觀(guān)察中的發(fā)現(xiàn)教案
發(fā)表時(shí)間：2021-03-29《生活中的酸和堿》。
做好教案課件是老師上好課的前提，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫(xiě)好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會(huì)寫(xiě)多少教案課件范文呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《《生活中的酸和堿》》，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解物質(zhì)的重要性質(zhì)：酸堿性；理解溶液酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系；了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義。
2、初步學(xué)會(huì)探究日常生活中一些物質(zhì)酸堿性的方法。
3.了解酸和堿在人類(lèi)生命活動(dòng)中的意義，增進(jìn)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。
教學(xué)重點(diǎn)
酸和堿強(qiáng)弱程度及其實(shí)質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)
認(rèn)識(shí)酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
課前診斷：
1、什么是酸？什么是堿？
2、NaHSO4是酸嗎？
思考，積極回答問(wèn)題
診斷上節(jié)課知識(shí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做鋪墊
情景引入：
NaHSO4不是酸，但其水溶液顯酸性。所以只要溶液中含有較多H+的顯酸性，只要含有較多OH-的溶液顯堿性。
問(wèn)題：廚房中有兩杯醋溶液，你怎么知道哪杯濃度更大？
可以通過(guò)嘗的方法得出哪杯溶液濃度大
通過(guò)問(wèn)題討論，讓學(xué)生產(chǎn)生探求知識(shí)的愿望，從而引出本節(jié)課的課題
如何測(cè)定溶液的pH值？下面我給同學(xué)們演示一下：
我這有一瓶待測(cè)液，取少量于試管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，即可得出溶液的pH。
同學(xué)們，想不想自己動(dòng)手操作一下呢？
仔細(xì)觀(guān)察，了解PH試紙的使用方法
進(jìn)行規(guī)范的操作，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)養(yǎng)成規(guī)范操作的好習(xí)慣
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿性。（強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要進(jìn)行洗滌）
點(diǎn)撥：PH試紙只能粗略的測(cè)定溶液的酸堿度，（只能準(zhǔn)確到整數(shù)）要精確的測(cè)定就要使用PH計(jì)www.lvshijia.net
按照老師的點(diǎn)撥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作
培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力
擴(kuò)展閱讀
生活中的酸和堿學(xué)案
每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家靜下心來(lái)寫(xiě)教案課件了。需要我們認(rèn)真規(guī)劃教案課件工作計(jì)劃，才能對(duì)工作更加有幫助！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？為滿(mǎn)足您的需求，小編特地編輯了“生活中的酸和堿學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
新泰實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011—2012學(xué)年第一學(xué)期初三化學(xué)第五單元學(xué)案
第五單元常見(jiàn)的酸和堿
第一節(jié)生活中的酸和堿
教師寄語(yǔ)：化學(xué)來(lái)源于生活，生活處處有化學(xué)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、石蕊試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性。
2.知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)使用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。
3.從H+和OH-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因，
4.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用酸堿指示劑、pH試紙識(shí)別溶液酸堿的方法以及pH與溶液酸堿性的關(guān)系。
難點(diǎn)：從H+和OH-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因、溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
觀(guān)察下列圖片：
食醋酸牛奶山楂肥皂
圖片中展示的是我們生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，同學(xué)們想一想，它們?cè)谖兜篮透杏X(jué)上都有什么樣的特點(diǎn)？是什么樣的物質(zhì)使它們具有相似或不同的味道和感覺(jué)呢？
課堂展示：
知識(shí)點(diǎn)一、酸和堿的識(shí)別
如何來(lái)識(shí)別酸和堿呢？你有什么辦法呢？
展開(kāi)討論，交流猜測(cè)的方法：可以用嘗、觸摸等方法。
閱讀課本116頁(yè)內(nèi)容，完成實(shí)驗(yàn)探究，然后填寫(xiě)117頁(yè)表格，并歸納：
（1）為什么要使用點(diǎn)滴板呢？。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，上述溶液可以分為幾種類(lèi)型？
。
（3）能否用紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞試液識(shí)別酸和堿溶液？
如果你是一位科學(xué)家，要到野外考察，攜帶試劑方便嗎？所以，通常為了方便，我們可以用紅、藍(lán)石蕊試紙來(lái)檢測(cè)溶液的酸堿性。你認(rèn)為怎樣使用試紙呢？遇到酸堿溶液會(huì)怎樣變色呢？
閱讀課本117頁(yè)并完成實(shí)驗(yàn)2，總結(jié)結(jié)論：
藍(lán)色石蕊試紙遇到酸變色；紅色石蕊試紙遇到堿變色。
【歸納總結(jié)】
1、酸堿指示劑
（1）概念
能跟或的溶液起作用而顯示不同的物質(zhì)。常見(jiàn)的有紫色的溶液和無(wú)色的溶液。
（2）變色規(guī)律
溶液紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液
酸溶液
堿溶液
注意：在酸、堿的識(shí)別中，變色的是酸堿指示劑，而非酸、堿。
為什么酸能使紫色石蕊試液變紅，不同的堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅呢？首先我們來(lái)回顧一下食鹽在水中的溶解（讓學(xué)生略加思考后回答），然后給出鹽酸、氫氧化鈉溶液中的微粒。在鹽酸、氫氧化鈉溶液中，到底是哪些離子是指示劑變色呢？
