小學(xué)語文微課教案

脂肪烴。

第二章第一節(jié)脂肪烴
一。內(nèi)容與解析
內(nèi)容：乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)的比較。乙炔的性質(zhì)。乙炔的實驗室制法和注意事項。炔烴的通式及變化規(guī)律。烷烯炔各類含碳（含氫）質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。炔烴、烴的燃燒規(guī)律、計算和分子式的確定。苯的概述。苯的組成和結(jié)構(gòu)。芳香烴和苯的同系物的概念。苯及其同系物的化學(xué)性質(zhì)。苯和烷烴、烯烴、炔烴的代表物的分子結(jié)構(gòu)的比較。有機物分子中原子共平面的確定方法。
解析：在學(xué)習(xí)乙烯和烯烴的基礎(chǔ)上，教會學(xué)生應(yīng)用類比的方法推測和驗證乙炔或炔烴可能具有的性質(zhì)，總結(jié)烷烴、烯烴、炔烴的基本結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，為學(xué)好有機化學(xué)打下堅實基礎(chǔ)。根據(jù)碳化鈣與水反應(yīng)的特點，教會學(xué)生水解反應(yīng)的規(guī)律。了解苯是一種很好的有機溶劑，可作萃取劑。掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子結(jié)構(gòu)特點。需重點掌握苯的鹵代反應(yīng)和硝化反應(yīng)。
二。目標與解析
教學(xué)目標：1..了解乙炔的結(jié)構(gòu)特征。2了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的用途。3.掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)。4.掌握的乙炔的實驗制法。5了解氧炔焰作用。6.了解用乙炔制取聚氯乙烯的反應(yīng)原理。8、使學(xué)生了解苯的組成和結(jié)構(gòu)特征，掌握苯的主要性質(zhì)。9、使學(xué)生了解芳香烴的概念。10、使學(xué)生了解甲苯、二甲苯的某些化學(xué)性質(zhì)。
解析：本節(jié)的重點是實驗室制乙炔的反應(yīng)原理及實驗裝置，理解乙炔分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，理解飽和碳原子、不飽和碳原子與其它物質(zhì)反應(yīng)時的基本特點。
在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時，要求學(xué)生從下列幾個方面理解與掌握：苯及其同系物與其它烴分子的空間結(jié)構(gòu)組成、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體。熟悉以苯、甲苯為原料的綜合推斷題。了解苯的兩個取代反應(yīng)實驗。
三。問題診斷分析
一是要掌握乙炔的實驗室制法及注意事項，二是再復(fù)習(xí)鞏固加聚反應(yīng)的特和規(guī)律。
四。教學(xué)支持條件
實驗儀器和藥品
五。教學(xué)過程
（一）、乙炔的分子結(jié)構(gòu)
分子式為、結(jié)構(gòu)式為、結(jié)構(gòu)簡式為、電子式為。乙炔是直線型分子，鍵角為，屬非極性分子。
說明：乙炔中C＝C中的三個鍵并不完全相同，其中兩個鍵易斷裂，另一個鍵難斷裂，這決定了乙炔的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（二）、乙炔的實驗室制法
1、反應(yīng)原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
2、藥品：電石、水
3、儀器：鐵架臺（鐵夾）、圓底燒杯、雙孔橡皮塞、分液漏斗、導(dǎo)氣管、水槽、集氣瓶（或試管）等。
4、裝置：使用“固體+液體→氣體”的裝置（如右圖）。

5、收集：排水法。
說明：①電石和水反應(yīng)劇烈，為控制反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水，用塊狀而不用粉末狀
的CaC2，以減小慢反應(yīng)速率。
②由于反應(yīng)激烈，并產(chǎn)生大量泡沫，因此若用容積小的儀器（如：試管、廣口瓶等）作反應(yīng)器時，為防止泡沫堵塞導(dǎo)管，常在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。若用容積大的儀器（如燒瓶、錐形瓶等）作反應(yīng)器且反應(yīng)物的量較少時，可不用棉花。
③電石中因含有少量硫化鈣（CaS）、砷化鈣（Ca3As2）、磷化鈣（Ca3P2）等雜質(zhì)，與水
作用時制得的乙炔常有特殊難聞的氣味，這是由于同時生成了H2S、AsH3、PH3等氣體之故。
④該反應(yīng)不能在啟普發(fā)生器中進行，因反應(yīng)過于劇烈，不易控制，且反應(yīng)放出熱量較多，易炸裂反應(yīng)器。
⑤金屬碳化物與水反應(yīng)規(guī)律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬離子型碳化物，
它們一般都能與水反應(yīng)，反應(yīng)后生成該金屬的氫氧化物和一種碳氫化合物，反應(yīng)前后各元素的價態(tài)不發(fā)生變化。
如：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑
Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑
（三）、乙炔的物理性質(zhì)
乙炔俗稱電石氣，常溫下為無色、無味的氣體，密度比空氣略小，微溶于水，易溶于有機溶劑。
（四）、乙炔的化學(xué)性質(zhì)
1、氧化反應(yīng)
1）易燃燒，
甲烷、乙烯、乙炔的燃燒對比
名稱甲烷乙烯乙炔
含碳量75%85.7%92.3%
明亮度不明亮較明亮最明亮
煙量無煙稍有黑煙有濃煙
說明：由于乙炔的燃燒是放熱反應(yīng)，因而在點燃乙炔前須檢驗其純度（可燃性氣體在點燃前一般需要檢驗其純度），以防可能發(fā)生爆炸。乙炔燃燒時放出大量的熱，在O2中燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰的溫度可達3000℃以上，可用氧炔焰來焊接和切割金屬。
2）使酸性KMnO4溶液褪色。此性質(zhì)可用于乙炔和其它烷烴氣體的鑒別。
2、加成反應(yīng)——含CC有機物的共性，但加成是逐步進行的。
BrBr
CHCH+Br2→CH=CHCH=CH+Br2→CH—CH
BrBrBrBr
當Br2足量時常寫成：CH三CH+2Br2→CHBr2CHBr2
同理：CHCH也可與其它鹵素（X2）發(fā)生加成反應(yīng)：
CHCH+X2→CHX=CHX，CHX=CHX+X2→CHX2CHX2
X2足量時，常寫成：CHCH+2X2→CHX2CHX2
同理：CHCH+H2CH2=CH2CHCH+2H2CH3CH3
CHCH+HClCH2=CHClnCH2=CHCl[CH2-CHCl]n

