí)別、書(shū)寫(xiě)和背誦常見(jiàn)27種元素的名稱(chēng)及符號(hào)。
2了解元素符號(hào)的意義;初步認(rèn)識(shí)元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
過(guò)程與方法：通過(guò)元素周期表的發(fā)現(xiàn)史的教育，體味科學(xué)探究的一般過(guò)程和方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)系。對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育——量變引起質(zhì)變的思想，

教學(xué)重點(diǎn)：元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

教學(xué)難點(diǎn)：元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

教學(xué)過(guò)程：

教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)提問(wèn)原子是由哪些微粒構(gòu)成？學(xué)生自由發(fā)揮，回答問(wèn)題。復(fù)習(xí)前一課題的舊知識(shí)。

從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請(qǐng)?zhí)顚?xiě)在表格二中
交流討論
小結(jié)：1、原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是1，這樣的原子都是氫原子。
2、原子中的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量不同，是不同的氫原子。
引出概念
[板書(shū)]一、元素：
1定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。分析如何記憶元素的定義。
反思升華我們把質(zhì)子數(shù)為1的一類(lèi)原子，稱(chēng)為

反思升華質(zhì)子數(shù)為6的一類(lèi)原子，稱(chēng)為。質(zhì)子數(shù)為8的一類(lèi)原子，稱(chēng)為。
目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，那么原子的總數(shù)是不是也只有一百余種呢？這些元素在地殼中是如何分布的呢？同學(xué)們看書(shū)P77頁(yè)，圖4—4。
2地殼中位于前四位的元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多到少的順序是：（一）氧（二）硅（三）鋁（四）鐵。生物細(xì)胞中按質(zhì)量分?jǐn)?shù)位于前四位的元素是：氧碳（探）氫（親）氮。
通過(guò)元素和原子知識(shí)的學(xué)習(xí)，討論一下，元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系。

如何表示指定的元素呢？a、元素名稱(chēng)（中文）。
b、元素符號(hào)（國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，如果第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)表示）。
從P75資料及表4-3，找一找元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)的特點(diǎn)。
元素名稱(chēng)造字的規(guī)律。
歸納小結(jié)：1寫(xiě)法：一大二小
2元素名稱(chēng)的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬元素;“石”表示非金屬固體元素;“氵”表示非金屬液體元素;“氣”表示非金屬氣體元素。
3元素符號(hào)的意義：
（1）表示這種元素；
（2）表示這種元素的一個(gè)原子；
（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)。
注：元素符號(hào)前有數(shù)字，整個(gè)符號(hào)只具有微觀意義，表示原子的數(shù)目。學(xué)生合作式學(xué)習(xí)，歸納問(wèn)題的要點(diǎn)。

討論小結(jié)元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)的特點(diǎn)；元素名稱(chēng)造字的規(guī)律。

討論：說(shuō)說(shuō)符號(hào)H、C、Fe、2H的意義。

加強(qiáng)自學(xué)能力及口頭表達(dá)能力的鍛煉。
總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些問(wèn)題？學(xué)生自由發(fā)言。了解學(xué)生掌握知識(shí)的情況。

布置作業(yè)P761、2、3、4決勝中考課時(shí)作業(yè)

[板書(shū)設(shè)計(jì)]
課題3元素
一、元素
1、概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2、地殼中元素的存在和分布：
3、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
二、元素符號(hào)：
1、國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，如果第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)表示。
2、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法：“一大二小”
3、元素符號(hào)的意義：
（1）表示這種元素；
（2）表示這種元素的一個(gè)原子；
（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)。

第五課時(shí)
課題3元素(二)
教學(xué)目的：
知識(shí)與技能：1了解元素的概念，熟練識(shí)別、書(shū)寫(xiě)和背誦常見(jiàn)27種元素的名稱(chēng)及符號(hào)。
2了解元素符號(hào)的意義;初步認(rèn)識(shí)元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
過(guò)程與方法：通過(guò)元素周期表的發(fā)現(xiàn)史的教育，體味科學(xué)探究的一般過(guò)程和方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)系。對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育——量變引起質(zhì)變的思想，

