高中離子反應(yīng)教案

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)整理。

俗話說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)整理》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)整理

⑴定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
⑵表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示
⑶計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)
⑷影響因素：
①?zèng)Q定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
②條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件
外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律
條件變化
活化分子的量的變化
反應(yīng)速率的變化
反應(yīng)物的濃度
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變
減小
氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)
增大
單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變
增大
減小
單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變
減小
反應(yīng)物的溫度
升高
百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多
增大
降低
百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少
減小
反應(yīng)物的催化劑
使用
百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增
劇增
撤去
百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減
劇減
其他
光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等
有影響
※注意：
(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
(2)惰性氣體對(duì)于速率的影響
①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

延伸閱讀

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要的理論內(nèi)容之一，是高考的必考內(nèi)容。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，要掌握有關(guān)概念和規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響條件、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其影響平衡的條件，另外還要注意一些特殊情況的把握。
一、化學(xué)反應(yīng)速率
課標(biāo)要求
1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其計(jì)算
2、了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方法
要點(diǎn)精講
1、化學(xué)反應(yīng)速率
（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念
化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。
（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。
某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：第二章1
式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。
——某段時(shí)間間隔，常用單位為s，min，h。
υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律
①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系
同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律
同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。
（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)
①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。
②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
③化學(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。
小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表
面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等）?lái)加快反應(yīng)速率。
③對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。
2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量
（1）基本思路
化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。
（2）測(cè)定方法
①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。
②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。
③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
本節(jié)知識(shí)樹
準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立一套方法：確定起點(diǎn)，確定反應(yīng)時(shí)間的單位，找到易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。
第二章2
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
課標(biāo)要求
1、了解影響反應(yīng)速率的主要因素
2、掌握外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律
要點(diǎn)精講
1、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提——有效碰撞理論
（1）有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。
反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無(wú)效碰撞。碰撞的頻率越高，則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。
（2）活化能和活化分子
①活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。
活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時(shí)，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力”，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需的最低能量）。
③活化能與化學(xué)反應(yīng)速率：活化分子數(shù)目的多少?zèng)Q定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。在分子數(shù)確定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。
2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素
不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。
內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。
3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素
當(dāng)物質(zhì)確定時(shí)（即內(nèi)因固定），在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。
（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。
②理論解釋：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。
（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
①影響對(duì)象：壓強(qiáng)只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)它的反應(yīng)速率沒(méi)有任何影響。
注：壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定參加反應(yīng)的物質(zhì)全部是氣體，只要有氣體參與，壓強(qiáng)即會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)速率。
②規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。
③理論解釋：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，是增大了濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。
②理論解釋：溫度是分子平均動(dòng)能的反映，溫度升高，使得整個(gè)體系中分子的能量升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。
（4）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
①規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。在不加說(shuō)明時(shí)，催化劑一般指使反應(yīng)速率加快的正催化劑。
②催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。
本節(jié)知識(shí)樹
反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響用有效碰撞理論解釋。
第二章3
三、化學(xué)平衡
課標(biāo)要求
（1）了解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，理解化學(xué)平衡的特點(diǎn)
（2）外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響
要點(diǎn)精講
1、化學(xué)平衡狀態(tài)
（1）溶解平衡狀態(tài)的建立：當(dāng)溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚集到固體表面的結(jié)晶過(guò)程的速率相等時(shí)，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。
小貼士：：①固體溶解過(guò)程中，固體的溶解和溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面這兩個(gè)過(guò)程一直存在，只不過(guò)二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的減少。當(dāng)固體全部溶解后仍未達(dá)到飽和時(shí)，這兩個(gè)過(guò)程都不存在了。
②當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，溶液中的固體溶解和溶液中的溶質(zhì)回到固體表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，并且兩個(gè)過(guò)程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。
（2）可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)
①可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。
前提：反應(yīng)物和產(chǎn)物必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中，而且在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能自動(dòng)進(jìn)行。
②不可逆反應(yīng)：在一定條件下，幾乎只能向一定方向（向生成物方向）進(jìn)行的反應(yīng)。
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
理解化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：
①前提是“一定條件下的可逆反應(yīng)”，“一定條件”通常是指一定的溫度和壓強(qiáng)。
②實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等”，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。
③標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。濃度沒(méi)有變化，并不是各種物質(zhì)的濃度相同。對(duì)于一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，由于單位時(shí)間內(nèi)的生成量與消耗量相等，就表現(xiàn)出物質(zhì)的多少
不再隨時(shí)間的改變而改變。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)
可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是在一定外界條件下（濃度、溫度、壓強(qiáng)）建立起來(lái)的，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，就會(huì)影響到化學(xué)反應(yīng)速率，當(dāng)正反應(yīng)速率不再等于逆反應(yīng)速率時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。此過(guò)程可表示為：
第二章4
（1）化學(xué)平衡移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程。
（2）化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：反應(yīng)條件的改變，使正、逆反。應(yīng)速率發(fā)生變化，并且正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同，導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等，平衡受到破壞，平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。
①若外界條件改變，引起υ正ν逆時(shí)，正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分的含量發(fā)生變化；
②若外界條件改變，引起υ正ν逆時(shí)，逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分的含量發(fā)生變化；
③若外界條件改變，引起υ正和ν逆都發(fā)生變化，如果υ正和ν逆仍保持相等，化學(xué)平衡就沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，各組分的含量從保持一定到條件改變時(shí)含量沒(méi)有變化。
（3）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下：
增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度降低；
減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度增大；
增大產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度降低；
減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度增大。
（4）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下，對(duì)于有氣體參加或者生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度增大相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都增加，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)；
減小壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度減小相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都減小，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。
（5）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
（6）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而且對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。
（7）勒夏特列原理
①原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響見(jiàn)下表。
第二章5
②適用范圍：勒夏特列原理適用于已達(dá)平衡的體系（如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）。勒夏特列原理不適用于未達(dá)平衡的體系。
3、化學(xué)平衡常數(shù)
（1）概念
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。用符號(hào)K示。
對(duì)于一般可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），在一定溫度下第二章6===K，K為常數(shù)，只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。
（2）平衡表達(dá)式K的意義
①判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向
②表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
（3）平衡轉(zhuǎn)化率
含義：平衡轉(zhuǎn)化率是指用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前（初始時(shí)）該反應(yīng)物的量之比來(lái)表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。
本節(jié)知識(shí)樹
在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上，從化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響兩個(gè)方面進(jìn)一步學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的知識(shí)。
第二章7
四、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
課標(biāo)要求
1、了解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系
2、掌握焓變和熵變一起決定反應(yīng)的方向
要點(diǎn)精講
化學(xué)反應(yīng)的方向
（1）自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)
自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。
自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件（如溫度、壓強(qiáng)）下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度，就稱自發(fā)反應(yīng)。
非自發(fā)反應(yīng)：不能自發(fā)地進(jìn)行，必須借助某種外力才能進(jìn)行的反應(yīng)。
自發(fā)反應(yīng)一定屬于自發(fā)過(guò)程。
（2）自發(fā)反應(yīng)的能量判據(jù)
自發(fā)反應(yīng)的體系總是趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系往往會(huì)對(duì)外做功或釋放熱量），這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判斷依據(jù)。
注：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一的因素，并且自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)的吸放熱現(xiàn)象沒(méi)有必然的關(guān)系。
（3）自發(fā)反應(yīng)的熵判據(jù)
①熵的含義：在密閉的條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種推動(dòng)體系變化的因素稱作熵。熵用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S。熵值越大，體系的混亂度越大。
注：自發(fā)的過(guò)程是熵增加的過(guò)程。熵增加的過(guò)程與能量狀態(tài)的高低無(wú)關(guān)。熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一的因素。
②熵增加原理：自發(fā)過(guò)程的體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的熵依據(jù)。與有序體系相比，無(wú)序體系“更加穩(wěn)定”。
③反應(yīng)的熵變
化學(xué)反應(yīng)存在著熵變。反應(yīng)的熵變（雜）為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有確定的熵變。
常見(jiàn)的熵增加的化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變的數(shù)值
通常都是正值，為熵增加反應(yīng)。
常見(jiàn)的熵減少的化學(xué)反應(yīng)：有些熵減小的反應(yīng)即雜約園的反應(yīng)在一定條件下也可以
自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)。
（4）自發(fā)反應(yīng)的復(fù)合判據(jù)
化學(xué)反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為：
第二章8
本節(jié)知識(shí)樹
化學(xué)反應(yīng)的方向由反應(yīng)體系的某些物理量決定。等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向由反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵變共同決定。

