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常見的酸和堿學案。

為了促進學生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。認真做好教案課件的工作計劃，才能夠使以后的工作更有目標性！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《常見的酸和堿學案》，希望能為您提供更多的參考。

課題1常見的酸和堿學案
一、酸堿指示劑
回憶與引入：
你知道哪些酸和堿，請你說出它們的名稱。
問題與討論：
我們怎樣確定上述物質是酸還是堿？
活動與探究：
取5支試管,分別滴入白醋、石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液,再分別向其中滴加紫色石蕊試液,觀察現象。
另取5支試管,分別滴入白醋、石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液,再分別向其中滴加無色酚酞試液，觀察現象。
加入紫色石蕊試液后的顏色變化加入無色酚酞試液后的顏色變化溶液的酸堿性
白醋
石灰水
稀鹽酸
氫氧化鈉溶液
氯化鈉溶液
討論：根據上述實驗現象，你可得到哪些結論？
活動與探究
現有兩瓶失去標簽的無色溶液，一瓶是稀鹽酸，一瓶是氫氧化鈉溶液，請你設計實驗進行鑒別，貼上標簽。
實驗方案實驗現象實驗結論
觀察與思考：
取紫甘藍葉，在上面滴加鹽酸，你會觀察到什么現象？
對紫甘藍遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設？根據你的假設，請設計驗證假設的實驗方案并完成該實驗。

你對紫甘藍遇鹽酸變紅現象的各種假設實驗方案實驗現象你的結論

練習與實踐：
①有稀硫酸、石灰水、食鹽水三種溶液，請你設計一個簡單的實驗來鑒別它們。
實驗方案實驗現象實驗結論

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、清潔劑液、自來水等物質，用自制的指示劑檢驗它們的酸堿性。

二、幾種常見的酸
請大家閱讀課本，利用提供的藥品和儀器，自主學習，自主探究，認識鹽酸和硫酸的物理性質，并將結果填寫在表格中。
濃鹽酸濃硫酸
物
理
性
質①純凈的濃鹽酸是色，
氣味的體。
②有性，試劑瓶口形成
。原因是
。
③常用濃鹽酸的質量分數約為37%～38%，密度為1.19克/厘米3。①純凈的濃硫酸是色、粘稠的油狀的液體。
②不易。
③常用的濃硫酸中的質量分數是98%，密度為1.84克/厘米3
特性：
①性
②性
用
途
二、酸的化學性質：
思考：
實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。能否用酚酞溶液來區(qū)別？
實驗方案實驗現象實驗結論
實驗與探究：
1．稀鹽酸的化學性質
⑴稀鹽酸與酸堿指示劑的作用
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
⑵稀鹽酸與活潑金屬的反應
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
思考：為什么銅、鐵、鋅、鎂分別與鹽酸反應時的現象不同？什么樣的金屬能與酸反應？

⑶稀鹽酸與生銹鐵釘的反應
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
針對上述現象，你提出的問題是：為解決問題，你設計的實驗方案：
實驗藥品及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
延伸：鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（Fe2O3）,是金屬氧化物，稀鹽酸能與其他金屬氧化物發(fā)生反應嗎？
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
應用：如果用稀鹽酸酸來除鐵銹，應注意什么問題？
⑷稀鹽酸與碳酸鈉、石灰石的反應
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式

酸的用途酸的性質
實驗室用濃硫酸作干燥劑
實驗室用酸溶液制氫氣
工業(yè)上用酸溶液除鐵銹

2．稀硫酸的化學性質
⑴稀硫酸與酸堿指示劑的作用
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
⑵稀硫酸與活潑金屬的反應
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
思考：為什么銅、鐵、鋅、鎂分別與硫酸反應時的現象不同？什么樣的金屬能與酸反應？

⑶稀硫酸與生銹鐵釘的反應
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
針對上述現象，你提出的問題是：
為解決問題，你設計的實驗方案：
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
延伸：鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（Fe2O3）,是金屬氧化物，稀硫酸能與其他金屬氧化物發(fā)生反應嗎？
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
應用：如果用稀硫酸來除鐵銹，應注意什么問題？
⑷稀硫酸與碳酸鈉的反應
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現象結論及化學方程式
總結歸納：
結合上述實驗，請你歸納酸的化學性質