CH2=CHCl+HCl

說明：①乙炔與鹵素（X2）水溶液的反應(yīng)常用于烷烴與炔烴的鑒別，也可用來除去混在氣態(tài)烷烴中的氣態(tài)炔烴。
②工業(yè)上常利用CHCH與HCl在特定條件下（150-160℃，HgCl2作催化劑）反應(yīng)只生成CH2=CHCl，再用CH2=CHCl在適當?shù)臈l件下通過加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。
（五）、炔烴的通式及性質(zhì)
1、炔烴：含CC的烴。
2、通式：CnH2n-2(n≥2)。最簡單的炔烴為CHCH。
說明：有機物分子中，C、C間每多一個鍵（或C、C間每形成一個環(huán)），其分子中比相應(yīng)的烷烴中少兩個氫原子，這時有機物分子中增加了一個不飽和度。根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)簡式，可求得烴分子的不飽和度(Ω)=碳原子環(huán)的數(shù)目+C=C數(shù)目+2倍CC的數(shù)目。若已知烴的分子式為CxHy，則該烴的不飽和度（Ω）=。若鹵代烴的分子式為CxHyXz，則其不飽和度（Ω）=。若有機物分子式為：CxHyOz，則其不飽和度（Ω）=。（與z的多少無關(guān)）
例1、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式：，則其分子式為。
分析：根據(jù)該結(jié)構(gòu)簡式中每個頂點與端點都表示碳原子，氫原子省略不寫，及每個碳原子都必須滿足四價的原則，可數(shù)出該物質(zhì)中的碳原子數(shù)為11，氫原子數(shù)為16。但在數(shù)氫原子數(shù)的時候，很容易出錯，因其結(jié)構(gòu)中有環(huán)、也有C=C，不同碳原子上連接的氫原子數(shù)不一定相同。若利用不飽和度計算，可由其結(jié)構(gòu)簡式很容易得出Ω=4（含兩個碳原子環(huán)，兩個C=C），再利用Ω=，求得氫原子數(shù)y=16（∵x=11），即該有機物的分子式為C11H16。
例2、下列有機物的分子式只能表示一種結(jié)構(gòu)的是（）
A、C3H6B、C3H8C、C2H4D、C4H6
分析：由烴的分子式首先確定其不飽和度Ω。若Ω=0，則為烷烴，再考慮該烷烴有無同分異構(gòu)體。若Ω=1，則其結(jié)構(gòu)中可能含一個C=C或一個碳環(huán)（若含碳環(huán)，則烴分子中至少有3個碳原子）。若Ω=2，則其結(jié)構(gòu)中可能含一個CC，或兩個C=C（此時分子中至少含4個碳原子），或一個C=C同時還有一個碳環(huán)（此時分子中至少有3個碳原子）。據(jù)上面分析，本題正確選項應(yīng)為B、C。
3、常見的炔烴：
乙炔；CHCH、丙炔；CH3CCH、1-丁炔：CH3CH2CCH、
1-戊炔：CH3CH2CH2CCH2-丁炔：CH3CCCH3
2-戊炔：CH3CCCH2CH3
說明：上述幾種炔烴中：乙炔、丙炔、丁炔、戊炔之間是互為同系物的關(guān)系，而1-丁炔與2-丁炔、1-戊炔與2-戊炔則是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系。
4、物理性質(zhì)：碳原子數(shù)小于5的炔烴常溫時呈氣態(tài)。一般地炔烴分子中碳原子數(shù)越多，其熔、沸點越高，相對密度越大。
5、化學(xué)反應(yīng)
1)氧化反應(yīng)
①可使酸性KMnO4溶液常溫下褪色——不飽和有機物(含C=C或CC)的共性。
②燃燒——現(xiàn)象同CHCH相似：火焰明亮有黑煙。
應(yīng)用：可利用燃燒時的不同現(xiàn)象區(qū)別烷烴、烯烴、炔烴氣體。

完全燃燒時：CnH2n-2+O2nCO2+(n-1)H2O。

說明：據(jù)烷烴、烯烴、炔烴的通式：CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2，可得出它們分子中碳原子數(shù)增加后，分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)c%的變化關(guān)系(如右上圖)。由此可見，常見的烴中：炔烴的c%烯烴的c%烷烴的c%。所以這三類烴燃燒時，由于炔烴的c%較大，碳元素不能充分燃燒，黑煙最多；而烷烴的c%較小，一般都能較充分燃燒，幾乎沒有黑煙。
2)加成反應(yīng)——這也是不飽和(含C=C或CC)有機物的共性
例3、某溫度和壓強下，將4g由3種炔烴(分子中只含一個CC)組成的混合氣體與足量H2反應(yīng)。充分加成后，生成4.4g3種對應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有
A、異丁烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷
分析：炔烴轉(zhuǎn)化成烷烴時，炔烴與H2的物質(zhì)的量之比為1:2，依題可知參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量n(H2)=(4.4g-4.0g)/2gmol-1=0.2mol。所以參加反應(yīng)的炔烴為0.1mol，則炔烴的平均分子量。由平均值法可知，3種炔烴中必有分子量小于40的炔烴，而分子量小于40的炔烴只有乙炔，由此可推知加成后所得烷烴中必含有乙烷。故本題正確選項為B。
例4、分子式為C7H12的某炔烴在一定條件下充分加氫后生成物為3—甲基己烷，則此有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式是什么？
分析：由分子式可知，該炔烴中只含一個CC，其與H2充分加成時按1:2分子個數(shù)比反應(yīng)。因此，本題可視為3—甲基己烷分子中每相鄰的兩個碳原子上各脫掉兩個氫原子，并形成1個CC
鍵的可能性有幾種。依CH3CH2CHCH2CH2CH3可知，這樣的可能性有3種：1和2碳原子間，4和氣碳原子間，5和6碳原子間。在這里須特別注意的是，由于3碳原子上只有1個氫原子，故它與其相鄰的碳原子間不可能各脫兩個氫原子，即原炔烴在該處不存在三鍵。故該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式是：CHC—CHCH2CH2CH3、CH3CH2CHCCCH3、CH3CH2CHCH2CCH。

