高中離子反應(yīng)教案

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向013。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？以下是小編為大家收集的“高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向013”歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

化學(xué)：2.4《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》學(xué)案（1）（新人教版選修4）
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內(nèi)容。
2、能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。
教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。
【教師導(dǎo)航】
1、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些？是如何影響的？

【我要學(xué)】
〖交流1〗你學(xué)過的自發(fā)的化學(xué)變化有哪些？

〖基礎(chǔ)要點(diǎn)1〗科學(xué)家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于，也就是⊿H0的趨勢(shì)，也存在使體系由有序向無序轉(zhuǎn)化（⊿S0）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。
一、焓變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系
〖思考1〗是不是只要焓變小(放熱反應(yīng))的反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)？

〖思考2〗從上述的化學(xué)變化中，找出自發(fā)反應(yīng)與焓變的關(guān)系？

〖思考3〗與下表對(duì)比，你找出的規(guī)律是否正確？
化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)焓變(KJ/mol)⊿S
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)⊿H(298K)=-444.30
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)⊿H(298K)=37.30
CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)⊿H(298K)=178.20
〖結(jié)論1〗焓變只是決定化學(xué)反應(yīng)方向的。
二、熵變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系
〖基礎(chǔ)要點(diǎn)2〗熵指的是，用表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序?yàn)椤?br> 〖交流2〗為何物質(zhì)的溶解是自發(fā)過程？（請(qǐng)用熵變來解釋）

〖思考4〗為何發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體？

〖思考5〗是不是只要熵變大的反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)？

〖思考6〗從上述的化學(xué)變化中，找出自發(fā)反應(yīng)與熵變的關(guān)系？JaB88.COM

〖思考7〗與表2對(duì)比，看你找出的規(guī)律是否正確？
化學(xué)反應(yīng)⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1)
2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)57.16
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)184
CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)169.6
C(s,石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)133.8
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)-39.35
〖結(jié)論2〗熵變只是決定化學(xué)反應(yīng)方向的。
三、自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)
〖基礎(chǔ)要點(diǎn)3〗焓變（焓判據(jù)）只能判斷
熵變（熵判據(jù)）只能判斷
因此二者的復(fù)合判據(jù)才是自以反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。
〖結(jié)論3〗請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘢ㄓ米园l(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)，不一定）
熵增大熵減小
焓變大
焓減小
〖拓展1〗二者對(duì)反應(yīng)方向的影響存在著關(guān)系：
⊿H—T⊿S0正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
⊿H—T⊿S0逆反應(yīng)自發(fā)過行
〖交流3〗今天本節(jié)課你學(xué)到了什么？
練習(xí)：
1.下列過程吸熱還是放熱？體系的混亂度增大還是減??？
(1)Fe(s)Fe(g)
(2)H2(g)+O2(g)H2O(l)
(3)NaOH(s)Na+(aq)+OH—(aq)
2.下列變化的熵變大于零的是
A．H2O(l)H2O(g)B．CO2(g)CO2(s)
C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2OD．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
3.已知反應(yīng)3O2（g）＝2O3（g）的△H0、△S0，對(duì)此反應(yīng)敘述正確的是
A．該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行D．條件不足，無法判斷
4.吸熱反應(yīng)一定是
A.非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)B.釋放能量
C.貯存能量D.反應(yīng)需要加熱
5.過程的自發(fā)性的作用是
A.判斷過程的方向B.確定過程是否一定會(huì)發(fā)生
C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應(yīng)
6.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是
A.B.
C.D.
7.已知方程式△H=，則關(guān)于方程式“”的說法正確的是
A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)△H大于零
C.該反應(yīng)△H=D.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
8.下列說法不正確的是
A.鐵生銹、氫燃燒均為自發(fā)放熱過程B.冰融化過程其熵值增加
C.無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是不存在的D.同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小
9.下列過程屬于熵增加的是
A.一定條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C.D.散落的火柴的無序排列
10.下列對(duì)熵的理解不正確的是
A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
B.體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大
C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小
D.25℃、時(shí)，是熵增的反應(yīng)
11.下列過程是非自發(fā)的是
A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒
C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰
12.碳銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是
A.碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B.碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量
C.碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解
D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
13.已知反應(yīng)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是
A.低溫下是自發(fā)變化B.高溫下是自發(fā)變化
C.低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化D.任何溫度下都是非自發(fā)變化
14.考察下述自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說法不正確的是
A.都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行
B.都可以用來做功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低
C.有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)
D.有一定的數(shù)據(jù)差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生
15.往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，如圖所示，一會(huì)兒就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結(jié)，而被燒瓶粘住，這時(shí)找開瓶塞，出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)
下列結(jié)論中正確的是
A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
16.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
（1）△H-T△S0，反應(yīng)為___________。
（2）△H-T△S=0，反應(yīng)為___________。
（3）△H-T△S0，反應(yīng)為___________。
17.通過計(jì)算判斷反應(yīng)在25℃時(shí)能不能自發(fā)進(jìn)行。（已知，）

