高中離子反應教案

離子鍵。

教學時間第十八周6月20日本模塊第14課時
教學
課題專題專題3微粒間作用力與物質性質
單元第二單元離子鍵離子晶體
節(jié)題第二課時離子晶體
教學目標知識與技能1、了解晶格能的涵義。
2、了解影響離子晶體的晶格能大小的因素
3、知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。
4、知道離子晶體晶格能的大小和離子晶體熔點高低、硬度大小的關系。
過程與方法進一步豐富晶體結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價值觀通過學習金屬特性，體會化學在生活中的應用，增強學習化學的興趣；
教學重點離子晶體晶格能的大小和離子晶體熔點高低、硬度大小的關系
教學難點晶格能的涵義
教學方法探究講練結合
教學準備
教學過程

教師主導活動學生主體活動
【基礎知識】
1、構成離子晶體的微粒，微粒間的作用是。
2、晶格能是指的能量。
3、離子晶體有多種類型。其中和是兩種最常見結構類型
【知識要點】
1、離子鍵的強度：（晶格能）
以NaCl為例:
鍵能:1mol氣態(tài)NaCl分子,離解成氣體原子時,所吸收的能量.用Ei表示:
【板書】（2）晶格能（符號為U）:
拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能
【講解】在離子晶體中，陰、陽離子間靜電作用的大小用晶格能來衡量。晶格能（符號為U）是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。
例如：拆開1molNaCl晶體使之形成氣態(tài)鈉離子和氯離子時,吸收的能量.用U表示:
NaCl（s）Na+（g）+Cl-（g）U=786KJ.mol-1

陰陽離子靜電作用
教
學
過
程教師主導活動學生主體活動
晶格能U越大,表明離子晶體中的離子鍵越牢固。一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強.破壞離子鍵時吸收的能量就越多,離子晶體的熔沸點越高，硬度越大。鍵能和晶格能,均能表示離子鍵的強度,而且大小關系一致.
【板書】
（3）影響離子鍵強度的因素——離子的電荷數和離子半徑離子電荷數越大，核間距越小，晶格能越大，離子鍵越牢，離子晶體的熔、沸點越高，硬度越大。
2．離子晶體共性
（1）晶體不導電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導電,不存在單個分子
（2）硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，熔沸點較高
3、空間結構：
【典型例題】
1．如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
⑴請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大?。?，以完成NaCl晶體的結構示意圖。
⑵晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。
⑶晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數等于______，即______（填計算式），Na+離子的個數等于_______，即__________（填計算式）。
⑷設NaCl的摩爾質量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為g/cm3，阿伏

通常,晶格能比較常用.

理解

學會信息處理

加德羅常數為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

教
學
過
程教師主導活動學生主體活動
[解析]假設立方體上表面中心處的小球代表Na+離子，根據題中所給的條件為Na+離子和Cl-離子“在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的”可畫出左圖
（2）12[說明]假設立方體的邊長為a，以立方體所示的上表面中心處的Na+離子為
中心，它周圍距離最近的Na+離子分處于立方體上表面的四個頂點及與上表面垂直的
四個面的面心位置，距離是；另外以原立方體的上表面為共用面，在其上方再接一同樣的立方體，就會有一平面與原立方體的上表面平行且距離為，這一平面上的Na+離子分布與原立方體中與上表面距離處的平面中四個Na+離子的分布相同，這四個Na+離子與中心Na+離子的距離也是，所以晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有12個。
（3）4=，4=晶胞中處于頂點上的離子被八個晶胞所共用，
這一離子在一個晶胞中的體積為個離子體積；晶胞中處于棱上的離子被四個晶胞所共用，這一離子在一個晶胞中的體積為個離子體積；晶胞中處于一個面心上的離子被兩個晶胞所共有，這一離子在一個晶胞中的體積為個離子體積；晶胞中處于體心上的離子只被一個晶胞使用，所以在這一晶胞中的體積為1個離子體積。根據題目（1）畫出的晶胞，其中Cl-離子占有立方晶胞的體心位置和12條棱的棱心位置，所以Cl-離子個數為；其中Na+離子占有立方晶胞的8個頂點位置和6個面的面心位置，所以Na+離子個數為
（4）
[小結]理解晶格能的含義

