高中音樂絲竹相和教案

酸和堿的通性。

做好教案課件是老師上好課的前提，是時候?qū)懡贪刚n件了。我們制定教案課件工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“酸和堿的通性”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

1．知道溶液酸堿度的表示方法，會用酸堿指示劑和PH檢驗溶液的酸堿性。
2．發(fā)展學(xué)以致用能力。
3．感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，學(xué)會分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實際問題。jaB88.cOm

2．溶液的酸堿度（PH）
范圍：0——14之間
01234567891011121314
用pH試紙測定溶液PH的方法：
（一）填空題
1．向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈色，pH7；
逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時，pH7；繼續(xù)滴加鹽
酸，pH7。
2．有一瓶溶液的pH是4.5，注入少量于試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______
色。如果要使試管里的溶液的pH升高，可以采取______的方法。
（二）選擇題（每小題只有一個選項符合題意）
3．下表是人體內(nèi)一些液體的pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）
物質(zhì)血漿膽汁胃液乳汁唾液
pH7.37.10.96.66.8
A．血漿B．乳汁C．胃液D．膽汁
4．某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蜇傷。蜜蜂的刺液是酸性的，該同學(xué)隨身攜帶的下列物品
中，可以用來涂抹在蜇傷處以減輕疼痛的是（）
A．肥皂水(pH約為10)B．礦泉水(pH約為7)
C．牛奶(pH約為6.5)D．蘋果汁(pH約為3)
5．人類的第二殺手——心腦血管疾病，給人們的身心健康造成了極大危害，這類疾
病患者多數(shù)屬于酸性體質(zhì)，應(yīng)經(jīng)常使用堿性食品。根據(jù)下表中的信息，這類患者
應(yīng)經(jīng)常食用的食品為（）
食品A．葡萄B．牛奶C．蘋果D．豆制品
pH3、5~4、56、3~6、62、9~3、37、4~7、9
6．用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯
黃色。下列說法不正確的是（）
A．該溶液可用作酸堿指示劑B．能使該溶液顯黃色的一定是堿
C．將該溶液滴入水中，溶液仍為紫色D．將該溶液滴入白醋中，溶液會顯紅色
7．將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，下列說
法不正確的是（）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液為氯化鈉溶液
C．混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和
D．混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和

8．某農(nóng)場附近新建了一座燃煤火力發(fā)電廠后該農(nóng)場的小麥產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)農(nóng)場技
術(shù)員測定：近幾年降雨的平均pH變化趨勢如下圖1所示，一些重要作物最適宜生
長的土壤的pH如下圖2所示。
請分析回答：
（1）四年來，該地區(qū)雨水的酸性逐漸；
（2）酸雨會酸化土壤，該農(nóng)場的土壤應(yīng)改為種植（選填圖2中作物）較適宜；
（3）為了實現(xiàn)能繼續(xù)種植小麥，請?zhí)岢鲆豁椌唧w的措施：。

延伸閱讀

酸和堿的性質(zhì)

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家都在十分嚴(yán)謹(jǐn)?shù)南虢贪刚n件。只有規(guī)劃好教案課件計劃，新的工作才會更順利！你們清楚有哪些教案課件范文呢？小編收集并整理了“酸和堿的性質(zhì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

教學(xué)內(nèi)容第二課時常見的酸硫酸課時安排第二課時
授課人授課班級
知識、技能、情感、態(tài)度、價值觀目標(biāo)知識目標(biāo)：知道硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析能力

重難點(diǎn)分析重點(diǎn)：硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋
難點(diǎn)：硫酸的和化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法講解、討論課前準(zhǔn)備
教學(xué)活動過程
教師活動學(xué)生活動
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）
【板書】1．濃H2SO4
(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示
【實驗】“濃硫酸特性的有關(guān)實驗”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
【板書】(2)濃硫酸的特性
①強(qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2
②吸水性——可作氣體干燥劑
③脫水性——如使蔗糖變黑
【思考】1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
[講解]濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。
【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
【提問】鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[回憶]鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。
[講解]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢？有無差別？請同學(xué)做實驗，描述現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式。
【板書】2．稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
(1)稀H2SO4與指示劑的作用
【學(xué)生做實驗】現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。
【投影】(2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2
【學(xué)生做實驗】鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)。
【板書】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
（硫酸亞鐵）
[提示]在置換反應(yīng)中鐵的化合價為+2價。
【板書】(3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水
[學(xué)生作實驗]生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)及CuO與稀H2SO4反應(yīng)
【板書】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。
【問題】Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成？為何氣體？
【板書】(4)稀H2SO4+堿→鹽+水
【板書】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。
【小結(jié)】以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)。
【板書】H2SO4+鹽→新酸+新鹽
【做實驗】稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)。
【板書】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。
請學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途。
【板書】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。
【作業(yè)】配套練習(xí)

