高中安全第一課教案

第一章《電場(chǎng)》教學(xué)設(shè)計(jì)。

高中物理粵教版（選修3-1）
第一章《電場(chǎng)》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)內(nèi)容分析
本章的概念比較多，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生抓住力與能這條主線，以把整章的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，并重視電場(chǎng)與其他物理知識(shí)的聯(lián)系，巧用類(lèi)比，加深理解。另外，受力分析是解題的基礎(chǔ)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)學(xué)生要畫(huà)受力圖。本章知識(shí)的命題頻率較高且有相當(dāng)難度的集中在電場(chǎng)力做功與電勢(shì)能變化、帶電粒子在電場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)上，尤其在與力學(xué)和磁場(chǎng)等內(nèi)容綜合時(shí)，巧妙地把電場(chǎng)概念、磁場(chǎng)力、牛頓運(yùn)動(dòng)定律和功能原理等聯(lián)系在一起，對(duì)學(xué)生能力有較大要求。
二、學(xué)情分析
學(xué)生通過(guò)新課的學(xué)習(xí)，已經(jīng)本章內(nèi)容有一定的認(rèn)識(shí)，但是由于本章涉及的概念較多，也比較抽象，因此在復(fù)習(xí)時(shí)，要對(duì)主要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行疏理，并要針對(duì)學(xué)生不理解的、容易混淆的概念，運(yùn)用類(lèi)比的方法幫助學(xué)生理解及區(qū)分，同時(shí)按學(xué)生的實(shí)際水平，選擇難度適當(dāng)并有代表性的題目進(jìn)行分析并加以練習(xí)強(qiáng)化。
三、教學(xué)目標(biāo)：
（一）知識(shí)目標(biāo)
1．加深理解電場(chǎng)強(qiáng)度、電勢(shì)、電勢(shì)差、電勢(shì)能、電容等重點(diǎn)概念。
2．在熟練掌握上述概念的基礎(chǔ)上，能夠分析和解決一些物理問(wèn)題。
3．通過(guò)復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)和進(jìn)一步運(yùn)用知識(shí)的能力，學(xué)習(xí)一定的研究問(wèn)題的科學(xué)方法。
（二）過(guò)程與方法
1、列表疏理重要的知識(shí)點(diǎn)
2、運(yùn)用類(lèi)比法加深對(duì)概念的理解
3、利用學(xué)案導(dǎo)學(xué)，講解與練習(xí)相結(jié)合
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過(guò)類(lèi)比各物理概念的聯(lián)系與區(qū)別，讓學(xué)生體會(huì)物理概念的嚴(yán)謹(jǐn)性，不同物理知識(shí)之間緊密聯(lián)系的奧妙，培養(yǎng)在理解物理量時(shí)舉一反三的能力。
2、通過(guò)典型綜合題的分析，讓學(xué)生體會(huì)把力學(xué)與電學(xué)知識(shí)成功綜合運(yùn)用的快樂(lè)。
四、教學(xué)重、難點(diǎn)：加深理解電場(chǎng)強(qiáng)度、電勢(shì)、電勢(shì)差、電勢(shì)能、電容等重點(diǎn)概念；電場(chǎng)力做功與電勢(shì)能變化的關(guān)系，帶電粒子在電場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)。
五、教學(xué)策略：
對(duì)重要知識(shí)點(diǎn)建立框圖，力求簡(jiǎn)明扼要；疏理知識(shí)點(diǎn)時(shí)把抽象概念多與學(xué)生相對(duì)熟悉的知識(shí)進(jìn)行類(lèi)比，幫助學(xué)生加深理解；利用學(xué)案導(dǎo)學(xué)，在復(fù)習(xí)中注意講練結(jié)合。
六、教具：多媒體課件，學(xué)案，
七、教學(xué)過(guò)程：