練習
板書計劃1、離子鍵的強度：（晶格能）
影響離子鍵強度的因素——離子的電荷數和離子半徑離子電荷數越大，核間距越小，晶格能越大，離子鍵越牢，離子晶體的熔、沸點越高，硬度越大。
2．離子晶體共性（1）晶體不導電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導電,不存在單個分子
（2）硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，熔沸點較高
3、空間結構：氯化鈉型、氯化銫型

【課堂練習】
1．下列晶體中，熔點最高的是()
A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl
2．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據下列數據，這三種化合物的熔點高低順序是

物質①NaF②NaI③MgO
離子電荷數112
鍵長(10-10m)2.313.182.10
A．①②③B.③①②C.③②①D.②①③
3．某離子晶體的晶胞結構如下圖所示：

則該離子晶體的化學式為
A．abcB．abc3C．ab2c3D．ab3c

3．在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且距離最近的Cl—所圍成的空間構型為（）
A．正四面體B．正六面體
C．正八面體D．正十二面體
4．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，進行下列實驗。其中合理、可靠的是（）
A．觀察常溫下的狀態(tài)。SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，發(fā)現它們都可以導電。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
5．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是()
?、俑叻悬c②能溶于水②水溶液能導電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導電
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤
6．下列化合物中，陽離子四周緊鄰的陰離子數目最小的是
A．CsIB．NaFC．LiID．KCl
1．B[說明]對離子化合物而言，晶格能越大熔點就越高。晶格能是指由相互遠離的氣態(tài)離子或分子形成1mol化合物晶體時所釋放出的能量。一般說來，離子半徑越小、所帶電荷越高晶格能就越大。
2．B[說明]對離子化合物而言，晶格能越大熔點就越高。一般說來，離子半徑越小、所帶電荷越高晶格能就越大。同時，化學鍵鍵長越長，化學鍵的鍵能就越低；反之，化學鍵鍵長越短，化學鍵的鍵能就越高。根據題給信息，比較得③、①、②熔點逐漸降低。
3．D[說明]根據所給離子晶體的晶胞結構可以看出，位于晶胞的體心位置有一個a離子；晶胞的每條棱上都有一個b離子，因此，一個晶胞中有12×0.25=3個b離子；晶胞的每條頂點位置都有一個c離子，因此，一個晶胞中有8×0.125=1個c離子。因此，該離子晶體的化學式為ab3c。
4．C[說明]NaCl晶體為面心立方晶體，與每個Na+
距離相等且距離最近Cl-有6個，這六個Cl-所圍成一個
正八面體的空間構型（如左圖）。

5．B[說明]離子化合物的熔點一般比較高?！坝^察常溫下的狀態(tài)。SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體?！笨梢奡bCl5和SnCl4的熔點比較低，因此不是離子化合物。關于C、D選項，可以與HCl與水反應類比，HCl與水反應后，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，會產生白色沉淀，HCl的水溶液也可以導電，而HCl屬于典型的共價化合物。所以答案為B。
6．A[說明]堿金屬元素的原子容易失去電子，鹵素元素的原子容易得到電子，因此堿金屬與鹵素所形成的化合物大都為離子化合物，具有離子化合物的性質。

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高二化學離子鍵教案

教學時間第十八周6月19日本模塊第13課時
教學
課題[來]專題[專題3微粒間作用力與物質性質
單元第二單元離子鍵離子晶體
節(jié)題第二課時金屬晶體
教學目標知識與技能1、理解離子鍵的涵義，能說明離子鍵的形成
2．能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。
過程與方法進一步豐富晶體結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價值觀通過學習金屬特性，體會化學在生活中的應用，增強學習化學的興趣；
教學重點金屬晶體的基本堆積模型對應的晶胞中金屬原子的數目
教學難點金屬晶體的基本堆積模型對應的晶胞中金屬原子的數目
教學方法探究講練結合
教學準備
教