常見的酸和堿

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家正在計劃自己的教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件計劃，這樣我們接下來的工作才會更加好！有哪些好的范文適合教案課件的？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“常見的酸和堿”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

10.1常見的酸和堿
教學(xué)目標(biāo)：初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。
過程與方法：在學(xué)習(xí)了什么是酸后，完成對堿的模擬自主探究，運(yùn)用實驗的方法獲取信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度與價值觀：增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。
重點(diǎn)：從離子觀點(diǎn)了解什么是酸、堿、鹽。
難點(diǎn)：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
教學(xué)過程：
本課題在知識結(jié)構(gòu)上可分為三部分。
首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對酸和堿有一些初步的認(rèn)識。在此基礎(chǔ)上，具體介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)、用途等，并通過學(xué)生總結(jié)的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于酸和堿的腐蝕性是結(jié)合具體物質(zhì)來介紹的；最后，在學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)有了一些認(rèn)識以后，通過酸和堿溶液的導(dǎo)電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)。
本課題在介紹酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，采用了探究式的寫法，目的是使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過的知識來主動探究未知，從而對這部分內(nèi)容有更深的認(rèn)識。
教學(xué)建議
1．在介紹常見的酸和堿之前，可以啟發(fā)學(xué)生列舉出見過或知道的酸和堿。然后再用指示劑進(jìn)行實驗，實驗用的酸和堿也可根據(jù)實際情況選擇。
2．關(guān)于用植物的花等做指示劑的探究活動，可事先讓學(xué)生準(zhǔn)備一些花或果實；應(yīng)叮囑學(xué)生不要隨意采摘公共場所等地的花。
3．關(guān)于酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，有些反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)學(xué)過，如酸與金屬的反應(yīng)、氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)、酸堿與指示劑的反應(yīng)等。教學(xué)中可利用教材提供的活動與探究，引導(dǎo)學(xué)生回憶、類推，井指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡單的歸納和小結(jié)。
4．對于酸和堿，教材最初介紹酸類物質(zhì)和堿類物質(zhì)對沒有給出定義，在介紹酸堿溶液導(dǎo)電實驗后，也沒有直接給酸和堿下嚴(yán)格的定義，只是解釋酸和堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生認(rèn)識酸和堿。所以，教學(xué)中不要過分強(qiáng)調(diào)死記定義，可根據(jù)學(xué)生的具體情況，從解離的角度介紹酸和堿的定義，但不宜加深和拓寬。
5．關(guān)于酸和堿的通性，課程標(biāo)準(zhǔn)沒有作出具體的要求，教材只是以討論的形式讓學(xué)生從學(xué)過的幾種物質(zhì)來進(jìn)行簡單歸納，教師可在教學(xué)中進(jìn)行指導(dǎo)，并在課題小結(jié)對做適當(dāng)總結(jié)。
[提問]：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色學(xué)生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊試液變成紅色。
［追問］：為什么會變色？學(xué)生回答：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。
[提問]：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？
探究實驗：分別在下表溶液中滴加紫色石蕊試液或酚酞。

加入紫色石蕊試液后溶液的顏色變化加入無色酚酞試液后溶液的顏色變化

食醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，它們能跟酸或堿反應(yīng)而顯示不同顏色，
用花卉或果實加酒精浸泡自制指示劑

自制指示劑

在不同溶液中顏色的變化
食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液
一：常見的酸
1：觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及主要用途