六、苯的結(jié)構(gòu)
分子式：C6H6，結(jié)構(gòu)式：可簡寫為：或。分子構(gòu)型：某分子中所有

的C、H原子都處于同一平面上（具有平面正方邊形結(jié)構(gòu)），苯分子中不存在一般的C=C鍵。苯環(huán)中所有的碳原子間的鍵完全相同，是一種介于C—C和C=C之間的獨特的鍵，鍵間的夾角為120°。苯和甲烷、乙烯、乙炔都屬于非極性分子。
七、苯的物理性質(zhì)
苯是無色、帶有特殊氣味的液體，不溶于水，密度比水小，熔、沸點較低，且苯有毒。
說明：由于苯的熔點較低，只有5.5℃，因此有關(guān)苯的實驗若需加熱，一般用水浴加熱，而不用酒精燈直接加熱。苯是致癌物質(zhì)，主要損害人的中樞神經(jīng)和肝功能，尤其是危及血液和造血器官，易引起白血病和感染敗血癥等疾病。
三、苯的化學(xué)性質(zhì)——由于苯分子中C、C原子間的鍵介于C=C和C—C之間，其結(jié)構(gòu)上既類似于飽和烴，又類似于烯烴，因此苯兼具有飽和烴和不飽和烴的性質(zhì)。但苯的性質(zhì)比不飽和烴穩(wěn)定，具體表現(xiàn)在苯較易發(fā)生取代反應(yīng)(但比烷烴的取代反應(yīng)要困難些，因苯的取代反應(yīng)一般需催化劑或加熱等條件)，較難發(fā)生加成反應(yīng)，難以發(fā)生氧化反應(yīng)(除燃燒外)。
1、不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色——說明苯具有類似飽和烴的性質(zhì)，即通常情況下較穩(wěn)定。
說明：苯和溴水混合后，由于苯的密度比水小，且不溶于水，而溴在水中的溶解度較小，且易溶于有機溶劑(如苯等)，這樣混合液振蕩后，本來無色的上層——有機苯層，較變?yōu)槌燃t色，而本來黃色的下層——無機水層，則轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。
2、取代反應(yīng)
1)鹵代反應(yīng)——苯環(huán)上的氫原子被鹵原子(X)取代
。
+Br2—Br+HBr
對于其它鹵素(X2、如Cl2、I2)，可用通式表示：

+X2—X+HX

說明：①X2須用純的單質(zhì)，不能用鹵素(X2)的水溶液。
②苯的鹵代反應(yīng)產(chǎn)物一般只考慮其—取代的產(chǎn)物，而不同于烷烴的鹵代反應(yīng)產(chǎn)物——多種多元鹵代烴同時共存。
③苯環(huán)上一個氫原子被取代時，仍需一個鹵素(X2)分子，同時生成1個HX分子，和烷烴的取代反應(yīng)的這一特點相同。
④溴苯是一種無色油狀液體，密度比水大，且不溶于水。
⑤該反應(yīng)中常會看到液面上有大量白霧出現(xiàn)，這是由于生成的HBr不溶于該體系中的液體，而揮發(fā)到空氣中形成了酸霧。
2)硝化反應(yīng)——苯環(huán)上的氫原子被硝基(—NO2)所取代。

+HNO3—NO2+H2O
(硝基苯)
說明：①反應(yīng)中的用的HNO3、H2SO4都是濃溶液，不用稀溶液。
②濃H2SO4的作用：催化劑、吸水劑。
③該反應(yīng)的溫度一般用55～60℃，不能太高、太低。用溫度太低，反應(yīng)速率較小，而溫度太高時，苯易于揮發(fā)，且濃HNO3易分解，同時還易發(fā)生更多的副反應(yīng)。
④硝基苯是一種帶有苦杏仁味的、無色油狀液體，密度比水大，且不溶于水。
⑤硝基苯在寫結(jié)構(gòu)簡式時，硝基(—NO2)中應(yīng)是氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連，而不能寫
成氧原子與碳原子相連。
⑥注意比較“—NO2”、“NO2-”、“NO2”三種表示形式的異同。相同點：都由一個氮原子和兩個氧原子構(gòu)成。不同點：“—NO2”表示硝基，是一種中性基團，不能單獨穩(wěn)定存在，短線“—”與氮原子相連。也可寫成“O2N—”?！癗O2-”表示亞硝酸根離子，是帶一個單位負電荷的陰離子，也不能單獨穩(wěn)定存在，短線“—”只能寫在基團“NO2”的右上角?！癗O2”表示二氧化氮氣體分子，是一種中性物質(zhì)，可以單獨穩(wěn)定存在，在其周圍不能標出短線“—”。
3）磺化反應(yīng)——苯環(huán)上的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所代替。

+2SO4(濃)—SO3H+H2O
(苯磺酸)
說明：①苯磺酸是一種一元強酸。
②該反應(yīng)的逆向強度較大，一般用“”表示，而其它有機反應(yīng)常用“→”表示。
③苯磺酸在寫結(jié)構(gòu)簡式時，磺酸基(—SO3H)中應(yīng)是硫原子與苯環(huán)上的碳原子相連，而
不能寫成其它原子(O或H)與碳原子相連
④注意比較“—SO3H”與“HSO3-”兩種表示形式的異同。相同點：都由一個硫原子、三個氧原子及一個氫原子構(gòu)成。不同點：“—SO3H”表示磺酸基，是一種中性基團，不能單獨穩(wěn)定存在，短線“—”只能與硫原子相連，也可寫成“HO3S—”。而“HSO3-”表示亞硫酸根離子，是帶一個單位的負電荷的陰離子，也不能單獨穩(wěn)定存在，短線“—”只能寫在基團“HSO3”的右上角。
3、加成反應(yīng)——說明苯具有不飽和烴(烯烴)的性質(zhì)，此時苯可看作含三個C=C考慮，即苯與H2完全加成時其物質(zhì)的量之比為1:3。
+3H2(環(huán)己烷)