學

過

程

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[基礎知識]
1．叫離子鍵
2．按要求寫出電子式
3、構成離子晶體的微粒。
[知識要點]
一、離子鍵：平衡、無方向性和飽和性
以陰、陽離子結合成離子化合物的化學鍵，就是離子鍵。

以NaCl為例，講解離子鍵的形成過程：　
1）電子轉移形成離子：一般達到稀有氣體原子的結構
分別達到Ne和Ar的稀有氣體原子的結構，形成穩(wěn)定離子。

電子排布式正確寫出

教
學
過
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二、離子形成過程：
三、離子化合物：
大多數的堿、鹽類
【典型例題】
1．已知氮化鈉(Na3N)在熔融時能導電，與水作用時產生NH3。試回答下列問題：
(1)寫出Na3N的電子式氮化鈉屬于晶體。
(2)比較微粒的半徑，Na+N3-(填“＜”、“＞”、“=”

[解析]根據題意，氮化鈉(Na3N)在熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子，因此，氮化鈉為離子化合物，一般情況下，鈉在化合物中顯+1價，則氮化鈉中氮的化合價為-3價。可寫出Na3N的電子式。Na+、N3–的電子層結構相同，均為1s22s22p6，對于電子層結構相同的離子而言，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力就越大，離子的半徑就越小，反之，核電荷數越小，對核外電子的吸引能力就越小，離子的半徑就越大。因此，Na+的半徑小于N3–的半徑。
2．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。該物質適當加熱就分解成兩種氣體。試回答下列問題：
⑴固體A屬于晶體，它的電子式為
⑵A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其原因是（用化學方程式表示）
⑶A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH。CuH是一種難溶物，①它能在氯氣中著火，②它能與鹽酸反應，放出氣體。請寫出這兩個反應的化學方程式
（1）離子，
（2）堿，NH5+H2O→NH4OH+H2↑
（3）2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl;CuH+HCl==CuCl+H2↑,
[說明]題給信息指出該物質適當加熱就分解成兩種氣體，說明該物質應該是銨鹽，為離子化合物。因此該化合物可以表示為NH4H。與銨鹽的性質類比推導出NH4H的性質，可知NH4+溶于水顯堿性。同樣可以推三箭號

離子晶體，

學會信息處理

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導出化合物CuH中氫為-1價，CuH在氯氣中著火時，+1價的銅離子被氧化成+2價的銅離子，-1價的氫被氧化成+1價的氫生成HCl，反應的化學方程式為2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl。-1價的氫具有較強的還原性，根據CuH與鹽酸反應氣體有放出的信息可以推出該氣體為H2，因此該反應的化學方程式為CuH+HCl==CuCl+H2↑。
[小結]正確寫出氯化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、氯化銨的電子式
板書計劃一、離子鍵：平衡、無方向性和飽和性
二、離子形成過程：
三、離子化合物：

【課后練習】
1．下列物質屬于離子化合物的是()
A．NH3B．NaFC．HBrD．KOH
2．某主族元素A的外圍電子排布式為ns2，另一主族元素B的外圍電子排布為ns2np4，則兩者形成的離子化合物的化學式可能為
A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3
3．下列敘述正確的是(
A．氯化鈉晶體不能導電，所以氯化鈉不是電解質
B．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產生自由移動的離子
D．氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。
4．形成化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態(tài)電子層結構都與氬原子相同的是（）
A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2O
5．下列微粒中，離子半徑最小的是（）
A．Ca2+B．K+C．Cl-D．S2-
6．下列對于NaCl的正確敘述是（）
A．NaCl是氯化鈉晶體的分子式
B．氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引一個氯離子
C．NaCl晶體中不存在單個分子
D．Na+和Cl-的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6
7．下列微粒中，基態(tài)最外層電子排布滿足ns2np6的一組是（）
A．Ba2+、Mg2+B．K+、Cu2+C．Ca2+、Zn2+D．Na+、Al3+
8．下列離子化合物中，兩核間距離最大的是
A．LiClB．NaFC．KClD．NaCl
9、下列關于離子晶體性質的敘述中不正確的是?。ǎ?br> A．離子晶體具有較高的熔沸點B．離子晶體具有較大的硬度
C．離子晶體在熔化狀態(tài)時都能導電D．離子晶體中陰陽離子個數比為1∶1
10．下列各組原子基態(tài)核外電子排布式所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的（）
A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1C．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
11．下列電子式中，正確的是（）

