魯教版高中地理教案

第八單元《海水中的化學(xué)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版。

第八單元《海水中的化學(xué)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版
第八單元海水中的化學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知道海洋中蘊(yùn)含有豐富的資源（海水中的化學(xué)資源、海底礦物、海洋生物資源、海洋動力
資源、海洋水資源）及應(yīng)用，懂得海水淡化方法。
2.了解某些鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用，記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否
反應(yīng)，會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。
4.了解溶解度的含義，了解溶解度曲線的意義及應(yīng)用；懂得物質(zhì)的分離和提純方法——結(jié)
晶、過濾。
自主學(xué)習(xí)：
1.地球表面約71%被水覆蓋著，海洋是地球上最大的儲水庫，其中蘊(yùn)含有豐富的資源：
、、、、；礦物資源主要有：化石燃
料、、。地球上的總水儲量雖然很大，但淡水很少；海水的淡化可
得到淡水，海水淡化的主要方法：、、，熱法分有：、
。海水還能用來“曬鹽”、制鎂、“制堿”，從海水中得到鹽晶體叫，
它分有和；由海水提取鎂的化學(xué)方程式：
、、；
海水制“堿”的化學(xué)方程式：、。
2.海水“曬鹽”得到的鹽為粗鹽，其中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，要得到日常生活用
的鹽，還須對其進(jìn)行分離和提純，過程為：、、。這三個步驟
中都用到的儀器________，其作用分別是①_____，②____，③_________。
3.常見的鹽
（1）NaCl：色固體，溶于水，水溶液呈性，常用作調(diào)味品、防腐劑、
配生理鹽水等，與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）Na2CO3：色固體，溶于水，水溶液呈性，可用于制燒堿、玻璃、紡織、造紙等，與鹽酸、石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為、
，這兩個反應(yīng)都屬于反應(yīng)。
（3）NaHCO3：色固體，溶于水，水溶液呈性，用于焙制、
治療胃酸過多等，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）CaCO3：色固體，溶于水，制CO2、作建筑材料、補(bǔ)鈣劑等，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）CuSO4：色固體，溶于水，水溶液呈色，毒，配波爾多液、精煉銅等，與鐵、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為、
，前一個反應(yīng)屬于反應(yīng)，前一個反應(yīng)屬于反應(yīng)。
4.復(fù)分解反應(yīng)是由兩種互相，生成另外兩種的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換，重新結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或水。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：一般要在溶液里進(jìn)行，
反應(yīng)物必須有一種溶于水，生成物具備下列3個條件中任意1個：①、
②、③。
5.鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)：Zn+CuSO4—；Cu+Hg(NO3)2—。
（2）與酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4—；HCl+AgNO3—。（3）與堿反應(yīng)：FeCl3+NaOH—，(NH4)2SO4+Ca(OH)2—。
（4）與鹽反應(yīng)：AgNO3+KCl－；Ba(NO3)2+Na2SO4－。
6.固體的溶解度：在下，某固體物質(zhì)在里達(dá)到時
所溶解的。20℃時NaCl的溶解度為36g，含義：在20℃時，在100克水中_____能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到______狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度；大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨______，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度______，
如NaCl。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨______，如Ca(OH)2。
合作探究：
1.圖為A、B、C三種固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，試根據(jù)該圖回答：
（1）℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）℃時，三種物質(zhì)的溶解度為BCA；
（3）t4℃時，A物質(zhì)的溶解度為g；
（4）t4℃時，將50gA加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紸
溶液為g。
（5）若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法：
；
（6）我國有許多鹽湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬
鹽，據(jù)此你認(rèn)為圖中（填字母）物質(zhì)的溶解度與純堿的溶解度相似；
（7）將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵骸?br> 2.下表是KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃0102030405060708090100
溶解
度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246
KCl27.331.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7
下列對KNO3和KCl的說法，不正確的是（填序號）
A.它們的溶解度都是隨溫度的升高而增大
B.當(dāng)KNO3中含有少量KCl時，可以用冷卻熱飽和溶液提純KNO3
C.它們都屬于易溶物質(zhì)
D.40℃時，向兩個分別盛有50gKNO3和KCl的燒杯中各加入100g的水，充分溶
解后，都是飽和溶液
E.20℃時，將KNO3和KCl飽和溶液各100g混合，混合后有固體析出
F.它們?nèi)芙舛认嗤臏囟确秶?0℃～30℃
G.60℃時，將它們的飽和溶液各100g降溫到20℃，析出晶體多的是KNO3
達(dá)標(biāo)檢測：
1.下列說法正確的是（）
A.海水中含量最多的是氯化鈉B.海水淡化可采用蒸餾法或膜法
C.天然氣被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”“21世紀(jì)能源”D.海底礦物沒有化石燃料
2.下列物質(zhì)組成中一定含有氧元素的是（）
A.化合物B.酸C.堿D.鹽
3．下列物質(zhì)中屬于鹽的是（）
A．純堿（Na2CO3）B．碳酸（H2CO3）C．氫氧化鈉（NaOH）D．生石灰（CaO）
4．化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的知識，下列說法錯誤的是（）
A．請往菜里加點(diǎn)“鹽”中的“鹽”特指食鹽NaCl
B．發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打Na2CO3
C．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性
5．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）
A．鐵和硫酸銅溶液B．銅和硫酸鋅溶液C．稀鹽酸和純堿D．碳酸鈉溶液和石灰水
6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）
A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO4
7．胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多的病人需用藥物治療。下列藥物（主要成分）不能用于治療胃酸過多的是（）
A．Al(OH)3B．NaClC．CaCO3D．NaHCO3
8．下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）
A．HCl和Ca(OH)2B．H2SO4和Na2CO3C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4
9．下列物質(zhì)的用途，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（）
A．發(fā)酵粉用于蒸制饅頭B．氯化鈉用于制取鹽酸
C．大理石用于建筑材料D．純堿用于制取苛性鈉
10．用石灰石、水、純堿為原料制取燒堿，所發(fā)生的反應(yīng)都不屬于（）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
11.K+、Fe3+、Ba2+、OH—、NO3—與CO32—六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有（）
A.3個B.4個C.5個D.6個
12.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應(yīng)就能夠鑒別出的一組是（）
A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl
13.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（）
A.一定含有硫酸根離子B.一定含有銀離子
C.既含有硫酸根離子又含有銀離子D.一定不含有碳酸根離子
14.下列溶液的pH值小于7的是（）
A.CaO的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.Na2CO3的水溶液
15.下列物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里溶液的質(zhì)量不變的是（）
A.CuSO4和NaOHB.鐵和稀硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl
16.下列能用金屬和稀H2SO4反應(yīng)得到的鹽是（）
A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO4
17．右下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（）
A．t1℃時，三種物質(zhì)中C的溶解度最大
B．t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)相等
C．t3℃時，將B的飽和溶液降溫到t1℃，溶液變成
不飽和溶液
D．若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶
液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。
18．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)按下列實驗步驟進(jìn)行粗鹽提純，請回答下列問題：