酸
的
化
學
性
質酸堿指示劑
與金屬反應
與金屬氧化物反應
與碳酸鹽反應
解釋與應用：
1．北京市公安局于8月7日破獲一特大“假金佛”詐騙團伙，起獲大量假金佛、假金元寶等900余件案值210萬元。（它們是銅鋅合金制成）你能用所學知識進行鑒別嗎？
2．硫酸傾泄高速路，消防戰(zhàn)士緊急應戰(zhàn)。你設想消防戰(zhàn)士將采用什么方法進行處理？

相關知識

常見的酸和堿

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10.1常見的酸和堿
教學目標：初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。
過程與方法：在學習了什么是酸后，完成對堿的模擬自主探究，運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。情感態(tài)度與價值觀：增強對化學現象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學精神。
重點：從離子觀點了解什么是酸、堿、鹽。
難點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
教學過程：
本課題在知識結構上可分為三部分。
首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質具有不同的性質，使學生對酸和堿有一些初步的認識。在此基礎上，具體介紹了幾種常見酸和堿的性質、用途等，并通過學生總結的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自相似的化學性質。關于酸和堿的腐蝕性是結合具體物質來介紹的；最后，在學生對酸和堿的性質有了一些認識以后，通過酸和堿溶液的導電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質。
本課題在介紹酸和堿的化學性質時，采用了探究式的寫法，目的是使學生能積極參與學習，能根據學過的知識來主動探究未知，從而對這部分內容有更深的認識。
教學建議
1．在介紹常見的酸和堿之前，可以啟發(fā)學生列舉出見過或知道的酸和堿。然后再用指示劑進行實驗，實驗用的酸和堿也可根據實際情況選擇。
2．關于用植物的花等做指示劑的探究活動，可事先讓學生準備一些花或果實；應叮囑學生不要隨意采摘公共場所等地的花。
3．關于酸和堿的化學性質，有些反應學生已經學過，如酸與金屬的反應、氫氧化鈣與二氧化碳的反應、酸堿與指示劑的反應等。教學中可利用教材提供的活動與探究，引導學生回憶、類推，井指導學生進行簡單的歸納和小結。
4．對于酸和堿，教材最初介紹酸類物質和堿類物質對沒有給出定義，在介紹酸堿溶液導電實驗后，也沒有直接給酸和堿下嚴格的定義，只是解釋酸和堿為什么具有相似的化學性質，幫助學生認識酸和堿。所以，教學中不要過分強調死記定義，可根據學生的具體情況，從解離的角度介紹酸和堿的定義，但不宜加深和拓寬。
5．關于酸和堿的通性，課程標準沒有作出具體的要求，教材只是以討論的形式讓學生從學過的幾種物質來進行簡單歸納，教師可在教學中進行指導，并在課題小結對做適當總結。
[提問]：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色學生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊試液變成紅色。
［追問］：為什么會變色？學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。
[提問]：除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？
探究實驗：分別在下表溶液中滴加紫色石蕊試液或酚酞。

加入紫色石蕊試液后溶液的顏色變化加入無色酚酞試液后溶液的顏色變化

食醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，它們能跟酸或堿反應而顯示不同顏色，
用花卉或果實加酒精浸泡自制指示劑

自制指示劑

在不同溶液中顏色的變化
食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液
一：常見的酸
1：觀察鹽酸、硫酸的物理性質及主要用途

鹽酸硫酸
顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋現象

氣味
用途

鹽酸的顏色和白霧
純凈的鹽酸是無色的，但工業(yè)品鹽酸常因含有雜質而帶黃色。鹽酸所含的雜質通常是H2SO4、AsC13、FeC13等。這些雜質有的是由原料不純而帶入的，有的是因設備受腐蝕，如鐵制設備被酸侵蝕而帶入Fe3+，鹽酸的黃色主要就是由Fe3+引起的。
觀察濃鹽酸的揮發(fā)性時會看到白霧，學生往往把它叫白煙，這是錯誤的。霧是液滴懸浮在空氣中的現象；煙是固體顆粒懸浮在空氣中的現象。

