高中離子反應(yīng)教案

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。

教學(xué)時間第八周4月11日本模塊第20、21課時
教學(xué)
課題專題專題1化學(xué)反應(yīng)速率
單元第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
節(jié)題第三課時化學(xué)平衡常數(shù)1、2
教學(xué)目標(biāo)知識與技能理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。。
過程與方法能描述化學(xué)平衡常數(shù)的意義，培養(yǎng)歸納思維能力
情感態(tài)度
與價值觀體會化學(xué)平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)計(jì)算。
教學(xué)方法討論法、探究法
教學(xué)過程

教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
（基面知識）
二、化學(xué)平衡常數(shù)
對于可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）平衡常數(shù)表達(dá)式，它的大小能說明，K值越大，表示。平衡常數(shù)受的影響較大，使用時要注明。因?yàn)楹偷臐舛瓤梢暈槎ㄖ?，所以在平衡常?shù)的表達(dá)式中不計(jì)算。
（小結(jié)）對反應(yīng)mA+nBpC+qD
一、化學(xué)平衡常數(shù)
1、表達(dá)式：平衡常數(shù)K=
2、影響因素及注意：K受溫度影響
3、意義：越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全
4、作用：（1）進(jìn)行定量計(jì)算
（2）判斷化學(xué)平衡移動方向
Q（濃度積）K（平衡常數(shù)）化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
Q（濃度積）==K（平衡常數(shù)）化學(xué)平衡不動
Q（濃度積）K（平衡常數(shù)）化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
（講解）
通過自學(xué)完成

數(shù)據(jù)分析：書P44表2－6

生成物平衡時濃度方次的乘積與反應(yīng)物濃度方次乘積之比
放熱反應(yīng)—升高溫度—平衡常數(shù)減?。?br> 吸熱反應(yīng)—升高溫度—平衡常數(shù)增大）
反應(yīng)中有固體和純液體化，
教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
因此其濃度不計(jì)算在表達(dá)式中。
如：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）
K=
5．稀溶液中反應(yīng)物有水參加，水的濃度也不計(jì)算在內(nèi)。
如：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋
K=
6．對同一個化學(xué)反應(yīng)，不同的化學(xué)方程式對應(yīng)不同如：
N2O4（g）2NO2（g）K=
N2O4（g）NO2（g）K=
7．對于氣體反應(yīng)，可以用平衡時物質(zhì)的量濃度表示，也可以用平衡時氣體的分壓表示。
N2O4（g）2NO2（g）K=
二、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算
1、模式（初—轉(zhuǎn)—平）注意：單位
2、步驟：
[例題1]1．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+
qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確
的是（）
A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
B．K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。
C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變。
D．K隨溫度的改變而改變。
E．K越大，反應(yīng)的速率越大。
K=c(CO2)

邊討論，邊理解

因化學(xué)計(jì)量數(shù)變而變
對應(yīng)方次

理解思維方法

教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
2．現(xiàn)由可逆反應(yīng)CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)－△H，在850℃時，K＝1。
①若溫度升高至950℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，K____1（、、＝）
解析：K值越大表示反應(yīng)越易向正反應(yīng)方向進(jìn)行，升溫反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動即不易向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
②850℃時在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)(氣)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L。則反應(yīng)開始時，H2O(氣)的消耗速率比生成速率___小____（大、小、不確定）

解析：反應(yīng)常數(shù)K′＝＝1，即反應(yīng)要向K＝1的方向進(jìn)行只能使分子減小、分母增大即向逆反應(yīng)進(jìn)行。

溫度不變即K不變CO(氣)+H2O(氣)=CO2(氣)+H2(氣)
起始濃度0.010.10.010.05
變化濃度xxxx
平衡濃度(0.01－x)(0.1－x)(0.01＋x)(0.05＋x)
K=1=＝得α(CO)
④保持容器溫度、體積不變，若在容器中充入適量的H2，則重新達(dá)到平衡時，CO的反應(yīng)速率比充H2之前___增大___（大、小、不確定）理由是什么？

