美術(shù)高中教案

高中化學(xué)《氨氣》教案。

高中化學(xué)《氨氣》教案
一、主題與背景

在提倡素質(zhì)教育的今天，我們都明白“授人以魚，不如授人以漁”的道理。但如何讓學(xué)生在課堂教學(xué)中作為主體，積極主動的去探索知識，從而培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維、動手、創(chuàng)新等能力，仍是目前困擾我們教師的一大難題。作為一名普通的中學(xué)化學(xué)教師，我很想讓每一堂課都能使學(xué)生有更多的機(jī)會主動體驗(yàn)探究過程，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，提高課堂效率，

我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困難，有時(shí)會覺得心有余而力不足?，F(xiàn)我以《氨氣》的教學(xué)為例，與各位老師共同探討。

二、情境描述

在上課前一天，我給同學(xué)們提出這樣一個(gè)問題：從氨氣的化學(xué)式NH3，你能知道氨的哪些性質(zhì)？提示他們可從化學(xué)鍵理論、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表、氧化還原規(guī)律等方面入手探究，并盡可能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這些性質(zhì)。課堂上同學(xué)們分組討論，氣氛熱烈。對于一些淺顯的性質(zhì)同學(xué)們比較容易推出來，如

有同學(xué)可能以前見過聞過氨氣，提出氨氣在常溫下為氣態(tài)，有刺激性氣味。這時(shí)我給每個(gè)小組發(fā)一只裝滿氨氣的試管，依次傳下去，讓他們看一看，聞一聞。一些農(nóng)村的學(xué)生興奮地說，與化肥碳銨的氣味一樣，有反應(yīng)快的同學(xué)馬上說是碳銨分解為NH3了。這時(shí)氣氛很活躍，有同學(xué)想知道碳銨是什么，有同學(xué)說誰想打磕睡就給他聞氨氣，等等。
(2)從氨氣的化學(xué)式NH3知，其摩爾質(zhì)量為17g/mol,，氨氣的密度比空氣小，標(biāo)況下密度為0.771g/l，所以同學(xué)們推出氨氣可用向下排空氣法收集。這是舊知識的運(yùn)用，不錯(cuò)。

(3)有同學(xué)從元素周期律和周期表的知識推出NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4、PH3、弱于H2O、HF。能學(xué)以致用，很好。

