高中牛頓第二定律教案

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第二單元我們周?chē)目諝?br> 1、空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
氣體及雜質(zhì)（0.03%）
2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷
（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷
后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再
打開(kāi)彈簧夾。
物質(zhì)的分類(lèi)
單質(zhì)
純凈物物質(zhì)混合物（按元素種類(lèi)）化合物
3、氧氣
（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；
（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；
制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化
氫制氧氣）
④驗(yàn)滿(mǎn)：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿(mǎn)：利用向上排氣法：帶火星木條放在
集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿(mǎn)。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，
則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：
（a）、為什么試管口部略下傾？答：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？
答：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？
答：防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；
4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB
分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
4、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”
一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、【重點(diǎn)】氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍?zhuān)?br> ④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

延伸閱讀

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。

物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。

區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)

6、各種常見(jiàn)儀器：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）

塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）

（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略?xún)A斜

（3）量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線(xiàn)與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?/p>

（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

對(duì)物質(zhì)加熱用外焰

（5）給物質(zhì)加熱的方法：

對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。

對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。

（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）

未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管低部即可。

第二單元我們周?chē)目諝?/p>

1、空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質(zhì)（0.03%）

2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷

（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷

后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再

打開(kāi)彈簧夾。

物質(zhì)的分類(lèi)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）

3、氧氣

（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；

（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；

制取氧氣：制取方法：

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）

④驗(yàn)滿(mǎn)：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿(mǎn)：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿(mǎn)。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：

（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；

（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？

防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？

防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；

4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB

分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

4、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”

一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1質(zhì)量比：1：8

“正氧負(fù)氫，氫二氧一”

檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。

過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2

（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）

（2）、化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）還原性（用途：冶煉金屬）

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（３）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：
裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同）

收集方法：向下排氣法：排水法：

（４）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

{了解}4、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

A、水污染物來(lái)源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

5、分子與原子

分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
相同點(diǎn)
體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別
化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)

1、原子的構(gòu)成

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）

（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

（2）相對(duì)原子質(zhì)量

①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒(méi)有單位

2、元素

（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

（3）、特點(diǎn)：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)

（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）

（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀(guān)：表示一種元素；

有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）

微觀(guān)：表示一個(gè)原子

例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子

He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子

C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子

Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子

★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀(guān)意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子

例如：3H：3個(gè)氫原子4C：4個(gè)碳原子

nFe:n個(gè)鐵原子2Ar：2個(gè)氬原子

（3）原子和元素的比較

原子
元素
概念
化學(xué)變化中的最小粒子
具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
特征
表示具體的粒子，也表示種類(lèi)。既講種類(lèi)也講個(gè)數(shù)。
表示種類(lèi)，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀(guān)含義

（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、質(zhì)子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。

2、電子電子層的規(guī)律：

（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。

（2）、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）

2.原子和離子的比較
原子
離子
定義
化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒
帶電的原子（或原子團(tuán)）
電性
不帶電
帶電荷

陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）

陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）
聯(lián)系
都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（人教版）

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（人教版）

第二單元我們周?chē)目諝?br> 課題1空氣
一、空氣成分的研究史
法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：
1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙
②、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，如果紅磷過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾
C、裝置的氣密性要好（否則測(cè)量結(jié)果偏?。?br> D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？
答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化小）。

第二單元我們周?chē)目諝?br> 課題1空氣
一、空氣成分的研究史
法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：
1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙
②、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，如果紅磷過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾
C、裝置的氣密性要好（否則測(cè)量結(jié)果偏?。?br> D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？
答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化?。?。

第二單元我們周?chē)目諝?br> 課題1空氣
一、空氣成分的研究史
法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：
1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙
②、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，如果紅磷過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾
C、裝置的氣密性要好（否則測(cè)量結(jié)果偏?。?br> D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？
答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化?。?。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）
化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。
（三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱(chēng)為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。
總結(jié)：
1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應(yīng)。氧氣具有氧化性。
2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；
4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。
三、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
四、反應(yīng)類(lèi)型：
①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）
②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）
③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
一、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）
化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。
（三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱(chēng)為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。
總結(jié)：
1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應(yīng)。氧氣具有氧化性。
2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；
4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。
三、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
四、反應(yīng)類(lèi)型：
①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）
②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）
③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
一、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
C、裝置：加熱固體制氣體（與加熱氯酸鉀的為同一類(lèi)）
D、操作步驟：
①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。
②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在固體部位用酒精燈外焰加熱。
⑥收集氣體：
a、若用排水法收集氣體，導(dǎo)管略伸進(jìn)集氣瓶口。當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（因?yàn)樽钤缗懦龅臍怏w是空氣）；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，把集氣瓶正放在桌面上(因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?，防止氣體逸出。
b、若用向上排空氣法收集氣體，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）。
⑦先將導(dǎo)管移出水面
⑧再停止加熱
E、注意事項(xiàng)：
a).試管口要略向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部。
b).導(dǎo)管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。
e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；
驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿(mǎn)。
三、催化劑：
1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。
2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量
②催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物
③一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同
④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1、原子的構(gòu)成
原子核(+)
原子質(zhì)子(+)中子(不帶電)
核外電子(-)
（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。
（2）、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（二）離子
1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較
四、化學(xué)式與化合價(jià)
（一）化合價(jià)
掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：
（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。
（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。
負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。
（二）化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)
1.化學(xué)式的意義
①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。
2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
①單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；②化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，
負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氫氧化鎂〔
（三）關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算
利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：
①相對(duì)分子質(zhì)量；
②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；
③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為
（四）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式
正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右
1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2
O5
2
、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素
的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。
先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4
〕。