12．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應放出氫氣。下列敘述中，正確的是（）
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
D．NaH中氫離子可被還原成氫氣
1．BD[說明]離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）組成的離子化合物。許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4等）都是離子化合物。
2．A[說明]根據題給信息，A元素的原子容易失去兩個電子形成更穩(wěn)定的離子，B元素的原子容易得到兩個電子形成8電子的穩(wěn)定結構，因此，A與B可以1:1的比例生成離子化合物AB。
3．C[說明]所謂電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠導電，因此氯化鈉是電解質。氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質的范疇。氯化鈉熔融時必須打破原來的離子鍵才能產生自由移動的離子，成為液態(tài)。因此ABD均錯誤。
4．C[說明]氬原子的電子層結構為1s22s2sp63s23p6,第三周期的Si4-、P3-、S2-、Cl-離子和第四周期的K+、Ca2+離子的基態(tài)電子層結構都與氬原子的電子層結構相同。答案為C。
5．A[說明]對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力越強，半徑就越小。反之，核電荷數越小大，對核外電子的吸引能力越弱強，半徑就越大小。Ca2+、K+、Cl-、S2-的電子層結構都與氬原子的電子層結構相同，其中Ca2+的核電荷數最大，其半徑就最小。
6．C[說明]氯化鈉是離子化合物，且“NaCl”也只表示出一個晶胞中鈉原子和氯原子的個數比，而不能表示出鈉原子和氯原子的個數，因此“NaCl”只是氯化鈉晶體的化學式。氯化鈉晶體屬于面心立方晶體（如左圖）?？梢?個鈉離子吸引6個氯離子。Na+的基態(tài)最外層電子排布為2s22p6，Cl-的基態(tài)最外層電子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正確。
7．AD[說明]Ba2+的基態(tài)最外層電子排布為4s24p6；Mg2+基態(tài)最外層電子排布為2s22p6；K+基態(tài)最外層電子排布為3s23p6；Cu2+基態(tài)最外層電子排布為3s23p63d9；Ca2+基態(tài)最外層電子排布3s23p6；Zn2+基態(tài)最外層電子排布3s23p63d10；Na+基態(tài)最外層電子排布2s22p6；Al3+基態(tài)最外層電子排布為2s22p6。滿足題意的只有AD。
8．C[說明]離子化合物中，兩核間距離可近似的看成兩個離子的半徑和，Li+、Na+、K+離子的離子半徑依次增大，F-離子的離子半徑大于Cl-離子的離子半徑；因此，答案為C。
9．D[說明]離子晶體具有較高的熔沸點和有較大的硬度，熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子能導電。晶體中陰陽離子個數比則各不相同，如氯化鈉晶體中陰陽離子個數比為1∶1；氯化鎂晶體中陰陽離子個數比為2∶1，等等?！?br> 10．D[說明]能形成AB2型離子化合物的A、B元素的原子必須要滿足以下條件：A原子容易失去2n個電子形成更穩(wěn)定的結構，B原子容易得到n個電子形成更穩(wěn)定的結構。滿足該條件的只有D。
11．C[說明]電子式是用來表示原子或離子最外層電子結構的式子。原子的電子式是在元素符號的周圍畫小黑點（或×）表示原子的最外層電子。離子化合物的電子式書寫時要在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上角標出離子所帶電荷的電性和電量。