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)目的
（一）梳理基礎(chǔ)知識(shí)
本章的主要內(nèi)容可分為下面幾大塊：
一、靜電、靜電力（三種起電方法，兩個(gè)規(guī)律：電荷守恒定律、庫(kù)侖定律）
二、電場(chǎng)的研究（兩種性質(zhì)和相互關(guān)系）
1、兩種性質(zhì)：力的性質(zhì)及能的性質(zhì)
2、兩種相互關(guān)系：電場(chǎng)力做功與電勢(shì)能變化的關(guān)系、電場(chǎng)強(qiáng)度與電勢(shì)差的關(guān)系
三、電場(chǎng)的應(yīng)用（示波器和電容器）
1、示波器：帶電粒子在電場(chǎng)中的加速和偏轉(zhuǎn)
2、電容器：電容器的工作過(guò)程與動(dòng)態(tài)分析
（用PPT演示基礎(chǔ)知識(shí)的填空題，讓學(xué)生邊回答，再對(duì)重要的知識(shí)難點(diǎn)加以解釋?zhuān)┫壤脤W(xué)案中的框圖，對(duì)本章知識(shí)要點(diǎn)進(jìn)行梳理，然后解答PPT中提出的問(wèn)題。對(duì)主要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理，建立知識(shí)結(jié)構(gòu)
（二）難點(diǎn)辨析，專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)及講解