（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）_____________。

（2）若NaCl的產(chǎn)率偏低（），則可能的原因是（填字
母）。
A．過濾時濾紙有破損B．蒸發(fā)時有固體濺出C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入
的水量不足
拓展提升：
1．氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子的檢驗方法：
（1）Cl—：取適量溶液于試管中，滴加溶液，有色沉淀，再滴加，
沉淀，證明有Cl—。
（2）SO42—：取適量溶液于試管中，滴加溶液，有色沉淀，再滴加，
沉淀，證明有SO42—。
（3）CO32—：取適量溶液于試管中，滴加，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入，
有色沉淀產(chǎn)生，證明有CO32—或HCO3—。
2．一次趣味化學(xué)活動中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如下圖所示。
要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的
一種：①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì)MgSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4
溶解度35.1g19.5g75.4g與水任意比互溶
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②(NH4)2SO4的水溶液顯酸性。
【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學(xué)認(rèn)為猜想（填序號）不成立，
原因是。
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴溶液溶液中有白色沉淀生成猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水，并跟比色卡對照溶液pH小于7猜想③成立
小雅同學(xué)認(rèn)為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是；
（3）請你設(shè)計實驗方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取該溶液少許于試管中，
猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
總結(jié)反思：

精選閱讀

第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版

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第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1.熟記質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律，懂得質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。(重點(diǎn)、難點(diǎn)）
2.懂得利用實驗證明質(zhì)量守恒定律。
3.通過復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義、讀法，能根據(jù)反應(yīng)事實書寫化學(xué)方程式。
4.能利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算。（重點(diǎn)、難點(diǎn)）
【自主學(xué)習(xí)梳理知識】
（一）質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容：__________化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,
這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
注意：(1)適用范圍是所有的化學(xué)變化，對物理變化_________。
(2)是__________守恒而不是體積守恒。
(3)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)都沒有參加反應(yīng)，不屬于“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”不能計算在內(nèi)。
(4)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量，不能因為生成
了氣體而誤認(rèn)為該反
應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。
2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的____、_____、____均保持不變（原子的三不變）。
3.化學(xué)反應(yīng)前后:
（1）六不變
宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的_____和_____不變，
微觀：原子的______、_______、______不變。
兩改變：
宏觀：_____________的種類一定改變；
微觀：_____________的種類一定改變。
（3）二個可能變：___________的數(shù)目可能改變，元素的______可能變。
(二）化學(xué)方程式
1.用___________表示_________________叫做化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的意義：
“質(zhì)”的意義：表明反應(yīng)物、____________和。
“量”的意義：表明各物質(zhì)之間的_______________________。
“微觀”意義：表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的_______________。
如：在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中表示__________與_________在點(diǎn)燃的條件下生成
了__________；若從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看表示：______個磷原子
與____個氧分子生成了_____個五氧化二磷分子；從它們的質(zhì)量比來看表示：每____份
質(zhì)量的磷跟_________份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成__________份質(zhì)量的五氧化二磷。
3.書寫原則：（1）_____________________（2）_____________________。
4.書寫步驟：_________________________________。
化學(xué)反應(yīng)基本類型
1.化合反應(yīng)：指的是_________________的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。
反應(yīng)表達(dá)式:A+B→___。
2.分解反應(yīng)：由___________生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。反應(yīng)表達(dá)
式:AB→______。
3.復(fù)分解反應(yīng)：指的是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
反應(yīng)表達(dá)式:AB+CD→________________。
4.置換反應(yīng)：一種_____和一種______反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物叫置
換反應(yīng)。反應(yīng)表達(dá)
式:A+BC=____________。
化學(xué)方程式的計算
1.利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)和解題思路
解題依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的實際質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比，且都成正比。
解題思路：先寫出題目中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式，后找出題中的已知、未知量。
2.計算步驟：設(shè)----寫------找-------列-------答
3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，需把握“三個要領(lǐng)”和“三個關(guān)鍵”，具體內(nèi)容為：
“三個要領(lǐng)”：步驟要完整、格式要規(guī)范、得數(shù)要準(zhǔn)確。
“三個關(guān)鍵”：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式、化學(xué)方程式要配平、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。
4.幾種常見的計算類型
(1)已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求生成生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）
純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=————————×100%
(3)根據(jù)化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————×100%
(4)根據(jù)化學(xué)方程式求算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————×100%
常見的問題情境：大部分都是以實驗的形式呈現(xiàn)：敘述型、函數(shù)圖象型、數(shù)據(jù)分析型
5.根據(jù)化學(xué)方程式的計算應(yīng)注意些什么？
(1)有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫一定要正確。
(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定計算正確，別忘了乘上它的化學(xué)計量數(shù)。
(3)所列比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量都應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，如為不純物的質(zhì)量，需要算
出純凈物的質(zhì)量才能代入計算。
(4)計算中所用的已知物的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的。
(5)計算中的單位必須對應(yīng)統(tǒng)一。
(6)解題過程要完整規(guī)范。
6.如何正確找出“已知量”？
混合物的質(zhì)量：雜質(zhì)不能代入，只能代入純凈物的質(zhì)量。
純凈物沒有完全反應(yīng)的，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不能代入，只能代入?yún)⒓臃磻?yīng)的。
溶液：參加反應(yīng)的是溶質(zhì)的質(zhì)量，水不能代入，尤其是酸、堿、鹽溶液。只能代入溶質(zhì)的
質(zhì)量：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【合作探究】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：

