分類的幼兒園教案

基本概念和原理二物質(zhì)的分類。

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，又到了寫教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，就可以在接下來(lái)的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家精心整理的“基本概念和原理二物質(zhì)的分類”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

基本概念和原理二：物質(zhì)的分類

一、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解宏觀物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)分類的依據(jù)；會(huì)判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物；掌握單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括能力和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：
1.宏觀物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類和知識(shí)體系的建立。
2.單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念。
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。
三、教學(xué)過(guò)程
[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]
(組織學(xué)生根據(jù)自己對(duì)物質(zhì)分類知識(shí)的掌握情況進(jìn)行研討，嘗試給常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)分類，教師可適當(dāng)指導(dǎo)，最后由教師小結(jié)，并以投影形式給出物質(zhì)分類的知識(shí)結(jié)構(gòu)。在學(xué)生研討過(guò)程中應(yīng)提醒學(xué)生注意分類的依據(jù)以及概念間的從屬關(guān)系)
(概括出物質(zhì)分類的知識(shí)體系后，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：能否用其它形式對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，諸如畫(huà)知識(shí)樹(shù)等，借此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可以讓學(xué)生償試一下，也可將其留作課后作業(yè))。
[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)拔]
(以投影形式打出表格，鼓勵(lì)學(xué)生經(jīng)過(guò)討論比較相關(guān)的概念，找出這些概念的異同點(diǎn)及其聯(lián)系，教師適時(shí)點(diǎn)拔，強(qiáng)調(diào)理解概念應(yīng)抓住關(guān)鍵字詞和相關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)系，最后師生共同完成表格內(nèi)容)。
(一)純凈物和混合物
項(xiàng)目純凈物混合物
概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
區(qū)別①一種物質(zhì)
②對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成
③有固定的組成
④有固定的性質(zhì)①兩種或兩種以上物質(zhì)
②由不同種分子構(gòu)成
③沒(méi)有固定的組成
④沒(méi)有固定的性質(zhì)
聯(lián)系

(二)單質(zhì)和化合物
項(xiàng)目單質(zhì)化合物
概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物
相同點(diǎn)均為純凈物均為純凈物
不同點(diǎn)①由一種元素組成
②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成①由不同種元素組成
②化合物分子由不同種原子構(gòu)成
聯(lián)系

(三)氧化物
項(xiàng)目酸性氧化物堿性氧化物
概念凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物
組成大多數(shù)是非金屬氧化物(交叉關(guān)系)都是金屬氧化物(從屬關(guān)系)
性質(zhì)①與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)
②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水①與水反應(yīng)生成可溶性堿
②與酸反應(yīng)生成鹽和水
(四)酸、堿、鹽
項(xiàng)目酸堿鹽
概念電離時(shí)生成的陽(yáng)
離子全部是氫離
子的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
相同點(diǎn)均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離)
不同點(diǎn)酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子
組成特點(diǎn)一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素
聯(lián)系酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))
[典型例題講解]
例1.下列物質(zhì)為純凈物的是()
A.水煤氣B.冰水混合物C.生鐵D.食鹽水
[解析]解決本題的關(guān)鍵在于把握純凈物與混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中A、C、D選項(xiàng)中的物質(zhì)均由多種物質(zhì)組成，是混合物，而冰水混合物只是狀態(tài)不同，實(shí)為同種物質(zhì)——水。故答案為：B。
例2.下列物質(zhì)中一定屬于氧化物的是()
A.含有氧元素的化合物B.能分解出氧氣的化合物
C.氧氣跟某物質(zhì)反應(yīng)的生成物D.由氧元素和另一種元素組成的化合物
[解析]對(duì)氧化物概念的準(zhǔn)確理解是解題的關(guān)鍵，既“二元必有氧”。
A中的元素種類無(wú)法確定為幾種，B、C同樣無(wú)從考證其中是否有兩種元素。因此，答案為：D。
例3.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說(shuō)法正確的是()
A.肯定是純凈物B.可能是混合物
C.肯定是某一種單質(zhì)D.一定是一種稀有氣體
[解析]混合物由多種物質(zhì)組成。由于組成每種物質(zhì)的各種元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多種也可能是一種。例如：空氣是混合物，其中含有O、H、N等多種元素；O2和O3的混合物就只有一種元素?？梢?jiàn)，同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，也不一定是單質(zhì)。正確答案應(yīng)為：B。
例4.下列物質(zhì)屬于混合物的是______，屬于化合物的是______，屬于單質(zhì)的是______，屬于氧化物的是______，屬于非金屬的是______。
①水銀②空氣③氯酸鉀④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉
⑦加熱堿式碳酸銅后的剩余固體⑧氨氣
[解析]解決本題的關(guān)鍵是物質(zhì)分類的依據(jù)以及對(duì)相關(guān)概念外延的把握。
其答案為：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥
例5.現(xiàn)有Ba、H、C、O四種元素。請(qǐng)你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化合物(填化學(xué)式)
(1)酸性氧化物____(2)堿性氧化物____(3)堿____(4)酸____(5)鹽____
[解析]根據(jù)這幾類化合物各自的組成特點(diǎn)和化合價(jià)法則即可確定其化學(xué)式：(1)CO2(2)BaO(3)Ba(OH)2(4)H2CO3(5)BaCO3
[綜合測(cè)試]
一、選擇題：
1.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是()
A.純凈物、混合物B.金屬、非金屬
C.純凈物、化合物D.含氧酸、無(wú)氧酸
2.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()
A.稀有氣體、濃硫酸、膽礬B.金剛石、石灰石、鐵礦石
C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧D.石墨、熟石灰、水煤氣
3.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相符的是()
A.亞硝酸鈉、NaNO2、鹽B.氧化鐵、Fe3O4、氧化物
C.純堿、NaOH、堿D.酒精、CH3OH、有機(jī)物
4.下列說(shuō)法中，正確的是()
A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素
C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素
5.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可歸為一類加以回收，它們屬于()
A.有機(jī)物B.堿C.氧化物D.金屬或合金
二、填空題：
1.下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨純堿。其中屬于單質(zhì)的是____(填序號(hào)，下同)；屬于酸性氧化物的是____；屬于鹽的是____，屬于酸的是____；屬于有機(jī)物的是____。
2.下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；
(2)O2、N2、Al、C____；
(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸____；
(4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸____。
3.填寫下表(類別指酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì))
名稱氫氯酸生石灰銅綠硫酸
化學(xué)式ZnNaOH
類別
4.在酸、堿、鹽、氧化物這四類物質(zhì)中，一定含有氫氧兩種元素的是____，一定只含有兩種元素的是____。
[綜合測(cè)試參考答案]
一、1.C2.D3.A4.B5.D
二、
1.①⑦③⑤⑨④⑥⑧
2.(1)NaOH(2)Al(3)氫氣(4)食鹽
3.
鋅氫氧化鈉
HClCaOCu2(OH)2CO3H2SO4
酸單質(zhì)氧化物堿鹽酸
4.堿氧化物