[解析]：增大任一反應(yīng)物或生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大。

3．在一定條件下，氨氣和氮氧化物（NOn）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將一定量的氨氣和氮氧化物充入一真空的恒容密閉容器中，保持溫度不變，使反應(yīng)達(dá)到平衡。
①配平化學(xué)方程式NH3(氣)＋NOn(氣)N2(氣)＋H2O(氣)
解析：4nNH3(氣)＋6NOn(氣)(2n+3)N2(氣)＋6nH2O(氣)
②分析氨氣的反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，已知：m＝0.22mol/(Lmin)，p＝250。反應(yīng)中氨氣的瞬時速率與氨氣的存留濃度的關(guān)系為v∶c(NH3)=1∶6(數(shù)據(jù))。在下表①～⑤中填入v和c(NH3)。

tminv(NH3)mol/(Lmin)c(NH3)mol/L
00.22①
5②③
平衡時④⑤
[解析]：由圖可知，該反應(yīng)在t＝9min時達(dá)到平衡。另外由
速率－時間關(guān)系v－m=－知v=m－；又氨氣的瞬時速率與氨氣的存留濃度的關(guān)系為v∶c(NH3)=1∶6。聯(lián)立求解。
tminv(NH3)mol/(Lmin)c(NH3)mol/L
00.221.32
50.171.02
平衡時0.0580.34

③若起始時混合氣體總濃度為2.5mol/L，在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.28倍，則NOn中的n是多少？
解析：由②可知：t＝0，c(NH3)=1.32mol/L；達(dá)到平衡時，t＝9min，c(NH3)=0.34mol/L。若取定容器體積為1L，則參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量是0.98mol。
又根據(jù)反應(yīng)4nNH3(氣)＋6NOn(氣)＝(2n+3)N2(氣)＋6nH2O(氣)△n＝4n－3，知每有4nmolNH3參加反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量就減少（4n－3）mol，
因此，得4n∶(4n－3)＝0.98mol∶(0.28×2.5mol)n＝2.625
（△n也可由定義求出n2=3.2mol△n＝3.2mol－2.5mol＝0.7mol）
[小結(jié)]注意初-轉(zhuǎn)—平計(jì)算模式。
[作業(yè)]P411、2
板書計(jì)劃一、化學(xué)平衡常數(shù)
1表達(dá)式：生成物平衡時濃度方次的乘積與反應(yīng)物濃度方次乘積之比
2影響因素及注意：K受溫度影響
3意義：越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全
4作用：（1）進(jìn)行定量計(jì)算
（2）判斷化學(xué)平衡移動方向
Q（濃度積）K（平衡常數(shù)）化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
Q（濃度積）==K（平衡常數(shù)）化學(xué)平衡不動
Q（濃度積）K（平衡常數(shù)）化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
二、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算
1、模式（初—轉(zhuǎn)—平）注意：單位
反饋計(jì)算模式掌握很好。

[直擊高考]
1．（08南通二檢）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進(jìn)行研究。
⑴右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)為▲(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為▲。
⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。
寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：▲。

2、（08蘇錫卷8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。

1、⑴吸熱⑵(0.11)14.3%⑶2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

2、（每空各2分，共8分）（1）；（2）吸熱；（3）B、C；（4）830
2、（8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H2(g)+I2(g)2HI(g)H0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)
HI濃度的變化正確的是（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是，（用圖2中d-f的編號回答）
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。
（答案）（1）K=c2(HI)c(H2)c(I2)（1分）
（2）0.167mol/Lmin(2分)
（3）①減小、c②f（各1分）
（4）見右圖(2分)

3、（07海南高考6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。
4．將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；（2）該溫度下的平衡常數(shù)；（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率

.（1）平衡時各物質(zhì)的濃度為：C(SO2)=0.5mol/L（1分）C(O2)=0.25mol/L（1分）
C(SO3)=0.5mol/L（1分）（2）K=0.25(2分)
（3）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為:(2/4)×100%=50%(2分)jAb88.coM

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化學(xué)反應(yīng)的速度和限度

高二學(xué)業(yè)水平測試
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率
2、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度
3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
【基礎(chǔ)知識】
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義
化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行的物理量，通常用_表示。
計(jì)算公式；常用單位：。
各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）
（2）外因：其他條件不變時
①溫度：溫度升高，反應(yīng)速率__
②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率__
③濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率__
④催化劑：使用（正）催化劑,反應(yīng)速率__
其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1．可逆反應(yīng)：在下，既可正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反應(yīng)
動：動態(tài)平衡V正≠0，V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變：條件改變，平衡狀態(tài)將被破壞
3．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)即達(dá)到該反應(yīng)的限度。