（1）實驗1的實驗?zāi)康氖莀______________________，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象
是：_________________，圖中所示稱量的質(zhì)量是_________g。（2）實驗2中可觀察到
銅絲表面的現(xiàn)象：__________，可得出的結(jié)論是：____________________________。
【達(dá)標(biāo)檢測】
1.下列實驗不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是()

2.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）
①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總
質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
3.已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代
表原子的結(jié)合),下列說法正確的是（）
A.圖示中共有3種分子
B.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分
C．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律
D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

4.某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是（）
A．O、H、CB.N、H、OC.N、O、HD.C、H、O、N
5.小明同學(xué)從S+O2SO2中獲得以下信息：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣；②反應(yīng)
發(fā)生的條件是點(diǎn)燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1。其中正確的信息是（）
A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤
6．硝酸可發(fā)生反應(yīng)：。據(jù)此回答：

（1）反應(yīng)的基本類型屬于__________反應(yīng)。
（2）X的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為__________________________。
（3）硝酸的保存應(yīng)注意________、__________。
7.實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀
鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【拓展提升】
8．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)
前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210
反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測20631
反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為（）
A．10B．8C．4D．0
9.在反應(yīng)A＋B→C＋D中，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3，生成的C和D的質(zhì)量和為2.8g，
則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）。
A．0.3B．0.9gC．1.2gD．1.6g
10.馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品
中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020
生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4
試求：（1）m的值為_________g。（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于________g。（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1）

11.在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液
中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖
所示。計算：
（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，
則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

【反思與小結(jié)】

第九單元《金屬》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版

學(xué)生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。認(rèn)真做好教案課件的工作計劃，才能完成制定的工作目標(biāo)！你們知道多少范文適合教案課件？小編特地為大家精心收集和整理了“第九單元《金屬》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

第九單元《金屬》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案魯教版

第九單元金屬
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知道金屬的物理特征，了解合金及其性能。認(rèn)識金屬材料的應(yīng)用及對環(huán)境的影響
2.了解金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序的應(yīng)用，并能正確書寫化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象
3.知道鐵銹蝕的條件及防護(hù)。
4.認(rèn)識煉鐵及其反應(yīng)原理，知道一些常見金屬礦物。
5.認(rèn)識置換反應(yīng)。
自主學(xué)習(xí)
1.鋁在常溫下能與空氣中的__反應(yīng)，在其表面生成一層致密的__；鐵絲在氧
氣中___，生成__色固體；銅在空氣中加熱，由___色變成___色固體。
2.下面是金屬的用途和性質(zhì)，請把用途和性質(zhì)相對應(yīng)的連接起來：
金屬銅用來作電線延展性
鐵用來作鐵鍋導(dǎo)電性
鋁制成鋁薄作食品包裝導(dǎo)熱性
3.合金是在金屬中加熱熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
純金屬變成合金后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起
的變化，如合金的硬度一般組成它的金屬，熔點(diǎn)一般組成它的金屬。合金比純金屬用途廣，如用于造飛機(jī)、衛(wèi)星、人造骨等。
4.常見的鐵礦石有、、、等，常用來煉鐵的
有、等。
5.鐵的冶煉：
（1）煉鐵的原料及作用：提供原料，提供能量并產(chǎn)生還原劑，
將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。
（2）煉鐵的主要設(shè)備，主要反應(yīng)原理是。
6.鐵銹蝕的條件是鐵與共同作用的結(jié)果。
7.金屬資源不是取之不盡用之不竭的，有些金屬有特殊的用途，所以保護(hù)金屬資源很必要。
（1）金屬資源保護(hù)的有效途徑：、、
、。
（2）廢舊金屬的回收利用的優(yōu)點(diǎn)：可以金屬資源和能源，還可以對環(huán)境的
污染。
8.置換反應(yīng)：（如：）
合作探究
1.將鋅片，鐵絲，銅絲三種金屬分別放入硫酸銅，硝酸銀，氯化鈉溶液中，觀察并記錄實驗
現(xiàn)象。
硫酸銅溶液硝酸銀溶液氯化鈉溶液
Zn
Fe
Cu
結(jié)論：鋅、銅、鐵的活動性順序：。
2.在金屬活動性順序中，位置在的金屬可以把位于其的金屬從它們的鹽溶液
中置換出來（除K、Ca、Na外）。
達(dá)標(biāo)測試
1．下列物品的不是通過化學(xué)變化獲取的是（）
A．馬踏飛燕（青銅器）B．龍泉劍（鐵器）C．金縷衣D．塑料器具
2.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）
A．硬度很大、熔點(diǎn)很高B．有良好的導(dǎo)電性、傳熱性
C．銀白色的固體D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
3.下列關(guān)于鐵和銅的說法中正確()
A．它們都是銀白色B．它們都可溶于稀鹽酸
C．它們都能被磁鐵吸引D．它們都可與氧氣反應(yīng)
4.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中正確的是()
A．鐵絲在干燥的空氣中易生銹
B．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵
C．鐵是地殼里含量最多的金屬元素
D．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素
5.公元二世紀(jì)我國古代煉丹士魏伯陽著有《周易參同契》，書中描寫道“金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)是在強(qiáng)熱的條件下（）
A．很活潑B．很穩(wěn)定C．易氧化D．易還原
6.下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）
A．不銹鋼B．碳素鋼C．青銅D．氧化鐵
7.下列方法不能防止鐵制品再生銹的是（）
①涂油②刷油漆③砂紙擦④鍍鉻⑤水洗⑥放在干燥處
A．③⑤B．②④⑥C．①②④D．①④
8.下列各組物質(zhì)中前者是化合物，后者是混合物的是()
A．稀鹽酸氧化鐵B．鐵鋼C．石灰石大理石D．生石灰水泥
9.用赤鐵礦煉鐵，CO是（）
A．助燃劑B．還原劑C．氧化劑D．催化劑
10.金屬材料的使用影響著人類的生活質(zhì)量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
11.下列有關(guān)金屬資源保護(hù)的說法正確的是（）
A.金屬資源是取之不盡用之不竭的
B.可以用塑料代替金屬制造水管
C.用過的干電池可以隨意丟棄
D.回收利用一個鋁質(zhì)易拉罐的成本比新造一個要高，所以不用回收
12．下列四個實驗中，鐵釘最易生銹的是（）