【總結(jié)】不同的酸都能使指示劑變色是因?yàn)槎己?；不同的堿都能是指示劑變色是因?yàn)閴A溶液中都含有。
知識(shí)點(diǎn)二、酸和堿的概念
歸納以上得到酸堿的概念：
（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是的化合物。
（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是的化合物。
趣味思考：NaHSO4電離時(shí)產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，溶液顯酸性，NaHSO4屬于酸嗎？為什么？。
知識(shí)點(diǎn)三、溶液的酸堿度
討論交流：閱讀課本第5頁(yè)，討論下列問(wèn)題：
1.溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度跟什么有關(guān)？。
2.pH的范圍如何規(guī)定？
3.pH的大小與溶液酸堿性有什么關(guān)系？
做議結(jié)合：
1.酸溶液中都含，使溶液呈；堿溶液中都含，使溶液呈。在一定量的水溶液中，H+的數(shù)量越多越強(qiáng)，OH-的數(shù)量越多越強(qiáng)。
2.觀(guān)察下圖，完成有關(guān)空格。
pH7時(shí)，溶液顯性，且數(shù)值越小，酸性越。
pH7時(shí)，溶液顯性，且數(shù)值越大，堿性越。
pH=7時(shí)，溶液顯性。
【反思交流】
當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：
1.生活中常見(jiàn)的酸和堿很多，以下食品或調(diào)味品中含有酸的是（）
①水果②食鹽③食醋④糕點(diǎn)
A.①②B.③④C.①③D.②④
2.日常用品的下列物質(zhì)中屬于堿的是（）
①石灰水②肥皂水③食鹽水④蔗糖水
A.①②B.②③C.③④D.②④
3.下列各組物質(zhì)中含有相同原子團(tuán)的是（）
A.K2SO4、K2SO3B.NH4Cl、NH4NO3
C.Na2CO3、Na2SO4D.K2MnO4、KMnO4
4．下列數(shù)據(jù)是相應(yīng)物質(zhì)的近似pH，其中一定呈堿性的是（）
5．請(qǐng)你先想一想下列用語(yǔ)的含義，然后選用適當(dāng)?shù)挠谜Z(yǔ)完成下列陳述，把答案寫(xiě)在橫線(xiàn)上(注意有些用語(yǔ)可以重復(fù)使用)。
酸氫離子堿氫氧根離子紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液石蕊試紙藍(lán)色紅色H+OH—
（1）含有的物質(zhì)一般有澀味，酸嘗起來(lái)一般有味。
（2）、、都是酸堿指示劑。
（3）酸溶液能使或石蕊試紙變紅，不能使變色。
（4）堿溶液能使變紅，能使變藍(lán)，也能使石蕊試紙變藍(lán)，不能使石蕊試紙變色。
（5）酸溶液中都含有，符號(hào)為；堿溶液中都含有，符號(hào)為。
6.下圖表示身邊一些物質(zhì)的pH，看圖回答：
（1）農(nóng)作物一般適宜在pH為_(kāi)______或接近________的土壤中生長(zhǎng)。
（2）正常雨水pH為5.6，是因?yàn)槿苡蠧O2，某市所降雨水pH為4.9，此雨可稱(chēng)為_(kāi)_______。
酸和堿
每個(gè)老師為了上好課需要寫(xiě)教案課件，又到了寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們會(huì)寫(xiě)多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“酸和堿”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。
關(guān)于“酸復(fù)習(xí)課”的教學(xué)設(shè)計(jì)南頭初級(jí)中學(xué)化學(xué)科組
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：
“常見(jiàn)的酸”與生產(chǎn)、生活聯(lián)系較大，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)、鞏固酸、堿、鹽相互反應(yīng)關(guān)系知識(shí)的基石，在中考中也占較重要的地位。但復(fù)習(xí)課又不能像新課那樣有趣味。因此，本科組設(shè)計(jì)這節(jié)復(fù)習(xí)課時(shí)，先以猜謎語(yǔ)的形式激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。然后，通過(guò)回顧幾種常見(jiàn)的酸的化學(xué)式來(lái)鞏固酸的組成；通過(guò)復(fù)習(xí)兩種常見(jiàn)的酸的特性和用途，引導(dǎo)學(xué)生梳理相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)；通過(guò)總結(jié)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)，鞏固對(duì)有關(guān)酸的知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系的理解。最后，通過(guò)一系列的練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用相應(yīng)的知識(shí)解決具體問(wèn)題，從而提高學(xué)生的思維能力及解題能力。
二、復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：鞏固酸的組成；比較歸納，構(gòu)建酸的通性，掌握規(guī)律，形成酸的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)體系。
2、過(guò)程與方法：①通過(guò)對(duì)常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。
②通過(guò)總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：讓學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。
1、認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)組成，并能分辨酸、堿和鹽，能熟練寫(xiě)出鹽酸、硫酸、碳酸的化學(xué)式；
2、了解濃鹽酸、濃硫酸的物理特性和用途
3、認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸溶液。
4、理解鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)；能熟練寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式并準(zhǔn)確描述化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)際應(yīng)用。
三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
（引入）
猜謎語(yǔ)活動(dòng)。思考、
回答通過(guò)一系列的猜謎語(yǔ)活動(dòng)，以趣導(dǎo)學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)力，加深對(duì)常見(jiàn)的酸的特性的認(rèn)識(shí)。
（投影）復(fù)習(xí)目標(biāo)聆聽(tīng)、
閱讀讓學(xué)生知道復(fù)習(xí)的目的
（投影）
“印象中的酸”思考、回答回憶“幾種常見(jiàn)的酸的化學(xué)式”，總結(jié)歸納酸的組成；
