高中第一節(jié)課教案

化學(xué)教案－第一冊第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時——氯氣的制法。

第一節(jié)氯氣
第二課時
探究問題框架：
1、氯氣的性質(zhì)：
　氯氣能與堿反應(yīng)嗎？生成了什么？
2、氯氣的制?。?br> 　(1)氯氣的實驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置：
　(2)收集到的氯氣可能含有什么雜質(zhì)，如何除去
　(3)如何除去制取氯氣的尾氣
教師活動學(xué)生活動
【講評】上節(jié)課布置的探究性問題
1、工業(yè)上制鹽酸還采用點燃的方法還是采用混合光照的反應(yīng)條件進行？為什么？
2、Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)？請列出事實根據(jù)加以證明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？為什么？
【傾聽理解】
1、必須采用點燃的條件，因為爆炸難以控制，燃燒產(chǎn)生的熱量不能加以利用。
2、不是，因為氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)。
3、由于部分發(fā)生反應(yīng)，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。
4、保存在棕色瓶中，因為次氯酸見光分解

【復(fù)習(xí)引入】研究一種非金屬單質(zhì)，研究它跟一些金屬的反應(yīng)、與某些非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。上節(jié)課我們已經(jīng)研究氯氣與金屬的反應(yīng)和與H2的反應(yīng)、還有與水的反應(yīng)。
今天我們研究氯氣水與堿的反應(yīng)。
【傾聽理解】

【演示實驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象
【設(shè)疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？
【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應(yīng)即工業(yè)制漂白粉的原理。請閱讀課本相關(guān)部分。
【總結(jié)】
(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。
(2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強漂白、消毒殺菌的作用
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色

【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應(yīng)趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
【閱讀歸納】
①漂白粉的有效成分；
②漂白粉的漂白原理。
　2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O

【過渡】如何制取氯氣呢？
【板書】
　一、氯氣的實驗室制法
【設(shè)問】根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個環(huán)節(jié)？
【設(shè)疑】現(xiàn)在，以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。
已知：制取氯氣的原理是：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？
（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）

【講解、組裝儀器】氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應(yīng)該從下而上，
【強調(diào)】氯氣的實驗室制法的化學(xué)方程式
【板書】1.實驗原理：
MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。
【探究】
1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣，該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關(guān)隨停，隨用隨開。因為二氧化錳是粉末，反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。
2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。
3、由于反應(yīng)要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。
4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以　控制反應(yīng)的進程。
5、需要兩個孔的橡皮塞。
【理解記憶】實驗室制氯氣的原理（好句摘抄網(wǎng) Www.799918.Com）

【設(shè)疑】我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？
【演示】裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空氣法收集。由于有毒要有尾氣吸收裝置。
【觀察】

【設(shè)疑】如何收集到一瓶干燥純凈的氯氣？由于氯氣有毒，必須把多余的氯氣吸收以免污染空氣。如果需要什么儀器，請?zhí)岢鰜怼?/p>

【引導(dǎo)】2、Cl2中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？
3、除雜試劑；
　4、收集方法：
　5、尾氣吸收試劑；

【講解】對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因為HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。
也由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。但這樣收集的氯氣不干燥。
【提供儀器】氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。
【設(shè)疑】現(xiàn)請同學(xué)信把以上儀器進行有效連結(jié)，以制取
【演示實驗】按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。
【探究】2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。
3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導(dǎo)管洗氣瓶
4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）
5、NaOH溶液，需要燒杯
【理解】
【思考】
【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的實驗室制法和氯氣與堿的反應(yīng)。
【課后探究】
1、酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空氣中是否會變質(zhì)？會變成什么？如何保存。
3.實驗室制Cl2為何不用澄清石灰水來吸收尾氣?