A選項中氯離子最外層電子數為8，正確的表達式為

B選項中銨根離子的書寫不對，正確的表達式為

D選項中，陰離子外少加了方括弧，正確的表達式為

12．BC[說明]根據題給信息，NaH可與水反應，NaH+H2O===NaOH+H2↑，水溶液顯堿性，同時NaH中氫離子可被氧化成氫氣；NaH中氫離子的電子層排布為1s2,與氦原子和鋰離子的電子層排布相同；所以NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大。

離子鍵、配位鍵與金屬鍵

第三節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵
（第3課時）
班級__________姓名__________
【學習目標】
知道金屬鍵的實質，并能用金屬鍵解釋金屬的某些特征性質。
【學習重難點】
重點：金屬鍵的實質
難點：金屬鍵解釋金屬的某些特征性質
【學案導學過程】
探究內容原理規(guī)律方法
三、金屬鍵
指出下列金屬的用途和性質

WCuPt
歸納總結：
1、金屬有哪些物理共性？金屬為什么具有這些共同性質呢?

2、金屬原子的外層電子結構、原子半徑和電離能有何特點？金屬單質中金屬原子之間是怎樣結合的呢？

金屬鍵模型
1、金屬鍵及其實質

1．構成微粒：

2．金屬鍵：

3．實質：

4、成鍵特征：

2、金屬鍵與金屬性
【討論1】1、金屬為什么易導電？

【討論2】2、金屬為什么易導熱？

【討論3】3、金屬為什么具有較好的延展性？

【討論4】4、金屬晶體結構具有金屬光澤和顏色

【當堂檢測】
1.下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是()
A．原子最外層有3個電子的一種金屬
B．熔點低于100℃的一種金屬
C．次外電子層上有8個電子的一種金屬
D．除最外層，原子的其他電子層電子數目均達飽和的一種金屬
2.金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在()
A．金屬離子之間的相互作用B．金屬原子之間的作用
C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．金屬原子與自由電子間的相互作用
3.金屬的下列性質中與金屬晶體結構無關的是()
A．導電性B．化學反應中易失去電子　C．延展性D．硬度
4.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質是()
A．延展性B．導電性C．導熱性D．硬度
5.金屬的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是()
A．易導電B．易導熱C．有延展性D．易銹蝕

學后反思我的收獲我還有待提高的

高二化學離子鍵的形成023

第二單元離子鍵離子晶體
離子鍵的形成（第一課時）
【學習目標】
1、通過復習鈉與氯形成氯化鈉的過程,使學生理解離子鍵的概念、形成過程和特點。
2、會寫離子化合物的電子式。
【課前預習】
寫出下列微粒的電子式
原子：NaMgClN
離子：Na+Mg2+S2-Cl-
化合物：MgONaCl
【新課學習】
【交流與討論1】觀察氯化鈉形成的微觀過程，用自己的語言來解釋，并思考Na+和Cl-之間存在什么作用力？

【歸納整理】一、離子鍵：
1、定義：
2、成鍵微粒：
【交流與討論2】根據元素的金屬性和非金屬性差異，你知道哪些原子之間能形成離子鍵？

【交流與討論3】哪些物質中含有離子鍵？

【歸納整理】3、離子化合物
【思考】離子鍵和離子化合物的關系

【小試牛刀】判斷下列化合物是不是離子化合物？
MgONaFHClCO2
【問題討論】1、用已學過的知識解釋上述物質為什么是（或不是）離子化合物？
【提示】電負性和離子鍵的關系：
2、用上述方法判斷下列物質是不是離子化合物？
MgCl2AlCl3MgOAl2O3
【交流與討論4】4、離子鍵的特征：
【知識回顧】用電子式表示離子化合物的形成過程
1、原子的電子式
2、離子的電子式（陽離子和陰離子）
3、離子化合物的電子式：