有同學(xué)從化學(xué)鍵的知識推出NH3的電子式為，但分子結(jié)構(gòu)不會分析。我提示N原子有一對電子沒有被共用，那三個(gè)N—H鍵會不會分布成正三角形，完全對稱呢？學(xué)生答不會？那請推測NH3可能為極性還是非極性分子呢？我在前面已講過這個(gè)知識，所以學(xué)生很容易推出為極性分子。我繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考，既然NH3為極性分子，那它在水中的溶解度如何呢？學(xué)生馬上想到，NH3易溶于水。如何用實(shí)驗(yàn)來證明呢？有同學(xué)說，將裝滿NH3的試管倒置在水槽中，觀察水面上升的高度。這時(shí)我給同學(xué)們演示書上的“噴泉實(shí)驗(yàn)”。學(xué)生在一剎那對實(shí)驗(yàn)的“動感”現(xiàn)象和鮮明的“色差”現(xiàn)象發(fā)出一陣驚嘆。學(xué)生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來。由噴的現(xiàn)象極易想到瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇減小，而證明了NH3極易溶于水；由“無色變紅色”的現(xiàn)象，也順理成章的認(rèn)識到NH3的水溶液為堿性。我再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)NH3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及氨水的性質(zhì)。為了加深學(xué)生對“NH3+H2O≒NH3.H2O≒NH4++OH-的理解，我給每個(gè)小組發(fā)一瓶氨水，讓他們打開瓶塞，聞到其強(qiáng)烈的刺激性氣味，認(rèn)識NH3.H2O的不穩(wěn)定性，理解第一個(gè)“≒”的含義。然后進(jìn)一步提出在實(shí)驗(yàn)室如何用濃氨水來制取氨氣。學(xué)生很容易想到將濃氨水加熱即可。有個(gè)別同學(xué)提出在濃氨水中加入固體NaOH,,雖然不能從平衡移動的知識來解釋，但他知道固體NaOH,溶于水要放熱。我再讓學(xué)生從OH-的濃度增大來理解第二個(gè)“≒”的含義。這樣從NH3的結(jié)構(gòu)推到物理性質(zhì)再到化學(xué)性質(zhì)層層遞進(jìn)，學(xué)生易于理解和接受。
從NH3的氮元素的化合價(jià)為-3，可推知NH3有還原性，可與O2、F2等氧化性的物質(zhì)反應(yīng)。這時(shí)我引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的規(guī)律寫出NH3分別與O2、Cl2、CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
前面的幾個(gè)性質(zhì)學(xué)生在原有的知識和老師的引導(dǎo)下能一步步的理解和接受，但NH3還有哪些性質(zhì)呢？我提示學(xué)生NH3的結(jié)構(gòu)中N原子還有一對電子沒有被共用，而H+的核外沒有電子，當(dāng)兩者相遇時(shí)，如何使它們都能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學(xué)生可從配位鍵的角度來理解NH3與H+結(jié)合成NH4+的過程，從而認(rèn)識到NH3能與酸反應(yīng)成鹽，進(jìn)一步認(rèn)識NH3是堿性氣體。我準(zhǔn)備了一瓶濃鹽酸，一瓶濃流酸，一瓶濃氨水，和紅色石蕊試紙。先讓學(xué)生用濕潤的紅色石蕊試紙放在濃氨水瓶口上方，觀察變藍(lán)的現(xiàn)象。再分別將蘸有濃鹽酸、濃流酸的玻棒與蘸有濃氨水的玻棒靠近，觀察現(xiàn)象，從而領(lǐng)會揮發(fā)性的酸與氨氣在空氣中相遇才產(chǎn)生白煙。最后學(xué)生總結(jié)氨氣如何檢驗(yàn)。這樣從結(jié)構(gòu)推出性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來證明，學(xué)生好理解，印象深刻。
（7）學(xué)生沒有學(xué)過氫鍵，我從共用電子對的偏移及原子半徑大小補(bǔ)充了NH3與NH3、NH3與H2O之間有氫鍵的形成，理解NH3易液化，易溶于水。這樣讓學(xué)生對NH3有全面的了解。

三；問題討論

我這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路是；由氨氣的結(jié)構(gòu)推出它的性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來證明它的性質(zhì)，最后由性質(zhì)聯(lián)系它的用途。這樣層層推進(jìn)，學(xué)生便于理解和接收。另外，我想通過讓學(xué)生自主參與的過程，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、思維能力、分析能力，讓他們學(xué)會學(xué)習(xí)。同學(xué)們覺得較輕松地掌握了重難點(diǎn)知識，且學(xué)到了分析問題、解決問題的科學(xué)方法。效果較好。但我覺得最大的幾個(gè)問題是：

時(shí)間不夠。大綱要求的一節(jié)課內(nèi)容，至少要2節(jié)課才能完成。若再將噴泉實(shí)驗(yàn)引申和歸納，則需3節(jié)課。
對于優(yōu)生源的班級開展探究式學(xué)習(xí)還可以，對于基礎(chǔ)較差、條件艱苦的偏遠(yuǎn)山區(qū)的學(xué)生開展起來很困難。
課堂上同學(xué)們有時(shí)會因?yàn)槟硞€(gè)問題一直深入討論，或扯到其它不相干的問題上，難回到我們這節(jié)課的主題上來。從而浪費(fèi)課堂時(shí)間，重點(diǎn)不突出，教學(xué)任務(wù)難以完成。
我在設(shè)想，如果我每節(jié)課都盡量讓學(xué)生主動探索學(xué)習(xí)，討論學(xué)習(xí)，教師最后再歸納、總結(jié)、補(bǔ)充，從長久來看，學(xué)生會在探究知識的過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲取科學(xué)的方法，逐步形成終生學(xué)習(xí)的意識和能力，正是素質(zhì)教育的體現(xiàn)。但由于時(shí)間限制，做題少了，訓(xùn)練少了，復(fù)習(xí)少了，講評少了，短期的教學(xué)成績肯定會受影響，而現(xiàn)在對教師的考核唯分?jǐn)?shù)為高，教師如何體現(xiàn)自身的價(jià)值？如何把握“探究程度”與“知識點(diǎn)落實(shí)”兩全其美的度？
四、教育反思

