高中三角函數(shù)教案

高三化學(xué)脂肪烴。

古人云，工欲善其事，必先利其器。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么如何寫好我們的教案呢？小編收集并整理了“高三化學(xué)脂肪烴”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

教案
課題：第二章第一節(jié)脂肪烴(1)授課班級(jí)
課時(shí)
教

學(xué)

目

的知識(shí)
與
技能1、了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化
2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
過程
與
方法1、注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比
2、善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會(huì)方法、形成能力
情感
態(tài)度
價(jià)值觀根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想
重點(diǎn)烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)烯烴的順反異構(gòu)
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴
一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)
1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：
(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烴：分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個(gè)雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)
通式：CnH2n(n≥2)
2、物理性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；
(2)碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
(3)常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)。
(4)烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
3、基本反應(yīng)類型
(1)取代反應(yīng)(substitutionreaction)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)。如烴的鹵代反應(yīng)。
(2)加成反應(yīng)(additionreaction)：有機(jī)物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。
(3)聚合反應(yīng)(polymerizationreaction)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。
4、烷烴化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
（1）取代反應(yīng)：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
（2）氧化反應(yīng)：CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）
（1）加成反應(yīng)
(2)氧化反應(yīng)○1燃燒：CnH2n+O2nCO2+nH2O
○2使酸性KMnO4溶液褪色：R—CH=CH2R—COOH+CO2
+R3—COOH
○3催化氧化：2R—CH=CH2+O22RCH3
在臭氧和鋅粉的作用下，+
(3)加聚反應(yīng)
6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）
(2)加聚反應(yīng)：nCH2=CHCH=CH2(順丁橡膠)
n(聚異戊二烯)
CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［引入］同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時(shí)候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？
甲烷、乙烯、苯。
［講］甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔铮址Q烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴。
［板書］第二章烴和鹵代烴
第一節(jié)脂肪烴
［問］什么樣的烴是烷烴呢？請(qǐng)大家回憶一下。
［板書］一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)
1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：
(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烴：分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個(gè)雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)
通式：CnH2n(n≥2)
［講］接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？
[思考與交流]表2—1和表2—2：分別列舉了部分烷烴與烯烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度。請(qǐng)你根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，以分子中碳原子數(shù)為橫坐標(biāo)，以沸點(diǎn)或相對(duì)密度為縱坐標(biāo)，制作分子中碳原子數(shù)與沸點(diǎn)或相對(duì)密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么信息?
［投影］表2—1部分烷烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度
名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/C相對(duì)密度
甲烷CH4-1640.466
乙烷CH3CH3-88.60.572
丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578
戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626
壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718
十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741
十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774
十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775
表2-2部分烯烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度
[動(dòng)手]繪制碳原子數(shù)與沸點(diǎn)或相對(duì)密度變化曲線圖：
［投影］
[總結(jié)]烷烴和烯烴溶沸點(diǎn)變化規(guī)律：原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。沸點(diǎn)的高低與分子間引力--范德華引力（包括靜電引力、誘導(dǎo)力和色散力）有關(guān)。烴的碳原子數(shù)目越多，分子間的力就越大。支鏈增多時(shí)，使分子間的距離增大，分子間的力減弱，因而沸點(diǎn)降低。
［板書］2、物理性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；
(2)碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
(3)常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)。
(4)烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
［思考與交流］對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。如我們學(xué)過的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)有兩種主要的分類方法：(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。下面是我們已經(jīng)學(xué)過的烷烴和烯烴的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型并說說你的分類依據(jù)
［投影］
(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)乙烯與溴的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)乙烯與水的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
［板書］3、基本反應(yīng)類型
(1)取代反應(yīng)(substitutionreaction)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)。如烴的鹵代反應(yīng)。
［投影］
［板書］(2)加成反應(yīng)(additionreaction)：有機(jī)物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。
［投影］
［板書］(3)聚合反應(yīng)(polymerizationreaction)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。
［投影］
［過］下面我們來回憶一下甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
［投影］
［過］我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。
［板書］4、烷烴化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
（1）取代反應(yīng)：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
（2）氧化反應(yīng)
CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
(3)分解反應(yīng)
［講］烷烴的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷烴跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。但在特定條件下烷烴也能發(fā)生上述反應(yīng)。
［講］烯烴的化學(xué)性質(zhì)與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。烯烴能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
［板書］5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）
（1）加成反應(yīng)：（以丙烯為例。要求學(xué)生練習(xí)）
［投影］
；1，2一二溴丙烷
；丙烷
　2——鹵丙烷
［講］大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明：凡是不對(duì)稱結(jié)構(gòu)的烯烴和酸(HX)加成時(shí)，酸的負(fù)基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。
［板書］(2)氧化反應(yīng)
○1燃燒：CnH2n+O2nCO2+nH2O
○2使酸性KMnO4溶液褪色：
R—CH=CH2R—COOH+CO2
+R3—COOH
○3催化氧化
2R—CH=CH2+O22RCH3
在臭氧和鋅粉的作用下，
+
(3)加聚反應(yīng)
［投影］請(qǐng)以丙烯和2-丁烯為例來書寫上述三各反應(yīng)方程式
聚丙烯　聚丁烯
［板書］6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)
［講］二烯烴跟烯烴性質(zhì)相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。這里我們主要介紹1，3-丁二烯與溴發(fā)生的兩種加成反應(yīng)。
［講］當(dāng)兩個(gè)雙鍵一起斷裂，同時(shí)又生成一個(gè)新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個(gè)碳原子上，即1、4加成反應(yīng)
［板書］(1)二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）
［講］若兩個(gè)雙鍵中的一個(gè)比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個(gè)碳原子上，即1、2加成反應(yīng)
［板書］
［講］以上兩種加成是二烯烴與溴等物質(zhì)的量加成，若要完全發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的二烯烴需要2mol的溴，
［板書］CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br
［講］二烯烴可發(fā)生加聚反應(yīng)，如
［板書］(2)加聚反應(yīng)
nCH2=CHCH=CH2(順丁橡膠)
n(聚異戊二烯)
［講］聚異戊二烯是直線型高分子化合物，是天然橡膠的主要成分。由于聚異戊二烯分子里含有C=C雙鍵，所以能跟HCl、X2等起加成反應(yīng)而變質(zhì)。如果長(zhǎng)期受空氣、日光的作用，就會(huì)逐漸被氧化而變硬、變脆，這叫做老化。工業(yè)上采用硫化的措施(硫化劑主要用硫)，以改善橡膠的性能。經(jīng)過硫化的橡膠，叫做硫化橡膠。橡膠硫化以后，橡膠的直線型分子間經(jīng)過單硫鍵或雙硫鍵發(fā)生了交聯(lián)，成為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因而硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和韌性，且具有良好的彈性，化學(xué)穩(wěn)定性，耐蝕性等。
［小結(jié)］烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
［課后練習(xí)］
1、由沸點(diǎn)數(shù)據(jù):甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（）
A．高于－0.5℃B．約是＋30℃
C．約是－40℃D．低于－89℃
2、下列烷烴沸點(diǎn)最高的是（）
A．CH3CH2CH3Ｂ．CH3CH2CH2CH3
Ｃ．CH3(CH2)3CH3Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
3、下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）
A．苯和溴苯B．汽油和辛烷
C．己烷和水D．戊烷和庚烷