（三）綜合題分析及強(qiáng)化練習(xí)
（四）小結(jié)、作業(yè)布置一、電場(chǎng)強(qiáng)度E(矢量)的理解．
電場(chǎng)強(qiáng)度E是電場(chǎng)本身的一種特性，與檢驗(yàn)電荷存在與否無(wú)關(guān)．E是矢量．要區(qū)別公式E=F/q(定義式)、E=kQ/r2(點(diǎn)電荷電場(chǎng))、E=U/d(勻強(qiáng)電場(chǎng))的物理意義和適用范圍．提出問(wèn)題：E既然是矢量，那么如何比較電場(chǎng)中任兩點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)大小和方向呢？
啟發(fā)學(xué)生用多種方法判斷．然后將學(xué)生回答內(nèi)容歸納．可能方法有：
(1)判斷電場(chǎng)強(qiáng)度大小的方法．
①根據(jù)定義式E=F/q；
②點(diǎn)電荷電場(chǎng)，E=kQ/r2；
③勻強(qiáng)電場(chǎng)，場(chǎng)強(qiáng)處處相等，且滿(mǎn)足E=U/d；
④電場(chǎng)線密(疏)處場(chǎng)強(qiáng)大(小)．
(2)判斷電場(chǎng)強(qiáng)度方向的方法．
①正電荷所受電場(chǎng)力的方向即是該點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)方向；
②電場(chǎng)線上每一點(diǎn)的切線方向即是該點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)方向；
③電勢(shì)降低最快的方向就是場(chǎng)強(qiáng)的方向．
教師巡查學(xué)生練習(xí)的情況，把學(xué)生解答中出現(xiàn)的類(lèi)似錯(cuò)誤及典型錯(cuò)誤用投影機(jī)演示，作有針對(duì)性的講解。
二、關(guān)于電勢(shì)及電勢(shì)能
電勢(shì)Φ是電場(chǎng)本身的一種特性，與檢驗(yàn)電荷存在與否無(wú)關(guān)．Φ是標(biāo)量．規(guī)定：無(wú)限遠(yuǎn)處的電勢(shì)為零．電勢(shì)的正負(fù)和大小是相對(duì)的，電場(chǎng)中任兩點(diǎn)間電勢(shì)差U的值是絕對(duì)的．
電勢(shì)能是電荷和電場(chǎng)所組成的系統(tǒng)共有的．規(guī)定：無(wú)限遠(yuǎn)處的電勢(shì)能為零．電勢(shì)能的正負(fù)和大小是相對(duì)的，電勢(shì)能的差值是絕對(duì)的．提出的問(wèn)題：
(1)如何判斷電勢(shì)的高低？
啟發(fā)學(xué)生用多種方法判斷．然后將學(xué)生回答內(nèi)容歸納可能方法有：
①根據(jù)電勢(shì)的定義式Φ=W/q，將+q從無(wú)窮遠(yuǎn)處移至+Q電場(chǎng)中的某點(diǎn)，外力克服電場(chǎng)力做功越多，則該點(diǎn)的電勢(shì)越高；
②將q、εP帶符號(hào)代入Φ=εP/q計(jì)算，若Φ＞0(＜0)，則電勢(shì)變高(低)；
③根據(jù)電場(chǎng)線方向，順(逆)著電場(chǎng)線方向，電勢(shì)越來(lái)越低(高)；
④根據(jù)電勢(shì)差，若UAB＞0(＜0），則ΦA(chǔ)＞ΦB(ΦA(chǔ)＜ΦB)；
⑤根據(jù)場(chǎng)強(qiáng)方向，場(chǎng)強(qiáng)方向即為電勢(shì)降低最快的方向．
(2)怎樣比較電勢(shì)能的多少？
啟發(fā)學(xué)生用多種方法判斷，將學(xué)生回答歸納，可能方法有：
①可根據(jù)電場(chǎng)力做功的正負(fù)判斷，若電場(chǎng)力對(duì)移動(dòng)電荷做正(負(fù))功，則電勢(shì)能減少(增加)；
②將q、Φ帶符號(hào)代入εP=qΦ計(jì)算，若εP＞0(＜0)，則電勢(shì)能增加(減少)．
教師巡查學(xué)生練習(xí)的情況，把學(xué)生解答中出現(xiàn)的類(lèi)似錯(cuò)誤及典型錯(cuò)誤用投影機(jī)演示，作有針對(duì)性的講解。
針對(duì)靜電力、電場(chǎng)的研究及電場(chǎng)的應(yīng)用（帶電粒子在電場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)及電容器的動(dòng)態(tài)分析）等三大塊內(nèi)容進(jìn)行相關(guān)典型例題的分析及強(qiáng)化練習(xí)：
先用PPT展示相應(yīng)例題，先讓學(xué)生思考，再點(diǎn)撥及啟發(fā)。然后做學(xué)案上的強(qiáng)化練習(xí)，教師巡查，然后就學(xué)生解答中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析。
教師小結(jié)：本章的學(xué)習(xí)方法：1、抓基礎(chǔ)，善用類(lèi)比加強(qiáng)對(duì)概念的理解；2、抓主線，抓住電場(chǎng)的力的性質(zhì)及能的性質(zhì)這條主線；
3、注意考慮利用功能關(guān)系解題，分析帶電粒子在電場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)時(shí)，要畫(huà)受力圖
作業(yè)：完成導(dǎo)學(xué)案上剩下的題目；再次復(fù)習(xí)輔助教材中關(guān)于本章的主要概念，加深理解。思考并討論、回答相關(guān)問(wèn)題，有必要時(shí)要做筆記再完成學(xué)案中相關(guān)的專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)
思考及完成練習(xí)
做筆記
加強(qiáng)對(duì)知識(shí)難點(diǎn)的理解及運(yùn)用能力www.lvshijia.net

延伸閱讀

第一章走進(jìn)細(xì)胞

第一章走進(jìn)細(xì)胞

第1節(jié)從生物圈到細(xì)胞

一、教學(xué)目標(biāo)：

：

舉例說(shuō)出生命活動(dòng)建立在細(xì)胞的基礎(chǔ)上。

說(shuō)出生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次。

：

認(rèn)同細(xì)胞是基本的生命系統(tǒng)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：

細(xì)胞是基本的生命系統(tǒng)是重點(diǎn)；說(shuō)出生命系統(tǒng)的層次是難點(diǎn)

三、教學(xué)用具：

ppt幻燈片

四、課前準(zhǔn)備：

讓學(xué)生收集關(guān)于冠裝病毒相關(guān)的資料。

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)內(nèi)容

（一）引入新課（二）分析細(xì)胞是生命活動(dòng)的基本單位（三）生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次（難點(diǎn)）小結(jié)

課后練習(xí)

教師活動(dòng)

