高中歷史選修二教案

高中化學(xué)選修5《脂肪烴》教案。

高中化學(xué)選修5《脂肪烴》教案

第二章烴和鹵代烴
第一節(jié)脂肪烴
教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。
2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
【過程與方法】
注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比；善于運(yùn)用形象生動的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力?br> 【情感、態(tài)度與價值觀】
根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。
教學(xué)重點(diǎn)
烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)難點(diǎn)
烯烴的順反異構(gòu)
課時安排
2課時
教學(xué)過程
★第一課時（烷烴、烯烴）
【引入】師：同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？
眾生：能！甲烷、乙烯、苯。
師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴。
【板書】第二章烴和鹵代烴
第一節(jié)脂肪烴
師：什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。
（學(xué)生回答，教師給予評價）
【板書】一、烷烴
1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）
烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)
師：接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？
表2—1部分烷烴的沸點(diǎn)和相對密度
名稱
結(jié)構(gòu)簡式
沸點(diǎn)/C
相對密度
甲烷
CH4
-164
0.466
乙烷
CH3CH3
-88.6
0.572
丁烷
CH3(CH2)2CH3
-0.5
0.578
戊烷
CH3(CH2)3CH3
36.1
0.626
壬烷
CH3(CH2)7CH3
150.8
0.718
十一烷
CH3(CH2)9CH3
194.5
0.741
十六烷
CH3(CH2)14CH3
287.5
0.774
十八烷
CH3(CH2)16CH3
317.0
0.775
(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價)
【板書】2、物理性質(zhì)
烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。
還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
師：我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）
（1）取代反應(yīng)
光照
如：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
3n+1
2
點(diǎn)燃
（2）氧化反應(yīng)
CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
師：接下來大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進(jìn)一步學(xué)習(xí)烯烴。
（由學(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師給予評價）
【板書】二、烯烴
1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。
通式：CnH2n(n≥2)
例：
乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯
師：請大家根據(jù)下表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。
表2—1部分烯烴的沸點(diǎn)和相對密度
名稱
結(jié)構(gòu)簡式
沸點(diǎn)/C
相對密度
乙烯
CH2=CH2
-103.7
0.566
丙烯
CH2=CHCH3
-47.4
0.519
1-丁烯
CH2=CHCH2CH3
-6.3
0.595
1-戊烯
CH2=CH(CH2)2CH3
30
0.640
1-己烯
CH2=CH(CH2)3CH3
63.3
0.673
1-庚烯
CH2=CH(CH2)4CH3
93.6
0.697
(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價)
【板書】2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷烴相似）
師：烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）
（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）
??；1，2一二溴丙烷
?。槐?br> 2——鹵丙烷
（簡單介紹不對稱加稱規(guī)則）

（2）

（3）加聚反應(yīng)：
聚丙烯　聚丁烯

【板書】△二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）
【板書】4、烯烴的順反異構(gòu)
師：烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順反異構(gòu)。
順—2—丁烯反—2—丁烯
師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。
小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性；并了解了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順反異構(gòu)。

★第二課時（炔烴）
環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
課前
準(zhǔn)備
上課前，播放炔烴的flash主題動畫。
欣賞音樂動畫，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。
烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

新課
學(xué)習(xí)
展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。
通過觀察、掌握乙炔的物理性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。
引導(dǎo)分析乙炔的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
書寫乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)式。
鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識
對比烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測乙炔其化學(xué)性質(zhì)。
思考：1、炔烴有無順反異構(gòu)。2、乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識遷移能力。
分析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？
培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力。
探究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取與性質(zhì)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)）
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。
歸納總結(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)：
1、可燃性：
2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3、加成反應(yīng)：
乙炔與溴加成
播放乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理(動畫)。
理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)
寫出化學(xué)化學(xué)方程式。
加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。
引導(dǎo)學(xué)生通過分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識—乙炔的化學(xué)性質(zhì)。
運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。
鞏固練習(xí)
設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對學(xué)生在練習(xí)中存在的問題進(jìn)行分析。
運(yùn)用本節(jié)知識解答練習(xí)中的問題
鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識遷移能力。
本節(jié)知識總結(jié)（突出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）
回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。
新舊知識比較，使知識系統(tǒng)化、條理化。
布置課后練習(xí)題。
課后完成作業(yè)
及時鞏固知識

環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
課前
準(zhǔn)備
上課前，播放炔烴的flash主題動畫。
欣賞音樂動畫，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。
烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

新課
學(xué)習(xí)
展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。
通過觀察、掌握乙炔的物理性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。
引導(dǎo)分析乙炔的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
書寫乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)式。
鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識
對比烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測乙炔其化學(xué)性質(zhì)。
思考：1、炔烴有無順反異構(gòu)。2、乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識遷移能力。
分析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？
培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力。
探究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取與性質(zhì)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)）
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。
歸納總結(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)：
1、可燃性：
2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3、加成反應(yīng)：
乙炔與溴加成
播放乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理(動畫)。
理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)
寫出化學(xué)化學(xué)方程式。
加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。
引導(dǎo)學(xué)生通過分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識—乙炔的化學(xué)性質(zhì)。
運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。
鞏固練習(xí)
設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對學(xué)生在練習(xí)中存在的問題進(jìn)行分析。
運(yùn)用本節(jié)知識解答練習(xí)中的問題
鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識遷移能力。
本節(jié)知識總結(jié)（突出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）
回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。
新舊知識比較，使知識系統(tǒng)化、條理化。
布置課后練習(xí)題。
課后完成作業(yè)
及時鞏固知識

延伸閱讀

高中化學(xué)選修5《苯芳香烴》教案

高中化學(xué)選修5《苯芳香烴》教案

第二節(jié)苯芳香烴
教學(xué)目標(biāo)
（1）知識目標(biāo)：了解苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的獨(dú)特結(jié)構(gòu)，掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。
（2）能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br> （3）情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，并從中了解研究事物所應(yīng)遵循的科學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵
（1）重點(diǎn)：苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)
（2）難點(diǎn)：理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵。
（3）關(guān)鍵：正確處理苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)方法
（1）主要教學(xué)方法
歸納、演繹法：通過學(xué)生的邏輯推導(dǎo)和歸納，最終確定苯的分子結(jié)構(gòu)。
（2）輔助教學(xué)方法
情境激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過學(xué)生的動手操作，教師的演示，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握苯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
輔助教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)
運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的主要化學(xué)性質(zhì)（易取代、難加成、難氧化）的本質(zhì)。
學(xué)法指導(dǎo)
1、觀察與聯(lián)想學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析本質(zhì)。將苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和已經(jīng)掌握的舊知識聯(lián)系起來,使感性知識和理性知識有機(jī)結(jié)合。
2、推理與假設(shè)讓學(xué)生通過推理大膽提出假設(shè)，再小心求證并導(dǎo)出結(jié)論,從而掌握一定的邏輯思維方法。
教學(xué)程序
1、整體結(jié)構(gòu)：