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基本概念和原理一物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

基本概念和原理一：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

1.通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價(jià)等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。

2.了解原子的構(gòu)成以及核外電子排布的初步知識(shí)。

3.掌握化合價(jià)法則的應(yīng)用。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生抽象概括知識(shí)的能力和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意識(shí)。

情感目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生普遍聯(lián)系、理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：

1.分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識(shí)。

2.化合價(jià)法則的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的相互關(guān)系。

三、教學(xué)過(guò)程：

基礎(chǔ)知識(shí)歸納與整理

(師生討論，采用問(wèn)答的方式由教師小結(jié)并以投影的形式打出知識(shí)網(wǎng)絡(luò))

(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

(二)

關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥

(一)分子、原子、離子的關(guān)系

1.

2.

3.三種粒子在化學(xué)變化中的關(guān)系：

(二)幾個(gè)決定和幾個(gè)等式

1.決定

(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類。

(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。

(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。

2.等式

(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)

(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價(jià)數(shù)值

(4)元素最高正價(jià)數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

(5)元素最低負(fù)價(jià)數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)

(6)原子團(tuán)的化合價(jià)=其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和

(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別

物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。

(四)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成

典型例題講解

例1.下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是()

A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

[解析]構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，所以，A錯(cuò)。在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、C錯(cuò)。

根據(jù)分子的定義可以確定本題答案為D。

例2.根據(jù)《生活報(bào)》報(bào)道，目前小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長(zhǎng)期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是()

A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的

B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的

C.二氯甲烷是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、兩個(gè)氯元素組成的

D.二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子構(gòu)成的

[解析]描述物質(zhì)的組成時(shí)，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質(zhì)是由分子或原子或離子等構(gòu)成的；從宏觀的角度看，物質(zhì)是由元素組成的。二氯甲烷是一種純凈物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。從微觀上講，它是由CH2Cl2的分子構(gòu)成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質(zhì)，而一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子只能構(gòu)成一個(gè)二氯甲烷分子。故A、C、D均錯(cuò)。答案為：B。

例3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：

(1)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào)，下同)____。

(2)表示同一種元素的粒子是____。

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____。

[解析]此題集識(shí)圖、概念于一題，考查同學(xué)們對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握情況。對(duì)這部分知識(shí)關(guān)鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子。因此，本題答案為：(1)BDF(2)EF(3)CE

例4.某元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M，該元素的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價(jià)可能為()

A.B.C.D.

[解析]同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量在不同的化合物中是相同的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價(jià)的數(shù)值。但必須注意元素的化合價(jià)可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種情況。

設(shè)該元素為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，化合價(jià)為x。

當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x、R2(SO4)x則：a+62x=M，2a+96x=N

解得：

當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x，則：a+62x=M，a+48x=N

解得：所以，答案為A、C

例5.鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結(jié)構(gòu)、離子符號(hào)和元素的化合價(jià)如下表所示：

原子結(jié)構(gòu)示意圖

離子符號(hào)Li+Na+K+Rb+

元素化合價(jià)+1

Li+1

Na+1

K+1

Rb

請(qǐng)你分別從橫向和縱向觀察上表，寫出其中的規(guī)律：____。

[解析]首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比較的內(nèi)容。橫向：(1)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；(2)離子所帶電荷數(shù)；(3)元素的化合價(jià)?？v向可以比較上述三者之間的關(guān)系。

答案：各元素原子的電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)及化合價(jià)數(shù)相等。

測(cè)試題

一、選擇題(請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi))

1.分子和原子的主要區(qū)別是()

A.分子體積大、原子體積小B.分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小

C.分子之間有空隙、原子之間無(wú)空隙D.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分、原子不可分

2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示非金屬元素的原子的是()

A.B.C.D.

3.甲醛(化學(xué)式為CH2O)是室內(nèi)裝璜時(shí)主要污染物之一，下列說(shuō)法正確的是()

A.甲醛由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成

B.甲醛分子由碳原子、氫分子、氧原子構(gòu)成

C.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成

D.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的

4.1803年，道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，對(duì)化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；③同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代原子觀點(diǎn)看，這三個(gè)論點(diǎn)不確切的是()

A.②B.②③C.①②D.①②③

5.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素的核電荷數(shù)為()

A.11B.15C.17D.37

6.已知X、Y兩種元素的核電荷數(shù)分別為a、b，它們的離子X(jué)m+、Yn-核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

7.A、B、C三種元素的化合價(jià)分別是+1、+4、-2，這三元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()

A.ABC4B.A4BC3C.A2BC3D.A3BC2

8.W、X、Y、Z四種元素原子的最外層電子數(shù)依次為4、1、6、2，則下列各組化學(xué)式正確的是()

A.W2Z、Y2XB.ZW2、XY2C.Z2W、X2YD.WZ2、YX2

二、填空題：

1.地殼含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。

2.構(gòu)成并保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____。在氧氣、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____，在它們相同數(shù)目的分子中都含有相同數(shù)目的____。

3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)若該粒子為一稀有氣體元素的原子，則x=____，y=____。

(2)若該粒子為R2+，則x=____，y=____。

(3)若該粒子為Mn-，則x=____，y=____。

4.將元素、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)。

(1)化學(xué)變化中的最小粒子是____。

(2)氫氣____是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(3)帶電的原子或原子團(tuán)叫____。

(4)具有相同____數(shù)的一類原子總稱為元素。

(5)Na與Na+屬于同一種____。

(6)鐵原子核內(nèi)含有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)____。

(7)在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值為一個(gè)原子得失____的數(shù)目。

(8)酸在水中電離時(shí)能產(chǎn)生相同的氫____。

(9)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫____。

附：測(cè)試題答案

一、1.D2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.C

二、1.Al2O32.水分子氧元素氧原子

3.(1)188(2)208(3)18-n8

4.(1)原子(2)分子(3)離子(4)質(zhì)子

(5)元素(6)中子(7)電子(8)離子(9)元素

基本概念和原理五溶液

每個(gè)老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！你們會(huì)寫適合教案課件的范文嗎？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“基本概念和原理五溶液”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