教育的改革勢在必行，教育工作者的思想觀念也必須與時(shí)俱進(jìn)。但在高考的指揮棒下，我們?nèi)绾谓鉀Q當(dāng)前普遍存在的眾多問題：傳統(tǒng)教學(xué)模式真的應(yīng)該擯棄？它確實(shí)有課堂知識點(diǎn)容量大，可緩解化學(xué)課時(shí)緊張的特點(diǎn)。教學(xué)時(shí)間與山區(qū)教學(xué)條件的限制，我們該如何開展素質(zhì)教育？長遠(yuǎn)培養(yǎng)人的目標(biāo)與短期的教學(xué)成績的沖突如何解決？學(xué)生的良好的能力素質(zhì)不是在短期能體現(xiàn)出來的，該如何評價(jià)一個(gè)教師的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，該如何進(jìn)行素質(zhì)教育？愿和各位同仁共同探討。

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感到迷?？梢钥纯础案咧谢瘜W(xué)教案”也許會有所幫助，希望您能夠收藏本文并分享給您的朋友們。老師在正式上課之前需要寫好本學(xué)期教學(xué)教案課件，每個(gè)老師都需要仔細(xì)規(guī)劃教案課件。寫好教案課件，可以確保重要內(nèi)容不被遺忘。

高中化學(xué)教案(篇1)

一、教學(xué)目標(biāo)

1．物理知識方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動，知道影響布朗運(yùn)動激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動產(chǎn)生的原因。

（2）知道布朗運(yùn)動是分子無規(guī)則運(yùn)動的反映。

（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動，知道分子熱運(yùn)動的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2．通過對布朗運(yùn)動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運(yùn)動的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

1．通過學(xué)生對布朗運(yùn)動的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動不是分子運(yùn)動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運(yùn)動的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動這個(gè)問題逐漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過程

（－）引入新課

讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶內(nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來。

提問：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。

（二）新課教學(xué)過程

1．介紹布朗運(yùn)動現(xiàn)象

1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運(yùn)動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運(yùn)動叫做布朗運(yùn)動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對點(diǎn)運(yùn)動情況。

讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動。

2．介紹布朗運(yùn)動的幾個(gè)特點(diǎn)

（1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動停下來。這種布朗運(yùn)動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動著。所以說，這種布朗運(yùn)動是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動，說明布朗運(yùn)動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動。

（4）布朗運(yùn)動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運(yùn)動的原因

（互）布朗運(yùn)動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動等等。

分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運(yùn)動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動嗎？

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運(yùn)動對不同顆粒運(yùn)動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動。又如液體的壓強(qiáng)差或振動等都只能使液體具有走向運(yùn)動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運(yùn)動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運(yùn)動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運(yùn)動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動不明顯，甚至觀察不到。

高中化學(xué)教案(篇2)

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測定

(提問)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認(rèn)識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

[作業(yè)] 略

高中化學(xué)教案(篇3)

知識方面：1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會離子方程式書寫方法。

能力方面：1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。可采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

(1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

(2)這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動手操作能力的培養(yǎng)。

(3)通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

提問：(1)為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體?

(2)是離子反應(yīng)?

(3)是什么離子參加反應(yīng)?

