小學(xué)圓的教案

圓的基本概念和性質(zhì)。

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。寫好教案課件工作計(jì)劃，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“圓的基本概念和性質(zhì)”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

§27.1圓的基本概念和性質(zhì)
一、課題§27.1圓的基本概念和性質(zhì)
二、教學(xué)目標(biāo)
1.在同圓或等圓中，等弧與等弦的關(guān)系.
2.垂徑定理.
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過探索掌握垂徑定理.
難點(diǎn)：垂徑定理的應(yīng)用.
四、教學(xué)手段
現(xiàn)代課堂教學(xué)手段
五、教學(xué)方法
啟發(fā)式教學(xué)
六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
（一）、觀察與思考
讓學(xué)生拿出課前準(zhǔn)備的兩張半透明的紙，在紙上分別畫出半徑相等的⊙O1,⊙O2及相等的兩條弦AB,CD,把兩張紙疊放在一起，使⊙O1,和⊙O2，固定圓心，將一張紙繞圓心旋轉(zhuǎn)適當(dāng)?shù)慕嵌?，使弦AB和CD重合.

讓學(xué)生觀察，討論，得到什么結(jié)論
在同圓或等圓中，相等的弧所對(duì)的弦相等，相等的弦所對(duì)的優(yōu)弧和劣弧相等.
一起探究
將畫有圓(如右圖)的紙片對(duì)折，探究圓中的相等的線段、弧.

學(xué)生操作，交流

得出：垂直于弦的直徑平分這條弦，并且平分這條弦所對(duì)的兩條弧.
通過＂大家談?wù)劊⑦M(jìn)而得出：平分弦（不是直徑）的直徑垂直于弦，并且平分這條弦所對(duì)的兩條弧.
垂徑定理的應(yīng)用
例：課本第7頁(yè)以趙州橋背景的題目.
（三）、小結(jié)
在同圓或等圓中，等弦和等弧的關(guān)系是將圓中的線段和弧建立了關(guān)系；垂徑定理的應(yīng)用非常廣泛，要注意它的應(yīng)用.
七、練習(xí)設(shè)計(jì)
P6練習(xí)和習(xí)題
八、教學(xué)后記
后備練習(xí)：
1.如圖，已知⊙O的半徑，弦的弦心距，那么______________．
2.如圖，AB是半圓的直徑，O是圓心，C是半圓上一點(diǎn)，E是弧AC的中點(diǎn)，OE交弦AC于D.若AC=8cm，DE=2cm，則OD的長(zhǎng)為cm．
3.⊙O的半徑為5cm，弦，，則和的距離是
Ａ．7cmＢ．8cmＣ．7cm或1cmＤ．1cm
4.工人師傅為檢測(cè)該廠生產(chǎn)的一種鐵球的大小是否符合要求，設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖8－1所示的工件槽，其中工件槽的兩個(gè)底角均為，尺寸如圖（單位：cm）．
將形狀規(guī)則的鐵球放入槽內(nèi)時(shí)，若同時(shí)具有圖（1）所示的，，三個(gè)接觸點(diǎn)，該球的大小就符合要求．
圖（2）是過球心，，三點(diǎn)的截面示意圖．已知⊙O的直徑就是鐵球的直徑，，，，．請(qǐng)你結(jié)合圖（1）中的數(shù)據(jù)，計(jì)算這種鐵球的直徑．

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基本概念和原理五溶液

每個(gè)老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！你們會(huì)寫適合教案課件的范文嗎？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“基本概念和原理五溶液”，僅供參考，大家一起來看看吧。

基本概念和原理五：溶液
一、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識(shí)體系。
2.加深對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。
能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對(duì)比、抽象、概括能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
教學(xué)難點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。
三、教學(xué)過程：
[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]
[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥]
(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液
1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
2.四個(gè)概念間的關(guān)系：
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行的分類。
(二)固體的溶解度
1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量
2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：
溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
3.影響固體溶解度的因素
內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)
4.溶解度曲線
5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
項(xiàng)目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)
概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法
飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))
條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和
單位克(g)是比值，單位為1
計(jì)算公式×100g(飽和溶液)
×100%

聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%

[典型例題講解]
例1.下列說法中不正確的是()
①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。
A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥
[解析]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯(cuò)。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對(duì)。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。
例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()
A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水
C.給溶液加熱D.給溶液降溫
[解析]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用都可以。
答案：C。
例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題：
(1)圖中P點(diǎn)的含義是____。
(2)t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度___B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)
(4)當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可用____法提純B。

[解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。
答案為：(1)t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是sg(2)大于
(3)易(4)蒸發(fā)溶劑
例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個(gè)數(shù)比為4：7：6，若Na+離子個(gè)數(shù)為4a，則SO離子個(gè)數(shù)為____。
[解析]解決此類問題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg2+、Cl-的個(gè)數(shù)分別為7a、6a個(gè)。設(shè)此時(shí)溶液SO離子數(shù)為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本題答案為：6a。
[綜合測(cè)試]
一、選擇題：將正確答案的序號(hào)填入題后括號(hào)內(nèi)。
1.有某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液()
A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
C.溶解度變小D.變成不飽和溶液
2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是()
A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量
C.溶劑的種類D.溫度
3.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()
A.溶液各部分的性質(zhì)都相同
B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)
C.溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
D.t℃時(shí)，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t℃時(shí)食鹽的溶解度為36g
4.分離下列混合物時(shí)，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是()
A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCl的KNO3
C.混有少量CaCO3的BaSO4D.實(shí)驗(yàn)室用KClO3與MnO2混合加熱后的剩余物
5.如右圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，
若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()
A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液
6.t℃時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則S與a在數(shù)值上的關(guān)系為()
A.S＞aB.S＜cC.S=cD.無法比較
7.土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是()
作物茶油菜西瓜甘草
最適宜的pH范圍4.5-5.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5
A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草
8.有一固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化：
A.該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30g
B.溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3g
C.溶液乙一定是不飽和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
二、填空題：
1.在碘酒溶液里，____是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是____；NaOH與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是____。膽礬的水溶液中的溶質(zhì)是____。
2.如下圖：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：