精選閱讀

第一節(jié)氯氣

做好教案課件是老師上好課的前提，大家在認真準備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會寫多少教案課件范文呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《第一節(jié)氯氣》，希望對您的工作和生活有所幫助。

第一節(jié)氯氣

●教學(xué)目標

1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。

3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力。

●教學(xué)重點

1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法。

2.氯離子的性質(zhì)。

●教學(xué)難點

氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

●教學(xué)方法

實驗探索、啟發(fā)、引導(dǎo)、比較、講解等。

●課時安排

第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。

第二課時：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，氯離子的檢驗)。

●教具準備

第一課時：電腦、投影儀、氯氣制取裝置一套（含凈化裝置和試劑）、集氣瓶、玻璃片、大燒杯、NaOH溶液、水、紅紙、兩瓶氯氣。

第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

●教學(xué)過程

★第一課時

［引言］前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。

［板書］第四章鹵素

［講解］在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的實驗室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。

［板書］第一節(jié)氯氣（第一課時）

一、氯氣的實驗室制法

［問］根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個環(huán)節(jié)？

［生］包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。

［師］回答得很好！現(xiàn)在，就請大學(xué)以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。

［投影］已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的黃綠色氣體。能溶于水（常溫下，1體積的水約能溶解兩體積的Cl2），并能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。

△

MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

可供選擇的試劑：濃鹽酸、二氧化錳、水、NaOH溶液、濃H2SO4、飽和食鹽水。

儀器：燒瓶、帶分液漏斗及導(dǎo)管的雙孔橡皮塞、橡皮管、洗氣瓶（兩個）、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈

△［學(xué)生思考，教師板書］

1.實驗原理：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

2.Cl2中可能含有的雜質(zhì)；

3.除雜試劑；

4.收集方法：

5.尾氣吸收試劑；

［師］請大家根據(jù)剛才的思考結(jié)果回答，Cl2中可能含有的雜質(zhì)是什么？并說出推斷的依據(jù)。

［生］可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。

［板書］HCl、H2O(g)

［問］水蒸氣應(yīng)該選什么試劑除去？

［生］濃H2SO4

［講解］對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因為HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。

［板書］飽和食鹽水、濃H2SO4

［問］實驗室收集Cl2應(yīng)用什么方法？

［生］向上排空氣法！

［板書］向上排空氣法

［問］那么，用什么試劑來吸收有毒的尾氣呢？

［生］用NaOH溶液

［板書］NaOH液

［把信息中提供儀器在“電腦實驗室”中呈現(xiàn)］

［師］好，現(xiàn)在就請一位同學(xué)把以上儀器進行有效連結(jié)！

［一學(xué)生用鼠標在“電腦實驗室”中進行模擬安裝，另兩名學(xué)生在實驗臺上進行實際安裝，最終結(jié)果如下圖所示］

［師］下面，我們就按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

［請兩位同學(xué)上臺來收集］

［過渡］我們剛剛制得的氯氣能和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

［板書］二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

［師］請大家仔細觀察下面的實驗：

［演示實驗：把一塊紅紙分成兩片，一片直接投入剛剛制得的氯氣中，一片用水潤濕后再投入］

［師］敘述你們所看到的現(xiàn)象。

［生］干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙褪色。

［師］以上現(xiàn)象可說明氯氣與水反應(yīng)生成了能使紅紙褪色即具有漂白性的新物質(zhì)。

［板書］1.氯氣與水的反應(yīng)

［設(shè)問］那么，氯氣與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)是什么呢？

［講解］實驗證明，氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸。

［板書］Cl2＋H2O====HCl＋HClO

［設(shè)問］起漂白作用的到底是鹽酸還是次氯酸呢？

［補充實驗］把鹽酸滴在干燥的紅紙片上，不褪色。

［講解］由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，則具有漂白作用的一定是次氯酸。

［設(shè)問］次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。

［學(xué)生活動］

［板書］（1）HClO的性質(zhì)

［師］請大家敘述次氯酸有哪些性質(zhì)？

［學(xué)生回答、教師板書］

光HClO不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。

2HClO====2HCl＋O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

［講解］次氯酸在光照的條件下，分解加速，它屬于弱酸，在水溶液中僅部分電離：

［板書］HClOH++ClO－

［設(shè)問］Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?

