高中氧化還原教案

探究鐵及其化合物的氧化性或還原性。

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。教案的內(nèi)容要寫(xiě)些什么更好呢？下面是由小編為大家整理的“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道鐵及其常見(jiàn)鐵的化合物的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)），了解Fe3+的檢驗(yàn)方法。
2.掌握金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3.通過(guò)金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性或還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會(huì)“運(yùn)用已知物質(zhì)的性質(zhì)驗(yàn)證未知物質(zhì)的性質(zhì)”的科學(xué)方法。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
【知識(shí)回顧】
寫(xiě)出化學(xué)方程式，，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物。
1、三氧化二鐵與CO的反應(yīng)

2、氫氧化亞鐵在空中被氧化

【學(xué)案導(dǎo)學(xué)】
2．活動(dòng)探究：鐵及其化合物的氧化性和還原性
閱讀課本P54
思考1：如何證明物質(zhì)有氧化性和還原性？
思考2：如何檢驗(yàn)氯化鐵？
[演示]①KSCN溶液中滴加FeCl3溶液②KSCN溶液中滴加FeCl2溶液
現(xiàn)象：
反應(yīng)原理：_____
思考3：預(yù)測(cè)鐵、氯化鐵、氯化亞鐵中只有氧化性的是；只有還原性的是既有氧化性又有還原性的是。
討論：要想驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)是否正確，你打算用什么試劑？采取的方案是怎樣的？

總結(jié)：
1.鐵單質(zhì)具有還原性，能將硫酸電離出的H+還原為氫氣
離子方程式為_(kāi)_______________________________________
2.含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等還原性物質(zhì)。如FeCl3遇鐵，可將鐵原子氧化為Fe2+,自身被還原為Fe2+，離子方程式為_(kāi)_______________________________________；此外，還可以氧化其它物質(zhì)，如:
與鋅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_____________________________________
與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_____________________________________
3.Fe2+既具有氧化性又具有還原性，其化合物既可做氧化劑又可做還原劑
氧化性：能與Zn、Al等活潑金屬作用，表現(xiàn)氧化性，如：
與Zn反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________
還原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3，KMnO4等氧化劑氧化，
如：與氯水等反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)____________________________________________
[思考]Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)
鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化示意圖
討論：1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？

2、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？

4．鐵與人體健康的關(guān)系：閱讀課本P56“身邊的化學(xué)”，了解鐵元素在人體內(nèi)的作用以及人體內(nèi)鐵的來(lái)源。

【課堂檢測(cè)】
1．下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是
A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸
2.所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是
A.FeB.FeCl2CFeCl3DFe2O3

3．如何除去雜質(zhì),提純下列各物質(zhì)
混合物成分試劑離子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)

A【基礎(chǔ)鞏固】
1．在鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，
A．鐵被還原，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．銅被還原，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．鐵被氧化，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．銅被氧化，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
2．能與Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的微粒是
①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D(zhuǎn).除③外
3．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是
　A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．FeO
4．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是
　A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．FeO
5．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?br> ①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液?、奂尤肷倭縉H4SCN溶液
A．①③B．③②　C．③①D．①②③
6．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是
A．BaCl2溶液　B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液　D．Fe（NO3）3溶液
7.把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是
A.FeCl3B.稀硫酸C.熱的NaOH溶液D.CuSO4
8.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是
A．MgB．CuC．AgD．H2
9.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊試液
10.金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時(shí)放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成血紅色物質(zhì)E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：
ABCDE
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：
①
②
③
④
⑤
B【拓展提高】
11.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅
C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)
12.適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1

擴(kuò)展閱讀

氯、溴、碘及其化合物氧化還原反應(yīng)

第一單元
第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？
3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書(shū)]
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書(shū)]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

鐵銅及其化合物的應(yīng)用

鐵和鐵的化合物

高二化學(xué)學(xué)案第36課時(shí)
——《第二節(jié)鐵和鐵的化合物》（三）
[復(fù)習(xí)]
實(shí)驗(yàn)室中如何制取Fe(OH)2？
[新授]
3.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（重點(diǎn)）
鐵的價(jià)態(tài)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖：

[問(wèn)題]
（1）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①④⑤，各需加入哪些物質(zhì)？
（2）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②③⑥，各需加入哪些物質(zhì)？
（3）FeCl2、FeCl3溶液應(yīng)如何配制和保存？
三.Fe3+的檢驗(yàn)
[演示]實(shí)驗(yàn)4-11
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實(shí)驗(yàn)4-12
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實(shí)驗(yàn)4-13
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[思考]如何檢驗(yàn)Fe2+?
[練習(xí)]
1.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是[]
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+
2.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是[]
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
3.將下列鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是[]
A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
4.向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀是[]
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S

鐵的重要化合物

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。怎么才能讓高中教案寫(xiě)的更加全面呢？小編收集并整理了“鐵的重要化合物”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》教案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過(guò)程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)儀器與試劑
教學(xué)儀器：多媒體投影儀
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)
一、新課引入
利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱(chēng)FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱(chēng)鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類(lèi)別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
三、鐵的氫氧化物
【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】?jī)煞N操作現(xiàn)象對(duì)比
【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強(qiáng)調(diào)其化學(xué)原理
【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動(dòng)）
【問(wèn)題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長(zhǎng)時(shí)間保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
四、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無(wú)明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】
【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？
【問(wèn)題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問(wèn)題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

板書(shū)設(shè)計(jì)
三、鐵的重要化合物
1、氧化物
FeOFeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe2O3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4(FeOFe2O3)Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
2、氫氧化物
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
3、鐵鹽和亞鐵鹽
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過(guò)程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)
一、利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱(chēng)FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱(chēng)鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類(lèi)別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
二、鐵的氫氧化物
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
三、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無(wú)明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】

【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？
【問(wèn)題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問(wèn)題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題