2、過程設(shè)計(jì)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
[引入]小奇聞：化學(xué)家預(yù)言第一次世界大戰(zhàn)
[投影板書]苯芳香烴（第一課時）
聽講，對小奇聞進(jìn)行情緒體驗(yàn)。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
[投影板書]一、苯的組成及結(jié)構(gòu)
(一)苯的組成：C6H6
苯的分子式為C6H6。
[思考]根據(jù)化學(xué)式，苯的組成有什么特點(diǎn)？
［思考與交流1］
請寫出C6H6可能的結(jié)構(gòu)簡式。（注意對學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)、鼓勵）
分組討論后由小組代表寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式：
A．CH≡C—CH2—CH2—C≡CH
B．CH3—C≡C—C≡C—CH3
……
引導(dǎo)學(xué)生用假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)。
[過渡]這些結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是什么？
[思考與交流2]
到底苯分子中有沒有碳碳雙鍵或碳碳三鍵呢?請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn).
學(xué)生明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)】
[提問]上述實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？說明什么？
實(shí)驗(yàn)--1：在苯中分別滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震蕩、靜止，觀察現(xiàn)象。
[提問]上述實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？說明什么？
[講述]“凱庫勒和苯分子的結(jié)構(gòu)”
[思考與交流3]
1865年德國化學(xué)家凱庫勒苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有關(guān)觀點(diǎn)：
（1）6個碳原子構(gòu)成平面六邊形環(huán)；
（2）環(huán)內(nèi)碳碳單雙鍵相互交替。
[提問]上述說法是否正確呢？
[思考與交流4]
為了驗(yàn)證假說,科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)苯的一溴代物只一種,鄰位二溴代物也只一種.這說明了什么?
[思考與交流5]
如何更確切地表示苯分子的結(jié)構(gòu)？1872年凱庫勒提出補(bǔ)充論點(diǎn):苯分子中碳原子完全以平衡位置為中心進(jìn)行振蕩運(yùn)動,使得相鄰碳原子之間不斷反復(fù)進(jìn)行相吸和相斥,雙鍵因此不斷更換位置,交替運(yùn)動.
[投影]鍵長數(shù)據(jù)
1935年，詹斯用x射線衍射法證實(shí)苯環(huán)是平面的正六邊形，測得苯的碳碳鍵長都相等。
[投影、講述]現(xiàn)代科學(xué)對苯分子結(jié)構(gòu)的研究：
1．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°
2．苯分子中碳碳鍵鍵長介于單鍵和雙鍵之間。
[軟件演示]苯分子球棍模型和比例模型。
實(shí)驗(yàn)1
現(xiàn)象：苯中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色不褪；苯中加入溴水，橙色不褪并轉(zhuǎn)移到苯層，即上層呈橙紅色
結(jié)論：苯不能使溴水或酸性高錳酸溶液裉色，說明苯分子中不含C=C或C≡C。
結(jié)論：由于苯的一溴代物只有一種，說明苯分子中的六個氫原子位置應(yīng)該是等同的。

進(jìn)一步體會苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。苯分子中碳碳鍵既不同于單鍵也不同于雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的和種獨(dú)特的鍵。
對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史教育，同時教育學(xué)生有科學(xué)探索精神。
指導(dǎo)學(xué)生以事實(shí)為依據(jù)驗(yàn)證假說。引導(dǎo)學(xué)生體會物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。
導(dǎo)學(xué)生以事實(shí)為依據(jù)驗(yàn)證假說。
[展示]一瓶純凈的苯。（引導(dǎo)學(xué)生從：色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、毒性等方面去觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料）
[投影板書]二、苯的物理性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)：觀察苯的顏色、狀態(tài)，（苯有毒，不要求學(xué)生多聞氣味）做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)苯在水和酒精中的溶解度
根據(jù)前面研究的苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,那么苯的化學(xué)性質(zhì)如何？
實(shí)驗(yàn)--2：電腦展示：苯和液溴的反應(yīng)。
[投影板書]化學(xué)性質(zhì)1：能取代
[投影]C6H6+Br2C6H5Br+HBr
[設(shè)問]這個實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明什么？
[投影板書]三、苯的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生聯(lián)想并動手練習(xí)
體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。
[小結(jié)]
[鞏固題和作業(yè)]
請同學(xué)談?wù)勥@節(jié)課的主要收獲是什么？
見課件，基礎(chǔ)訓(xùn)練
練習(xí)升華
七、板書設(shè)計(jì)(略)

2.1脂肪烴第2課時炔烴脂肪烴的來源及應(yīng)用學(xué)案（人教版選修5）

古人云，工欲善其事，必先利其器。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《2.1脂肪烴第2課時炔烴脂肪烴的來源及應(yīng)用學(xué)案（人教版選修5）》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

2.1脂肪烴第2課時炔烴脂肪烴的來源及應(yīng)用學(xué)案（人教版選修5）

目標(biāo)要求　1.了解乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.知道乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

一、乙炔
1．組成和結(jié)構(gòu)
分子式最簡式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式
CHHC≡CH
乙炔的分子構(gòu)型為________，2個碳原子和2個氫原子均在__________。
2．物理性質(zhì)
乙炔是__________的氣體，微溶于____，易溶于__________。
3．實(shí)驗(yàn)室制法
(1)化學(xué)反應(yīng)原理
________________________________________________________________________。
(2)凈化
用____________或__________除去乙炔中混有的H2S等雜質(zhì)。
(3)收集
可利用______收集。
4．化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)
①可燃燒，其方程式為
________________________________________________________________________。
現(xiàn)象：_____________________________。
②可被______________溶液氧化，使其褪色。
(2)加成反應(yīng)
①可使溴水或溴的四氯化碳溶液______。
方程式為_____________________________
或________________________________________________________________________。
②與HCl能發(fā)生加成反應(yīng)(1∶1加成)
方程式為_____________________。
(3)加聚反應(yīng)
制聚乙炔：_____________________________。
二、脂肪烴的來源及應(yīng)用

來源條件產(chǎn)品
石油常壓分餾石油氣、汽油、柴油等
減壓分餾潤滑油、石蠟等
催化裂化、裂解輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴
催化重整芳香烴
天然氣甲烷
煤煤焦油分餾芳香烴
煤的液化燃料油、化工原料
知識點(diǎn)1　炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1．關(guān)于炔烴的敘述不正確的是()
A．分子里含有碳碳三鍵的脂肪烴叫做炔烴
B．分子里所有碳原子都處在一條直線上
C．易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．能使高錳酸鉀酸性溶液或溴水褪色
2．區(qū)別CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最簡易方法是()
A．分別通入溴水
B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液
C．分別在空氣中點(diǎn)燃
D．分別通入盛堿石灰的干燥管
知識點(diǎn)2　乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
3．下圖是實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔的裝置，其中正確的是()
知識點(diǎn)3　脂肪烴的來源及應(yīng)用
4．通常用來衡量一個國家石油化工生產(chǎn)發(fā)展水平的標(biāo)志是()
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量
C．汽油的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量
5．下列物質(zhì)不能用于萃取溴水中的溴的是()
①直餾汽油?、诹鸦汀、劬凭、芗和?br> A．①②B．②③C．②④D．③④