13.下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的性質(zhì)歸納中，正確的是()
A.常溫下三種金屬顏色不同B.都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣
C.只用一種試劑不能區(qū)分三種金屬的活動性強(qiáng)弱D.金的金屬活動性最強(qiáng)
14.要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的()
A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液
15.在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物
質(zhì)是（）
A.Fe和CuB.CuC.Fe；D.Mg和Cu

16.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是()
A.甲的活動性比乙強(qiáng)
B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小
C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸
D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

拓展提升
1.下列是某種金屬的部分性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)延展性導(dǎo)電、
導(dǎo)熱性耐腐蝕性該金屬加入到稀鹽酸中
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好無氣泡產(chǎn)生
①試推斷該金屬的化學(xué)性質(zhì)。
②該金屬可能有的幾種用途是。
2.已知木炭粉和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程為：C+2CuO2Cu+CO2↑。某同學(xué)設(shè)計一個
實驗，證明氧化銅中含有氧元素，并測定氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗裝置如下圖。
（1）實驗前要先進(jìn)行的操作是。
（2）實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的
現(xiàn)象是，
原因是。
（3）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，說出不
用空氣的理由：①_______________________；②；
實驗中也不能用潮濕的氮?dú)獾脑蚴恰?br> （4）如用4克氧化銅與碳充分反應(yīng)，測得石灰水增重1.1克，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量分
數(shù)為____________。
3.某化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性
順序，設(shè)計了右圖三個實驗（其中金屬均已打磨，
其形狀、大小、及同種稀鹽酸的用量均相同）。
（1）小亮同學(xué)認(rèn)為通過實驗①和③可以比較鐵和鋅
的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（2）一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性
（填“強(qiáng)”或“弱”）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）小華、小紅兩位同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，
并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個實驗（右圖所
示），都實現(xiàn)了探究目的。小華同學(xué)的實驗：x是金屬，y是溶
液；小紅同學(xué)的實驗：x是金屬，y是溶液。通過以上探究，四種金
屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是。
4.A、B、C、D都是九年級化學(xué)中的物質(zhì)，它們存在如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。
（1）若A為一氧化碳，C為金屬，則D為；
反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）若A為常見金屬，C為氣體單質(zhì)，則B為。
（3）若A為藍(lán)色溶液，C為淺綠色溶液，則B為；反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）若A為藍(lán)色溶液，C為Cu(OH)2，則B為。反應(yīng)的化學(xué)方程式。
5.黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣
品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全
反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應(yīng)注意。(合理即可)