教學(xué)重點(diǎn)：元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

教學(xué)難點(diǎn)：元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

教學(xué)過(guò)程：

教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)提問(wèn)1、聽(tīng)寫(xiě)P75頁(yè)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)。
2、說(shuō)出下列元素符號(hào)的意義：NZnHe聽(tīng)寫(xiě)。
學(xué)生思考、回答。鞏固上節(jié)課知識(shí)。為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律。為此，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們有序的排列起來(lái)，這樣得到的表叫元素周期表。
簡(jiǎn)介門(mén)捷列夫及元素周期表各部分表示的意義。
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)：七個(gè)橫行，十八個(gè)縱行，一個(gè)橫行，叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期一個(gè)縱行，叫做一個(gè)族，8、9、10縱行組成一個(gè)族，所以有16個(gè)族，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族和一個(gè)第Ⅷ族元素。
在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號(hào)、元素名稱(chēng)，相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。
原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫原子序數(shù)。所以，在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
此外，在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。說(shuō)明：每周期開(kāi)頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。因此元素可以分為哪幾類(lèi)？
討論：通過(guò)下列元素周期表中的一單元格可以得到哪些信息？

2．元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

學(xué)生思考、回答。
元素可以分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

通過(guò)這四個(gè)等量關(guān)系，能完成一些練習(xí)。

鞏固練習(xí)，熟練掌握每一單元格的內(nèi)容。
歸納
總結(jié)1、你通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，有哪些收獲？
2、你從人類(lèi)對(duì)科學(xué)的探究活動(dòng)中得到什么啟示和感悟？學(xué)生討論，歸納總結(jié)。讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)。
布置作業(yè)：完成決勝中考的課時(shí)作業(yè)。

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題3元素

三、元素周期表：
1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：
2、每一單元格的內(nèi)容：
在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
元素的分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
3、元素周期表的意義：

第六課時(shí)
課題4離子（一）
教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)與能力目標(biāo)：1．知道原子核外電子是分層排布的。
2．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過(guò)程與方法目標(biāo)：
1．通過(guò)想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。
2．觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)重點(diǎn)：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：知道原子核外電子是分層排布的。

教學(xué)方法：?jiǎn)栴}探究法、猜想法

教學(xué)過(guò)程:

教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)提問(wèn)以氧原子為例，說(shuō)明構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？為什么整個(gè)原子不顯電性？學(xué)生思考、回答。鞏固前面的知識(shí)。
在含有多電子的原子里，核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)：它們有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域叫做電子層。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫分層排布。
[板書(shū)]一、核外電子的分層排布：
1、在含多電子的原子里，電子的能量不同，能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。通常就用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類(lèi)推，叫三、四、五、六、七層。

2、核外電子排布的規(guī)則：
（1）電子先填充能量低的電子層，當(dāng)能量低的電子層被填滿后，再填充能量較高的電子層。
（2）每一個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層序數(shù)）；
（3）最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）。
原子中的電子的排布情況，我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示。

3．展示圖1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：[筆墨評(píng)語(yǔ)網(wǎng) Www.bMRBh.com]

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)1-18號(hào)元素歸納核外電子排布的規(guī)律？
1-18號(hào)元素核外電子排布的規(guī)律：
（1）第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子；
（2）同一橫行的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的遞增而依次增加；
（3）同一縱行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加；
（4）隨核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)呈周期性的變化。
討論：稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不活潑，為什么呢？
小結(jié)：因?yàn)橄∮袣怏w元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），在化學(xué)變化中不易得失電子，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。人們就把最外層電子數(shù)為8（He為2）的結(jié)構(gòu)，稱(chēng)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
討論：金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？
那么元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)之間有什么關(guān)系呢？
小結(jié)：元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系

元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)所決定的，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

討論：下列哪組元素的化學(xué)性質(zhì)相似？為什么？

學(xué)生討論、回答。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，通過(guò)得失電子才能達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
學(xué)生討論。

讓學(xué)生了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律。

讓學(xué)生了解和掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分所表示的意義。

讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納和總結(jié)，提高他們觀察、歸納總結(jié)和表達(dá)的能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。
總結(jié)你通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，有哪些收獲？學(xué)生討論，歸納總結(jié)。讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)。

布置作業(yè)：完成決勝中考課時(shí)作業(yè)

板書(shū)設(shè)計(jì)：
課題4離子
一、核外電子的排布：
1、電子層、離核遠(yuǎn)近、電子能量的高低
2、核外電子排布的規(guī)則：
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：

4、1-18號(hào)元素核外電子排布的規(guī)律：
5、元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系：
元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)所決定的，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

