小學(xué)語(yǔ)文微課教案

化學(xué)鍵。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“化學(xué)鍵”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三節(jié)化學(xué)建（第3課時(shí)）教案
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）
（A）離子化合物可以含共價(jià)鍵
（B）共價(jià)化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價(jià)化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書(shū)]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—BrH—I，則穩(wěn)定性：H—ClH—BrH—I。
[板書(shū)]（2）鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書(shū)]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書(shū)]3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
[講解]大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。?
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[問(wèn)題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵
[板書(shū)]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結(jié)]略
[板書(shū)計(jì)劃]
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．非極性分子中的化學(xué)鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?

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化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》
第三節(jié)《化學(xué)鍵》教學(xué)建議
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書(shū)寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書(shū)寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
（1）理解離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律；
（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程；
（3）了解鍵的極性；
（4）了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2．過(guò)程與方法
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。
（2）通過(guò)電子式的書(shū)寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；
（3）通過(guò)P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；
（4）通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程；
（5）通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；
（6）通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；
（2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；
（3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書(shū)寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
四、課時(shí)建議
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問(wèn)題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實(shí)驗(yàn)（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)
2.共價(jià)鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價(jià)鍵定義）→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)
六、教學(xué)片段
第一課時(shí)離子鍵
[設(shè)問(wèn)引入]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書(shū)]第三節(jié)化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
（如圖所示）觀察現(xiàn)象。
學(xué)生完成表格
現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式2Na+Cl22NaCl

[提問(wèn)]氯化鈉是一個(gè)分子嗎？
[投影]NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連；無(wú)數(shù)個(gè)Na+與Cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請(qǐng)同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過(guò)什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
2、請(qǐng)寫出Na+和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時(shí)微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動(dòng)后投影]

[學(xué)生回答]Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問(wèn)]他們可以無(wú)限靠近嗎？
[動(dòng)畫展示]鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述]Na+與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時(shí)，F(xiàn)引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過(guò)程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時(shí)，F(xiàn)引=F斥，如果繼續(xù)靠近，則F引＜F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引=F斥。所以，氯化鈉中，Na+與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對(duì)立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對(duì)立統(tǒng)一體。
[板書(shū)]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。
靜電作用：F引=F斥
[討論]1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？
2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實(shí)例
靜電作用電子得失陰陽(yáng)離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過(guò)渡]用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái)，這就是電子式。
[講述投影]二．電子式
在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1.原子的電子式：
H×Na×Mg×Ca等
2.離子的電子式：
等
3.化合物的電子式

[投影、學(xué)生討論]下列電子式的書(shū)寫是否正確，為什么？
[反饋矯正]1、錯(cuò)誤。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號(hào)和電荷。2、錯(cuò)誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來(lái)，陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式。
3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號(hào)。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式？
[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

[強(qiáng)調(diào)]1．箭號(hào)不是等號(hào)。2．離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。3．箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4．正負(fù)電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]

第一課時(shí)共價(jià)鍵
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1．什么是離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？
2．用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書(shū)。教師點(diǎn)評(píng)]1.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。
2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？
[板書(shū)]二、共價(jià)鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
這些非金屬原子結(jié)合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑迹皟r(jià)”指的是“價(jià)電子”。
[板書(shū)]1、概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
[投影]非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合。（不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求）。
[板書(shū)]2．用電子式表示共價(jià)鍵的方法（1）表示共價(jià)鍵
[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子