鹽酸的用途
鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。
隨著有機合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多種有機氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾?。┑榷喾N有機藥劑的鹽酸鹽等。
胃液里的鹽酸
在人的胃液里HCl的質量分數大約是0.45％～0.6％。胃液里的鹽酸由胃底腺的壁細胞所分泌，它具有以下的功用：
（1）促進胃蛋白酶的作用，使蛋白質容易水解被人體吸收；
（2）使二糖類物質如蔗糖、麥芽糖水解；
（3）殺菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸還是生產化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個反應放出大量的熱，這些熱量用來將水分蒸發(fā)，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產過磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質──硫化物和不飽和碳氫化合物，每精煉1t石油要用24kg濃硫酸。在有機化工中，硫酸是生產農藥敵百蟲、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料
在無機化工生產中，硫酸用于生產氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料?？偠灾诜柿稀⒁苯稹⑹途珶?、農藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。
濃硫酸的吸水性
濃硫酸具有吸水性，是由于它能跟水結合生成不同組成的水合物，同時放出熱。硫酸的水合物有H2SO4H2O、H2SO42H2O、H2SO44H2O等，當降低硫酸溶液的溫度時，這些水合物便以晶體形式析出。
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，正是由于硫酸跟水結合形成水合物時放出的熱量多于它的分子擴散時所吸收的熱量之故。
濃硫酸的脫水性
濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機物內部所含有的水分（結晶水），而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2:1的比率（水的組成比）從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發(fā)生了碳化現象。
濃硫酸的氧化性
在濃硫酸中，硫酸大都是以分子狀態(tài)存在的。分子中兩個氫原子的半徑很小，極化能力很強，很容易鉆入硫酸根內部，它們對氧有較強的極化作用，削弱了硫和氧之間的作用，從而大大減弱硫酸根的穩(wěn)定性。所以硫易被還原，濃硫酸有氧化性。這種氧化性是未電離的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表現氧化性，這是由于硫酸溶于水后完全電離，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空間構型近似為正四面體，而且硫原子居于正四面體的中心，2個單位的負電荷屬于整個SO42-。這樣對稱的結構不易受外界作用而極化，所以性質穩(wěn)定。
2：濃硫酸的腐蝕性
實驗放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木條蘸濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
濃硫酸溶于水的實驗：
濃硫酸溶于水時，溶液的溫度會升高。
提問:實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。
[講解]濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）
【板書】濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。
【提問】濃硫酸為什么可做干燥劑？如果不慎在皮膚或衣服上沾上濃硫酸應如何處理？
3：酸的化學性質：
加入物質稀鹽酸中發(fā)生的現象和反應式稀硫酸中發(fā)生的現象和反應式
滴入紫色石蕊試液
滴入無色酚酞試液
鎂
現象現象
反應式反應式
鋁
現象現象
反應式反應式
鋅現象現象
反應式反應式
鐵
現象現象
反應式反應式
鐵銹
現象現象
反應式反應式
氧化銅
現象現象
反應式反應式
鹽酸和硫酸的檢驗
檢驗鹽酸和電離時產生Cl-的化合物的試劑是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反應原理可用下列化學方程式表示
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
兩個反應中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若給某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再給其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，則該溶液中一定會有Cl-離子，該溶液不是鹽酸就是電離時能產生Cl-的化合物溶液檢驗硫酸或電離時產生SO42-的化合物的試劑是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。
其反應原理可用下列化學方程式表示：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
兩個反應中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
其實用這樣的方法只能檢驗出SO42-離子，但還不能確定溶液一定就是硫酸溶液，要進一步確定是否是硫酸溶液，還要檢驗H+是否存在。檢驗H+可用石蕊試液。另取試樣溶液，加入石蕊試液后溶液變紅，即可證明是硫酸溶液
[小結過渡]：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。[小結過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？探究實驗：氯化鈉導電性實驗。[提問]：氯化鈉溶液為什么會導電？回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
酸的通性：酸有相似化學性質的原因：
a：酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。
酸能使色石蕊試液變色，色酚酞試液色
b：酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。
金屬＋硫酸鹽＋氫氣(置換反應)
Zn＋H2SO4--Fe＋HCl—
金屬活動性順序（要背熟）排在氫前面的
c：酸能跟某些金屬氧化物（堿性氧化物）起反應，生成鹽和水。
金屬氧化物＋硫酸鹽＋水（復分解反應）
Fe2O3＋H2SO4--CuO+HCl---
堿性氧化物：
d：酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。
Na2CO3＋H2SO4-－HCl+MgCO3－
堿＋硫酸鹽＋水（復分解反應）
e：酸能跟堿起中和反應反應，生成鹽和水。
H2SO4+NaOH－H2SO4+Cu(OH)2－