第七課時(shí)
課題4離子（二）

教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)與能力目標(biāo)：1．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．掌握離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。
過(guò)程與方法目標(biāo)：1、了解離子的形成，掌握離子的書(shū)寫(xiě)的意義；
2、探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)重點(diǎn)：了解離子的形成，掌握離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。

教學(xué)難點(diǎn)：知道離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的。

教學(xué)方法：?jiǎn)栴}探究法、猜想法

教學(xué)過(guò)程:

教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)提問(wèn)

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第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
教材分析：本單元教材分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)史和化合價(jià)四個(gè)課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、核外電子排布、離子、化學(xué)式、化合價(jià)相對(duì)分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。
課程標(biāo)準(zhǔn)指出，九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必須的，化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本能技能還是中學(xué)生進(jìn)行探究轟動(dòng)的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要體現(xiàn)。所以，本單元教材對(duì)學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。
重點(diǎn)：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號(hào)與化學(xué)式。
難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律，化合價(jià)。
教學(xué)思路：本單元教材的特點(diǎn)是內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多，感性認(rèn)識(shí)不充分，為此，教材中除了運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型外，大量運(yùn)用了圖表，在學(xué)習(xí)本單元時(shí)，要抓住結(jié)構(gòu)模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質(zhì)，理清關(guān)系，揭示規(guī)律，掌握有關(guān)知識(shí)。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學(xué)方法也是學(xué)習(xí)抽象化學(xué)知識(shí)的主要方法之一，對(duì)于原子的構(gòu)成及核外電子的排布，應(yīng)發(fā)揮自己的想象力并結(jié)合模型、粒子結(jié)構(gòu)示意圖弄清結(jié)構(gòu)、理清關(guān)系，做到真正掌握；對(duì)于元素，應(yīng)把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；對(duì)于離子、相對(duì)原子質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系，并加強(qiáng)計(jì)算的許年，掌握基本的計(jì)算技能，而元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本化學(xué)用語(yǔ)，必須熟記課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的27種元素符號(hào)，同時(shí)熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)常見(jiàn)的化合價(jià)，會(huì)根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式及判斷化學(xué)式的正誤，為以后學(xué)習(xí)其他化學(xué)用語(yǔ)打好扎實(shí)的基礎(chǔ)。
本單元設(shè)計(jì)了3個(gè)活動(dòng)與探究，它們度與培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能，形成時(shí)間能力和培養(yǎng)科學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生在“做科學(xué)”中主動(dòng)參與、親身體驗(yàn)知識(shí)的形成過(guò)程，更好地理解與掌握知識(shí)起著非常重要的作用。
中考分析：本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，主要考查點(diǎn)有：原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及其意義，核外電子排布的有關(guān)知識(shí)，化合價(jià)、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與粒子的關(guān)系、離子化合物等。同時(shí)元素在地殼中的含量以及與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算等都是考察的內(nèi)容。
此類(lèi)題目主要以聯(lián)系實(shí)際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識(shí)及原子與離子的關(guān)系等又是開(kāi)放性試題命題的熱點(diǎn)。著重考查學(xué)生當(dāng)閱讀理解能力、自學(xué)能力、思維能力及運(yùn)用知識(shí)分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

課題1原子的構(gòu)成
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
(2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
2．過(guò)程與方法
(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。
(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
(3)運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．原子的構(gòu)成。
2．相對(duì)原子質(zhì)量。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1．核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2．相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。
四、課時(shí)安排1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程教學(xué)拓展
[引入新課]在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。
[板書(shū)]第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1原子的構(gòu)成
[過(guò)渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問(wèn)題原子的構(gòu)成。
[板書(shū)]一、原子的構(gòu)成
[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問(wèn)題。
[投影]打出下列討論題：
1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的?
2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?
3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?
4．不同類(lèi)原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?
[學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見(jiàn)]
[問(wèn)題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所
以說(shuō)原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之
一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。
[過(guò)渡]剛才說(shuō)的這些都比較抽象，接下來(lái)我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。
[學(xué)生觀看掛圖，說(shuō)出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息]
[學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息]
[思考]1．原子核所帶的正電荷從何而來(lái)?
2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?
3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?
教學(xué)過(guò)程教學(xué)拓展
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
[回答]因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。
[講解]不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg。
[講解]這樣小的數(shù)字，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來(lái)表示原子的質(zhì)量，這就是相對(duì)原子質(zhì)量。
[板書(shū)]二、相對(duì)原子質(zhì)量
[提問(wèn)]什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢?它是如何來(lái)表示原子的質(zhì)量的?請(qǐng)大家?guī)е鴨?wèn)題閱讀
P69相對(duì)原子質(zhì)量一段內(nèi)容。
1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為1．66×10-27kg，所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量=≈1。1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg。
所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量=≈16。
經(jīng)過(guò)這樣的計(jì)算得到的數(shù)字都比較簡(jiǎn)單，便于書(shū)寫(xiě)、記憶和計(jì)算，對(duì)于這個(gè)計(jì)算過(guò)程大家要掌握。