結(jié)論：Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么?事實(shí)上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。(2)書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么?可用幻燈片：判斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應(yīng))。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：(1)Ba(OH)2溶液能否導(dǎo)電?(2)能否用實(shí)驗(yàn)來證明?學(xué)生一方面進(jìn)行知識回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來表示?(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(A)氨水和硫酸反應(yīng)(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。

高中化學(xué)教案(篇4)

第一單元

第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：

1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

2．元素的化合價(jià)在何種情況下會發(fā)生變化？

3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高中化學(xué)教案(篇5)

1、在學(xué)習(xí)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，提出如下的問題：在燒開水時(shí)，用煤火爐燒，水開時(shí)常常會溢出來。水灑在通紅的煤上，火不但不熄滅，反而“呼”地一聲，會躥出很高的火苗來。這是 為什么？

分析：這個(gè)問題是學(xué)生在實(shí)際生活中遇到過的，因?yàn)樗悄軠缁鸬模蠖鄶?shù)學(xué)生對這個(gè)問題很疑惑，甚至處于矛盾中。但閱讀了教材之后，學(xué)生弄明白，原來是水和熾熱的碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣都具有可燃性，因此就會躥出很高的火苗來。

啟示：在教學(xué)過程中，教師要不斷地創(chuàng)設(shè)問題的情境，使學(xué)生處于疑問和矛盾之中，然后再將問題展開，層層深入。充分調(diào)動學(xué)生的積極性、主動性，啟發(fā)學(xué)生的思維，使學(xué)生在思考中提高認(rèn)識，掌握新知識，解釋日常生活中的現(xiàn)象，得到了樂趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)信心，從而培養(yǎng)了學(xué)生的主體精神和獨(dú)立思考能力。

2、學(xué)習(xí)了鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)后，把這方面的知識應(yīng)用于實(shí)際當(dāng)中。問：“配制波爾多液能不能在鐵桶中進(jìn)行？為什么？”再如：學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，問：“做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加入一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭。蒸熟的饅頭變得疏松多孔，為什么？”

分析：學(xué)生對問題展開了激烈的爭論，這時(shí)教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行推論和探討，共同用所學(xué)知識，解釋問題。配制波爾多液不能在鐵桶中進(jìn)行，因?yàn)?，波爾多液是用硫酸銅和熟石灰按一定比例來配制的，波爾多液中的硫酸銅能跟鐵桶上的鐵反應(yīng)，從而腐蝕鐵桶，使波爾多液變質(zhì)。酸跟純堿（碳酸鈉）反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定會分解生成有二氧化碳，二氧化碳受熱體積膨脹，從而使得饅頭變得疏松多孔。 啟示：化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)原理與人類生活密切相關(guān)，許多化學(xué)知識來源于生活又服務(wù)于生活，在化學(xué)教學(xué)中將有關(guān)的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)延伸，就要同生活實(shí)際直接掛鉤，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣就能得到有效激發(fā)。教師越能闡明知識的具體意義，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識的實(shí)用性、價(jià)值性，就越能吸引學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)使學(xué)生豐富知識，增長經(jīng)驗(yàn)，使他們產(chǎn)生健康向上的情感體驗(yàn)。這樣培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯思維能力、推理能力。從而強(qiáng)化了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利用化學(xué)知識，針對性地向?qū)W習(xí)解釋生活中遇到的疑難問題，可使學(xué)生豐富知識，增長經(jīng)驗(yàn)，提高生活觀察能力，從而使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣持久。

關(guān)于課堂導(dǎo)入設(shè)計(jì)、激發(fā)學(xué)生興趣的策略研究探討

3、日常生活中的氧化還原反應(yīng)：

空氣中氧氣的存在使得我們生活在一個(gè)氧化性的環(huán)境中。鋼鐵腐蝕，鐵鍋生銹，銅質(zhì)水管長銅綠，鋁質(zhì)器皿擦亮后變暗都是被氧化的結(jié)果。 切開的蘋果放一段時(shí)間，切開的表面會變紅，是維C被氧化了。