參考答案
知識清單
一、1.C2H2　HCCH　H—C≡C—H　直線形　同一直線上
2．無色、無味　水　有機(jī)溶劑
3．(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　(2)CuSO4溶液　NaOH溶液　(3)排水法
4．(1)①2C2H2＋5O2――→點(diǎn)燃4CO2＋2H2O　火焰明亮，有大量黑煙?、谒嵝訩MnO4　(2)①褪色　CH≡CH＋Br2―→BrCH===CHBr　CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2　②CH≡CH＋HCl――→催化劑CH2===CHCl　(3)nCH≡CH――→催化劑?
對點(diǎn)訓(xùn)練
1．B　[炔烴分子中含有碳碳三鍵，為不飽和烴，具有不飽和烴的典型性質(zhì)；碳鏈較長的炔烴分子中，碳原子不在一條直線上，而呈折線型。]
2．C　[CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，3種氣體通過盛堿石灰的干燥管均無現(xiàn)象。最簡便的方法是點(diǎn)燃，因?yàn)槿紵龝r火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個方面的區(qū)別是非常明顯的。]
3．C　[實(shí)驗(yàn)室制乙炔時，屬于固體與液體反應(yīng)不需要加熱制氣體的裝置，由于反應(yīng)過程釋放大量熱，故不易選A；由于CaC2遇水反應(yīng)劇烈，不易控制反應(yīng)速率，不易選B。]
4．B
5．B　[直餾汽油、己烷只含有飽和烴，不與溴水反應(yīng)；裂化汽油中含有不飽和烴，可與溴水發(fā)生反應(yīng)；酒精溶于水。]

高三化學(xué)脂肪烴

古人云，工欲善其事，必先利其器。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么如何寫好我們的教案呢？小編收集并整理了“高三化學(xué)脂肪烴”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

教案
課題：第二章第一節(jié)脂肪烴(1)授課班級
課時
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化
2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
過程
與
方法1、注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比
2、善于運(yùn)用形象生動的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會方法、形成能力
情感
態(tài)度
價值觀根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想
重點(diǎn)烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)烯烴的順反異構(gòu)
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴
一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)
1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：
(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)
通式：CnH2n(n≥2)
2、物理性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸增大；
(2)碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
(3)常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)。
(4)烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
3、基本反應(yīng)類型
(1)取代反應(yīng)(substitutionreaction)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)。如烴的鹵代反應(yīng)。
(2)加成反應(yīng)(additionreaction)：有機(jī)物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。
(3)聚合反應(yīng)(polymerizationreaction)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。
4、烷烴化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
（1）取代反應(yīng)：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
（2）氧化反應(yīng)：CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）
（1）加成反應(yīng)
(2)氧化反應(yīng)○1燃燒：CnH2n+O2nCO2+nH2O
○2使酸性KMnO4溶液褪色：R—CH=CH2R—COOH+CO2
+R3—COOH
○3催化氧化：2R—CH=CH2+O22RCH3
在臭氧和鋅粉的作用下，+
(3)加聚反應(yīng)
6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）
(2)加聚反應(yīng)：nCH2=CHCH=CH2(順丁橡膠)
n(聚異戊二烯)
CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［引入］同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？
甲烷、乙烯、苯。
［講］甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔铮址Q烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴。
［板書］第二章烴和鹵代烴
第一節(jié)脂肪烴
［問］什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。
［板書］一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)
1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：
(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)
通式：CnH2n(n≥2)
［講］接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？
[思考與交流]表2—1和表2—2：分別列舉了部分烷烴與烯烴的沸點(diǎn)和相對密度。請你根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，以分子中碳原子數(shù)為橫坐標(biāo)，以沸點(diǎn)或相對密度為縱坐標(biāo)，制作分子中碳原子數(shù)與沸點(diǎn)或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么信息?
［投影］表2—1部分烷烴的沸點(diǎn)和相對密度
名稱結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/C相對密度
甲烷CH4-1640.466
乙烷CH3CH3-88.60.572
丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578
戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626
壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718
十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741
十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774
十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775
表2-2部分烯烴的沸點(diǎn)和相對密度
[動手]繪制碳原子數(shù)與沸點(diǎn)或相對密度變化曲線圖：
［投影］
[總結(jié)]烷烴和烯烴溶沸點(diǎn)變化規(guī)律：原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。沸點(diǎn)的高低與分子間引力--范德華引力（包括靜電引力、誘導(dǎo)力和色散力）有關(guān)。烴的碳原子數(shù)目越多，分子間的力就越大。支鏈增多時，使分子間的距離增大，分子間的力減弱，因而沸點(diǎn)降低。
［板書］2、物理性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸增大；
(2)碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
(3)常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)。
(4)烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
［思考與交流］對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。如我們學(xué)過的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)有兩種主要的分類方法：(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。下面是我們已經(jīng)學(xué)過的烷烴和烯烴的化學(xué)反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型并說說你的分類依據(jù)
［投影］
(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)乙烯與溴的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)乙烯與水的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
［板書］3、基本反應(yīng)類型
(1)取代反應(yīng)(substitutionreaction)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)。如烴的鹵代反應(yīng)。
［投影］
［板書］(2)加成反應(yīng)(additionreaction)：有機(jī)物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。
［投影］
［板書］(3)聚合反應(yīng)(polymerizationreaction)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。
［投影］
［過］下面我們來回憶一下甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
［投影］
［過］我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。
［板書］4、烷烴化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
（1）取代反應(yīng)：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
（2）氧化反應(yīng)
CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
(3)分解反應(yīng)
［講］烷烴的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷烴跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。但在特定條件下烷烴也能發(fā)生上述反應(yīng)。
［講］烯烴的化學(xué)性質(zhì)與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。烯烴能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
［板書］5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）
（1）加成反應(yīng)：（以丙烯為例。要求學(xué)生練習(xí)）
［投影］
；1，2一二溴丙烷
；丙烷
　2——鹵丙烷
［講］大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明：凡是不對稱結(jié)構(gòu)的烯烴和酸(HX)加成時，酸的負(fù)基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。
［板書］(2)氧化反應(yīng)
○1燃燒：CnH2n+O2nCO2+nH2O
○2使酸性KMnO4溶液褪色：
R—CH=CH2R—COOH+CO2
+R3—COOH
○3催化氧化
2R—CH=CH2+O22RCH3
在臭氧和鋅粉的作用下，
+
(3)加聚反應(yīng)
［投影］請以丙烯和2-丁烯為例來書寫上述三各反應(yīng)方程式
聚丙烯　聚丁烯
［板書］6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)
［講］二烯烴跟烯烴性質(zhì)相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。這里我們主要介紹1，3-丁二烯與溴發(fā)生的兩種加成反應(yīng)。
［講］當(dāng)兩個雙鍵一起斷裂，同時又生成一個新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個碳原子上，即1、4加成反應(yīng)
［板書］(1)二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）
［講］若兩個雙鍵中的一個比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個碳原子上，即1、2加成反應(yīng)
［板書］
［講］以上兩種加成是二烯烴與溴等物質(zhì)的量加成，若要完全發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的二烯烴需要2mol的溴，
［板書］CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br
［講］二烯烴可發(fā)生加聚反應(yīng)，如
［板書］(2)加聚反應(yīng)
nCH2=CHCH=CH2(順丁橡膠)
n(聚異戊二烯)
［講］聚異戊二烯是直線型高分子化合物，是天然橡膠的主要成分。由于聚異戊二烯分子里含有C=C雙鍵，所以能跟HCl、X2等起加成反應(yīng)而變質(zhì)。如果長期受空氣、日光的作用，就會逐漸被氧化而變硬、變脆，這叫做老化。工業(yè)上采用硫化的措施(硫化劑主要用硫)，以改善橡膠的性能。經(jīng)過硫化的橡膠，叫做硫化橡膠。橡膠硫化以后，橡膠的直線型分子間經(jīng)過單硫鍵或雙硫鍵發(fā)生了交聯(lián)，成為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因而硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和韌性，且具有良好的彈性，化學(xué)穩(wěn)定性，耐蝕性等。
［小結(jié)］烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
［課后練習(xí)］
1、由沸點(diǎn)數(shù)據(jù):甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（）
A．高于－0.5℃B．約是＋30℃
C．約是－40℃D．低于－89℃
2、下列烷烴沸點(diǎn)最高的是（）
A．CH3CH2CH3Ｂ．CH3CH2CH2CH3
Ｃ．CH3(CH2)3CH3Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
3、下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）
A．苯和溴苯B．汽油和辛烷
C．己烷和水D．戊烷和庚烷

