高中牛頓第一定律教案

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第一單元知識(shí)點(diǎn)歸納。

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第一單元知識(shí)點(diǎn)歸納
第一章走進(jìn)化學(xué)世界
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化
1、概念：物理變化——沒(méi)有生成的變化。例:石蠟熔化、
化學(xué)變化——有生成的變化例:煤燃燒、
2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化
3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化則一定有,有物理變化則不一定有。
4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：、、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。
二、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：、、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在中表現(xiàn)出的性質(zhì)。、、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)。
三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。
聯(lián)系：在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。
課題2化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。
二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究
實(shí)驗(yàn)探究步驟
觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象
結(jié)論、解釋
⒈觀察蠟燭的制作材料
燭芯棉線、外殼石蠟
由制成
⒉點(diǎn)燃前
⑴觀察蠟燭的顏色、
形態(tài)、形狀
乳白色固態(tài)圓柱狀
顏色：
狀態(tài)：
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中
浮在水上，難溶于水，硬度小
..
⒊
點(diǎn)
燃
蠟
燭
⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰
火焰分為..三層
石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,最外層最亮
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴桿
外焰溫度最高
⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩
，
蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭
⑴將蠟燭熄滅觀察
有
白煙是石蠟的。
⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙
二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、原理：
①、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
②、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。
2、現(xiàn)象和結(jié)論：
①．把空氣通入澄清的石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)渾濁；而把呼出的氣體通入石灰水中會(huì)出現(xiàn)的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
③．放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對(duì)著玻璃片呼氣則玻璃片上會(huì)出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
總的結(jié)論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。
3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：
方法①：；
方法②：
課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、常用的儀器（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字）
（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀
可直接受熱的：，，，
能間接受熱的：，，（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）
常存放藥品的儀器：（裝固體）、（裝液體）、（裝少量液體）、（裝氣體）
用加熱儀器：酒精燈
計(jì)量?jī)x器：托盤(pán)天平（稱(chēng)固體質(zhì)量）、（量液體體積）
儀分離儀器：漏斗
取用儀器：（用來(lái)取粉末或小顆狀固體）、（用來(lái)取塊狀或較大顆粒固體）、（用來(lái)取少量液體）
器夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）
其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱的儀器：、、溫度計(jì)、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶
1、試管
（1）、用途：①在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。②溶解少量固體。
③收集少量氣體的容器④用于裝配成氣體的發(fā)生器。
（2）、注意事項(xiàng)：
a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預(yù)熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。
d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度，管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。
2、燒杯
（1）、用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)
（2）、注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：①常用做較大量的液體間的反應(yīng)
②也可用做裝置氣體發(fā)生器
4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器
注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，加熱時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)容積的2/3
5、膠頭滴管用途：吸取和滴加少量液體。
注意：①先排空再吸液
②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
④除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不能用水沖冼。
6、量筒用于量取一定量體積液體的儀器，精確到毫升。
注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對(duì)量筒加熱。
②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)
操作注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差）；讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。
7、托盤(pán)天平：稱(chēng)量?jī)x器，精確到克。
15、酒精燈用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器
注意事項(xiàng)：
①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立放在試驗(yàn)臺(tái)上，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。
②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。
⑥酒精燈的外焰最高，應(yīng)用外焰部分加熱。要先預(yù)熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）
⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）
⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且再用時(shí)不易點(diǎn)燃）
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。
16、玻璃棒用途：（加速溶解）、（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。
注意事項(xiàng)：①攪拌時(shí)不要碰撞容器壁②用后及時(shí)洗干凈二、藥品的取用規(guī)則
1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不觸、不聞。
即：①②③
2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。
1、取用大量液體時(shí)可直接用試劑瓶?jī)A倒。
步驟：
①瓶蓋在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），
③瓶口試管口，地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；
④倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。
注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做到：②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的保持水平
③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)
俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)
五、固體試劑的稱(chēng)量
儀器：托盤(pán)天平、藥匙（托盤(pán)天平只能用于粗略的稱(chēng)量，能精確到0.1克）
步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位
使用托盤(pán)天平時(shí)，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用不能用手直接拿砝碼，并先大后?。环Q(chēng)量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要。
左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)
若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=
②任何藥品都不能直接放在盤(pán)中稱(chēng)量：干燥固體可放在稱(chēng)量，易潮解藥品要放在稱(chēng)量。
七、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置；②將導(dǎo)管的一端浸入水中；③用手緊握試管；④過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：
九、過(guò)濾：是分離的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）。
操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；
“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②；
“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
十二、氣體的驗(yàn)滿：
O2的驗(yàn)滿：。
CO2的驗(yàn)滿：。