課題2元素
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
(2)了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。
(3)初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期
表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
2．過(guò)程與方法
(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比的方法獲取信息。
(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)保持對(duì)化學(xué)的濃厚興趣。
(2)不向困難低頭，相信隨著知識(shí)的積累，所有的問(wèn)題都會(huì)迎刃而解。
(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進(jìn)入一個(gè)化學(xué)世界。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．元素的概念。
2．元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1．元素概念的形成。
2．元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。
3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。
四、課時(shí)安排2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）教學(xué)拓展
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明了什么?
[回答]說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的。
[追問(wèn)]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來(lái)。
[小結(jié)引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見(jiàn)元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識(shí)。
[板書(shū)]課題2元素
[設(shè)問(wèn)]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們?cè)撊绾谓o元素下一個(gè)定義才比較確切呢?
[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
[板書(shū)]一、元素
1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
[提問(wèn)]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說(shuō)元素是具有相同核外電子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)呢?
[補(bǔ)充說(shuō)明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在
形成物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生變化，原子會(huì)得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會(huì)學(xué)到)，所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
[提問(wèn)]元素概念中的“一類(lèi)原子”是什么意思?
[回憶](méi)課本P69小注指出：作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，叫做碳-12。
[補(bǔ)充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類(lèi)原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類(lèi)原子。
[過(guò)渡]搞清楚了元素的概念。我們?cè)賮?lái)看元素有哪些特點(diǎn)。
[板書(shū)]2．特點(diǎn)
[講解]由定義可知，元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，具體說(shuō)就是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。因?yàn)樗且粋€(gè)總稱(chēng)，所以它最大的一個(gè)特點(diǎn)是：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。
[板書(shū)]只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；
[補(bǔ)充]既然元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只能說(shuō)該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說(shuō)該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。請(qǐng)看下列練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)。
下列說(shuō)法有沒(méi)有錯(cuò)誤?把錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。
①水是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素組成的。
②二氧化硫中有硫和氧2個(gè)元素。
[學(xué)生回答]
①錯(cuò)誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。
②錯(cuò)誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。
[提問(wèn)]地球上的物質(zhì)有千千萬(wàn)萬(wàn)種，是不是元素也有千千萬(wàn)萬(wàn)種呢?
[回答]應(yīng)該不是。
[介紹]物質(zhì)的種類(lèi)很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。
[投影]放映教材圖4-4的放大圖
[分析該圖并由學(xué)生說(shuō)出從該圖中得到的信息]
[可能有的回答]
1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。
3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對(duì)較少。
[小結(jié)]通過(guò)分析可見(jiàn)，各種元素在地殼中的含量相差很大。
[板書(shū)]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。
[過(guò)渡]那么，生物細(xì)胞中的元素分布情況又怎樣呢?
[學(xué)生閱讀P72資料]
[活動(dòng)與探究]請(qǐng)學(xué)生拿出準(zhǔn)備的食品、藥品的說(shuō)明，查找其組成元素。
[學(xué)生活動(dòng)]……
[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。