（學(xué)生回答，教師給予評價）

教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價

引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，列表小結(jié)。
簡單介紹不對稱加稱規(guī)則

教學(xué)回顧：

教案
課題：第二章第一節(jié)脂肪烴(2)授課班級
課時
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)
2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
過程
與
方法1、要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性
2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰?br> 情感
態(tài)度
價值觀在實(shí)踐活動中，體會有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時關(guān)注有機(jī)物的合理使用
重點(diǎn)炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)二、烯烴的順反異構(gòu)
1、由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。
2、形成條件：
(1)具有碳碳雙鍵
(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團(tuán).
三、炔烴(alkyne)：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。
1、乙炔(ethyne)的結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2，實(shí)驗(yàn)式：CH，電子式：結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180°
2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取
(1)反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。
(3)收集方法：排水法。
(4)注意事項(xiàng)：①為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。
②點(diǎn)燃乙炔前必須檢驗(yàn)其純度。
3、乙炔的性質(zhì)：乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。
（1）氧化反應(yīng)：①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2+5O24CO2+2H2O
②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）
（2）加成反應(yīng)：乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)
四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[練習(xí)]寫出戊烯的同分異構(gòu)體：
[思考]以下兩種結(jié)構(gòu)是否相同？
[板書]二、烯烴的順反異構(gòu)
[講]在烯烴中，由于雙鍵的存在，使得烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目要比含有相同數(shù)目碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體多。除因雙鍵位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體外，在烯烴中還有一種稱為順反異構(gòu)（也稱幾何異構(gòu)）的現(xiàn)象。當(dāng)C＝C雙鍵上的兩個碳原子所連接的原子或原子團(tuán)不相同時，就會有兩種不同的排列方式。這是由于與雙鍵相連接的兩個碳原子不能圍繞它們之間的σ鍵鍵軸自由旋轉(zhuǎn)的緣故（除了由于雙鍵的關(guān)系以外，還有其他原因，在這里就不贅述了）。
[板書]1、由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。
2、形成條件：
(1)具有碳碳雙鍵
(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團(tuán).
［講］如果用a、b、c表示雙鍵碳原子上的原子或原子團(tuán)，那么，因雙鍵所引起的順反異構(gòu)如下所示：
［投影］
［講］兩個相同的原子或原子團(tuán)居于同一邊的為順式（cis-），分居兩邊的為反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，兩個甲基可能同時位于分子的一側(cè)，也可能分別位于分子的兩側(cè)。
［投影］
[板書]三、炔烴(alkyne)
分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。
[自學(xué)討論]在學(xué)生自學(xué)教材的基礎(chǔ)上，教師與學(xué)生一起討論乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征，并推測乙炔可能的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]乙炔的組成和結(jié)構(gòu)
[板書]1、乙炔(ethyne)的結(jié)構(gòu)
分子式：C2H2，實(shí)驗(yàn)式：CH，電子式：結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180°
［投影］
[板書]2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取
(1)反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。
［投影］
[思考]實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體能不能用啟普發(fā)生器？為什么？
[講]看上去電石與水的反應(yīng)不需要加熱，產(chǎn)生的乙炔氣體也可以用排水法收集，似乎可以使用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體。其實(shí)不然，這是因?yàn)椋孩匐娛畼O易反應(yīng)，啟普發(fā)生器長期不用時，其中的電石也會跟揮發(fā)出的水蒸氣反應(yīng)而消耗，且產(chǎn)生的乙炔氣體排出后可能發(fā)生危險；②電石跟水作用產(chǎn)生的熟石灰不易溶于水，呈糊狀物附著在電石的表面，會積存一部分水分，致使關(guān)閉啟普發(fā)生器開關(guān)后一段時間內(nèi)，反應(yīng)并不能及時停止；③反應(yīng)生成的氫氧化鈣落入啟普發(fā)生器底部，可能堵塞長頸漏斗下口；④電石與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，短時間內(nèi)放出大量的熱，可能使啟普發(fā)生器炸裂。
[板書](3)收集方法：排水法。
[思考]用電石與水反應(yīng)制得的乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因?yàn)槠渲谢煊蠬2S，PH3等雜質(zhì)的緣故。試通過實(shí)驗(yàn)證明純凈的乙炔是沒有臭味的（提示：PH3可以被硫酸銅溶液吸收）。
[講]使電石與水反應(yīng)所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H2S和PH3都被硫酸銅溶液吸收，不會干擾聞乙炔的氣味。
[板書](4)注意事項(xiàng)：①為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。②點(diǎn)燃乙炔前必須檢驗(yàn)其純度。
[思考]為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此反應(yīng)的速率？
［講］飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應(yīng)的速率。
[思考]試根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征推測乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)。
［講］乙炔分子中含有一個碳碳三鍵，碳原子遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和。因此，乙炔應(yīng)有與乙烯極為相似的性質(zhì)?？梢员桓咤i酸鉀溶液氧化，可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也應(yīng)該能夠在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)。當(dāng)然，作為烴，它也能夠燃燒。由于其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還大，所以燃燒時必然有黑煙產(chǎn)生。
[板書]3、乙炔的性質(zhì)
乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。
（1）氧化反應(yīng)
①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2+5O24CO2+2H2O
[演示]點(diǎn)燃乙炔（驗(yàn)純后再點(diǎn)燃）
［投影］現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
[板書]②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）
[演示]將乙炔通入KMnO4酸性溶液
［投影］現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
［講］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不飽和烴的性質(zhì)。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定（根據(jù)學(xué)生情況可說明這一推理）。
[板書]（2）加成反應(yīng)
[演示]將乙炔通入溴的四氯化碳溶液
［投影］現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。
證明：乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反應(yīng)。
[板書]乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)
［隨堂練習(xí)］以乙炔為原料制備聚氯乙烯
［講］炔烴的化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，能使溴的四氯化碳溶液及KMnO4溶液褪色。值得注意的是，炔烴在一定條件下既可與X2、H2、HX等按物質(zhì)的量之比1：1加成，也可按物質(zhì)的量之比1：2加成，其加成程度是可以控制的。
[學(xué)與問]1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?
烯烴、炔烴，含有不飽和鍵
[學(xué)與問]2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團(tuán)，將可以出現(xiàn)順反異構(gòu)。請問在炔烴分子中是否也存在順反異構(gòu)現(xiàn)象?
不存在，因?yàn)槿I兩端只連有一個原子或原子團(tuán)。
[板書]四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用
[復(fù)習(xí)]石油成分、常壓分餾、減壓分餾、催化裂化、裂解等石油化工名詞及相關(guān)產(chǎn)品。
[思考與交流]圖2—12形象地表示出了通過原油所制得的主要產(chǎn)品和它們的用途。請利用圖中所顯示的信息，并查閱資料、調(diào)查身邊使用石油制品的情況，與同學(xué)交流脂肪烴的主要來源及其應(yīng)用。
[投影]圖2-12原油分餾及裂化產(chǎn)品用途示意圖
[練習(xí)]試舉例說明天然氣在人民生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。
[復(fù)習(xí)]煤干餾及其產(chǎn)品，說明“煤變油”的重要意義。
[學(xué)與問]石油化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)重要支柱之一，在石油化工中有分餾、催化裂化與裂解、催化重整等工藝。請比較這三種化學(xué)工藝的不同。
[講]石油分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分餾得到潤滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時液體的沸點(diǎn)降低的原理，使重油中各成分的沸點(diǎn)降低而進(jìn)行分餾，避免了高溫下有機(jī)物的炭化。
石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）在催化劑存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的壓強(qiáng)下，長鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如C16H34→C8H18+C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進(jìn)一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
石油的催化重整的目的有兩個：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。
［小結(jié)］
［課后練習(xí)］1、下列分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是（）
A、CH3CH＝CHCH3B、CH2＝CH（CH2）3CH3
C、CH3CH＝CH（CH2）2CH3D、CH3CH2CH＝CHCH2CH3
通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有關(guān)乙炔性質(zhì)的推論。有條件的學(xué)?？刹捎眠呏v邊做實(shí)驗(yàn)的方法，要求學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果（要在通風(fēng)櫥或通風(fēng)狀況良好的環(huán)境中進(jìn)行以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)）。