(1)P點(diǎn)表示的意義是____。
(2)當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，____的溶解度最大；當(dāng)溫度為t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為____。
(3)如果把A、B、C分別放入100g水中配成t3℃的飽和溶液，再冷卻至t1℃，析出晶體最多的是____，沒有晶體析出的是____。
(4)若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用____法，若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用____方法。
3.已知m＞n＞ω，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ngM物質(zhì)(M不含結(jié)晶水)，現(xiàn)將ωgM物質(zhì)加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現(xiàn)將mgM物質(zhì)同樣加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此時(shí)M物質(zhì)的溶解度為____。
4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液90g
(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(2)乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(3)丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(4)丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮(無晶體析出)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。
[附：測(cè)試題答案]
一、1.A2.AB3.C4.AD5.C6.A7.D8.D
二、1.酒精氯化氫硫酸鈉硫酸銅
2.(1)t2℃時(shí)AB兩種物質(zhì)的溶解度相同(2)BA＞B＞C
(3)AB(4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)蒸發(fā)結(jié)晶
3.不飽和飽和
4.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25%

基本概念和原理二物質(zhì)的分類

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，又到了寫教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，就可以在接下來的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家精心整理的“基本概念和原理二物質(zhì)的分類”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

基本概念和原理二：物質(zhì)的分類

一、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解宏觀物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)分類的依據(jù)；會(huì)判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物；掌握單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括能力和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：
1.宏觀物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類和知識(shí)體系的建立。
2.單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念。
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。
三、教學(xué)過程
[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]
(組織學(xué)生根據(jù)自己對(duì)物質(zhì)分類知識(shí)的掌握情況進(jìn)行研討，嘗試給常見物質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)分類，教師可適當(dāng)指導(dǎo)，最后由教師小結(jié)，并以投影形式給出物質(zhì)分類的知識(shí)結(jié)構(gòu)。在學(xué)生研討過程中應(yīng)提醒學(xué)生注意分類的依據(jù)以及概念間的從屬關(guān)系)
(概括出物質(zhì)分類的知識(shí)體系后，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：能否用其它形式對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，諸如畫知識(shí)樹等，借此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可以讓學(xué)生償試一下，也可將其留作課后作業(yè))。
[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)拔]
(以投影形式打出表格，鼓勵(lì)學(xué)生經(jīng)過討論比較相關(guān)的概念，找出這些概念的異同點(diǎn)及其聯(lián)系，教師適時(shí)點(diǎn)拔，強(qiáng)調(diào)理解概念應(yīng)抓住關(guān)鍵字詞和相關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)系，最后師生共同完成表格內(nèi)容)。
(一)純凈物和混合物
項(xiàng)目純凈物混合物
概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
區(qū)別①一種物質(zhì)
②對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成
③有固定的組成
④有固定的性質(zhì)①兩種或兩種以上物質(zhì)
②由不同種分子構(gòu)成
③沒有固定的組成
④沒有固定的性質(zhì)
聯(lián)系

(二)單質(zhì)和化合物
項(xiàng)目單質(zhì)化合物
概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物
相同點(diǎn)均為純凈物均為純凈物
不同點(diǎn)①由一種元素組成
②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成①由不同種元素組成
②化合物分子由不同種原子構(gòu)成
聯(lián)系

(三)氧化物
項(xiàng)目酸性氧化物堿性氧化物
概念凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物
組成大多數(shù)是非金屬氧化物(交叉關(guān)系)都是金屬氧化物(從屬關(guān)系)
性質(zhì)①與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)
②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水①與水反應(yīng)生成可溶性堿
②與酸反應(yīng)生成鹽和水
(四)酸、堿、鹽
項(xiàng)目酸堿鹽
概念電離時(shí)生成的陽(yáng)
離子全部是氫離
子的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
相同點(diǎn)均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離)
不同點(diǎn)酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子
組成特點(diǎn)一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素
聯(lián)系酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))
[典型例題講解]
例1.下列物質(zhì)為純凈物的是()
A.水煤氣B.冰水混合物C.生鐵D.食鹽水
[解析]解決本題的關(guān)鍵在于把握純凈物與混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中A、C、D選項(xiàng)中的物質(zhì)均由多種物質(zhì)組成，是混合物，而冰水混合物只是狀態(tài)不同，實(shí)為同種物質(zhì)——水。故答案為：B。
例2.下列物質(zhì)中一定屬于氧化物的是()
A.含有氧元素的化合物B.能分解出氧氣的化合物
C.氧氣跟某物質(zhì)反應(yīng)的生成物D.由氧元素和另一種元素組成的化合物
[解析]對(duì)氧化物概念的準(zhǔn)確理解是解題的關(guān)鍵，既“二元必有氧”。
A中的元素種類無法確定為幾種，B、C同樣無從考證其中是否有兩種元素。因此，答案為：D。
例3.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是()
A.肯定是純凈物B.可能是混合物
C.肯定是某一種單質(zhì)D.一定是一種稀有氣體
[解析]混合物由多種物質(zhì)組成。由于組成每種物質(zhì)的各種元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多種也可能是一種。例如：空氣是混合物，其中含有O、H、N等多種元素；O2和O3的混合物就只有一種元素。可見，同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，也不一定是單質(zhì)。正確答案應(yīng)為：B。
例4.下列物質(zhì)屬于混合物的是______，屬于化合物的是______，屬于單質(zhì)的是______，屬于氧化物的是______，屬于非金屬的是______。
①水銀②空氣③氯酸鉀④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉
⑦加熱堿式碳酸銅后的剩余固體⑧氨氣
[解析]解決本題的關(guān)鍵是物質(zhì)分類的依據(jù)以及對(duì)相關(guān)概念外延的把握。
其答案為：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥
例5.現(xiàn)有Ba、H、C、O四種元素。請(qǐng)你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化合物(填化學(xué)式)
(1)酸性氧化物____(2)堿性氧化物____(3)堿____(4)酸____(5)鹽____
[解析]根據(jù)這幾類化合物各自的組成特點(diǎn)和化合價(jià)法則即可確定其化學(xué)式：(1)CO2(2)BaO(3)Ba(OH)2(4)H2CO3(5)BaCO3
[綜合測(cè)試]
一、選擇題：
1.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是()
A.純凈物、混合物B.金屬、非金屬
C.純凈物、化合物D.含氧酸、無氧酸
2.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()
A.稀有氣體、濃硫酸、膽礬B.金剛石、石灰石、鐵礦石
C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧D.石墨、熟石灰、水煤氣
3.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相符的是()
A.亞硝酸鈉、NaNO2、鹽B.氧化鐵、Fe3O4、氧化物
C.純堿、NaOH、堿D.酒精、CH3OH、有機(jī)物
4.下列說法中，正確的是()
A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素
C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素
5.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可歸為一類加以回收，它們屬于()
A.有機(jī)物B.堿C.氧化物D.金屬或合金
二、填空題：
1.下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨純堿。其中屬于單質(zhì)的是____(填序號(hào)，下同)；屬于酸性氧化物的是____；屬于鹽的是____，屬于酸的是____；屬于有機(jī)物的是____。
2.下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；
(2)O2、N2、Al、C____；
(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸____；
(4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸____。
3.填寫下表(類別指酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì))
名稱氫氯酸生石灰銅綠硫酸
化學(xué)式ZnNaOH
類別
4.在酸、堿、鹽、氧化物這四類物質(zhì)中，一定含有氫氧兩種元素的是____，一定只含有兩種元素的是____。
[綜合測(cè)試參考答案]
一、1.C2.D3.A4.B5.D
二、
1.①⑦③⑤⑨④⑥⑧
2.(1)NaOH(2)Al(3)氫氣(4)食鹽
3.
鋅氫氧化鈉
HClCaOCu2(OH)2CO3H2SO4
酸單質(zhì)氧化物堿鹽酸
4.堿氧化物