由于情境的背景材料來源于生活，來源于社會實(shí)際，學(xué)生感到既熟悉，又奧妙無窮，感到化學(xué)就在身邊，在生活中，在社會實(shí)際中。學(xué)習(xí)化學(xué)，有利于解決實(shí)際問題，有利于社會的發(fā)展，有利于人類的進(jìn)步，學(xué)習(xí)的欲望高漲，學(xué)習(xí)的需要不斷內(nèi)化，學(xué)習(xí)的動力源源不斷地產(chǎn)生。

高中化學(xué)教案(篇6)

如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。

建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖，尤其是各無機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

PS：這個(gè)工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

物質(zhì)的組成、分類：

(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

離子反應(yīng)：

(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

氧化還原反應(yīng)：

(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

物質(zhì)的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷

化學(xué)能與熱能：

(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實(shí)際應(yīng)用

化學(xué)平衡：

(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實(shí)際問題的解決和判斷

電離平衡：

(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實(shí)際判斷和應(yīng)用

水解平衡：

(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實(shí)際應(yīng)用。

難溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系) 元素周期表和周期律

(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問題。

(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)

(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

(學(xué)會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算)應(yīng)用、判斷、書寫

原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。

化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

PS：必須做到正確書寫(客觀事實(shí)、符號正確、微粒守恒、條件完整等)

(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)

(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比較)

(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)

(無機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)

生活中的有機(jī)化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

高中化學(xué)選修5《脂肪烴》教案

高中化學(xué)選修5《脂肪烴》教案

第二章烴和鹵代烴
第一節(jié)脂肪烴
教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。
2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
【過程與方法】
注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比；善于運(yùn)用形象生動的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力?br> 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】
根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。
教學(xué)重點(diǎn)
烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)難點(diǎn)
烯烴的順反異構(gòu)
課時(shí)安排
2課時(shí)
教學(xué)過程
★第一課時(shí)（烷烴、烯烴）
【引入】師：同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時(shí)候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？
眾生：能！甲烷、乙烯、苯。
師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴。
【板書】第二章烴和鹵代烴
第一節(jié)脂肪烴
師：什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。
（學(xué)生回答，教師給予評價(jià)）
【板書】一、烷烴
1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）
烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)
師：接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？
表2—1部分烷烴的沸點(diǎn)和相對密度
名稱
結(jié)構(gòu)簡式
沸點(diǎn)/C
相對密度
甲烷
CH4
-164
0.466
乙烷
CH3CH3
-88.6
0.572
丁烷
CH3(CH2)2CH3
-0.5
0.578
戊烷
CH3(CH2)3CH3
36.1
0.626
壬烷
CH3(CH2)7CH3
150.8
0.718
十一烷
CH3(CH2)9CH3
194.5
0.741
十六烷
CH3(CH2)14CH3
287.5
0.774
十八烷
CH3(CH2)16CH3
317.0
0.775
(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價(jià))
【板書】2、物理性質(zhì)
烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。
還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
師：我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）
（1）取代反應(yīng)
光照
如：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
3n+1
2
點(diǎn)燃
（2）氧化反應(yīng)
CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
師：接下來大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進(jìn)一步學(xué)習(xí)烯烴。
（由學(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師給予評價(jià)）
【板書】二、烯烴
1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。
通式：CnH2n(n≥2)
例：
乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯
師：請大家根據(jù)下表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。
表2—1部分烯烴的沸點(diǎn)和相對密度
名稱
結(jié)構(gòu)簡式
沸點(diǎn)/C
相對密度
乙烯
CH2=CH2
-103.7
0.566
丙烯
CH2=CHCH3
-47.4
0.519
1-丁烯
CH2=CHCH2CH3
-6.3
0.595
1-戊烯
CH2=CH(CH2)2CH3
30
0.640
1-己烯
CH2=CH(CH2)3CH3
63.3
0.673
1-庚烯
CH2=CH(CH2)4CH3
93.6
0.697
(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價(jià))
【板書】2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷烴相似）
師：烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）
（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）
??；1，2一二溴丙烷
?。槐?br> 2——鹵丙烷
（簡單介紹不對稱加稱規(guī)則）

