小學(xué)健康的教案

鹽的性質(zhì)教案。

為了促進學(xué)生掌握上課知識點，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鹽的性質(zhì)教案》，希望能為您提供更多的參考。

鹽的性質(zhì)教案

備課內(nèi)容鹽的性質(zhì)
備課過程
學(xué)生基本知識情況分析1、學(xué)生在學(xué)習(xí)過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。
2、學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。
3、鹽與金屬反應(yīng)的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問題。
4、鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。
5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。
本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點、難點、目標(biāo)達成度等）一、一、基本內(nèi)容
鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。
二、教學(xué)要求
1、重點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、難點：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強調(diào)學(xué)習(xí)對比的實驗方法。
3、目標(biāo)：
1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)
2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。
3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。
4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
5）通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。
6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實驗的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點；使學(xué)生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。
重點課時的設(shè)計思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)§鹽的性質(zhì)
教學(xué)目的
知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。
用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。
能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計算的能力。
思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點來認(rèn)識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實解決問題的科學(xué)態(tài)度.
重點難點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程：[提問一]寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進行分類：
①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、
[提問二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：
[提問三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：
[提問四]鹽的含義。
[講解]酸中的H+決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
[提問]根據(jù)已學(xué)過的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：
（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)
（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。
[練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—
CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—
[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？
[小結(jié)]鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。
（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。
[練習(xí)]完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—
Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—
[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？
[小結(jié)]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。
（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽
[提問]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？
演示[實驗1—8]：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液
[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無變化。
③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。
[板書]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Cu+ZnSO==(不反應(yīng))
Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
[討論]金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？
[小結(jié)]由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。
注意：反復(fù)強調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。
[提問]越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？
[補充實驗]把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。
[觀察]未見有紅色銅出現(xiàn)。
[講解]不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。
例如：Na+H2O==NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+結(jié)合生成新的酸。
從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。
從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬
那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？
[演示]實驗1、AgNO3+NaCl—
實驗2、BaCl2+Na2SO4—
[觀察]實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽
[討論]此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？
[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。
以上所學(xué)過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？
從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：
二、復(fù)分解反應(yīng)：
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。
板書設(shè)計：
1、學(xué)性質(zhì)
（1）、金屬+鹽（可溶）新金屬+新鹽
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬
（2）鹽（溶入水或溶入酸）+酸新鹽+新酸
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
（3）鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl
(4)鹽（可溶）+鹽（可溶）兩種新鹽
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成
[反饋練習(xí)]下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由：
1、Cu+ZnSO4—2、AgCl+Hg—
3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—
5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—
[課內(nèi)練習(xí)]書P16、P17
附：[課外練習(xí)]：
1、下列物質(zhì)間能反應(yīng)的寫出方程式，不能反應(yīng)的說明理由：
（1）硝酸鈣與碳酸（2）氫氧化鐵與硫酸銅
（3）銅與硝酸汞（4）氫氧化鉀與氯化鋇
（5）鐵與氯化鋅（6）氯化鈉與硝酸銀
2、X、Y、Z三種金屬，X與酸不反應(yīng)，但Y與酸能反應(yīng)，X能將Z從它的鹽溶液中置換出來，則三者的活動性從強到弱的順序為
A、X、Y、ZB、Z、X、YC、Y、X、ZD、Y、Z、X
3、證明一種無色溶液是硫酸，下列方法可行的是
A、氯化鋇溶液、稀硝酸B、硝酸銀、稀硝酸、銅
C、石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液
D、紫色石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液
4、用化學(xué)方程式回答或解釋：
鹽與堿作用制取氫氧化鉀；
證明敞口放置的燒堿已變質(zhì)。
5、下列幾組物質(zhì)間的復(fù)分解反應(yīng)可以進行的是：
A、氯化銀和硫酸B、氫氧化鉀和氯化鐵
C、硫酸銅和氯化鐵D、碳酸鈣和氫氧化鈉
6、由銅、空氣、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅，寫出有關(guān)的方程式：
；；
。
7、用化學(xué)方程式表示除去下列雜質(zhì)的最佳方法：（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）
（1）硫酸亞鐵（硫酸銅）
（2）氯化鈉（硫酸納）
（3）氫氧化鈉（碳酸鈉）
（4）銅（鋅）。
8、能將鋅、鐵、銅三種物質(zhì)的活動性順序鑒別出來的一組物質(zhì)是：
A、銅、鐵、硫酸鋅B、硫酸、鐵、銅
C、氯化銅、硫酸鋅、鐵D、鋅、鐵、硫酸銅
9、有一種溶液中含有氯化鉀、硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂四種溶質(zhì)，向溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體中滴入稀鹽酸冒出氣泡。則濾渣中一定含有的金屬為。濾液中一定含有的溶質(zhì)為。
10、下列方法中，肯定得不到鹽溶液的是：
a金屬溶于酸、b碳酸鹽溶于水、c氧化物溶于堿溶液、d氫氧化物溶于水、e氧化物溶于酸
A、a、bB、d、eC、c、d、eD、c、d、e、f
學(xué)科背景知識和補充材料(不夠可另附紙)1、通過本節(jié)的學(xué)習(xí)學(xué)生知道工業(yè)上可用鹽與酸反應(yīng)可制得酸；可用堿與鹽反應(yīng)來制得堿；可用鹽與金屬反應(yīng)來制得金屬等。
2、我國勞動人民自西漢時期就發(fā)現(xiàn)的關(guān)于濕法冶金的材料，以便加深理解，增強愛國主義教育：
我國勞動人民很早就認(rèn)識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發(fā)明了水法煉銅。它成為濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，在世界化學(xué)史上占有光輝的一頁。
水法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”，晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇黃白》中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。南北朝時更進一步認(rèn)識到不僅硫酸銅，其他可溶性銅鹽也能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)。南北朝的陶弘景說：“雞屎礬投苦灑（醋）中涂鐵，皆作銅色”，即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸銅不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可與鐵起置換反應(yīng)。顯然認(rèn)識的范圍擴大了。到唐末五代間，水法煉銅的原理應(yīng)用到生產(chǎn)中去，至宋代更有發(fā)展，成為大量生產(chǎn)銅的重要方法之一。
3、介紹我國用碳酸鈣、水、純堿為原料來制燒堿等資料。
作業(yè)形式和內(nèi)容1、完成作業(yè)本、同步中的相應(yīng)配套練習(xí)。
2、結(jié)合、模仿課本中關(guān)于鹽與酸反應(yīng)的條件研究實驗，學(xué)生可以自己進行相應(yīng)的探究研究。如：用醋酸來除水垢等實驗。
重點課時試教后的反思(不夠可另附紙)1、學(xué)生對工業(yè)上制堿、制酸、制金屬生產(chǎn)缺乏常識性了解，但有比較高的興趣，能根據(jù)書上的提出一些針對性的問題。
2、教學(xué)中學(xué)生經(jīng)常把物質(zhì)之間能反應(yīng)的和不能反應(yīng)的混淆在一起，特別是鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)、鹽與金屬反應(yīng)不清楚哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)要條件的，哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)不要條件的，有些物質(zhì)之間的反應(yīng)反應(yīng)物要條件的，有些生成物要條件的，學(xué)生不太清楚，在后面的習(xí)題中要加強這些知識點方面的訓(xùn)練，便于提高學(xué)生的解題能力和判斷能力。