18.計(jì)算并判斷的分解反應(yīng)在100℃時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？（已知：在100℃，1大氣壓下，此反應(yīng)的△H，△S=）

19.高爐煉鐵常用焦炭還原三氧化二鐵得到生鐵。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)判斷用焦炭還原氧化鋁的可能性。已知298K下反應(yīng)：
△S=

【學(xué)習(xí)反饋或反思】：

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高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)內(nèi)容分析1、課標(biāo)中的內(nèi)容《化學(xué)反應(yīng)原理》主題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，第5點(diǎn)：能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。2、教材中的內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容介紹了"焓判據(jù)、熵判據(jù)及自由能（△G=△H-T△S）"知識(shí)，有一定難度。人教版教材將本節(jié)內(nèi)容安排在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡之后以知識(shí)介紹的方式呈現(xiàn)出來，讓學(xué)生了解決定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素不是單一的焓變，熵變也是決定因素之一。教材從學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分四個(gè)層次就化學(xué)反應(yīng)的方向進(jìn)行了介紹。第一，以學(xué)生熟悉的自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)為例，介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低的方向自發(fā)進(jìn)行的傾向--焓判據(jù)；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一種傾向--熵判據(jù)。第二，用實(shí)例說明單獨(dú)運(yùn)用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯(cuò)誤，都不是全面的。第三，要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)。第四，簡(jiǎn)單介紹了自由能判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)容。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：　（1）理解化學(xué)反應(yīng)方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)；　（2）能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。2、過程與方法：通過學(xué)生已有知識(shí)及日常生活中的見聞，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，構(gòu)建新知識(shí)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題。三、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系四、教學(xué)方法1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力；2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、概括，對(duì)信息進(jìn)行加工，得出結(jié)論；3、注重從學(xué)生已有知識(shí)及日常生活的經(jīng)驗(yàn)上構(gòu)建新知識(shí)。五、教學(xué)過程[聯(lián)想、質(zhì)疑]汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？[課的引入]上述問題是化學(xué)反應(yīng)的方向的問題。反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了后兩個(gè)問題，即反應(yīng)的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論反應(yīng)的方向的問題。[設(shè)問]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說說我們見過的自發(fā)過程（在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程）。[學(xué)生討論]......[總結(jié)]生活中的自發(fā)過程很多，如：水由高處往低處流，自由落體，電流由電位高的地方向電位低的地方流，鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹，室溫下冰塊會(huì)融化，......這些都是自發(fā)過程，它們的逆過程是非自發(fā)的。科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于"最低"和由"有序"變?yōu)?無序"的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù)，為反應(yīng)方向的判斷提供了必要的依據(jù)。[板書]一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)。[交流討論]19世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明。[學(xué)生討論交流]......[匯報(bào)交流結(jié)果]我們知道的反應(yīng)中下列反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）△H=-56KJ/mol；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）；Al（s）+HCl（aq）=AlCl3（aq）+H2（g）；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）......[追問]上述反應(yīng)是吸熱還是放熱？[學(xué)生回答后總結(jié)、板書]焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。[指出]多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。如：N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.7KJ/mol；NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=＋37.3KJ/mol；因此，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。[板書]二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)。[交流討論]我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻，這些過程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行？[閱讀思考]課本P37相關(guān)內(nèi)容。[匯報(bào)交流、自主學(xué)習(xí)成果]上述自發(fā)過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)，受另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。[總結(jié)、板書]熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向。[釋疑]如何理解"熵"的含義？[板書]混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。[指出]混亂度的增加意味著體系變得更加無序。[板書]熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。[指出]體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o序--熵增的過程。[板書]熵值的大小判斷：（1）氣態(tài)液態(tài)固態(tài)（2）與物質(zhì)的量成正比[板書]反應(yīng)熵變△S=反應(yīng)產(chǎn)物總熵-反應(yīng)物總熵[講述]產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，△S通常為正值，為熵增加反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。[學(xué)與問]發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的熵判據(jù)加以解釋，由此你對(duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)。[指出]有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：-10℃的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過程（但它是放熱的）；2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△S=-39.35J·mol-1·K-1。因此，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一因素。[板書]三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。[講述]在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)焓變有關(guān)，又與反應(yīng)熵變有關(guān)。研究表明，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是：[板書]體系自由能變化（△G、單位：KJ/mol）：△G=△H-T△S[指出]體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響。[板書]△H-T△S0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；△H-T△S0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。[展示][舉例]對(duì)反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ·mol-1△S=+169.6J·mol-1·K-1室溫下，△G=△H-T△S=178.2KJ·mol-1-298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1=128KJ·mol-10因此，室溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；如要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)使△H-T△S0，則T△H/△S=178.2KJ·mol-1/0.1696KJ·mol-1·K-1=1051K。[知識(shí)應(yīng)用]本節(jié)課一開始提出處理汽車尾氣的反應(yīng)：　2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），已知，298K、101KPa下，該反應(yīng)△H=-113.0KJ·mol-1，△S=-143.5J·mol-1·K-1則△G=△H-T△S=-69.68KJ·mol-10因此，室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。[指出]但該反應(yīng)速率極慢，需要使用催化劑來加速反應(yīng)。[總結(jié)]能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：1、由能量判據(jù)知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；2、由熵判據(jù)知∶許多熵增加（△S﹥0）的過程是自發(fā)的；3、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)（體系自由能變化：△G=△H-T△S）將更適合于所有的反應(yīng)過程；4、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程的速率；5、在討論過程的方向時(shí)，我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。[課堂練習(xí)]1．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。2．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（）A．吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)；C．熵增加反應(yīng)；D．熵增加或者放熱反應(yīng)。3．下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的；C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生；D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。4．250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng)；B．是放熱反應(yīng)；C．是熵減少的反應(yīng)；D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。5．下列過程屬于熵增過程的是（）A．硝酸鉀溶解在水里面；B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體；C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水；D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。6．以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是()A．硝酸銨自發(fā)地溶于水；B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol；C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol。[布置作業(yè)]廣州市教研室編的《高中化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練》中《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》一節(jié)內(nèi)容。

