高中音樂(lè)絲竹相和教案

重要有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化。

課題20學(xué)案：重要有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化（P85-86）
一、有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

二、有機(jī)合成的常規(guī)方法
１.官能團(tuán)的引入
①引入雙鍵（C=C或C=O）
1）某些醇的消去引入C=C舉例：1
2）鹵代烴的消去引入C=C舉例：2
3）炔烴加成引入C=C舉例：3
4）醇的氧化引入C=O舉例：4
②引入鹵原子（—X）
1）烴與X2取代舉例：5
2）不飽和烴與HX或X2加成舉例：6
3）醇與HX取代舉例：7
③引入羥基（—OH）
1）烯烴與水的加成舉例：8
2）醛（酮）與氫氣加成舉例：9
3）鹵代烴的水解（堿性）舉例：10
4）酯的水解
２.官能團(tuán)的消除
①通過(guò)加成消除不飽和鍵；
②通過(guò)消去或氧化或酯化或取代等消除羥基；
③通過(guò)加成或氧化消除醛基；
④通過(guò)消去反應(yīng)或水解反應(yīng)可消除鹵原子；
３.官能團(tuán)的衍變
a.官能團(tuán)種類變化：舉例：11
b.官能團(tuán)數(shù)目變化：舉例：12
c.官能團(tuán)位置變化：舉例：13
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相關(guān)知識(shí)

硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
課時(shí)3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、掌握含硫化合物的制備方法
2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
【主干知識(shí)】
一、硫的性質(zhì)
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)有。
3、物理性質(zhì)：顏色；俗名；溶解性。
4、化學(xué)性質(zhì)：
①做氧化劑：H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做還原劑：S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化劑，又做還原劑3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）
④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)
Hg+S＝HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）
5、硫及其化合物性質(zhì)比較：
SH2SSO2H2SO4
色態(tài)味
溶解性
化學(xué)
性質(zhì)

制
取

★不同價(jià)態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化

－20＋4＋6
SSSS

轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4

【鞏固練習(xí)】
一、選擇題
1.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測(cè)定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.無(wú)法計(jì)算
2.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是
A.O2B.FeC.H2D.Zn
3.下列試劑中，用來(lái)檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是
A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸鋇溶液和硝酸
C．氫氧化鋇溶液和硝酸D．硝酸鋇溶液和鹽酸
4.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是　
A．HBr　B．SO2C．H2SD．CO2
5.下列說(shuō)法正確的是　
A．硫可溶于水　
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均作氧化劑　
D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
6.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為
A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol
7.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過(guò)量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有
A．SO3、O2B．SO3，O2，N2
C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2
8.將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
(A)脫水性；(B)強(qiáng)酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色。（）
（2）NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。（）
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（）
（4）在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。（）
（5）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。（）
（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象。（）
（7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。（）
（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物（）
9.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是
　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　B．銅和稀硝酸反應(yīng)
　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)
10.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是
A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D．亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用
二、填空題
11.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是
（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.
（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.
（3）無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64,則它的化學(xué)式是__________.
此事實(shí)說(shuō)明硫有______________________.
12.⑴下列事實(shí)反映了硫酸的什么性質(zhì)：
①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；
②干燥氫氣________________；
③濃硫酸溶解金屬銅______________；
④濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_____；
⑤硫酸使蔗糖變黑_______________；
⑵下列事實(shí)反映了硝酸的什么性質(zhì)：
①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中??；
②實(shí)驗(yàn)室制H2或SO2都不能使用硝酸??；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3??；④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2。

答案

一、選擇題
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.C
8.（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B
9.C
10.A
二、填空題
11.(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體
12.⑴.①酸性?、谖浴、蹚?qiáng)氧化性和酸性?、軓?qiáng)氧化性　⑤脫水性
⑵①不穩(wěn)定性②強(qiáng)氧化性　③強(qiáng)氧化性和酸性?、芩嵝浴?br>

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：生命體中的重要有機(jī)物

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么如何寫(xiě)好我們的教案呢？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：生命體中的重要有機(jī)物”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：生命體中的重要有機(jī)物