【典型例題】
1．（2007年水平測試）下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（）
A．升高溫度B．降低溫度
C．提高反應(yīng)物濃度D．使用合適的催化劑
2．（2008年測試）對于反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）
A．減小H2O2溶液的濃度B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3．（2009年水平測試）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）
A．用鋅粉代替鋅粒B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用熱的2mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
4．（2010年水平測試）對工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是（）
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅
D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
5．（2011年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（）
A．冬天，塊狀鋅與2molL一1硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀鋅與2molL一1硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀鋅與2molL一1硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀鋅與2molL一1硫酸溶液反應(yīng)
6．在一條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為（）
A．1.2mol(Lmin)-1B．1.0mol(Lmin)-1
C．0.6mol(Lmin)-1D．0.4mol(Lmin)-1
7．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱
8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)
9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成amolX，同時生成3amolY，③X、Y、Z的濃度不再變化，④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2，⑤X、Y、Z的濃度相等，⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是由小編為大家整理的“化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”，希望對您的工作和生活有所幫助。

總課時數(shù)14科目高一化學(xué)使用時間
主備人使用人
課題名稱第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（1）

預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念
2.知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢及控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。
重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素
學(xué)習(xí)方法：探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、分析歸納、交流研討
自主學(xué)習(xí)：
1.人們通常用___________________________來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。
2.化學(xué)反應(yīng)速率通常用________________________________________________________來表示。
3.物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是由_______________決定的，但是可以通過改變等條件來控制化學(xué)反應(yīng)速率。
合作探究：
1.化學(xué)反應(yīng)有快有慢，我們可以通過觀察反應(yīng)的一些現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢。在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。

2.分組實(shí)驗(yàn)：
(1)在其它條件不變的情況下，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1鎂條與0.5mol/L鹽酸在室溫下反應(yīng)
2鎂條與0.5mol/L鹽酸在加熱條件下反應(yīng)

(2)在其他條件不變的情況下，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1鐵片與0.5mol/L鹽酸反應(yīng)
2相同鐵片與3mol/L鹽酸反應(yīng)

(3)在其它條件不變的情況下，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1取少量過氧化氫溶液放入試管
2向過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳粉末
(4)在其他條件不變的情況下，固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1塊狀碳酸鈣與0.5mol/L鹽酸反應(yīng)
2粉末狀碳酸鈣與0.5mol/L鹽酸反應(yīng)

總結(jié)：影響一個化學(xué)反應(yīng)速率大小的外界因素有哪些？它們是如何影響的？

4.我們探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？對我們的生產(chǎn)生活有什么指導(dǎo)意義？

習(xí)題鞏固：
1.化學(xué)反應(yīng)的快慢通常用“化學(xué)反應(yīng)速率”這一物理量描述，下列對其理解正確的是()
A.化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少量
B.化學(xué)反應(yīng)速率指生成物濃度的增加量
C.化學(xué)反應(yīng)速率指反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
D.化學(xué)反應(yīng)速率指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是()
A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度
C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)
3.當(dāng)鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是()
A.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
B.加熱
C.增大稀硫酸的濃度
D.不用鐵片，改用鐵粉
4.下列四種X溶液均能與一定量的鹽酸反應(yīng)，則其中反應(yīng)最快的是()
A.10℃時，20mL3mol/L的X溶液
B.20℃時，30mL2mol/L的X溶液
C.20℃時，20mL4mol/L的X溶液
D.10℃時，10mL2mol/L的X溶液
5.100mL6mol/L硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減小反應(yīng)速率但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，則可向反應(yīng)物中加入適量的()
A.碳酸鈉B.水C.硫酸銨固體D.燒堿溶液
6.下圖為鎂和鹽酸反應(yīng)的時間—速率圖，請解釋反應(yīng)速率先快再快后慢的原因：______________________________________________________________________。
V（速率）

T（時間）
8.分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。
實(shí)例影響速率的因素如何影響
夏天食物易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中
燃燒劇烈
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快
氯酸鉀與二氧化錳混合
共熱可快速產(chǎn)生氧氣