［補充實驗］在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。

［講解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl－、HClO及ClO－無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。

常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。

［問］在新制的氯水中，含有哪些粒子。

［學(xué)生思考并回答，教師板書］

（2）新制氯水中所含粒子：

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl－、ClO－、OH－

［問］氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中？

［生］因氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，而光照時分解加速，從而使次氯酸分子的數(shù)目大為減少，故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中。

［過渡］剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。

［板書］2.氯氣與堿的反應(yīng)

［補充實驗］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。

［講解］Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

［板書］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

［引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)］

［教師］請大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。

［板書］2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

［講解］上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?請大家看書后回答。

［學(xué)生看書，并回答］

［生］因為次氯酸不穩(wěn)定，而次氯酸鹽較穩(wěn)定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的次氯酸鹽，次氯酸鹽可和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸而漂白。

［師］回答得很正確。漂白粉中的有效成分次氯酸鈣的漂白原理，可用方程式表示如下：

［板書］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

［設(shè)問］上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?漂白粉應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?

［生］根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明碳酸酸性強于次氯酸，因鹽酸是強酸，故也能與次氯酸鈣反應(yīng)；因漂白粉在潮濕的空氣中，易吸收空氣中的二氧化碳而釋放出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉應(yīng)密閉保存，并置于陰涼、干燥處。

［師］請同學(xué)們寫出鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)的方程式。

［請一位同學(xué)上黑板來寫］

［學(xué)生板書］Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO

［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的實驗室制法和氯氣與水、堿的反應(yīng)。

［投影］課后思考題：

1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?

2.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?

［答案］1.因Ca(OH)2在水中的溶解度很小，所得溶液極稀，不能保證尾氣被充分吸收。

2.Cl2與H2O發(fā)生反應(yīng)，有鹽酸和HClO生成，變紅是因為生成酸的酸性，變白是緣于HClO的漂白性。

［布置作業(yè)］習(xí)題：一、2.二、3.5.七、1.

［參考練習(xí)］

1.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是（）

A.石灰水B.氯水C.次氯酸鈉D.食鹽水

解析：能與空氣中CO2、O2、H2O反應(yīng)和見光易分解的物質(zhì)在空氣中均不能穩(wěn)定存在。石灰水中的Ca(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸鈉在空氣中發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO而變質(zhì)。

答案：D

2.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）

A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變白

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后，pH會變小。

光解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－等粒子，光照氯水發(fā)生反應(yīng)2HClO=====2HCl+O2↑，故A、C項敘述錯誤；氯水中的H+可使石蕊變紅，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反應(yīng)速率較快，后者反應(yīng)速率較慢，故先變紅后褪色；氯水久置，因弱酸(HClO)分解成強酸（鹽酸）使溶液酸性增強、pH減小。

答案：BD

3.比較次氯酸的漂白作用與活性炭的褪色作用在本質(zhì)上的區(qū)別。

答案：次氯酸具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化而使其褪色，是化學(xué)變化，漂白后的物質(zhì)一般不恢復(fù)到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物質(zhì)而褪色，是物理變化過程。

●板書設(shè)計

第四章鹵素

第一節(jié)氯氣（第一課時）

△一、氯氣的實驗室制法

1.實驗原理：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2.Cl2中可能含有的雜質(zhì)：HCl、H2O(g）

3.除雜試劑：飽和食鹽水、濃H2SO4

4.收集方法：向上排空氣法。

5.尾氣吸收試劑：NaOH溶液

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O====HCl＋HClO

（1）HClO的性質(zhì)

光HClO不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。

2HClO====2HCl＋O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

HClOH＋＋ClO－

（2）新制氯水中所含粒子

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl－、ClO－、OH－

2.氯氣與堿的反應(yīng)

Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO

●教學(xué)說明

把Cl2的實驗室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學(xué)生設(shè)計實驗的能力；二是講Cl2與水和堿的反應(yīng)時，可一氣呵成；三是對下節(jié)課Cl2的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ)；更重要的是在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時間講一節(jié)有關(guān)實驗設(shè)計的專題，效果會更理想。

化學(xué)教案－氯氣第一課時

第一節(jié)氯氣

●教學(xué)目標

1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。

3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力。

●教學(xué)重點

1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法。

2.氯離子的性質(zhì)。

●教學(xué)難點

氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

●課時安排

第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。

第二課時：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗)。

教學(xué)用具

第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。

第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

●教學(xué)過程

★第一課時

［引言］前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。

［板書］第四章鹵素

［講解］在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的實驗室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。

［板書］第一節(jié)氯氣

一、氯氣的實驗室制法

［投影］已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。

實驗室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：

△

MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

請根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。

儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵

架臺(帶鐵夾)、酒精燈。

［上述儀器若能用繪圖表示，效果更好］

試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。

［講解］一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：

1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個部分，請大家以此為依據(jù)進行設(shè)計。

［學(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書］

△

MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙

尾氣吸收：NaOH溶液

［講解］根據(jù)實驗室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計方案來制取兩瓶氯氣。

［教師連接好制取氯氣的裝置，請學(xué)生上臺收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色］

［過渡］我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

［板書］二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

［演示實驗4—4，Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色］

［設(shè)問］干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?