高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》導(dǎo)學(xué)案

高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》導(dǎo)學(xué)案

一、教學(xué)內(nèi)容分析1、課標(biāo)中的內(nèi)容《化學(xué)反應(yīng)原理》主題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，第5點(diǎn)：能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。2、教材中的內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容介紹了"焓判據(jù)、熵判據(jù)及自由能（△G=△H-T△S）"知識(shí)，有一定難度。人教版教材將本節(jié)內(nèi)容安排在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡之后以知識(shí)介紹的方式呈現(xiàn)出來，讓學(xué)生了解決定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素不是單一的焓變，熵變也是決定因素之一。教材從學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分四個(gè)層次就化學(xué)反應(yīng)的方向進(jìn)行了介紹。第一，以學(xué)生熟悉的自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)為例，介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低的方向自發(fā)進(jìn)行的傾向--焓判據(jù)；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一種傾向--熵判據(jù)。第二，用實(shí)例說明單獨(dú)運(yùn)用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯(cuò)誤，都不是全面的。第三，要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)。第四，簡(jiǎn)單介紹了自由能判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)容。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：　（1）理解化學(xué)反應(yīng)方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)；　（2）能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。2、過程與方法：通過學(xué)生已有知識(shí)及日常生活中的見聞，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，構(gòu)建新知識(shí)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題。三、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系四、教學(xué)方法1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力；2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、概括，對(duì)信息進(jìn)行加工，得出結(jié)論；3、注重從學(xué)生已有知識(shí)及日常生活的經(jīng)驗(yàn)上構(gòu)建新知識(shí)。五、教學(xué)過程[聯(lián)想、質(zhì)疑]汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？[課的引入]上述問題是化學(xué)反應(yīng)的方向的問題。反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了后兩個(gè)問題，即反應(yīng)的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論反應(yīng)的方向的問題。[設(shè)問]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說說我們見過的自發(fā)過程（在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程）。[學(xué)生討論]......[總結(jié)]生活中的自發(fā)過程很多，如：水由高處往低處流，自由落體，電流由電位高的地方向電位低的地方流，鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹，室溫下冰塊會(huì)融化，......這些都是自發(fā)過程，它們的逆過程是非自發(fā)的。科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于"最低"和由"有序"變?yōu)?無序"的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù)，為反應(yīng)方向的判斷提供了必要的依據(jù)。[板書]一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)。[交流討論]19世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明。[學(xué)生討論交流]......[匯報(bào)交流結(jié)果]我們知道的反應(yīng)中下列反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）△H=-56KJ/mol；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）；Al（s）+HCl（aq）=AlCl3（aq）+H2（g）；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）......[追問]上述反應(yīng)是吸熱還是放熱？[學(xué)生回答后總結(jié)、板書]焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。[指出]多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。如：N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.7KJ/mol；NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=＋37.3KJ/mol；因此，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。[板書]二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)。[交流討論]我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻，這些過程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行？[閱讀思考]課本P37相關(guān)內(nèi)容。[匯報(bào)交流、自主學(xué)習(xí)成果]上述自發(fā)過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)，受另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。[總結(jié)、板書]熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向。[釋疑]如何理解"熵"的含義？[板書]混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。[指出]混亂度的增加意味著體系變得更加無序。[板書]熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。[指出]體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o序--熵增的過程。