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酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)與制備

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。用心制定好教案課件的工作計劃，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！有哪些好的范文適合教案課件的？下面是小編為大家整理的“酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)與制備”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

課題

酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)與制備

課型

復(fù)習(xí)課

授課時間

授課人

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1、復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)及有關(guān)知識

2、掌握物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，解決問題的規(guī)律、思路和方法

過程與方法

通過廢水問題的處理引出酸堿鹽的性質(zhì)，設(shè)計方案檢驗、除雜、制備，提升學(xué)生的知識網(wǎng)絡(luò)，滲透方法，進一步發(fā)展到知識的應(yīng)用與拓展。

情感態(tài)度與價值觀

1、培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力

2、規(guī)律性的認(rèn)識和提升，方法技能的培養(yǎng)

3、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展科學(xué)探究能力

教學(xué)方法

討論、交流、歸納、整理、探究

教學(xué)媒體

多媒體輔助教學(xué)

具體教學(xué)過程：

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

創(chuàng)設(shè)情景：2008年奧帆賽在青島舉行，海水污染倍受關(guān)注

問題：污水的檢驗、處理

思考、回答

情感滲透，增強環(huán)保意識

應(yīng)用已有知識，解決問題，有利于學(xué)生進行知識的回憶再現(xiàn)。

深入探討：你還可以用哪些物質(zhì)相互反應(yīng)制取氯化鎂？

討論、設(shè)計、交流方案

提高學(xué)生設(shè)計、評價實驗方案的能力，同時滲透分析方法的引導(dǎo)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