專題一化學(xué)基本概念和原理

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能完成制定的工作目標(biāo)！你們知道多少范文適合教案課件？小編特地為大家精心收集和整理了“專題一化學(xué)基本概念和原理”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

專題一化學(xué)基本概念和原理

第一節(jié)物質(zhì)的組成

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.記住一些常見元素的名稱和符號(hào)，認(rèn)識(shí)碳、氫、氧、氮等與人類的關(guān)系，從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物，并形成在化學(xué)變化過程中元素種類不變的觀念。

2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，認(rèn)識(shí)分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)變化中的作用，知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。

3.記住常用元素的化合價(jià)，書寫物質(zhì)正確的化學(xué)式，純凈物有固定組成，一種物質(zhì)只能有一個(gè)化學(xué)式，利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算，讀懂相關(guān)商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成份及其含量。

[知識(shí)整理]

[經(jīng)典例題]

例1，2005年10月12日，我國(guó)成功發(fā)射了“神舟六號(hào)”載人飛船，實(shí)現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標(biāo)志著我國(guó)在航天領(lǐng)域中又有重大突破，發(fā)射神舟號(hào)的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化劑N2O4，發(fā)射時(shí)反應(yīng)可寫為(CH3)2N-(NH)2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列說法不正確的是：

A、偏二甲基肼中原子個(gè)數(shù)比為C:H:N=1:4:1

B、參加反應(yīng)的物質(zhì)中只含有C、H、N、O四種元素

C、在宇宙中（失重條件下）比地球還難做過濾實(shí)驗(yàn)

D、該反應(yīng)中只有氫元素的比合價(jià)沒有發(fā)生改變

【分析】該題考查三個(gè)基本問題，其一是物質(zhì)由元素組成，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)中只含有C、H、O、N四種元素，且每個(gè)偏二甲基肼分子中含有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子，個(gè)數(shù)比為1:4:1；其二考查一個(gè)非常正式的科普知識(shí)，太空中物質(zhì)沒有質(zhì)量，故過濾操作無法進(jìn)行；其三考查在化學(xué)反應(yīng)中元素比合價(jià)的變化，除氮元素從存在化合物中全部轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)中氮元素外（單質(zhì)中比合價(jià)為零），其它碳、氫、氧元素均還存在于化合物中，故D答案有錯(cuò)。

【答案】D

例2，如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮?dú)怏w和無色氫氣的集氣瓶中間玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不要振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩者不反應(yīng)），而B中需要長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。觀察對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此可得到那些結(jié)論？

【分析】本題要求從宏觀和微觀角度分析判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不斷運(yùn)動(dòng)，而B瓶中僅僅依靠分子的不斷運(yùn)動(dòng)，故A瓶?jī)煞N氣體易均勻混合，而B瓶速度較慢。

【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不斷運(yùn)動(dòng)，增大分子間的間隔。

例3，用數(shù)字和符號(hào)表示：

⑴2個(gè)氮原子______；⑵2個(gè)氫分子______；⑶2個(gè)鈉離子______；

⑷2個(gè)硫酸根離子______；⑸氯化鎂中鎂元素為正二價(jià)______。

【分析】原子、分子、離子的符號(hào)和元素比合價(jià)是最基本的化學(xué)用語(yǔ)。在使用過程中要注意它們各自的表示方式，特別要注意離子符號(hào)應(yīng)在元素符號(hào)的右上角表示，用n+或n-表示（n=1時(shí)，不寫出來），化合價(jià)應(yīng)寫在元素或原子團(tuán)的正上方，用+n或-n表示。

【答案】⑴2N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸

第二節(jié)物質(zhì)的分類

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.認(rèn)識(shí)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學(xué)會(huì)區(qū)別物質(zhì)的類別。

2.學(xué)會(huì)判斷酸、堿、鹽等各類化合物。

3.理解判斷有機(jī)物和無機(jī)物的依據(jù)；組成中含碳元素的為有機(jī)物，組成中不含碳元素的化合物為無機(jī)物，但要注意像CO、CO2、CaCO3這些物質(zhì)，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)和結(jié)構(gòu)和無機(jī)物相似，但仍屬于無機(jī)物。

[知識(shí)整理]

[經(jīng)典例題]

例1，現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成下列類別物質(zhì)的化學(xué)式：（每一類各寫兩例）

