高中離子反應(yīng)教案

常見的化學(xué)反應(yīng)—燃燒學(xué)案。

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！有沒有好的范文是適合教案課件？小編特地為大家精心收集和整理了“常見的化學(xué)反應(yīng)—燃燒學(xué)案”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第4章第一節(jié)常見的化學(xué)反應(yīng)—燃燒
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．能說出完全燃燒或不完全燃燒的條件及危害，懂得完全燃燒的重要性。
2．了解爆炸發(fā)生的條件，可燃物燃燒劇烈程度的影響因素。懂得常見易燃、
易爆物的儲存、運輸、使用的注意點，熟悉相關(guān)標(biāo)志。
3．了解可燃性氣體或粉塵發(fā)生爆炸的條件。了解爆炸極限的概念。
知道引爆的常見因素（明火、電火花、高溫、撞擊等）。
【學(xué)習(xí)重點】完全燃燒或不完全燃燒的比較
【學(xué)習(xí)難點】常見火災(zāi)的處理方法
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】
1.寫出下列化學(xué)用語
兩個氫原子，n個銨根離子，三個亞鐵離子
兩個水分子，氧化鐵，氯化鈉中的陰離子，
氯化鐵，硫酸銨，硝酸鋅，氫氧化銅，
高錳酸鉀制氧氣符號表達(dá)式，
雙氧水制氧氣符號表達(dá)式，
電解水符號表達(dá)式，
氫氣燃燒符號表達(dá)式，
2.物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足的三個條件：
（1）________________（2）___________________（3）___________________
3．寫出以下幾種消防安全標(biāo)志的意義：
【新知導(dǎo)學(xué)】
1、爆炸一定是化學(xué)變化嗎？如等是物理變化。

2、爆炸極限是什么？可燃物在生活中使用時要注意什么？
二、合作、研討與點撥
活動一、含碳燃料的完全與不完全燃燒
1.碳燃燒的符號表達(dá)式：
完全燃燒；不完全燃燒。
2.認(rèn)識一氧化碳：
⑴性質(zhì)
⑵危害
⑶中毒機理
⑷產(chǎn)生的主要途徑
⑸如何減少和預(yù)防一氧化碳的產(chǎn)生？
（6）比較完全與不完全燃燒，知道不完全燃燒的缺點與危害？知道完全燃燒的重要性

活動二、可燃物燃燒劇烈程度的影響因素
1.為什么液化氣灶、煤氣灶、煤爐都留有空氣進口？
2.P.94圖4-3實驗：蠟燭不完全燃燒實驗，現(xiàn)象，
你的解釋：
3.蠟燭分別在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象有什么差異？產(chǎn)生差異的原因是什么？
4.在煤爐的進風(fēng)口扇風(fēng)爐火有什么變化？
這種變化說明了燃燒越旺
5.在日常生活中我們?nèi)紵静?，是將一大塊木材直接燃燒，還是怎么做？
說明了燃燒越旺
總結(jié)：可燃物燃燒劇烈程度的影響因素，日常生活中有哪些方法使煤燃燒更旺?

活動三、爆炸現(xiàn)象
1、燃燒引起的爆炸現(xiàn)象的原因是什么？

2、觀察老師進行的粉塵爆炸實驗，你有什么啟發(fā)？

三、總結(jié)、反思與提升
1.不完全燃燒的缺點與危害
2.請你總結(jié)可燃物燃燒劇烈程度的影響因素，日常生活中有哪些方法使煤燃燒更旺?
3.日常生活或生產(chǎn)中，如何防止爆炸發(fā)生？
知識鏈接
爆炸極限（爆炸極限的概念見課本P96頁）
常見氣體或粉塵爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）常見氣體或粉塵爆炸極限（或下限）
H24%--75%小麥面粉9.7g.m-3
甲烷（CH4）5%--15%煤粉35g.m-3
CO12.5—74%//

