小學(xué)語文微課教案

惠更斯原理。

班級_________姓名_________第_______組
人教版物理選修3-4學(xué)案：12.6《惠更斯原理》
寄語：付出一定會用回報(bào)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．知道什么是惠更斯原理．
2．知道波傳播到兩種介質(zhì)交界面時(shí)，同時(shí)會發(fā)生反射和折射．
3．知道波發(fā)生反射現(xiàn)象時(shí)，反射角等于入射角．
4．知道反射波的頻率、波速和波長與入射波相同．
5．知道折射波與入射波的頻率相同，波速與波長不同．
6．理解波發(fā)生折射的原因是波在不同介質(zhì)中速度不同．
學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
理解惠更斯原理以及波的反射和折射
新課學(xué)習(xí)：
一、波面和波線：

二、惠更斯原理：
惠更斯在1690年提出：_____________________________________
________________________________________________________________________________.
注意：惠更斯原理只能解釋波的傳播方向，不能解釋波的強(qiáng)度，所以無法說明衍射現(xiàn)象與狹縫或障礙物的大小的關(guān)系。
三、波的反射
通過幾個(gè)實(shí)例使同學(xué)們知道在日常生活中看到或聽到的哪些現(xiàn)象是屬于波的反射現(xiàn)象？
1．回聲是聲波的反射現(xiàn)象．原因是對著山崖或高墻說話，聲波傳到山崖或高墻時(shí)，會被反射回來繼續(xù)傳播．
2．夏日的雷聲轟鳴不絕．原因是聲波在云層界面多次反射．
3．在空房間里講話感覺聲音響．原因是：聲波在普通房間里遇到墻壁，地面，天花板發(fā)生反射時(shí)，由于距離近，原聲與回聲幾乎同時(shí)到達(dá)人耳．人耳只能分開相差0.1s以上的聲音．所以，人在房間里講話感覺聲音比在野外大，而普通房間里的慢帳、地毯、衣物等會吸收聲波，會影響室內(nèi)的聲響效果．
4．水波傳到岸邊也會發(fā)生反射現(xiàn)象．
由此可以知道：波的反射是波遇到_________會返回來_____傳播的現(xiàn)象．
看課本41頁，請將圖12.6-5畫出來，用到的相關(guān)知識：
【反射規(guī)律】：
(1)入射線、法線、反射線在同一平面內(nèi)，入射角等于反射角．
(2)反射波的波長、頻率、波速都跟入射波相同．
四、波的折射：
波的折射：波從一種_____射入另一種_____時(shí)，_________發(fā)生改變的現(xiàn)象叫做波的折射．
看課本42頁，請將圖12.6-6畫出來，用到的相關(guān)知識：

【折射定律：】入射角的正弦與折射角的正弦之比等于波在第一種介質(zhì)中的速度與波在第二中介質(zhì)中的速度之比．
反思小結(jié)：

班級_________姓名_________第_______組
12.6《惠更斯原理過關(guān)檢測卡》
1、惠更斯原理：
惠更斯在1690年提出：_____________________________________
________________________________________________________________________________.
2、波的反射是波遇到_________會返回來_____傳播的現(xiàn)象．
3、波的折射：波從一種_____射入另一種_____時(shí)，_________發(fā)生改變的現(xiàn)象叫做波的折射．

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基本計(jì)數(shù)原理

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“基本計(jì)數(shù)原理”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

“教材分析與導(dǎo)入設(shè)計(jì)”
第一章計(jì)數(shù)原理
1.1分類加法計(jì)數(shù)原理與分步乘法計(jì)數(shù)原理
本節(jié)教材分析
（1）三維目標(biāo):
知識與技能：①理解分類加法計(jì)數(shù)原理與分步乘法計(jì)數(shù)原理；
②會利用兩個(gè)原理分析和解決一些簡單的應(yīng)用問題；
過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的歸納概括能力；
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生形成“自主學(xué)習(xí)”與“合作學(xué)習(xí)”等良好的學(xué)習(xí)方式
（2）教學(xué)重點(diǎn):初步理解分類計(jì)數(shù)原理(加法原理)與分步計(jì)數(shù)原理(乘法原理),并能根據(jù)具體的問題特征,選擇分類加法原理或分步乘法原理解決一些簡單的實(shí)際問題.
（3）教學(xué)難點(diǎn):根據(jù)具體的問題特征,正確選擇分類加法原理或分步乘法原理解決一些簡單的實(shí)際問題.
（4）教學(xué)建議:分類加法計(jì)數(shù)原理與分步乘法計(jì)數(shù)原理是人們通過大量的計(jì)數(shù)實(shí)踐歸納出來的基本規(guī)律,它們是推導(dǎo)排列數(shù),組合數(shù)公式的依據(jù),其基本思想方法貫穿在解決本章應(yīng)用問題的始終,本節(jié)通過實(shí)例分析引出兩個(gè)計(jì)數(shù)原理,從而抽象概括出兩個(gè)原理的一半結(jié)論.例1,例2分別是單獨(dú)使用這兩個(gè)原理進(jìn)行計(jì)數(shù)的例題,有助于學(xué)生進(jìn)一步了解兩個(gè)原理的意義和區(qū)別.