⑴單質(zhì)_____________⑵酸_____________⑶堿_____________

⑷鹽_____________⑸氧化物_____________⑹有機(jī)物_____________

【分析】上述六種元素的兩種或幾種元素可形成多種氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物、單質(zhì)，書寫時(shí)要正確把握各類物質(zhì)的特征和概念，正確寫出化學(xué)式。

【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH

例2，下面是物質(zhì)分類圖，請(qǐng)將“氧化物”、“化合物”、“單質(zhì)”、“純凈物”、“鹽”等名詞填寫在適當(dāng)?shù)姆娇蛑校?/p>

【分析】該題要求能非常清楚理解物質(zhì)分類的依據(jù)，要注意純凈物和混合物是依據(jù)物質(zhì)種類區(qū)別即一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；而單質(zhì)和化合物是依據(jù)純凈物中元素種類來確定的，即同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物；氧化物為兩種元素組成化合物，酸、堿、鹽也屬于化合物。

【答案】①混合物；②純凈物；③化合物；④單質(zhì)；⑤氧化物；⑥鹽

例3，化學(xué)來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學(xué)式：

編號(hào)①②③④⑤

名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液

主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3

溶液PH3771110

試回答：

⑴將上表①～⑤中主要成分進(jìn)行分類（填序號(hào)，下同）：

屬于酸的是____________；屬于堿的是____________；屬于鹽的是____________；屬于有機(jī)物的是____________。

⑵當(dāng)有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂____________。

⑶用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。

【分析】這是集物質(zhì)分類和性質(zhì)的一道非?，F(xiàn)實(shí)生活問題的習(xí)題，要求理解酸、堿、鹽、有機(jī)物的分類依據(jù)，來區(qū)別它們，并理解各類物質(zhì)的性質(zhì)，即酸和堿起中和反應(yīng)，CaCO3、Mg(OH)2可與酸類物質(zhì)反應(yīng)。

【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①

第三節(jié)物質(zhì)的變化與性質(zhì)

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，從分子原子角度，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

2.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，伴隨有能量的變化，認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。

3.初步認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。

4.能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

5.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

6.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

7.了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)變化改善和提高自身的生活質(zhì)量。

8.認(rèn)識(shí)質(zhì)量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。

[知識(shí)整理]

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是由于在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子的個(gè)數(shù)和原子的質(zhì)量均未發(fā)生改變。

金屬活動(dòng)順序表：

①只有在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來。

②只有排在前面的金屬（除K、Ca、Na）才能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。

燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。三者同時(shí)滿足。

爆炸：在有限的空間內(nèi)，急速燃燒，短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。

復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

催化劑的特點(diǎn)：能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑本身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變。

化學(xué)方程式的意義：體現(xiàn)反應(yīng)物、生成物各是什么;各物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比;各物質(zhì)間質(zhì)量比。

[經(jīng)典例題]

例1，“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“綠色化”要求的是（）

A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

【分析】該題重點(diǎn)在于“原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中”以上四種類型中一定將反應(yīng)物中所有原子轉(zhuǎn)入產(chǎn)品的只有化合反應(yīng)，而其它反應(yīng)類型均生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，且不一定都是期望的產(chǎn)品，只有期一種產(chǎn)物為期望產(chǎn)品。

【答案】B

例2，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中，正確的是（）

A、如A、B各取5g混合，使其反應(yīng)，則C和D質(zhì)量之和一定為10g。

B、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比。

C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。

D、如C和D分別為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

【分析】質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，且各物質(zhì)的質(zhì)量比由各微粒的相對(duì)質(zhì)量和計(jì)算數(shù)決定，故A、B不正確；在C答案中符合置換反應(yīng)的定義；而D答案中中和反應(yīng)一定要酸和堿的反應(yīng)，能生成鹽和水的反應(yīng)較多,如鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)就生成鹽和水。

【答案】D

例3，在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g22845

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014

試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）

A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

【分析】該題首先要從各物質(zhì)的質(zhì)量來判斷反應(yīng)物和生成物，從數(shù)據(jù)分析得Z物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量為零，故是反應(yīng)物，Y和Q質(zhì)量均增加，故為生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q總質(zhì)量為31g，所以由此推斷，X也是生成物且生成的X質(zhì)量為53g，即有Z反應(yīng)后得到X、Y、Q三種物質(zhì)。

【答案】A

第四節(jié)溶液

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.初步掌握溶液和乳化的概念，認(rèn)識(shí)溶液的特征。

2.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水溶液的一些性質(zhì)。

3.認(rèn)識(shí)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。

4.認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。

5.學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

6.認(rèn)識(shí)影響物質(zhì)溶解性的因素。

7.認(rèn)識(shí)溶解度的涵義及使用溶解度曲線。

8.溶液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

[知識(shí)整理]

本節(jié)知識(shí)可歸納如下：

水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)。

飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：

①降溫②加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

①加溶劑②升溫

溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界的條件有關(guān)（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強(qiáng)有關(guān)。

固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。

溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

區(qū)別受溫度影響不受溫度影響

指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

單位g無單位

聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測(cè)定酸堿性用指示劑，測(cè)定酸堿度用PH測(cè)紙。

乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。

[經(jīng)典例題]

例1，下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）

A、加硝酸鉀B、加少量水C、溫度不變蒸發(fā)水D、升溫E、降溫

【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：

序號(hào)溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A不變不變不變

B不變變大變小

C等比例減少等比例減少不變

D不變不變不變

E減少不變變小

【答案】B、E

例2，右圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問題：

⑴t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度_________（填“”“”“＝”）B物質(zhì)的溶解度。

⑵t3℃時(shí)，將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

⑶要從A和B的混合物中提純A，可采用__________方法。

【分析】?jī)汕€交點(diǎn)處是該物質(zhì)的溶解度相等點(diǎn)；由圖可查，

t3℃時(shí)，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75gA物質(zhì)；由于A物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結(jié)晶的方法分離。

【答案】⑴＝；⑵不飽和；⑶降溫結(jié)晶。

專題二元素及化合物知識(shí)

第一節(jié)單質(zhì)