（學(xué)生回答，教師給予評(píng)價(jià)）

教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià)

引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，列表小結(jié)。
簡(jiǎn)單介紹不對(duì)稱加稱規(guī)則

教學(xué)回顧：（wWW.wj62.com 泡泡演講稿）

教案
課題：第二章第一節(jié)脂肪烴(2)授課班級(jí)
課時(shí)
教

學(xué)

目

的知識(shí)
與
技能1、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)
2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
過程
與
方法1、要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性
2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰?br> 情感
態(tài)度
價(jià)值觀在實(shí)踐活動(dòng)中，體會(huì)有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)關(guān)注有機(jī)物的合理使用
重點(diǎn)炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)二、烯烴的順反異構(gòu)
1、由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。
2、形成條件：
(1)具有碳碳雙鍵
(2)組成雙鍵的每個(gè)碳原子必須連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán).
三、炔烴(alkyne)：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。
1、乙炔(ethyne)的結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2，實(shí)驗(yàn)式：CH，電子式：結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180°
2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取
(1)反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。
(3)收集方法：排水法。
(4)注意事項(xiàng)：①為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。
②點(diǎn)燃乙炔前必須檢驗(yàn)其純度。
3、乙炔的性質(zhì)：乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，微溶于水。
（1）氧化反應(yīng)：①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2+5O24CO2+2H2O
②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）
（2）加成反應(yīng)：乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)
四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[練習(xí)]寫出戊烯的同分異構(gòu)體：
[思考]以下兩種結(jié)構(gòu)是否相同？
[板書]二、烯烴的順反異構(gòu)
[講]在烯烴中，由于雙鍵的存在，使得烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目要比含有相同數(shù)目碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體多。除因雙鍵位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體外，在烯烴中還有一種稱為順反異構(gòu)（也稱幾何異構(gòu)）的現(xiàn)象。當(dāng)C＝C雙鍵上的兩個(gè)碳原子所連接的原子或原子團(tuán)不相同時(shí)，就會(huì)有兩種不同的排列方式。這是由于與雙鍵相連接的兩個(gè)碳原子不能圍繞它們之間的σ鍵鍵軸自由旋轉(zhuǎn)的緣故（除了由于雙鍵的關(guān)系以外，還有其他原因，在這里就不贅述了）。
[板書]1、由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。
2、形成條件：
(1)具有碳碳雙鍵
(2)組成雙鍵的每個(gè)碳原子必須連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán).
［講］如果用a、b、c表示雙鍵碳原子上的原子或原子團(tuán)，那么，因雙鍵所引起的順反異構(gòu)如下所示：
［投影］
［講］兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)居于同一邊的為順式（cis-），分居兩邊的為反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，兩個(gè)甲基可能同時(shí)位于分子的一側(cè)，也可能分別位于分子的兩側(cè)。
［投影］
[板書]三、炔烴(alkyne)
分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。
[自學(xué)討論]在學(xué)生自學(xué)教材的基礎(chǔ)上，教師與學(xué)生一起討論乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征，并推測(cè)乙炔可能的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]乙炔的組成和結(jié)構(gòu)
[板書]1、乙炔(ethyne)的結(jié)構(gòu)
分子式：C2H2，實(shí)驗(yàn)式：CH，電子式：結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180°
［投影］
[板書]2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取
(1)反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。
［投影］
[思考]實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體能不能用啟普發(fā)生器？為什么？
[講]看上去電石與水的反應(yīng)不需要加熱，產(chǎn)生的乙炔氣體也可以用排水法收集，似乎可以使用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體。其實(shí)不然，這是因?yàn)椋孩匐娛畼O易反應(yīng)，啟普發(fā)生器長(zhǎng)期不用時(shí)，其中的電石也會(huì)跟揮發(fā)出的水蒸氣反應(yīng)而消耗，且產(chǎn)生的乙炔氣體排出后可能發(fā)生危險(xiǎn)；②電石跟水作用產(chǎn)生的熟石灰不易溶于水，呈糊狀物附著在電石的表面，會(huì)積存一部分水分，致使關(guān)閉啟普發(fā)生器開關(guān)后一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)并不能及時(shí)停止；③反應(yīng)生成的氫氧化鈣落入啟普發(fā)生器底部，可能堵塞長(zhǎng)頸漏斗下口；④電石與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，短時(shí)間內(nèi)放出大量的熱，可能使啟普發(fā)生器炸裂。
[板書](3)收集方法：排水法。
[思考]用電石與水反應(yīng)制得的乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因?yàn)槠渲谢煊蠬2S，PH3等雜質(zhì)的緣故。試通過實(shí)驗(yàn)證明純凈的乙炔是沒有臭味的（提示：PH3可以被硫酸銅溶液吸收）。
[講]使電石與水反應(yīng)所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H2S和PH3都被硫酸銅溶液吸收，不會(huì)干擾聞乙炔的氣味。
[板書](4)注意事項(xiàng)：①為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。②點(diǎn)燃乙炔前必須檢驗(yàn)其純度。
[思考]為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此反應(yīng)的速率？
［講］飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應(yīng)的速率。
[思考]試根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征推測(cè)乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)。