日常生活里的酸
人們在購買葡萄、柑桔等水果時，常習慣地問問“酸不酸？”的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因為它含有許多有機酸，如蘋果酸、琥珀酸、檸檬酸、酒石酸等。隨著水果的成熟，有些酸會逐漸分解，酸味也就隨之減輕。有的同學說：“新摘下來的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻?！逼鋵?，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸?？梢?，酸不一定都有酸味。我們判定一種物質是不是屬于酸類，主要是看它的組成和性質。酸也不一定都是液態(tài)。例如上面說的鞣酸是淡黃色粉末，硅酸則像白色漿糊，硼酸是白色小片，硬脂酸類似石蠟，純凈的醋酸能形成冰塊一樣的晶體，故稱“冰醋酸”?？辔端嵊锌辔?，甘氨酸、水楊酸有甜味，羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強的癸酸引起的……。生活中遇到的酸很多。比如食醋，因含有乙酸（俗稱醋酸）而具有酸味。醋是常用的調味品。做魚時，放點兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。燒菜時放點醋，可以使維生素C不受或少受破壞。吃涼拌菜時放點醋，既可調味，又能殺菌；同時還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過醋的布將肉包起來，可使鮮肉不易變質。夏天多吃點醋，有預防腸道傳染病的作用。把醋煮沸噴灑在房間中，可以預防感冒。據記載，有一個生產醋的工廠，幾十年來只有一兩個工人患感冒，原因是車間里的醋酸蒸氣保護了工人們的身體健康。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。面團發(fā)酵時能產生乳酸，加點兒堿(Na2CO3)或起子(NaHCO3)，能中和掉乳酸，并產生二氧化碳氣體。二氧化碳從面團里鉆出來，留下許多小窟窿，使面團蓬松脹大。這就是蒸饅頭、烤面包的道理。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動，偶爾參加一次體力勞動或劇烈運動，常感到腰酸腿疼，這就是因為肌肉中的葡萄糖在新陳代謝中分解成了乳酸，劇烈的活動使肌肉里蓄積了較多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人們的日常生活息息相關。制汽水時加點兒檸檬酸，能起到利尿作用。雞湯的味道既鮮美，又富有營養(yǎng)，因為里面含有豐富的氨基酸。草酸能幫助你洗掉衣服上的藍墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢。口腔里的細菌能產生酸性物質，腐蝕牙齒，造成齲洞。而胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細菌的作用，但當胃酸過多時，它又使人“燒心”和“返酸水”。總之，日常生活中能接觸到各種各樣的酸。它們的性質不同，形態(tài)各異，有的造福人類，有的也危及人體健康。只有充分認識它們的特性，才能揚長避短，化害為利。
為什么通常用鐵桶盛裝和運輸濃硫酸
濃硫酸的化學性質和稀硫酸不一樣，它具有強氧化性、吸水性和脫水性。吸水性是指濃硫酸極易吸收水分，所以可用來作為某些氣體的干燥劑。脫水性是指濃硫酸將某些含碳、氫、氧元素的化合物按個數比2:1將氫氧元素脫去（可認為脫H2O）。強氧化性是指金屬和濃硫酸反應時不能置換出氫氣，而是生成二氧化硫和水等。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層致密的氧化物保護膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。實際上，鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應速度較快。反應方程式為：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+2SO2↑+6H2O
鹽酸
鹽酸是氯化氫氣體溶于水生成的酸。在工業(yè)上，曾經用氯化鈉和濃硫酸作用來生產鹽酸。這種方法不但產量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經濟的。因此，從19世紀開始，便建立了電解氯化鈉水溶液的工廠。在電解時，陽極上產生氯氣，陰極上產生氫氣。把氯氣和氫氣混合起來，便產生氯化氫氣體。把氯化氫氣體溶解在水中，就可制造鹽酸。電解時還產生有用的氫氧化鈉，所以這是一種大規(guī)模生產鹽酸的方法。鹽酸也是一種強酸，是無色透明的液體，工業(yè)產品中因為含有氯化鐵和氯氣而帶黃色。鹽酸中所含的氯化氫容易揮發(fā)，當氯化氫氣體揮發(fā)后遇到空氣中的水蒸氣時，就會結合成鹽酸小液滴而形成酸霧。