4.CO燃燒生成另一種碳的氧化物，寫出符號表達(dá)式
甲烷燃燒生成兩種氧化物，寫出符號表達(dá)式
5.可燃性氣體與其他氣體混合點燃時一定會發(fā)生爆炸嗎？發(fā)生爆炸的條件有哪些？
四、自檢、反饋與鞏固
【當(dāng)堂檢測】
1.下列因素中影響可燃物燃燒現(xiàn)象的是（）
①可燃物的性質(zhì)；②可燃物跟氧氣的接觸面積；③氧氣的濃度
A．②③B．①②C．①③D．①②③
2．下列氣體分別和氧氣混合，遇明火不會發(fā)生爆炸的（）
A．CH4B．H2C．COD．CO2
3．下列各變化過程中，不會釋放出一氧化碳的是（）
A．綠色植物的光合作用B．石油產(chǎn)品的燃燒
C．汽車排放的廢氣D．煤氣的泄漏
4．點燃下列混合物可能會發(fā)生爆炸的是（）
①N2和O2；②H2和空氣；③煤氣和空氣；④面粉塵和空氣；⑤CO和H2
A．①②③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
【課后訓(xùn)練】
1．燒木柴時，通常把木柴架空一些能燒燃得更旺，這是因為（）
A．使木柴與空氣充分接觸B．木柴是可燃物
C．溫度易達(dá)到木柴的著火點D．散熱快
2．面粉廠、汽車加油站必須張貼的標(biāo)志是（）

3．一氧化碳有毒是因為（）
A．它具有可燃性B．它能與血液里的氧氣結(jié)合生成二氧化碳C．它具有還原性
D．它能與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合
4．填寫下列電話號碼：火警；急救。
5．在赤壁之戰(zhàn)中，周瑜的軍隊點燃戰(zhàn)船，熊熊燃燒的戰(zhàn)船借助東風(fēng)直沖曹軍的木船，使曹軍的木船燃燒起大火，根據(jù)右圖所示燃燒的條件填寫：曹軍的木船是，木船燃燒的條件是、。
5、請仿照事例填寫下表
滅火事件滅火方法滅火原理
熄滅液化氣灶火焰關(guān)閉液化氣閥門切斷可燃物的來源
6、下列敘述不正確的是（）
A．要使可燃物燃燒，溫度必須在著火點以上B．緩慢氧化不發(fā)光，不放熱
C．一氧化碳是碳不完全燃燒的產(chǎn)物D．爆炸不一定都是化學(xué)變化
7、在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰就會立即熄滅，它是因為（）
A．氧氣不夠B．宇宙飛船上溫度低，達(dá)不到著火點
C．火柴潮濕，不易燃燒D．在失重的情況下空氣不對流
8、A、B兩元素可形成多種化合物，已知在A2B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：4，則符合A與B質(zhì)量比為7：12的化合物是（）
A、B、C、D、
9、海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為。
10、如右圖所示，燒杯中盛有熱水，在熱水中放一小塊白磷。燒杯上蓋一薄銅片，銅片上A端放干燥的紅磷，B端放一小塊白磷。
⑴B端的白磷燃燒，A端的紅磷和水中的白磷不燃燒，原因是：
（填序號）
①白磷的著火點比紅磷低；②水中的白磷沒有接觸空氣，不能燃燒；③B端的白磷與空氣接觸且達(dá)到著火點；④紅磷不是可燃物。
⑵若要使熱水中的白磷燃燒，可采取的方法是。
⑶該實驗說明了可燃物燃燒必須具備的條件是。
⑷從以上實驗，可得到啟示：實驗室保存白磷的方法是。
11、在點燃可燃性氣體之前，必須要以防爆炸。某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)爆炸原理，利用廢舊眼藥水瓶，對點燃可燃性氣體裝置進行了如下圖設(shè)計，點燃時就可有效地防止爆炸。其原因是
12、6g的碳與一定量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量應(yīng)在什么范圍內(nèi)？

延伸閱讀

幾種化學(xué)反應(yīng)

老師在新授課程時，一般會準(zhǔn)備教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。寫好教案課件工作計劃，才能使接下來的工作更加有序！你們清楚有哪些教案課件范文呢？下面是小編為大家整理的“幾種化學(xué)反應(yīng)”，希望能為您提供更多的參考。

化學(xué)九年級總復(fù)習(xí)課題2《物質(zhì)的化學(xué)變化》
幾種化學(xué)反應(yīng)
一、教學(xué)設(shè)計思路
進行會考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是應(yīng)該幫助學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，梳理和鞏固知識；教學(xué)和練習(xí)的內(nèi)容要似舊非舊，似新非新，一般的學(xué)生認(rèn)真的話都可能會，好的學(xué)生大意的話就容易錯，吸引大部分學(xué)生對復(fù)習(xí)的關(guān)注；復(fù)習(xí)的習(xí)題和小測要與社會實踐相結(jié)合，還要與會考相結(jié)合，還要跟學(xué)生實踐情況相結(jié)合，做到復(fù)習(xí)的有效性。