課堂小結(jié)：

化學(xué)反應(yīng)速率和限度

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”，相信能對大家有所幫助。

教案
課題：第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(一)授課班級
課時1.5
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、了解化學(xué)反應(yīng)的快慢
2、理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
3、掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
過程
與
方法通過學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力
情感
態(tài)度
價值觀1、1、通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣；
2、2、通過問題討論、培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
難點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)的速率(reactionrate)
1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示
2、單位：mol/Lsmol/Lmin
3、表達(dá)式：v(A)==
△c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化△t表示時間
4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項(xiàng)：
5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
(1)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
(2)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來說，則有
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)部因素：在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。
2、外部因素
(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
○2理論解釋：濃度增大活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，壓強(qiáng)增大濃度增大
○2理論解釋：在其他條件不變時，壓強(qiáng)增大濃度增大活化分子數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增大速率增大
(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：在其他條件不變的條件下，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快
○2解釋：濃度一定時，溫度越高，反應(yīng)物分子的能量就越高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)速率增大。
(4)催化劑(catalyst)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：在其他條件不變的條件下，催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。
能加快化學(xué)反應(yīng)速率的叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的叫負(fù)催化劑。
○2解釋：使用催化劑降低反應(yīng)物所需的能量更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子大大增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)成千成萬倍的增大化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［導(dǎo)課］多媒體播放影片
［講］北京的故宮是世界著名的古建筑群，是祖國珍貴的文化遺產(chǎn)。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案。但是，近些年來浮雕已開始受損，一些細(xì)小的花紋已變得模糊不清。在太和殿周圍的玉石護(hù)欄的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，有的已面目全非。這真是一場大的災(zāi)難。造成這場災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是我們在前面介紹過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近十幾年腐蝕卻變快了呢？這就會涉及化學(xué)反應(yīng)的速率的問題。
［引入］通過前面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)。在利用化學(xué)反應(yīng)制取所需物質(zhì)時，我們希望在較短時間生產(chǎn)出更多的產(chǎn)品，今天我們就從化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的角度來研究這個問題。我們先研究第一個問題：化學(xué)反應(yīng)的快慢。
［板書］第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
［投影展示］快慢不同的化學(xué)變化圖片，如生成煙花的反應(yīng)、青銅大鐘的腐蝕、溶洞的形成、爆炸、塑料的降解、氫氧化鐵的制備等。
［思考與交流］在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。你了解下列化學(xué)變化過程中進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？
［問］初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物理運(yùn)動的知識，我們知道不同的物體的運(yùn)動快慢是不同的，有的物體運(yùn)動相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動相當(dāng)慢。用什么物理量表示不同物體運(yùn)動的快慢呢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么呢？
運(yùn)動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離，單位m/S
［問］那我們又應(yīng)該如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？
［過］總的來說，不同的物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。在化學(xué)反應(yīng)中用化學(xué)反應(yīng)的速率來表現(xiàn)反應(yīng)的快慢。
［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的速率(reactionrate)
1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示
2、單位：mol/Lsmol/Lmin
3、表達(dá)式：v(A)==
△c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化△t表示時間
［點(diǎn)擊試題］例1在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

［隨堂練習(xí)］在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為____________

［講］同學(xué)們完成的都很好，但是在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時，還應(yīng)注意下面幾個問題
［板書］4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項(xiàng)：
［投影小結(jié)］
(1)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，只有正值沒有負(fù)值，只有大小沒有方向。
(2)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。
(3)對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。
［過］下面讓我們具體來看一下化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算當(dāng)中的幾個典型例題
［板書］5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
［點(diǎn)擊試題］例2、合成NH3的反應(yīng)為N2+3H22NH3。現(xiàn)在某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2。反應(yīng)5分鐘后，容器中的N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：(1)5分鐘后，容器中H2和NH3的物質(zhì)的量。(2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？(3)三者速率是否相等
［講］有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，有著其特有的運(yùn)算模式，即三段法。在與化學(xué)反應(yīng)方程式各對應(yīng)物質(zhì)下標(biāo)明三個量：(1)初始狀態(tài)各物質(zhì)的量(濃度)(2)改變量(3)終止?fàn)顟B(tài)各物質(zhì)的量(濃度)其中改變量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比來解決。
［副板書］(1)N2+3H22NH3
反應(yīng)前2mol5mol
變化1mol3mol2mol
反應(yīng)后1mol2mol2mol
(2)v(N2)==0.1mol/Lmin
v(H2)==0.3mol/Lmin
v(NH3)==0.2mol/Lmin
v(N2):v(H2)：v(NH3)==1：3：2
［講］由第3問我們可以得出結(jié)論
［板書］(1)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
［講］我們可以利用這條規(guī)律，據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率，也可以據(jù)速率比求系數(shù)比
［隨堂練習(xí)］1、反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）
在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.s-1
C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
2、在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