基本概念和原理五：溶液
一、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1.通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識(shí)體系。
2.加深對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。
能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對(duì)比、抽象、概括能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
教學(xué)難點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程：
[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]
[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥]
(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液
1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
2.四個(gè)概念間的關(guān)系：
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，它們是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行的分類。
(二)固體的溶解度
1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量
2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：
溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
3.影響固體溶解度的因素
內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)
4.溶解度曲線
5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
項(xiàng)目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)
概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法
飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無(wú)關(guān))
條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無(wú)關(guān)、溶劑量無(wú)限制，溶液不一定要飽和
單位克(g)是比值，單位為1
計(jì)算公式×100g(飽和溶液)
×100%

聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%

[典型例題講解]
例1.下列說(shuō)法中不正確的是()
①溶液都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后來(lái)喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。
A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥
[解析]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無(wú)色，故①錯(cuò)。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒(méi)有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對(duì)。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺(jué)的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。
例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()
A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水
C.給溶液加熱D.給溶液降溫
[解析]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用都可以。
答案：C。
例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)圖中P點(diǎn)的含義是____。
(2)t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度___B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)
(4)當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可用____法提純B。

[解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。
答案為：(1)t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是sg(2)大于
(3)易(4)蒸發(fā)溶劑
例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個(gè)數(shù)比為4：7：6，若Na+離子個(gè)數(shù)為4a，則SO離子個(gè)數(shù)為_(kāi)___。
[解析]解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg2+、Cl-的個(gè)數(shù)分別為7a、6a個(gè)。設(shè)此時(shí)溶液SO離子數(shù)為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本題答案為：6a。
[綜合測(cè)試]
一、選擇題：將正確答案的序號(hào)填入題后括號(hào)內(nèi)。
1.有某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液()
A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
C.溶解度變小D.變成不飽和溶液
2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是()
A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量
C.溶劑的種類D.溫度
3.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()
A.溶液各部分的性質(zhì)都相同
B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)
C.溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
D.t℃時(shí)，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t℃時(shí)食鹽的溶解度為36g
4.分離下列混合物時(shí)，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是()
A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCl的KNO3
C.混有少量CaCO3的BaSO4D.實(shí)驗(yàn)室用KClO3與MnO2混合加熱后的剩余物
5.如右圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，
若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()
A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液
6.t℃時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則S與a在數(shù)值上的關(guān)系為()
A.S＞aB.S＜cC.S=cD.無(wú)法比較
7.土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是()
作物茶油菜西瓜甘草
最適宜的pH范圍4.5-5.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5
A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草
8.有一固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化：
A.該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30g
B.溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3g
C.溶液乙一定是不飽和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
二、填空題：
1.在碘酒溶液里，____是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是____；NaOH與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是____。膽礬的水溶液中的溶質(zhì)是____。
2.如下圖：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：

(1)P點(diǎn)表示的意義是____。
(2)當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，____的溶解度最大；當(dāng)溫度為t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為_(kāi)___。
(3)如果把A、B、C分別放入100g水中配成t3℃的飽和溶液，再冷卻至t1℃，析出晶體最多的是____，沒(méi)有晶體析出的是____。
(4)若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用____法，若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，最好采用____方法。
3.已知m＞n＞ω，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ngM物質(zhì)(M不含結(jié)晶水)，現(xiàn)將ωgM物質(zhì)加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現(xiàn)將mgM物質(zhì)同樣加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此時(shí)M物質(zhì)的溶解度為_(kāi)___。
4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液90g
(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(2)乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(3)丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(4)丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮(無(wú)晶體析出)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。
[附：測(cè)試題答案]
一、1.A2.AB3.C4.AD5.C6.A7.D8.D
二、1.酒精氯化氫硫酸鈉硫酸銅
2.(1)t2℃時(shí)AB兩種物質(zhì)的溶解度相同(2)BA＞B＞C
(3)AB(4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)蒸發(fā)結(jié)晶
3.不飽和飽和
4.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25%

專題一化學(xué)基本概念和原理

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開(kāi)老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家應(yīng)該開(kāi)始寫教案課件了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能完成制定的工作目標(biāo)！你們知道多少范文適合教案課件？小編特地為大家精心收集和整理了“專題一化學(xué)基本概念和原理”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

專題一化學(xué)基本概念和原理

第一節(jié)物質(zhì)的組成

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，認(rèn)識(shí)碳、氫、氧、氮等與人類的關(guān)系，從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，并形成在化學(xué)變化過(guò)程中元素種類不變的觀念。

2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，認(rèn)識(shí)分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)變化中的作用，知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。

3.記住常用元素的化合價(jià)，書(shū)寫物質(zhì)正確的化學(xué)式，純凈物有固定組成，一種物質(zhì)只能有一個(gè)化學(xué)式，利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算，讀懂相關(guān)商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成份及其含量。

[知識(shí)整理]

[經(jīng)典例題]

例1，2005年10月12日，我國(guó)成功發(fā)射了“神舟六號(hào)”載人飛船，實(shí)現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標(biāo)志著我國(guó)在航天領(lǐng)域中又有重大突破，發(fā)射神舟號(hào)的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化劑N2O4，發(fā)射時(shí)反應(yīng)可寫為(CH3)2N-(NH)2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列說(shuō)法不正確的是：

A、偏二甲基肼中原子個(gè)數(shù)比為C:H:N=1:4:1

B、參加反應(yīng)的物質(zhì)中只含有C、H、N、O四種元素

C、在宇宙中（失重條件下）比地球還難做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)

D、該反應(yīng)中只有氫元素的比合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變

【分析】該題考查三個(gè)基本問(wèn)題，其一是物質(zhì)由元素組成，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)中只含有C、H、O、N四種元素，且每個(gè)偏二甲基肼分子中含有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子，個(gè)數(shù)比為1:4:1；其二考查一個(gè)非常正式的科普知識(shí)，太空中物質(zhì)沒(méi)有質(zhì)量，故過(guò)濾操作無(wú)法進(jìn)行；其三考查在化學(xué)反應(yīng)中元素比合價(jià)的變化，除氮元素從存在化合物中全部轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)中氮元素外（單質(zhì)中比合價(jià)為零），其它碳、氫、氧元素均還存在于化合物中，故D答案有錯(cuò)。

【答案】D

例2，如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮?dú)怏w和無(wú)色氫氣的集氣瓶中間玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不要振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩者不反應(yīng)），而B(niǎo)中需要長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。觀察對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此可得到那些結(jié)論？

【分析】本題要求從宏觀和微觀角度分析判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不斷運(yùn)動(dòng)，而B(niǎo)瓶中僅僅依靠分子的不斷運(yùn)動(dòng)，故A瓶?jī)煞N氣體易均勻混合，而B(niǎo)瓶速度較慢。