糖類

糖是自然界存在的一大類具有生物功能的有機(jī)化合物。與生物體關(guān)系最密切的多糖是淀粉、糖原和纖維素。

淀粉是麥芽糖的高聚體，完全水解后得到葡萄糖。淀粉有直鏈淀粉和支鏈淀粉兩類。直鏈淀粉含幾百個(gè)葡萄糖單位，支鏈淀粉含幾千個(gè)葡萄糖單位。在天然淀粉中直鏈的約占22％～26％，它是可溶性的，其余的則為支鏈淀粉。當(dāng)用碘溶液進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，直鏈淀粉液呈顯藍(lán)色，而支鏈淀粉與碘接觸時(shí)則變?yōu)榧t棕色。

糖原又稱動(dòng)物淀粉，是動(dòng)物的能量貯存庫(kù)。糖原的結(jié)構(gòu)與支鏈淀粉有基本相同的結(jié)構(gòu)（葡萄糖單位的分支鏈），只是糖原的分支更多。糖原呈無(wú)定形無(wú)色粉末，較易溶于熱水，形成膠體溶液。糖在動(dòng)物的肝臟和肌肉中含量最大，當(dāng)動(dòng)物血液中葡萄糖含量較高時(shí)，就會(huì)結(jié)合成糖原儲(chǔ)存于肝臟中，當(dāng)葡萄糖含量降低時(shí)，糖原就可分解成葡萄糖而供給機(jī)體能量。

纖維素是自然界中最豐富的多糖。它是沒(méi)有分支的鏈狀分子，與直鏈淀粉一樣，是由D－葡萄糖單位組成。纖維素結(jié)構(gòu)與直鏈淀粉結(jié)構(gòu)間的差別在于D－葡萄糖單位之間的連接方式不同。由于分子間氫鍵的作用，使這些分子鏈平行排列、緊密結(jié)合，形成了纖維束，每一束有100～200條纖維系分子鏈。這些纖維束擰在一起形成繩狀結(jié)構(gòu)，繩狀結(jié)構(gòu)再排列起來(lái)就形成了纖維素。

蛋白質(zhì)、氨基酸、肽鍵

蛋白質(zhì)是細(xì)胞里最復(fù)雜的、變化最大的一類大分子，它存在于一切活細(xì)胞中。蛋白質(zhì)是分子量很大的聚合物，水解時(shí)產(chǎn)生的單體叫氨基酸。蛋白質(zhì)的種類繁多，功能迥異，各種特殊功能是由蛋白質(zhì)分子里氨基酸的順序決定的，氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)。

多個(gè)氨基酸失水形成的肽稱多肽，多肽一般是鏈狀化合物。17種不同的氨基酸組合的不同方式可達(dá)到3.56×1014種。但目前在自然界中已發(fā)現(xiàn)的蛋白質(zhì)種類比起這個(gè)數(shù)目來(lái)還差得很遠(yuǎn)。同樣，由一組氨基酸按不同順序組成的蛋白質(zhì)種類的理論數(shù)目和實(shí)際存在于細(xì)胞中的種類數(shù)也相差甚遠(yuǎn)。這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明只有某些氨基酸并按某幾種順序組合而成的蛋白質(zhì)才與生命或生理活性有關(guān)。

蛋白質(zhì)分子是由一條或多條多肽鏈構(gòu)成的生物大分子。蛋白質(zhì)的種類很多，按功能來(lái)分有活性蛋白和非活性蛋白；按分子形狀來(lái)分有球蛋白和纖維蛋白。球蛋白溶于水、易破裂，具有活性功能，而纖維狀蛋白不溶于水，堅(jiān)韌，具有結(jié)構(gòu)或保護(hù)方面的功能，頭發(fā)和指甲里的角蛋白就屬纖維狀蛋白。按化學(xué)組成來(lái)分有簡(jiǎn)單蛋白和復(fù)合蛋白，簡(jiǎn)單蛋白只由多肽鏈組成，復(fù)合蛋白由多肽鏈和輔基組成，輔基包括核苷酸、糖、脂、色素（動(dòng)植物組織中的有色物質(zhì)）和金屬配離子等。

蛋白質(zhì)廣泛而又多變的功能決定了它們?cè)谏砩系闹匾?。?lái)自食物的蛋白質(zhì)是身體的氮和硫的主要來(lái)源。除催化功能和結(jié)構(gòu)功能外，還構(gòu)成了肌肉收縮的體系。作為抗體，它們是身體的防衛(wèi)系統(tǒng)，而作為激素，則能夠調(diào)節(jié)身體的腺體的活動(dòng)。在血液中它們維持體液平衡，是凝血機(jī)制的一部分，能輸送氧氣和類脂物等。