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、能從組成上識(shí)別單質(zhì)、區(qū)分單質(zhì)和化合物。

2、知道氧氣的主要性質(zhì)和用途，說出氮?dú)?、氫氣、碳的性質(zhì)和用途；初步學(xué)習(xí)在實(shí)

驗(yàn)室制取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業(yè)制法。

3、了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活

和社會(huì)發(fā)展中的重要作用，知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法，知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。

4、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中

的一些現(xiàn)象。

[知識(shí)整理]

請(qǐng)按下表整理，與同學(xué)們交流

單質(zhì)性質(zhì)用途制取

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

氮?dú)?/p>

氧氣實(shí)驗(yàn)室制法

工業(yè)制法

氫氣

實(shí)驗(yàn)室制法

碳

金屬

（共性）

鐵從鐵礦石中將鐵還原出來的方法

[經(jīng)典例題]

1、鐵能在空氣中與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。一位同學(xué)應(yīng)用上述反應(yīng)原理測(cè)定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管和鐵絲球應(yīng)如何放置？

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到什么現(xiàn)象？

（3）實(shí)驗(yàn)要進(jìn)行一周左右的時(shí)間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道

時(shí)間較長(zhǎng)的原因嗎？

〖分析〗試管中的鐵絲與試管中的氧氣、水作用形成紅綜色的鐵銹，由于試管內(nèi)氧氣減少，壓強(qiáng)降低，導(dǎo)致試管內(nèi)水面上升。

答案：（1）把細(xì)鐵絲放在倒立著的試管里，把燒杯移至試管下方使

試管口浸沒在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。

（2）鐵絲與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，消耗了試管內(nèi)的氧氣，

使試管中液面上升，同時(shí)能觀察到鐵絲生銹。

（3）鐵生銹是一個(gè)緩慢氧化的過程，為了保證空氣中的氧氣能完全

與鐵絲反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)需要較長(zhǎng)時(shí)間

第二節(jié)氧化物

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、能從組成上識(shí)別氧化物。

2、認(rèn)識(shí)水的組成，利用水的分解、水的合成兩種變化分析水的組成，知道純水與

礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別，知道水是最重要的溶劑。

3、知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。了解二氧

化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對(duì)人類生活和生產(chǎn)的意義。

4、知道一氧化碳主要性質(zhì)及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和鐵的氧化物的反應(yīng)。

5、知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

6、知道氧化鐵是鐵銹的主要成分，以及除鐵銹的方法和發(fā)生的反應(yīng)。

7、知道二氧化硫是一種大氣污染物。

8、記住常見一些氧化物的顏色，如：氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等。

[知識(shí)整理]

1、請(qǐng)按照下表要求填寫，并與同學(xué)進(jìn)行交流

氧化物主要物理性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)（并寫出有關(guān)化學(xué)方程式）主要用途

水

二氧化碳

一氧化碳

2、寫出下列物質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

①鹽酸②稀硫酸③一氧化碳

3、寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣

[經(jīng)典例題]

1、“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙包，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。

（1）生石灰屬于（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）

（2）生石灰可作干燥劑的理由是（用“化學(xué)方程式”表示）。

（3）某同學(xué)對(duì)它作了一系列的探究，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

問題與猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

問題一：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑使用取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁

不能作干燥劑

問題二：猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是

（4）對(duì)它還有一個(gè)要再探究的問題是：

〖分析〗此題通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，考查生石灰的類別、用途以及在空氣中變質(zhì)后產(chǎn)生的

新物質(zhì)

答案：（1）氧化物（2）CaO+H2O==Ca(OH)2

（3）問題一：無發(fā)熱感

問題二：碳酸鈣；取小紙袋中的固體放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，變質(zhì)后的產(chǎn)物是碳酸鈣。

（4）變質(zhì)后的固體物質(zhì)中是不是全部是碳酸鈣（或完全變質(zhì)需多長(zhǎng)時(shí)間？等）

第三節(jié)常見的酸

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認(rèn)

識(shí)酸的腐蝕性。

2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性和會(huì)使用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；知道酸

堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。

3、會(huì)用溶液酸堿性的知識(shí)解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。學(xué)會(huì)用探究的方法認(rèn)識(shí)酸的

性質(zhì)。

[知識(shí)整理]

小結(jié)學(xué)過的鹽酸、硫酸的知識(shí)，并作交流

鹽酸、硫酸相關(guān)知識(shí)

酸物理性質(zhì)（濃酸）化學(xué)性質(zhì)（稀酸）相似的化學(xué)性質(zhì)重要用途

鹽酸

硫酸

[經(jīng)典例題]

鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出

三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別它們，并要求三種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。

項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

方案1

方案2

方案3

〖分析〗鹽酸、硫酸是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別

答案：

項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

方案一分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒有明顯變化的是稀硫酸。

方案二分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸。

方案三用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應(yīng)很快停止的是稀硫酸

方案四取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干。其中能使白紙?zhí)炕霈F(xiàn)黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽酸。

方案五用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，（在通風(fēng)櫥里）加熱濃縮。其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。（此時(shí)也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產(chǎn)生黑色字跡的原溶液是稀硫酸）。

第四節(jié)常見的堿

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性

質(zhì)及用途；認(rèn)識(shí)強(qiáng)堿的腐蝕性。

2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性和使用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；知道酸堿性

對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響；會(huì)用溶液酸堿性的知識(shí)解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。

3、學(xué)會(huì)用探究的方法認(rèn)識(shí)堿的性質(zhì)。

[知識(shí)整理]

1、小結(jié)學(xué)習(xí)過的氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的知識(shí)，并作交流。

名稱化學(xué)式、俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)重要用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氨水

2、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成和性質(zhì)，對(duì)下表內(nèi)容進(jìn)行研究和討論

堿溶液的組成特點(diǎn)

堿溶液的共同性質(zhì)

堿有共性的原因

[經(jīng)典例題]

實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O、Na+、OH-）能使無色酚酞試液變紅。

你的問題實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

〖分析〗氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅呢？圍繞問題進(jìn)行探究。

答案：

你的問題實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1、是H2O的作用嗎？在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。溶液不變紅色說明不是水分子的作用