教學(xué)回顧：

脂肪烴

第二章第一節(jié)脂肪烴
一。內(nèi)容與解析
內(nèi)容：乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)的比較。乙炔的性質(zhì)。乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法和注意事項(xiàng)。炔烴的通式及變化規(guī)律。烷烯炔各類含碳（含氫）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。炔烴、烴的燃燒規(guī)律、計(jì)算和分子式的確定。苯的概述。苯的組成和結(jié)構(gòu)。芳香烴和苯的同系物的概念。苯及其同系物的化學(xué)性質(zhì)。苯和烷烴、烯烴、炔烴的代表物的分子結(jié)構(gòu)的比較。有機(jī)物分子中原子共平面的確定方法。
解析：在學(xué)習(xí)乙烯和烯烴的基礎(chǔ)上，教會學(xué)生應(yīng)用類比的方法推測和驗(yàn)證乙炔或炔烴可能具有的性質(zhì)，總結(jié)烷烴、烯烴、炔烴的基本結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，為學(xué)好有機(jī)化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。根據(jù)碳化鈣與水反應(yīng)的特點(diǎn)，教會學(xué)生水解反應(yīng)的規(guī)律。了解苯是一種很好的有機(jī)溶劑，可作萃取劑。掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。需重點(diǎn)掌握苯的鹵代反應(yīng)和硝化反應(yīng)。
二。目標(biāo)與解析
教學(xué)目標(biāo)：1..了解乙炔的結(jié)構(gòu)特征。2了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的用途。3.掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)。4.掌握的乙炔的實(shí)驗(yàn)制法。5了解氧炔焰作用。6.了解用乙炔制取聚氯乙烯的反應(yīng)原理。8、使學(xué)生了解苯的組成和結(jié)構(gòu)特征，掌握苯的主要性質(zhì)。9、使學(xué)生了解芳香烴的概念。10、使學(xué)生了解甲苯、二甲苯的某些化學(xué)性質(zhì)。
解析：本節(jié)的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置，理解乙炔分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，理解飽和碳原子、不飽和碳原子與其它物質(zhì)反應(yīng)時的基本特點(diǎn)。
在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時，要求學(xué)生從下列幾個方面理解與掌握：苯及其同系物與其它烴分子的空間結(jié)構(gòu)組成、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體。熟悉以苯、甲苯為原料的綜合推斷題。了解苯的兩個取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
三。問題診斷分析
一是要掌握乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及注意事項(xiàng)，二是再復(fù)習(xí)鞏固加聚反應(yīng)的特和規(guī)律。
四。教學(xué)支持條件
實(shí)驗(yàn)儀器和藥品
五。教學(xué)過程
（一）、乙炔的分子結(jié)構(gòu)
分子式為、結(jié)構(gòu)式為、結(jié)構(gòu)簡式為、電子式為。乙炔是直線型分子，鍵角為，屬非極性分子。
說明：乙炔中C＝C中的三個鍵并不完全相同，其中兩個鍵易斷裂，另一個鍵難斷裂，這決定了乙炔的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（二）、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
2、藥品：電石、水
3、儀器：鐵架臺（鐵夾）、圓底燒杯、雙孔橡皮塞、分液漏斗、導(dǎo)氣管、水槽、集氣瓶（或試管）等。
4、裝置：使用“固體+液體→氣體”的裝置（如右圖）。