新課導(dǎo)入設(shè)計(jì)
導(dǎo)入一:
先看下面的問題：
①從我們班上推選出兩名同學(xué)擔(dān)任班長，有多少種不同的選法？
②把我們的同學(xué)排成一排，共有多少種不同的排法？
要解決這些問題，就要運(yùn)用有關(guān)排列、組合知識.排列組合是一種重要的數(shù)學(xué)計(jì)數(shù)方法.總的來說，就是研究按某一規(guī)則做某事時(shí)，一共有多少種不同的做法.
在運(yùn)用排列、組合方法時(shí)，經(jīng)常要用到分類加法計(jì)數(shù)原理與分步乘法計(jì)數(shù)原理.這節(jié)課，我們從具體例子出發(fā)來學(xué)習(xí)這兩個(gè)原理.
導(dǎo)入二;在日常的生產(chǎn),生活中,我們常常會遇到一些需要計(jì)數(shù)的問題,例如:2010年中國足球協(xié)會超級聯(lián)賽有14支球隊(duì)參加,每支球隊(duì)要和其余的13支球隊(duì)進(jìn)行比賽,而且在主場和客場各賽一次,那么聯(lián)賽一共要安排多少場比賽呢?我國許多地區(qū)的電話號碼都是由6位升至8位,這樣電話號碼可以增加多少?如果考慮用戶不喜歡帶4的,那么增加多少?回答這些問題將會用到這章的內(nèi)容,這節(jié)課我們先學(xué)習(xí)兩個(gè)原理.

分類加法計(jì)數(shù)原理與分步乘法計(jì)數(shù)原理導(dǎo)學(xué)案

第01課時(shí)
1.1.1分類加法計(jì)數(shù)原理與分步乘法計(jì)數(shù)原理（一）
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解分類加法計(jì)數(shù)原理與分步乘法計(jì)數(shù)原理；2．會利用兩個(gè)原理分析和解決簡單的應(yīng)用問題.
學(xué)習(xí)過程
一、學(xué)前準(zhǔn)備
閱讀課本P1內(nèi)容，知道：（1）現(xiàn)實(shí)生活中的計(jì)數(shù)問題普遍存在的；（2）計(jì)算問題的思路；（3）明確本章學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

二、新課導(dǎo)學(xué)
◆探究新知（預(yù)習(xí)教材P2～P6，找出疑惑之處）
問題1：用一個(gè)大寫的英文字母或一個(gè)阿拉伯?dāng)?shù)字給教室里的座位編號，總共能夠編出多少種不同的號碼？你能說說這個(gè)問題的特征嗎？

問題2：用前6個(gè)大寫英文字母和九個(gè)阿拉伯?dāng)?shù)字，以的方式給教室里的座位編號，總共能編出多少個(gè)不同的號碼？你能說說這個(gè)問題的特征嗎？
◆應(yīng)用示例
例1．(課本P2例1)在填寫高考志愿表時(shí)，一名高中畢業(yè)生了解到，A,B兩所大學(xué)各有一些自己感興趣的強(qiáng)項(xiàng)專業(yè)，具體情況如下：
A大學(xué)B大學(xué)
生物學(xué)數(shù)學(xué)
化學(xué)會計(jì)學(xué)
醫(yī)學(xué)信息技術(shù)學(xué)
物理學(xué)法學(xué)
工程學(xué)
如果這名同學(xué)只能選一個(gè)專業(yè)，那么他共有多少
種選擇呢？

例2.(課本P4例2)設(shè)某班有男生30名，女生24名.現(xiàn)要從中選出男、女生各一名代表班級參加比賽，共有多少種不同的選法？
例3.(課本P5例3)書架的第1層放有4本不同的計(jì)算機(jī)書，第2層放有3本不同的文藝書，第3層放2本不同的體育書.
（1）從書架中任取1本書，有多少種不同的取法？
（2）從書架的第1、2、3層各取1本書，有多少種不同的取法？