以“病毒是不是生物？”問(wèn)題引入，簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)病毒的結(jié)構(gòu)（沒(méi)有細(xì)胞結(jié)構(gòu)，只有蛋白質(zhì)外殼和核酸核心，但是能復(fù)制）。舉引起SAS的冠狀病毒為例，提出問(wèn)題，病毒在細(xì)胞外不具備很多生命的基本特征，它是怎么復(fù)制的呢？……冠狀病毒在那些細(xì)胞里面復(fù)制呢？小結(jié)上面的內(nèi)容，沒(méi)有細(xì)胞結(jié)構(gòu)的病毒在細(xì)胞外表現(xiàn)不出生命的特征，說(shuō)明細(xì)胞是生命的基本特征。（為什么呢？）細(xì)胞的任何一部分脫離了細(xì)胞就不具有獨(dú)立生存的能力，大分子物質(zhì)也不具有生命的特征。所以細(xì)胞是生命活動(dòng)的基本單位。提出問(wèn)題：細(xì)胞能表現(xiàn)出那些生命活動(dòng)呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀資料，并開(kāi)展討論。

小結(jié)：（幻燈片展示提綱）細(xì)胞為什么是生命結(jié)構(gòu)和功能的基本單位。一個(gè)細(xì)胞能完成各種生命活動(dòng)；多細(xì)胞生物是在在細(xì)胞生命活動(dòng)基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)各種的生命功能。（舉出一些實(shí)例）地球上生物的種類(lèi)和數(shù)量可謂是恒河沙數(shù)，但是這些生物，小到組成它們身體的細(xì)胞，大到一個(gè)生物個(gè)體，一個(gè)物種、甚至一個(gè)生態(tài)系統(tǒng)、整個(gè)生物圈，都可以一個(gè)一個(gè)的生命系統(tǒng)（什么是系統(tǒng)呢），而且這些生命系統(tǒng)之間還有層次的關(guān)系。（以一只龜為例分析）

單一個(gè)心肌細(xì)胞就是一個(gè)生命系統(tǒng)，（為什么呢？）因?yàn)榧?xì)胞各個(gè)部分都是互相依存，互相影響，而使細(xì)胞能表現(xiàn)生命特征；心肌也是一個(gè)系統(tǒng)（分析略）。引導(dǎo)學(xué)生分析心臟、循環(huán)系統(tǒng)、個(gè)體、種群、群落等也是一個(gè)系統(tǒng)。

學(xué)生活動(dòng)

討論、思考問(wèn)題：病毒是怎么樣復(fù)制的？（在細(xì)胞內(nèi)）

匯報(bào)冠狀病毒的相關(guān)的資料閱讀資料并討論：

（實(shí)例一：草履蟲(chóng)除了分裂和運(yùn)動(dòng)，還能鑷食、排泄，生長(zhǎng)，應(yīng)激；實(shí)例二：精子和卵細(xì)胞作為橋梁，胚胎發(fā)育與細(xì)胞的生長(zhǎng)、分裂、分化有關(guān)系；實(shí)例4：例如瘧疾、非典感冒等等學(xué)生在老師的引導(dǎo)下，理解生物系統(tǒng)的層次性、以及嘗試分析后面幾個(gè)層次作為生命系統(tǒng)的原因。（著重引導(dǎo)說(shuō)出多個(gè)組分互相配合影響成為整體）完成資料后的“思考與討論”。

第一章：行星地球

第一章：行星地球

第四節(jié)：地球的圈層結(jié)構(gòu)

漳州雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校地理組陳思鵬

一、三維目標(biāo)

1、知識(shí)與技能掌握地球內(nèi)部圈層的劃分依據(jù)及組成；掌握地殼、地幔、地核的基本特征；了解地球的外部圈層之間的密切關(guān)系及主要特點(diǎn)。

2、過(guò)程與方法通過(guò)讀內(nèi)部構(gòu)造圖了解地球內(nèi)部圈層的劃分，明確地殼與巖石圈的范圍、軟流層的位置；運(yùn)用比較法學(xué)習(xí)內(nèi)部和外部圈層的特點(diǎn)。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