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。我們要如何寫好一份值得稱贊的教案呢？下面是由小編為大家整理的“高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高二化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、概念
通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
v=△c/△t，單位為mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。

2、表示方法及特征
①同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比.
②一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度.
③對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆.
④化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均值取正值.但在時(shí)間-速率圖象中某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的速率為瞬時(shí)速率.
⑤用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較.

3、“三段式”計(jì)算反應(yīng)速率

4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1)內(nèi)因(主要因素)

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。

2、恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。

化學(xué)反應(yīng)速率

知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3．動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4．通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

化學(xué)反應(yīng)速率

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
情感目標(biāo)通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
四、教學(xué)方法目標(biāo)引讀法。
五、教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引入新課】這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。

【板書】第二章化學(xué)平衡

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。

【閱讀教材、思考并回答問(wèn)題】

兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問(wèn)題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。

【板書】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。

濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【板書】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問(wèn)題】投影

1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？

2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？

【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【投影】小結(jié)

【傾聽(tīng)、記錄】

【回憶、討論】

【回答、補(bǔ)充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

【回答、補(bǔ)充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提問(wèn)】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反應(yīng)：

壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率無(wú)影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓

強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。

【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

率的？

【指導(dǎo)閱讀、討論】

【思考、回答】

，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【討論】P．35討論題。

【設(shè)問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。

【閱讀教材】P．34，討論問(wèn)題（四人一組）。

共同總結(jié)。

【討論、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量。

【練習(xí)】投影

1．下列判斷正確的是（）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A．加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)

B．降低反應(yīng)所需的能量

C．增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．以上說(shuō)法均不正確

3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（）

A．9minB．27min

C．13.5minD．3min

4．將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時(shí)，箱中有molC生成。

【作業(yè)】P．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。

2．C

【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

3．A

【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）

4．0.08mol

[1]

高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。各行各業(yè)都在開(kāi)始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)

高一大家學(xué)習(xí)了很多化學(xué)知識(shí)，在課下要及時(shí)的進(jìn)行鞏固復(fù)習(xí)，這樣才能掌握住學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，馬上就要期中考試了，下面xx為大家?guī)?lái)2017年高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家學(xué)好化學(xué)知識(shí)有幫助。
化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
以上就是xx為大家?guī)?lái)的2017年高一化學(xué)下冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)速率》知識(shí)點(diǎn)，希望我們能夠好好利用這些內(nèi)容，從而在期中考試中取的好的化學(xué)成績(jī)。