［結(jié)論］說明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。

［板書］1.氯氣與水的反應(yīng)

［講解］氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。

［板書］Cl2＋H2O=====HCl+HClO

［補充實驗］把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。

［講解］由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

［設(shè)問］次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。

［板書］次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。

光照

2HClO=====HCl+O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

［講解并板書］HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-

［設(shè)問］Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?

［補充實驗］在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。

［講解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl－、HClO及ClO－無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。

常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。

思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中?

［過渡］剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。?

［板書］2.氯氣與堿的反應(yīng)

［補充實驗］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。

［講解］Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

［板書］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

［引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)］

［教師］請大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。

［板書］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

［講解］上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

［引導(dǎo)學(xué)生看書，得出結(jié)論］

［板書］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

［設(shè)問］上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式，漂白粉應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?

［板書］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO

［學(xué)生回答］

［小結(jié)］氯氣的實驗室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。

［投影］課后思考題：

1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?

2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

3.用濕潤藍色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?

［布置作業(yè)］

［板書設(shè)計］第四章鹵素

第一節(jié)氯氣

△

原理：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙

尾氣吸收：NaOH溶液

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.氯氣與水的反應(yīng)Cl2＋H2O====HCl+HClO

次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。

光照

2HClO======2HCl＋O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H＋＋ClO－

2.氯氣與堿的反應(yīng)

Cl2＋2NaOH=====NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO

［教學(xué)說明］

把Cl2的實驗室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學(xué)生設(shè)計實驗的能力；二是講Cl2與水和堿的反應(yīng)時，可一氣呵成；三是對下節(jié)課Cl2的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ)；更重要的是在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時間講一節(jié)有關(guān)實驗設(shè)計的專題，效果會更理想。

第四章第一節(jié)短暫的隋朝

教學(xué)目標

一、基礎(chǔ)知識目標

隋的建立和統(tǒng)一；隋統(tǒng)一的原因及意義；隋朝重要的建設(shè)項目：興建兩都，廣設(shè)倉庫，開通運河，修筑馳道；隋煬帝的暴政；隋末農(nóng)民起義和隋的滅亡。

二、能力培養(yǎng)目標

1．通過對隋統(tǒng)一原因的分析，讓學(xué)生明白魏晉南北朝雖然處于分裂狀態(tài)，但已孕育著統(tǒng)一的條件和因素，隋的統(tǒng)一就是客觀條件和統(tǒng)一因素作用的結(jié)果，以此培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系地發(fā)展地看待歷史的能力。

2．通過分析隋朝各項建設(shè)的具體內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生認識隋朝經(jīng)濟發(fā)展、國力強盛，是建立在廣大人民辛勤勞動之上的，以此培養(yǎng)學(xué)生透過歷史現(xiàn)象探求歷史本質(zhì)的能力。

3．通過引導(dǎo)學(xué)生分析隋煬帝的暴政和隋朝的滅亡，培養(yǎng)學(xué)生運用個人在歷史上的作用的歷史唯物主義觀點和階級觀點分析歷史問題的能力。

三、思想教育目標

1．隋朝結(jié)束了魏晉南北朝長期的分裂局面，實現(xiàn)了國家的統(tǒng)一，順應(yīng)歷史發(fā)展趨勢，它不僅開創(chuàng)了隋朝的繁榮局面，而且為唐的統(tǒng)一和繁榮奠定了堅實的基礎(chǔ)。

2．隋朝既是一個繼往開來的朝代，又是我國歷史上極為短暫的朝代。隋朝速亡，如秦朝一樣是由于暴政。隋末農(nóng)民戰(zhàn)爭一舉推翻了隋朝的殘暴統(tǒng)治，充分顯示出人民群眾推動歷史向前發(fā)展的巨大作用。