酶

酶是一類由生物細(xì)胞產(chǎn)生的、以蛋白質(zhì)為主要成分的、具有催化活性的生物催化劑。

從酶的化學(xué)組成來(lái)看，可分成單純酶和結(jié)合酶兩大類。單純酶的分子組成全為蛋白質(zhì)，不含非蛋白質(zhì)的小分子物質(zhì)。如脲酶、蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶、核糖核酸酶等都屬單純酶。結(jié)合酶的分子組成除蛋白質(zhì)外，還含有對(duì)熱穩(wěn)定的非蛋白質(zhì)的小分子物質(zhì)，這種非蛋白質(zhì)部分叫做輔助因子。酶蛋白與輔助因子結(jié)合后所形成的復(fù)合物或配合物叫做全酶。輔助因子是這類酶起催化作用的必要條件，缺少了它們，酶的催化作用即行消失，酶蛋白、輔助因子各自單獨(dú)存在時(shí)都無(wú)催化作用。

人體對(duì)食物的消化、吸收，通過(guò)食物獲取能量，以及生物體內(nèi)復(fù)雜的代謝過(guò)程都包含許多化學(xué)反應(yīng)，必須有各種不同的酶參與作用。這些專一性的酶組成一系列酶的催化體系，維持生物體內(nèi)各種代謝過(guò)程有規(guī)律的進(jìn)行。

核酸、基因、遺傳信息

核酸是遺傳信息的攜帶者與傳遞者。核酸有著幾乎多得無(wú)限的可能結(jié)構(gòu)，而生物體的遺傳特征就反映在DNA分子的結(jié)構(gòu)上，即DNA的結(jié)構(gòu)攜帶著遺傳的全部信息，就是通常所說(shuō)的DNA攜帶著遺傳的密碼。

基因是具有遺傳功能的單元，一個(gè)基因是DNA片段中核苷酸堿基特定的序列，此序列載有某特定蛋白質(zhì)的遺傳信息。人們形象的將DNA堿基序列稱為遺傳編碼，DNA序列分析是揭開(kāi)遺傳密碼的關(guān)鍵，也是基因研究的基礎(chǔ)。

每個(gè)DNA分子含有很多基因，這些基因按一定順序排列，就成為創(chuàng)造蛋白質(zhì)的圖紙和指揮復(fù)制的命令?，F(xiàn)代遺傳學(xué)認(rèn)為，基因是控制生物性狀的遺傳物質(zhì)的功能單位和結(jié)構(gòu)單位，是有遺傳效應(yīng)的DNA片段，每個(gè)基因中可以含有成百上千個(gè)脫氧核苷酸。核酸貯存和傳遞遺傳信息，蛋白質(zhì)是基因作用的直接產(chǎn)物，并含有遺傳信息。蛋白質(zhì)是組成生物體的重要成分，生物體的性狀主要是通過(guò)蛋白質(zhì)來(lái)體現(xiàn)的，生物體內(nèi)大部化化學(xué)反應(yīng)也離不開(kāi)稱作酶的蛋白質(zhì)進(jìn)行催化。因此，基因?qū)π誀畹臎Q定性作用是通過(guò)DNA控制蛋白質(zhì)的合成來(lái)實(shí)現(xiàn)的。核酸是遺傳信息的攜帶者與傳遞執(zhí)行者，遺傳信息由DNA→RNA→蛋白質(zhì)的表達(dá)過(guò)程，也稱基因表達(dá)，是分子生物學(xué)（分子遺傳學(xué)）研究的核心。

生物膜

在地球上出現(xiàn)有生命物質(zhì)和它由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的長(zhǎng)期演化過(guò)程中，生物膜的出現(xiàn)是一次飛躍，它使細(xì)胞能夠獨(dú)立于環(huán)境而存在，靠通過(guò)生物膜與周圍環(huán)境進(jìn)行有選擇的物質(zhì)交換而維持生命活動(dòng)。顯然，細(xì)胞要維持正常的生命活動(dòng)，不僅細(xì)胞的內(nèi)容物不能流失，且其化學(xué)組成必須保持相對(duì)穩(wěn)定，這就需要在細(xì)胞和它的環(huán)境之間有某種屏障存在。同時(shí)細(xì)胞在不斷進(jìn)行新陳代謝過(guò)程中，又需要經(jīng)常由外界得到氧氣和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，排出代謝產(chǎn)物和廢物，使細(xì)胞保持動(dòng)態(tài)的恒定，這對(duì)維持細(xì)胞的生命活動(dòng)極為重要。因此生物膜是一個(gè)具有特殊結(jié)構(gòu)和功能的半透性膜，它的主要功能可歸納為：能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)運(yùn)送、信息識(shí)別與傳遞。