［講］乙炔分子中含有一個(gè)碳碳三鍵，碳原子遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和。因此，乙炔應(yīng)有與乙烯極為相似的性質(zhì)。可以被高錳酸鉀溶液氧化，可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也應(yīng)該能夠在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)。當(dāng)然，作為烴，它也能夠燃燒。由于其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還大，所以燃燒時(shí)必然有黑煙產(chǎn)生。
[板書]3、乙炔的性質(zhì)
乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，微溶于水。
（1）氧化反應(yīng)
①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2+5O24CO2+2H2O
[演示]點(diǎn)燃乙炔（驗(yàn)純后再點(diǎn)燃）
［投影］現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
[板書]②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）
[演示]將乙炔通入KMnO4酸性溶液
［投影］現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
［講］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不飽和烴的性質(zhì)。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定（根據(jù)學(xué)生情況可說明這一推理）。
[板書]（2）加成反應(yīng)
[演示]將乙炔通入溴的四氯化碳溶液
［投影］現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。
證明：乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反應(yīng)。
[板書]乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)
［隨堂練習(xí)］以乙炔為原料制備聚氯乙烯
［講］炔烴的化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，能使溴的四氯化碳溶液及KMnO4溶液褪色。值得注意的是，炔烴在一定條件下既可與X2、H2、HX等按物質(zhì)的量之比1：1加成，也可按物質(zhì)的量之比1：2加成，其加成程度是可以控制的。
[學(xué)與問]1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?
烯烴、炔烴，含有不飽和鍵
[學(xué)與問]2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，將可以出現(xiàn)順反異構(gòu)。請(qǐng)問在炔烴分子中是否也存在順反異構(gòu)現(xiàn)象?
不存在，因?yàn)槿I兩端只連有一個(gè)原子或原子團(tuán)。
[板書]四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用
[復(fù)習(xí)]石油成分、常壓分餾、減壓分餾、催化裂化、裂解等石油化工名詞及相關(guān)產(chǎn)品。
[思考與交流]圖2—12形象地表示出了通過原油所制得的主要產(chǎn)品和它們的用途。請(qǐng)利用圖中所顯示的信息，并查閱資料、調(diào)查身邊使用石油制品的情況，與同學(xué)交流脂肪烴的主要來源及其應(yīng)用。
[投影]圖2-12原油分餾及裂化產(chǎn)品用途示意圖
[練習(xí)]試舉例說明天然氣在人民生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。
[復(fù)習(xí)]煤干餾及其產(chǎn)品，說明“煤變油”的重要意義。
[學(xué)與問]石油化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)重要支柱之一，在石油化工中有分餾、催化裂化與裂解、催化重整等工藝。請(qǐng)比較這三種化學(xué)工藝的不同。
[講]石油分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分餾得到潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時(shí)液體的沸點(diǎn)降低的原理，使重油中各成分的沸點(diǎn)降低而進(jìn)行分餾，避免了高溫下有機(jī)物的炭化。
石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）在催化劑存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的壓強(qiáng)下，長(zhǎng)鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如C16H34→C8H18+C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進(jìn)一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
石油的催化重整的目的有兩個(gè)：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。
［小結(jié)］
［課后練習(xí)］1、下列分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是（）
A、CH3CH＝CHCH3B、CH2＝CH（CH2）3CH3
C、CH3CH＝CH（CH2）2CH3D、CH3CH2CH＝CHCH2CH3
通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有關(guān)乙炔性質(zhì)的推論。有條件的學(xué)校可采用邊講邊做實(shí)驗(yàn)的方法，要求學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果（要在通風(fēng)櫥或通風(fēng)狀況良好的環(huán)境中進(jìn)行以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)）。

教學(xué)回顧：

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脂肪烴學(xué)案

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？以下是小編收集整理的“脂肪烴學(xué)案”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

第二章烴和鹵代烴
第一節(jié)脂肪烴第一課時(shí)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解烷烴、烯烴同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2.理解烯烴的順反異構(gòu)
3.對(duì)比烷烴、烯烴同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性、遞變性和差異性，從而培養(yǎng)學(xué)生的演繹思維、類比推理和遷移能力
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
重點(diǎn)：掌握取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，聚合反應(yīng)的概念
難點(diǎn)：烯烴的順反異構(gòu)
【學(xué)法指導(dǎo)】討論法，比較法，歸納法相結(jié)合
【知識(shí)鏈接】取代反應(yīng)，加成反應(yīng)
【問題探究】
一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)
1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：
(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴。通式：(n≥1)
(2)烯烴：分子里含有一個(gè)的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：(n≥2)
2、物理性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)，相對(duì)密度；
(2)碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)。
(3)常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)。
(4)烴的密度比水，溶于水，溶于有機(jī)溶劑。
3、基本反應(yīng)類型
(1)取代反應(yīng)(substitutionreaction)：
(2)加成反應(yīng)(additionreaction)：
(3)聚合反應(yīng)(polymerizationreaction)：
下面是我們學(xué)過的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型。
①乙烷和氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷：