[板書]熵值的大小判斷：（1）氣態(tài)液態(tài)固態(tài)（2）與物質(zhì)的量成正比[板書]反應(yīng)熵變△S=反應(yīng)產(chǎn)物總熵-反應(yīng)物總熵[講述]產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，△S通常為正值，為熵增加反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。[學(xué)與問]發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的熵判據(jù)加以解釋，由此你對(duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)。[指出]有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：-10℃的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過程（但它是放熱的）；2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△S=-39.35J·mol-1·K-1。因此，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一因素。[板書]三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。[講述]在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)焓變有關(guān)，又與反應(yīng)熵變有關(guān)。研究表明，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是：[板書]體系自由能變化（△G、單位：KJ/mol）：△G=△H-T△S[指出]體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響。[板書]△H-T△S0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；△H-T△S0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。[展示][舉例]對(duì)反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ·mol-1△S=+169.6J·mol-1·K-1室溫下，△G=△H-T△S=178.2KJ·mol-1-298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1=128KJ·mol-10因此，室溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；如要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)使△H-T△S0，則T△H/△S=178.2KJ·mol-1/0.1696KJ·mol-1·K-1=1051K。[知識(shí)應(yīng)用]本節(jié)課一開始提出處理汽車尾氣的反應(yīng)：　2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），已知，298K、101KPa下，該反應(yīng)△H=-113.0KJ·mol-1，△S=-143.5J·mol-1·K-1則△G=△H-T△S=-69.68KJ·mol-10因此，室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。[指出]但該反應(yīng)速率極慢，需要使用催化劑來加速反應(yīng)。[總結(jié)]能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：1、由能量判據(jù)知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；2、由熵判據(jù)知∶許多熵增加（△S﹥0）的過程是自發(fā)的；3、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)（體系自由能變化：△G=△H-T△S）將更適合于所有的反應(yīng)過程；4、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程的速率；5、在討論過程的方向時(shí)，我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。[課堂練習(xí)]1．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。2．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（）A．吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)；C．熵增加反應(yīng)；D．熵增加或者放熱反應(yīng)。3．下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的；C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生；D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。4．250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng)；B．是放熱反應(yīng)；C．是熵減少的反應(yīng)；D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。5．下列過程屬于熵增過程的是（）A．硝酸鉀溶解在水里面；B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體；C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水；D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。6．以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是()A．硝酸銨自發(fā)地溶于水；B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol；C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol。[布置作業(yè)]廣州市教研室編的《高中化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練》中《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》一節(jié)內(nèi)容。

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

選修四第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：預(yù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的判據(jù)
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
1科學(xué)家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于，也就是⊿H0的趨勢(shì)，也存在使體系由有序向無序轉(zhuǎn)化（⊿S0）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。
2、熵是用來，用表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序?yàn)椤?br> 3、焓變（焓判據(jù)）只能判斷
熵變（熵判據(jù)）只能判斷
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容
課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。
2、應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：熵判據(jù)
二、學(xué)習(xí)過程
（一）、反應(yīng)方向的焓判據(jù)
思考1、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說說我們見過的自發(fā)過程（在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程）。