2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。
[小結(jié)]很多的資料表明，形形色色、千差萬(wàn)別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過(guò)不同的方式組合而成。可見(jiàn)，正是這100余種元素組成了我們周?chē)k麗多彩的世界。
[過(guò)渡]請(qǐng)大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識(shí)與本節(jié)課有關(guān)元素的知識(shí)，共同來(lái)看下面的討論。
[投影]展示“討論”。
[討論]
下述化學(xué)反應(yīng)中；
水氫氣+氧氣
(H2O)(H2)(O2)
硫+氧氣二氧化硫
(S)(O2)(SO2)
反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?
[學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見(jiàn)者補(bǔ)充說(shuō)明]
[回答]上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒(méi)有發(fā)生變化。
[講解]第一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。
在第一個(gè)反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個(gè)反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。
[小結(jié)]可見(jiàn)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，而元素并沒(méi)有發(fā)生變化。
[提問(wèn)]前面我們學(xué)過(guò)物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。
用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?
[板書(shū)]4．原子和元素的區(qū)別：
[學(xué)生思考]
[講解]原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時(shí)只能
對(duì)應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對(duì)應(yīng)宏觀物質(zhì)。請(qǐng)看下列表格：
[投影]展示下列表格
元素與原子的比較
元素原子
概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)分著眼于種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義即表示種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義
使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說(shuō)，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”
[總結(jié)并板書(shū)]元素和原子的區(qū)別在于：
①元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù)。
②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。
[投影]展示下列練習(xí)：
判斷下列說(shuō)法是否正確并將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。
c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。
[答案]a.錯(cuò)誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．錯(cuò)誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。
c．錯(cuò)誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。
[補(bǔ)充]描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用“組成”，對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：
宏觀→物質(zhì)→元素→組成
微觀→分子→原子→構(gòu)成
[過(guò)渡]了解了元素的定義以及它的特點(diǎn)后，我們?cè)賮?lái)看元素的表示?！爸R(shí)是無(wú)國(guó)界的”，
但各個(gè)國(guó)家有各自不同的語(yǔ)言和文字，若用各自的文字來(lái)表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來(lái)很多的不
便，從而也會(huì)阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便，國(guó)際上采用統(tǒng)一的符
號(hào)#0;#0;元素符號(hào)，來(lái)表示元素。
[板書(shū)]二、元素符號(hào)
[閱讀]請(qǐng)大家閱讀P73資料，了解元素符號(hào)的來(lái)源。
[學(xué)生閱讀后，請(qǐng)學(xué)生簡(jiǎn)要陳述元素符號(hào)的來(lái)源]
[陳述]1．最先研究元素符號(hào)的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來(lái)越多，符號(hào)設(shè)計(jì)越來(lái)越復(fù)雜，這種符號(hào)不便于書(shū)寫(xiě)和記憶，未能廣泛采用。
2．現(xiàn)在國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，書(shū)寫(xiě)時(shí)要大寫(xiě)。如，
氧#0;#0;O，氫#0;#0;H，碳#0;#0;C。
3．若幾種元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)表示。如，
銅#0;#0;Cu，鈣#0;#0;Ca，氯#0;#0;Cl。
[總結(jié)強(qiáng)調(diào)]第一個(gè)字母一定要大寫(xiě)，第二個(gè)字母一定要小寫(xiě)，即“一大二小”。
[板書(shū)]1．表示：采用拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母表示。如，氧#0;#0;O，氫#0;#0;H。
若第一個(gè)字母相同，附加第二個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。
[過(guò)渡]知道了元素符號(hào)的寫(xiě)法，還應(yīng)該知道元素符號(hào)的讀法。
[板書(shū)]2．讀法
[請(qǐng)同學(xué)們讀出下列元素符號(hào)]
()CHCuCaNSNa
(注意：學(xué)生在讀的過(guò)程中，很可能會(huì)讀成該字母的英文讀法，一定要及時(shí)糾正過(guò)來(lái)．并加以強(qiáng)調(diào))
[強(qiáng)調(diào)]元素符號(hào)在瀆的時(shí)候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱(chēng)，而不能讀成英文字母。
如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。