鹽酸硫酸
顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋現(xiàn)象

氣味
用途

鹽酸的顏色和白霧
純凈的鹽酸是無色的，但工業(yè)品鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色。鹽酸所含的雜質(zhì)通常是H2SO4、AsC13、FeC13等。這些雜質(zhì)有的是由原料不純而帶入的，有的是因設(shè)備受腐蝕，如鐵制設(shè)備被酸侵蝕而帶入Fe3+，鹽酸的黃色主要就是由Fe3+引起的。
觀察濃鹽酸的揮發(fā)性時會看到白霧，學(xué)生往往把它叫白煙，這是錯誤的。霧是液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象；煙是固體顆粒懸浮在空氣中的現(xiàn)象。

鹽酸的用途
鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。
隨著有機(jī)合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多種有機(jī)氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾?。┑榷喾N有機(jī)藥劑的鹽酸鹽等。
胃液里的鹽酸
在人的胃液里HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是0.45％～0.6％。胃液里的鹽酸由胃底腺的壁細(xì)胞所分泌，它具有以下的功用：
（1）促進(jìn)胃蛋白酶的作用，使蛋白質(zhì)容易水解被人體吸收；
（2）使二糖類物質(zhì)如蔗糖、麥芽糖水解；
（3）殺菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進(jìn)行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸還是生產(chǎn)化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量用來將水分蒸發(fā)，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產(chǎn)過磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質(zhì)──硫化物和不飽和碳?xì)浠衔?，每精?t石油要用24kg濃硫酸。在有機(jī)化工中，硫酸是生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機(jī)化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料
在無機(jī)化工生產(chǎn)中，硫酸用于生產(chǎn)氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料?？偠灾?，在肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。
濃硫酸的吸水性
濃硫酸具有吸水性，是由于它能跟水結(jié)合生成不同組成的水合物，同時放出熱。硫酸的水合物有H2SO4H2O、H2SO42H2O、H2SO44H2O等，當(dāng)降低硫酸溶液的溫度時，這些水合物便以晶體形式析出。
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，正是由于硫酸跟水結(jié)合形成水合物時放出的熱量多于它的分子擴(kuò)散時所吸收的熱量之故。
濃硫酸的脫水性
濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機(jī)物內(nèi)部所含有的水分（結(jié)晶水），而是把組成有機(jī)物成分里的氫、氧元素的原子按2:1的比率（水的組成比）從有機(jī)物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機(jī)物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機(jī)物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。
濃硫酸的氧化性
在濃硫酸中，硫酸大都是以分子狀態(tài)存在的。分子中兩個氫原子的半徑很小，極化能力很強(qiáng)，很容易鉆入硫酸根內(nèi)部，它們對氧有較強(qiáng)的極化作用，削弱了硫和氧之間的作用，從而大大減弱硫酸根的穩(wěn)定性。所以硫易被還原，濃硫酸有氧化性。這種氧化性是未電離的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表現(xiàn)氧化性，這是由于硫酸溶于水后完全電離，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空間構(gòu)型近似為正四面體，而且硫原子居于正四面體的中心，2個單位的負(fù)電荷屬于整個SO42-。這樣對稱的結(jié)構(gòu)不易受外界作用而極化，所以性質(zhì)穩(wěn)定。
2：濃硫酸的腐蝕性
實驗放置一會兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木條蘸濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
濃硫酸溶于水的實驗：
濃硫酸溶于水時，溶液的溫度會升高。
提問:實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
[講解]濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書】濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。
【提問】濃硫酸為什么可做干燥劑？如果不慎在皮膚或衣服上沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？
3：酸的化學(xué)性質(zhì)：
加入物質(zhì)稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反應(yīng)式稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反應(yīng)式
滴入紫色石蕊試液
滴入無色酚酞試液
鎂
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鋁
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鋅現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鐵
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鐵銹
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
氧化銅
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鹽酸和硫酸的檢驗
檢驗鹽酸和電離時產(chǎn)生Cl-的化合物的試劑是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
兩個反應(yīng)中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若給某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再給其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，則該溶液中一定會有Cl-離子，該溶液不是鹽酸就是電離時能產(chǎn)生Cl-的化合物溶液檢驗硫酸或電離時產(chǎn)生SO42-的化合物的試劑是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。
其反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
兩個反應(yīng)中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
其實用這樣的方法只能檢驗出SO42-離子，但還不能確定溶液一定就是硫酸溶液，要進(jìn)一步確定是否是硫酸溶液，還要檢驗H+是否存在。檢驗H+可用石蕊試液。另取試樣溶液，加入石蕊試液后溶液變紅，即可證明是硫酸溶液
[小結(jié)過渡]：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。[小結(jié)過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？探究實驗：氯化鈉導(dǎo)電性實驗。[提問]：氯化鈉溶液為什么會導(dǎo)電？回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。
酸的通性：酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：
a：酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。
酸能使色石蕊試液變色，色酚酞試液色
b：酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。
金屬＋硫酸鹽＋氫氣(置換反應(yīng))
Zn＋H2SO4--Fe＋HCl—
金屬活動性順序（要背熟）排在氫前面的
c：酸能跟某些金屬氧化物（堿性氧化物）起反應(yīng)，生成鹽和水。
金屬氧化物＋硫酸鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）
Fe2O3＋H2SO4--CuO+HCl---
堿性氧化物：
d：酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。
Na2CO3＋H2SO4-－HCl+MgCO3－
堿＋硫酸鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）
e：酸能跟堿起中和反應(yīng)反應(yīng)，生成鹽和水。
H2SO4+NaOH－H2SO4+Cu(OH)2－