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納（一）

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納（一）

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。
2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。
物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。
區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。
3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)
6、各種常見(jiàn)儀器：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）
（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）
塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）
（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜
（3）量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）
（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）
對(duì)物質(zhì)加熱用外焰
（5）給物質(zhì)加熱的方法：
對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。
對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。
（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
第二單元我們周?chē)目諝?br> 1、空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質(zhì)（0.03%）
2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷
（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷
后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再
打開(kāi)彈簧夾。
物質(zhì)的分類(lèi)
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）
3、氧氣
（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；
（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；
制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）
④驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：
（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；
（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？
防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？
防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；
4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB
分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
4、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”
一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍?zhuān)?br> ④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
第三單元自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：
產(chǎn)生位置負(fù)極正極
體積比2：1質(zhì)量比：1：8
“正氧負(fù)氫，氫二氧一”
檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
2、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。
過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2
（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）
（2）、化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）還原性（用途：冶煉金屬）
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（３）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同）
收集方法：向下排氣法：排水法：
（４）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣
{了解}4、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
A、水污染物來(lái)源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
5、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
相同點(diǎn)
體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別
化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)
1、原子的構(gòu)成
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）
（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
（2）相對(duì)原子質(zhì)量
①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒(méi)有單位
2、元素
（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)
（3）、特點(diǎn)：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)
（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）
（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；
有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）
微觀：表示一個(gè)原子
例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子
He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子
C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子
Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子
★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子
例如：3H：3個(gè)氫原子4C：4個(gè)碳原子
nFe:n個(gè)鐵原子2Ar：2個(gè)氬原子
（3）原子和元素的比較
原子
元素
概念
化學(xué)變化中的最小粒子
具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
特征
表示具體的粒子，也表示種類(lèi)。既講種類(lèi)也講個(gè)數(shù)。
表示種類(lèi)，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義
（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。
三、元素周期表
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、質(zhì)子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）
右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。
2、電子電子層的規(guī)律：
（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。
（2）、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）
2.原子和離子的比較
原子
離子
定義
化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒
帶電的原子（或原子團(tuán)）
電性
不帶電
帶電荷
陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）
陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）
聯(lián)系
都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納（二）

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納（二）

4化學(xué)式與化合價(jià)
一、化合價(jià)
掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：
（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。
（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。
（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。
一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.
二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn).氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見(jiàn)單質(zhì)即為零！
負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。
二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)
1.化學(xué)式的意義
①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。
2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
①單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；②化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氫氧化鎂〔九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）〕。
三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算
利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：
①相對(duì)分子質(zhì)量；
②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；
③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）
四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式
正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右
1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O5
2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。
先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4
第五單元：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變
微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律
2、書(shū)寫(xiě)：（注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等）
3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子
（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理?！?br> 2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用和過(guò)氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）
6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）
7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)
（1）在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性
（2）先放石灰石，后加稀鹽酸
（3）長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下
（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)
（5）應(yīng)用向上排空氣法收集
（6）在集氣瓶口蓋玻璃片
（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底
（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。
溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應(yīng)——原因：過(guò)多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?br> 3、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）
【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?br> 2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）
記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
第七單元燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）
（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?br> 氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？
②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣
化學(xué)方程式總結(jié)
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二．分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
16.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
17.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四、其他反應(yīng)
26實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
27.CO2與水反應(yīng)：H2O+CO2===H2CO3
28檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
元素符號(hào)及化學(xué)式：
元素符號(hào)：
氣態(tài)非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F
固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I
金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt
稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar
原子團(tuán)：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4
離子：硫酸根離子SO42-碳酸根CO32-氫氧根OH-硝酸根NO3-銨根NH4+
物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：
單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe
氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過(guò)氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3
化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4
硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3
碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4
氯化鈣CaCl2