2、是Na+的作用嗎？在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。溶液不變紅色說明不是鈉離子的作用

3、是OH-的作用嗎？在第二支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。溶液變紅色說明能使無色酚酞試液變紅的是氫氧根離子的作用

第五節(jié)鹽

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、了解鹽的組成特點(diǎn)，能判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽。

1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

2、知道一些常用化肥的名稱和作用

3、了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量的變化，

[知識(shí)整理]

小結(jié)學(xué)過的鹽的知識(shí)，并作交流

1、按要求寫出下列鹽的化學(xué)式（各寫3個(gè)）

①銨鹽、、；②碳酸鹽、、；

③硫酸鹽、、；④鹽酸鹽、、；⑤硝酸鹽、、。

2、按要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式：

①鹽和酸反應(yīng)；

②鹽和堿反應(yīng)；

③鹽和金屬反應(yīng)。

[經(jīng)典例題]

下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略

去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，

H是一種含鈉的化合物。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、F、D的化學(xué)式：A________；F___________；H_______。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一種含鈉的化合物，又是由D與鹽酸反應(yīng)得到，所以H是NaCl；E和鹽酸反應(yīng)得到NaCl和氣體B，可初步判斷出E可能是碳酸鈉，B可能是CO2，從而推理出D是NaOH，又已知A是一種建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、

G是Ca(OH)2，進(jìn)而推出F是H2O

（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

第六節(jié)有機(jī)物

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、能從組成上區(qū)分無機(jī)物和有機(jī)物，并列舉事例加以說明；了解有機(jī)高分子化合物的組成特點(diǎn)；能用實(shí)驗(yàn)方法從組成上辨別有機(jī)物

2、知道淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素是有機(jī)物；認(rèn)識(shí)葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)和人們從事各種活動(dòng)所需熱量的主要來源。

3、知道自然界中葡萄糖、油脂的來源，葡萄糖和淀粉的轉(zhuǎn)化關(guān)系；會(huì)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下狀態(tài)的差異。

4、了解蛋白質(zhì)和氨基酸的關(guān)系，知道蛋白質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)了解蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)特征，了解蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)作用。

5、知道幾種人們熟知的維生素的名稱、來源和作用。

[知識(shí)整理]

1、有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別以及有機(jī)物和含碳化合物的關(guān)系

2、交流與討論

①列舉出幾種食品中的有機(jī)物。

②葡萄糖、淀粉或纖維素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如何鑒別葡萄糖和淀粉。

③油脂有哪些元素組成，油和脂肪常溫下在狀態(tài)上有何差異。

④蛋白質(zhì)和氨基酸有何關(guān)系，蛋白質(zhì)與人體健康有何關(guān)系。

⑤列舉出幾種維生素，交流討論他們的作用與存在。

[經(jīng)典例題]

1、蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶

都是蛋白質(zhì)。蛋清、鮮乳汁也含有蛋白質(zhì)。一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+、

Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用，會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能，危急生

命。因此，可溶性的重金屬鹽為有毒物質(zhì)，試根據(jù)上述所給的知識(shí)回答下列問題：

（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的物質(zhì)是。

（2）在醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病時(shí)，讓病人服用的懸濁液（俗稱鋇餐），

而不服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了

使人中毒的離子。

（3）若因誤服BaCl2而中毒。下列方案中，可作為較佳解毒措施的是。

A.多飲糖水B.飲用Na2SO4溶液C.飲用食鹽水D.多飲用鮮牛奶

〖分析〗本題涉及的化學(xué)知識(shí)主要是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，蛋白質(zhì)遇可溶性的重金屬鹽會(huì)發(fā)生凝固變性。

CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以無毒。

（1）鋇餐是硫酸鋇，而碳酸鋇雖然不溶于水，卻能溶于胃酸產(chǎn)生有毒的鋇離子。

（3）Na2SO4是無毒鹽，可與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于水，也不溶于鹽酸的硫酸鋇而解毒，

牛奶是富含蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，飲用后能與重金屬鹽作用而解毒

答案：（1）AgCl（2）BaSO4鹽酸Ba2+（3）B、D

專題三化學(xué)實(shí)驗(yàn)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

了解常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、性質(zhì)、用途、藥品的存放以及一些重要的實(shí)驗(yàn)基本操作。常見的儀器如試管、滴管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、托盤天平、玻璃棒等；重要的實(shí)驗(yàn)基本操作如固體、液體藥品的取用，藥品的稱量，酒精燈的使用與加熱，儀器的洗滌，氣體的驗(yàn)純，儀器的連接與裝配、溶液的配制，裝置氣密性的檢查，溶解、過濾、蒸發(fā)等分離或提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法等。

[經(jīng)典例題]

例1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是()

A.稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌

B.用量筒量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體保持水平

C.用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁

D.用托盤天平稱量物體時(shí)，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤

(題目立意：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中量筒、滴管、托盤天平的使用方法。答案D)

例2.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作有無錯(cuò)誤，如果有，說明如何改正。

(題目立意：考查倒入液體并稀釋濃硫酸的操作及過濾、蒸發(fā)等操作)

例3.量取25ml液體，最好選用()

A.10ml量筒B.50ml量筒C.20ml量筒D.100ml量筒

(題目立意：考查用量筒量取一定體積液體，應(yīng)選擇精確度高，量取次數(shù)少的量筒。答案B)

第二節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、初步記住化學(xué)研究的對(duì)象，物理變化，化學(xué)變化，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的概念和物理性質(zhì)的幾個(gè)主要內(nèi)容

2、理解物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別，并能判斷一些易分辨的曲型的物理變化和化學(xué)變化

3、能運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)的概念判斷哪些性質(zhì)的描述屬于物理性質(zhì)哪些屬于化學(xué)性質(zhì)

4、認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的意義，了解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

5、了解實(shí)驗(yàn)中所接觸到的儀器，能叫出它們的名稱，了解它們的使用范圍和操作要求

6、練習(xí)和初步學(xué)會(huì)一些實(shí)驗(yàn)基本操作技能，并懂得所以這樣操作的原理，同時(shí)要養(yǎng)成實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