說明：①苯的加成反應(yīng)在中學(xué)里常見的就是苯與H2的加成，而不考慮苯與其它物質(zhì)的加成。
②苯與H2的加成比烯烴的加成要困難些，因其苯環(huán)上C、C間的鍵不具有典型C=C的特性。
4、氧化反應(yīng)——僅指燃燒
現(xiàn)象：火焰明亮，有濃煙(與C2H2燃燒的現(xiàn)象相似)
2C6H6+15O212CO2+6H2O
說明：①苯與乙炔分子的最簡式相同：CH，即它們C、H元素的質(zhì)量分數(shù)都相同，因而燃燒的現(xiàn)象相同。
②應(yīng)用：該燃燒的現(xiàn)象可區(qū)別苯與己烷等烷烴液體。
③有關(guān)烴中若計算得到的C、H原子數(shù)比為1:1時，常首先考慮到乙炔或苯這兩種情況。
八、苯的用途
苯是一種重要的化工原料，它廣泛用于合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料和香料等，也是常用的有機溶劑。
九、苯的同系物
1、概念：苯環(huán)上的氫原子的被烷基(CnH2n+1—)取代后的產(chǎn)物。
2、通式：CnH2n-6(n≥6)
說明：烴分子符合CnH2n-6通式時，一般只考慮其為苯的同系物，而不考慮其它結(jié)構(gòu)。
3、命名：一般從取代基的名稱及取代基的位置考慮。
—CH3—甲苯(C7H8)—C2H5—乙苯(C8H10)
——鄰—二甲苯(C8H10)CH3
CH3—間一二甲苯(C8H10)
H3C——CH3——對一二甲苯(C8H10)

說明：①與表示的是同一種物質(zhì)，而不是同分異構(gòu)體。
②分子式為C8H10的苯的同系物共用四種結(jié)構(gòu)。
4、同分異構(gòu)體——分子式符合CnH2n-6的苯的同系物在寫其同分異構(gòu)體時，先確定苯環(huán)結(jié)構(gòu)，再把余下的基團先當作一個取代基，再當作兩個取代基（此時從鄰、間對三種情況考慮），然后當作三個取代基考慮，依此遞推下去。如分子式C9H12的苯的同系物的同分異構(gòu)體有：

說明：同分異構(gòu)體中，一般地分子結(jié)構(gòu)越對稱，分子的極性越小，其沸點越低。如三種二甲苯的沸點：鄰—二甲苯間—二甲苯對一二甲苯。
5、化學(xué)性質(zhì)——由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)與苯既有不同之處，也有相同之處。
1)不能使溴水褪色——與苯相似，只發(fā)生萃取作用。
2)氧化反應(yīng)
A、能使酸性KMnO4溶液褪色——這是由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，使側(cè)鏈較易被氧化：

(中學(xué)里一般不考慮R的結(jié)構(gòu))
說明：①該性質(zhì)可區(qū)別苯與苯的同系物。
②不能使溴水褪色而能使酸性KMnO4溶褪色的烴，常見的只有苯的同系物這種類型。
③利用該性質(zhì)可除去苯中的苯的同系物的雜質(zhì)。如除去苯中的甲苯雜質(zhì)，可采取先向樣品中加入足量的KMnO4溶液，振蕩后，再加入足量的NaOH溶液中和生成的，最后用分液漏斗分離出的上層即為苯。
B)燃燒—現(xiàn)象：產(chǎn)生帶濃煙的火焰。
2CnH2n-6+(3n-3)O22nCO2+2(n-3)H2O

3)取代反應(yīng)：+X2

A、鹵代反應(yīng)
說明：①苯的同系物的鹵代反應(yīng)與條件有關(guān)。在光照條件下，一般是苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子被取代，產(chǎn)物主要為多元鹵代烴的混合物。而在某些催化劑的作用下，一般是苯環(huán)上的氫原子被取代，產(chǎn)物主要是一元取代。
②二甲苯苯環(huán)上的某一種鹵素的一取代物共有6種結(jié)構(gòu)，其中鄰—二甲苯的一取代物有兩種結(jié)構(gòu)，間—二甲苯的一取代物有3種結(jié)構(gòu)，對—二甲苯的一取代物只有一種結(jié)構(gòu)。
B、硝化反應(yīng)：

+3HNO3+3H2O

(2，4，6—三硝基甲苯，又名：TNT)
說明：①甲苯與HNO3的硝化反應(yīng)，主要產(chǎn)物為三取代，而苯的硝化反應(yīng)，產(chǎn)物主要是一取代。
②注意苯環(huán)上三個硝基(—NO2)的位置及寫法。三個硝基(—NO2)均處于彼此的間位上，且都是氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連。
③TNT是一種淡黃色的晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，常用于國際開礦，筑路、興修水利等。
例1、下列物質(zhì)中，一定能使酸性KMnO4溶液和溴水都因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（）