教學(xué)要點

一、隋朝的建立和統(tǒng)一

1．隋的建立

2．隋統(tǒng)一的原因和影響

二、隋朝的建設(shè)

1．興建兩都

2．廣設(shè)倉庫

3．開通運河

4．修筑馳道

三、隋煬帝暴政和隋的滅亡

1．煬帝的暴政：濫用民力；征伐高麗；奢侈腐化；嚴刑峻法

2．隋的滅亡

①隋末農(nóng)民起義的爆發(fā)

②隋的滅亡

教學(xué)重點和難點

本節(jié)重點：隋統(tǒng)一的原因，隋的建設(shè)。

本節(jié)難點：隋國力強，為什么很快滅亡？

課時和教具　一課時，隋朝疆域圖

教學(xué)過程

一、引言分析

本章引言包含四層意思：

第一層，從政治、經(jīng)濟、文化方面來看，同一時期西歐和亞洲的歷史特征有明顯不同：西歐處于中世紀的黑暗時期，亞洲則是生機勃勃。由此看出，亞洲歷史的發(fā)展在當(dāng)時處于世界先進行列。

第二層，亞洲的生機勃勃具體表現(xiàn)在兩個國家，一是地跨歐亞非三洲的阿拉伯帝國，二是中國封建社會的隋、唐王朝。還應(yīng)該強調(diào)，阿拉伯帝國在世界歷史上主要為東西方政治經(jīng)濟文化交流起了橋梁作用，使東方文明源源不斷傳入西方，推動了西方歷史的進步。

第三層，從政治、經(jīng)濟、民族、對外交往、文化和社會生活方面，揭示隋、唐在整個中國古代史上的重要地位。

第四層，進一步指出隋、唐在歷史上對亞洲，尤其對東亞國家的深遠影響，由此說明當(dāng)時的中國對世界歷史的深遠影響和巨大貢獻。

二、隋的建立和統(tǒng)一　

1．隋的建立，從隋代周講起。原因：楊堅之父楊忠是北周開國功臣，楊堅本人掌握北周的軍政大權(quán)，為奪取帝位創(chuàng)造了條件。隋的統(tǒng)一。建議教師通過三國、兩晉、南北朝、隋唐的朝代更替表，形象地說明這段歷史是一個由分裂走向統(tǒng)一的過程：隋的建立和統(tǒng)一。

2．隋統(tǒng)一的原因，

從四個方面分析：（1）聯(lián)系所學(xué)魏晉南北朝內(nèi)容，說明分裂時期孕育著統(tǒng)一的條件和因素：從人民愿望看，三國兩晉南北朝時期，人民飽受戰(zhàn)爭之苦，迫切要求統(tǒng)一；從社會矛盾看，北方民族大融合，使南北對峙的民族矛盾逐步緩和并趨于消失；從南北方經(jīng)濟狀況看，北周、隋以及北周之前各朝均采取了恢復(fù)經(jīng)濟的措施，江南也因為大批北方農(nóng)民南遷等因素，經(jīng)濟得到開發(fā)，這些都為隋統(tǒng)一提供了物質(zhì)基礎(chǔ)。（2）隋文帝即位后，“勤勞思政”，進行了一系列改革，特別是加強軍隊建設(shè)，為滅陳做了充分準備，這是統(tǒng)一的重要條件之一。（3）隋朝的強大與此時南方陳朝的腐朽形成明顯對比，隋滅陳是歷史的必然。

3．統(tǒng)一的意義。請學(xué)生回答隋朝的統(tǒng)一在中國歷史上的意義：隋的統(tǒng)一結(jié)束了南北分裂局面，有利于社會的安定和發(fā)展，并為隋的建設(shè)提供了必要前提條件。隋的繁榮正是以國家統(tǒng)一為前提條件的。

三、隋朝的建設(shè)

1．興建兩都。教材說明兩都是隋文帝時修建的大興城和隋煬帝時營建的東京洛陽。教師要說明三點：（1）兩都的興建是隋朝在具備了雄厚的經(jīng)濟力量的前提下，以此來從事營建工作的。（2）大興城的興建，不僅是中國古代城市建設(shè)規(guī)劃高超水平的標志，也是當(dāng)時國家的經(jīng)濟實力和科技水平的體現(xiàn)。它的設(shè)計和布局思想，對后世都市建設(shè)及日本、朝鮮都市建設(shè)都有深刻影響，堪稱“世界第一城”。而東京洛陽不僅成為當(dāng)時的政治中心，更是經(jīng)濟的重心。尤其是運河開通后，洛陽成為兩段運河的銜接點，成為南北經(jīng)濟交流和物資集中的樞紐。

