魯教版高中地理教案

魯教版九年級(jí)化學(xué)第四單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)設(shè)計(jì)。

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！究竟有沒(méi)有好的適合教案課件的范文？小編收集并整理了“魯教版九年級(jí)化學(xué)第四單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

魯教版九年級(jí)化學(xué)第四單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)設(shè)計(jì)

★導(dǎo)入：鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)。生成物白色固體氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)前的鎂條質(zhì)量相比，是增大、減小、還是不變？

★學(xué)生猜想：有的說(shuō)增大，有的說(shuō)減小，有的說(shuō)不變。并有理由。

★新課：今天我們研究的主題---化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量是否改變？

★學(xué)生閱讀教材：根據(jù)課本圖片信息做出選擇。再次確定自己的猜想。

★教師：驗(yàn)證猜想最好的方法是實(shí)驗(yàn)。

★學(xué)生實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備：1、實(shí)驗(yàn)前應(yīng)思考的問(wèn)題。參考小麗同學(xué)的思考并作補(bǔ)充，

2、確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象---氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

注：大多數(shù)組都選擇此反應(yīng)。反應(yīng)利于操作并反應(yīng)沒(méi)有涉及的氣體

唯獨(dú)有韓環(huán)宇組想利用白磷燃燒。教師有準(zhǔn)備，并鼓勵(lì)該組做該實(shí)驗(yàn)。

3、選擇實(shí)驗(yàn)儀器。

4、簡(jiǎn)單說(shuō)出實(shí)驗(yàn)步驟。

★學(xué)生實(shí)驗(yàn)。

★教師實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)，并引領(lǐng)學(xué)生找出具體物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。

★實(shí)驗(yàn)結(jié)論（551336.cOm 合同幫幫網(wǎng)）

★質(zhì)量守恒定律：關(guān)鍵詞

★質(zhì)量守恒的微觀原因

★質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

教后反思：和學(xué)生交流本節(jié)課最喜歡的地方或?qū)ζ錄_擊力最大的地方。

學(xué)生1：就是喜歡做實(shí)驗(yàn)

學(xué)生2：喜歡質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

其實(shí)本節(jié)課的重點(diǎn)就是實(shí)驗(yàn)探究加定律的應(yīng)用，千萬(wàn)別小看我們的學(xué)生啊，只要他對(duì)這節(jié)課有興趣其實(shí)這節(jié)課的大部分或重點(diǎn)內(nèi)容他早已清楚或心中有數(shù)，至于老師為什么還喋喋不休的在那兒講他實(shí)在不是很感興趣，我想老師的作用很大程度上應(yīng)該是組織好學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)或者是給于學(xué)生一個(gè)知識(shí)的點(diǎn)撥與升華。如果仔細(xì)看學(xué)生很清楚哪些是應(yīng)該記錄的哪些是不應(yīng)該記錄。所以我們有必要了解好學(xué)生的學(xué)情，然后對(duì)癥下藥。避免學(xué)生的熱情被老師澆滅。

相關(guān)知識(shí)

九年級(jí)化學(xué)第四單元復(fù)習(xí)學(xué)案（魯教版）

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫(xiě)好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會(huì)寫(xiě)一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“九年級(jí)化學(xué)第四單元復(fù)習(xí)學(xué)案（魯教版）”，相信能對(duì)大家有所幫助。

九年級(jí)化學(xué)第四單元復(fù)習(xí)學(xué)案（魯教版）

1、空氣的成分
(1)空氣的組成
(2)氮?dú)夂拖∮袣怏w
①性質(zhì)：都是無(wú)色無(wú)味的氣體，N2在常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，稀有氣體幾乎不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②用途：N2可生產(chǎn)化肥，作保護(hù)氣，稀有氣體可電光源
2、對(duì)空氣組成的探究