A、B、C、D、C6H12

分析：本題看起來是考查苯和平共處苯的同系物的性質(zhì)，實際上是一道全面考察已學(xué)各類烴性質(zhì)中的共同甘共苦點。列表小結(jié)如下：
試劑類型
是否反應(yīng)
烴種類KMnO4(H+)溴水液溴
氧化加成取代
烷烴××光
稀、炔烴√√——
苯××FeBr3
苯的同系物√×FeBr3，苯環(huán)，光，側(cè)鏈
注：“×”代表不反應(yīng)，“√”代表反應(yīng)。
只有稀烴、炔烴才能使酸性KMnO4溶液和溴水都因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色。苯乙烯分子中含側(cè)鏈乙稀基(—CH=CH2)，故反應(yīng)。而C6H12雖符合烯烴的通式，但并不一定是烯烴，也可能結(jié)構(gòu)中含碳環(huán)。故本題答案為B。
例2、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩。不能發(fā)生反應(yīng)，但靜置后溶液分液，且溴水層幾乎無色的是（）
A、CCl4B、戊烯C、苯D、酒精
分析：戊烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。酒精易溶于水不會發(fā)生分層。而CCl4、苯均不溶于水，且二者均能提取溴水中的溴，使溴水成無色。故本題答案為A、C。
例3、下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是（）
A、液溴和溴苯B、溴苯和苯
C、硝基苯和水D、苯和硝基苯
分析：溴為非極性分子易溶于有機溶劑（如苯、溴苯等），而溴苯、硝基苯等也易溶于有機溶劑。只有硝基苯與水不互溶，可用分液漏斗分離。故本題答案為C。
例4、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的1個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）
A、3B、4C、5D、6
分析：烷基的通式為CnH2n+1—，則12n+2n+1=43，n=3，故該烷基的化學(xué)式為C3H7—，它有兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—，它們可分別取代苯環(huán)上與甲基處于鄰、間、對位上的氫原子，因此所得的芳烴產(chǎn)物的數(shù)目為2×3=6。故本題的答案為：D。
六。目標檢測
閱讀《優(yōu)化設(shè)計》P24－30的內(nèi)容，完成P30的《隨堂練習(xí)》。
七。配餐作業(yè)
完成《優(yōu)化設(shè)計》P93－95的習(xí)題。

擴展閱讀

脂肪烴的性質(zhì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“脂肪烴的性質(zhì)”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

課題9學(xué)案：脂肪烴的性質(zhì)（P40-43）
一、烴的分類
按是否含苯環(huán)可分為1烴和2烴.
其中脂肪烴又可分為3烴和4烴.
二、脂肪烴的物理性質(zhì)
１.5個碳原子的烴常溫常壓下為氣態(tài)；
２.同類烴溶沸點隨碳原子數(shù)增大而6；
3.分子式相同的烴，支鏈數(shù)越多，熔沸點越7．
三、各種脂肪烴的結(jié)構(gòu)特點
烷烴烯烴炔烴二烯烴
代表物的分子式
組成通式
結(jié)構(gòu)特點

四、脂肪烴的化學(xué)性質(zhì)
1.取代反應(yīng)
1）定義：有機物分子中某些原子或原子團被其它原子或原子團替代的反應(yīng)
例：
2）常見類型：鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、水解反應(yīng)等
3)烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng).
2.熱分解
例：
3.氧化反應(yīng)
（1）被酸性高錳酸鉀氧化
8烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，9和10能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，
所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別氣態(tài)11和12。
（2）燃燒反應(yīng)
烴完全燃燒的通式：13
4.加成反應(yīng)
1）條件：存在不飽和鍵
2）定義：有機物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。
3）舉例：
Ａ．烯烴——乙烯如：乙烯與氫氣、溴、水、氯化氫加成

Ｂ．炔烴——乙炔如：乙炔與溴或與氫氣的加成
Ｃ．烯烴的不對稱加成反應(yīng):
寫出丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式

規(guī)律：14
Ｄ．二烯烴的競爭加成
例：等物質(zhì)的量的1，3-丁二烯和溴單質(zhì)分別在-80℃和60℃的加成反應(yīng)

5.加聚反應(yīng)
(1).含義：不飽和鍵的有機物分子通過加成反應(yīng)得到高分子化合物的反應(yīng).
(2).實例：聚乙烯、聚氯乙烯等

(3).反應(yīng)機理：連續(xù)加成
附:關(guān)于加聚反應(yīng)
1.單體：
2.鏈節(jié)：
3.聚合度：

脂肪烴的來源學(xué)案

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編收集并整理了“脂肪烴的來源學(xué)案”，僅供參考，大家一起來看看吧。

課題10學(xué)案：脂肪烴的來源于石油化學(xué)工業(yè)（P43-45）
一、石油
1、組成元素：主要含有1、2元素
2、組成物質(zhì)：主要由各種3烴、4烴和5烴所組成的混合物
3、物質(zhì)狀態(tài)：大部分是6態(tài)烴，同時溶有少量的7態(tài)烴、8態(tài)烴，沒有固定的熔沸點.
二、石油的加工
(一)、分餾：
1.原理：利用各組分沸點不同進行分離
2.常壓分餾與減壓分餾的區(qū)別：
9
(二）、裂化
1.定義：以石油分餾產(chǎn)品為原料，在一定的條件下，把分子量較大、沸點較高的烴斷裂為分子量較小、沸點較低的烴的過程。
如：
2.目的：提高10的產(chǎn)量和質(zhì)量。
3.分類：11裂化和12裂化

4.思考：分餾汽油(直餾汽油)與裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取溴水中的溴單質(zhì)？
13
（三）、裂解（即深度裂化）
1.定義：以比裂化更高的溫度,使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。
2.目的：為了獲得更多的短鏈的14.
3.說明：石油裂解是生產(chǎn)15的主要方法.

高三化學(xué)脂肪烴

古人云，工欲善其事，必先利其器。作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標。那么如何寫好我們的教案呢？小編收集并整理了“高三化學(xué)脂肪烴”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