（3）舉世聞名的中國古代歷史名城──唐代長安和洛陽，實際營建的朝代在隋而不在唐。

2．廣設(shè)倉庫。那時，倉庫糧食儲量之大，令人驚嘆。這反映了在人民的辛勤勞動下，隋朝農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)展較快，封建經(jīng)濟日益發(fā)達，另一方面又是封建統(tǒng)治階級剝削農(nóng)民的見證。

3．開通運河。講清以下問題：（1）首先了解開通運河的時間。（2）看圖認識運河的起止地點及中心，并且掌握運河由哪幾段組成。（3）啟發(fā)學(xué)生思考“運河為什么在歷史上產(chǎn)生了深遠影響？”在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上教師歸納：a．運河南起余杭，中經(jīng)洛陽，北到涿郡，貫通南北，因此有利于南北的經(jīng)濟文化交流，成為南北交通的大動脈。b．運河各水路交匯處商業(yè)日益繁榮，成為繁盛的都會，也是物資和人文薈萃的地方。c．運河對后世乃至今天都發(fā)揮著重大作用。

4．修筑馳道。講清下列三個問題：（1）首先看圖了解隋煬帝時修筑的兩條重要馳道。（2）隋煬帝雖為巡游而修馳道，但客觀上改善了北方的交通狀況。（3）修整道路，交通便利，促使沿途經(jīng)濟繁榮，而繁榮的經(jīng)濟又促使交通的發(fā)展，彼此互為影響，相得益彰。

啟發(fā)學(xué)生思考：“隋朝的建設(shè)項目所產(chǎn)生的影響對你有什么啟示？”在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，教師進一步闡述：（1）這些建設(shè)項目無疑鞏固了統(tǒng)一，繁榮了經(jīng)濟。（2）隋朝統(tǒng)治者進行的發(fā)展經(jīng)濟的建設(shè)，是通過壓榨人民的方式進行的，所以在經(jīng)濟發(fā)展繁榮之際，階級矛盾也日趨激烈了。

四、隋煬帝的暴政和隋的滅亡

建議教師在指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文后，先啟發(fā)學(xué)生討論“隋煬帝暴政最突出的表現(xiàn)是什么？”在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，教師指出最突出的表現(xiàn)在于：隋煬帝對內(nèi)大興土木，對外窮兵黷武，繁重的無休止的兵役和徭役，造成嚴重的社會后果。大量的勞動力用于非生產(chǎn)上，導(dǎo)致勞動力空前缺乏，嚴重破壞了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，其結(jié)果必然導(dǎo)致階級矛盾的激化，農(nóng)民起義的爆發(fā)。

關(guān)于“隋的滅亡”，教師應(yīng)講清：1．隋末農(nóng)民起義是從小到大，由弱變強，由局部到全國，最終形成全國規(guī)模的農(nóng)民大起義。2.611年，山東長白山農(nóng)民首先舉起大旗，揭開了全國農(nóng)民起義的序幕，各地紛紛響應(yīng)。封建史籍所謂“群盜蜂起，不可勝數(shù)”，說明農(nóng)民起義的烽火已遍地燃燒。3．翟讓、李密領(lǐng)導(dǎo)的瓦崗軍，是當(dāng)時最強大的一支農(nóng)民軍隊伍，在中原消滅了大量隋軍，切斷江都與洛陽的聯(lián)系，隋煬帝被困于江都，不能控制全國，給隋朝以沉重打擊。以瓦崗軍為中堅，加上全國各地起義軍的配合，隋朝的滅亡已不可避免。4.618年，隋煬帝在江都被殺，隋朝滅亡。歷時三十八年的隋朝統(tǒng)治到此便告結(jié)束了。

