高中語文必修一教案

高中化學(xué)必修一 4.4 氨硝酸和硫酸 教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版）。

高中化學(xué)必修一4.4氨硝酸和硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版）

【教學(xué)目標(biāo)】

1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

2．通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。

3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)】

硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

【教學(xué)難點(diǎn)】

硝酸的強(qiáng)氧化性

【教學(xué)過程】

[故事導(dǎo)入]玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>

丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷铩：髞?，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

一、硝酸的強(qiáng)氧化性

[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

[記錄并討論]

反應(yīng)現(xiàn)象

產(chǎn)物

濃硝酸+Cu

1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

3．氣體顏色：紅棕色

4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

5．觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色

3．氣體顏色：無色

(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

Cu(NO3)2、NO和H20

1．與金屬反應(yīng)：

Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20

3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

2．與非金屬反應(yīng)：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

4．不穩(wěn)定性

4HN03==2H20+4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？

[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

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教學(xué)目標(biāo)

知識技能：

1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

2、學(xué)會銨離子的檢驗(yàn)方法

3、學(xué)會氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。

過程與方法：

通過實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力

情感、態(tài)度和價值觀

1、通過新聞報道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。

2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……

1、為什么廠區(qū)內(nèi)會寒氣逼人？

2、從本則報道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？

3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？

噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：

討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？

下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？

氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3

液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl

氨水呈弱堿性原因：

氨水成份：分子：離子：

液氨與氨水的比較

液氨氨水

物質(zhì)成分

粒子種類

主要性質(zhì)

存在條件

化學(xué)性質(zhì)：

(1)與水反應(yīng)：NH3+H2O—

【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式

(2)跟酸的反應(yīng)：

NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—

(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：

例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====

（2）銨鹽受熱易分解

NH4Cl====NH3↑+HCl↑

（NH3+HCl=NH4Cl）

NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化

在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？

(4)還原性

與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸

文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：

1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？

2、用什么方法收集NH3？

4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：

試劑：

收集方法：

檢驗(yàn)方法：

根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？

5．氨的用途

［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是()

①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

［例2］關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）

（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O

（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）

（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2

（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測試題3

一、選擇題：

1：氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用（）

A、易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、與水起反應(yīng)

2：下列離子方程式錯誤的是（）

A、氨氣通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋

B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2O

C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

D、Cl2和水反應(yīng)Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

3：可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是（）

A、在濃氨水中加固體NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液

C、加熱分解NH4Cl晶體D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物

4：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）

A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶

B.用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管

C.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶

D.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來收集氨氣的燒瓶

5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（）

A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2

C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

6：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（）

E.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶

F.用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管

G.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶

H.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來收集氨氣的燒瓶

7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱）

A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3

8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是()

A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液

C．Cu片D．CuO粉末

9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是()

A．H2S和HNO3反應(yīng)B．FeO和HNO3反應(yīng)

C．CuO和HNO3反應(yīng)D．HNO3受熱分解

10．在下列變化中，吸收能量的是（）。

（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。

12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）

A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1

13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（）

A．氨易液化，因此可用來作制冷劑

B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)

C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

14．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是（）

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣

15．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有（）

A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液

題號123456789101112131415161718

答案

16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為

17：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的藥品是，化學(xué)方程式收集氨氣的試管口處放一團(tuán)棉花的，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過。

18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是。

19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。

（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。

（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

①該溶液中肯定存在的離子是_______________；

②肯定不存在的離子是______________________；

③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。

20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。

第十課時答案

題號123456789101112131415

答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC

16.

17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止對流,提高集氣的速度;堿石灰

18.受熱分解,降溫

19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-

4.4氨、硝酸、硫酸-氨學(xué)案

氨
一、氨
氮的固定：將轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程(閱讀100頁圖4-30)
1、物理性質(zhì)
色，有氣味，密度比空氣（標(biāo)況下密度g/L），溶于水得到氨水（常溫：1:700），易得到液氨
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與水的反應(yīng)

NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：

氨水的成分：分子

離子
⑵與酸的反應(yīng)
氨氣與氯化氫氣體：現(xiàn)象

鹽酸和氨水混合（離子方程式）：

⑶氨的催化氧化

用途：

⑷被其它氧化劑氧化

氨氣被氯氣氧化：
現(xiàn)象：應(yīng)用：
3、用途
氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作。
二、銨鹽的性質(zhì)
1、溶解性：
2、不穩(wěn)定性：
寫出NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3受熱分解的化學(xué)方程式
3、與堿:不加熱生成，加熱生成
向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱（寫出化學(xué)和離子方程式）：
向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液（寫出化學(xué)和離子方程式）：
4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
藥品：
原理：
收集方法：干燥：
驗(yàn)滿：
吸收：棉花作用：
鞏固練習(xí)：
1、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．①②B．①②C．①＝②D．不能確定
2、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br> (1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置

氮?dú)鈅___________、氫氣______________．
(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________、____________________.
(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，__________(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是____________________、(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________．
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________.