【鞏固練習】寫出下列微粒的電子式：氟原子鋁原子
氟離子鋁離子氮化鎂過氧化鈉

【知識回顧】用電子式表示離子化合物的形成過程（以NaCl、K2S的形成為例），并總結注意點。

【鞏固練習】用電子式表示氧化鉀、氮化鎂的形成過程。

【問題討論】離子鍵是靜電作用，請你根據靜電作用的特點推測影響離子鍵強弱的因素。
離子鍵強弱的判斷：
離子半徑越、離子帶電荷越，離子鍵就越。離子鍵越強，破壞它所需能量就越。
【課堂鞏固】
1、下列各組數值是相應元素的原子序數，其中所表示的原子能以離子鍵結合成穩(wěn)定化合物的是（）
A、1與6B、2與8C、9與11D、8與14
2、下列說法正確的是（）
A、由金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵。
B、離子鍵無方向性和飽和性。
C、晶體中有陽離子就一定有陰離子。
D、凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物。
3、寫出下列物質的電子式
CaBr2KOHNH4ClNa2O2
4、比較下列離子鍵強度
LiF_______NaCl________CsI
MgCl2______CaCl2______SrCl2_______BaCl2________
5、比較下列晶體的熔沸點
MgO_______CaO______LiF______NaCl
6、下列電子式書寫錯誤的是()

7、下列各組原子序數所表示的A、B兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是()
A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17
8、下列物質中,導電性能最差的是()
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氯化鈉
9、下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是()
A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電
10、下列敘述正確的是()
A．離子鍵有飽和性和方向性B.離子化合物只含有離子鍵
C．有些離子化合物既含有離子鍵又含有共價鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素

高二化學教案：《離子鍵教學案》教學設計

【學習目標】

1.使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成

2.加深對電子配對法的理解

3.能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構

【重點難點】

1.共價鍵的形成及特征

2.用電子式表示共價分子的形成過程

【學情分析】

在上節(jié)課我們學習了離子鍵的形成過程，本節(jié)課我們繼續(xù)學習另一種形成化學鍵的方式。 【導學流程】

自主學習內容

一、回顧舊知

請寫出Na+ 和Cl-結構示意圖

二、基礎知識感知

[引 入] 同學們，我們的生活中離不開食鹽，食鹽對維持人體的生命活動有著重要的意義，我們知道食鹽就是氯化鈉，它是由鈉和氯兩種元素組成的，那么，鈉和氯是如何形成氯化鈉的？是什么作用使得Na+和Cl-緊密的結合在一起的？這節(jié)課我們就研究這個問題。

離子鍵

1、定義：

2、成鍵條件：

（1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

（2）有些帶電荷的原子團之間或與活潑的非金屬、金屬的離子之間也能行成離子鍵。

（3）強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

離子化合物

1.定義：

2.舉例：

三、問題探究

用電子式表示離子化合物的形成過程

（1）電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或 ）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。

試寫出H、Na、 Mg、Cl、O的電子式

用電子式表示離子化合物的形成過程

（1）電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或 ）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。

試寫出H、Na、 Mg、Cl、O的電子式

你是否能寫Na+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 O2-等離子的電子式？

討論如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的電子式？

四、基本知識拓展與遷移

怎樣用電子式表示離子化合物NaCl、MgCl2的行成過程？

[說 明] 箭號左方相同的微?？梢院筒?，箭號右方相同的微粒不

請及時記錄自主學習過程中的疑難：

請及時記錄小組討論過程中的疑難：

小組討論問題預設

1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？

2、離子鍵的本質是什么？您是怎樣理解的？

3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？

提問展示問題預設

1、 Na+ 與Cl-之間是一種什么作用使它們不能相互遠離？為什么？

2、用電子式表示氯化鈉的形成過程和用化學方程式表示氯化鈉的生成的區(qū)別和聯系

課堂訓練問題預設

下列電子式的書寫是否正確，為什么？

1.課堂小結

2.本節(jié)課學習過程中的問題和疑難