[方法指導(dǎo)]

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)中不可分割的一個(gè)重要的組成部分，因此學(xué)好化學(xué)必須從做好實(shí)驗(yàn)，學(xué)好實(shí)驗(yàn)開始。

①記住下列常用化學(xué)儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。

初中常用儀器有：試管、燒杯、酒精燈、燒瓶、膠頭滴管、量筒、蒸發(fā)皿燃燒匙、漏斗、玻璃棒、藥匙、鑷子、水槽、托盤天平、試管夾、鐵架臺(tái)（附鐵圈、鐵夾）石棉網(wǎng)，坩堝鉗。

根據(jù)常用儀器的主要用途，可按以下情況分類：

（1）可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管、蒸發(fā)皿，燃燒匙可直接受熱，燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。

（2）用于稱量和量取的儀器：托盤天平，量筒

（3）用于取藥和夾持的儀器：取固體粉末或小晶粒狀藥品用藥匙；取塊狀固體用鑷子；取小量液體或逐滴加入液體時(shí)用膠頭滴管。用于夾持的有試管夾，鐵架臺(tái)（附鐵圈，鐵夾），坩堝鉗。

（4）其他儀器：漏斗，長(zhǎng)頸漏斗，集氣瓶，玻璃棒等。

②基本操作的內(nèi)容：

（1）藥品的取用：重點(diǎn)掌握固體粉末和塊狀固體裝入試管的操作方法；液體藥品的傾倒方法和膠頭滴管使用時(shí)的注意事項(xiàng)。注意不能用手接觸藥品，不能嘗藥品的味道，不要把鼻孔湊到容器口聞氣味。沒有注明藥品用量時(shí)，應(yīng)取最少量：液體一般取1－2ml，固體品要蓋滿試管底部，藥品取用后立即蓋緊瓶塞，標(biāo)簽向外放回原處。

（2）儀器的洗滌：玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是，內(nèi)外壁形成一層均勻的水膜，既不成滴也不成股流下。

（3）物質(zhì)的加熱：能受熱的儀器才可用于物質(zhì)的加熱。直接加熱時(shí)，先使儀器均勻受熱，給試管里的固體粉末加熱時(shí)，藥品應(yīng)斜鋪試管底部，若在加熱過程中有水生成，則要注意加熱前試管口略向下傾斜，給試管液體加熱時(shí)，要注意液體的體積，試管的規(guī)格，試管的傾斜度試管夾夾持的位置，試管口的方向等問題。給物質(zhì)加熱時(shí)，要用酒精燈火焰的外焰加熱。

（4）在移取少量液體時(shí)，要注意膠頭滴管的使用方法及注意事項(xiàng)。

[經(jīng)典例題]

例1、下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A、水加熱后有氣泡產(chǎn)生B、蠟受熱熔化

C、海水蒸發(fā)析出食鹽晶體D、白糖加熱變黑

分析：根據(jù)物質(zhì)的外形，狀態(tài)有無變化，以及是否有某些現(xiàn)象發(fā)生，是可以作為區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的參考，但最科學(xué)的辦法是通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)它是否生成了其他的物質(zhì)，例如本題的選項(xiàng)A和C從表面看好象有其他物質(zhì)生成，A有氣體放出，C有食鹽產(chǎn)生，但它們都不是水發(fā)生了變化，而是溶解在水中的空氣的逸出和食鹽析出而已。

選項(xiàng)B，蠟受熱熔化，也只是狀態(tài)變化，液態(tài)的蠟仍然是蠟，冷卻后又成為固體蠟，本質(zhì)未變，但選項(xiàng)D，白糖加熱變黑，這種黑色物質(zhì)已不是白糖，它既無甜味又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性質(zhì)，它是炭所以這種變化屬于化學(xué)變化。

例2、在下列各物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（）

A、酒精可以燃燒B、白糖可溶于水

C、生石灰遇水能生成熟石灰D、鐵在潮濕空氣中能生銹

分析：“性質(zhì)”與“變化”是既有區(qū)別又有聯(lián)系的概念。比如：“木材能燃燒”是指木材具有這種化學(xué)性質(zhì)（可燃燒）。“木材在燃燒”是指木材正在發(fā)生一種化學(xué)變化（燃燒），因此“變化”是物質(zhì)性質(zhì)的表現(xiàn)而“性質(zhì)”是物質(zhì)發(fā)生變化的根據(jù)。

以上五種情況都是告訴我們這些物質(zhì)“可以”怎樣或“能”怎樣這都是物質(zhì)所具有的性質(zhì)，而不是正在發(fā)生的現(xiàn)象。選項(xiàng)A，由于酒精燃燒時(shí)，酒精發(fā)生了變化轉(zhuǎn)變成水和二氧化碳，產(chǎn)生了其他物質(zhì)，同時(shí)發(fā)光發(fā)熱，選項(xiàng)C，生石灰遇水時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓?，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱量，生石灰發(fā)生了化學(xué)變化。選項(xiàng)D，鐵在潮濕空氣中能生成鐵銹，鐵銹與鐵是完全不同的物質(zhì)，所以這三項(xiàng)都是指化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)B，白糖可溶于水，屬于溶解性，所以選項(xiàng)B屬于物理性質(zhì)。

例3、下列基本操作中正確的是（）

A、手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

B、用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈

C、用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼

D、用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁

分析：給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持；用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈易失火；手直接拿砝碼會(huì)污染砝碼或引起銹蝕而導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)確，應(yīng)該用鑷子拿??；滴加液體時(shí)若滴管觸及容器壁，容易弄臟滴管，污染試劑瓶中的試劑，故該題選D。

第三節(jié)氣體的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

主要是初中教材中常見氣體氧氣、氫氣、二氧化碳制備的原理、制取的裝置(包括發(fā)生裝置、收集裝置以及雜質(zhì)或尾氣的處理裝置)，性質(zhì)驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、操作規(guī)則的掌握。

[經(jīng)典例題]