【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不斷運(yùn)動(dòng)，增大分子間的間隔。

例3，用數(shù)字和符號(hào)表示：

⑴2個(gè)氮原子______；⑵2個(gè)氫分子______；⑶2個(gè)鈉離子______；

⑷2個(gè)硫酸根離子______；⑸氯化鎂中鎂元素為正二價(jià)______。

【分析】原子、分子、離子的符號(hào)和元素比合價(jià)是最基本的化學(xué)用語(yǔ)。在使用過(guò)程中要注意它們各自的表示方式，特別要注意離子符號(hào)應(yīng)在元素符號(hào)的右上角表示，用n+或n-表示（n=1時(shí)，不寫出來(lái)），化合價(jià)應(yīng)寫在元素或原子團(tuán)的正上方，用+n或-n表示。

【答案】⑴2N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸

第二節(jié)物質(zhì)的分類

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.認(rèn)識(shí)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學(xué)會(huì)區(qū)別物質(zhì)的類別。

2.學(xué)會(huì)判斷酸、堿、鹽等各類化合物。

3.理解判斷有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的依據(jù)；組成中含碳元素的為有機(jī)物，組成中不含碳元素的化合物為無(wú)機(jī)物，但要注意像CO、CO2、CaCO3這些物質(zhì)，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)和結(jié)構(gòu)和無(wú)機(jī)物相似，但仍屬于無(wú)機(jī)物。

[知識(shí)整理]

[經(jīng)典例題]

例1，現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成下列類別物質(zhì)的化學(xué)式：（每一類各寫兩例）

⑴單質(zhì)_____________⑵酸_____________⑶堿_____________

⑷鹽_____________⑸氧化物_____________⑹有機(jī)物_____________

【分析】上述六種元素的兩種或幾種元素可形成多種氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物、單質(zhì)，書(shū)寫時(shí)要正確把握各類物質(zhì)的特征和概念，正確寫出化學(xué)式。

【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH

例2，下面是物質(zhì)分類圖，請(qǐng)將“氧化物”、“化合物”、“單質(zhì)”、“純凈物”、“鹽”等名詞填寫在適當(dāng)?shù)姆娇蛑校?/p>

【分析】該題要求能非常清楚理解物質(zhì)分類的依據(jù)，要注意純凈物和混合物是依據(jù)物質(zhì)種類區(qū)別即一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；而單質(zhì)和化合物是依據(jù)純凈物中元素種類來(lái)確定的，即同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物；氧化物為兩種元素組成化合物，酸、堿、鹽也屬于化合物。

【答案】①混合物；②純凈物；③化合物；④單質(zhì)；⑤氧化物；⑥鹽

例3，化學(xué)來(lái)自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學(xué)式：

編號(hào)①②③④⑤

名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液

主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3

溶液PH3771110

試回答：

⑴將上表①～⑤中主要成分進(jìn)行分類（填序號(hào)，下同）：

屬于酸的是____________；屬于堿的是____________；屬于鹽的是____________；屬于有機(jī)物的是____________。

⑵當(dāng)有人被蚊蟲(chóng)（釋放一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂____________。

⑶用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。

【分析】這是集物質(zhì)分類和性質(zhì)的一道非?，F(xiàn)實(shí)生活問(wèn)題的習(xí)題，要求理解酸、堿、鹽、有機(jī)物的分類依據(jù)，來(lái)區(qū)別它們，并理解各類物質(zhì)的性質(zhì)，即酸和堿起中和反應(yīng)，CaCO3、Mg(OH)2可與酸類物質(zhì)反應(yīng)。

【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①

第三節(jié)物質(zhì)的變化與性質(zhì)

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，從分子原子角度，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

2.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，伴隨有能量的變化，認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。

3.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。

4.能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

5.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

6.能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

7.了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)變化改善和提高自身的生活質(zhì)量。

8.認(rèn)識(shí)質(zhì)量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。

[知識(shí)整理]

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是由于在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子的個(gè)數(shù)和原子的質(zhì)量均未發(fā)生改變。

金屬活動(dòng)順序表：

①只有在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來(lái)。

②只有排在前面的金屬（除K、Ca、Na）才能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。三者同時(shí)滿足。

爆炸：在有限的空間內(nèi)，急速燃燒，短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。

復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

催化劑的特點(diǎn)：能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑本身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變。

化學(xué)方程式的意義：體現(xiàn)反應(yīng)物、生成物各是什么;各物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比;各物質(zhì)間質(zhì)量比。

[經(jīng)典例題]

例1，“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“綠色化”要求的是（）

A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

【分析】該題重點(diǎn)在于“原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中”以上四種類型中一定將反應(yīng)物中所有原子轉(zhuǎn)入產(chǎn)品的只有化合反應(yīng)，而其它反應(yīng)類型均生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，且不一定都是期望的產(chǎn)品，只有期一種產(chǎn)物為期望產(chǎn)品。

【答案】B

例2，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中，正確的是（）

A、如A、B各取5g混合，使其反應(yīng)，則C和D質(zhì)量之和一定為10g。

B、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比。

C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。

D、如C和D分別為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

【分析】質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，且各物質(zhì)的質(zhì)量比由各微粒的相對(duì)質(zhì)量和計(jì)算數(shù)決定，故A、B不正確；在C答案中符合置換反應(yīng)的定義；而D答案中中和反應(yīng)一定要酸和堿的反應(yīng)，能生成鹽和水的反應(yīng)較多,如鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)就生成鹽和水。

【答案】D

例3，在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g22845

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014

試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）

A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

【分析】該題首先要從各物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)判斷反應(yīng)物和生成物，從數(shù)據(jù)分析得Z物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量為零，故是反應(yīng)物，Y和Q質(zhì)量均增加，故為生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q總質(zhì)量為31g，所以由此推斷，X也是生成物且生成的X質(zhì)量為53g，即有Z反應(yīng)后得到X、Y、Q三種物質(zhì)。

【答案】A

第四節(jié)溶液

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.初步掌握溶液和乳化的概念，認(rèn)識(shí)溶液的特征。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水溶液的一些性質(zhì)。

3.認(rèn)識(shí)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。

4.認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。

5.學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

6.認(rèn)識(shí)影響物質(zhì)溶解性的因素。

7.認(rèn)識(shí)溶解度的涵義及使用溶解度曲線。

8.溶液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

[知識(shí)整理]

本節(jié)知識(shí)可歸納如下：

水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)。

飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：

①降溫②加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

①加溶劑②升溫

溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界的條件有關(guān)（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強(qiáng)有關(guān)。