教案
課題：第二章第一節(jié)脂肪烴(1)授課班級
課時
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化
2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點
過程
與
方法1、注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比
2、善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會方法、形成能力
情感
態(tài)度
價值觀根據(jù)有機物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想
重點烯烴的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)
難點烯烴的順反異構(gòu)
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴
一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)
1、結(jié)構(gòu)特點和通式：
(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)
通式：CnH2n(n≥2)
2、物理性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；
(2)碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。
(3)常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)。
(4)烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。
3、基本反應(yīng)類型
(1)取代反應(yīng)(substitutionreaction)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應(yīng)。如烴的鹵代反應(yīng)。
(2)加成反應(yīng)(additionreaction)：有機物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。
(3)聚合反應(yīng)(polymerizationreaction)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。
4、烷烴化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
（1）取代反應(yīng)：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
（2）氧化反應(yīng)：CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）
（1）加成反應(yīng)
(2)氧化反應(yīng)○1燃燒：CnH2n+O2nCO2+nH2O
○2使酸性KMnO4溶液褪色：R—CH=CH2R—COOH+CO2
+R3—COOH
○3催化氧化：2R—CH=CH2+O22RCH3
在臭氧和鋅粉的作用下，+
(3)加聚反應(yīng)
6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）
(2)加聚反應(yīng)：nCH2=CHCH=CH2(順丁橡膠)
n(聚異戊二烯)
CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［引入］同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？
甲烷、乙烯、苯。
［講］甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴。
［板書］第二章烴和鹵代烴
第一節(jié)脂肪烴
［問］什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。
［板書］一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)
1、結(jié)構(gòu)特點和通式：
(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)
通式：CnH2n(n≥2)
［講］接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？
[思考與交流]表2—1和表2—2：分別列舉了部分烷烴與烯烴的沸點和相對密度。請你根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，以分子中碳原子數(shù)為橫坐標，以沸點或相對密度為縱坐標，制作分子中碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么信息?
［投影］表2—1部分烷烴的沸點和相對密度
名稱結(jié)構(gòu)簡式沸點/C相對密度
甲烷CH4-1640.466
乙烷CH3CH3-88.60.572
丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578
戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626
壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718
十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741
十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774
十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775
表2-2部分烯烴的沸點和相對密度
[動手]繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化曲線圖：
［投影］
[總結(jié)]烷烴和烯烴溶沸點變化規(guī)律：原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低。沸點的高低與分子間引力--范德華引力（包括靜電引力、誘導(dǎo)力和色散力）有關(guān)。烴的碳原子數(shù)目越多，分子間的力就越大。支鏈增多時，使分子間的距離增大，分子間的力減弱，因而沸點降低。
［板書］2、物理性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；
(2)碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。
(3)常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)。
(4)烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。
［思考與交流］對化學(xué)反應(yīng)進行分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。如我們學(xué)過的無機化學(xué)反應(yīng)有兩種主要的分類方法：(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。下面是我們已經(jīng)學(xué)過的烷烴和烯烴的化學(xué)反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型并說說你的分類依據(jù)
［投影］
(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)乙烯與溴的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)乙烯與水的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
［板書］3、基本反應(yīng)類型
(1)取代反應(yīng)(substitutionreaction)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應(yīng)。如烴的鹵代反應(yīng)。
［投影］
［板書］(2)加成反應(yīng)(additionreaction)：有機物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。
［投影］
［板書］(3)聚合反應(yīng)(polymerizationreaction)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。
［投影］
［過］下面我們來回憶一下甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
［投影］
［過］我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。
［板書］4、烷烴化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
（1）取代反應(yīng)：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
（2）氧化反應(yīng)
CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
(3)分解反應(yīng)
［講］烷烴的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷烴跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。但在特定條件下烷烴也能發(fā)生上述反應(yīng)。
［講］烯烴的化學(xué)性質(zhì)與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。烯烴能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
［板書］5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）
（1）加成反應(yīng)：（以丙烯為例。要求學(xué)生練習(xí)）
［投影］
；1，2一二溴丙烷
；丙烷
　2——鹵丙烷
［講］大量實驗事實表明：凡是不對稱結(jié)構(gòu)的烯烴和酸(HX)加成時，酸的負基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。
［板書］(2)氧化反應(yīng)
○1燃燒：CnH2n+O2nCO2+nH2O
○2使酸性KMnO4溶液褪色：
R—CH=CH2R—COOH+CO2
+R3—COOH
○3催化氧化
2R—CH=CH2+O22RCH3
在臭氧和鋅粉的作用下，
+
(3)加聚反應(yīng)
［投影］請以丙烯和2-丁烯為例來書寫上述三各反應(yīng)方程式
聚丙烯　聚丁烯
［板書］6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)
［講］二烯烴跟烯烴性質(zhì)相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。這里我們主要介紹1，3-丁二烯與溴發(fā)生的兩種加成反應(yīng)。
［講］當兩個雙鍵一起斷裂，同時又生成一個新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個碳原子上，即1、4加成反應(yīng)
［板書］(1)二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）
［講］若兩個雙鍵中的一個比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個碳原子上，即1、2加成反應(yīng)
［板書］
［講］以上兩種加成是二烯烴與溴等物質(zhì)的量加成，若要完全發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的二烯烴需要2mol的溴，
［板書］CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br
［講］二烯烴可發(fā)生加聚反應(yīng)，如
［板書］(2)加聚反應(yīng)
nCH2=CHCH=CH2(順丁橡膠)
n(聚異戊二烯)
［講］聚異戊二烯是直線型高分子化合物，是天然橡膠的主要成分。由于聚異戊二烯分子里含有C=C雙鍵，所以能跟HCl、X2等起加成反應(yīng)而變質(zhì)。如果長期受空氣、日光的作用，就會逐漸被氧化而變硬、變脆，這叫做老化。工業(yè)上采用硫化的措施(硫化劑主要用硫)，以改善橡膠的性能。經(jīng)過硫化的橡膠，叫做硫化橡膠。橡膠硫化以后，橡膠的直線型分子間經(jīng)過單硫鍵或雙硫鍵發(fā)生了交聯(lián)，成為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因而硫化橡膠具有較高的強度和韌性，且具有良好的彈性，化學(xué)穩(wěn)定性，耐蝕性等。
［小結(jié)］烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
［課后練習(xí)］
1、由沸點數(shù)據(jù):甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點可能是（）
A．高于－0.5℃B．約是＋30℃
C．約是－40℃D．低于－89℃
2、下列烷烴沸點最高的是（）
A．CH3CH2CH3Ｂ．CH3CH2CH2CH3
Ｃ．CH3(CH2)3CH3Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
3、下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）
A．苯和溴苯B．汽油和辛烷
C．己烷和水D．戊烷和庚烷

（學(xué)生回答，教師給予評價）

教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當?shù)脑u價

引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，列表小結(jié)。
簡單介紹不對稱加稱規(guī)則