因此，打開盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時，會冒白煙，而且有強烈的刺激性氣味。鹽酸的用處不比硫酸少,例如用錫進行焊接時，也要在焊接處涂點焊藥，焊錫才能牢固地把金屬焊住。把鋅片溶解在稀鹽酸里，便生成了氯化鋅和稀鹽酸溶液，它便是最簡單的焊藥。把焊藥涂在要焊接的地方，焊藥便與金屬表面的銹層（金屬氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，這樣就把銹層除去，金屬表面被清理干凈，保證焊錫和金屬表面牢固地結合在一起。鹽酸能使木材變成葡萄糖。木材由纖維素、半纖維素和木質素構成。纖維素是由千萬個葡萄糖基用“氧橋”連接而成的物質。如果能找到一把“剪刀”，把“氧橋”剪斷，葡萄糖基便會和水結合，生成葡萄糖。這個反應叫做水解反應，鹽酸便是剪斷“氧橋”的“剪刀”。于是工業(yè)上可以用木屑和鹽酸制造葡萄糖，進一步還可以通過葡萄糖發(fā)酵，分解為酒精和二氧化碳，這種方法可以大大節(jié)約糧食。在人體內的胃液里也含有一定量的鹽酸，叫做胃酸，它能促進食物消化，并能殺死某些病菌。如果人喝水太多，就會把胃酸沖淡，減弱了殺菌能力，這時病菌侵入人體，就有可能患病。如果胃酸過多，就容易得胃痛病。
硫酸
最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空氣將發(fā)酵的水果汁（實際上就是一種果子酒）氧化來制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不過這種醋不是純的醋酸，而是一種不純的很稀的醋酸溶液。現在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、鹽酸和硝酸。實驗室一般用石蕊試紙檢驗酸的存在，酸能將試紙由藍色變?yōu)榧t色。古時候制造硫酸的方法是，將硫酸鐵放在蒸餾器中蒸餾，得到一種油狀物的產品，就是硫酸。隨著對硫酸需要量的增加，開始用鉛室法生產硫酸。所用的原料是硫鐵礦，讓硫鐵礦在鉛室中燃燒，與空氣反應生成二氧化硫，再用一氧化氮做催化劑（能改變化學反應速率而本身的量和化學性質并不改變的物質），使二氧化硫轉化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于鉛不與硫酸發(fā)生反應，因此鉛不會被腐蝕，所以當時考慮用鉛室做反應器。但是生產中所用的鉛室很大，需要用很多金屬鉛建造，成本很高，而且產品硫酸的溶質的質量分數只有82%，不是濃硫酸溶質的質量分數98%，因此鉛室法不久就彼淘汰了。現在生產硫酸的方法是接觸法，原料仍然是硫鐵礦。將硫鐵礦在空氣中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二釩、氧化鐵和氧化亞銅做催化劑，將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸。所得的硫酸為98%，稱為濃硫酸。濃硫酸是一種強酸，是無色透明的液體，具有很強的腐蝕性。如果不小心將濃硫酸濺到衣服上，它會立即使衣服的纖維素碳化，在衣服上出現小洞。濃硫酸有很強的脫水性，把它加到白糖中，糖中的氫原子和氧原子按2∶1的比例（水分子的組成比）脫掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸還是生產化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個反應放出大量的熱，這些熱量用來將水分蒸發(fā)，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產過磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質──硫化物和不飽和碳氫化合物，每精煉1t石油要用24kg濃硫酸。在有機化工中，硫酸是生產農藥敵百蟲、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在無機化工生產中，硫酸用于生產氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料?？偠灾诜柿?、冶金、石油精煉、農藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。
干燥劑
能除去物質（固體、液體、氣體）中水分的物質稱為干燥劑。實驗室中干燥氣體常用的干燥劑有無水氯化鈣、氧化鈣、五氧化二磷、堿石灰、濃硫酸、分子篩等，適合干燥有機化合物的干燥劑除上所述，還有無水硫酸鈣、無水硫酸銅，無水硫酸鎂、無水硫酸鈉等。對干燥劑的要求有：
（1）和被干燥物質不發(fā)生任何化學反應，例如酸性物質不能用堿性干燥劑，堿性物質不能用酸性干燥劑。
（2）干燥速度快，干燥力強。
（3）不溶于被干燥的液體中，例如固體氫氧化鈉能溶解于低級醇中。
（4）對有機溶質或溶劑無催化作用，例如強堿性干燥劑氧化鈣、氫氧化鈉能催化某些醛類或酮類發(fā)生縮合、自動氧化等反應。
（5）價格經濟，以少量干燥劑即可干燥大量物質。
二：常見的堿：
1：幾種常見的堿

