高中安全第一課教案

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）導(dǎo)學(xué)案。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）
教學(xué)目標(biāo)：
1.復(fù)習(xí)和鞏固初中所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
3.使學(xué)生了解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。
教學(xué)重點、難點：
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
難點：1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的理解。
教學(xué)設(shè)計：
（一）、回顧初中所學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型
填寫下面表格：

反應(yīng)類型通式舉例
化合反應(yīng)A＋B﹦AB2Na＋Cl2點燃2NaCl
分解反應(yīng)AB﹦A＋B2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2
置換反應(yīng)A＋BC﹦AC＋BFe＋CuSO4﹦Cu＋FeSO4
復(fù)分解反應(yīng)AB＋D﹦AC＋BDCuSO4＋2HCl﹦CaCl2＋CO2↑＋H2O

（二）、復(fù)習(xí)初中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)
1.分析下列3個氧化還原反應(yīng)；看反應(yīng)中個元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，并標(biāo)注各物質(zhì)所含元素的化合價。
2CuO+C高溫CO2↑+Cu
H2O+C高溫H2+CO
CuO+H2△Cu+H2O
2.定義：
（1）氧化還原反應(yīng)：同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)，我們稱為氧化還原反應(yīng)。
（2）物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)是還原反應(yīng)
（3）并非只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
（4）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是反應(yīng)。
（5）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（或得失、偏移）。
（6）氧化劑和還原劑
氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，反應(yīng)時所含元素化合價降低。
氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，反應(yīng)時所含元素化合價升高。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
（7）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
（8）氧化性和還原性
氧化性：物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的性質(zhì)。
還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的性質(zhì)。
3.從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物是元素化合價是否發(fā)生了變化我們將化學(xué)反應(yīng)分為兩類，一類是有元素化合價變化的反應(yīng)，即，另一類是元素化合價沒有變化的反應(yīng)，即
。
（三）、練習(xí)
1.下列說法中正確的是（）
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑
C．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)
2.下列敘述中，正確的是（）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑
C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計（第一課時）

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學(xué)。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計（第一課時）》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計（第一課時）
一、教學(xué)分析
（一）、教材分析
《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。
（二）、學(xué)生分析
⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。
⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學(xué)目標(biāo)
（一）、知識與技能：
1、能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；
2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
（二）、過程與方法：
1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；
2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；
3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
（三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)
學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、教學(xué)重、難點
教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)
四、教學(xué)策略及方法
為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

五、教學(xué)流程圖

思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過程：第一課時
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
新
課
引
入
復(fù)習(xí)引入:【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。
【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？
【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？獨立思考，回憶所學(xué)知識；動手寫方程式
復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？為什么？回憶所學(xué)知識；動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。
使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。
從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？
復(fù)習(xí)常見元素的化合價
思考
標(biāo)化合價，思考化合價口訣
引起學(xué)生的求知欲
復(fù)習(xí)化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。
2CuO+C==2Cu+CO2↑
H2O+C==H2+CO
CuO+H2==Cu+H2O

標(biāo)化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)
【練習(xí)與思考】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Na＋Cl2＝2NaCl
H2＋Cl2＝2HCl
是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？
練習(xí)、思考、交流
學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。
從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）
教師板書：氧化還原反應(yīng)
1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學(xué)生思考、做筆記
從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
【問題探究3】：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？
〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？
Cu+Cl2===CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓(xùn)練
1、必做題
1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
3、下列敘述正確的是（）
A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
2、選做題
1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原
D．以上都不是
2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是
A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2
C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學(xué)知識，獨立思考問題，尋求答案；

回答問題，進行組間交流；其他同學(xué)進行補充、評價

通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排
本章小結(jié)：
1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
2、氧化還原反應(yīng)的判斷
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系
作業(yè)：1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習(xí)1
3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。整理記錄知識點

規(guī)律：高、失、氧；降、得、還
記錄

思考
培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)
用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容
為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)

為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)（第一課時）
1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時）

氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平（第一課時）

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平（第一課時），歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

（2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

2．能力和方法目標(biāo)

通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識的綜合遷移能力；

3．情感和價值觀目標(biāo)

（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[教學(xué)重點、難點]

重點：使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

[教學(xué)過程]

[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

問題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：

反應(yīng)物及性質(zhì)

化合價改變

得失電子情況

發(fā)生的反應(yīng)

產(chǎn)物

還原劑具還原性

升高

失電子

被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

氧化產(chǎn)物

氧化劑具氧化性

降低

得電子

被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物

問題2．對于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

通過以上三個氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。

[引入新課]

今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

[板書]

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

[學(xué)生活動]讓學(xué)生自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

等大多數(shù)學(xué)生看完書后，提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。

配平依據(jù)：

（1）化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。

（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。

配平的一般步驟：

（1）找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素；

（2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；

（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。

（4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計量數(shù)。

（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）

這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進行訓(xùn)練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。

[課堂練習(xí)]

1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）

（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O

（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O

（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

[分析和討論]有的同學(xué)只是機械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應(yīng)式都正確的錯誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對應(yīng)。答案選A。

[鞏固練習(xí)]

1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5

2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為（）。

（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可

3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O

②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O

③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O

④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O

根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。

（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③

4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。

?。ˋ）5:3?。˙）5:4?。–）1:1?。―）3:5　

5．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（）。

（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

（C）硼元素被氧化，氫元素被還原

（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價形式存在。

（1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________________。

②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。

（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。

（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

參考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4Fe2(SO4)3Cu2O。

（3）72%。

氧化還原反應(yīng)（第三課時）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識目標(biāo)

1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。

2、初步掌握氧化性、還原性及其強弱的判斷

（二）能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識能力。

（三）情感目標(biāo)

對學(xué)生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的優(yōu)良品質(zhì)。

重點與難點：氧化性、還原性及其強弱的判斷

教學(xué)方法：設(shè)疑、討論、講解、練習(xí)

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？特征是什么？

2．判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。

①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

3．用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

[板書]四、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（建議稍作拓展）

1、常見的氧化劑：

（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；

（2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等

（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

2、常見的還原劑：

（1）活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等；

（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；

（4）含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

3、在可變元素的化合價的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應(yīng)為依據(jù)，是相對而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。

4、氧化性、還原性及其強弱的判斷

（1）依據(jù)元素化合價判斷

最高價——只有氧化性

最低價——只有還原性

中間價——既有氧化性又有還原性

[練習(xí)]具有還原的離子是（）

A、MnO4－B、NO3－C、Br－D、Fe3＋

（2）根據(jù)金屬活潑性判斷，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱

對應(yīng)的金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強

注意：氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag＝

[討論]將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質(zhì)？

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

化合價降低，得電子，被還原

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價升高，失電子，被氧化

[結(jié)論]氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

[練習(xí)]：根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還原性的強弱：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

[討論]如何用實驗證明氧化性：Ag+Cu2+

（4）一般而言，對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性越強；價態(tài)越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。

（5）氧化還原反應(yīng)越容易進行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。

（6）一般溶液的酸性越強或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。

注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

[練習(xí)]1、下列變化需加入還原劑的是()

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2

2、已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()

A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+

C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2

3、今有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

[布置作業(yè)]習(xí)題三（1）（2）