②乙烯和溴的反應(yīng)：

③乙烯和水的反應(yīng)：

④乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)

4.由于烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)不同，使其在很多性質(zhì)方面都存在較大差異。

二、烯烴的順反異構(gòu)
什么是烯烴的順反異構(gòu)？舉例說明什么是順式結(jié)構(gòu)?什么是反式結(jié)構(gòu)？

【例題解析】
例1對(duì)于CF2Cl2（商品名稱是氟利昂—122），下列有關(guān)敘述不正確的是（）
A、有兩種同分異構(gòu)體B、分子中有非極性鍵
C、只有一種結(jié)構(gòu)無(wú)同分異構(gòu)體D、是一種制冷劑
答案:A.B
解析：CCl2F2是四面體結(jié)構(gòu)，只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體存在。CCl2F2是極性分子，是一種常用的制冷劑。
例2下列五種烴①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是（?。?br> Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤?。拢冢劲郏劲荩劲埽劲?br> Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④?。模埽劲荩劲冢劲伲劲?br> 答案：C
解析：分子中碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低
【基礎(chǔ)練習(xí)】
1．下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無(wú)關(guān)的是（）
A．天然氣的主要成分B．石油催化裂化及裂解后的主要產(chǎn)物
C．“西氣東輸”中的氣體D．煤礦中的瓦斯爆炸
2．下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是（）
A．丙烷B．丁烷C．異丁烷D．新戊烷
3．乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是()
A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水D．碳酸鈉溶液
4．下列物質(zhì)中一定與丁烯互為同系物的是()
A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2=CH－CH3
C．C5H10D．C2H4
5．與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）
A．環(huán)丙烷B．環(huán)丁烷C．乙烯D．丙烷
6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()
A．由乙烯制乙醇B．由甲烷制四氯化碳
C．乙烯能使溴水褪色D．由乙醇制乙烯
7.下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是（）
A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CH2D．CH3CH＝CHCH3
8.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)C=C鍵發(fā)生斷裂,RCH=CHR,可以氧化成RCHO和RCHO,在該條件下烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有乙醛的是()
A．CH3CH=CH(CH2)2CH3B．CH2=CH(CH2)2CH3
C．CH3CH=CH－CH=CHCH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH3
9.下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）
A．苯和溴苯B．汽油和辛烷
C．己烷和水D．戊烷和庚烷
10.化學(xué)反應(yīng)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O類型是()
A．取代反應(yīng)B．酯化反應(yīng)C．消去反應(yīng)?。模酆戏磻?yīng)
11．有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔铩饎偼椋姆肿恿Ⅲw結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）由圖可知其分子式為：____________，一氯代物有_______種。
（2）它是由_________個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有__________個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有。

【總結(jié)反思】通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來

【作業(yè)布置】

高二化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：脂肪烴

高二化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：脂肪烴

高一學(xué)的甲烷CH4、乙烯C2H4等都是脂肪烴。像甲烷這樣只含C—C單鍵的叫飽和脂肪烴（飽和烴，烷烴），乙烯等含有C＝C雙鍵、或碳碳三鍵的叫不飽和脂肪烴（不飽和烴，烯烴或炔烴）?；瘜W(xué)中的同義詞很多，含義完全相同，不必細(xì)究其區(qū)別。
烴：烴類、碳?xì)浠衔?br> 脂肪烴：不含苯環(huán)的烴，包括烷烴、烯烴、炔烴三種。烷烴即飽和脂肪烴，烯烴、炔烴是不飽和脂肪烴。
鏈烴、脂環(huán)烴：含有環(huán)的脂肪烴稱為脂環(huán)烴，無(wú)環(huán)的脂肪烴稱為鏈烴。教材若不特殊說明，均指鏈烴。
飽和烴：飽和脂肪烴，烷烴
不飽和烴：不飽和脂肪烴，不飽和烴，包括烯烴、炔烴。含C＝C雙鍵為烯烴，含碳碳三鍵為炔烴。
一、烷烴
烷烴的通式為CnH2n+2(n=1)，最簡(jiǎn)單的烷烴是甲烷。烷烴中C—C間均是單鍵，含多少個(gè)碳原子，就稱為××烷，10個(gè)碳原子以內(nèi)，以甲、乙、丙、丁……壬、癸命名，從含11個(gè)碳原子開始，以中文的數(shù)字來命名。
1.1烷烴的一些物理性質(zhì)（色、味、態(tài)、密、溶等）
有機(jī)物物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間相互作用力逐漸增大——
狀態(tài)：逐漸從氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)。常溫常壓下，含4個(gè)碳原子以內(nèi)的脂肪烴為氣體，含5-10幾碳原子的為液體，并逐漸呈現(xiàn)為固體。
密度：逐漸增大，從含5個(gè)碳原子的戊烷、戊烯的0.6X開始逐漸增大，但是均小于1，密度小于水。
溶解度：逐漸減?。ㄔ谒校?br> 熔點(diǎn)：逐漸升高
沸點(diǎn)：逐漸升高。含5個(gè)碳原子的戊烷的沸點(diǎn)是36°C，18烷的沸點(diǎn)是300多度；1-戊烯的沸點(diǎn)是30°C，1-庚烯的沸點(diǎn)是93.6°C，等等。
1.2甲烷的性質(zhì)
甲烷在常溫下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.717g/mL），難溶于水，能夠燃燒。
注意：氣體密度都與空氣比較?？諝獾募訖?quán)平均分子質(zhì)量是28.6，相對(duì)分子質(zhì)量小于28.6的氣體比空氣輕，常見的有氦氣（填充氦氣球）、甲烷（天然氣）、氨氣、乙烯、乙炔（電石氣）等幾種。
高二化學(xué)路有機(jī)化合物的分類學(xué)案高二化學(xué)路有機(jī)化合物的分類學(xué)案