總結(jié)反思：

九年級化學(xué)第八單元復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

第八單元《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案
知識點(diǎn)一：金屬材料(包括和)
⑴常溫下一般為（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
1.金屬的物理性質(zhì)⑵大多數(shù)呈（銅為紫紅色，金為黃色）
⑶有良好的、、
2.金屬之最
（1）：硬度最高的金屬（2）：熔點(diǎn)最高的金屬
（3）：熔點(diǎn)最低的金屬（4）：密度最大的金屬
（5）：密度最小的金屬（6）：人體中含量最多的金屬元素
（7）：地殼中含量最多的金屬元素
（8）：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）
（9）：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）
物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
鋁銀白色，有金屬共性在空氣中形成保護(hù)膜
銅干燥空氣中不活潑，潮濕時與、、等共同作用生銹。銅銹的主要成分
鐵在潮濕的空氣中易與、等共同作用生銹。鐵銹的主要成分
3.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分，硬度比各成分，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低
■鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等。
（1）熔點(diǎn)高、密度小
優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
（3）抗腐蝕性能好

知識點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)實例現(xiàn)象

與O2反應(yīng)1、Mg+O2—
2、Fe+O2—
3、Cu+O2—
4、Al+O2—1、發(fā)出耀眼白光，生成色粉末
2、四射，生成色固體
3、生成色固體
4、緩慢氧化
金屬+酸→鹽+H2↑Zn+H2SO4—
Fe＋H2SO4—
Al+H2SO4—Zn+HCl—
Fe＋HCl—
Al+HCl—
金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4—
現(xiàn)象：
Cu+AgNO3—
現(xiàn)象：

【歸納小結(jié)】已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型，有以下三類：
⑴化合反應(yīng)A+B==AB化學(xué)方程式：，
⑵AB==A+B化學(xué)方程式：，
⑶A+BC==AC+B化學(xué)方程式：。
知識點(diǎn)三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用
1.內(nèi)容：KCa
2.應(yīng)用:在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前，它的活動性就越
⑵位于前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的（不可用濃硫酸、硝酸）
⑶位于的金屬能把位于的金屬從它們的中置換出來。（除K、Ca、Na）
知識點(diǎn)四：金屬資源的利用和保護(hù)
1.鐵的冶煉
⑴原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的把鐵從鐵礦石里出來。
⑵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是）、赤鐵礦（主要成分是）
●含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算：
純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量
物質(zhì)純度=×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（見上）
2.鐵的銹蝕
⑴鐵生銹的條件是：鐵與、接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與、、接觸。銅綠：Cu2(OH)2CO3）
⑵防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的、
②表面涂：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成合金。
⑶鐵銹很，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。
⑷鋁與氧氣反應(yīng)生成的薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3.金屬資源的保護(hù)和利用①防止金屬腐蝕
保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用品

二、知識網(wǎng)絡(luò)
三、自我測評
1.市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是（）
A、利用水、天平和量筒測密度B、浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產(chǎn)生
C、浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色D、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
2.生活處處皆化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，判斷下列做法中不正確的是（）
A、用一氧化碳作氣體燃料B、鐵制品電焊前用稀硫酸除鐵銹。
C、在不銹鋼桶內(nèi)配置農(nóng)藥波爾多液（含有硫酸銅溶液）D、冰箱里放置活性炭除異味。
3.將鐵片分別放入下列溶液中完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會變輕的是（）
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．硫酸亞鐵溶液
4.下列各組物質(zhì)中前者是化合物，后者是混合物的是()
A．稀鹽酸氧化鐵B．鐵鋼C．石灰石大理石D．生石灰水泥
5.下列物質(zhì)，能通過金屬和酸直接反應(yīng)得到的是（）
A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl
6.下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的鉛筆，在組成鉛筆的各種材料中：