［講］對于同一個反應(yīng)，我們可以用不同的數(shù)值來表示同一個反應(yīng)的速率，這就出現(xiàn)了比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的題型
［點(diǎn)擊試題］例3、在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是
A、ν（H2）＝0.1mol/(L.min)
B、ν（N2)=0.1mol/(L.min)
C、ν(NH3)=0.3mol/(L.min)
D、ν（H2)＝0.01mol/(L.s)
［講］比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。求出不同情況下，用標(biāo)準(zhǔn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率。除此之外，也可先求出不同物質(zhì)的表示的速率，用各物質(zhì)表示的速率除以化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大小，其比值大者反應(yīng)速率大。這種方法叫做比較比值法。
［板書］(2)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來說，則有
［隨堂練習(xí)］1、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：
(1)ν(A)=0.3mol/(Ls)(2)ν(B)=0.6mol/(Ls)
(3)ν(C)=0.4mol/(Ls)(4)ν(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?___________________

2、恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，2S后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則下列說法中不正確的是(A)
A、用N2濃度的減少表示平均反應(yīng)速率0.2mol/Ls
B、2S時用N2的轉(zhuǎn)化率為40%
C、2S時混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)==3:9:4
D、2S時NH3的濃度為0.4mol/L

［投影］下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（C）
A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化
［講］改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？
［探究實(shí)驗(yàn)］各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有2～3mL3mol/L硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條反應(yīng)速率比鋁快
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活潑的反應(yīng)快
［板書］二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)部因素：在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。
［過］化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)快慢的沒的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素，那么，化學(xué)反應(yīng)速率對于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩厝鐪囟?、濃度、壓?qiáng)對不同化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響時，會使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率。下面我們就來討論一下外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
［板書］2、外部因素
［問］我們所說的外界條件主要指哪些方面？
主要指濃度、溫度、壓強(qiáng)(主要對有氣體參加的反應(yīng))、催化劑、表面積(主要對有固體參加的反應(yīng))等。
［講］我們先來討論一下濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
［板書］(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
［探究實(shí)驗(yàn)］甲做大理石與1mol/L鹽酸的反應(yīng)；乙做大理石與0.1mol/L鹽酸的反應(yīng)，
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲的試管中有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈。而乙的試管中氣泡產(chǎn)生較慢。
結(jié)論：相同條件下，濃度大的反應(yīng)快。
［講］許多實(shí)驗(yàn)表明，其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
［板書］○1其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
［問］要想從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)速率改變的原因，還得從反應(yīng)的過程和本質(zhì)說起，請大家回憶一下化學(xué)反應(yīng)的過程和本質(zhì)都是什么呢？
化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合在生成物分子的過程，其本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成的過程。
［講］反應(yīng)物分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應(yīng)物分子的相互接觸，相互碰撞才可以完成。所以反應(yīng)物分子(或離子)的相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件，事實(shí)證明，反應(yīng)物分子(或離子)間單純的接觸或碰撞并不一定就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也就是碰撞存在著的有效性，在所有碰撞中有效碰撞是很少的，我們把能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子
［講］應(yīng)該注意的是，發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子。但活化分子間的碰撞卻不一定就是有效碰撞。因?yàn)橛行鲎膊粌H需要足夠的能量。還需要正確的取向，這和運(yùn)動員投籃球是一個道理。如果投球無力，球挨不著籃框，投不中；如果投球不足，但方向不對，同樣也投不中；只有力足，方向正中才能投中。
［投影］動畫演示：有效碰撞
○1碰撞過輕○2碰撞取向不好○3活化分子的有效碰撞
［講］無論是運(yùn)動員投籃球還是化學(xué)反應(yīng)都表明只有能量和取向都滿足時，才會發(fā)生有效碰撞。在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子承反應(yīng)物中所占百分比是一定的，因此單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)的反應(yīng)物的分子數(shù)成正比。也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，發(fā)生有效碰撞的次數(shù)就相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之加快了。
［板書］○2理論解釋：濃度增大活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
［講］值得我們注意的是：(1)對于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)對于可逆反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的濃度，正逆反應(yīng)速率都增加。(3)固體反應(yīng)物顆粒的大小能影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體顆粒越小，其表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，有效碰撞資料將增加，所以能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
［過］下面我們來討論壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
［問］壓強(qiáng)一詞跟什么有關(guān)？
［講］壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大，體積減小，單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，相當(dāng)于濃度增大，故壓強(qiáng)增大可增大化學(xué)反應(yīng)速率。
［板書］(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，壓強(qiáng)增大濃度增大
○2理論解釋：在其他條件不變時，壓強(qiáng)增大濃度增大活化分子數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增大速率增大
［講］值得注意的是，由于壓強(qiáng)的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對它們的反應(yīng)速率沒有影響，而對于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大。而對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：
［投影小結(jié)］
I恒溫時，增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快
II恒容時，充入氣體反應(yīng)物總壓增大濃度增大反應(yīng)速率加快
充入惰性氣體總壓增大，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變
III恒壓時，充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢
［問］為什么夏天儀器容易變質(zhì)，而冰箱可保鮮？
溫度高，食品腐爛快，易變質(zhì)
［探究實(shí)驗(yàn)］溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
反應(yīng)原理：2H2O2==2H2O+O2↑
操作方法：在三支相同的試管中分別加入2-3mL約5%的雙氧水，然后在每一去試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不別相同時，同時置于三個分別盛有熱水、冷水、空燒杯中，觀察現(xiàn)象
［投影］
結(jié)論：在其他條件不變的條件下，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快。
［板書］(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：在其他條件不變的條件下，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快
○2解釋：濃度一定時，溫度越高，反應(yīng)物分子的能量就越高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)速率增大。
［講］實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2-4倍，同時，我們還應(yīng)了解到，此規(guī)律對于吸放熱反應(yīng)均適用。一般地說，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更易于控制，是實(shí)驗(yàn)室最常用的增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法。但值得我們注意的是，對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率都隨溫度的升高而增大。
［探究實(shí)驗(yàn)］催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
反應(yīng)原理：2H2O2==2H2O+O2↑
操作方法：在3支大小相同的試管中各裝入2-3mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
［投影］
［板書］(4)催化劑(catalyst)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
○1結(jié)論：在其他條件不變的條件下，催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。
能加快化學(xué)反應(yīng)速率的叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的叫負(fù)催化劑。
［講］在實(shí)際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。約80%-85%的化工生產(chǎn)過程要使用催化劑。使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是不變的。催化劑具有高度的選擇性和專一性。我們常提到的酶就是一種非常好的催化劑
［板書］○2解釋：使用催化劑降低反應(yīng)物所需的能量更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子大大增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)成千成萬倍的增大化學(xué)反應(yīng)速率
［講］在使用催化劑時我們要防止催化劑中毒。催化劑中毒是指催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞的現(xiàn)象。另外，催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。
［思考與交流］1.請預(yù)計(jì)大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？
增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。
2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？
增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）
3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？
離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）
4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？
形成原電池可以加快反應(yīng)速率
［講］除了濃度，壓強(qiáng)、溫度、催化劑等能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
［投影小結(jié)］
影響化學(xué)反應(yīng)
速率的因素影響結(jié)果
內(nèi)
因性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢
外因催化劑使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快
溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢
反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢

氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢

固體反應(yīng)物表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢
其他光波，電磁波，超聲波，溶劑等
［思考與交流］1、為什么要將食物存放在溫度較低的地方？
低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)
2、實(shí)驗(yàn)時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？
固體研細(xì)后其表面積極大地增加，大大增加了反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會，可以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行
3、實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，氣泡變得稀少了，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來，原因是什么？
增大反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會增大，加快反應(yīng)速率。
教學(xué)回顧：

教案
課題：第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(二)授課班級
課時1.5
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、了解化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的概念
2、知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征
3、了解探究反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識提高燃料的燃燒效率的重要性和方法
過程
與
方法通過實(shí)驗(yàn)時觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并探究原因，從而了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念；培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力、發(fā)現(xiàn)問題的能力及分析探究能力，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力
情感
態(tài)度
價值觀1、通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因控，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神
2、通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班同學(xué)共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神
重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的限度的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素
難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)三、化學(xué)反應(yīng)的限度
1、研究對象：可逆反應(yīng)
2、化學(xué)平衡的建立
化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
3、特征：(1)逆(2)動(3)定(4)變
(5)化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)
4、化學(xué)平衡的標(biāo)志
以mA+nBxC+yD為例，
(1)v(B耗)==v(B生)
(2)v(C耗):v(D生)==x:y
(3)c(C)、C%、n(C)%保持不變
(4)若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，則壓強(qiáng)恒定，體系氣體平均分子量恒定
四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制
1、提高燃料燃燒效率的措施：
（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。
（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。
2、反應(yīng)條件的控制：
（1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反—提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。
（2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)—降低反應(yīng)速率或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。
（3）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)—要對化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［知識回顧］采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？
［投影］科學(xué)史話-----煉鐵高爐尾氣之迷
［導(dǎo)入］我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？
［引言］化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的。因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應(yīng)物濃度盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成。例如在合成NH3工業(yè)上，除了要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3。后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題
［板書］三、化學(xué)反應(yīng)的限度
［講］若對于一個能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如H＋和OH―的中和反應(yīng)主不存在什么進(jìn)行程度的問題了，所以，化學(xué)平衡的研究對旬是可逆反應(yīng)。
［板書］1、研究對象：可逆反應(yīng)
［講］可逆反應(yīng)指的是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。
［問］那么什么是化學(xué)反應(yīng)限度呢？
［投影］
［講］將SO2和O2按物質(zhì)的量之比2∶1的比例充入具有適宜反應(yīng)條件的容積固定的密閉容器中，SO2跟O2發(fā)生可逆反應(yīng)，試分析說明在一定的時間里SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度以及正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣變化的。
［板書］2、化學(xué)平衡的建立
［講］化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。
［投影］
［板書］化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
［講］化學(xué)平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一量條件發(fā)生改變，平衡就遭到破壞，動態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義觀點(diǎn)，既運(yùn)動是相對的，而靜止也是相對的。對于一個給定的可逆反應(yīng)，若起始條件相同，則平衡狀態(tài)也相同，不相同的起始條件，平衡狀態(tài)也不同。
［隨堂練習(xí)］1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()
A、單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolHI。
B、單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成nmolI2。
C、單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolI2
D、1mol的H-H鍵斷裂的同時，有1mol的I-I鍵斷裂。
［板書］3、特征：(1)逆
［講］化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)進(jìn)程中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。
［板書］(2)動
［講］達(dá)到平衡時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，即化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在持續(xù)進(jìn)行。在這里，用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的消耗的速率與生成的速率相等。即單位時間內(nèi)消耗與生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。用不同物質(zhì)來表示，反應(yīng)速率不一定相等，某一反應(yīng)物的速率與某一生成物速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