引導(dǎo)：

回顧剛才幾個問題的解決，都應(yīng)用了我們所學(xué)的哪些知識？

點撥：

1．你是如何應(yīng)用這些知識解決實際問題的呢？2．你認(rèn)為制備一種物質(zhì)時，應(yīng)考慮哪些因素？復(fù)習(xí)酸堿鹽的性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)條件；置換反應(yīng)規(guī)律等相關(guān)知識各抒己見：檢驗、除雜、離子共存等常見問題的解決規(guī)律、方法交流，總結(jié)

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律性的認(rèn)識和提升，方法技能的指導(dǎo)和培養(yǎng)梯度練習(xí)，學(xué)以致用獨立思考，發(fā)表見解，展示結(jié)果

使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，提高學(xué)生解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)

梳理、交流、提高

談?wù)勈斋@，一起分享；

說說疑惑，共同解決．自由發(fā)言

培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)，回顧反思，自我評價的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

課后作業(yè)：（1）用網(wǎng)絡(luò)圖整理完善物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

（2）復(fù)習(xí)指導(dǎo)132頁精練

及時鞏固整理

學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，加深學(xué)習(xí)效果

第二冊鹽的化學(xué)性質(zhì)

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有制定教案課件工作計劃，才能對工作更加有幫助！你們知道多少范文適合教案課件？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第二冊鹽的化學(xué)性質(zhì)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

備課組

初三化學(xué)

備課時間

10月27日

備課地點

接待室

參加教師

金水鳳、王紅軍、趙坤

缺席教師

無

備課內(nèi)容

《自然科學(xué)》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

備課過程

學(xué)生基本知識情況分析

1、學(xué)生在學(xué)習(xí)過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。

2、學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

3、鹽與金屬反應(yīng)的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問題。

4、鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點、難點、目標(biāo)達成度等）

一、一、基本內(nèi)容

鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件。

二、教學(xué)要求

1、重點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2、難點：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強調(diào)學(xué)習(xí)對比的實驗方法。

3、目標(biāo)：

1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5）通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。

6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實驗的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點；使學(xué)生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

重點課時的設(shè)計思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)

§鹽的性質(zhì)

教學(xué)目的

知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計算的能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點來認(rèn)識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實解決問題的科學(xué)態(tài)度.

重點難點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程：[提問一]寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進行分類：

①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

[提問二]酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問三]堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？（主要指可溶性的堿）并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：

[提問四]鹽的含義。

[講解]酸中的H+決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

[提問]根據(jù)已學(xué)過的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

（引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應(yīng)外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。

[練習(xí)]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—

CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—

[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習(xí)]完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—

Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽

[提問]是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反應(yīng)？

演示[實驗1—8]：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

[觀察現(xiàn)象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)——銅。②銅絲表面無變化。

③銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)——銀。

[板書]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+ZnSO==(不反應(yīng))

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

[討論]金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？

[小結(jié)]由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。

注意：反復(fù)強調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。

[提問]越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

[補充實驗]把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。

[觀察]未見有紅色銅出現(xiàn)。

[講解]不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。

例如：Na+H2O==NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

[分析]從性質(zhì)（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+結(jié)合生成新的酸。

從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

從性質(zhì)（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬

那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

[演示]實驗1、AgNO3+NaCl—

實驗2、BaCl2+Na2SO4—

[觀察]實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽

[討論]此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？

[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所學(xué)過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：

二、復(fù)分解反應(yīng)：

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。

板書設(shè)計：

1、學(xué)性質(zhì)

（1）、金屬+鹽（可溶）新金屬+新鹽

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬

（2）鹽（溶入水或溶入酸）+酸新鹽+新酸

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl

(4)鹽（可溶）+鹽（可溶）兩種新鹽

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）

（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）

（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

[反饋練習(xí)]下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由：

1、Cu+ZnSO4—2、AgCl+Hg—

3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—

5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—

[課內(nèi)練習(xí)]書P16、P17

附：[課外練習(xí)]：

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鹽

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在用心的考慮自己的教案課件。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，才能促進我們的工作進一步發(fā)展！你們會寫多少教案課件范文呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“鹽”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

第五節(jié)鹽

【考點說明】1、了解鹽的組成特點，能判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽。1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名稱和作用3、了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量的變化，【知識整理】