思考2、19世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明。

所以，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是因素。
（二）反應(yīng)方向的熵判據(jù)
【交流討論】我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻，這些過程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行？
【閱讀思考】課本P36—37相關(guān)內(nèi)容。
熵判據(jù)：；
混亂度：。
注意：1亂度的增加意味著體系變得更加無序。
2、體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越，
有序變?yōu)闊o序——熵的過程。
3、熵值的大小判斷：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)
【學(xué)與問】：發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的熵判據(jù)加以解釋，由此你對(duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)。
探究：有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：
-10℃的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過程（但它是放熱的）；
所以，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是因素。只有將兩者組合而成的復(fù)合判據(jù)，才能準(zhǔn)確判定所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
練習(xí)：下列過程屬于熵增加的是（）
A.固體的溶解過程
B.氣體擴(kuò)散過程
C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水
D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
（三）反思總結(jié)
能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：
1、由能量判據(jù)知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；
2、由熵判據(jù)知∶許多熵增加（△S﹥0）的過程是自發(fā)的；
3、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的反應(yīng)過程；
4、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程的速率；
5、在討論過程的方向時(shí)，我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；
6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。
(四)當(dāng)堂檢測(cè)
1.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（）
A.水總是自發(fā)的由高處往低處流
B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列
D.多次洗牌后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大
2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(石墨，s)+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.5kJ/mol
C(金剛石，s)+O2（g）=CO2（g）
△H=-395.4kJ/mol
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）
A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程
B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程
C.石墨比金剛石能量低
D.金剛石比石墨能量低
3.下列說法中，正確的是（）
A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是∶（）
A、吸熱反應(yīng)；B、放熱反應(yīng)；
C、熵增加反應(yīng)；D、熵增加或者放熱反應(yīng)。
課后練習(xí)與提高
1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）
A、水由高處向低處流；B、天然氣的燃燒；
C、鐵在潮濕空氣中生銹；D、室溫下水結(jié)成冰。
2、下列說法中，正確的是()
A．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的
B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)
C．只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行
D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成
3、水在273K、1．01×105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373K時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是()
A．S(g)S(1)S(s)B．S(g)S(1)S(s)
C．S(g)S(1)=S(s)D．S(g)S(s)S(1)
4、已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)H==—285．8kJmol-1，下列結(jié)論中，正確的是()
A．E(反應(yīng)物)E(生成物)B．E(反應(yīng)物)E(生成物)
C．反應(yīng)放熱D．反應(yīng)吸熱
5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()
A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
6、在25℃、1．01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)H==+56．7kJmol-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值(填“增加”、“減小”或“不變”)。
7、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的增大，這個(gè)原理也叫做原理。在用來判斷過程的方向時(shí)，就稱為判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著時(shí)的熵值最大，時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。
答案
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
預(yù)習(xí)內(nèi)容：1、降低﹤﹥
2、量度混亂（或有序）的程度S氣態(tài)﹥液態(tài)﹥固態(tài)
3、焓減小的反應(yīng)熵增大的反應(yīng)
課內(nèi)探究學(xué)案
（一）、反應(yīng)方向的焓判據(jù)
思考1、自然界中水總是從高處往地處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；
室溫下冰塊自動(dòng)融化。
思考2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ/mol
一個(gè)唯一
（二）反應(yīng)方向的熵判據(jù)
【交流討論】：該自發(fā)過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)，受另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。
【閱讀思考】：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向；
表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。
注意：2、小，增
3、﹥﹥
探究：唯一練習(xí)：AB
(四)當(dāng)堂檢測(cè)
1、A2、AB3、B4、D
課后練習(xí)與提高
1、D2、AB3、B4、AC5、A
6、增加增加
7、熵、熵增、熵、氣態(tài)、液、固

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向預(yù)習(xí)案

第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向預(yù)習(xí)案
1.復(fù)習(xí)第一章章引言和第一章第一節(jié)回答：
1）常見的放熱反應(yīng)有；
放熱反應(yīng)前后體系能量（升高或降低），焓變△H0；
2）常見的吸熱反應(yīng)有；反應(yīng)前后體系能量（升高或降低），焓變△H0；
2.閱讀教材第四節(jié)P34頁(yè)第一自然段談?wù)勀阏J(rèn)為為何要研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向？