［板書］(3)定
［講］在平衡混后物中，各組成成分的濃度保持一定，不再隨時間變化而變化。注意：濃度不變不等于濃度相等。
［隨堂練習(xí)］２、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）
A.、N2O4不再分解B.、v(N2O4):v(NO2)=1:2
C、體系的顏色不再改變D、NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1
［板書］(4)變
［講］改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡就被破壞，正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動，直至建立新的平衡。
［板書］(5)化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)
［講］同一可逆反應(yīng)，只要條件相同，并按反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的相應(yīng)量配料，使容器總質(zhì)量保持不變，則無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時開始，最終都能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。
［隨堂練習(xí)］３、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：
A、反應(yīng)停止了B、正、逆反應(yīng)的速率都為零
C、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D、正、逆反應(yīng)速率相等
４、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時：
A、單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
B、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C、反應(yīng)物與生成物濃度保持不變
D、混和體系中各組成成份和含量保持不變
［投影小結(jié)］注意：
1、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。
2、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。
3、有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag++Cl-=AgCl↓一般可視為不可逆反應(yīng)。
4、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。
［板書］4、化學(xué)平衡的標(biāo)志
以mA+nBxC+yD為例，
(5)v(B耗)==v(B生)
(6)v(C耗):v(D生)==x:y
(7)c(C)、C%、n(C)%保持不變
(8)若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，則壓強(qiáng)恒定，體系氣體平均分子量恒定
［隨堂練習(xí)］判斷下列是否達(dá)到平衡
1、各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定@
2、各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定@
3、各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定@
4、總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定*
5、單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了nmolA@
6、單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時生成了xmolC*
7、m+n≠x+y時，總壓力一定，平均分子量一定@
8、m+n==x+y時，總壓力一定平均分子量一定*
［講］請同學(xué)們根據(jù)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)的知識，來解決一下高爐尾氣之迷。
任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不能按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)。對可逆反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2而言，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時的條件，即沒有改變化學(xué)反應(yīng)的原理。所以化學(xué)平衡建立后，較矮高爐和高大高爐里CO的濃度是相同的，建造更高的高爐，不會減少高爐氣中CO的濃度。
［過］在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的反應(yīng)，抑制有害的反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制。
［板書］四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制
［投影］錄像：建筑物定向爆炸
［講］定向爆炸是通過減少單位體積炸藥用量，及增大反應(yīng)接觸面積達(dá)到控制反應(yīng)的目的。一般情況下，可通過控制溫度、使用催化劑、改變反應(yīng)物濃度、增大或減小反應(yīng)物接觸面積等方法控制反應(yīng)條件。
［問］請仔細(xì)閱讀教材，然后思考下列問題
1、如何提高燃料的燃燒效率？燃料充分燃燒的條件是什么？
2、如何控制化學(xué)反應(yīng)條件？
請結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條件有何意義？
［板書］1、提高燃料燃燒效率的措施：
（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。
（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。
［講］關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充充分接觸（把固體粉碎，液化或氣化），且空氣要適當(dāng)過量。（燃料充分燃燒的條件，區(qū)別燃燒的條件）
［板書］2、反應(yīng)條件的控制：
（1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反—提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。
（2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)—降低反應(yīng)速率或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。
（3）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)—要對化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。
［思考與交流］下面以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。
1、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？
煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中O2得接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。
2、空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？
空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排到空氣中造成污染，且生成CO時，放出得熱量大大減少。
3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？
應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。
4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？
可將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。
5、燃料不充分燃燒有何危害？
（1）產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；
（2）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。
6、燃料充分燃燒的條件是什么？
燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達(dá)到燃料的著火點(diǎn)，燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
［隨堂練習(xí)］
(1)消防隊(duì)員救火時，開門都很小心，因?yàn)殚T一打開就有可能發(fā)生爆炸。請解釋其中的原因。
門一打開，可燃物與空氣的接觸面增大，迅速燃燒，可引發(fā)爆炸
(2)在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應(yīng)該存放在陰涼干燥處。為什么?
因HNO3、AgNO3見光、受熱均易分解，所以必須用棕色試劑瓶保存，并存放在陰涼處
(3)實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么?
因?yàn)榉蹱頒aC03與鹽酸反應(yīng)速率太快，而難以控制生成的CO2的流速與流量
教學(xué)回顧：