例1.如下圖，在實(shí)驗(yàn)室制氫氣和利用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，由于鋅粒中混入了少量大理石，使產(chǎn)生的氫氣中混入了少量二氧化碳，還有少量鹽酸的酸霧及水蒸氣。為了制得純凈、干燥的氫氣進(jìn)行還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氫氣中CO2、HCl可用通過NaOH溶液除去，少量水蒸氣可通過濃H2SO4干燥劑除去。為實(shí)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)回答：

(1)在a～f各種裝置中應(yīng)選擇的裝置(填寫符號(hào)代號(hào))____。

(2)正確的連接順序應(yīng)是：(填寫符號(hào)數(shù)字代號(hào))

從左到右：()接()；()接()；()接()。

(3)為什么在停止加熱時(shí)還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻才停止？

(題目立意，考查制取氫氣的正確實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、除雜質(zhì)的先后順序、氫氣還原氧化銅的操作順序及其原因。答案(1)a、d、f、e(2)①接⑤；④接⑧；⑦接⑥(3)略。)

例2.請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列短文，并應(yīng)用所學(xué)過的知識(shí)回答問題

氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水。其在加熱和催化劑存在的條件下，氨氣能跟氧氣起反應(yīng)生成一氧化氮和水。在常溫下氨氣還能跟酸、CaCl2和CuSO4等物質(zhì)起反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

問：

1.實(shí)驗(yàn)室制取(不包括收集)氨氣的裝置，可選用制取____(H2或O2或CO2)的裝置。其理由是____，收集氨氣可用____法。

2.若要制得干燥的氨氣，可用____做干燥劑。

3.寫出氨氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

4.將氨氣溶于水制成氨水，應(yīng)選用下圖裝置中的____(填序號(hào))。

ABC

(題目立意：這是一道信息給予題，考查學(xué)生知識(shí)遷移能力和解題能力。答案為

1.O2反應(yīng)物為固體與固體，且反應(yīng)需加熱向下排空氣法

2.氫氧化鈉或堿石灰等

3.

4.A

第四節(jié)物質(zhì)的鑒別、分離、提純

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

重點(diǎn)掌握常見氣體：O2、H2、CO2、CO等和常見離子：H+、OH-、、Cl-、等的鑒定方法.在混合物分離和提純中，記住常見物質(zhì)的溶解性，強(qiáng)化溶解、過濾、蒸發(fā)等操作.并對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件加深理解和應(yīng)用.

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

例1.不用其它試劑鑒別①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別出其余物質(zhì)，則鑒別的正確順序是()

A.①④③②B.④①③②C.④②①③D.①③④②

(題目立意：考查學(xué)生根據(jù)特征顏色，再根據(jù)鑒別物質(zhì)與其它物質(zhì)反應(yīng)中特征，正確分析.答案為B.)

例2.水煤氣的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸氣，把該混合氣體依次通入足量的燒堿溶液，灼熱的氧化銅，澄清的石灰水和濃硫酸，最后剩余的氣體是____.

(題目立意：考查學(xué)生利用物質(zhì)之間相互反應(yīng)及其特性而除掉氣體.答案N2)

例3.硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是①____②____③____

(題目立意：考查常見物質(zhì)溶解性及復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)用)

專題四化學(xué)計(jì)算

一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

常用的計(jì)算公式（以化合物AmBn為例）

1、相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

注：計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘。

2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

注、利用上述公式計(jì)算時(shí)，某元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)寫在該元素符號(hào)前面，不能寫在右下角。

3、AB元素的質(zhì)量比：

=

注：計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。

4、A元素的質(zhì)量==化合物（AmBn）的質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、混合物中

某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=×100%

或==×100%

【例1】2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。

（1）三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）檢測(cè)食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測(cè)食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測(cè)到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥0.46％，即為蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36％，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

【答案】(1)1266∶1∶1466.7%(2)0.49%目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象

【解析】（1）C3H6N6的相對(duì)分子質(zhì)量==12×3+1×6+14×6==126

碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14

氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%=66.7

（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為

1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g

×100%≈0.49%

【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)式的計(jì)算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。

變式訓(xùn)練一

1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學(xué)式為C20H14O4。

（1）酚酞是由種元素組成的；

（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是；

（3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

2、（2009海南）三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計(jì)算：

(1)三聚氰胺相對(duì)分子質(zhì)量：

(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：

(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

二、有關(guān)溶液的計(jì)算

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

計(jì)算公式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%

2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響

溶劑量要求100g無要求

溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定

計(jì)算公式溶解度=×100%

×100%

單位克（g）1

聯(lián)系飽和溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型

（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會(huì)換算

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算

溶液的質(zhì)量==溶液的體積×溶液的密度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

（3）溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算

稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：

濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【例2】制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問：

(1)配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是g．水的質(zhì)量是g；

(2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是

g。

【答案】(1)1090(2)50

【解析】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g，水的質(zhì)量=100g－10g=90g

（2）設(shè)需要20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x

20%x=100g×10%

X=50g

【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

變式訓(xùn)練二

1、2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計(jì)算：

(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_______________。

(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500kg，需要亞氯酸鈉________kg。

三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟

○1根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)；

○2寫出正確的化學(xué)方程式；

○3求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；

○4把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；

○5列出比例式，求未知數(shù)；

○6簡(jiǎn)明寫出答案。

2、常見的題型有：

（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，即：

○1)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；

○2已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。

（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算

化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。

純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

【例3】某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O（1分）

8458.544

xy4.4g

==x＝8.4g

==y＝5.85g

(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝90.3%

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%＝22.5%

答：略（或其他合理解法）。

【解析】解題的關(guān)鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當(dāng)消耗掉25.1g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。

【規(guī)律小結(jié)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法與技巧

1、守恒法

利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計(jì)算化難為易，收到事半功倍的效果。在應(yīng)用“守恒法”時(shí)，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，實(shí)際上是整體思維在化學(xué)中的作用。

2、差量法

若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡(jiǎn)便?！盍糠ā年P(guān)鍵是分析過程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關(guān)系。

變式訓(xùn)練三

1、取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意解答問題：

（1）當(dāng)加入196g稀硫酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為g。

（2）計(jì)算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（3）試通過計(jì)算求出加入98g稀硫酸即A點(diǎn)）時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）