分子電子式
H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影]結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，沒(méi)有成鍵的電子不用寫出來(lái)，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O
[學(xué)與問(wèn)]用電子式表示H2O的形成過(guò)程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問(wèn)題。
[板書(shū)]（2）表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
[講解]用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程的書(shū)寫要點(diǎn)
①左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式；
②不用箭頭表示電子的偏移；
③相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析]共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實(shí)例
共用電子對(duì)原子有未成對(duì)電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物？[學(xué)生回答后，板書(shū)]
3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒(méi)有共價(jià)鍵？在共價(jià)化合物中有沒(méi)有離子鍵？
[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價(jià)鍵，如OH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣？
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。
[板書(shū)]4．共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方。
②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H、O=C=O
只有非極性鍵：O=O、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？
[投影歸納]
實(shí)例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點(diǎn)
離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
NaOH離子鍵極性鍵Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價(jià)鍵
Na2O2離子鍵非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵
共價(jià)化合物HCl極性鍵原子
H2O2極性鍵非極性鍵原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書(shū)寫的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí)，并不說(shuō)明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開(kāi)，分子內(nèi)部沒(méi)變，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化？
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫模擬過(guò)程。
[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì)放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系？下一章我們會(huì)進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力？對(duì)物質(zhì)性質(zhì)又有何影響？有興趣的同學(xué)請(qǐng)自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會(huì)變得更加知識(shí)淵博。
[投影總結(jié)]
[板書(shū)計(jì)劃]
二、共價(jià)鍵
1．概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
2．用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
3.共價(jià)化合物
4．共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。各行各業(yè)都在開(kāi)始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)化學(xué)鍵24

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供高一化學(xué)化學(xué)鍵24，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時(shí)）
三維目標(biāo)
知識(shí)與技能：1．使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解。2．能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。3．理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。
過(guò)程與方法：1．通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。
2．通過(guò)電子式的書(shū)寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1．培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
教學(xué)重點(diǎn)：1．共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。2．用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)難點(diǎn)：1．用電子式表示共化合物的形成過(guò)程；2．極性鍵與非極性鍵的判斷
教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀
教學(xué)過(guò)程
[新課導(dǎo)入]上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵—共價(jià)鍵
板書(shū)二、共價(jià)鍵
[推進(jìn)新課]
什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識(shí)可以幫助我們找到答案。?
請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[多媒體課件演示]
氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。
板書(shū)H2＋Cｌ2====2HCl?
板書(shū)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。?
師：氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過(guò)程，我們可用下列動(dòng)畫形象地表示出來(lái)。?
師：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。?以上過(guò)程也可以用電子式表示如下：?
板書(shū)

師：為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢？這是因?yàn)樵诼然瘹浞肿又?，共用電子?duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽(yáng)離子，因此，書(shū)寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過(guò)程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點(diǎn)區(qū)別。
[多媒體展示]練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程。?CO2、NH3、CH4?
學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓三個(gè)同學(xué)到黑板上各寫一個(gè)：?
板書(shū)：
過(guò)渡：由以上分析可以知道，通過(guò)共用電子對(duì)可形成化合物的分子，那么，通過(guò)共用電子對(duì)，能不能形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來(lái)討論這個(gè)問(wèn)題。?
師：請(qǐng)大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮?dú)狻?
學(xué)生活動(dòng)，教師巡視：對(duì)具有典型錯(cuò)誤的寫法進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)：?
板書(shū)：

師：由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。
板書(shū)：
過(guò)渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：?

板書(shū)：H—ClO==C==O?N??H?H

師：如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵。
板書(shū)極性鍵和非極性鍵
[多媒體展示]
練習(xí)：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是________；含有極性鍵的是________。
A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOHF：CO2
板書(shū)：
過(guò)渡：從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。?
板書(shū)：三、化學(xué)鍵?相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。?
板書(shū)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。?
師：請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過(guò)程。?
生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。?
師：大家理解得很好。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：
[多媒體展示]
離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵
項(xiàng)型
目離子鍵共價(jià)鍵
形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)
成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子
實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
注：以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫。?
[課堂小結(jié)]
本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。深入理解化學(xué)鍵的內(nèi)涵。學(xué)會(huì)判斷離子鍵、共價(jià)鍵。
[布置作業(yè)]
P23T1、3、4、5?
板書(shū)設(shè)計(jì)