九年級(jí)化學(xué)第一單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，到寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！有沒(méi)有好的范文是適合教案課件？以下是小編收集整理的“九年級(jí)化學(xué)第一單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié)”，希望能為您提供更多的參考。

九年級(jí)化學(xué)第一單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

1、化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

2、目前人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種，但人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過(guò)3000萬(wàn)種。

3、道爾頓和阿伏伽德羅分別創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

4、1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)研究有規(guī)律可循。

5、物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。

6、熟記以下物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：氧氣（O2）；水（H2O）；二氧化碳（CO2）。

7、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

①四特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

【了解即可】四特點(diǎn)：

（1）充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；

（2）在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；

（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”

（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物理變化和化學(xué)變化

物理變化

化學(xué)變化

定義

沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化

生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化

常見(jiàn)現(xiàn)象

物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)

顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等

本質(zhì)區(qū)別

是否有新物質(zhì)生成

實(shí)質(zhì)

構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化

聯(lián)系

發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。

舉例

燈泡發(fā)光；融化；熔化；凝固；氣化；液化；升華；衣服晾干；水結(jié)冰；鐵鑄成鍋；碗打碎；活性炭吸附色素……

物質(zhì)的燃燒；呼吸作用；光合作用；食物腐敗；鐵生銹；酒和醋的釀造等

二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

定義

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

實(shí)例

顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等

可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等

區(qū)別

這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)

氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。

區(qū)分物質(zhì)變化和性質(zhì)常用到的詞：易、可以、能、會(huì)…..

聞氣體時(shí)的正確操作：用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。

三、氧氣和二氧化碳性質(zhì)對(duì)比

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

氧氣

通常狀況下，無(wú)色無(wú)味氣體，

密度比空氣大

支持燃燒

二氧化碳

通常狀況下，無(wú)色無(wú)味氣體，

密度比空氣大

不燃燒，不支持燃燒，

能使澄清石灰水變渾濁

區(qū)別氧氣和二氧化碳的方法：

1、用燃著的木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶中，能使木條燃燒更旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳。

2、將兩種氣體分別通入澄清的石灰水中，使石灰水變渾濁的是二氧化碳，不能使石灰水變渾濁的則是氧氣。

檢驗(yàn)二氧化碳的方法：能使澄清石灰水變渾濁的氣體的二氧化碳。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

四、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究

實(shí)驗(yàn)探究步驟

觀察物質(zhì)的現(xiàn)象

結(jié)論解釋

觀察蠟燭的制作材料

燭芯為棉線、外部為石蠟

蠟燭由石蠟制成

點(diǎn)燃前

(1)觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀

乳白色、固態(tài)、圓柱形

石蠟為乳白色、固態(tài)

(2)用小刀切下一小塊石蠟，投入水中

蠟燭很容易被切開(kāi)，石蠟浮在水面上，很難溶于水

石蠟密度比水小，質(zhì)軟，

難溶于水

點(diǎn)燃蠟燭

(1)用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰

蠟燭安靜、持續(xù)地燃燒，火焰上方有黑煙?；鹧娣譃槿龑樱鈱幼蠲髁?，內(nèi)層最暗

石蠟具有可燃性，燃燒時(shí)火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心），外層最亮，內(nèi)層最暗

(2)將一根火柴迅速平放在火焰中，1s后取出

外層最先碳化，內(nèi)層最后碳化

外層溫度最高，內(nèi)層溫度最低

(3)用一干冷燒杯罩在火焰上方，片刻取下燒杯

燒杯內(nèi)壁有水珠生成

蠟燭燃燒有水生成

(4)另取一個(gè)用澄清石灰水潤(rùn)濕內(nèi)壁的燒杯罩在火焰上方

澄清石灰水變渾濁

蠟燭燃燒有二氧化碳生成

熄滅蠟燭

(1)將蠟燭熄滅，觀察

有白煙從燭芯飄出

蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，再氣化，而后燃燒

(2)用火柴迅速點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)產(chǎn)生的白煙

火順白煙將蠟燭重新點(diǎn)燃

白煙是石蠟的固體小顆粒

【了解即可】化學(xué)學(xué)習(xí)具有以下特點(diǎn)（可記憶為“一性、二變、三現(xiàn)象”）

（1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

（2）關(guān)注物質(zhì)的變化，如燃燒時(shí)是否發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等。