固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。

溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

區(qū)別受溫度影響不受溫度影響

指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

單位g無(wú)單位

聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測(cè)定酸堿性用指示劑，測(cè)定酸堿度用PH測(cè)紙。

乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。

[經(jīng)典例題]

例1，下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）

A、加硝酸鉀B、加少量水C、溫度不變蒸發(fā)水D、升溫E、降溫

【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：

序號(hào)溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A不變不變不變

B不變變大變小

C等比例減少等比例減少不變

D不變不變不變

E減少不變變小

【答案】B、E

例2，右圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問(wèn)題：

⑴t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度_________（填“”“”“＝”）B物質(zhì)的溶解度。

⑵t3℃時(shí)，將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

⑶要從A和B的混合物中提純A，可采用__________方法。

【分析】?jī)汕€交點(diǎn)處是該物質(zhì)的溶解度相等點(diǎn)；由圖可查，

t3℃時(shí)，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75gA物質(zhì)；由于A物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大，而B(niǎo)物質(zhì)的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結(jié)晶的方法分離。

【答案】⑴＝；⑵不飽和；⑶降溫結(jié)晶。

專題二元素及化合物知識(shí)

第一節(jié)單質(zhì)

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、能從組成上識(shí)別單質(zhì)、區(qū)分單質(zhì)和化合物。

2、知道氧氣的主要性質(zhì)和用途，說(shuō)出氮?dú)?、氫氣、碳的性質(zhì)和用途；初步學(xué)習(xí)在實(shí)

驗(yàn)室制取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業(yè)制法。

3、了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活

和社會(huì)發(fā)展中的重要作用，知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法，知道一些常見(jiàn)金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法，了解常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。

4、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中

的一些現(xiàn)象。

[知識(shí)整理]

請(qǐng)按下表整理，與同學(xué)們交流

單質(zhì)性質(zhì)用途制取

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

氮?dú)?/p>

氧氣實(shí)驗(yàn)室制法

工業(yè)制法

氫氣

實(shí)驗(yàn)室制法

碳

金屬

（共性）

鐵從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法

[經(jīng)典例題]

1、鐵能在空氣中與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。一位同學(xué)應(yīng)用上述反應(yīng)原理測(cè)定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管和鐵絲球應(yīng)如何放置？

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到什么現(xiàn)象？

（3）實(shí)驗(yàn)要進(jìn)行一周左右的時(shí)間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道

時(shí)間較長(zhǎng)的原因嗎？

〖分析〗試管中的鐵絲與試管中的氧氣、水作用形成紅綜色的鐵銹，由于試管內(nèi)氧氣減少，壓強(qiáng)降低，導(dǎo)致試管內(nèi)水面上升。

答案：（1）把細(xì)鐵絲放在倒立著的試管里，把燒杯移至試管下方使

試管口浸沒(méi)在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。

（2）鐵絲與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，消耗了試管內(nèi)的氧氣，

使試管中液面上升，同時(shí)能觀察到鐵絲生銹。

（3）鐵生銹是一個(gè)緩慢氧化的過(guò)程，為了保證空氣中的氧氣能完全

與鐵絲反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)需要較長(zhǎng)時(shí)間

第二節(jié)氧化物

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、能從組成上識(shí)別氧化物。

2、認(rèn)識(shí)水的組成，利用水的分解、水的合成兩種變化分析水的組成，知道純水與

礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別，知道水是最重要的溶劑。

3、知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。了解二氧

化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對(duì)人類生活和生產(chǎn)的意義。

4、知道一氧化碳主要性質(zhì)及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和鐵的氧化物的反應(yīng)。

5、知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

6、知道氧化鐵是鐵銹的主要成分，以及除鐵銹的方法和發(fā)生的反應(yīng)。

7、知道二氧化硫是一種大氣污染物。

8、記住常見(jiàn)一些氧化物的顏色，如：氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等。

[知識(shí)整理]

1、請(qǐng)按照下表要求填寫，并與同學(xué)進(jìn)行交流

氧化物主要物理性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)（并寫出有關(guān)化學(xué)方程式）主要用途

水

二氧化碳

一氧化碳

2、寫出下列物質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

①鹽酸②稀硫酸③一氧化碳

3、寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣

[經(jīng)典例題]

1、“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙包，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。

（1）生石灰屬于（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）

（2）生石灰可作干燥劑的理由是（用“化學(xué)方程式”表示）。

（3）某同學(xué)對(duì)它作了一系列的探究，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

問(wèn)題與猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

問(wèn)題一：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑使用取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁

不能作干燥劑

問(wèn)題二：猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是

（4）對(duì)它還有一個(gè)要再探究的問(wèn)題是：

〖分析〗此題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，考查生石灰的類別、用途以及在空氣中變質(zhì)后產(chǎn)生的

新物質(zhì)

答案：（1）氧化物（2）CaO+H2O==Ca(OH)2

（3）問(wèn)題一：無(wú)發(fā)熱感

問(wèn)題二：碳酸鈣；取小紙袋中的固體放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，變質(zhì)后的產(chǎn)物是碳酸鈣。

（4）變質(zhì)后的固體物質(zhì)中是不是全部是碳酸鈣（或完全變質(zhì)需多長(zhǎng)時(shí)間？等）

第三節(jié)常見(jiàn)的酸

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認(rèn)

識(shí)酸的腐蝕性。

2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性和會(huì)使用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；知道酸

堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。

3、會(huì)用溶液酸堿性的知識(shí)解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。學(xué)會(huì)用探究的方法認(rèn)識(shí)酸的

性質(zhì)。

[知識(shí)整理]

小結(jié)學(xué)過(guò)的鹽酸、硫酸的知識(shí)，并作交流

鹽酸、硫酸相關(guān)知識(shí)

酸物理性質(zhì)（濃酸）化學(xué)性質(zhì)（稀酸）相似的化學(xué)性質(zhì)重要用途

鹽酸

硫酸

[經(jīng)典例題]

鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出

三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)鑒別它們，并要求三種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。

項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

方案1

方案2

方案3

〖分析〗鹽酸、硫酸是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別

答案：

項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

方案一分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒(méi)有明顯變化的是稀硫酸。

方案二分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸。

方案三用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應(yīng)很快停止的是稀硫酸

方案四取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干。其中能使白紙?zhí)炕?，出現(xiàn)黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸。

方案五用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，（在通風(fēng)櫥里）加熱濃縮。其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。（此時(shí)也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產(chǎn)生黑色字跡的原溶液是稀硫酸）。

第四節(jié)常見(jiàn)的堿

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性

質(zhì)及用途；認(rèn)識(shí)強(qiáng)堿的腐蝕性。

2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性和使用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；知道酸堿性