(1)(每空填一種即可，填序號)能導(dǎo)電的是______，含有單質(zhì)的是_____，含有機(jī)物的是_____，燃燒時產(chǎn)物中有二氧化碳的是_____。
(2)該鉛筆中④的主要成分是金屬鋁，將一小片該金屬放入稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
7.化學(xué)是分子、原子層面上認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學(xué)，是人類在實踐活動中產(chǎn)生的，是人類文化的一部分，與人文知識有密切聯(lián)系。例如，我國一些成語中就蘊(yùn)含著化學(xué)知識和原理。請從化學(xué)視角對題中的成語進(jìn)行解釋或辨析。
A題：“杯水車薪”和“釜底抽薪”
成語詞典的解釋：
杯水車薪——用一杯水去撲滅一車柴火，比喻無濟(jì)于事。
釜底抽薪——抽去鍋底下的柴火，比喻從根本上解決問題。
杯水車薪：______________________________________________________________
釜底抽薪：______________________________________________________________
B題：“沙里淘金”和“點(diǎn)石成金”
成語詞典的解釋：
沙里淘金——從沙石中篩選黃金，比喻從大量材料中選取精華，也比喻費(fèi)力大而成效低。
點(diǎn)石成金——石頭經(jīng)“點(diǎn)化”變成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改變成很好的事物。
沙里淘金：__________________________________________________________________。
點(diǎn)石成金：__________________________________________________________________。
8.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：
焦炭
(1)請在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。
(2)寫出步驟①②③的化學(xué)方程式：①
②③
(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為。
9.青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。
(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有________(填序號)。
(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了
鋁的_______性。
(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐
蝕的原因是___________。
(4)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打
磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是_____。
10.右圖標(biāo)出的是有關(guān)燈泡組成的物質(zhì)，請根據(jù)右圖回答下列問題.
⑴所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬材料的是屬于非金屬單質(zhì)
的是（各寫一種即可）
⑵物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，請你就圖中標(biāo)出的物質(zhì)舉一例
說明：
⑶比較錫和銅的活動性強(qiáng)弱可采用的方法。
11.有位同學(xué)設(shè)計了下列實驗（裝置及藥品如圖所示），回答:
⑴玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)
的化學(xué)方程式為_________________________。
⑵在C處看到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)
方程式為_____________________________。
⑶本實驗設(shè)計中，在B處所采取措施的目的是，其優(yōu)點(diǎn)是。

12.還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹。現(xiàn)有m1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理）。

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
⑵某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B中的最佳試劑是_____（填序號），實驗時B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。①澄清石灰水②氫氧化鈉濃溶液③稀鹽酸④水
⑶上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____________________。
⑷完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為m2g，同時測得裝置B增重m3g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
13.請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并回答相關(guān)問題：
發(fā)現(xiàn)問題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。
提出問題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？
收集證據(jù)：
⑴回憶已有知識：鐵生銹的條件是____________________。
⑵查閱有關(guān)資料:“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。
⑶實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：（提示：NaOH溶液可用來吸收CO2）
裝
置
現(xiàn)
象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重
由實驗可知，銅生銹是銅與水、______、______等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。
得出結(jié)論：三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與______（填物質(zhì)名稱）有關(guān)。
⑷反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進(jìn)行填空：
①寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法________________________；
②請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議__________________________________。
14.實驗室有以下試劑：Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液。
選擇合適的試劑設(shè)計實驗，證明Zn、Cu、Fe的活動性順序，你能用幾種方法？你選用的試劑是什么？
15.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑的金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動性順序為；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為

【結(jié)論】
①等質(zhì)量的不同種金屬與足量相同的酸完全反應(yīng)時，根據(jù)反應(yīng)所用的時間，可以確定金屬的活動性強(qiáng)弱，所用的時間越少，說明金屬的活動性越強(qiáng)
②根據(jù)生成H2質(zhì)量的多少，可以確定化合價相同的不同種金屬相對原子質(zhì)量的大小，生成的H2越多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小。
16.小可同學(xué)為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質(zhì)量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水）并對燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時間t1t2t3t4
燒杯總質(zhì)量/克161.4161.2161.0161.0
求：⑴反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量；⑵該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
四、課后反思
我學(xué)會了
我還沒完全理
解的內(nèi)容有
解決辦法1、自己查資料（）2、和同學(xué)討論（）3、向老師提問（）