對(duì)各種膜性結(jié)構(gòu)的化學(xué)分析表明，膜主要由脂質(zhì)、蛋白質(zhì)和糖類等物質(zhì)組成。生物膜所具有的各種功能，在很大程度上決定于膜內(nèi)所含的蛋白質(zhì)；細(xì)胞和周圍環(huán)境之間的物質(zhì)、能量和信息的交換，大多與細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)有關(guān)。細(xì)胞膜蛋白質(zhì)就其功能可分為以下幾類：一類是能識(shí)別各種物質(zhì)，在一定條件下有選擇地使其通過(guò)細(xì)胞膜的蛋白質(zhì)如通道蛋白；另一類是分布在細(xì)胞膜表面，能“辨認(rèn)”和接受細(xì)胞環(huán)境中特異的化學(xué)性刺激的蛋白質(zhì)，這統(tǒng)稱為受體；還有一大類膜蛋白質(zhì)屬于膜內(nèi)酶類，種類甚多；此外，膜蛋白質(zhì)可以是和免疫功能有關(guān)的物質(zhì)。總之，不同細(xì)胞都有它特有的膜蛋白質(zhì)，這是決定細(xì)胞在功能上的特異性的重要因素。

硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。怎么才能讓高中教案寫(xiě)的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、掌握含硫化合物的制備方法
2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
【主干知識(shí)】
一、硫的性質(zhì)
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)有。
3、物理性質(zhì)：顏色；俗名；溶解性。
4、化學(xué)性質(zhì)：
①做氧化劑：H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做還原劑：S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化劑，又做還原劑3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）
④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)
Hg+S＝HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）
5、硫及其化合物性質(zhì)比較：
SH2SSO2H2SO4
色態(tài)味
溶解性
化學(xué)
性質(zhì)

制
取

★不同價(jià)態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化
－20＋4＋6
SSSS
轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4
寫(xiě)出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

【精彩例題】
1．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(體積比1:1)一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)()
A.增強(qiáng)B.不變C.減弱D.難確定
2．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()
A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成
C.甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有
3．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是：()
A.H2S在O2中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粒
4．硫酸亞鐵強(qiáng)熱時(shí)反應(yīng)方程式如下：2FeSO4＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是：()
A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體
5．久置的油畫(huà)，白色部位(PbSO4)常會(huì)變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為：。
題號(hào)12345678910
答案
一、選擇題
1．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
2．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是
①CuS②FeS③SO3④Fe2O3⑤FeCl2⑥Hg2S
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).全部
3．在空氣中不易變質(zhì)的是
A.Na2SO3B.NaHSO4C.亞硫酸D.氫硫酸
4．已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2
5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量濃度之比最接近于
A.2:1B.1:3C.3:2D.2:3
6．將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?，通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是（）
A．離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r-I-S2-
B．離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r-I-S2-
C．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築rIS
D．離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠2-I-Br-
7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.無(wú)法計(jì)算
8．將SO2通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀，通入另一氣體X仍無(wú)沉淀，則X可能是
A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO2
9．對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H20，下列說(shuō)法中正確的是()
A．S是氧化劑，KOH是還原劑B．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
10．X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和H2SO4
二、填空題
1．①含硫煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2，對(duì)大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？_________________________________。
②實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)多余氣體的處理方法：________________________________。
怎樣檢驗(yàn)在SO2中混有CO2？______________________________。
③在SO2中混有HCl，怎樣除去？______________________________________。
2．亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是____，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________________________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_______________，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式為_(kāi)________。
3．按下列方法制得氣體A、B、C.①Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B；③FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.試回答下列問(wèn)題：
(1)生成的三種氣體中具有漂白性，在空氣中燃燒；?
(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)中，
是還原劑；
(3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為；
(4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中是氧化劑.
三、實(shí)驗(yàn)題
1．某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品w1g;②將樣品溶解；③給溶液加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答：
(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是　
(2)BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是　
(3)判斷操作③是否完成。方法是　
(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是
(5)Na2SO3純度的表示式為