例4.(課本P5例4)要從甲、乙、丙3幅不同的畫中選出2幅，分別掛在左、右兩邊墻上的指定位置，問共有多少種不同的掛法？

◆反饋練習(xí)
1．（課本P6練1）填空：
(1）一件工作可以用2種方法完成，有5人只會用第1種方法完成，另有4人只會用第2種方法完成，從中選出l人來完成這件工作，不同選法的種數(shù)是;
(2）從A村去B村的道路有3條，從B村去C村的道路有2條，從A村經(jīng)B村到C村
的路線有條．
2．（課本P6練3）在例1中，如果數(shù)學(xué)也是A大學(xué)的強(qiáng)項(xiàng)專業(yè)，則A大學(xué)共有6個(gè)專業(yè)可以選擇，B大學(xué)共有4個(gè)專業(yè)可以選擇，那么用分類加法計(jì)數(shù)原理，得到這名同學(xué)可能的專業(yè)選擇共有6+4=10（種）.這種算法有什么問題？

學(xué)習(xí)評價(jià)
1.從甲地到乙地每天有直達(dá)班車4班，從甲地到丙地，每天有5個(gè)班車，從丙地到乙地，每天有3個(gè)班車，則從甲地到乙地，不同的乘車法有()
A.12種B.19種C.32種D.60種
2.若x∈｛1，2，3｝，y∈｛５，7，9｝，則的不同值有()
A.2個(gè)B.6個(gè)C.9個(gè)D.3個(gè)?
3.某同學(xué)逛書店，發(fā)現(xiàn)三本喜歡的書，決定至少買其中一本，則購買方案有()
A.3種B.6種C.7種D.9種?
課后作業(yè)
1．（課本P6練2）現(xiàn)有高一年級的學(xué)生3名，高二年級的學(xué)生5名，高三年級的學(xué)生4名．(1）從中任選1人參加接待外賓的活動(dòng)，有多少種不同的選法？
(2）從3個(gè)年級的學(xué)生中各選1人參加接待外賓的活動(dòng)，有多少種不同的選法？

2．(課本P12A1)一個(gè)商店銷售某種型號的電視機(jī)，其中本地的產(chǎn)品有4種，外地的產(chǎn)品有7種，要買1臺這種型號的電視機(jī)，有多少種不同的選法？

3．一種號碼鎖有4個(gè)撥號盤,每個(gè)撥號盤上有從0到9共10個(gè)數(shù)字,這4個(gè)撥號盤可以組成多少個(gè)四位數(shù)字的號碼?

;原電池原理及其應(yīng)用

第四章第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、知識重點(diǎn)、難點(diǎn)
原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過程
引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
新授：原電池原理及其應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)
告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件:①兩個(gè)電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液
用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。
負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)
正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。
結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅
片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

電解原理及其應(yīng)用

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？以下是小編收集整理的“電解原理及其應(yīng)用”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

針對性測試題

一、選擇題：

1．如下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，

鋅片是（）。

A．陽極B．正極C．陰極D．負(fù)極

2．下列敘述中不正確的是（）。

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極

C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

3．電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：⑴陽極質(zhì)量減少，⑵陰極質(zhì)量增加，⑶電解液中[Cu2＋]不變，則可選用的電極是（）。

A．純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極

B．含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極

D．用石墨作陽極，用惰性電極作陰極

4．下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實(shí)際事實(shí)是（）。

A．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲的氧化性比乙強(qiáng)

B．將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負(fù)極

C．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

D．常溫下，甲能和NaOH溶液反應(yīng)，而乙不能

5．在25C時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

A．×100%B．×100%

C．×100%D．×100%

6．常溫時(shí)，將500mlPH=5的CuSO4溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測得溶液的PH變?yōu)?，若使溶液的濃度、PH與電解前相同，可采用的方法（）。

A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2

B．向溶液中加0.31gCuSO4

C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加熱

D．向溶液中加0.2gCuO

7．按A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的X軸表示

流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況

是（）。

A．[Ag＋]B．[NO3]

C．溶液的PHD．銀棒的質(zhì)量

8．溶液中含有兩種溶液質(zhì)—氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不正確的是（）。

A．陰極只析出氫氣B．陽極先析出氯氣后析出氧氣

C．電解最后階段為電解水

D．電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7

9．甲、乙兩個(gè)電解池均為Pt電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（）。

A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO4

10．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a克時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）。

A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b

二、填空題：

11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依照圖示，完成下列填空：

⑴在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH值__________（選填：不變，升高或下降）。

⑵工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

⑶如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是__________。

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2

⑷為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)開______（選填A(yù)、B、C，多填扣分）。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑。

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。

⑸脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______冷卻、_______（填寫操作名稱）除去NaCl。

⑹在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

12．由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與

燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為

石墨和鐵。

⑴a電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為________________。

⑵電解液C可以是__________。

A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑶d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對C應(yīng)作何簡單處理_____________

⑷為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A．改用稀硫酸作電解液B．適當(dāng)增大電源的電壓。

C．適當(dāng)減小兩電極間距離D．適當(dāng)降低電解液的溫度。

⑸若C中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_____________________。

三、計(jì)算

13．電解26.8%的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為87.3%，求：(1)在27℃和1.11×105大氣壓下可制得H2多少升？(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫，溶于水制成功31%的鹽酸，其質(zhì)量為多少g？(3)電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為多少？

