小學(xué)六年級(jí)復(fù)習(xí)教案

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)北京版。

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，到寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。教案課件工作計(jì)劃寫(xiě)好了之后，才能使接下來(lái)的工作更加有序！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編幫大家編輯的《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)北京版》，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)北京版

一、對(duì)酸和堿的初步認(rèn)識(shí)

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸的揮發(fā)性。濃硫酸的吸水性、溶于水時(shí)放出大量的熱。

2.常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途

鹽酸

①純凈的濃鹽酸是無(wú)色有刺激性氣味的液體

②易揮發(fā)，在空氣中生成白霧

③有酸味和腐蝕性

二、幾種常見(jiàn)的酸

1.濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體

遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+而略帶黃色。2.鹽酸能與AgNO3、CaCO3等反應(yīng)

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

注：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸銀溶液可以用于檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的存在。

三、幾種常見(jiàn)的堿

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較

2.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性

(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì)離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。

(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子(H+)。

(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。

四、酸和堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

延伸閱讀

《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)歸納

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們會(huì)寫(xiě)教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)歸納”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸
顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味有刺激性氣味無(wú)
特性揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性
強(qiáng)氧化性腐蝕性
用途①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
（3）金屬氧化物+酸→鹽+水
（4）堿+酸→鹽+水
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸
顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味有刺激性氣味無(wú)
特性揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性
強(qiáng)氧化性腐蝕性
用途①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
（3）金屬氧化物+酸→鹽+水
（4）堿+酸→鹽+水

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)
（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：
指示劑pH值石蕊酚酞
酸性7變紅色無(wú)色
中性=7紫色無(wú)色
堿性﹥7變藍(lán)色變紅色
（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH5.6的雨水為酸雨

酸、堿、鹽九大知識(shí)點(diǎn)

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，新的工作才會(huì)更順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編精心為您整理的“酸、堿、鹽九大知識(shí)點(diǎn)”，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

一、化學(xué)用語(yǔ)：

物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分：生石灰——CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2；石灰石、大理石——CaCO3；食鹽的主要成分——NaCl；純堿——Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

二、化合物的分類(lèi)；

氧化物==1種元素+O（CO2、H2O、K2O……）

化合物酸==H+酸根（HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3……）

堿==金屬+OH（Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3……）

鹽==金屬+酸根（NaCl、CuSO4、Fe(NO3)3……）

三、金屬活動(dòng)性：

1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性：

1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、硝（酸鹽）、銨（鹽）（全都）溶。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)

MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

5、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定：

1、指示劑——溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用

堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

六、離子的檢驗(yàn)：

①Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

②SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

③CO32-(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

七、物質(zhì)的顏色：

1、固體(多為白色)

黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、還原性Fe粉末

紫黑色———KMnO4

紅色———Cu、Fe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍(lán)色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

八、酸、堿、鹽的特性：

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)：

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《常見(jiàn)的酸和堿》學(xué)案滬教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《常見(jiàn)的酸和堿》學(xué)案滬教版

第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿教案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
①掌握用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)的方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序的方法，并能判斷簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)。用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識(shí)，初步樹(shù)立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識(shí)。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？
因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸伎呻婋x出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)。
【板書(shū)】
第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿
一、常見(jiàn)的酸
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)
稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）與指示劑反應(yīng)
（2）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
第二課時(shí)常見(jiàn)的堿
【引入】在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些堿？
【介紹】?jī)煞N常見(jiàn)的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉
氫氧化鈣俗稱(chēng)消石灰或熟石灰
氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、火堿或苛性鈉
【活動(dòng)與探究1】
堿的物理性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿放在空氣中發(fā)生的變化在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑燒堿在水中的溶解情況易溶于水【交流與討論】你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？
【活動(dòng)與探究2】在硫酸銅溶液中滴加石灰水
現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成
【交流與討論】
1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)
（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）與硫酸銅反應(yīng)
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【討論】上述反應(yīng)有何共同之處？復(fù)分解反應(yīng)
2、為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？
因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸伎呻婋x出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質(zhì)
【交流與討論】為什么實(shí)驗(yàn)室中固體氫氧化鈉必須密封保存？
1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

【板書(shū)】二、常見(jiàn)的堿
1、堿的物理性質(zhì)
2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)
（1）與指示劑反應(yīng)
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
（3）與硫酸銅反應(yīng)
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三課時(shí)酸堿復(fù)習(xí)
【回憶】酸堿知識(shí)體系
【練習(xí)】
1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個(gè)研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象如下：

花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉色粉色綠色頁(yè)壽菊黃色黃色黃色大紅花粉色橙色綠色請(qǐng)回答：(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為。著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請(qǐng)將你的各種假設(shè)以及驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案填寫(xiě)在下表中．

紅的現(xiàn)象的各種假設(shè)你驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案3、請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實(shí)驗(yàn)步驟：
①在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。②在第二支試管中加入約2mLNaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。③在第三支試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題(下述“現(xiàn)象”是指無(wú)色酚酞試液是否變紅)：
實(shí)驗(yàn)①看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是；
實(shí)驗(yàn)②看到的現(xiàn)象是，說(shuō)明Na+離子；
實(shí)驗(yàn)③看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過(guò)量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：①；②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③；④。5、如圖所示的錐形瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進(jìn)入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見(jiàn)套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()。X是S2，Y是NaOH溶液B．X是C2，Y是石灰水C．X是HCl，Y是Na2C03溶液D．X是C，Y是石灰水
我國(guó)古代化學(xué)家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫(xiě)出加水和熬制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)告．如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取純凈、干燥的C2氣體的裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)指出圖中標(biāo)明的儀器名稱(chēng)：①是，②是。(2)指出圖中裝置的錯(cuò)誤。(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H2S的作用是；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是。(4)該同學(xué)改正了上述裝置中的錯(cuò)誤后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D中CO2仍不能集滿(mǎn)，可能的原因是①；②。