5、收集：排水法。
說明：①電石和水反應(yīng)劇烈，為控制反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水，用塊狀而不用粉末狀
的CaC2，以減小慢反應(yīng)速率。
②由于反應(yīng)激烈，并產(chǎn)生大量泡沫，因此若用容積小的儀器（如：試管、廣口瓶等）作反應(yīng)器時，為防止泡沫堵塞導(dǎo)管，常在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。若用容積大的儀器（如燒瓶、錐形瓶等）作反應(yīng)器且反應(yīng)物的量較少時，可不用棉花。
③電石中因含有少量硫化鈣（CaS）、砷化鈣（Ca3As2）、磷化鈣（Ca3P2）等雜質(zhì)，與水
作用時制得的乙炔常有特殊難聞的氣味，這是由于同時生成了H2S、AsH3、PH3等氣體之故。
④該反應(yīng)不能在啟普發(fā)生器中進(jìn)行，因反應(yīng)過于劇烈，不易控制，且反應(yīng)放出熱量較多，易炸裂反應(yīng)器。
⑤金屬碳化物與水反應(yīng)規(guī)律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬離子型碳化物，
它們一般都能與水反應(yīng)，反應(yīng)后生成該金屬的氫氧化物和一種碳?xì)浠衔铮磻?yīng)前后各元素的價態(tài)不發(fā)生變化。
如：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑
Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑
（三）、乙炔的物理性質(zhì)
乙炔俗稱電石氣，常溫下為無色、無味的氣體，密度比空氣略小，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
（四）、乙炔的化學(xué)性質(zhì)
1、氧化反應(yīng)
1）易燃燒，
甲烷、乙烯、乙炔的燃燒對比
名稱甲烷乙烯乙炔
含碳量75%85.7%92.3%
明亮度不明亮較明亮最明亮
煙量無煙稍有黑煙有濃煙
說明：由于乙炔的燃燒是放熱反應(yīng)，因而在點(diǎn)燃乙炔前須檢驗(yàn)其純度（可燃性氣體在點(diǎn)燃前一般需要檢驗(yàn)其純度），以防可能發(fā)生爆炸。乙炔燃燒時放出大量的熱，在O2中燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰的溫度可達(dá)3000℃以上，可用氧炔焰來焊接和切割金屬。
2）使酸性KMnO4溶液褪色。此性質(zhì)可用于乙炔和其它烷烴氣體的鑒別。
2、加成反應(yīng)——含CC有機(jī)物的共性，但加成是逐步進(jìn)行的。
BrBr
CHCH+Br2→CH=CHCH=CH+Br2→CH—CH
BrBrBrBr
當(dāng)Br2足量時常寫成：CH三CH+2Br2→CHBr2CHBr2
同理：CHCH也可與其它鹵素（X2）發(fā)生加成反應(yīng)：
CHCH+X2→CHX=CHX，CHX=CHX+X2→CHX2CHX2
X2足量時，常寫成：CHCH+2X2→CHX2CHX2
同理：CHCH+H2CH2=CH2CHCH+2H2CH3CH3
CHCH+HClCH2=CHClnCH2=CHCl[CH2-CHCl]n

CH2=CHCl+HCl

說明：①乙炔與鹵素（X2）水溶液的反應(yīng)常用于烷烴與炔烴的鑒別，也可用來除去混在氣態(tài)烷烴中的氣態(tài)炔烴。
②工業(yè)上常利用CHCH與HCl在特定條件下（150-160℃，HgCl2作催化劑）反應(yīng)只生成CH2=CHCl，再用CH2=CHCl在適當(dāng)?shù)臈l件下通過加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。
（五）、炔烴的通式及性質(zhì)
1、炔烴：含CC的烴。
2、通式：CnH2n-2(n≥2)。最簡單的炔烴為CHCH。
說明：有機(jī)物分子中，C、C間每多一個鍵（或C、C間每形成一個環(huán)），其分子中比相應(yīng)的烷烴中少兩個氫原子，這時有機(jī)物分子中增加了一個不飽和度。根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)簡式，可求得烴分子的不飽和度(Ω)=碳原子環(huán)的數(shù)目+C=C數(shù)目+2倍CC的數(shù)目。若已知烴的分子式為CxHy，則該烴的不飽和度（Ω）=。若鹵代烴的分子式為CxHyXz，則其不飽和度（Ω）=。若有機(jī)物分子式為：CxHyOz，則其不飽和度（Ω）=。（與z的多少無關(guān)）
例1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：，則其分子式為。
分析：根據(jù)該結(jié)構(gòu)簡式中每個頂點(diǎn)與端點(diǎn)都表示碳原子，氫原子省略不寫，及每個碳原子都必須滿足四價的原則，可數(shù)出該物質(zhì)中的碳原子數(shù)為11，氫原子數(shù)為16。但在數(shù)氫原子數(shù)的時候，很容易出錯，因其結(jié)構(gòu)中有環(huán)、也有C=C，不同碳原子上連接的氫原子數(shù)不一定相同。若利用不飽和度計(jì)算，可由其結(jié)構(gòu)簡式很容易得出Ω=4（含兩個碳原子環(huán)，兩個C=C），再利用Ω=，求得氫原子數(shù)y=16（∵x=11），即該有機(jī)物的分子式為C11H16。
例2、下列有機(jī)物的分子式只能表示一種結(jié)構(gòu)的是（）
A、C3H6B、C3H8C、C2H4D、C4H6
分析：由烴的分子式首先確定其不飽和度Ω。若Ω=0，則為烷烴，再考慮該烷烴有無同分異構(gòu)體。若Ω=1，則其結(jié)構(gòu)中可能含一個C=C或一個碳環(huán)（若含碳環(huán)，則烴分子中至少有3個碳原子）。若Ω=2，則其結(jié)構(gòu)中可能含一個CC，或兩個C=C（此時分子中至少含4個碳原子），或一個C=C同時還有一個碳環(huán)（此時分子中至少有3個碳原子）。據(jù)上面分析，本題正確選項(xiàng)應(yīng)為B、C。
3、常見的炔烴：
乙炔；CHCH、丙炔；CH3CCH、1-丁炔：CH3CH2CCH、
1-戊炔：CH3CH2CH2CCH2-丁炔：CH3CCCH3
2-戊炔：CH3CCCH2CH3
說明：上述幾種炔烴中：乙炔、丙炔、丁炔、戊炔之間是互為同系物的關(guān)系，而1-丁炔與2-丁炔、1-戊炔與2-戊炔則是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系。
4、物理性質(zhì)：碳原子數(shù)小于5的炔烴常溫時呈氣態(tài)。一般地炔烴分子中碳原子數(shù)越多，其熔、沸點(diǎn)越高，相對密度越大。
5、化學(xué)反應(yīng)
1)氧化反應(yīng)
①可使酸性KMnO4溶液常溫下褪色——不飽和有機(jī)物(含C=C或CC)的共性。
②燃燒——現(xiàn)象同CHCH相似：火焰明亮有黑煙。
應(yīng)用：可利用燃燒時的不同現(xiàn)象區(qū)別烷烴、烯烴、炔烴氣體。

完全燃燒時：CnH2n-2+O2nCO2+(n-1)H2O。

說明：據(jù)烷烴、烯烴、炔烴的通式：CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2，可得出它們分子中碳原子數(shù)增加后，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%的變化關(guān)系(如右上圖)。由此可見，常見的烴中：炔烴的c%烯烴的c%烷烴的c%。所以這三類烴燃燒時，由于炔烴的c%較大，碳元素不能充分燃燒，黑煙最多；而烷烴的c%較小，一般都能較充分燃燒，幾乎沒有黑煙。
2)加成反應(yīng)——這也是不飽和(含C=C或CC)有機(jī)物的共性
例3、某溫度和壓強(qiáng)下，將4g由3種炔烴(分子中只含一個CC)組成的混合氣體與足量H2反應(yīng)。充分加成后，生成4.4g3種對應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有
A、異丁烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷
分析：炔烴轉(zhuǎn)化成烷烴時，炔烴與H2的物質(zhì)的量之比為1:2，依題可知參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量n(H2)=(4.4g-4.0g)/2gmol-1=0.2mol。所以參加反應(yīng)的炔烴為0.1mol，則炔烴的平均分子量。由平均值法可知，3種炔烴中必有分子量小于40的炔烴，而分子量小于40的炔烴只有乙炔，由此可推知加成后所得烷烴中必含有乙烷。故本題正確選項(xiàng)為B。
例4、分子式為C7H12的某炔烴在一定條件下充分加氫后生成物為3—甲基己烷，則此有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式是什么？
分析：由分子式可知，該炔烴中只含一個CC，其與H2充分加成時按1:2分子個數(shù)比反應(yīng)。因此，本題可視為3—甲基己烷分子中每相鄰的兩個碳原子上各脫掉兩個氫原子，并形成1個CC
鍵的可能性有幾種。依CH3CH2CHCH2CH2CH3可知，這樣的可能性有3種：1和2碳原子間，4和氣碳原子間，5和6碳原子間。在這里須特別注意的是，由于3碳原子上只有1個氫原子，故它與其相鄰的碳原子間不可能各脫兩個氫原子，即原炔烴在該處不存在三鍵。故該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式是：CHC—CHCH2CH2CH3、CH3CH2CHCCCH3、CH3CH2CHCH2CCH。