小結(jié)學(xué)過的鹽的知識，并作交流

1、按要求寫出下列鹽的化學(xué)式（各寫3個）

①銨鹽、、；②碳酸鹽、、；

③硫酸鹽、、；④鹽酸鹽、、；⑤硝酸鹽、、。

2、按要求各寫一個化學(xué)方程式：

①鹽和酸反應(yīng)；

②鹽和堿反應(yīng)；

③鹽和金屬反應(yīng)。

【經(jīng)典例題】

下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，H是一種含鈉的化合物。請回答下列問題：（1）寫出A、F、D的化學(xué)式：A________；F___________；H_______。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一種含鈉的化合物，又是由D與鹽酸反應(yīng)得到，所以H是NaCl；E和鹽酸反應(yīng)得到NaCl和氣體B，可初步判斷出E可能是碳酸鈉，B可能是CO2，從而推理出D是NaOH，又已知A是一種建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，進而推出F是H2O（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【自主檢測】

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

1、關(guān)于中和反應(yīng)的說法正確的是（）

A.一定是生成鹽和水的反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.中和反應(yīng)吸收大量的熱D.熟石灰常用來改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量,正確的是()

A.顏色由藍(lán)色變成紅色B.顏色由紅色變成藍(lán)色

C.顏色由藍(lán)色變成紫色D.PH慢慢降至7

3、下列說法正確的是（）

A.鹽就是食鹽B.純堿不屬于鹽類

C.鹽都能溶于水D.NaHCO3屬于鹽類

4、在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（）

A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.氧化鈣

5、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（）

①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿

③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

6、下列化學(xué)肥料中，屬于復(fù)合肥料的是（）

A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4

7、欲確保含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行远灰胄碌碾s質(zhì)，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（）

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.純堿

二、填空題

8、化學(xué)是有用的，學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助我們正確認(rèn)識和使用物質(zhì)。根據(jù)你對化肥碳酸氫銨的了解，寫出在保存和施用時要注意的事項①保存時須注意；②施用時須注意。9、我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑。前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可制成氫氧化鉀。請用化學(xué)方程式表示上述過程。①；②；③10、為除去NaCl固體中混有的少量CaCl2。根據(jù)如下操作，回答有關(guān)問題：（1）將樣品置于燒杯中，加入適量水溶解，同時用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是。（2）向溶液中加入稍過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）過濾。過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有。（4）向濾液中加入適量的，其目的是。然后進行蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉。11、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了純堿(Na2CO3)的性質(zhì)以后,聯(lián)想到家庭中蒸制饅頭時常用的物質(zhì)小蘇打(NaHCO3),于是采用市售小蘇打樣品進行了如下的實驗探究。實驗一：探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7。（2）向小蘇打固體中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體經(jīng)檢驗是二氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）取小蘇打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同學(xué)們通過查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用了右圖裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗。實驗中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍(lán)色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁。①在實驗結(jié)束時，操作上要特別注意的問題是：；②由實驗現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是。（5）請你根據(jù)以上實驗，歸納出小蘇打的化學(xué)性質(zhì)(至少三點)：

。實驗二：測定小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)市售的小蘇打樣品NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注為95%，該興趣小組對此產(chǎn)生了疑問，于是又進行了下面的實驗。（假設(shè)小蘇打樣品中的雜質(zhì)可溶解于水，對實驗測定無影響）方案1：取10g固體樣品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反應(yīng)方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，過濾得到沉淀CaCO3,干燥后稱量質(zhì)量為10g。經(jīng)計算得到NaHCO3質(zhì)量為8.4g。結(jié)論：小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為84%，低于標(biāo)注。利用本題中給出的信息，請你設(shè)計出新的測定方案，簡述實驗方法和結(jié)論。（6）方案2：一、選擇題1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C二、填空題8、①存放在干燥、陰暗處②避免高溫施用，常采用穴施或溶于水澆灌9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2

③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度（2）碳酸鈉CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（3）燒杯玻璃棒漏斗（4）鹽酸除去過量的Na2CO3

11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

（4）①應(yīng)先將導(dǎo)管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈②碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）（5）碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應(yīng)；它可與堿反應(yīng)；它受熱能分解。（任選三個性質(zhì)）（6）方案：取10g固體樣品加熱，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量殘留固體質(zhì)量，得到質(zhì)量差（4.4g）即為氣體二氧化碳的質(zhì)量，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。或取10g固體樣品加入鹽酸50g（足量）充分反應(yīng)，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量反應(yīng)后溶液質(zhì)量，得到差量（4.4g）即為氣體二氧化碳質(zhì)量，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；蛉?0g固體樣品，加入7.3%的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生，共消耗了鹽酸50g,將鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量代入計算，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。