對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響；會(huì)用溶液酸堿性的知識(shí)解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。

3、學(xué)會(huì)用探究的方法認(rèn)識(shí)堿的性質(zhì)。

[知識(shí)整理]

1、小結(jié)學(xué)習(xí)過(guò)的氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的知識(shí)，并作交流。

名稱化學(xué)式、俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)重要用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氨水

2、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成和性質(zhì)，對(duì)下表內(nèi)容進(jìn)行研究和討論

堿溶液的組成特點(diǎn)

堿溶液的共同性質(zhì)

堿有共性的原因

[經(jīng)典例題]

實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O、Na+、OH-）能使無(wú)色酚酞試液變紅。

你的問(wèn)題實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

〖分析〗氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一種粒子能使無(wú)色酚酞試液變紅呢？圍繞問(wèn)題進(jìn)行探究。

答案：

你的問(wèn)題實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1、是H2O的作用嗎？在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。溶液不變紅色說(shuō)明不是水分子的作用

2、是Na+的作用嗎？在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。溶液不變紅色說(shuō)明不是鈉離子的作用

3、是OH-的作用嗎？在第二支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。溶液變紅色說(shuō)明能使無(wú)色酚酞試液變紅的是氫氧根離子的作用

第五節(jié)鹽

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、了解鹽的組成特點(diǎn)，能判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽。

1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

2、知道一些常用化肥的名稱和作用

3、了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量的變化，

[知識(shí)整理]

小結(jié)學(xué)過(guò)的鹽的知識(shí)，并作交流

1、按要求寫出下列鹽的化學(xué)式（各寫3個(gè)）

①銨鹽、、；②碳酸鹽、、；

③硫酸鹽、、；④鹽酸鹽、、；⑤硝酸鹽、、。

2、按要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式：

①鹽和酸反應(yīng)；

②鹽和堿反應(yīng)；

③鹽和金屬反應(yīng)。

[經(jīng)典例題]

下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略

去）。其中A是一種常見(jiàn)的建筑材料，B是一種常見(jiàn)的氣體，

H是一種含鈉的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、F、D的化學(xué)式：A________；F___________；H_______。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一種含鈉的化合物，又是由D與鹽酸反應(yīng)得到，所以H是NaCl；E和鹽酸反應(yīng)得到NaCl和氣體B，可初步判斷出E可能是碳酸鈉，B可能是CO2，從而推理出D是NaOH，又已知A是一種建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、

G是Ca(OH)2，進(jìn)而推出F是H2O

（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

第六節(jié)有機(jī)物

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、能從組成上區(qū)分無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，并列舉事例加以說(shuō)明；了解有機(jī)高分子化合物的組成特點(diǎn)；能用實(shí)驗(yàn)方法從組成上辨別有機(jī)物

2、知道淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素是有機(jī)物；認(rèn)識(shí)葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)和人們從事各種活動(dòng)所需熱量的主要來(lái)源。

3、知道自然界中葡萄糖、油脂的來(lái)源，葡萄糖和淀粉的轉(zhuǎn)化關(guān)系；會(huì)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下?tīng)顟B(tài)的差異。

4、了解蛋白質(zhì)和氨基酸的關(guān)系，知道蛋白質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)了解蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)特征，了解蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)作用。

5、知道幾種人們熟知的維生素的名稱、來(lái)源和作用。

[知識(shí)整理]

1、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別以及有機(jī)物和含碳化合物的關(guān)系

2、交流與討論

①列舉出幾種食品中的有機(jī)物。

②葡萄糖、淀粉或纖維素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如何鑒別葡萄糖和淀粉。

③油脂有哪些元素組成，油和脂肪常溫下在狀態(tài)上有何差異。

④蛋白質(zhì)和氨基酸有何關(guān)系，蛋白質(zhì)與人體健康有何關(guān)系。

⑤列舉出幾種維生素，交流討論他們的作用與存在。

[經(jīng)典例題]

1、蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命。人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶

都是蛋白質(zhì)。蛋清、鮮乳汁也含有蛋白質(zhì)。一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+、

Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用，會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能，危急生

命。因此，可溶性的重金屬鹽為有毒物質(zhì)，試根據(jù)上述所給的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四種物質(zhì)中，無(wú)毒的物質(zhì)是。

（2）在醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病時(shí)，讓病人服用的懸濁液（俗稱鋇餐），

而不服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了

使人中毒的離子。

（3）若因誤服BaCl2而中毒。下列方案中，可作為較佳解毒措施的是。

A.多飲糖水B.飲用Na2SO4溶液C.飲用食鹽水D.多飲用鮮牛奶

〖分析〗本題涉及的化學(xué)知識(shí)主要是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，蛋白質(zhì)遇可溶性的重金屬鹽會(huì)發(fā)生凝固變性。

CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以無(wú)毒。

（1）鋇餐是硫酸鋇，而碳酸鋇雖然不溶于水，卻能溶于胃酸產(chǎn)生有毒的鋇離子。

（3）Na2SO4是無(wú)毒鹽，可與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于水，也不溶于鹽酸的硫酸鋇而解毒，

牛奶是富含蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，飲用后能與重金屬鹽作用而解毒

答案：（1）AgCl（2）BaSO4鹽酸Ba2+（3）B、D

專題三化學(xué)實(shí)驗(yàn)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

了解常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、性質(zhì)、用途、藥品的存放以及一些重要的實(shí)驗(yàn)基本操作。常見(jiàn)的儀器如試管、滴管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、托盤天平、玻璃棒等；重要的實(shí)驗(yàn)基本操作如固體、液體藥品的取用，藥品的稱量，酒精燈的使用與加熱，儀器的洗滌，氣體的驗(yàn)純，儀器的連接與裝配、溶液的配制，裝置氣密性的檢查，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等分離或提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法等。

[經(jīng)典例題]

例1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是()

A.稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌

B.用量筒量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體保持水平

C.用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁

D.用托盤天平稱量物體時(shí)，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤

(題目立意：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中量筒、滴管、托盤天平的使用方法。答案D)

例2.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作有無(wú)錯(cuò)誤，如果有，說(shuō)明如何改正。

(題目立意：考查倒入液體并稀釋濃硫酸的操作及過(guò)濾、蒸發(fā)等操作)

例3.量取25ml液體，最好選用()

A.10ml量筒B.50ml量筒C.20ml量筒D.100ml量筒

(題目立意：考查用量筒量取一定體積液體，應(yīng)選擇精確度高，量取次數(shù)少的量筒。答案B)

第二節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1、初步記住化學(xué)研究的對(duì)象，物理變化，化學(xué)變化，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的概念和物理性質(zhì)的幾個(gè)主要內(nèi)容