物質
性質、用途氫氧化鈉（化學式）
俗名：氫氧化鈣（化學式）
俗名：
物
理
性
質觀察顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末
放在表面皿上一會兒
各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況易溶于水微溶于水
化
學
性
質分別滴入紫色石蕊試液或無色的酚酞試液觀察
通入CO2后觀察現象現象
反應式反應式
滴入無色的酚酞后再滴入鹽酸現象現象
反應式反應式
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液現象現象
反應式反應式
用途
（1）氫氧化鈉的物理性質。(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。(2)極易溶于水，溶解時放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強烈的腐蝕性。
NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿的原因，氫氧化鈉為何可做干燥劑？
氫氧化鈣：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：水要少量滴加，到塊狀固體剛好成為粉末為止。
用熟石灰制取水溶液。加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱石灰水
氫氧化鈣的物理性質。
白色固體（粉末）微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減?。┯懈g性水溶液有滑膩感
（2）堿的通性：
堿有相似化學性質原因：a：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色。b：堿和非金屬氧化物（酸性氧化物）反應，生成Ca(OH)2+CO2－2NaOH+CO2－2NaOH+SO2－
酸性氧化物：c：堿和酸發(fā)生中和反應，生成2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
d：堿與某些鹽反應，生成注意：兩種反應物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：NaOH+CuSO4－
NaOH+FeCl3－Ca(OH)2+Na2CO3－
氫氧化鈉的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經過皂化反應而制成。
（2）精煉石油。石油產品經硫酸洗滌后還含有一些酸性物質，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精制產品。
（3）造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。
（4）紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料制成粘膠液，經噴絲、凝結而制得。
（5）印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質、油脂、淀粉等物質，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。
用石灰改良土壤
在土壤里，由于有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質。另外，使用無機肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素。
氫氧化鈉的保存方法
氫氧化鈉在保存過程中一定要注意密封。因為氫氧化鈉容易潮解，更重要的是氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質了。所以保存固體氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液都要密封。還要注意存放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因為普通玻璃的組成中含有較多的二氧化硅，氫氧化鈉能和二氧化硅反應：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
當水分蒸發(fā)后，Na2SiO3（硅酸鈉）能使玻璃瓶與瓶塞牢固地粘連在一起，所以實驗室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶都用膠塞或軟木塞。
書寫堿的化學式應該注意什么
堿是由金屬元素和氫氧根所組成。這是書寫堿的化學式的依據。其命名是“氫氧化某”或“氫氧化亞某”。這決定堿的化學式的書寫順序。
具體方法要注意兩點：(1)順序問題：先讀的后寫；后讀的先寫。如氫氧化銅，先寫金屬銅元素后寫氫氧根，氫氧根寫成OH，而不能寫成HO且符號均為大寫。
(2)括號問題：如果堿的組成中有一個氫氧根，則不必用括號，用了不僅多余，而且是錯誤。在堿的組成中有兩個以上的氫氧根，則必須用括號，如果不用便是錯誤。如氫氧化鈣的化學式寫成Ca(OH)2。
漂白粉
CaCl2與Ca(ClO)2混合物，有效成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2有效氯約35％，高級品可達70％。是白色粉末，微溶于水，有氯的氣味。暴露在空氣里會潮解失效。遇水或酒精會分解。在漂白時因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有機物。工業(yè)上用熟石灰吸收氯氣制取。用為漂白、消毒和殺菌劑。
主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和堿式氯化鈣CaCl2Ca(OH)2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后產生次氯酸，因此有漂白作用：
Ca(ClO)2+2H2O→Ca(OH)2+2HClO2HClO→2HCl+O2
HClO+HCl→H2O+Cl2
漂白粉可被二氧化碳分解；在潮濕空氣中，會逐漸分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量為35％左右。氯氣作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白劑外，還可作水的殺菌劑和野外作業(yè)中用于制備氯氣。商品名稱為漂粉精，高級漂白粉的有效氯含量可達70％，由氯氣通入氫氧化鈣溶液制得，主要成分是Ca(ClO)2，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接近純氯。
溶液的導電性：實驗（注意實驗現象）
物質（化合物）能否導電溶液能否導電熔化狀態(tài)物質能否導電
食鹽晶體食鹽溶液熔化的食鹽
硝酸鉀晶體硝酸鉀溶液熔化的硝酸鉀
氫氧化鈉晶體氫氧化鈉溶液熔化的氫氧化鈉
蔗糖晶體蔗糖溶液熔化的蔗糖
酒精溶液水
硫酸溶液