課題四化學(xué)式與化合價(jià)
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、讓學(xué)生理解化合價(jià)的本質(zhì)
2、讓學(xué)生掌握化合價(jià)中元素化合價(jià)的一些規(guī)律，熟記一些常見(jiàn)的化合價(jià)，并學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的方法。
過(guò)程與方法
1、引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習(xí)能力，并掌握科學(xué)的記憶方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法
二、教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1、化合價(jià)概念的建立和形成
2、使用化合價(jià)規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)社會(huì)

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):
教學(xué)過(guò)程教學(xué)拓展
【引入】展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）甲烷（CH4）的化學(xué)式
【教師提問(wèn)】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)式的知識(shí)，請(qǐng)大家讀出投影儀上給出的化學(xué)式,觀察這四種物質(zhì)的組成有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn).
【學(xué)生】它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個(gè)數(shù)不同。
【教師】形成化合物的原子數(shù)目為什么不同，我們先來(lái)看一下硫化氫的形成過(guò)程。
【投影】展示硫原子的核外電子排布圖
展示氫原子核外電子排布示意圖
以硫化氫為例讓學(xué)生理解化合物形成過(guò)程，并初步建立物質(zhì)在化合過(guò)程中原子數(shù)目不同的觀念，并由此引申出化合價(jià)的概念
【板書(shū)】一、化合價(jià)
1、化合價(jià)：用來(lái)表示原子間相互化合的數(shù)目
2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)的正上方，左符號(hào)右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別
（同種元素的化合價(jià)與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同；位置不同，寫(xiě)法相反）
【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出鋁離子、氯離子、氧離子的化學(xué)符號(hào)，并標(biāo)出三種元素的化合價(jià)
【提問(wèn)】離子所帶電荷有正有負(fù)，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價(jià)有正負(fù)嗎？一種元素是否只有一種化合價(jià)？
【板書(shū)】3、化合價(jià)規(guī)則
(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)
(2)金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)
(3)在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零
(4)在化合物里氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)
(5)單質(zhì)的化合價(jià)為零
教學(xué)過(guò)程教學(xué)拓展
(6)同種元素可能有多種化合價(jià)
【練習(xí)】判斷下列說(shuō)法是否正確
1.金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)
2.在化合物H2O中，氧元素顯負(fù)二價(jià)，氫元素顯正一價(jià)
3.在氧氣中，氧元素顯負(fù)二價(jià)
【投影】常見(jiàn)元素化合價(jià)表，要求學(xué)生背誦，學(xué)生感到非常困難
【學(xué)生活動(dòng)】教師給出化合價(jià)口訣，并將常見(jiàn)元素化合價(jià)譜曲，要求學(xué)生合唱，這時(shí)候?qū)W生
學(xué)習(xí)熱情得到鼓舞，課堂氣氛異常活躍。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五氮磷；
二四六硫要記清；
二三鐵；二四碳；
單質(zhì)為零銅正二；
金正非負(fù)和為零；
老師趁機(jī)提出，在化學(xué)反應(yīng)中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團(tuán)稱(chēng)作原子團(tuán)
【投影】六種常見(jiàn)原子團(tuán)和化合價(jià)
順口溜：一價(jià)硝酸氫氧根
二價(jià)硫酸碳酸根
三價(jià)只有磷酸根
正一價(jià)的是銨根
【提問(wèn)】我們學(xué)習(xí)化合價(jià)有什么實(shí)際應(yīng)用呢
【板書(shū)】二、化合價(jià)的應(yīng)用
教學(xué)過(guò)程教學(xué)拓展
1、已知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式步驟
（1）寫(xiě)出有關(guān)元素符號(hào)
（2）標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。
（3）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)。
（4）驗(yàn)證所寫(xiě)化學(xué)式是否正確。
口訣：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，價(jià)數(shù)交叉為角數(shù)
角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住
【練習(xí)】1、寫(xiě)出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學(xué)式
2、已知元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，請(qǐng)同學(xué)書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式
SO42-CO32-PO43-OH-Cl-
Fe2+
Cu2+
Al3+
Mg2+
Na+
3、判斷下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的正誤
氧化鋁AlO氧化鎂MgO氧化鈉Na2O氯化亞鐵FeCl3
氯化銅CaCl2硫酸鋁Al2SO4硫酸鈉NaSO4碳酸鈉Na2CO3
氫氧化鈉NaOH氫氧化銅CuOH2氫氧化鐵Fe(OH)2

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)概述

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。教案課件工作計(jì)劃寫(xiě)好了之后，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫(xiě)一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)概述》，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

1.原子的構(gòu)成

(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔。

(4)相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

2.元素

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（決定元素種類(lèi)的是核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。）

(2)元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類(lèi)。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

(4)元素符號(hào)

①每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。

②元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示該種物質(zhì)。）

(5)元素周期表

①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。

3.離子

(1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而形成帶正電的陽(yáng)離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而形成帶負(fù)電的陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(gè)（He為2個(gè)電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

4.化學(xué)式與化合價(jià)

(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。

化學(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成。

(2)化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

(3)應(yīng)用化合價(jià)推斷物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：①這種化合物確實(shí)存在；②化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

知識(shí)鞏固

1.下列敘述正確的是（）

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等

C.不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)可以相同

D.原子里有相對(duì)較大的空間，電子在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)