二、教學(xué)設(shè)計
課題幾種化學(xué)反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)一、知識與技能
1、了解分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
2、能識別一些物質(zhì)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型。
3、能記住金屬活動性順序，并應(yīng)用與金屬和鹽、金屬和酸的反應(yīng)規(guī)律。
4、能記住常見酸、堿、鹽的溶解性和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并應(yīng)用與識別和分析一些復(fù)分解反應(yīng)。
5、能用這些化學(xué)反應(yīng)解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。
6、認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件幾防火滅火、防爆炸的措施。
二、過程與方法
1、通過復(fù)習(xí)的過程獲得較好的復(fù)習(xí)方法。
2、通過記憶和理解知識獲得利用該知識解決實踐問題的能力和方法。
3、通過復(fù)習(xí)舊知識能夠有所創(chuàng)新。
三、情感態(tài)度與價值觀
分析幾種化學(xué)反應(yīng)與綠色化學(xué)的關(guān)系，以及利用化學(xué)知識防治環(huán)境污染。
教學(xué)重點四大化學(xué)基本反應(yīng)類型的區(qū)別和理解
教學(xué)難點金屬活動性順序，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件并應(yīng)用與識別和分析一些復(fù)分解反應(yīng)。
教學(xué)方法講解、討論、練習(xí)、小測
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問：基本化學(xué)反應(yīng)類型包括哪幾種？

巡視并了解學(xué)生答題情況，簡單進行講評更正。
全部學(xué)生在練習(xí)本上寫出四大基本反應(yīng)類型，完成后1-2個學(xué)生回答。

全部學(xué)生在練習(xí)本上用字母歸納四大基本反應(yīng)類型的特征。
記憶四大基本反應(yīng)類型，簡單理解其特征。

要求學(xué)生針對四大基本反應(yīng)類型各舉一例
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡單進行講評更正。全部學(xué)生在練習(xí)本上針對四大基本反應(yīng)類型各舉一例有關(guān)化學(xué)方程式，四位學(xué)生到黑板上板書。加深對四大基本反應(yīng)類型的理解。
提問：我們能否利用四大基本反應(yīng)類型歸納所有的化學(xué)方程式呢？
放幻燈片，簡單指導(dǎo)學(xué)生理解有關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生討論、思考。

觀看、聽講和理解。知道可以利用四大基本反應(yīng)類型記憶化學(xué)方程式。
要求學(xué)生迅速完成化合反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡單進行講評更正。
放化合反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式的幻燈片。全部學(xué)生在學(xué)案上完成化合反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。

觀看、聽講和理解。熟悉書寫化學(xué)方程式。
要求學(xué)生迅速完成分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡單進行講評更正。
放分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式的幻燈片。全部學(xué)生在學(xué)案上完成分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。

觀看、聽講和理解。熟悉書寫化學(xué)方程式。
要求學(xué)生迅速完成置換反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡單進行講評更正。
放置換反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式的幻燈片。全部學(xué)生在學(xué)案上完成置換反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。

觀看、聽講和理解。熟悉書寫化學(xué)方程式。
要求學(xué)生迅速完成復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡單進行講評更正。
放復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式的幻燈片。
全部學(xué)生在學(xué)案上完成復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。

觀看、聽講和理解。熟悉書寫化學(xué)方程式。
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
要求學(xué)生迅速完成非四大反應(yīng)類型的有關(guān)化學(xué)方程式。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡單進行講評更正。
放非四大反應(yīng)類型的有關(guān)化學(xué)方程式的幻燈片。全部學(xué)生在學(xué)案上完成非四大反應(yīng)類型的有關(guān)化學(xué)方程式。

觀看、聽講和理解。熟悉書寫化學(xué)方程式。
要求學(xué)生完成學(xué)案中的習(xí)題。
巡視并了解學(xué)生答題情況，簡單進行講評更正。全部學(xué)生在學(xué)案上完成有關(guān)習(xí)題。

通過習(xí)題理解和運用四大基本反應(yīng)類型，和金屬活動性順序、以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
要求學(xué)生進行5分鐘小測進行小測5分鐘，上交學(xué)案。檢查復(fù)習(xí)效果