3.依據(jù)教材P34頁(yè)第二段下的反應(yīng)方程式回答：
放熱反應(yīng)過程中體系能量，因此具有的傾向?？茖W(xué)家據(jù)此提出了用來判斷反應(yīng)進(jìn)行的傾向；但是有些反應(yīng)也是自發(fā)的，所以只根據(jù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。
4.閱讀教材P35頁(yè)第一自然段回答：
1）熵是衡量體系的物理量；符號(hào)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度，熵值；化學(xué)反應(yīng)中存在著熵變，符號(hào)；體系的混亂度增大ΔS0，體系的混亂度減小ΔS0
2）體系有自發(fā)地向混亂度的方向（熵）的方向轉(zhuǎn)變的傾向。
5.閱讀教材P35頁(yè)第二、三自然段回答：
1）和都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能地作為反應(yīng)是否自發(fā)的判斷依據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的和；
2）在討論過程的方向問題時(shí)，指的是沒有時(shí)體系的性質(zhì)；過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的，不能確定過程是否和。

第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W(xué)案
一、建立自發(fā)過程與非自發(fā)過程的概念
1.判斷下列過程能否自發(fā)進(jìn)行：
1）高處的水往低處流；
2）熱量由高溫物體傳向低溫物體；
3）電流由電勢(shì)高的地方流向電勢(shì)低的地方；
【小結(jié)】從能量角度來看，這些過程的共同點(diǎn)是：
都能進(jìn)行（自發(fā)、非自發(fā)），且傾向于自發(fā)地由能量的狀態(tài)向能量的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。
二、判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的依據(jù)
1.焓判據(jù)
判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
1）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJmol-1
2）Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)△H=-181.75kJmol-1
3）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=-636.1kJmol-1
4）鐵在潮濕的空氣中生銹：Fe(s)……Fe2O3(aq)△H=-790.7kJmol-1
【小結(jié)】從能量角度來看，這些反應(yīng)的共同點(diǎn)是：
都是（自發(fā)、非自發(fā)）反應(yīng)，且都是（吸熱、放熱）反應(yīng)，反應(yīng)前后體系能量（升高、降低）。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】利用所給試劑和物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
Ba(OH)2固體、NH4Cl固體、藥匙、保鮮袋、橡皮筋
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：
請(qǐng)用語(yǔ)言概括焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的影響
2.熵判據(jù)
1）熵的定義：熵是衡量體系的物理量；符號(hào)，
構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度，熵值；
2）熵變：化學(xué)反應(yīng)中存在著熵變，符號(hào)；體系的混亂度增大ΔS0，體系的混亂度減小ΔS0
3）熵判據(jù)：化學(xué)反應(yīng)有自發(fā)地向混亂度（熵）的方向轉(zhuǎn)變的傾向。
三、應(yīng)用判據(jù)解決問題
根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過程的焓變、熵變與反應(yīng)方向：
1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△S=+80.7Jmol-1K-1
△H0，△S0，該反應(yīng)（自發(fā)或非自發(fā)）
2）TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+161.9kJmol-1
△S=-38.4Jmol-1K-1
△H0，△S0，該反應(yīng)（自發(fā)或非自發(fā)）
3）NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H=-176.9kJmol-1
△H0，△S0，該反應(yīng)（自發(fā)或非自發(fā)）
4）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H0，△S0，該反應(yīng)（自發(fā)或非自發(fā)）
四、課堂小結(jié)
1）和共同影響著化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，體系能量（△H0）和混亂度（△S0）都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
2）△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行
△H＞0且△S＜0的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行
五、方法提升與自主探究
證明法：
證偽法：
【自主探究】
對(duì)“△S0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行”這一觀點(diǎn)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明和證偽。
試劑：CaCl2（aq）、HCl（aq）、Na2CO3（aq），書寫反應(yīng)方程式并說出證明或證偽的理由。
證明：理由：
證偽：理由：
【拓展思考】
登錄一個(gè)有搜索功能的網(wǎng)站（如百度），鍵入“熵”字：加深和擴(kuò)大你對(duì)“熵”的認(rèn)識(shí)。

六、[隨堂練習(xí)]
1.下列說法不正確的是（）
A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。
C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱
D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
2．以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是（）
A．硝酸銨自發(fā)地溶于水
B．2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
3．下列反應(yīng)中，熵減小的是
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
4．碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是（）
A．其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大；
B．其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；
C．其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；
D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。
5．25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
6．下列說法不正確的是：
A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。
C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱
D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
7．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是∶
A．吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)；
C．熵增加反應(yīng)；D．熵增加或者放熱反應(yīng)。