六、苯的結(jié)構(gòu)
分子式：C6H6，結(jié)構(gòu)式：可簡寫為：或。分子構(gòu)型：某分子中所有

的C、H原子都處于同一平面上（具有平面正方邊形結(jié)構(gòu)），苯分子中不存在一般的C=C鍵。苯環(huán)中所有的碳原子間的鍵完全相同，是一種介于C—C和C=C之間的獨(dú)特的鍵，鍵間的夾角為120°。苯和甲烷、乙烯、乙炔都屬于非極性分子。
七、苯的物理性質(zhì)
苯是無色、帶有特殊氣味的液體，不溶于水，密度比水小，熔、沸點(diǎn)較低，且苯有毒。
說明：由于苯的熔點(diǎn)較低，只有5.5℃，因此有關(guān)苯的實(shí)驗(yàn)若需加熱，一般用水浴加熱，而不用酒精燈直接加熱。苯是致癌物質(zhì)，主要損害人的中樞神經(jīng)和肝功能，尤其是危及血液和造血器官，易引起白血病和感染敗血癥等疾病。
三、苯的化學(xué)性質(zhì)——由于苯分子中C、C原子間的鍵介于C=C和C—C之間，其結(jié)構(gòu)上既類似于飽和烴，又類似于烯烴，因此苯兼具有飽和烴和不飽和烴的性質(zhì)。但苯的性質(zhì)比不飽和烴穩(wěn)定，具體表現(xiàn)在苯較易發(fā)生取代反應(yīng)(但比烷烴的取代反應(yīng)要困難些，因苯的取代反應(yīng)一般需催化劑或加熱等條件)，較難發(fā)生加成反應(yīng)，難以發(fā)生氧化反應(yīng)(除燃燒外)。
1、不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色——說明苯具有類似飽和烴的性質(zhì)，即通常情況下較穩(wěn)定。
說明：苯和溴水混合后，由于苯的密度比水小，且不溶于水，而溴在水中的溶解度較小，且易溶于有機(jī)溶劑(如苯等)，這樣混合液振蕩后，本來無色的上層——有機(jī)苯層，較變?yōu)槌燃t色，而本來黃色的下層——無機(jī)水層，則轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。
2、取代反應(yīng)
1)鹵代反應(yīng)——苯環(huán)上的氫原子被鹵原子(X)取代
。
+Br2—Br+HBr
對于其它鹵素(X2、如Cl2、I2)，可用通式表示：

+X2—X+HX

說明：①X2須用純的單質(zhì)，不能用鹵素(X2)的水溶液。
②苯的鹵代反應(yīng)產(chǎn)物一般只考慮其—取代的產(chǎn)物，而不同于烷烴的鹵代反應(yīng)產(chǎn)物——多種多元鹵代烴同時共存。
③苯環(huán)上一個氫原子被取代時，仍需一個鹵素(X2)分子，同時生成1個HX分子，和烷烴的取代反應(yīng)的這一特點(diǎn)相同。
④溴苯是一種無色油狀液體，密度比水大，且不溶于水。
⑤該反應(yīng)中常會看到液面上有大量白霧出現(xiàn)，這是由于生成的HBr不溶于該體系中的液體，而揮發(fā)到空氣中形成了酸霧。
2)硝化反應(yīng)——苯環(huán)上的氫原子被硝基(—NO2)所取代。

+HNO3—NO2+H2O
(硝基苯)
說明：①反應(yīng)中的用的HNO3、H2SO4都是濃溶液，不用稀溶液。
②濃H2SO4的作用：催化劑、吸水劑。
③該反應(yīng)的溫度一般用55～60℃，不能太高、太低。用溫度太低，反應(yīng)速率較小，而溫度太高時，苯易于揮發(fā)，且濃HNO3易分解，同時還易發(fā)生更多的副反應(yīng)。
④硝基苯是一種帶有苦杏仁味的、無色油狀液體，密度比水大，且不溶于水。
⑤硝基苯在寫結(jié)構(gòu)簡式時，硝基(—NO2)中應(yīng)是氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連，而不能寫
成氧原子與碳原子相連。
⑥注意比較“—NO2”、“NO2-”、“NO2”三種表示形式的異同。相同點(diǎn)：都由一個氮原子和兩個氧原子構(gòu)成。不同點(diǎn)：“—NO2”表示硝基，是一種中性基團(tuán)，不能單獨(dú)穩(wěn)定存在，短線“—”與氮原子相連。也可寫成“O2N—”?！癗O2-”表示亞硝酸根離子，是帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，也不能單獨(dú)穩(wěn)定存在，短線“—”只能寫在基團(tuán)“NO2”的右上角。“NO2”表示二氧化氮?dú)怏w分子，是一種中性物質(zhì)，可以單獨(dú)穩(wěn)定存在，在其周圍不能標(biāo)出短線“—”。
3）磺化反應(yīng)——苯環(huán)上的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所代替。

+2SO4(濃)—SO3H+H2O
(苯磺酸)
說明：①苯磺酸是一種一元強(qiáng)酸。
②該反應(yīng)的逆向強(qiáng)度較大，一般用“”表示，而其它有機(jī)反應(yīng)常用“→”表示。
③苯磺酸在寫結(jié)構(gòu)簡式時，磺酸基(—SO3H)中應(yīng)是硫原子與苯環(huán)上的碳原子相連，而
不能寫成其它原子(O或H)與碳原子相連
④注意比較“—SO3H”與“HSO3-”兩種表示形式的異同。相同點(diǎn)：都由一個硫原子、三個氧原子及一個氫原子構(gòu)成。不同點(diǎn)：“—SO3H”表示磺酸基，是一種中性基團(tuán)，不能單獨(dú)穩(wěn)定存在，短線“—”只能與硫原子相連，也可寫成“HO3S—”。而“HSO3-”表示亞硫酸根離子，是帶一個單位的負(fù)電荷的陰離子，也不能單獨(dú)穩(wěn)定存在，短線“—”只能寫在基團(tuán)“HSO3”的右上角。
3、加成反應(yīng)——說明苯具有不飽和烴(烯烴)的性質(zhì)，此時苯可看作含三個C=C考慮，即苯與H2完全加成時其物質(zhì)的量之比為1:3。
+3H2(環(huán)己烷)