教學(xué)反思：
這節(jié)課學(xué)生的參與度較高，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的教學(xué)原則，通過小測結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)學(xué)生都能夠掌握四大基本化學(xué)反應(yīng)類型，教學(xué)效果較好。通過復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)類型的同時，為學(xué)生構(gòu)建初中化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)，有利于加深學(xué)生對化學(xué)方程式的記憶和理解。因為金屬活動性順序，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件都是下冊學(xué)的內(nèi)容，學(xué)生還沒有淡忘，所以只是在習(xí)題中進行講解和復(fù)習(xí)。
復(fù)習(xí)幾種化學(xué)反應(yīng)學(xué)案
作者：江高三中陳尚峰審稿：李棟林
一、利用幾種化學(xué)反應(yīng)歸納初中全部化學(xué)方程式
反應(yīng)類型內(nèi)容
化合反應(yīng)單質(zhì)+單質(zhì)P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃燒，C的不完全燃燒
單質(zhì)+化和物CO的燃燒、高溫CO2和木炭得CO
化和物+化和物CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO與水得對應(yīng)酸堿
分解反應(yīng)氧化物H2O、H2O2分解
酸H2CO3分解
堿不溶性堿Cu(OH)2、Fe(OH)3分解
鹽KMnO4、KClO3、CaCO3分解
置換反應(yīng)金屬+酸選活動性在H前的金屬，酸一般用稀H2SO4、稀HCl
金屬+鹽遵守金屬活動性前置后，用可溶性鹽
金屬氧化物+還原性單質(zhì)常見CuO、Fe2O3和H2、C反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)酸+金屬氧化物酸+金屬氧化物→鹽+H2O
酸+堿酸+堿→鹽+H2O
鹽+酸鹽+酸→鹽+酸（鹽不能用BaSO4、AgCl）
鹽+堿鹽+堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須全溶）
鹽+鹽鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須全溶）
非四大
反應(yīng)類型一氧化碳做還原劑常見CuO、Fe2O3和CO反應(yīng)
二氧化碳和可溶性堿常見CO2和Ca(OH)2、NaOH反應(yīng)
有機物的燃燒常見CH4的燃燒

二、根據(jù)上表寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)類型類型化學(xué)方程式

化合反應(yīng)單質(zhì)+單質(zhì)P＋
S＋
H2＋
C＋
C＋
Fe＋
Cu＋
Mg＋
Al＋
單質(zhì)+化和物CO＋
CO2＋
化和物+化和物CO2＋
CaO＋

分解反應(yīng)氧化物H2O——
H2O2——
酸H2CO3——
堿Cu(OH)2——
Fe(OH)3——
鹽KMnO4——
KClO3——
CaCO3——
置換反應(yīng)
（金屬活動順序表）金屬+酸Zn＋
Fe＋
金屬+鹽（可溶）Cu＋
Fe＋
金屬氧化物+單質(zhì)還原劑CuO＋
Fe2O3＋

復(fù)分解反應(yīng)

（反應(yīng)條件
H2O、↑、↓）

不參加復(fù)分解反應(yīng)的四個物質(zhì)：
酸+金屬氧化物CuO＋
Fe2O3＋
酸+堿
（中和反應(yīng)）NaOH＋
Cu(OH)2+
鹽+酸
（鹽必須溶于酸）CaCO3＋
BaCO3＋
NaHCO3＋
鹽+堿
（必須是全溶）
鹽+鹽
（必須是全溶）
非四大反應(yīng)類型一氧化碳做還原劑CuO＋
Fe2O2＋
二氧化碳+可溶性堿CO2＋
CO2＋
CO2＋
有機物燃燒CH4＋

三、習(xí)題
1、在Fe、O2、H2O、H2SO4、Ca(OH)2中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求寫方程式：
(1)化合反應(yīng)_________________________；
(2)分解反應(yīng)_________________________；
(3)置換反應(yīng)________________________；
(4)復(fù)分解反應(yīng)________________________。
2、下列反應(yīng)中，不屬于四個基本反應(yīng)類型的反應(yīng)是（）
ACu2O+CO==2Cu+CO2BZn+2AgNO3==Ag+Zn(NO3)2
C2Mg+O2==2MgODFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3、在同一容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在合適
XYZQ
反應(yīng)前g30303030
反應(yīng)后g30601614
的條件下反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
該反應(yīng)屬于（）
A化合反應(yīng)；B分解反應(yīng)
C置換反應(yīng)；D復(fù)分解反應(yīng)。
4、判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生置換反應(yīng)，能的寫出方程式，不能反應(yīng)的簡述原因。
Cu+H2SO4Mg+H2SO4Hg+HCl
Al＋HClFe+Hg(NO3)2Ag+CuSO4
5、判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：
KNO3+HClKCl+Na2CO3NaOH+K2SO4CaCl2+K2CO3