原理：在加熱情況下，銅能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅。2Cu＋O22CuO
現(xiàn)象：(1)紅色銅逐漸變成________色
(2)停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)的體積大約減少________。
結(jié)論：(1)銅加熱生成氧化銅，說(shuō)明空氣中含有________。
(2)注射器內(nèi)空氣的體積減少了1/5，說(shuō)明空氣中的氧氣約占空氣總體積的________。
[注意]在加熱過(guò)程中交替緩慢推動(dòng)注射器的目的是_______________________。
3、空氣的污染與防治
(1)空氣中的污染源主要是___________和_______。
(2)空氣污染指數(shù)是個(gè)相對(duì)值，數(shù)值小表示污染物的含量_____；目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：________、__________、____________、可吸入顆粒物等。
(3)防治空氣污染可以從兩方面考慮：
①減少污染物的產(chǎn)生。如：改進(jìn)生產(chǎn)工藝、改善燃料結(jié)構(gòu)等。
②有效轉(zhuǎn)化有害物質(zhì)，如：在汽車上安裝尾氣凈化裝置等。
4氧氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：通常狀況下，是____色_____味______，______溶于水，密度比空氣略____，液態(tài)或固態(tài)時(shí)顏色變?yōu)開(kāi)_____色。
(2)化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)___________的氣體，在點(diǎn)燃的條件下，能跟木炭、硫、鐵等物質(zhì)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。
氧氣與幾種常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)比較表
5氧氣的制法
(1)實(shí)驗(yàn)室制法
[注意]在H2O2制氧氣中，MnO2是催化劑。催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中______其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的______和__________在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)。千萬(wàn)不要理解成催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）工業(yè)制法
利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的________不同，用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。
[注意]氧氣的工業(yè)制法是物理變化，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法則是化學(xué)變化。
7、化合價(jià)
(1)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。
(2)金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯____價(jià)，非金屬元素顯____價(jià)；
(3)氫元素通常顯_______價(jià)，氧元素通常顯____價(jià)；
(4)在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)_____；在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為_(kāi)____
化學(xué)式
(1)定義：用___________________表示純凈物組成的式子，叫做化學(xué)式。如O2、H2O、CO2、KClO3等。
(2)書(shū)寫(xiě)：①單質(zhì)的化學(xué)式用元素符號(hào)或在元素符號(hào)______加數(shù)字來(lái)表示。如C、S、Fe、O2、N2、Cl2等。
②化合物的化學(xué)式可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)。書(shū)寫(xiě)方法是：“十字交叉法”

8、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
1)求算相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)：化學(xué)式中各原子的________________的總和。
(2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比是該元素原子的______________與__________的乘積之比。
(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________________________________。

第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版

做好教案課件是老師上好課的前提，大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們知道多少范文適合教案課件？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版》，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1.熟記質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律，懂得質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。(重點(diǎn)、難點(diǎn)）
2.懂得利用實(shí)驗(yàn)證明質(zhì)量守恒定律。
3.通過(guò)復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義、讀法，能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
4.能利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（重點(diǎn)、難點(diǎn)）
【自主學(xué)習(xí)梳理知識(shí)】
（一）質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容：__________化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,
這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
注意：(1)適用范圍是所有的化學(xué)變化，對(duì)物理變化_________。
(2)是__________守恒而不是體積守恒。
(3)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)都沒(méi)有參加反應(yīng)，不屬于“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”不能計(jì)算在內(nèi)。
(4)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量，不能因?yàn)樯?br> 了氣體而誤認(rèn)為該反
應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。
2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的____、_____、____均保持不變（原子的三不變）。
3.化學(xué)反應(yīng)前后:
（1）六不變
宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的_____和_____不變，
微觀：原子的______、_______、______不變。
兩改變：
宏觀：_____________的種類一定改變；
微觀：_____________的種類一定改變。
（3）二個(gè)可能變：___________的數(shù)目可能改變，元素的______可能變。
(二）化學(xué)方程式
1.用___________表示_________________叫做化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的意義：
“質(zhì)”的意義：表明反應(yīng)物、____________和。
“量”的意義：表明各物質(zhì)之間的_______________________。
“微觀”意義：表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的_______________。
如：在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中表示__________與_________在點(diǎn)燃的條件下生成
了__________；若從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看表示：______個(gè)磷原子
與____個(gè)氧分子生成了_____個(gè)五氧化二磷分子；從它們的質(zhì)量比來(lái)看表示：每____份
質(zhì)量的磷跟_________份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成__________份質(zhì)量的五氧化二磷。
3.書(shū)寫(xiě)原則：（1）_____________________（2）_____________________。
4.書(shū)寫(xiě)步驟：_________________________________。
化學(xué)反應(yīng)基本類型
1.化合反應(yīng)：指的是_________________的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。
反應(yīng)表達(dá)式:A+B→___。
2.分解反應(yīng)：由___________生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。反應(yīng)表達(dá)
式:AB→______。
3.復(fù)分解反應(yīng)：指的是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
反應(yīng)表達(dá)式:AB+CD→________________。
4.置換反應(yīng)：一種_____和一種______反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物叫置
換反應(yīng)。反應(yīng)表達(dá)
式:A+BC=____________。
化學(xué)方程式的計(jì)算
1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和解題思路
解題依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比，且都成正比。
解題思路：先寫(xiě)出題目中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式，后找出題中的已知、未知量。
2.計(jì)算步驟：設(shè)----寫(xiě)------找-------列-------答
3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需把握“三個(gè)要領(lǐng)”和“三個(gè)關(guān)鍵”，具體內(nèi)容為：
“三個(gè)要領(lǐng)”：步驟要完整、格式要規(guī)范、得數(shù)要準(zhǔn)確。
“三個(gè)關(guān)鍵”：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、化學(xué)方程式要配平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
4.幾種常見(jiàn)的計(jì)算類型
(1)已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求生成生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）
純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=————————×100%
(3)根據(jù)化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————×100%
(4)根據(jù)化學(xué)方程式求算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————×100%
常見(jiàn)的問(wèn)題情境：大部分都是以實(shí)驗(yàn)的形式呈現(xiàn)：敘述型、函數(shù)圖象型、數(shù)據(jù)分析型
5.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)注意些什么？
(1)有關(guān)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一定要正確。
(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一定計(jì)算正確，別忘了乘上它的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(3)所列比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量都應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，如為不純物的質(zhì)量，需要算
出純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算。
(4)計(jì)算中所用的已知物的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的。
(5)計(jì)算中的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一。
(6)解題過(guò)程要完整規(guī)范。
6.如何正確找出“已知量”？
混合物的質(zhì)量：雜質(zhì)不能代入，只能代入純凈物的質(zhì)量。
純凈物沒(méi)有完全反應(yīng)的，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不能代入，只能代入?yún)⒓臃磻?yīng)的。
溶液：參加反應(yīng)的是溶質(zhì)的質(zhì)量，水不能代入，尤其是酸、堿、鹽溶液。只能代入溶質(zhì)的
質(zhì)量：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【合作探究】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象
是：_________________，圖中所示稱量的質(zhì)量是_________g。（2）實(shí)驗(yàn)2中可觀察到
銅絲表面的現(xiàn)象：__________，可得出的結(jié)論是：____________________________。
【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】
1.下列實(shí)驗(yàn)不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是()