常見的酸和堿學案1

10.1常見的酸和堿
課前預習學案

知識回顧
1、將二氧化碳通入到紫色石蕊試液里，觀察溶液顏色的變化
是________________，加熱后發(fā)生的現象是_________________，
寫出有關的化學方程式______________________________。

2、寫出實驗室用稀硫酸和鋅制取氫氣的化學方程式_______________________你能解釋為什么實驗室最好用稀硫酸反應制氫氣而不用鹽酸嗎？

3、寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式______________________________。
4、人體內胃酸的主要成分是鹽酸，它在胃液中起到殺菌、助消化的作用。
鐵是人體不可缺少的元素。我們用鐵鍋炒菜做飯時，常帶入一定量的鐵（單質），在胃中與胃酸反應，反應的方程式________________________這樣易被人體吸收，可防止缺鐵性貧血。
自主學習
1.指示劑是能跟____________或____________的溶液作用而顯示_________________的物質，常用的指示劑有______________和__________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸堿。
2.寫出常見的酸的化學式：鹽酸（）、硫酸（)、碳酸（）、醋酸（）等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”，即“某酸”；從結構上看都含有_____元素。
3．下列物質的性質屬于物理性質的是()
A．濃鹽酸的揮發(fā)性B．濃硫酸的腐蝕性
C．濃硫酸的吸水性D．碳酸的不穩(wěn)定性
課中實施學案
學習目標：1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2．認識幾種常見的酸，知道酸具有相似的化學性質。
3．知道某些酸的腐蝕性，能熟練取用酸及其溶液。
教學重點：酸和堿的化學性質以及尋找指示劑的探究。
教學難點：為什么不同的酸具有相似的化學性質
引入新知：情景問題引入：由問同學們熟知的哪些食物是酸、堿入手，切入酸和堿的知識。
學生探究結果：食醋、大多數水果（有酸味）中含酸；有些沒熟透的水果（有澀味）如青柿子，還有皮蛋有澀味等。
教師提出新問題：我們已經學習了碳酸能使紫色石蕊變紅色，“其他的酸也能使石蕊變紅。
新知探究：
探究活動一：指示劑變色規(guī)律
（一）做課本實驗P48：實驗10-1后學生獨立完成表格
加入紫色石蕊后的顏色變化加入物色酚酞后的顏色變化
白醋
石灰水
蘋果汁
氫氧化鈉溶液
討論總結后：提問什么是酸堿指示劑？其他的物質也可以成為酸堿指示劑嗎？
（二）請同學們根據我們發(fā)現的問題，提出猜想，并用事先準備好的藥品和儀器進行實驗探究，設計并完成探究報告。
根據實驗填寫表中內容：
指示劑在不同溶液中的顏色變化
酒精水白醋鹽酸石灰水氫氧化鈉
石蕊顏色無變化
紫卷心菜條顏色無變化
發(fā)現的規(guī)律
探究活動二：常見酸-----鹽酸硫酸的物理性質。
展示一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，然后播放實驗錄象：分別在兩個已調零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質量，久置一段時間后觀察天平指針的變化，并讓學生完成表格。
顏色、狀態(tài)
打開瓶蓋
現象原因
氣味
敞口久置
現象原因