教學(xué)回顧：

教案
課題：第二章第一節(jié)脂肪烴(2)授課班級
課時
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)
2、乙炔的實驗室制法
過程
與
方法1、要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性
2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰吞骄磕芰?br> 情感
態(tài)度
價值觀在實踐活動中，體會有機化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時關(guān)注有機物的合理使用
重點炔烴的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)
難點乙炔的實驗室制法
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計二、烯烴的順反異構(gòu)
1、由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。
2、形成條件：
(1)具有碳碳雙鍵
(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.
三、炔烴(alkyne)：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。
1、乙炔(ethyne)的結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2，實驗式：CH，電子式：結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180°
2、乙炔的實驗室制取
(1)反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。
(3)收集方法：排水法。
(4)注意事項：①為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。
②點燃乙炔前必須檢驗其純度。
3、乙炔的性質(zhì)：乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。
（1）氧化反應(yīng)：①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2+5O24CO2+2H2O
②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）
（2）加成反應(yīng)：乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)
四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[練習(xí)]寫出戊烯的同分異構(gòu)體：
[思考]以下兩種結(jié)構(gòu)是否相同？
[板書]二、烯烴的順反異構(gòu)
[講]在烯烴中，由于雙鍵的存在，使得烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目要比含有相同數(shù)目碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體多。除因雙鍵位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體外，在烯烴中還有一種稱為順反異構(gòu)（也稱幾何異構(gòu)）的現(xiàn)象。當C＝C雙鍵上的兩個碳原子所連接的原子或原子團不相同時，就會有兩種不同的排列方式。這是由于與雙鍵相連接的兩個碳原子不能圍繞它們之間的σ鍵鍵軸自由旋轉(zhuǎn)的緣故（除了由于雙鍵的關(guān)系以外，還有其他原因，在這里就不贅述了）。
[板書]1、由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。
2、形成條件：
(1)具有碳碳雙鍵
(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.
［講］如果用a、b、c表示雙鍵碳原子上的原子或原子團，那么，因雙鍵所引起的順反異構(gòu)如下所示：
［投影］
［講］兩個相同的原子或原子團居于同一邊的為順式（cis-），分居兩邊的為反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，兩個甲基可能同時位于分子的一側(cè)，也可能分別位于分子的兩側(cè)。
［投影］
[板書]三、炔烴(alkyne)
分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。
[自學(xué)討論]在學(xué)生自學(xué)教材的基礎(chǔ)上，教師與學(xué)生一起討論乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征，并推測乙炔可能的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]乙炔的組成和結(jié)構(gòu)
[板書]1、乙炔(ethyne)的結(jié)構(gòu)
分子式：C2H2，實驗式：CH，電子式：結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180°
［投影］
[板書]2、乙炔的實驗室制取
(1)反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。
［投影］
[思考]實驗室制取乙炔氣體能不能用啟普發(fā)生器？為什么？
[講]看上去電石與水的反應(yīng)不需要加熱，產(chǎn)生的乙炔氣體也可以用排水法收集，似乎可以使用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體。其實不然，這是因為：①電石跟水極易反應(yīng)，啟普發(fā)生器長期不用時，其中的電石也會跟揮發(fā)出的水蒸氣反應(yīng)而消耗，且產(chǎn)生的乙炔氣體排出后可能發(fā)生危險；②電石跟水作用產(chǎn)生的熟石灰不易溶于水，呈糊狀物附著在電石的表面，會積存一部分水分，致使關(guān)閉啟普發(fā)生器開關(guān)后一段時間內(nèi)，反應(yīng)并不能及時停止；③反應(yīng)生成的氫氧化鈣落入啟普發(fā)生器底部，可能堵塞長頸漏斗下口；④電石與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，短時間內(nèi)放出大量的熱，可能使啟普發(fā)生器炸裂。
[板書](3)收集方法：排水法。
[思考]用電石與水反應(yīng)制得的乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因為其中混有H2S，PH3等雜質(zhì)的緣故。試通過實驗證明純凈的乙炔是沒有臭味的（提示：PH3可以被硫酸銅溶液吸收）。
[講]使電石與水反應(yīng)所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H2S和PH3都被硫酸銅溶液吸收，不會干擾聞乙炔的氣味。
[板書](4)注意事項：①為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。②點燃乙炔前必須檢驗其純度。
[思考]為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此反應(yīng)的速率？
［講］飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應(yīng)的速率。
[思考]試根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征推測乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)。
［講］乙炔分子中含有一個碳碳三鍵，碳原子遠沒有達到飽和。因此，乙炔應(yīng)有與乙烯極為相似的性質(zhì)?？梢员桓咤i酸鉀溶液氧化，可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也應(yīng)該能夠在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)。當然，作為烴，它也能夠燃燒。由于其含碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還大，所以燃燒時必然有黑煙產(chǎn)生。
[板書]3、乙炔的性質(zhì)
乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。
（1）氧化反應(yīng)
①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2+5O24CO2+2H2O
[演示]點燃乙炔（驗純后再點燃）
［投影］現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
[板書]②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）
[演示]將乙炔通入KMnO4酸性溶液
［投影］現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
［講］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不飽和烴的性質(zhì)。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定（根據(jù)學(xué)生情況可說明這一推理）。
[板書]（2）加成反應(yīng)
[演示]將乙炔通入溴的四氯化碳溶液
［投影］現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。
證明：乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反應(yīng)。
[板書]乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)
［隨堂練習(xí)］以乙炔為原料制備聚氯乙烯
［講］炔烴的化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，能使溴的四氯化碳溶液及KMnO4溶液褪色。值得注意的是，炔烴在一定條件下既可與X2、H2、HX等按物質(zhì)的量之比1：1加成，也可按物質(zhì)的量之比1：2加成，其加成程度是可以控制的。
[學(xué)與問]1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結(jié)構(gòu)特點?
烯烴、炔烴，含有不飽和鍵
[學(xué)與問]2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現(xiàn)順反異構(gòu)。請問在炔烴分子中是否也存在順反異構(gòu)現(xiàn)象?
不存在，因為三鍵兩端只連有一個原子或原子團。
[板書]四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用
[復(fù)習(xí)]石油成分、常壓分餾、減壓分餾、催化裂化、裂解等石油化工名詞及相關(guān)產(chǎn)品。
[思考與交流]圖2—12形象地表示出了通過原油所制得的主要產(chǎn)品和它們的用途。請利用圖中所顯示的信息，并查閱資料、調(diào)查身邊使用石油制品的情況，與同學(xué)交流脂肪烴的主要來源及其應(yīng)用。
[投影]圖2-12原油分餾及裂化產(chǎn)品用途示意圖
[練習(xí)]試舉例說明天然氣在人民生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。
[復(fù)習(xí)]煤干餾及其產(chǎn)品，說明“煤變油”的重要意義。
[學(xué)與問]石油化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟重要支柱之一，在石油化工中有分餾、催化裂化與裂解、催化重整等工藝。請比較這三種化學(xué)工藝的不同。
[講]石油分餾是利用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進行減壓分餾得到潤滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分餾，避免了高溫下有機物的炭化。
石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）在催化劑存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的壓強下，長鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如C16H34→C8H18+C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
石油的催化重整的目的有兩個：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。
［小結(jié)］
［課后練習(xí)］1、下列分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是（）
A、CH3CH＝CHCH3B、CH2＝CH（CH2）3CH3
C、CH3CH＝CH（CH2）2CH3D、CH3CH2CH＝CHCH2CH3
通過實驗驗證有關(guān)乙炔性質(zhì)的推論。有條件的學(xué)?？刹捎眠呏v邊做實驗的方法，要求學(xué)生注意觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果（要在通風櫥或通風狀況良好的環(huán)境中進行以下各項實驗）。