小結(jié)：隋的建立和實現(xiàn)全國統(tǒng)一，是三國兩晉南北朝長期分裂局面歷史發(fā)展的必然趨勢。隋建立后采取的各項措施，客觀上促進了社會經(jīng)濟的繁榮。至于隋的短暫，其根源在于隋的暴政，這為歷代統(tǒng)治者，特別是唐朝的統(tǒng)治者提供了極為寶貴的經(jīng)驗教訓(xùn)。

作業(yè)：（略）

化學(xué)教案－氯氣

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責(zé)，作為教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編收集并整理了“化學(xué)教案－氯氣”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

說課課題：高一化學(xué)----氯氣

重慶巴縣中學(xué)楊成軍

今天，說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學(xué)教科書（實驗修訂本.必修）.化學(xué)》第一冊第四章第一節(jié)氯氣，共兩課時。第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途第二課時：.氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗。

下面從五個方面談一談關(guān)于氯氣的整節(jié)課的一些想法：

第一部分：教學(xué)目標分析：

（1）.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

（2）.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。

（3）.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

（4）.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

第二部分：教材分析：

氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛。對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應(yīng)用較多，對學(xué)生全面認識化學(xué)元素、形成正確觀點、掌握正確學(xué)習(xí)方法等有重要作用。

在內(nèi)容安排上，第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結(jié)合起來講，使理論與實際的聯(lián)系更為緊密。第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗可以把以前所學(xué)的知識在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固。最好采用邊講邊實驗，有利于學(xué)生實驗?zāi)芰Πl(fā)展。

第三部分：學(xué)法分析

本節(jié)內(nèi)容多、實驗多采用邊講邊實驗，有利于調(diào)動學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生基礎(chǔ)差別大，不易過多拓寬氯氣化學(xué)性質(zhì)的知識。應(yīng)從實驗多這一特點出發(fā)，強化觀察現(xiàn)象、分析問題、設(shè)計實驗方面的發(fā)展。

第四部分：教學(xué)過程處理：

1．本章應(yīng)預(yù)見學(xué)生判斷溶液顏色有困難：可以準備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓學(xué)生觀察。

引入：從今天開始，我們來學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。

2．教學(xué)過程：

第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學(xué)生描述氯氣的物理性質(zhì)。

板書：氯氣的物理性質(zhì)

通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示氯氣在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物；再演示氯氣和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：小結(jié)：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。黃綠色有刺激性氣味的氣體

密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。

強調(diào)：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體講述：伊普雷戰(zhàn)役

問：什么是伊普雷戰(zhàn)役？

為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當(dāng)野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習(xí)慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學(xué)戰(zhàn)中幸免于難。于是，科學(xué)家們不久后就仿照豬嘴的外形設(shè)計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。

過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢？只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機理。

引言：按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原則氯氣的毒性一定與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)，我們首先考察氯原子的結(jié)構(gòu)

【演示實驗】氯氣的漂白性

【復(fù)習(xí)提問】氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？

新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。

小結(jié)：板書：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：Cl2+Cu——Cl2+H2——Cl2水——Cl2與堿的反應(yīng)。

第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗

實驗室中制取氯氣應(yīng)加強基本操作的訓(xùn)練，要求要嚴要細，安排學(xué)生組裝實驗室中氯氣裝置（無藥品），嚴到又快又整潔，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結(jié)合實驗室制取氯氣用實驗室中制取氫氣引導(dǎo)學(xué)生提問，問為什么？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色？完成實驗室制取氯氣后應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。

問題：實驗室制飄白粉溫度稍高有副反應(yīng)發(fā)生，甲、乙、丙三人設(shè)計如下實驗裝置：

(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號)____________________.

(3)實驗中若用12molL-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應(yīng)無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生).

多媒體回答：(1)甲：①發(fā)生裝置錯誤，②U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：①沒有降溫裝置，②D應(yīng)換成U型管，改裝消石灰。丙：①沒有降溫裝置，②沒有尾氣處理裝置。(2)C(F)、B、E(3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應(yīng)的進行，［Cl-］減小，還原性減弱，反應(yīng)不能繼續(xù)進行.

結(jié)合氯離子的檢驗的教學(xué)，區(qū)別檢驗與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用實驗室中制取CO2、H2復(fù)習(xí)離子方程等概念。

第五部分：信息返饋：

與學(xué)生多交流是取得信息返饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試既能掌握學(xué)習(xí)狀況。