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發(fā)表時(shí)間：2020-11-02《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)歸納。
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《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸
顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味有刺激性氣味無(wú)
特性揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性
強(qiáng)氧化性腐蝕性
用途①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
（3）金屬氧化物+酸→鹽+水
（4）堿+酸→鹽+水
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸
顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味有刺激性氣味無(wú)
特性揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性
強(qiáng)氧化性腐蝕性
用途①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
（3）金屬氧化物+酸→鹽+水
（4）堿+酸→鹽+水
酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)
（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：
指示劑pH值石蕊酚酞
酸性7變紅色無(wú)色
中性=7紫色無(wú)色
堿性﹥7變藍(lán)色變紅色
（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH5.6的雨水為酸雨
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酸、堿、鹽九大知識(shí)點(diǎn)
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一、化學(xué)用語(yǔ)：
物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰——CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2；石灰石、大理石——CaCO3；食鹽的主要成分——NaCl；純堿——Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
二、化合物的分類；
氧化物==1種元素+O（CO2、H2O、K2O……）
化合物酸==H+酸根（HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3……）
堿==金屬+OH（Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3……）
鹽==金屬+酸根（NaCl、CuSO4、Fe(NO3)3……）
三、金屬活動(dòng)性：
1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性：
1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、硝（酸鹽）、銨（鹽）（全都）溶。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)
CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)
MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
5、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定：
1、指示劑——溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用
堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
六、離子的檢驗(yàn)：
①Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
②SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
③CO32-(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
七、物質(zhì)的顏色：
1、固體(多為白色)
黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、還原性Fe粉末
紫黑色———KMnO4
紅色———Cu、Fe2O3
紅褐色———Fe(OH)3
藍(lán)色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
八、酸、堿、鹽的特性：
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)：
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
酸和堿
每個(gè)老師為了上好課需要寫(xiě)教案課件，又到了寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們會(huì)寫(xiě)多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“酸和堿”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。
關(guān)于“酸復(fù)習(xí)課”的教學(xué)設(shè)計(jì)南頭初級(jí)中學(xué)化學(xué)科組
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：
“常見(jiàn)的酸”與生產(chǎn)、生活聯(lián)系較大，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)、鞏固酸、堿、鹽相互反應(yīng)關(guān)系知識(shí)的基石，在中考中也占較重要的地位。但復(fù)習(xí)課又不能像新課那樣有趣味。因此，本科組設(shè)計(jì)這節(jié)復(fù)習(xí)課時(shí)，先以猜謎語(yǔ)的形式激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。然后，通過(guò)回顧幾種常見(jiàn)的酸的化學(xué)式來(lái)鞏固酸的組成；通過(guò)復(fù)習(xí)兩種常見(jiàn)的酸的特性和用途，引導(dǎo)學(xué)生梳理相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)；通過(guò)總結(jié)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)，鞏固對(duì)有關(guān)酸的知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系的理解。最后，通過(guò)一系列的練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用相應(yīng)的知識(shí)解決具體問(wèn)題，從而提高學(xué)生的思維能力及解題能力。
二、復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：鞏固酸的組成；比較歸納，構(gòu)建酸的通性，掌握規(guī)律，形成酸的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)體系。
2、過(guò)程與方法：①通過(guò)對(duì)常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。
②通過(guò)總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：讓學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。
1、認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)組成，并能分辨酸、堿和鹽，能熟練寫(xiě)出鹽酸、硫酸、碳酸的化學(xué)式；
2、了解濃鹽酸、濃硫酸的物理特性和用途
3、認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸溶液。
4、理解鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)；能熟練寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式并準(zhǔn)確描述化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)際應(yīng)用。
三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
（引入）
猜謎語(yǔ)活動(dòng)。思考、
回答通過(guò)一系列的猜謎語(yǔ)活動(dòng)，以趣導(dǎo)學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)力，加深對(duì)常見(jiàn)的酸的特性的認(rèn)識(shí)。
（投影）復(fù)習(xí)目標(biāo)聆聽(tīng)、
閱讀讓學(xué)生知道復(fù)習(xí)的目的
（投影）
“印象中的酸”思考、回答回憶“幾種常見(jiàn)的酸的化學(xué)式”，總結(jié)歸納酸的組成；
（投影）
復(fù)習(xí)：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及使用注意事項(xiàng)。
思考、回答通過(guò)齊答的學(xué)習(xí)形式，讓學(xué)生能快速回憶、梳理，記住相關(guān)知識(shí)，
（投影）
增智活動(dòng)：“看誰(shuí)數(shù)得快”。請(qǐng)學(xué)生伸出左手，以一個(gè)手指頭表示一種性質(zhì)，按順時(shí)針的形式，數(shù)出酸共同的化學(xué)性質(zhì)。
思考、
參與、
回答、通過(guò)有趣的小游戲，讓學(xué)生快速回憶、記住酸的通性，并總結(jié)酸具有通性的原因，
（投影）活動(dòng)二：
填寫(xiě)“酸的化學(xué)性質(zhì)”表格思考、回答鞏固典型的有關(guān)酸的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并回憶相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深理解、記憶。
（投影）活動(dòng)三：
以提問(wèn)、分析、評(píng)講的形式，完成“達(dá)標(biāo)檢測(cè)”。
思考、回答應(yīng)用相應(yīng)的知識(shí)解決具體問(wèn)題，提高思維能力及解題能力。
（投影）小結(jié)：
再次讓學(xué)生舉起左手，小結(jié)酸的通性思考、
回答。鞏固復(fù)習(xí)，歸納酸的性質(zhì)，加深認(rèn)識(shí)。
（投影）布置作業(yè)：記錄作業(yè)鞏固本節(jié)課的復(fù)習(xí)內(nèi)容。
九年級(jí)化學(xué)《常見(jiàn)的酸和堿》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
九年級(jí)化學(xué)《常見(jiàn)的酸和堿》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
一、幾種常見(jiàn)的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的NH3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過(guò)程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對(duì)不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散
3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較
二、幾種常見(jiàn)的堿
常見(jiàn)的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較
2.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì)離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。
(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子(H+)。
(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。
三、酸堿指示劑
1.酸堿指示劑
遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液
2.酸堿指示劑變色情況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡(jiǎn)稱紫)和無(wú)色酚酞試液(簡(jiǎn)稱酚)在不同酸堿性溶液中的變色情況總結(jié)。