日常生活里的酸
人們在購買葡萄、柑桔等水果時，常習(xí)慣地問問“酸不酸？”的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因為它含有許多有機(jī)酸，如蘋果酸、琥珀酸、檸檬酸、酒石酸等。隨著水果的成熟，有些酸會逐漸分解，酸味也就隨之減輕。有的同學(xué)說：“新摘下來的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻?！逼鋵?，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸?？梢?，酸不一定都有酸味。我們判定一種物質(zhì)是不是屬于酸類，主要是看它的組成和性質(zhì)。酸也不一定都是液態(tài)。例如上面說的鞣酸是淡黃色粉末，硅酸則像白色漿糊，硼酸是白色小片，硬脂酸類似石蠟，純凈的醋酸能形成冰塊一樣的晶體，故稱“冰醋酸”?？辔端嵊锌辔?，甘氨酸、水楊酸有甜味，羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強(qiáng)的癸酸引起的……。生活中遇到的酸很多。比如食醋，因含有乙酸（俗稱醋酸）而具有酸味。醋是常用的調(diào)味品。做魚時，放點(diǎn)兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。燒菜時放點(diǎn)醋，可以使維生素C不受或少受破壞。吃涼拌菜時放點(diǎn)醋，既可調(diào)味，又能殺菌；同時還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過醋的布將肉包起來，可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點(diǎn)醋，有預(yù)防腸道傳染病的作用。把醋煮沸噴灑在房間中，可以預(yù)防感冒。據(jù)記載，有一個生產(chǎn)醋的工廠，幾十年來只有一兩個工人患感冒，原因是車間里的醋酸蒸氣保護(hù)了工人們的身體健康。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。面團(tuán)發(fā)酵時能產(chǎn)生乳酸，加點(diǎn)兒堿(Na2CO3)或起子(NaHCO3)，能中和掉乳酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳從面團(tuán)里鉆出來，留下許多小窟窿，使面團(tuán)蓬松脹大。這就是蒸饅頭、烤面包的道理。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動，偶爾參加一次體力勞動或劇烈運(yùn)動，常感到腰酸腿疼，這就是因為肌肉中的葡萄糖在新陳代謝中分解成了乳酸，劇烈的活動使肌肉里蓄積了較多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人們的日常生活息息相關(guān)。制汽水時加點(diǎn)兒檸檬酸，能起到利尿作用。雞湯的味道既鮮美，又富有營養(yǎng)，因為里面含有豐富的氨基酸。草酸能幫助你洗掉衣服上的藍(lán)墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢?？谇焕锏募?xì)菌能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，腐蝕牙齒，造成齲洞。而胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過多時，它又使人“燒心”和“返酸水”?？傊?，日常生活中能接觸到各種各樣的酸。它們的性質(zhì)不同，形態(tài)各異，有的造福人類，有的也危及人體健康。只有充分認(rèn)識它們的特性，才能揚(yáng)長避短，化害為利。
為什么通常用鐵桶盛裝和運(yùn)輸濃硫酸
濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和稀硫酸不一樣，它具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性。吸水性是指濃硫酸極易吸收水分，所以可用來作為某些氣體的干燥劑。脫水性是指濃硫酸將某些含碳、氫、氧元素的化合物按個數(shù)比2:1將氫氧元素脫去（可認(rèn)為脫H2O）。強(qiáng)氧化性是指金屬和濃硫酸反應(yīng)時不能置換出氫氣，而是生成二氧化硫和水等。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應(yīng)形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應(yīng)，故常用鐵桶來運(yùn)裝濃酸酸。實際上，鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)速度較快。反應(yīng)方程式為：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+2SO2↑+6H2O
鹽酸
鹽酸是氯化氫氣體溶于水生成的酸。在工業(yè)上，曾經(jīng)用氯化鈉和濃硫酸作用來生產(chǎn)鹽酸。這種方法不但產(chǎn)量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經(jīng)濟(jì)的。因此，從19世紀(jì)開始，便建立了電解氯化鈉水溶液的工廠。在電解時，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣。把氯氣和氫氣混合起來，便產(chǎn)生氯化氫氣體。把氯化氫氣體溶解在水中，就可制造鹽酸。電解時還產(chǎn)生有用的氫氧化鈉，所以這是一種大規(guī)模生產(chǎn)鹽酸的方法。鹽酸也是一種強(qiáng)酸，是無色透明的液體，工業(yè)產(chǎn)品中因為含有氯化鐵和氯氣而帶黃色。鹽酸中所含的氯化氫容易揮發(fā)，當(dāng)氯化氫氣體揮發(fā)后遇到空氣中的水蒸氣時，就會結(jié)合成鹽酸小液滴而形成酸霧。因此，打開盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時，會冒白煙，而且有強(qiáng)烈的刺激性氣味。