活動(dòng)與探究
活動(dòng)與探究
分子間作用力和氫鍵

化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案（應(yīng)用課）

俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案（應(yīng)用課）》，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

第一章第三節(jié)化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案（應(yīng)用課）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、鞏固離子化合物、共價(jià)化合物的定義和區(qū)別，理解化學(xué)鍵的定義及離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵之間的關(guān)系。2、了解離子化合物、共價(jià)化合物由什么元素組成及由什么化學(xué)鍵結(jié)合而成。3、了解分子間氫鍵和作用力。
二、學(xué)習(xí)內(nèi)容：鞏固離子化合物和共價(jià)化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的定義及物質(zhì)中的化學(xué)鍵分析。
三、問(wèn)題導(dǎo)學(xué)：
1、閱讀課本P21-23相關(guān)內(nèi)容，討論并完成下列問(wèn)題，用時(shí)3分鐘。
（1）什么是化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)？

（2）與共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵之間的關(guān)系完成下面內(nèi)容：
（請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立思考結(jié)合討論完成2-3，用時(shí)5分鐘）
2、用電子式表示含有共價(jià)鍵的原子團(tuán)的離子。
（1）要表示出原子團(tuán)內(nèi)原子之間共用電子對(duì)
（2）因?yàn)檎麄€(gè)原子團(tuán)是離子，所以還要括上方括號(hào)[]，標(biāo)上電荷。
如：OH—O2—
試寫出：NaOH、Na2O2、NH4Cl、H2O2、CO2、N2、NH3的電子式。

3、觀察電子式思考下列問(wèn)題。
（1）哪些是共價(jià)化合物
（2）哪些是離子化合物：
（3）離子化合物只含離子鍵么？
（4）離子化合物都含有金屬元素么？
（請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立完成4，用時(shí)4分鐘）
4、結(jié)合共價(jià)化合物、離子化合物的定義，完成下列填空。
（1）共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵只有鍵，可以分為：共價(jià)鍵（如：）和非極性共價(jià)鍵（如：）。
（2）離子化合物中的化學(xué)鍵可以只有鍵（如：、）；也可以既有鍵，又有鍵（如：、、）。

四、達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：（請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立完成下列問(wèn)題，用時(shí)15分鐘）
1、下列化合物中化學(xué)鍵類型完全相同的是（）
A、CaBr2、HClB、MgCl2、Na2S
C、KOH、HClD、H2O、NH3
*2、（2004-高考理綜）下列分子的電子數(shù)目與HF相同，且有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）
A、CO2B、NH3C、H2OD、CH4
3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）
A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl2
4、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）
A、NH4ClB、KOH
C、Na2O2D、H2S
5、下列敘述中正確的是（）
A、在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵
B、在化合物中，只要有非金屬之類的原子，就一定存在極性鍵
C、單質(zhì)分子中一定含非極性鍵
D、非金屬原子間不可能形成離子化合物
6、下列物質(zhì)中有氧離子存在的是（）
A、H2OB、CaO
C、KClO3D、KOH
7、下列物質(zhì)：Na2O2、HNO3、Na2SO4、I2。屬于共價(jià)化合物的是，存在共價(jià)鍵的是，存在極性共價(jià)鍵的是。
8、下列物質(zhì)不存在化學(xué)鍵的是（）
A、水B、食鹽
C、氯氣D、氦氣
9、H2、HCl、H2O、He、MgCl2、NaOH中無(wú)化學(xué)鍵的為，含有離子鍵的為，含有共價(jià)鍵的為，含有極性鍵的為，含有非極性鍵的為。
10、下列元素的原子，在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是（）
A、KB、CaC、ID、Ne
11、有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17。下列判斷錯(cuò)誤的是（）
A、X和W能形成共價(jià)化合物B、Z和W能形成離子化合物
C、Y和Z不能形成化合物D、Y分子中存在共價(jià)化合物