高三化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)

本文題目：高三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見化學(xué)反應(yīng)的方向。

2. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3. 理解化學(xué)平衡狀態(tài)，學(xué)會判斷平衡狀態(tài)的建立。

【基礎(chǔ)知識梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷

1. 能量判據(jù)(ΔH

2. 熵判據(jù)(ΔS>0)：熵增有利于自發(fā)，同一物質(zhì)熵值：S(固) S(液) S(氣)

3. 復(fù)合判據(jù)(△G = △H - T△S 0)

【思考】請?zhí)顚懴铝斜砀?用自發(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)，不一定)

ΔS >0 ΔS

ΔH >0

ΔH

【例1】下列變化過程中，ΔS

A.氯化鈉溶于水中 B.NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl(固)

C.干冰的升華 D.碳酸鈣分解為CaO和C02

【例2】以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( )

A.硝酸銨自發(fā)地溶于水; B.2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.7kJ/mol;

C.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol; D.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.可逆反應(yīng)：在 條件下，既能向 又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

⑴概念：

。

⑵特征：

⑶可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

【例3】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

【例4】下列方法中可以證明2HI H2 + I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成了nmolH2的同時生成了nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I斷裂 ③百分組成HI%=I2%

④反應(yīng)速率υH2=υI2=1/2υHI時 ⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不變的狀態(tài)

⑥c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)

⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體密度不再變化

[思考]在上述⑦—⑩的說法中，能說明2NO2 N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是____ _____。

3.速率與平衡的關(guān)系

⑴υ正>υ逆，平衡向_____ 移動 ⑵υ正=υ逆，平衡_________移動

⑶υ正

【例5】在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3;△H

A.加催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化，且變化倍數(shù)相等。

B.加壓,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)

C.降溫,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都減小,且正反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D.恒容下充入Ar氣，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)

三、化學(xué)平衡常數(shù)(K)

1.表達(dá)式：aA +bB c cC+dD K=

2. 意義：K的大小說明反應(yīng)進(jìn)行的程度(限度)，K越大反應(yīng)越

3.影響：只與 有關(guān)，

【例6】)將1.00molSO2(g)和1.00molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在1000K達(dá)到平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，測得c(SO3)=0.925mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。

【例7】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為 ;

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確 ;(用圖2中a～c的編號回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。(用圖2中d～f的編號回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。