鹽酸的用處不比硫酸少,例如用錫進(jìn)行焊接時，也要在焊接處涂點(diǎn)焊藥，焊錫才能牢固地把金屬焊住。把鋅片溶解在稀鹽酸里，便生成了氯化鋅和稀鹽酸溶液，它便是最簡單的焊藥。把焊藥涂在要焊接的地方，焊藥便與金屬表面的銹層（金屬氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，這樣就把銹層除去，金屬表面被清理干凈，保證焊錫和金屬表面牢固地結(jié)合在一起。鹽酸能使木材變成葡萄糖。木材由纖維素、半纖維素和木質(zhì)素構(gòu)成。纖維素是由千萬個葡萄糖基用“氧橋”連接而成的物質(zhì)。如果能找到一把“剪刀”，把“氧橋”剪斷，葡萄糖基便會和水結(jié)合，生成葡萄糖。這個反應(yīng)叫做水解反應(yīng)，鹽酸便是剪斷“氧橋”的“剪刀”。于是工業(yè)上可以用木屑和鹽酸制造葡萄糖，進(jìn)一步還可以通過葡萄糖發(fā)酵，分解為酒精和二氧化碳，這種方法可以大大節(jié)約糧食。在人體內(nèi)的胃液里也含有一定量的鹽酸，叫做胃酸，它能促進(jìn)食物消化，并能殺死某些病菌。如果人喝水太多，就會把胃酸沖淡，減弱了殺菌能力，這時病菌侵入人體，就有可能患病。如果胃酸過多，就容易得胃痛病。
硫酸
最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空氣將發(fā)酵的水果汁（實際上就是一種果子酒）氧化來制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不過這種醋不是純的醋酸，而是一種不純的很稀的醋酸溶液?，F(xiàn)在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、鹽酸和硝酸。實驗室一般用石蕊試紙檢驗酸的存在，酸能將試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色。古時候制造硫酸的方法是，將硫酸鐵放在蒸餾器中蒸餾，得到一種油狀物的產(chǎn)品，就是硫酸。隨著對硫酸需要量的增加，開始用鉛室法生產(chǎn)硫酸。所用的原料是硫鐵礦，讓硫鐵礦在鉛室中燃燒，與空氣反應(yīng)生成二氧化硫，再用一氧化氮做催化劑（能改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的量和化學(xué)性質(zhì)并不改變的物質(zhì)），使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于鉛不與硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此鉛不會被腐蝕，所以當(dāng)時考慮用鉛室做反應(yīng)器。但是生產(chǎn)中所用的鉛室很大，需要用很多金屬鉛建造，成本很高，而且產(chǎn)品硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有82%，不是濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，因此鉛室法不久就彼淘汰了?，F(xiàn)在生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，原料仍然是硫鐵礦。將硫鐵礦在空氣中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二釩、氧化鐵和氧化亞銅做催化劑，將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。所得的硫酸為98%，稱為濃硫酸。濃硫酸是一種強(qiáng)酸，是無色透明的液體，具有很強(qiáng)的腐蝕性。如果不小心將濃硫酸濺到衣服上，它會立即使衣服的纖維素碳化，在衣服上出現(xiàn)小洞。濃硫酸有很強(qiáng)的脫水性，把它加到白糖中，糖中的氫原子和氧原子按2∶1的比例（水分子的組成比）脫掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進(jìn)行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸還是生產(chǎn)化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量用來將水分蒸發(fā)，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產(chǎn)過磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質(zhì)──硫化物和不飽和碳?xì)浠衔?，每精?t石油要用24kg濃硫酸。在有機(jī)化工中，硫酸是生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機(jī)化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在無機(jī)化工生產(chǎn)中，硫酸用于生產(chǎn)氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料?？偠灾?，在肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。
干燥劑
能除去物質(zhì)（固體、液體、氣體）中水分的物質(zhì)稱為干燥劑。實驗室中干燥氣體常用的干燥劑有無水氯化鈣、氧化鈣、五氧化二磷、堿石灰、濃硫酸、分子篩等，適合干燥有機(jī)化合物的干燥劑除上所述，還有無水硫酸鈣、無水硫酸銅，無水硫酸鎂、無水硫酸鈉等。對干燥劑的要求有：
（1）和被干燥物質(zhì)不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，例如酸性物質(zhì)不能用堿性干燥劑，堿性物質(zhì)不能用酸性干燥劑。
（2）干燥速度快，干燥力強(qiáng)。
（3）不溶于被干燥的液體中，例如固體氫氧化鈉能溶解于低級醇中。
（4）對有機(jī)溶質(zhì)或溶劑無催化作用，例如強(qiáng)堿性干燥劑氧化鈣、氫氧化鈉能催化某些醛類或酮類發(fā)生縮合、自動氧化等反應(yīng)。
（5）價格經(jīng)濟(jì)，以少量干燥劑即可干燥大量物質(zhì)。
二：常見的堿：
1：幾種常見的堿