有機(jī)物的組成

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，有效的提高課堂的教學(xué)效率。怎么才能讓教案寫(xiě)的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“有機(jī)物的組成”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

有機(jī)物的組成、分類和命名
【考試說(shuō)明要求】
1．了解有機(jī)物的組成和分類2．了解各類有機(jī)物的主要官能團(tuán)及其作用
3．掌握按官能團(tuán)的不同對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，并能指出有機(jī)物的類別4．掌握有機(jī)物命名法規(guī)則
【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
一、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物
1.18世紀(jì)初，瑞典化學(xué)家提出了有機(jī)化學(xué)概念，使有機(jī)化學(xué)逐漸發(fā)展成為化學(xué)的一個(gè)重要分支。
2.有機(jī)化合物定義：絕大多數(shù)含有元素的化合物，簡(jiǎn)稱為有機(jī)物，此外，通常還可能含有
等元素。
3.打破無(wú)機(jī)物和有機(jī)物界限的是德國(guó)化學(xué)家。
4.有機(jī)物的物理性質(zhì)：大多數(shù)溶、沸點(diǎn)，導(dǎo)電，溶于水，但溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑。
5.化學(xué)性質(zhì)：絕大多數(shù)有機(jī)物受熱分解，燃燒，有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)速率，一般需要加熱和催化劑，常伴有。
６.利用，可以同時(shí)對(duì)碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析。
7.1838年，李比希提出了“基”的定義，通過(guò)理論初步歸納總結(jié)了一些有機(jī)反應(yīng)機(jī)理。
8.現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是和等方法。另外還有和。
9.反應(yīng)機(jī)理又稱反應(yīng)歷程，指反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物所經(jīng)歷的過(guò)程。
10.法是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一。
二、有機(jī)化合物基本概念
1.烴：。
烴的衍生物：烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而衍變成的有機(jī)物。
【注意】⑴烴完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水，但完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水的有機(jī)物不都是烴。
⑵烴的衍生物不一定都是由烴取代或加成得到的。
2.基：。
【注意】⑴基不帶電荷。⑵基中必有未成對(duì)電子存在。⑶基不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在。
【試一試】比較：⑴Cl，—Cl，Cl2，Cl—⑵—OH，OH—⑶—NO2，NO2，NO2—
**必須掌握的烴基包括：甲基(—CH3)、亞甲基(—CH2—)、次甲基、乙基(—C2H5)、正丙基(—CH2CH2CH3)、異丙基(—CH（CH3）2)、乙烯基(—CH=CH2)、苯基(—)等
3.官能團(tuán)：原子或原子團(tuán)。
**必須掌握的官能團(tuán)包括：碳碳雙鍵(C=C)、碳碳叁鍵(—C≡C—)、鹵基(—X)、羥基(—OH)、
醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、酯鍵(—COO—)、氨基(—NH2)、酰氨基(—CO—NH2)、肽鍵(—CO—NH—)、
硝基(—NO2)、磺酸基(—SO3H)等。
三、有機(jī)化合物的分類
1.烴
分子組成通式
飽和鏈烴（烷烴）
鏈烴烯烴
不飽和鏈烴二烯烴
脂肪烴炔烴
烴環(huán)烴環(huán)烷烴
芳香烴苯和苯的同系物
其它芳烴
2.烴的衍生物
分類飽和一元衍生物通式

鹵代烴
烴醇
的酚
衍醛
生羧酸
物酯
3.營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)4.有機(jī)高分子化合物
單糖葡萄糖（C6H12O6）塑料
糖類二糖蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）有機(jī)高分子化合物合成纖維
多糖淀粉、纖維素（C6H10O5）n合成橡膠等

油脂

氨基酸、肽、蛋白質(zhì)
四、有機(jī)物的命名
1.系統(tǒng)命名法
無(wú)官能團(tuán)有官能團(tuán)
類別烷烴烯、炔、鹵代烴、烴的含氧衍生物
主鏈條件碳鏈最長(zhǎng)
同碳數(shù)支鏈最多含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈
編號(hào)原則(小)取代基最近官能團(tuán)最近、兼顧取代基盡量近
名稱寫(xiě)法支位一支名母名；支名同，要合并；支名異，簡(jiǎn)在前支位―支名―官位―母名
符號(hào)使用數(shù)字與數(shù)字間用“，”數(shù)字與中文間用“一”，文字間不用任何符號(hào)
2.正、異、新命名法3.間、對(duì)、均命名法