（投影）
復(fù)習(xí)：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及使用注意事項(xiàng)。
思考、回答通過(guò)齊答的學(xué)習(xí)形式，讓學(xué)生能快速回憶、梳理，記住相關(guān)知識(shí)，
（投影）
增智活動(dòng)：“看誰(shuí)數(shù)得快”。請(qǐng)學(xué)生伸出左手，以一個(gè)手指頭表示一種性質(zhì)，按順時(shí)針的形式，數(shù)出酸共同的化學(xué)性質(zhì)。
思考、
參與、
回答、通過(guò)有趣的小游戲，讓學(xué)生快速回憶、記住酸的通性，并總結(jié)酸具有通性的原因，
（投影）活動(dòng)二：
填寫(xiě)“酸的化學(xué)性質(zhì)”表格思考、回答鞏固典型的有關(guān)酸的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并回憶相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深理解、記憶。
（投影）活動(dòng)三：
以提問(wèn)、分析、評(píng)講的形式，完成“達(dá)標(biāo)檢測(cè)”。
思考、回答應(yīng)用相應(yīng)的知識(shí)解決具體問(wèn)題，提高思維能力及解題能力。
（投影）小結(jié)：
再次讓學(xué)生舉起左手，小結(jié)酸的通性思考、
回答。鞏固復(fù)習(xí)，歸納酸的性質(zhì)，加深認(rèn)識(shí)。
（投影）布置作業(yè)：記錄作業(yè)鞏固本節(jié)課的復(fù)習(xí)內(nèi)容。
酸和堿的性質(zhì)
一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家都在十分嚴(yán)謹(jǐn)?shù)南虢贪刚n件。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，新的工作才會(huì)更順利！你們清楚有哪些教案課件范文呢？小編收集并整理了“酸和堿的性質(zhì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！
教學(xué)內(nèi)容第二課時(shí)常見(jiàn)的酸硫酸課時(shí)安排第二課時(shí)
授課人授課班級(jí)
知識(shí)、技能、情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：知道硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察和分析能力
重難點(diǎn)分析重點(diǎn)：硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋
難點(diǎn)：硫酸的和化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法講解、討論課前準(zhǔn)備
教學(xué)活動(dòng)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）
【板書(shū)】1．濃H2SO4
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)。常見(jiàn)濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示
【實(shí)驗(yàn)】“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
【板書(shū)】(2)濃硫酸的特性
①?gòu)?qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2
②吸水性——可作氣體干燥劑
③脫水性——如使蔗糖變黑
【思考】1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長(zhǎng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
[講解]濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問(wèn)】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書(shū)】(3)濃H2SO4的稀釋?zhuān)核崛胨?、沿?nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。
【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
【提問(wèn)】鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[回憶](méi)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。
[講解]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢？有無(wú)差別？請(qǐng)同學(xué)做實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
【板書(shū)】2．稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
(1)稀H2SO4與指示劑的作用
【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無(wú)色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。
【投影】(2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2
【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)。
【板書(shū)】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
（硫酸亞鐵）
[提示]在置換反應(yīng)中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。
【板書(shū)】(3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水
[學(xué)生作實(shí)驗(yàn)]生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)及CuO與稀H2SO4反應(yīng)
【板書(shū)】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。
【問(wèn)題】Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時(shí)為什么會(huì)有少量氣體生成？為何氣體？
【板書(shū)】(4)稀H2SO4+堿→鹽+水
【板書(shū)】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。
【小結(jié)】以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)。
【板書(shū)】H2SO4+鹽→新酸+新鹽
【做實(shí)驗(yàn)】稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)。
【板書(shū)】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽。
請(qǐng)學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途。
【板書(shū)】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。
【作業(yè)】配套練習(xí)