物質(zhì)
性質(zhì)、用途氫氧化鈉（化學(xué)式）
俗名：氫氧化鈣（化學(xué)式）
俗名：
物
理
性
質(zhì)觀察顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末
放在表面皿上一會兒
各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況易溶于水微溶于水
化
學(xué)
性
質(zhì)分別滴入紫色石蕊試液或無色的酚酞試液觀察
通入CO2后觀察現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
滴入無色的酚酞后再滴入鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
用途
（1）氫氧化鈉的物理性質(zhì)。(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。(2)極易溶于水，溶解時放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強(qiáng)烈的腐蝕性。
NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿的原因，氫氧化鈉為何可做干燥劑？
氫氧化鈣：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：水要少量滴加，到塊狀固體剛好成為粉末為止。
用熟石灰制取水溶液。加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱石灰水
氫氧化鈣的物理性質(zhì)。
白色固體（粉末）微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減小）有腐蝕性水溶液有滑膩感
（2）堿的通性：
堿有相似化學(xué)性質(zhì)原因：a：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無色酚酞試液變成紅色。b：堿和非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)，生成Ca(OH)2+CO2－2NaOH+CO2－2NaOH+SO2－
酸性氧化物：c：堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
d：堿與某些鹽反應(yīng)，生成注意：兩種反應(yīng)物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：NaOH+CuSO4－
NaOH+FeCl3－Ca(OH)2+Na2CO3－
氫氧化鈉的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經(jīng)過皂化反應(yīng)而制成。
（2）精煉石油。石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后還含有一些酸性物質(zhì)，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。
（3）造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當(dāng)多的非纖維素（木質(zhì)素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。
（4）紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料制成粘膠液，經(jīng)噴絲、凝結(jié)而制得。
（5）印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質(zhì)、油脂、淀粉等物質(zhì)，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。
用石灰改良土壤
在土壤里，由于有機(jī)物在分解過程中會生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無機(jī)肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素。
氫氧化鈉的保存方法
氫氧化鈉在保存過程中一定要注意密封。因為氫氧化鈉容易潮解，更重要的是氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質(zhì)了。所以保存固體氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液都要密封。還要注意存放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因為普通玻璃的組成中含有較多的二氧化硅，氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
當(dāng)水分蒸發(fā)后，Na2SiO3（硅酸鈉）能使玻璃瓶與瓶塞牢固地粘連在一起，所以實驗室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶都用膠塞或軟木塞。
書寫堿的化學(xué)式應(yīng)該注意什么
堿是由金屬元素和氫氧根所組成。這是書寫堿的化學(xué)式的依據(jù)。其命名是“氫氧化某”或“氫氧化亞某”。這決定堿的化學(xué)式的書寫順序。
具體方法要注意兩點(diǎn)：(1)順序問題：先讀的后寫；后讀的先寫。如氫氧化銅，先寫金屬銅元素后寫氫氧根，氫氧根寫成OH，而不能寫成HO且符號均為大寫。
(2)括號問題：如果堿的組成中有一個氫氧根，則不必用括號，用了不僅多余，而且是錯誤。在堿的組成中有兩個以上的氫氧根，則必須用括號，如果不用便是錯誤。如氫氧化鈣的化學(xué)式寫成Ca(OH)2。
漂白粉
CaCl2與Ca(ClO)2混合物，有效成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2有效氯約35％，高級品可達(dá)70％。是白色粉末，微溶于水，有氯的氣味。暴露在空氣里會潮解失效。遇水或酒精會分解。在漂白時因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有機(jī)物。工業(yè)上用熟石灰吸收氯氣制取。用為漂白、消毒和殺菌劑。
主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和堿式氯化鈣CaCl2Ca(OH)2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后產(chǎn)生次氯酸，因此有漂白作用：
Ca(ClO)2+2H2O→Ca(OH)2+2HClO2HClO→2HCl+O2
HClO+HCl→H2O+Cl2
漂白粉可被二氧化碳分解；在潮濕空氣中，會逐漸分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量為35％左右。氯氣作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白劑外，還可作水的殺菌劑和野外作業(yè)中用于制備氯氣。商品名稱為漂粉精，高級漂白粉的有效氯含量可達(dá)70％，由氯氣通入氫氧化鈣溶液制得，主要成分是Ca(ClO)2，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接近純氯。
溶液的導(dǎo)電性：實驗（注意實驗現(xiàn)象）
物質(zhì)（化合物）能否導(dǎo)電溶液能否導(dǎo)電熔化狀態(tài)物質(zhì)能否導(dǎo)電
食鹽晶體食鹽溶液熔化的食鹽
硝酸鉀晶體硝酸鉀溶液熔化的硝酸鉀
氫氧化鈉晶體氫氧化鈉溶液熔化的氫氧化鈉
蔗糖晶體蔗糖溶液熔化的蔗糖
酒精溶液水
硫酸溶液