（2）

（3）加聚反應(yīng)：
聚丙烯　聚丁烯

【板書】△二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）
【板書】4、烯烴的順反異構(gòu)
師：烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順反異構(gòu)。
順—2—丁烯反—2—丁烯
師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。
小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性；并了解了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順反異構(gòu)。

★第二課時(shí)（炔烴）
環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
課前
準(zhǔn)備
上課前，播放炔烴的flash主題動畫。
欣賞音樂動畫，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。
烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

新課
學(xué)習(xí)
展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。
通過觀察、掌握乙炔的物理性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。
引導(dǎo)分析乙炔的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
書寫乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)式。
鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識
對比烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測乙炔其化學(xué)性質(zhì)。
思考：1、炔烴有無順反異構(gòu)。2、乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識遷移能力。
分析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？
培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力。
探究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取與性質(zhì)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)）
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。
歸納總結(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)：
1、可燃性：
2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3、加成反應(yīng)：
乙炔與溴加成
播放乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理(動畫)。
理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)
寫出化學(xué)化學(xué)方程式。
加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。
引導(dǎo)學(xué)生通過分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識—乙炔的化學(xué)性質(zhì)。
運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。
鞏固練習(xí)
設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對學(xué)生在練習(xí)中存在的問題進(jìn)行分析。
運(yùn)用本節(jié)知識解答練習(xí)中的問題
鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識遷移能力。
本節(jié)知識總結(jié)（突出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）
回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。
新舊知識比較，使知識系統(tǒng)化、條理化。
布置課后練習(xí)題。
課后完成作業(yè)
及時(shí)鞏固知識

環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
課前
準(zhǔn)備
上課前，播放炔烴的flash主題動畫。
欣賞音樂動畫，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。
烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

新課
學(xué)習(xí)
展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。
通過觀察、掌握乙炔的物理性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。
引導(dǎo)分析乙炔的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
書寫乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)式。
鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識
對比烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測乙炔其化學(xué)性質(zhì)。
思考：1、炔烴有無順反異構(gòu)。2、乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識遷移能力。
分析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？
培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力。
探究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取與性質(zhì)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)）
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。
歸納總結(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)：
1、可燃性：
2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3、加成反應(yīng)：
乙炔與溴加成
播放乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理(動畫)。
理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)
寫出化學(xué)化學(xué)方程式。
加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。
引導(dǎo)學(xué)生通過分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識—乙炔的化學(xué)性質(zhì)。
運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。
鞏固練習(xí)
設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對學(xué)生在練習(xí)中存在的問題進(jìn)行分析。
運(yùn)用本節(jié)知識解答練習(xí)中的問題
鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識遷移能力。
本節(jié)知識總結(jié)（突出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）
回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。
新舊知識比較，使知識系統(tǒng)化、條理化。
布置課后練習(xí)題。
課后完成作業(yè)
及時(shí)鞏固知識

高中化學(xué)知識總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？下面是小編精心為您整理的“高中化學(xué)知識總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

高中化學(xué)知識總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

（2）固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸??；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：

（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

操作時(shí)要注意：

（1）液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

（2）振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。

（3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高中化學(xué)必備知識點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)必備知識點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高中化學(xué)必備知識點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕

錯(cuò)誤，PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯(cuò)誤，應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯(cuò)誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯(cuò)誤，左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確，濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

錯(cuò)誤，通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯(cuò)誤，應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤，硅膠為nSiO2mH2O

硅膠變色是化學(xué)變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2H2O(藍(lán)色)CoCl26H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)鹽析