圖2、甲烷CH4分子的正四面體結(jié)構(gòu)圖3、乙烯C2H4分子的平面結(jié)構(gòu)
紅球——C原子綠球——C原子
藍(lán)球——H原子白球——H原子
甲烷可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)：
（1）氧化反應(yīng)（燃燒）：甲烷可以在空氣或氧氣中完全燃燒生成CO2和水，同時(shí)放出大量熱。
（2）取代反應(yīng)：在光照條件下，甲烷可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，生成多鹵代甲烷的混合物。
烷烴都可以發(fā)生這兩類反應(yīng)。
1.3反應(yīng)類型
無(wú)機(jī)物反應(yīng)有四種基本類型、兩大類反應(yīng)，四種類型是化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)，兩大類是氧化還原、非氧化還原反應(yīng)，這比較適合于無(wú)機(jī)物。
對(duì)于有機(jī)物，這四種基本類型就力不從心了，例如烴類燃燒的反應(yīng)，就無(wú)法歸結(jié)于以上四種反應(yīng)類型。
燃燒
CH4＋3O2=====2CO2＋3H2O
以上四種反應(yīng)類型不怎么適合于有機(jī)物，所以引進(jìn)了“取代反應(yīng)”、“加成反應(yīng)”、“聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)）”的概念，氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)稱為“氧化反應(yīng)”。有機(jī)物反應(yīng)“副反應(yīng)多、反應(yīng)速率慢并可能需要催化劑、產(chǎn)物復(fù)雜”的三大特點(diǎn)逐漸顯露出來。
取代反應(yīng)
烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)，例如乙烷與氯氣生成CH3—CH2Cl（分子中的碳碳骨架不變，只是某個(gè)原子被取代）
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·脂肪烴學(xué)案
乙烷氯氣一氯乙烷氯化氫
反應(yīng)特點(diǎn)：在光照提供能量的條件下，乙烷分子的一個(gè)C—H鍵、氯分子的Cl—Cl分別斷裂，一個(gè)Cl原子進(jìn)入到乙烷分子中，剩下的一個(gè)Cl原子接收了乙烷掉下來的那個(gè)H原子，形成了一氯乙烷、氯化氫兩種新的分子，這就是取代反應(yīng)的本質(zhì)。
取代反應(yīng)一般不會(huì)停下來，生成的一氯乙烷會(huì)繼續(xù)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物是多種氯代烴的混合物。
再次強(qiáng)調(diào)：烷烴中的碳原子都是SP3雜化，“正四面體”結(jié)構(gòu)，各個(gè)化學(xué)鍵的鍵角都接近109°28，空間很舒展，其他分子接近的機(jī)會(huì)較少，要想反應(yīng)就必須拉斷化學(xué)鍵，能量必不可少。
烷烴SP3雜化的正四面體結(jié)構(gòu)、烯烴的SP2雜化的平面結(jié)構(gòu)、炔烴SP雜化的線型結(jié)構(gòu)都是閱讀內(nèi)容，高考基本不涉及，但是月考、期考少不了，所以不要放棄。
二、烯烴
烯烴是分子中含碳碳雙鍵的脂肪烴，普通烯烴含有一個(gè)碳碳雙鍵。若含兩個(gè)碳碳雙鍵叫×二烯（例如，丁二烯），含多個(gè)碳碳雙鍵叫×某烯（例如，己三烯）。（為什么強(qiáng)調(diào)是脂肪烴，因?yàn)橐c苯等芳香烴有區(qū)別）
烯烴通式CnH2n（n=2），最簡(jiǎn)單的烯烴是乙烯C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2＝CH2。乙烯分子中的六個(gè)原子均在一個(gè)平面中（圖3）。（丙烯CH3—CH＝CH2九個(gè)原子是否在一個(gè)平面中？）
石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下可以生成乙烯等烯烴。
2.1乙烯及烯烴的性質(zhì)
在常溫下乙烯是無(wú)色、略帶魚腥味的氣體，容易燃燒，在空氣燃燒火焰明亮并伴隨有黑煙。
乙烯可以發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒）、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)。
（1）氧化反應(yīng)（燃燒）：乙烯可以在空氣或氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，并放出大量熱，這也是所有烴、絕大多數(shù)有機(jī)物都可以發(fā)生的反應(yīng)。
（2）氧化反應(yīng)：乙烯可使酸性高錳酸鉀（紫色）褪色，產(chǎn)物不討論，這是鑒別甲烷和乙烯的特征反應(yīng)。
（3）加成反應(yīng)
烯烴由于存在碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。乙烯可以與一些小分子發(fā)生加成反應(yīng)，這些小分子包括氫氣、鹵素（Cl2、Br2等）、水、鹵化氫（HCl、BrCl）等。
烯烴和炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)，例如乙烯與溴生成CH2Br—CH2Br（在四氯化碳溶液中反應(yīng)，溴的溶液性好）的加成反應(yīng)（有不飽和鍵被打開，小分子分別鏈接到不飽和鍵的兩個(gè)碳上，碳碳骨架發(fā)生了變化）
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·脂肪烴學(xué)案
乙烯溴1,2-二溴乙烷
反應(yīng)特點(diǎn)：Br原子最外層七個(gè)電子，吸電子形成“八點(diǎn)子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的能力強(qiáng)，所以從C＝C雙鍵側(cè)面接近乙烯分子，抓住沒有與H原子城建的那兩個(gè)電子，生成新的化合物，好像是“化合反應(yīng)”，其實(shí)叫做加成反應(yīng)。
這個(gè)反應(yīng)非常容易進(jìn)行。
注意：1）碳碳不飽和鍵處的兩個(gè)碳原子都是SP2雜化的“平面結(jié)構(gòu)”，碳原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，鍵角都是120°，上下平面空擋較大，給了其他分子接近并“加成”的機(jī)會(huì)。2）反應(yīng)是在四氯化碳溶液中進(jìn)行。
（4）聚合反應(yīng)（分為加聚、縮聚兩種）
乙烯還可以發(fā)生另外一類反應(yīng)，聚合反應(yīng)。這也是烯烴、炔烴等不飽和烴的通性。
不飽和烴可以發(fā)生聚合反應(yīng)，例如乙烯生成聚乙烯（碳碳不飽和鍵打開，分子之間鍵合，相互鏈接成長(zhǎng)鏈）。
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·脂肪烴學(xué)案
乙烯聚乙烯
反應(yīng)特點(diǎn)：在催化劑作用下，第一個(gè)乙烯分子的碳碳雙鍵斷裂，進(jìn)攻第二個(gè)乙烯分子，依次首尾相連，形成長(zhǎng)鏈，有點(diǎn)像“連鎖反應(yīng)”。
2.2二烯烴的加成反應(yīng)
分子中含兩個(gè)碳碳雙鍵的烯烴叫做二烯烴，例如1,3-丁二烯，1,5-己二烯等。如果兩個(gè)碳碳雙鍵是相鄰的，會(huì)呈現(xiàn)出異乎尋常的化學(xué)性質(zhì)。（這部分是閱讀內(nèi)容，可能期考不考，但是2010年高考涉及到了）