6、下列物質(zhì)之間可以發(fā)生多少個化學(xué)反應(yīng)？
Fe、Cu、HCl、CO2、Fe2O3、Cu(NO3)2、Ca(OH)2

7、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。
(1)填表
實驗步驟觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入，充分作用。無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入，充分作用。
結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
(2)將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作是；
(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是；
(4)小強同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。
(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的_________反應(yīng)。再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：_____________________________
(2)分析反應(yīng)①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________。用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為_____________。

課堂小測
按要求寫出下列化學(xué)方程式：
有CO2生成的反應(yīng)化合反應(yīng)1、
2、
分解反應(yīng)1、
2、
置換反應(yīng)1、
2、
3、
復(fù)分解反應(yīng)1、
2、
其他反應(yīng)1、
2、
3、
4、

有H2O生成的反應(yīng)化合反應(yīng)1、
分解反應(yīng)1、
2、
置換反應(yīng)1、
2、
3、
復(fù)分解反應(yīng)1、
2、
其他反應(yīng)1、
2、

人教版九年級化學(xué)上冊《化學(xué)反應(yīng)的分類》學(xué)案

人教版九年級化學(xué)上冊《化學(xué)反應(yīng)的分類》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解、識記化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。

2.理解、識記化學(xué)反應(yīng)中伴隨的能量變化。

3.熟記影響反應(yīng)速率的因素之一，催化劑。

候課

請同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識的挑戰(zhàn)。

教學(xué)過程：

一、板書課題、出示目標(biāo)。（出示【投影01】）

二、先學(xué)。

1、復(fù)習(xí)指導(dǎo)。（15分鐘）【投影02】請同學(xué)們認(rèn)真看課本P37-41的相關(guān)知識點，完成以下任務(wù)。

（1）熟記實驗室制取氧氣的三種方法以及相應(yīng)的文字表達(dá)式。

（2）熟記分解反應(yīng)的概念。

（3）熟記制取氧氣的操作、注意事項。

15分鐘后，比一比看哪些同學(xué)能很好的完成檢測題。

2、學(xué)生復(fù)習(xí)

3、檢測復(fù)習(xí)效果【投影03-04】

1.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

A．氫氣還原氧化銅B.CO和赤鐵礦反應(yīng)冶煉生鐵

C．制取水煤氣D.我國古代濕法冶銅

2.某一反應(yīng)的產(chǎn)物中有單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)（）

A．一定是復(fù)分解反應(yīng)B。不可能是分解反應(yīng)

C．一定是置換反應(yīng)D。不可能是化合反應(yīng)

3.某反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，則該反應(yīng)（）

Ａ.一定是中和反應(yīng)Ｂ.一定是置換反應(yīng)

高溫

Ｃ.不可能是復(fù)分解反應(yīng)Ｄ.一定是復(fù)分解反應(yīng)
4.下列關(guān)于單質(zhì)的敘述正確的是（）

Ａ.單質(zhì)不能用分解反應(yīng)制取Ｂ.單質(zhì)可以用化合反應(yīng)制取

Ｃ.單質(zhì)不參加復(fù)分解反應(yīng)Ｄ.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取

5.下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，但屬于氧化反應(yīng)的是

Ａ.紅磷在空氣中燃燒Ｂ.氧化銅加入到鹽酸中

Ｃ.酒精在空氣中燃燒Ｄ.高溫煅燒石灰石

6.過氧化氫（Ｈ２Ｏ２）在ＭｎＯ２催化作用下分解，生成水和氧氣。若把過氧化氫的水溶液、二氧化錳、氧化鈉、氯化鎂混合后，發(fā)生的反應(yīng)均不屬于下列基本反應(yīng)類型中的（）

Ａ.化合反應(yīng)Ｂ.分解反應(yīng)Ｃ.置換反應(yīng)Ｄ.復(fù)分解反應(yīng)