地球內(nèi)部的物質(zhì)運(yùn)動(dòng)及地球外部的各個(gè)圈層之間相互聯(lián)系，認(rèn)識(shí)事物是普遍聯(lián)系的；通過(guò)地震波的應(yīng)用認(rèn)識(shí)到人類(lèi)利用自然、改造自然的能力；通過(guò)探索地球內(nèi)部物質(zhì)培養(yǎng)科學(xué)的探索精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、運(yùn)用圖表說(shuō)明地球內(nèi)部圈層劃分的依據(jù)，兩個(gè)不連續(xù)面及地殼、地幔、地核的特征。

2、用圖歸納地球的外部圈層及其特點(diǎn)

三、教學(xué)難點(diǎn)

1、地震波傳播速度的變化與地球內(nèi)部物質(zhì)組成的關(guān)系

第一章集合教案

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。怎么才能讓高中教案寫(xiě)的更加全面呢？以下是小編收集整理的“第一章集合教案”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

第一章復(fù)習(xí)課

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固本章知識(shí)。

（二）能力目標(biāo)

1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。

（三）情感目標(biāo)

教會(huì)學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問(wèn)題，從而了解事物的本質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)討論式

教學(xué)過(guò)程：

[提問(wèn)]請(qǐng)說(shuō)出以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型

①NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑②CuO+H2===Cu+H2O

③Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O④2Fe+3Cl2＝2FeCl3

[學(xué)生討論]略

[師生共同評(píng)價(jià)]1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少：

①屬于分解反應(yīng)；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)

2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：

②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)

3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動(dòng)的電子參加：

①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)

[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

化合反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)物和生成物分解反應(yīng)

的類(lèi)別和種類(lèi)可分為置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

化根據(jù)反應(yīng)中是否有氧化還原反應(yīng)

學(xué)電子轉(zhuǎn)移可分為非氧化還原反應(yīng)

反根據(jù)反應(yīng)中是否有自由離子反應(yīng)

應(yīng)移動(dòng)的電子參加可分為非離子反應(yīng)

據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量放熱反應(yīng)

變化情況可分為吸熱反應(yīng)

[問(wèn)題1]上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略

[講]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：

[板書(shū)]二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系

氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價(jià)降低→還原產(chǎn)物

還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價(jià)升高→氧化產(chǎn)物

[講]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。

[板書(shū)]三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。

2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

（1）在氧化還原反應(yīng)中：

強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）

（2）一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。

3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。

4、反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。

[問(wèn)題2]反應(yīng)③屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式

[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略

[問(wèn)題3]反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略

[總結(jié)]離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求。

[板書(shū)]四、離子方程式

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

[板書(shū)]五、例題分析

例1下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．用油脂制肥皂B．用鋁土礦制金屬鋁

C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

解析：判斷氧化還原反應(yīng)的最簡(jiǎn)單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合價(jià)變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)。選A。

例2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（）

ACCOH2BCOCH2CCH2CODCOH2C

解析：對(duì)于反應(yīng)：氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知CCO，由反應(yīng)式（2）可知CH2,由反應(yīng)式（3）可知COH2。本題正確答案為A。

例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）GQ+NaCl（2）Q+H2OX+H2（3）Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ

解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）得QG，因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和-1價(jià)氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得QYG，由（2）得XQ，由（4）結(jié)合（2）得XZQ。本題正確答案為B。

例4、下列離子方程式正確的是（）

A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識(shí)，需要對(duì)各選項(xiàng)仔細(xì)全面地分析，才能正確解答。

A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng)，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；C中在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。

例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式______________________________。

解析：本題是一個(gè)“反應(yīng)進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。

答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、Ag+、、Cl－B.Ba2+、、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－F.K+、H+、NH4＋、OH-

解析：A組中：Ag++Cl-=AgCl↓B組中，+=BaCO3↓

C組中，Mg2++2OH-=Mg(OH2)↓D組中，2H++CO32-=CO2↑+H2O

E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。

NH4++OH-NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O