說明：①苯的加成反應(yīng)在中學(xué)里常見的就是苯與H2的加成，而不考慮苯與其它物質(zhì)的加成。
②苯與H2的加成比烯烴的加成要困難些，因其苯環(huán)上C、C間的鍵不具有典型C=C的特性。
4、氧化反應(yīng)——僅指燃燒
現(xiàn)象：火焰明亮，有濃煙(與C2H2燃燒的現(xiàn)象相似)
2C6H6+15O212CO2+6H2O
說明：①苯與乙炔分子的最簡式相同：CH，即它們C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同，因而燃燒的現(xiàn)象相同。
②應(yīng)用：該燃燒的現(xiàn)象可區(qū)別苯與己烷等烷烴液體。
③有關(guān)烴中若計(jì)算得到的C、H原子數(shù)比為1:1時，常首先考慮到乙炔或苯這兩種情況。
八、苯的用途
苯是一種重要的化工原料，它廣泛用于合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料和香料等，也是常用的有機(jī)溶劑。
九、苯的同系物
1、概念：苯環(huán)上的氫原子的被烷基(CnH2n+1—)取代后的產(chǎn)物。
2、通式：CnH2n-6(n≥6)
說明：烴分子符合CnH2n-6通式時，一般只考慮其為苯的同系物，而不考慮其它結(jié)構(gòu)。
3、命名：一般從取代基的名稱及取代基的位置考慮。
—CH3—甲苯(C7H8)—C2H5—乙苯(C8H10)
——鄰—二甲苯(C8H10)CH3
CH3—間一二甲苯(C8H10)
H3C——CH3——對一二甲苯(C8H10)

說明：①與表示的是同一種物質(zhì)，而不是同分異構(gòu)體。
②分子式為C8H10的苯的同系物共用四種結(jié)構(gòu)。
4、同分異構(gòu)體——分子式符合CnH2n-6的苯的同系物在寫其同分異構(gòu)體時，先確定苯環(huán)結(jié)構(gòu)，再把余下的基團(tuán)先當(dāng)作一個取代基，再當(dāng)作兩個取代基（此時從鄰、間對三種情況考慮），然后當(dāng)作三個取代基考慮，依此遞推下去。如分子式C9H12的苯的同系物的同分異構(gòu)體有：

說明：同分異構(gòu)體中，一般地分子結(jié)構(gòu)越對稱，分子的極性越小，其沸點(diǎn)越低。如三種二甲苯的沸點(diǎn)：鄰—二甲苯間—二甲苯對一二甲苯。
5、化學(xué)性質(zhì)——由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)與苯既有不同之處，也有相同之處。
1)不能使溴水褪色——與苯相似，只發(fā)生萃取作用。
2)氧化反應(yīng)
A、能使酸性KMnO4溶液褪色——這是由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，使側(cè)鏈較易被氧化：

(中學(xué)里一般不考慮R的結(jié)構(gòu))
說明：①該性質(zhì)可區(qū)別苯與苯的同系物。
②不能使溴水褪色而能使酸性KMnO4溶褪色的烴，常見的只有苯的同系物這種類型。
③利用該性質(zhì)可除去苯中的苯的同系物的雜質(zhì)。如除去苯中的甲苯雜質(zhì)，可采取先向樣品中加入足量的KMnO4溶液，振蕩后，再加入足量的NaOH溶液中和生成的，最后用分液漏斗分離出的上層即為苯。
B)燃燒—現(xiàn)象：產(chǎn)生帶濃煙的火焰。
2CnH2n-6+(3n-3)O22nCO2+2(n-3)H2O

3)取代反應(yīng)：+X2

A、鹵代反應(yīng)
說明：①苯的同系物的鹵代反應(yīng)與條件有關(guān)。在光照條件下，一般是苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子被取代，產(chǎn)物主要為多元鹵代烴的混合物。而在某些催化劑的作用下，一般是苯環(huán)上的氫原子被取代，產(chǎn)物主要是一元取代。
②二甲苯苯環(huán)上的某一種鹵素的一取代物共有6種結(jié)構(gòu)，其中鄰—二甲苯的一取代物有兩種結(jié)構(gòu)，間—二甲苯的一取代物有3種結(jié)構(gòu)，對—二甲苯的一取代物只有一種結(jié)構(gòu)。
B、硝化反應(yīng)：

+3HNO3+3H2O

(2，4，6—三硝基甲苯，又名：TNT)
說明：①甲苯與HNO3的硝化反應(yīng)，主要產(chǎn)物為三取代，而苯的硝化反應(yīng)，產(chǎn)物主要是一取代。
②注意苯環(huán)上三個硝基(—NO2)的位置及寫法。三個硝基(—NO2)均處于彼此的間位上，且都是氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連。
③TNT是一種淡黃色的晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，常用于國際開礦，筑路、興修水利等。
例1、下列物質(zhì)中，一定能使酸性KMnO4溶液和溴水都因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（）

A、B、C、D、C6H12

分析：本題看起來是考查苯和平共處苯的同系物的性質(zhì)，實(shí)際上是一道全面考察已學(xué)各類烴性質(zhì)中的共同甘共苦點(diǎn)。列表小結(jié)如下：
試劑類型
是否反應(yīng)
烴種類KMnO4(H+)溴水液溴
氧化加成取代
烷烴××光
稀、炔烴√√——
苯××FeBr3
苯的同系物√×FeBr3，苯環(huán)，光，側(cè)鏈
注：“×”代表不反應(yīng)，“√”代表反應(yīng)。
只有稀烴、炔烴才能使酸性KMnO4溶液和溴水都因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色。苯乙烯分子中含側(cè)鏈乙稀基(—CH=CH2)，故反應(yīng)。而C6H12雖符合烯烴的通式，但并不一定是烯烴，也可能結(jié)構(gòu)中含碳環(huán)。故本題答案為B。
例2、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩。不能發(fā)生反應(yīng)，但靜置后溶液分液，且溴水層幾乎無色的是（）
A、CCl4B、戊烯C、苯D、酒精
分析：戊烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。酒精易溶于水不會發(fā)生分層。而CCl4、苯均不溶于水，且二者均能提取溴水中的溴，使溴水成無色。故本題答案為A、C。
例3、下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是（）
A、液溴和溴苯B、溴苯和苯
C、硝基苯和水D、苯和硝基苯
分析：溴為非極性分子易溶于有機(jī)溶劑（如苯、溴苯等），而溴苯、硝基苯等也易溶于有機(jī)溶劑。只有硝基苯與水不互溶，可用分液漏斗分離。故本題答案為C。
例4、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的1個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）
A、3B、4C、5D、6
分析：烷基的通式為CnH2n+1—，則12n+2n+1=43，n=3，故該烷基的化學(xué)式為C3H7—，它有兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—，它們可分別取代苯環(huán)上與甲基處于鄰、間、對位上的氫原子，因此所得的芳烴產(chǎn)物的數(shù)目為2×3=6。故本題的答案為：D。
六。目標(biāo)檢測
閱讀《優(yōu)化設(shè)計(jì)》P24－30的內(nèi)容，完成P30的《隨堂練習(xí)》。
七。配餐作業(yè)
完成《優(yōu)化設(shè)計(jì)》P93－95的習(xí)題。