2、理解物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別，并能判斷一些易分辨的曲型的物理變化和化學(xué)變化

3、能運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)的概念判斷哪些性質(zhì)的描述屬于物理性質(zhì)哪些屬于化學(xué)性質(zhì)

4、認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的意義，了解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

5、了解實(shí)驗(yàn)中所接觸到的儀器，能叫出它們的名稱，了解它們的使用范圍和操作要求

6、練習(xí)和初步學(xué)會(huì)一些實(shí)驗(yàn)基本操作技能，并懂得所以這樣操作的原理，同時(shí)要養(yǎng)成實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

[方法指導(dǎo)]

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)中不可分割的一個(gè)重要的組成部分，因此學(xué)好化學(xué)必須從做好實(shí)驗(yàn)，學(xué)好實(shí)驗(yàn)開(kāi)始。

①記住下列常用化學(xué)儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。

初中常用儀器有：試管、燒杯、酒精燈、燒瓶、膠頭滴管、量筒、蒸發(fā)皿燃燒匙、漏斗、玻璃棒、藥匙、鑷子、水槽、托盤天平、試管夾、鐵架臺(tái)（附鐵圈、鐵夾）石棉網(wǎng)，坩堝鉗。

根據(jù)常用儀器的主要用途，可按以下情況分類：

（1）可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管、蒸發(fā)皿，燃燒匙可直接受熱，燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。

（2）用于稱量和量取的儀器：托盤天平，量筒

（3）用于取藥和夾持的儀器：取固體粉末或小晶粒狀藥品用藥匙；取塊狀固體用鑷子；取小量液體或逐滴加入液體時(shí)用膠頭滴管。用于夾持的有試管夾，鐵架臺(tái)（附鐵圈，鐵夾），坩堝鉗。

（4）其他儀器：漏斗，長(zhǎng)頸漏斗，集氣瓶，玻璃棒等。

②基本操作的內(nèi)容：

（1）藥品的取用：重點(diǎn)掌握固體粉末和塊狀固體裝入試管的操作方法；液體藥品的傾倒方法和膠頭滴管使用時(shí)的注意事項(xiàng)。注意不能用手接觸藥品，不能嘗藥品的味道，不要把鼻孔湊到容器口聞氣味。沒(méi)有注明藥品用量時(shí)，應(yīng)取最少量：液體一般取1－2ml，固體品要蓋滿試管底部，藥品取用后立即蓋緊瓶塞，標(biāo)簽向外放回原處。

（2）儀器的洗滌：玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是，內(nèi)外壁形成一層均勻的水膜，既不成滴也不成股流下。

（3）物質(zhì)的加熱：能受熱的儀器才可用于物質(zhì)的加熱。直接加熱時(shí)，先使儀器均勻受熱，給試管里的固體粉末加熱時(shí)，藥品應(yīng)斜鋪試管底部，若在加熱過(guò)程中有水生成，則要注意加熱前試管口略向下傾斜，給試管液體加熱時(shí)，要注意液體的體積，試管的規(guī)格，試管的傾斜度試管夾夾持的位置，試管口的方向等問(wèn)題。給物質(zhì)加熱時(shí)，要用酒精燈火焰的外焰加熱。

（4）在移取少量液體時(shí)，要注意膠頭滴管的使用方法及注意事項(xiàng)。

[經(jīng)典例題]

例1、下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A、水加熱后有氣泡產(chǎn)生B、蠟受熱熔化

C、海水蒸發(fā)析出食鹽晶體D、白糖加熱變黑

分析：根據(jù)物質(zhì)的外形，狀態(tài)有無(wú)變化，以及是否有某些現(xiàn)象發(fā)生，是可以作為區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的參考，但最科學(xué)的辦法是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)它是否生成了其他的物質(zhì)，例如本題的選項(xiàng)A和C從表面看好象有其他物質(zhì)生成，A有氣體放出，C有食鹽產(chǎn)生，但它們都不是水發(fā)生了變化，而是溶解在水中的空氣的逸出和食鹽析出而已。

選項(xiàng)B，蠟受熱熔化，也只是狀態(tài)變化，液態(tài)的蠟仍然是蠟，冷卻后又成為固體蠟，本質(zhì)未變，但選項(xiàng)D，白糖加熱變黑，這種黑色物質(zhì)已不是白糖，它既無(wú)甜味又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性質(zhì)，它是炭所以這種變化屬于化學(xué)變化。

例2、在下列各物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（）

A、酒精可以燃燒B、白糖可溶于水

C、生石灰遇水能生成熟石灰D、鐵在潮濕空氣中能生銹

分析：“性質(zhì)”與“變化”是既有區(qū)別又有聯(lián)系的概念。比如：“木材能燃燒”是指木材具有這種化學(xué)性質(zhì)（可燃燒）?！澳静脑谌紵笔侵改静恼诎l(fā)生一種化學(xué)變化（燃燒），因此“變化”是物質(zhì)性質(zhì)的表現(xiàn)而“性質(zhì)”是物質(zhì)發(fā)生變化的根據(jù)。

以上五種情況都是告訴我們這些物質(zhì)“可以”怎樣或“能”怎樣這都是物質(zhì)所具有的性質(zhì)，而不是正在發(fā)生的現(xiàn)象。選項(xiàng)A，由于酒精燃燒時(shí)，酒精發(fā)生了變化轉(zhuǎn)變成水和二氧化碳，產(chǎn)生了其他物質(zhì)，同時(shí)發(fā)光發(fā)熱，選項(xiàng)C，生石灰遇水時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓?，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱量，生石灰發(fā)生了化學(xué)變化。選項(xiàng)D，鐵在潮濕空氣中能生成鐵銹，鐵銹與鐵是完全不同的物質(zhì)，所以這三項(xiàng)都是指化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)B，白糖可溶于水，屬于溶解性，所以選項(xiàng)B屬于物理性質(zhì)。

例3、下列基本操作中正確的是（）

A、手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

B、用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈

C、用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼

D、用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁

分析：給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持；用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈易失火；手直接拿砝碼會(huì)污染砝碼或引起銹蝕而導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)確，應(yīng)該用鑷子拿??；滴加液體時(shí)若滴管觸及容器壁，容易弄臟滴管，污染試劑瓶中的試劑，故該題選D。

第三節(jié)氣體的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

主要是初中教材中常見(jiàn)氣體氧氣、氫氣、二氧化碳制備的原理、制取的裝置(包括發(fā)生裝置、收集裝置以及雜質(zhì)或尾氣的處理裝置)，性質(zhì)驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、操作規(guī)則的掌握。