2.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是（）
①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總
質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
3.已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代
表原子的結(jié)合),下列說(shuō)法正確的是（）
A.圖示中共有3種分子
B.說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分
C．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律
D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

4.某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是（）
A．O、H、CB.N、H、OC.N、O、HD.C、H、O、N
5.小明同學(xué)從S+O2SO2中獲得以下信息：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣；②反應(yīng)
發(fā)生的條件是點(diǎn)燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1。其中正確的信息是（）
A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤
6．硝酸可發(fā)生反應(yīng)：。據(jù)此回答：

（1）反應(yīng)的基本類型屬于__________反應(yīng)。
（2）X的化學(xué)式為_(kāi)_______，推斷的依據(jù)為_(kāi)_________________________。
（3）硝酸的保存應(yīng)注意________、__________。
7.實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀
鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【拓展提升】
8．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)
前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210
反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631
反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為（）
A．10B．8C．4D．0
9.在反應(yīng)A＋B→C＋D中，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3，生成的C和D的質(zhì)量和為2.8g，
則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）。
A．0.3B．0.9gC．1.2gD．1.6g
10.馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品
中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020
生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4
試求：（1）m的值為_(kāi)________g。（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于________g。（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）

11.在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液
中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖
所示。計(jì)算：
（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，
則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

【反思與小結(jié)】

酸堿中和反應(yīng)教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）

第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
(1)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，知道中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
(2)了解中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化。
(3)了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題的能力，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、分析獲取信息，并進(jìn)行概括、歸納。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)到探究的樂(lè)趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)。
【難點(diǎn)】
判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程
知識(shí)點(diǎn)一中和反應(yīng)
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第18～19頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：
1．酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?？杀硎緸樗幔珘A→鹽＋水。
2．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸解離出的H＋和堿解離出的OH－結(jié)合生成H2O。
【合作探究】
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，如何判斷它們之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
答：鹽酸和氫氧化鈉溶液會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH會(huì)大幅改變，因此有兩種方法進(jìn)行判斷。一種方法是使用pH試紙測(cè)定溶液pH的變化，如果pH的變化跨越了7這個(gè)數(shù)值，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是這種方法需要多次測(cè)pH，操作繁瑣。另一種方法是使用酸堿指示劑，如在氫氧化鈉溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，然后再加入鹽酸，如果溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明它們發(fā)生了反應(yīng)。
【教師點(diǎn)撥】
1．中和反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
2．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1．一定有水生成的反應(yīng)是(B)
A．化合反應(yīng)B．中和反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)D．分解反應(yīng)
2．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(C)
A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaCl
B．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2O
C．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2O
D．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl
知識(shí)點(diǎn)二中和反應(yīng)的應(yīng)用
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第20～21頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：
中和反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生。若胃酸過(guò)多導(dǎo)致胃部不適，可服用堿性藥物，來(lái)中和多余的胃酸。
(2)改變土壤的酸堿性。如農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來(lái)改良酸性土壤。
(3)處理工業(yè)廢水。如污水含酸量超標(biāo)時(shí)，可利用熟石灰進(jìn)行中和處理。
(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。當(dāng)溶液的酸性或堿性太強(qiáng)或太弱，都可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH。
【合作探究】
中和反應(yīng)可以用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，那么在酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH是如何變化的呢？
答：以向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸為例，當(dāng)?shù)稳臌}酸量較少時(shí)，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH＞7；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH＝7；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸過(guò)量時(shí)，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1．某溶液的pH＝5，要將溶液的pH調(diào)到8，應(yīng)加入適量的(C)
A．紫色石蕊試液B．酸溶液
C．堿溶液D．蒸餾水
2．下列沒(méi)有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是(D)
A．服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．在蚊蟲(chóng)叮咬處涂上肥皂水以減輕痛癢
D．用生石灰作干燥劑
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。