教學(xué)回顧：

2.1脂肪烴第2課時炔烴脂肪烴的來源及應(yīng)用學(xué)案（人教版選修5）

古人云，工欲善其事，必先利其器。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《2.1脂肪烴第2課時炔烴脂肪烴的來源及應(yīng)用學(xué)案（人教版選修5）》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

2.1脂肪烴第2課時炔烴脂肪烴的來源及應(yīng)用學(xué)案（人教版選修5）

目標要求　1.了解乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.知道乙炔的實驗室制法。

一、乙炔
1．組成和結(jié)構(gòu)
分子式最簡式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式
CHHC≡CH
乙炔的分子構(gòu)型為________，2個碳原子和2個氫原子均在__________。
2．物理性質(zhì)
乙炔是__________的氣體，微溶于____，易溶于__________。
3．實驗室制法
(1)化學(xué)反應(yīng)原理
________________________________________________________________________。
(2)凈化
用____________或__________除去乙炔中混有的H2S等雜質(zhì)。
(3)收集
可利用______收集。
4．化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)
①可燃燒，其方程式為
________________________________________________________________________。
現(xiàn)象：_____________________________。
②可被______________溶液氧化，使其褪色。
(2)加成反應(yīng)
①可使溴水或溴的四氯化碳溶液______。
方程式為_____________________________
或________________________________________________________________________。
②與HCl能發(fā)生加成反應(yīng)(1∶1加成)
方程式為_____________________。
(3)加聚反應(yīng)
制聚乙炔：_____________________________。
二、脂肪烴的來源及應(yīng)用

來源條件產(chǎn)品
石油常壓分餾石油氣、汽油、柴油等
減壓分餾潤滑油、石蠟等
催化裂化、裂解輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴
催化重整芳香烴
天然氣甲烷
煤煤焦油分餾芳香烴
煤的液化燃料油、化工原料
知識點1　炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1．關(guān)于炔烴的敘述不正確的是()
A．分子里含有碳碳三鍵的脂肪烴叫做炔烴
B．分子里所有碳原子都處在一條直線上
C．易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．能使高錳酸鉀酸性溶液或溴水褪色
2．區(qū)別CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最簡易方法是()
A．分別通入溴水
B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液
C．分別在空氣中點燃
D．分別通入盛堿石灰的干燥管
知識點2　乙炔的實驗室制法
3．下圖是實驗室用電石和水反應(yīng)制取乙炔的裝置，其中正確的是()
知識點3　脂肪烴的來源及應(yīng)用
4．通常用來衡量一個國家石油化工生產(chǎn)發(fā)展水平的標志是()
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量
C．汽油的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量
5．下列物質(zhì)不能用于萃取溴水中的溴的是()
①直餾汽油?、诹鸦汀、劬凭、芗和?br> A．①②B．②③C．②④D．③④

參考答案
知識清單
一、1.C2H2　HCCH　H—C≡C—H　直線形　同一直線上
2．無色、無味　水　有機溶劑
3．(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　(2)CuSO4溶液　NaOH溶液　(3)排水法
4．(1)①2C2H2＋5O2――→點燃4CO2＋2H2O　火焰明亮，有大量黑煙　②酸性KMnO4　(2)①褪色　CH≡CH＋Br2―→BrCH===CHBr　CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2?、贑H≡CH＋HCl――→催化劑CH2===CHCl　(3)nCH≡CH――→催化劑?
對點訓(xùn)練
1．B　[炔烴分子中含有碳碳三鍵，為不飽和烴，具有不飽和烴的典型性質(zhì)；碳鏈較長的炔烴分子中，碳原子不在一條直線上，而呈折線型。]
2．C　[CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，3種氣體通過盛堿石灰的干燥管均無現(xiàn)象。最簡便的方法是點燃，因為燃燒時火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個方面的區(qū)別是非常明顯的。]
3．C　[實驗室制乙炔時，屬于固體與液體反應(yīng)不需要加熱制氣體的裝置，由于反應(yīng)過程釋放大量熱，故不易選A；由于CaC2遇水反應(yīng)劇烈，不易控制反應(yīng)速率，不易選B。]
4．B
5．B　[直餾汽油、己烷只含有飽和烴，不與溴水反應(yīng)；裂化汽油中含有不飽和烴，可與溴水發(fā)生反應(yīng)；酒精溶于水。]