水的幼兒園教案

九年級化學(xué)上冊《水的凈化》知識點(diǎn)總結(jié)。

九年級化學(xué)上冊《水的凈化》知識點(diǎn)總結(jié)

(1)凈化方法及原理
方法：靜置：使不溶性大顆粒物質(zhì)沉降
吸附：加入明礬，形成的膠狀物對雜質(zhì)吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質(zhì)和臭味
過濾：除去水中不溶性雜質(zhì)
蒸餾：凈化程度較高，除去溶于水的雜質(zhì)，使硬水軟化
此外，水中還含有細(xì)菌，病毒，可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒

(2)硬水的軟化
硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對人的健康不利，鍋爐中有硬水浪費(fèi)燃料，甚至引起爆炸
軟水：含較少鈣、鎂化合物的水
硬水軟化方法：煮沸、蒸餾等

(3)蒸餾和過濾
①蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)樗魵猓偈拐魵饫鋮s，凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體不揮發(fā)性雜質(zhì)分開，達(dá)到分離和提純的目的。
②過濾：分離固體和液體混合物的操作。操作時應(yīng)掌握的要點(diǎn)是：“一貼、二底、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁;二底：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣;在過濾中還要始終注意到濾液的液面需低于濾紙的邊緣;三靠：一是傾斜液體的燒杯口與引流的玻璃棒緊靠;二是指玻璃棒的下端要與三層濾紙的那邊相接觸;三是指漏斗的下端與燒杯的內(nèi)壁緊靠，使濾液沿?zé)诹飨?，不會向四周飛濺，且形成液柱，加快過濾速度。【DG15.cOM 工作總結(jié)之家】

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九年級化學(xué)寒假復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：水的凈化新人教版

知識點(diǎn)

1.常采用的凈水方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等

①吸附：常用明礬、活性炭，明礬溶于水形成膠狀物吸附水中懸浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的懸浮物，還可以吸附溶于水的有異味物質(zhì)和色素。

②沉淀：水中懸浮物被吸附后形成密度較大的顆粒，從而使雜質(zhì)沉降。

③過濾：除去水中不溶性的雜質(zhì)。

④蒸餾：除去可溶性雜質(zhì)的方法。如水中可溶性的鈣、鎂離子，其原理是利用蒸發(fā)的方法使水和雜質(zhì)分離。

2.明礬的凈水作用

在沒有自來水的地方，常用明礬或硫酸鋁作絮凝劑。這兩種物質(zhì)都能與水或水中含有的礦物質(zhì)作用生成一種叫做氫氧化鋁的凝膠狀的物質(zhì)，該物質(zhì)具有很強(qiáng)的吸附能力，能使水中細(xì)小的懸浮雜質(zhì)集結(jié)而下沉?，F(xiàn)在也有用堿式氯化鋁或氯化鐵作絮凝劑的，效果也很好。

3.活性炭的凈水作用

活性炭是具有多孔結(jié)構(gòu)的單質(zhì)碳，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?；钚蕴繌V泛地用于凈化某些氣體或液體。很多凈水器中用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)。

常見考法

自來水來之不易，凈化經(jīng)過了如下步驟：原水→絮凝劑→反應(yīng)沉淀池→過濾池→活性炭池→清水池→消毒(加入氯氣、臭氧或二氧化氯)→用戶。我們要節(jié)約用水，防止浪費(fèi)現(xiàn)象發(fā)生。水的凈化方法有很多，這幾種方法也是混合物分離的常見方法。熟記這幾種方法的本質(zhì)是我們在考試中解題的依據(jù)。

誤區(qū)提醒

1.純水是無色、無臭、清澈透明的，屬于純凈物;自然界中的水常含有雜質(zhì)和細(xì)菌，不宜直接飲用，屬于混合物。

2.天然水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后得到的水不是純凈物，因?yàn)闇啙岬乃m然變澄清了，但這些過程除去的主要是不溶性雜質(zhì)，水中還有許多溶解的雜質(zhì)。

3.常用的凈水方法中，蒸餾凈化程度相對較高，得到的蒸餾水一般可看作純凈物。

4.各種凈化水的方法根據(jù)水質(zhì)不同，綜合使用效果會更好。

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。

物理變化：沒有新物質(zhì)生成。

區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器：九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)（一）

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）

塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）

（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜

（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?/p>

（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

對物質(zhì)加熱用外焰

（5）給物質(zhì)加熱的方法：

對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。

（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）

未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

第二單元我們周圍的空氣

1、空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質(zhì)（0.03%）

2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷

（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷

后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再

打開彈簧夾。

物質(zhì)的分類

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)（一）

3、氧氣

（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；

（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；

制取氧氣：制取方法：

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)（一）九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)（一）

④驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題：

（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；

（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？

防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

（c）、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面？

防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；

4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB

分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

4、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”

一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1質(zhì)量比：1：8

“正氧負(fù)氫，氫二氧一”

檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）過濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2

（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）

（2）、化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)（一）還原性（用途：冶煉金屬）

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（３）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：
裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）

收集方法：向下排氣法：排水法：

（４）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

{了解}4、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

5、分子與原子

分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
相同點(diǎn)
體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別
化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點(diǎn)

1、原子的構(gòu)成

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)（一）

（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

（2）相對原子質(zhì)量

①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位

2、元素

（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

（3）、特點(diǎn)：只講種類，不講個數(shù)

（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）

（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；

有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）

微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素；一個氫原子

He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子

C：表示碳元素；碳；一個碳原子

Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子

★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子

例如：3H：3個氫原子4C：4個碳原子

nFe:n個鐵原子2Ar：2個氬原子

（3）原子和元素的比較

原子
元素
概念
化學(xué)變化中的最小粒子
具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱
特征
表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。
表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義

（4）我們的平時所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)（一）

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規(guī)律：

（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。

（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。

九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)（一）

2.原子和離子的比較
原子
離子
定義
化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒
帶電的原子（或原子團(tuán)）
電性
不帶電
帶電荷

陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）

陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）
聯(lián)系
都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子

九年級化學(xué)上冊《自然界的水》知識點(diǎn)匯總

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，未來工作才會更有干勁！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“九年級化學(xué)上冊《自然界的水》知識點(diǎn)匯總”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

九年級化學(xué)上冊《自然界的水》知識點(diǎn)匯總

1、水的組成

(1)電解水實(shí)驗(yàn)：正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣;負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。

(2)化學(xué)方程式

(3)由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。

(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、損壞過熱爆炸。

④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

3、愛護(hù)水資源

(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的

(2)節(jié)約用水，防止水體污染(從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮)

4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成

(1)物質(zhì)組成。混合物、純凈物(單質(zhì)、化合物)

(2)物質(zhì)構(gòu)成(構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等)

①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;②分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動，分子間存在著一定的間隔;③原子是化學(xué)變化中的最小粒子;④分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在電解水實(shí)驗(yàn)中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。)