[經(jīng)典例題]

例1.如下圖，在實(shí)驗(yàn)室制氫氣和利用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，由于鋅粒中混入了少量大理石，使產(chǎn)生的氫氣中混入了少量二氧化碳，還有少量鹽酸的酸霧及水蒸氣。為了制得純凈、干燥的氫氣進(jìn)行還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氫氣中CO2、HCl可用通過(guò)NaOH溶液除去，少量水蒸氣可通過(guò)濃H2SO4干燥劑除去。為實(shí)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)回答：

(1)在a～f各種裝置中應(yīng)選擇的裝置(填寫符號(hào)代號(hào))____。

(2)正確的連接順序應(yīng)是：(填寫符號(hào)數(shù)字代號(hào))

從左到右：()接()；()接()；()接()。

(3)為什么在停止加熱時(shí)還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻才停止？

(題目立意，考查制取氫氣的正確實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、除雜質(zhì)的先后順序、氫氣還原氧化銅的操作順序及其原因。答案(1)a、d、f、e(2)①接⑤；④接⑧；⑦接⑥(3)略。)

例2.請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列短文，并應(yīng)用所學(xué)過(guò)的知識(shí)回答問(wèn)題

氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水。其在加熱和催化劑存在的條件下，氨氣能跟氧氣起反應(yīng)生成一氧化氮和水。在常溫下氨氣還能跟酸、CaCl2和CuSO4等物質(zhì)起反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來(lái)制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

問(wèn)：

1.實(shí)驗(yàn)室制取(不包括收集)氨氣的裝置，可選用制取____(H2或O2或CO2)的裝置。其理由是____，收集氨氣可用____法。

2.若要制得干燥的氨氣，可用____做干燥劑。

3.寫出氨氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

4.將氨氣溶于水制成氨水，應(yīng)選用下圖裝置中的____(填序號(hào))。

ABC

(題目立意：這是一道信息給予題，考查學(xué)生知識(shí)遷移能力和解題能力。答案為

1.O2反應(yīng)物為固體與固體，且反應(yīng)需加熱向下排空氣法

2.氫氧化鈉或堿石灰等

3.

4.A

第四節(jié)物質(zhì)的鑒別、分離、提純

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

重點(diǎn)掌握常見(jiàn)氣體：O2、H2、CO2、CO等和常見(jiàn)離子：H+、OH-、、Cl-、等的鑒定方法.在混合物分離和提純中，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，強(qiáng)化溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作.并對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件加深理解和應(yīng)用.

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

例1.不用其它試劑鑒別①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別出其余物質(zhì)，則鑒別的正確順序是()

A.①④③②B.④①③②C.④②①③D.①③④②

(題目立意：考查學(xué)生根據(jù)特征顏色，再根據(jù)鑒別物質(zhì)與其它物質(zhì)反應(yīng)中特征，正確分析.答案為B.)

例2.水煤氣的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸氣，把該混合氣體依次通入足量的燒堿溶液，灼熱的氧化銅，澄清的石灰水和濃硫酸，最后剩余的氣體是____.

(題目立意：考查學(xué)生利用物質(zhì)之間相互反應(yīng)及其特性而除掉氣體.答案N2)

例3.硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是①____②____③____

(題目立意：考查常見(jiàn)物質(zhì)溶解性及復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)用)

專題四化學(xué)計(jì)算

一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

常用的計(jì)算公式（以化合物AmBn為例）

1、相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

注：計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘。

2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

注、利用上述公式計(jì)算時(shí)，某元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)寫在該元素符號(hào)前面，不能寫在右下角。

3、AB元素的質(zhì)量比：

=

注：計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。

4、A元素的質(zhì)量==化合物（AmBn）的質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、混合物中

某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=×100%

或==×100%

【例1】2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。

（1）三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）檢測(cè)食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過(guò)檢測(cè)食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測(cè)到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥0.46％，即為蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36％，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果說(shuō)明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

【答案】(1)1266∶1∶1466.7%(2)0.49%目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象

【解析】（1）C3H6N6的相對(duì)分子質(zhì)量==12×3+1×6+14×6==126

碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14

氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%=66.7

（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為

1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g

×100%≈0.49%

【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)式的計(jì)算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。

變式訓(xùn)練一

1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學(xué)式為C20H14O4。

（1）酚酞是由種元素組成的；

（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是；

（3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

2、（2009海南）三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計(jì)算：

(1)三聚氰胺相對(duì)分子質(zhì)量：

(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：

(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

二、有關(guān)溶液的計(jì)算

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

計(jì)算公式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%

2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響

溶劑量要求100g無(wú)要求

溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定

計(jì)算公式溶解度=×100%

×100%

單位克（g）1

聯(lián)系飽和溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型

（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會(huì)換算

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算

溶液的質(zhì)量==溶液的體積×溶液的密度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

（3）溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算

稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：

濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【例2】制作“葉脈書(shū)簽”需要lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問(wèn)：

(1)配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是g．水的質(zhì)量是g；

(2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是

g。

【答案】(1)1090(2)50

【解析】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g，水的質(zhì)量=100g－10g=90g

（2）設(shè)需要20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x

20%x=100g×10%

X=50g

【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

變式訓(xùn)練二

1、2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計(jì)算：

(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_(kāi)______________。

(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500kg，需要亞氯酸鈉________kg。

三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟

○1根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)；

○2寫出正確的化學(xué)方程式；

○3求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；

○4把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；

○5列出比例式，求未知數(shù)；

○6簡(jiǎn)明寫出答案。

2、常見(jiàn)的題型有：

（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，即：

○1)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；

○2已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。

（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算

化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。

純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

【例3】某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來(lái)測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O（1分）

8458.544

xy4.4g

==x＝8.4g

==y＝5.85g

(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝90.3%

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%＝22.5%

答：略（或其他合理解法）。

【解析】解題的關(guān)鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當(dāng)消耗掉25.1g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。

【規(guī)律小結(jié)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法與技巧

1、守恒法

利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計(jì)算化難為易，收到事半功倍的效果。在應(yīng)用“守恒法”時(shí)，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過(guò)程。只考慮始終狀態(tài)，實(shí)際上是整體思維在化學(xué)中的作用。

2、差量法

若題給條件不是某種始量或終量，而是過(guò)程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡(jiǎn)便。‘‘差量法’’的關(guān)鍵是分析過(guò)程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關(guān)系。

變式訓(xùn)練三

1、取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意解答問(wèn)題：

（1）當(dāng)加入196g稀硫酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為g。

（2）計(jì)算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（3）試通過(guò)計(jì)算求出加入98g稀硫酸即A點(diǎn)）時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）