小學英語三年級教案

九年級化學上冊第三單元知識點總結。

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九年級化學上冊第三單元知識點總結

第三單元自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
（1）水電解實驗：化學反應：
產生位置負極正極
體積比2：1質量比：1：8
“正氧負氫，氫二氧一”
檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
2、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。
過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，
還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2
（1）、物理性質：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶
水（排水法）
（2）、化學性質：
①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（３）原理：
裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）
收集方法：向下排氣法：排水法：
（４）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣
{了解}4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排
放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（wWW.Gx86.coM 筆稿范文網(wǎng)）

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九年級化學上冊第三章知識點總結（人教版）

為了促進學生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，又到了寫教案課件的時候了。只有規(guī)劃好教案課件計劃，就可以在接下來的工作有一個明確目標！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家精心整理的“九年級化學上冊第三章知識點總結（人教版）”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

九年級化學上冊第三章知識點總結（人教版）

第三單元自然界的水
課題1水的組成
一、水的組成
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應：文字表達式：：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）
化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑
產生位置負極正極
體積比2：1
質量比1：8
E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰
（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。
2、水的性質
物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3
化學性質：通電分解
文字表達式：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）
化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑
3、氫氣
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無味的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
2、化學性質：
可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金屬）
文字表達式：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）
化學方程式：2H2+O22H2O點燃前，要驗純
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。
二、物質的分類
單質：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物例：二氧化硫、水等
注意:單質、化合物前提必須是純凈物。
課題2分子和原子
一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質
2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質
3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
二、分子
1、基本性質：⑴質量、體積都很小；
⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質的分子的性質相同，不同物質的分子的性質不同。
2、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
3、含義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子
4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
⑶單質與化合物
單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
三、原子
1、含義：原子是化學變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分子原子
定義分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子。
性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙
聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。
3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。
課題3水的凈化
一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾
1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。
2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體
②操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
二、分子
1、基本性質：⑴質量、體積都很小；
⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質的分子的性質相同，不同物質的分子的性質不同。
2、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
3、含義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子
4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
⑶單質與化合物
單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
三、原子
1、含義：原子是化學變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分子原子
定義分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子。
性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。
3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。
課題3水的凈化
一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾
1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。
2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體
②操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
2、水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。
第四單元物質構成的奧秘
課題1原子
1、原子的構成
（1）原子結構的認識

（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此，對于原子：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質量主要集中在原子核上
注意：①原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
2、相對原子質量（Ar）：
⑴

⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系：
相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
課題2元素
一、元素
1、含義：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數(shù)相同
因此：元素的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類就不同。
2、元素與原子的比較：
元素原子
區(qū)
別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)
2、水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。

九年級化學上冊第二單元知識點總結

九年級化學上冊第二單元知識點總結

第二單元我們周圍的空氣
1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
氣體及雜質（0.03%）
2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷
（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷
后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再
打開彈簧夾。
物質的分類
單質
純凈物物質混合物（按元素種類）化合物
3、氧氣
（1）物理性質：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；
（2）化學性質：①能使帶火星木條復燃；
制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化
氫制氧氣）
④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在
集氣瓶口，木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，
則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄
根據(jù)實驗回答以下問題：
（a）、為什么試管口部略下傾？答：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？
答：防止高錳酸鉀粉末進入導管
（c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？
答：防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；
4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：A+B→AB
分解反應：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B
氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。
4、催化劑：特點：“一變兩不變”
一變：改變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。
5、空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、【重點】氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

九年級化學上冊第四單元知識點總結

九年級化學上冊第四單元知識點總結

第四單元構成物質的微粒
1、原子的構成
原子核(+)
原子質子(+)中子(不帶電)
核外電子(-)
（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構。
（二）離子
1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較
四、化學式與化合價
（一）化合價
掌握元素的化合價，請注意以下幾點：
（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。
（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。
（二）化學式的意義和書寫
1.化學式的意義
①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。
2.化學式的書寫
①單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，
負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔
（三）關于化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算：
①相對分子質量；
②物質組成元素的質量比；
③物質中某元素的質量分數(shù)。公式為
（四）根據(jù)化合價寫化學式
正價在左，負價在右
1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2
O5
2
、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素
的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設為X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價為+4
〕。