1,3-丁二烯的兩個(gè)碳碳雙鍵相鄰，二者互相影響，其加成反應(yīng)會(huì)沿著兩條路線進(jìn)行，因而有兩種產(chǎn)物。第一條反應(yīng)路線：
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·脂肪烴學(xué)案
1,3-丁二烯3,4-二氯-1-丁烯
這條路線是容易理解的，一個(gè)碳碳雙鍵打開，氯分子加成到兩個(gè)碳上。第二條路線：
[轉(zhuǎn)載]高二化學(xué)·脂肪烴學(xué)案
1,3-丁二烯1,4-二氯-2-丁烯
有些不可思議??！這個(gè)是大學(xué)才涉及到內(nèi)容，現(xiàn)在壓縮到中學(xué)的閱讀內(nèi)容里邊了，在高考時(shí)候涉及到這類反應(yīng)，會(huì)有提示，到時(shí)候你別覺得突兀就行！
2.3烯烴的順反異構(gòu)體
分子中含有碳碳雙鍵的脂肪烴，叫做烯烴。烯烴的通式為CnH2n（n=1)，最簡(jiǎn)單的烯烴是乙烯，復(fù)習(xí)一下乙烯的性質(zhì)。
在前面講過了有機(jī)物的三種同分異構(gòu)體：1）骨架不同的同分異構(gòu)體（最常見）；2）不飽和鍵位置不同的位置異構(gòu)體；3）官能團(tuán)不同的同分異構(gòu)體。本節(jié)課講第四種同分異構(gòu)體——碳碳雙鍵所連的原子（團(tuán)）不同的位置異構(gòu)體。
乙烯、丙烯、1-丁烯沒有順反異構(gòu)體，從2-丁烯開始，會(huì)產(chǎn)生順反異構(gòu)體，最常見的就是2-丁烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH＝CH—CH3。它們的兩種順反異構(gòu)體的名字分別叫做順-2-丁烯，反-2-丁烯。
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極性強(qiáng)弱
分子間作用力強(qiáng)弱
首先看物理性質(zhì)。
這明顯是兩種物質(zhì)：順-2-丁烯分子中的兩個(gè)甲基在碳碳雙鍵的同一側(cè)，其熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)高、密度大，說明容易以液態(tài)的形式存在，分子之間的作用力強(qiáng)——原因在于分子的極性強(qiáng)，事實(shí)的確如此！
反-2-丁烯分子中的兩個(gè)甲基在碳碳雙鍵的兩側(cè)，對(duì)稱性極好，非極性，分子間的作用力小，不容易以液體形式存在，因此熔點(diǎn)高（熔化難一些）、沸點(diǎn)低（蒸發(fā)容易一些）、密度小一些。
三、炔烴
分子中含有碳碳三鍵的脂肪烴叫做炔烴，炔烴的通式是CnH2n-2（n=2）。炔烴的化學(xué)性質(zhì)與烯烴類似，但是比烯烴更活潑。最簡(jiǎn)單的炔烴是乙炔C2H2。
乙炔分子中的兩個(gè)碳原子是SP雜化，最外層兩個(gè)電子直接成鍵，剩余兩個(gè)電子分布在垂直于成鍵的空間，因此乙炔分子是線型結(jié)構(gòu)，四個(gè)原子在一條直線上。乙炔的結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH。
3.1乙炔的性質(zhì)
常溫下，乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，微溶于水（與乙烯比較，乙烯難溶于水），易溶于有機(jī)溶劑。
3.2乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取
生活中的乙炔焊槍所用的乙炔來自于電石與水的反應(yīng)，因此帶有電石味。
CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑——反應(yīng)進(jìn)行得非常劇烈，所以經(jīng)常不用水而用食鹽水
3.3乙炔的反應(yīng)
炔烴的化學(xué)性質(zhì)與烯烴的反應(yīng)非常相似，只是比烯烴更活潑。
乙炔也可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)。
（1）氧化反應(yīng)（燃燒）
類似于烷烴、烯烴，炔烴也可以在空氣或氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水。乙炔在空氣中燃燒，會(huì)冒出更多的黑煙，是由于乙炔含碳量太高，燃燒不充分，有碳顆粒產(chǎn)生的緣故。
（2）氧化反應(yīng)
類似于乙烯，乙炔也能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物不研究，這兩個(gè)反應(yīng)作為鑒別乙炔與甲烷的特征反應(yīng)。乙炔的這兩個(gè)反應(yīng)比乙烯的反應(yīng)更容易，更迅速。
（3）加成反應(yīng)
乙炔分子中含有C≡C，因此可以與氫氣、鹵素、水、鹵化氫等小分子發(fā)生兩次加成反應(yīng)。以乙炔與溴的加成反應(yīng)為例，第一步反應(yīng)
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乙炔
反應(yīng)還可以繼續(xù)進(jìn)行
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1,2-二溴乙烯
生活上一種重要建材PVC（聚氯乙烯）的原料氯乙烯，就是乙炔與氯化氫在160°C、催化劑作用下生產(chǎn)的。
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四、脂肪烴的來源及應(yīng)用
三大化石燃料是脂肪烴的主要來源，依次是石油、煤、天然氣。石油含有1-50幾個(gè)碳原子的鏈烷烴、環(huán)烷烴，通過常壓分餾、減壓分餾、催化裂化、催化裂解、催化重整等五個(gè)步驟，可以得到日常生產(chǎn)生活所需要的各種產(chǎn)品。
4.1石油
（1）分餾
分餾，是蒸餾的一種方式，可以按照各組分的沸點(diǎn)，一次被蒸餾物分成若干個(gè)組分。石油分餾分為常壓和減壓兩種工藝，常壓分餾可以依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，減壓分餾得到潤(rùn)滑油、石蠟等相對(duì)分子質(zhì)量較大的烷烴。
（2）裂化和裂解
催化裂化，是將相對(duì)分子質(zhì)量較大的烷烴分子打碎，生產(chǎn)汽、煤、柴油等的工藝。催化裂解，是將各組分的分子繼續(xù)打碎，生產(chǎn)乙烯、丙烯、丁烯等有機(jī)小分子的工藝。教材里沒有詳細(xì)區(qū)別兩種工藝的區(qū)別。
（3）催化重整
在催化劑作用下，讓各種脂肪烴分子重新組合成某些用途更大的脂肪烴、芳香烴分子的工藝。
4.2天然氣
用常壓分餾、減壓分餾、催化裂化、催化裂解等方法，將石油打碎的最輕的產(chǎn)品就是天然氣，其中80%-90%是甲烷（體積），這是一種比較清潔的燃料和化工原料。
4.3煤
煤中可以提取到煤焦油，含有各種芳香烴。但是煤資源相對(duì)于石油更匱乏，用煤制取烴類一是安全問題，二是環(huán)境污染問題，已經(jīng)不是近年來發(fā)展的重點(diǎn)。
生活中常見的能源，家庭廚房目前使用的有三種：
天然氣：或者稱為管道氣，主要成分是甲烷。
液化石油氣（LPG）：是含3-4個(gè)碳原子的烷烴、烯烴的混合物，含有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。
煤氣：煤氣化后的產(chǎn)物，主要成分CO，劇毒，也是煤礦中易爆炸的“瓦斯”，非常危險(xiǎn)，已逐漸被淘汰。
還有一種生活中常見的脂肪烴——丁烷氣：氣體打火機(jī)中填充的壓縮氣體，是正丁烷（沸點(diǎn)-0.5°C）和異丁烷（沸點(diǎn)-11.7°C）的混合物。