常見的酸和堿學(xué)案

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《常見的酸和堿學(xué)案》，希望能為您提供更多的參考。

課題1常見的酸和堿學(xué)案
一、酸堿指示劑
回憶與引入：
你知道哪些酸和堿，請你說出它們的名稱。
問題與討論：
我們怎樣確定上述物質(zhì)是酸還是堿？
活動與探究：
取5支試管,分別滴入白醋、石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液,再分別向其中滴加紫色石蕊試液,觀察現(xiàn)象。
另取5支試管,分別滴入白醋、石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液,再分別向其中滴加無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
加入紫色石蕊試液后的顏色變化加入無色酚酞試液后的顏色變化溶液的酸堿性
白醋
石灰水
稀鹽酸
氫氧化鈉溶液
氯化鈉溶液
討論：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，你可得到哪些結(jié)論？
活動與探究
現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，一瓶是稀鹽酸，一瓶是氫氧化鈉溶液，請你設(shè)計實驗進(jìn)行鑒別，貼上標(biāo)簽。
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
觀察與思考：
取紫甘藍(lán)葉，在上面滴加鹽酸，你會觀察到什么現(xiàn)象？
對紫甘藍(lán)遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？根據(jù)你的假設(shè)，請設(shè)計驗證假設(shè)的實驗方案并完成該實驗。