2.已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為ag，某原子的質(zhì)量為bg，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）（根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義）

A.12a/bB.a/12bC.12b/aD.b/12a

3.博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水（H2O2），下列關(guān)于雙氧水的敘述正確的是（）

A.雙氧水由氧氣和氫氣組成B.雙氧水由氫元素和氧元素組成

C.雙氧水分子由氧分子和氫分子組成D.雙氧水分子由二個(gè)氫元素和二個(gè)氧元素組成

4.據(jù)報(bào)道，目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，我國(guó)政府即將啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”，這里的鐵是指（）

A.鐵元素B.鐵單質(zhì)C.四氧化三鐵D.氧化鐵

5.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.在化合物中，金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素有時(shí)顯正價(jià)，有時(shí)顯負(fù)價(jià)

B.在各種原子團(tuán)中，各原子的化合價(jià)的代數(shù)和一定不等于零

C.化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)

D.在H2O和O2中氧元素的化合價(jià)相同

6.有X、Y、Z三種元素，它們的化合價(jià)分別為＋1、＋5、－2，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為（）

A.X2YZ3B.XYZ3C.X3YZ4D.X2YZ4

7.N2表示氮?dú)?，還可以表示（）

①氮元素、②1個(gè)氮分子、③2個(gè)氮原子、④氮?dú)庥傻亟M成、⑤1個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成、⑥2個(gè)氮分子

A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

8.1991年，我國(guó)化學(xué)家測(cè)得了In元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值，它核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，中子數(shù)為（）（相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)）

A.115B.49C.66D.164

9.下列符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子和一種單質(zhì)的是（）

A.MgB.HeC.H2D.O

10.等質(zhì)量的下列金屬含原子數(shù)目最多的是（）

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

11.地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素，由它們組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。

12.Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因而屬于同種元素，但它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，這是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)不同。

13.搖頭丸的化學(xué)式為C9H13N，它的一個(gè)分子里含有23個(gè)原子，其相對(duì)分子質(zhì)量為135，碳元素、氫元素、氮元素的質(zhì)量比為108:13:14，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，10g搖頭丸中含碳元素8g。

探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案

老師在新授課程時(shí)，一般會(huì)準(zhǔn)備教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。寫(xiě)好教案課件工作計(jì)劃，才能使接下來(lái)的工作更加有序！你們清楚有哪些教案課件范文呢？下面是小編為大家整理的“探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案”，希望能為您提供更多的參考。

2.2探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案
教學(xué)目的
通過(guò)探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，介紹分子、原子、離子等物質(zhì)結(jié)
構(gòu)初步知識(shí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)道物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，并認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化微觀本質(zhì)，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
分子、原子、離子、相對(duì)原子質(zhì)量等概念的建立。
教學(xué)課時(shí)
五課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
第二課時(shí)
教學(xué)目的
了解原子的概念，以及原子、分子之間的相似、相異和相互關(guān)系。
用原子和分子的觀點(diǎn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。
介紹人類(lèi)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史，初步認(rèn)識(shí)原子－分子論在發(fā)展化學(xué)
科學(xué)中的重要?dú)v史作用。
了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，相對(duì)原子質(zhì)量的概念
以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
原子及相對(duì)原子質(zhì)量的概念的形成
教學(xué)過(guò)程
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］什么是分子？如何用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化？
［引入新課］世界上大多數(shù)物質(zhì)都是由不同的分子構(gòu)成的。那么分子本身又是由什么構(gòu)成的呢？分子能不能分割呢？經(jīng)大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究證明，分子還可以分成更小的微粒，這些微粒就是原子，也就是說(shuō)，分子是由原子構(gòu)成的。那么什么是原子？
［板書(shū)］1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。
2.在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，分成原子，而原子本身沒(méi)有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
原子分子物質(zhì)

由分子構(gòu)成的物質(zhì)如：氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、水、酒精?br> 由原子構(gòu)成的物質(zhì)如：金屬、稀有氣體等
3.原子與分子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
4.原子的特征：]
①原子的質(zhì)量、體積都很小
②原子在不斷運(yùn)動(dòng)
③原子間有間隙
④同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同
［講述］原子雖小，但也有質(zhì)量，而且各種原子的質(zhì)量是不相同的。
［板書(shū)］相對(duì)原子質(zhì)量
以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較
所得的值
［講述］相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為1，一般不寫(xiě)出，不能認(rèn)為相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位。