高中化學(xué)選修5《脂肪烴》教案

高中化學(xué)選修5《脂肪烴》教案

第二章烴和鹵代烴
第一節(jié)脂肪烴
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。
2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
【過程與方法】
注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比；善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會(huì)方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力?br> 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】
根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。
教學(xué)重點(diǎn)
烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)難點(diǎn)
烯烴的順反異構(gòu)
課時(shí)安排
2課時(shí)
教學(xué)過程
★第一課時(shí)（烷烴、烯烴）
【引入】師：同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時(shí)候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？
眾生：能！甲烷、乙烯、苯。
師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴。
【板書】第二章烴和鹵代烴
第一節(jié)脂肪烴
師：什么樣的烴是烷烴呢？請(qǐng)大家回憶一下。
（學(xué)生回答，教師給予評(píng)價(jià)）
【板書】一、烷烴
1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）
烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)
師：接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？
表2—1部分烷烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度
名稱
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
沸點(diǎn)/C
相對(duì)密度
甲烷
CH4
-164
0.466
乙烷
CH3CH3
-88.6
0.572
丁烷
CH3(CH2)2CH3
-0.5
0.578
戊烷
CH3(CH2)3CH3
36.1
0.626
壬烷
CH3(CH2)7CH3
150.8
0.718
十一烷
CH3(CH2)9CH3
194.5
0.741
十六烷
CH3(CH2)14CH3
287.5
0.774
十八烷
CH3(CH2)16CH3
317.0
0.775
(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià))
【板書】2、物理性質(zhì)
烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。
還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
師：我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）
（1）取代反應(yīng)
光照
如：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
3n+1
2
點(diǎn)燃
（2）氧化反應(yīng)
CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
師：接下來大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進(jìn)一步學(xué)習(xí)烯烴。
（由學(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師給予評(píng)價(jià)）
【板書】二、烯烴
1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。
通式：CnH2n(n≥2)
例：
乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯
師：請(qǐng)大家根據(jù)下表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。
表2—1部分烯烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度
名稱
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
沸點(diǎn)/C
相對(duì)密度
乙烯
CH2=CH2
-103.7
0.566
丙烯
CH2=CHCH3
-47.4
0.519
1-丁烯
CH2=CHCH2CH3
-6.3
0.595
1-戊烯
CH2=CH(CH2)2CH3
30
0.640
1-己烯
CH2=CH(CH2)3CH3
63.3
0.673
1-庚烯
CH2=CH(CH2)4CH3
93.6
0.697
(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià))
【板書】2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷烴相似）
師：烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）
（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）
??；1，2一二溴丙烷
??；丙烷
2——鹵丙烷
（簡(jiǎn)單介紹不對(duì)稱加稱規(guī)則）