你對紫甘藍(lán)遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設(shè)實驗方案實驗現(xiàn)象你的結(jié)論

練習(xí)與實踐：
①有稀硫酸、石灰水、食鹽水三種溶液，請你設(shè)計一個簡單的實驗來鑒別它們。
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、清潔劑液、自來水等物質(zhì)，用自制的指示劑檢驗它們的酸堿性。

二、幾種常見的酸
請大家閱讀課本，利用提供的藥品和儀器，自主學(xué)習(xí)，自主探究，認(rèn)識鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)，并將結(jié)果填寫在表格中。
濃鹽酸濃硫酸
物
理
性
質(zhì)①純凈的濃鹽酸是色，
氣味的體。
②有性，試劑瓶口形成
。原因是
。
③常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%～38%，密度為1.19克/厘米3。①純凈的濃硫酸是色、粘稠的油狀的液體。
②不易。
③常用的濃硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為1.84克/厘米3
特性：
①性
②性
用
途
二、酸的化學(xué)性質(zhì)：
思考：
實驗桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學(xué)們通過實驗驗證后給它們貼上標(biāo)簽，注意實驗安全。能否用酚酞溶液來區(qū)別？
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗與探究：
1．稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
⑴稀鹽酸與酸堿指示劑的作用
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
⑵稀鹽酸與活潑金屬的反應(yīng)
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
思考：為什么銅、鐵、鋅、鎂分別與鹽酸反應(yīng)時的現(xiàn)象不同？什么樣的金屬能與酸反應(yīng)？

⑶稀鹽酸與生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
針對上述現(xiàn)象，你提出的問題是：為解決問題，你設(shè)計的實驗方案：
實驗藥品及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
延伸：鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（Fe2O3）,是金屬氧化物，稀鹽酸能與其他金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)嗎？
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
應(yīng)用：如果用稀鹽酸酸來除鐵銹，應(yīng)注意什么問題？
⑷稀鹽酸與碳酸鈉、石灰石的反應(yīng)
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式

酸的用途酸的性質(zhì)
實驗室用濃硫酸作干燥劑
實驗室用酸溶液制氫氣
工業(yè)上用酸溶液除鐵銹

2．稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
⑴稀硫酸與酸堿指示劑的作用
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
⑵稀硫酸與活潑金屬的反應(yīng)
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
思考：為什么銅、鐵、鋅、鎂分別與硫酸反應(yīng)時的現(xiàn)象不同？什么樣的金屬能與酸反應(yīng)？

⑶稀硫酸與生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
針對上述現(xiàn)象，你提出的問題是：
為解決問題，你設(shè)計的實驗方案：
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
延伸：鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（Fe2O3）,是金屬氧化物，稀硫酸能與其他金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)嗎？
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
應(yīng)用：如果用稀硫酸來除鐵銹，應(yīng)注意什么問題？
⑷稀硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)
實驗方案及簡單實驗裝置圖實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
總結(jié)歸納：
結(jié)合上述實驗，請你歸納酸的化學(xué)性質(zhì)

酸
的
化
學(xué)
性
質(zhì)酸堿指示劑
與金屬反應(yīng)
與金屬氧化物反應(yīng)
與碳酸鹽反應(yīng)
解釋與應(yīng)用：
1．北京市公安局于8月7日破獲一特大“假金佛”詐騙團(tuán)伙，起獲大量假金佛、假金元寶等900余件案值210萬元。（它們是銅鋅合金制成）你能用所學(xué)知識進(jìn)行鑒別嗎？
2．硫酸傾泄高速路，消防戰(zhàn)士緊急應(yīng)戰(zhàn)。你設(shè)想消防戰(zhàn)士將采用什么方法進(jìn)行處理？