濃鹽酸
濃硫酸

隨堂練習二：
1．下列幾種溶液敞口置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的是()
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濃硝酸D．石灰水
2、硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質中，屬于物理性質的是（）
A、濃硫酸具有脫水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液變紅
C、稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬D、濃硫酸難揮發(fā)
活動與探究三：濃硫酸強烈的腐蝕性。
教師實驗內容：濃硫酸在紙上寫字；用木棒蘸濃硫酸；將濃硫酸滴到布上。
一段時間后的現象：_____________________________________
結論或原因:________________________________________
啟發(fā):使用濃硫酸時要特別小心。
問題：從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？（猜想回答）
教師按教材P52頁圖10-6裝置小心進行實驗。
實驗現象：____________________________________________
四周飛濺的液滴若接觸到了人的皮膚，后果會怎樣？
學生回答后強調稀釋濃硫酸的正確操作。
教師演示：將濃硫酸沿著燒杯的內壁緩緩地注入盛有水的燒杯里，學生填寫表格：
手的感覺
分析
教師引導學生小結使用濃硫酸注意事項：。
探究活動四：探究幾種酸的化學性質
學生分組活動與探究（在白色點滴板上進行實驗，并觀察記錄現象）
加紫色石蕊加無色酚酞
稀鹽酸
稀硫酸
（2）回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。___________________________________________________________________
合作討論：上面反應的生成物有什么共同之處？
（3）將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
現象化學方程式
鐵銹+鹽酸
鐵銹+硫酸
學生分組討論：
①上面反應的生成物有什么共同之處？

②利用上面的反應可以清除金屬制品的表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？

③根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸，硫酸等酸有哪些相似的化學性質。

學后反思：（總結思路、運用知識、鞏固提高）
通過這堂課的學習，你有哪些收獲？還有哪些疑問？

課堂檢測
1.（2012年江蘇淮安）下列實驗操作中，正確的是（）
2．當酸液濺到皮膚上時，應立即用較多的水沖洗，然后再涂上()
A．醋酸B．稀鹽酸C．NaHCO3D．3%~5%的硼酸溶液
3.純凈的鹽酸是______________顏色的液體，有______________氣味。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質而帶______________色，濃鹽酸在空氣里會生成______________，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的______________氣體跟空氣里的______________接觸，形成鹽酸的_____________________的緣故。
4.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現象是_______________________，發(fā)生的化學方程式______________________________________；反應一段時間后，又觀察到的現象是___________，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

課后拓展學案
1.（2012年四川自貢）酸具有酸的通性的原因是（）
A．酸都能電離出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素
2、鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關于鹽酸的敘述中，錯誤的是（）
A、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B、濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體
C、人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧
3．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的()
A．能與堿反應B．能與金屬反應
C．能與某些金屬氧化物反應
D．能與紫色石蕊試液反應
4.無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：
酚酞試液大紅花紫羅蘭萬壽菊雛菊
酒精中無色粉紅色紫色黃色無色
酸溶液中無色橙色紅色黃色無色
堿溶液中紅色綠色藍色黃色黃色
(1)上表列出的五種物質中，不能作為酸堿指示劑的有_________________（填名稱）。
(2)小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看的現象為________
5．現有一瓶失去標簽的無色溶液，請對該無色溶到液的酸堿性提出猜想，并根據本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對你組的猜想進行驗證。
6.（2012年廣東廣州）實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
(1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象是_______________，
反應的化學方程式是________________________。
(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是________。
(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5％的鹽酸___________g。
7.有失去標簽的硫酸、鹽酸兩瓶溶液。寫出鑒別方法和步驟：

8.（2012年貴州銅仁）簡述在實驗室如何稀釋濃硫酸。

9．用廢銅制取硫酸銅，有人用以下兩個實驗方案：
甲方案：廢銅硫酸銅[Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案：廢銅氧化銅硫酸銅
你認為比較合理的是___________，原因__________________________________________。
10．部分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反應，產生0.3g氫氣，求該該硫酸溶液的溶質質量分數？

常見的酸和堿導學案

老師會對課本中的主要教學內容整理到教案課件中，大家在認真寫教案課件了。只有制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務！你們了解多少教案課件范文呢？下面是由小編為大家整理的“常見的酸和堿導學案”，供您參考，希望能夠幫助到大家。