7.下列反應(yīng)中，能表明ＣＯ２具有氧化性的是（）

Ａ.ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

Ｂ.Ｃ＋ＣＯ２２ＣＯ

Ｃ.ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３

Ｄ.ＣａＣＯ３＋２HCl＝ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

高溫

8.下列敘述中，正確的是（）
Ａ.含有氧元素的化合物都是氧化物

Ｂ.物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

Ｃ.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

Ｄ.由不同種元素組成的物質(zhì)一定混合物

9.金屬鈦（Ｔｉ）是航空、軍工、電子等方面的必須原料。生產(chǎn)金屬鈦所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：ＴｉＣｌ４＋２Ｍｇ＝＝Ｔｉ＋２ＭｇＣｌ２該反應(yīng)屬于（）

Ａ?；戏磻?yīng)Ｂ。分解反應(yīng)Ｃ。置換反應(yīng)Ｄ。復(fù)分解反應(yīng)

10．“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列反應(yīng)類型中，一定符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是（）

Ａ。復(fù)分解反應(yīng)Ｂ。分解反應(yīng)Ｃ。置換反應(yīng)Ｄ。化合反應(yīng)

11.氣體X是一種純凈物，將X通過灼熱的氧化銅，一段時間后觀察到黑色氧化銅逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，由此可知氣體X具有（選項可填“可燃性”、“氧化性”、“還原性”）；若上述變化屬于置換反應(yīng)，則氣體X是。

12.我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。

（1）上述過程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有種。

（2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（3）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過操作。

13.完成下列反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：

（1）用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）治療胃酸過多

（2）“曾氫得鐵則化為銅”的原理

（3）實驗室通過加熱高錳酸鉀制氧氣

（4）點燃鎂條做信號彈

14.．元素M地殼中含量居第二位的金屬元素，M單質(zhì)是世界上年產(chǎn)量最高的謹(jǐn)金屬，也是現(xiàn)實生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬。M的單質(zhì)能在純氧中燃燒；古時候曾用M的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅；生活中可以用稀鹽酸除去M單質(zhì)表面因銹蝕而產(chǎn)生的氧化物；M的碳酸鹽（MCO3）在一定的條件下分解為M低價氧化物和另一種氣態(tài)氧化物和另一種氣態(tài)氧化物。推斷M元素，按要求寫出上面敘述中涉及到的化學(xué)方程式。

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

15.在高溫下普通鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成鐵的氧化物（與鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物相同）和氫氣。該氧化物在高溫下寶貝純凈的氫氣還原為顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉在空氣中受撞擊或受熱時就會燃燒，俗稱“引火鐵”，是一種準(zhǔn)納米材料。根據(jù)以上信息回答：鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。“引火鐵”在空氣中受撞擊或受熱時燃燒，屬于反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。

三、后教

1.先交換課本后更正。

請同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯誤并會更正的請舉手。（指明優(yōu)生更正）

2.討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補充）

四、當(dāng)堂訓(xùn)練（15分鐘）出示【投影05】，中考指導(dǎo)P32-37

必做題一、——二選做題能力提升

五、精講、點撥，更正、小結(jié).

教學(xué)反思：

4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（第1課時）學(xué)案

第4章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（第1課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵
2．了解通過實驗確定物質(zhì)元素組成的基本原理。
【學(xué)習(xí)重點】理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵
【學(xué)習(xí)難點】理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1.寫出下列符號意義
O,,Fe2+,Fe,
H2O,,,,
2O,2O2，2SO42-
2.寫出下列符號中數(shù)字意義
2Fe3+,,2CO2,,
2SO42-,,,CaO
【新知導(dǎo)學(xué)】：
1、⑴從宏觀的角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是，同時在化學(xué)變化中還伴隨著的釋放和吸收。
⑵從微觀（分子—原子）的角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是。
化學(xué)變化中不發(fā)生變化的微粒是。
2、電解實驗中用的是什么電？兩電極分別產(chǎn)生什么氣體？怎么檢驗？兩者體積比是多少？質(zhì)量比是多少？能從微觀角度描述電解水實驗嗎？最終該實驗說明了什么結(jié)論？