（2）

（3）加聚反應(yīng)：
聚丙烯　聚丁烯

【板書】△二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）
【板書】4、烯烴的順反異構(gòu)
師：烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順反異構(gòu)。
順—2—丁烯反—2—丁烯
師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。
小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性；并了解了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順反異構(gòu)。

★第二課時(shí)（炔烴）
環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課前
準(zhǔn)備
上課前，播放炔烴的flash主題動(dòng)畫。
欣賞音樂動(dòng)畫，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。
烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

新課
學(xué)習(xí)
展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。
通過觀察、掌握乙炔的物理性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。
引導(dǎo)分析乙炔的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
書寫乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)式。
鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識(shí)
對(duì)比烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)乙炔其化學(xué)性質(zhì)。
思考：1、炔烴有無(wú)順反異構(gòu)。2、乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)遷移能力。
分析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？
培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。
探究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取與性質(zhì)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)）
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。
歸納總結(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)：
1、可燃性：
2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3、加成反應(yīng)：
乙炔與溴加成
播放乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理(動(dòng)畫)。
理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)
寫出化學(xué)化學(xué)方程式。
加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。
引導(dǎo)學(xué)生通過分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)—乙炔的化學(xué)性質(zhì)。
運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。
鞏固練習(xí)
設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對(duì)學(xué)生在練習(xí)中存在的問題進(jìn)行分析。
運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解答練習(xí)中的問題
鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識(shí)遷移能力。
本節(jié)知識(shí)總結(jié)（突出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）
回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。
新舊知識(shí)比較，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。
布置課后練習(xí)題。
課后完成作業(yè)
及時(shí)鞏固知識(shí)

環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課前
準(zhǔn)備
上課前，播放炔烴的flash主題動(dòng)畫。
欣賞音樂動(dòng)畫，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。
烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

新課
學(xué)習(xí)
展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。
通過觀察、掌握乙炔的物理性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。
引導(dǎo)分析乙炔的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
書寫乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)式。
鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識(shí)
對(duì)比烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)乙炔其化學(xué)性質(zhì)。
思考：1、炔烴有無(wú)順反異構(gòu)。2、乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)遷移能力。
分析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？
培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。
探究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取與性質(zhì)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)）
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。
歸納總結(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)：
1、可燃性：
2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3、加成反應(yīng)：
乙炔與溴加成
播放乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理(動(dòng)畫)。
理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)
寫出化學(xué)化學(xué)方程式。
加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。
引導(dǎo)學(xué)生通過分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)—乙炔的化學(xué)性質(zhì)。
運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。
鞏固練習(xí)
設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對(duì)學(xué)生在練習(xí)中存在的問題進(jìn)行分析。
運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解答練習(xí)中的問題
鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識(shí)遷移能力。
本節(jié)知識(shí)總結(jié)（突出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）
回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。
新舊知識(shí)比較，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。
布置課后練習(xí)題。
課后完成作業(yè)
及時(shí)鞏固知識(shí)

脂肪烴的性質(zhì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“脂肪烴的性質(zhì)”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

課題9學(xué)案：脂肪烴的性質(zhì)（P40-43）
一、烴的分類
按是否含苯環(huán)可分為1烴和2烴.
其中脂肪烴又可分為3烴和4烴.
二、脂肪烴的物理性質(zhì)
１.5個(gè)碳原子的烴常溫常壓下為氣態(tài)；
２.同類烴溶沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增大而6；
3.分子式相同的烴，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越7．
三、各種脂肪烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
烷烴烯烴炔烴二烯烴
代表物的分子式
組成通式
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

四、脂肪烴的化學(xué)性質(zhì)
1.取代反應(yīng)
1）定義：有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)替代的反應(yīng)
例：
2）常見類型：鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、水解反應(yīng)等
3)烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng).
2.熱分解
例：
3.氧化反應(yīng)
（1）被酸性高錳酸鉀氧化
8烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，9和10能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，
所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別氣態(tài)11和12。
（2）燃燒反應(yīng)
烴完全燃燒的通式：13
4.加成反應(yīng)
1）條件：存在不飽和鍵
2）定義：有機(jī)物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。
3）舉例：
Ａ．烯烴——乙烯如：乙烯與氫氣、溴、水、氯化氫加成

Ｂ．炔烴——乙炔如：乙炔與溴或與氫氣的加成
Ｃ．烯烴的不對(duì)稱加成反應(yīng):
寫出丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式

規(guī)律：14
Ｄ．二烯烴的競(jìng)爭(zhēng)加成
例：等物質(zhì)的量的1，3-丁二烯和溴單質(zhì)分別在-80℃和60℃的加成反應(yīng)

5.加聚反應(yīng)
(1).含義：不飽和鍵的有機(jī)物分子通過加成反應(yīng)得到高分子化合物的反應(yīng).
(2).實(shí)例：聚乙烯、聚氯乙烯等

(3).反應(yīng)機(jī)理：連續(xù)加成
附:關(guān)于加聚反應(yīng)
1.單體：
2.鏈節(jié)：
3.聚合度：