（3）關(guān)注物質(zhì)的變化過(guò)程及現(xiàn)象，對(duì)物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象進(jìn)行細(xì)致的觀察和描述，并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論。

五、排水集氣法

1、用到的儀器有：水槽、集氣瓶、玻璃片、導(dǎo)氣管

2、實(shí)驗(yàn)操作（了解即可）：將集氣瓶裝滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的一小部分，然后推動(dòng)玻璃片將瓶口全部蓋滿（注意瓶?jī)?nèi)不能留有氣泡），然后倒立在水槽內(nèi)。向集氣瓶?jī)?nèi)緩緩吹氣，當(dāng)集氣瓶?jī)?nèi)充滿呼出氣體時(shí)，在水下用玻璃片蓋好瓶口，再取出集氣瓶正放在實(shí)驗(yàn)桌上（正放的原因是：呼出的氣體的密度比空氣的密度大，在以后的學(xué)習(xí)中會(huì)涉及。）

3、可以用排水集氣法收集的氣體要不與水反應(yīng)，難溶于水（或不易溶于水）。

六、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

1、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，白色渾濁物越多，就說(shuō)明二氧化碳越多。

2、氧氣可以使帶有火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣越多。

3、二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1、用排水集氣法收集兩瓶呼出的氣體。

呼出的氣體沒(méi)有顏色

人體呼出的氣體為無(wú)色氣體

2、用集氣瓶收集兩瓶空氣

空氣沒(méi)有顏色

空氣為無(wú)色氣體

3、分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體滴加數(shù)滴澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

盛有空氣的集氣瓶中無(wú)明顯變化；盛有人體呼出氣體的集氣瓶中的澄清石灰水變渾濁

空氣中二氧化碳的含量低于人體呼出的氣體中二氧化碳含量

4、將燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體瓶?jī)?nèi)，觀察現(xiàn)象。

空氣中木條繼續(xù)燃燒，呼出的氣體中木條熄滅

空氣中氧氣含量高于人體呼出氣體中氧氣的含量

5、取兩塊干燥的玻璃片，對(duì)其中一塊呼氣，觀察現(xiàn)象。

放在空氣中的玻璃片無(wú)明顯變化；被呼氣的玻璃片上有水霧

空氣中水蒸氣的含量低于人呼出的氣體中水蒸氣的含量

走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、常用儀器及使用方法

（1）用于加熱的儀器——試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燃燒匙

可以直接加熱的儀器是——試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)能使儀器受熱均勻）

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

（2）測(cè)量液體體積的儀器——量筒

1、不能加熱；

2、不能用作反應(yīng)容器；

3、根據(jù)量取液體體積的多少，選擇合適的量筒；

4、讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平；

5、不能俯視讀數(shù)（會(huì)使讀數(shù)偏大）；也不能仰視讀數(shù)（會(huì)使讀數(shù)偏?。?/p>

6、量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（3）用于吸取和滴加少量液體的儀器——膠頭滴管

1、滴液時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空放在試管口的上方，不要接觸容器壁，以免玷污滴管或造成試劑污染；

2、膠頭滴管用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品；

3、取液后的滴管應(yīng)保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭。

（4）加熱器皿——酒精燈

1、酒精燈的使用要注意“三不”：

①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；

②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；

③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可吹熄。

2、酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

3、酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

4、如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（5）試管夾

1、試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；

2、夾持部位在距試管口約1/3處；

3、用手拿住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（1）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）。

2、藥品取用的原則

①“三不”原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻子湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

②節(jié)約原則：應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般按最少量取用，液體取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部。

③處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。

3、固體藥品的取用

①固體粉末狀藥品：用藥匙或紙槽（一斜二送三直立）；

②固體塊狀藥品：用鑷子夾取（一橫二放三慢豎）

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑（防止藥品灑出），傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②量取一定量的液體藥品通常用量筒，吸取和滴加少量液體用膠頭滴管。

③定量量取時(shí)，首先向量筒內(nèi)傾倒液體，離刻度還有1mL～2mL時(shí)，改用膠頭滴管。

5、物質(zhì)的加熱

①加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

②加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

6、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。