二、合作、研討與點撥
活動一、探究物質(zhì)總質(zhì)量在化學(xué)變化中是否改變
交流與討論：你認(rèn)為：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量如何變化？有哪些現(xiàn)象能支持你的假設(shè)？
實驗一：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)
觀察到的現(xiàn)象是
反應(yīng)的文字表達(dá)式是
結(jié)論：
實驗二：大理石和鹽酸反應(yīng)
觀察到的現(xiàn)象是
反應(yīng)的文字表達(dá)式是
結(jié)論：
實驗三：白磷燃燒
觀察到的現(xiàn)象是
反應(yīng)的文字表達(dá)式是
結(jié)論：
若上述的實驗在敞口的錐形瓶中進行，結(jié)果天平的指針會偏
（填“左”或“右”）。
橡皮塞上的氣球的作用是_____________________________
交流討論：為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變？
活動二、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的概念
思考：1.10g水加熱后變成10g水蒸氣，這一變化是否符合質(zhì)量守恒定律呢？
2.已知3g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)后生成9g水而不是11g水（還有2g氫氣剩余），它是否符合質(zhì)量守恒定律呢？
解釋：1.鐵絲在氧氣中燃燒，為什么質(zhì)量會增加？增加的質(zhì)量是________質(zhì)量。
2.蠟燭燃燒越來越短是否說明質(zhì)量在減輕？符合質(zhì)量守恒定律嗎？

3.閱讀課本拓展視野后思考：為什么波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交背？
三、總結(jié)、反思與提升
1.質(zhì)量守恒定律的定位：一切_________變化都符合質(zhì)量守恒定律。
質(zhì)量守恒定律只能適用于解釋______變化。
2.有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你認(rèn)為他的說法有科學(xué)道理嗎？

3.有這樣一則廣告：誠招加盟商，水變汽油（主要含C、H），經(jīng)濟收入驚人，現(xiàn)技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟……假如你是老板，你會加盟嗎？說出你的理由。
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是（）
①分子的種類②原子的種類③分子的個數(shù)④原子的個數(shù)⑤元素的種類
⑥元素的質(zhì)量⑦物質(zhì)的總質(zhì)量
A、②③④⑤⑦B、②④⑤⑥⑦C、①②③④⑤D、②③④⑥⑦
2.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是（）
A、木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。
B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合，不存在原子得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒。
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。
D、煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。
3.12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44g二氧化碳，則6g碳和18g氧氣反應(yīng)后生成
g二氧化碳
4.把21.7g氧化汞粉末放在試管里加熱（氧化汞加熱生成汞和氧氣），直到氧化汞完全分解為止。冷卻后，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為20.1g，則生成氧氣的質(zhì)量是_____g。
5.某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有元素，可能含有__元素。
【課后作業(yè)】
1、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）
A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16克
C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律
D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)
2．下列示意圖①～③中，“●”表示氫原子，“”表示氧原子．
（1）表示化合物的是（填序號），③中分子所代表的物質(zhì)是如圖中
（填字母）試管中產(chǎn)生的氣體，圖中A連接電源的（填“正極”或“負(fù)極”）．該反應(yīng)的符號表達(dá)式為．
（2）請從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因：．
3．質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
（1）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗（天平略）來驗證質(zhì)量守恒律．其中，只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能．否定B、C裝置的理由是：
（2）小明將C裝置進行改進，如圖D所示．
①此實驗的現(xiàn)象是．
②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小．若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是．
4．下圖是A、B、C、D四位同學(xué)探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置圖．
A、B、C、D四位同學(xué)都分別進行了正確的操作、稱量和觀察．
（1）A同學(xué)實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結(jié)論是：質(zhì)量不守恒．你認(rèn)為該結(jié)論是否正確，（填“正確”或“不正確”）．天平不平衡的原因是．
（2）B同學(xué)的實驗結(jié)束后天平指針向（填“左”“右”）偏．請你幫助B同學(xué)改進他的裝置，寫出具體的改進方法（不能換鹽酸與碳酸鈉）已知：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
（3）C同學(xué)認(rèn)為他的實驗說明了質(zhì)量守恒．請你從原子的角度說明質(zhì)量守恒的原因？【鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵?！?br> （4）D同學(xué)稱取鎂條的質(zhì)量為10g，實驗結(jié)束后稱取石棉網(wǎng)上的氧化鎂質(zhì)量也為10g，D同學(xué)認(rèn)為由此可以說明質(zhì)量守恒定律成立，你認(rèn)為D同學(xué)的觀點是否正確？為什么？
．
5、4.6g有機物R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水,請你通過計算判斷該有機物中有哪些元素？