第四單元電解原理及其應(yīng)用答案

第一節(jié)電解原理（一）

一、自我探究

1．在水溶液中或熔化狀態(tài)下，化合物。

2．在水分子的作用下，熔融，自由移動(dòng)的離子。

3．無規(guī)則，定向，電解。

4．電池：①、③、⑤

電解池：⑥、⑦

⑴兩個(gè)相互聯(lián)接（或互相接觸）活潑性不同的兩極；與兩極接觸的電解液；負(fù)；正。

⑵外電源，兩導(dǎo)電電極，與兩接觸的電解液；陽，陰。

（3）化學(xué)能，電能，化學(xué)能；氧化—還原反應(yīng)。

3．依據(jù)電解，原電池原理，在燒杯中Zn逐漸溶解，C棒上有氣體析出。

右燒杯中，右邊C棒上有Cu析出，左邊有氣體析出。

負(fù)極：Zn-2e=Zn2＋陽：2Cl－—2e=Cl2↑

正極：2H＋+2e=H2↑陰：Cu2＋+2e=Cu

總：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑總：Cu2＋+2Cl－=Cu+Cl2↑

[評價(jià)]

1．B2．B3．B4．D

第一節(jié)電解原理（二）

一、自我探究

1．⑴負(fù)，陰，還原，陽，失，氧化。⑵惰性，失去，活潑性。

2．陽，電鍍，不變。

3．銅化學(xué)性質(zhì)較不活潑，不易被氧化腐蝕，銅又光亮、美麗。加快金屬的腐蝕。

[評價(jià)]

1．C2．AC3．A4．CD5．B

6．（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+H+

（2）電解時(shí)，溶質(zhì)CuCl2減少，溶液濃度減少，導(dǎo)致PH值升高。

（3）PH值先降低，然后趨于穩(wěn)定、PH值。

（4）“實(shí)驗(yàn)派”觀點(diǎn)正確。電解產(chǎn)生的Cl2溶于水并與水反應(yīng)生成兩種酸，會使PH值降低，Cl2飽和后，PH值不再變化。

第二節(jié)氯堿工業(yè)

一、自我探究

1．

電解

2H＋+2e==H2↑2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－

無色，無色變成紅色，氣泡，陽極極板上產(chǎn)生的氣體用濕潤的淀粉，碘化鉀試紙檢驗(yàn)，陽極產(chǎn)生的氣體，收集點(diǎn)燃聽到噗的響聲。

評價(jià)：

1．（1）先加BaCl2溶液足量。Ba2++SO42-=BaSO4↓

再加Na2CO3溶液足量。Ba2++CO32-=BaCO3↓

Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++CO32-=MgCO3↓

再加NaOH溶液足量。Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

（2）過濾。

（3）加適量鹽酸。CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

H＋+OH－=H2O

2．(1)H2O(含少NaOH)(2)精制飽和NaCl溶液(3)淡鹽水(4)Cl2

(5)H2(6)NaOH溶液3．B

第二節(jié)電解飽和食鹽水

一、自我探究

電解

高溫

CaCO3===CaO+CO2↑2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2(石灰乳)+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2）制聚氯乙烯

點(diǎn)燃

高溫

CaO+3C==CaC2+CO↑H2+Cl2===2HCl

催化劑

催化劑

催化劑

n

（3）制取乙酸乙酯

應(yīng)用(2)所制得HCCH和HCl

催化劑

催化劑

濃硫酸

催化劑

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

2．⑴不可以，此裝置中，鐵釘只起導(dǎo)電作用，如果交換，鐵會放電。逐漸溶解，不再電解食鹽水，制取不出NaOH、Cl2。

⑵、可以。接通電源，哪一極析出銅，哪極為負(fù)極，則另一極為正極。

[評價(jià)]

1．D2．A3．D4．D5．D

6．（1）ClO2具有強(qiáng)氧化性，是高效消毒劑，且不會與有機(jī)物發(fā)生氯代，是一種較理想的飲用水消毒劑。。

（2）2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O

（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl此法的優(yōu)點(diǎn)是ClO2的收率高、質(zhì)量好，無Cl2雜質(zhì)。

(4)2.63

針對性測試題

一、選擇題：

1．D2．B3．A4．B5．D6．D7．D8．D9．A10．C

二、11．（1）2Clˉ-2e=Cl2↑升高（2）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓

電解

電解

（6）NaCl+H2O===NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

12．⑴鐵，F(xiàn)e-2e=Fe2＋

⑵B、C⑶隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，加熱。

⑷、B、C⑸Fe(OH)2變成灰綠色，最后變成紅褐色。

13．(1)67.1L(2)706.5g(3)18.74%