高中化學(xué)必修一 氨硝酸和硫酸 教案（人教版）第一課時

高中化學(xué)必修一氨硝酸和硫酸教案（人教版）

（第1課時）

教學(xué)目標(biāo)

1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。

2.通過學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對自然辨證法的認(rèn)識

3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。

教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)

重點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性

難點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性

教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

新課

導(dǎo)入

“會當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰

，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。

新

知

學(xué)

習(xí)

實(shí)驗(yàn)

探究

請大家分述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因：

H2SO4=2H＋＋SO

過渡

稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？

硫酸的濃度不同，會不會引起性質(zhì)上的差異？如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？

學(xué)生猜測并設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

探究

1、展示一瓶濃硫酸

觀察現(xiàn)象，總結(jié)物理性質(zhì)，體會濃、稀硫酸的區(qū)別。

思考

交流

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么?注意觀察、對比。根據(jù)物理性質(zhì)的區(qū)別。

學(xué)生分析總結(jié)

整理歸納

1.物理性質(zhì)

濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。

過渡

濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是否一樣？

實(shí)驗(yàn)

探究

1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上（試紙先變紅后變黑）

2、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由蘭色變?yōu)榘咨?/p>

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

思考

交流

石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？

拓展

提高

在膽礬晶體由蘭色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)。

思考

交流

吸水性和脫水性有何區(qū)別？

實(shí)驗(yàn)

探究

蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)

觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。

知識

整理

吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。

板書：2.特性（1）吸水性（2）脫水性

問題探究

蔗糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？

討論推測并寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式

思考

交流

碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，那么金屬呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應(yīng)？為什么？那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？

學(xué)生討論

實(shí)驗(yàn)

探究

濃硫酸與銅的反應(yīng)。

觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

分析

銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件?請描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)生成物，試管Ⅱ口部棉團(tuán)的作用，試寫出反應(yīng)方程式。

學(xué)生回答并書寫方程式

問題

探討

師生共同探討分析：

1、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?

2、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?

3、濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?

4、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)是否會繼續(xù)進(jìn)行？

思考

交流

上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?

分組討論并回答：。

應(yīng)用

提高

1、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸為0.9mol，則原硫酸的實(shí)際體積為（）

A、50mLB、大于50mLC、100mLD、大于100mL

小結(jié)

濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。本課時重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)

板書設(shè)計(jì)

硫酸硝酸和氨（第一課時）

一、硫酸

（一）稀硫酸具有酸的通性

H2SO4====SO＋2H＋

（二）濃硫酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

2.特性

（1）吸水性

（2）脫水性

（3）強(qiáng)氧化性

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

鞏固練習(xí)：

1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：

（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。_____________

（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。_____________

（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________

（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________

（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________

2、（1）在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_____

__________________________；

(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會發(fā)現(xiàn)濃硫酸周圍的蔗糖逐漸變黑。這說明濃硫酸________________,過一會還會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生這一反應(yīng)的方程式是:_____________________________________

(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用___________,再___________，最后涂上少量的___________

3、下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（）

A、濃硫酸B、濃鹽酸C、氯化鈉溶液D、氫氧化鈉溶液

4、下列反應(yīng)中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是

A、C和濃硫酸B、Cu和濃H2SO4C、蔗糖和濃硫酸D、H2S和濃H2SO

5、硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，

結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（）。

A、濃硫酸遇明火爆炸

B、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C、鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

D、稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

6、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是

A、加酚酞試液B、與銅片作用

C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上

7、濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

A、赤熱的碳B、氫硫酸C、氫氧化鈉D、銅（加熱）

8、在100mL、18mol/L的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

A、1.8molB、大于1.8molC、0.9molD、小于0.9mol

9、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。

（1）若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________

(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅，這樣作法的好處有①__________________②_____________________

10、回答下列問題。

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________

__________________________________

（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：

_________→________→________→__________。

（3）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________，

B瓶溶液的作用是______________________________________，

C瓶溶液的作用是__________________________________________。

（4）裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________

（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是___________。

備課參考：

鞏固練習(xí)答案：

1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性

2、（1）O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2

(2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)干布擦拭干凈大量水沖洗碳酸氫鈉溶液

3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D

9、（1）沒有硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)

(2)①防止生成大氣污染物SO2保護(hù)環(huán)境②提高硫酸的利用率

10、（1）2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O

（2）④②①③（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全（4）無水硫酸銅水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳

（二）資料選用

（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I

（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星

（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法：

1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。

2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。

3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。

4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時放出大量熱的是濃硫酸。

5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。

6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。

7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。

9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。

10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。

11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。

12．電導(dǎo)法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導(dǎo)電性較差。

硫酸硝酸和氨