小學(xué)語文微課教案

氣體摩爾體積。

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計(jì)劃，未來的工作就會(huì)做得更好！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“氣體摩爾體積”，相信能對(duì)大家有所幫助。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用—?dú)怏w摩爾體積
【內(nèi)容與解析】
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容影響物質(zhì)體積的因素和氣體摩爾體積的概念。指的是物質(zhì)體積的取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的間距，并引入單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積即摩爾體積的概念。其核心是通過對(duì)影響物質(zhì)體積的因素尤其是氣體體積的因素的理解從抽象思維理解阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體積,理解它關(guān)鍵就是要要理解氣體的體積是受溫度、壓強(qiáng)的影響的，溫度越高，體積越大，壓強(qiáng)越低，體積越小，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，粒子間的間距一定，相同數(shù)目的粒子所占體積相同。學(xué)生在初中物理已經(jīng)學(xué)過氣體體積和溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，在前一課時(shí)中已學(xué)了物質(zhì)的量，，本節(jié)課的內(nèi)容氣體摩爾體積就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它氣體摩爾體積貫穿整個(gè)化學(xué)學(xué)科，所以在本學(xué)科有著關(guān)鍵性的作用，并有聯(lián)系氣體微觀粒子和宏觀物理量的作用,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)計(jì)算部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計(jì)算，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要了解氣體體積的影響因素以及氣體摩爾體積通過物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒粒子數(shù)建立起來的聯(lián)系。
【教學(xué)目標(biāo)與解析】
1．教學(xué)目標(biāo)
（1）了解氣體、液體和固體體積的影響因素，
（2）了解氣體摩爾體積的概念；
（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，以及與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換。
2．目標(biāo)解析
（1）了解氣體、液體、固體體積的影響因素；理解阿伏伽德羅定律，就是指要了解決定氣體、液體、固體體積的大小的因素分別有粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離，了解在一定溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)目相同的氣體具有相同的體積。
（2）了解氣體摩爾體積的概念；就是指要了解氣體摩爾體積不是一個(gè)固定值，了解Vm的影響因素，概念、單位及計(jì)算公式。
（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，以及與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換。就是指要能應(yīng)用氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等這些關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是忽視氣體摩爾體積僅限于氣體相關(guān)的計(jì)算，同時(shí)認(rèn)為氣體摩爾體積總是22.4L/mol，產(chǎn)生這一問題的原因是易混淆和不理解決定氣體體積的因素和決定固體與液體體積的因素有區(qū)別，1mol的氣體體積取決于粒子間距，而1mol固體或液體體積這個(gè)因素是可以忽略的，而氣體粒子間距受溫度和壓強(qiáng)的影響發(fā)生改變，體積隨之改變，氣體摩爾體積也就會(huì)發(fā)生變化。要解決這一問題就要了解溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素和氣體體積大小的關(guān)系，其中關(guān)鍵是從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，采用貼近學(xué)生生活的實(shí)例來講解溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課氣體摩爾體積的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體教學(xué)。因?yàn)槭褂枚嗝襟w，有利于使用相關(guān)圖片和數(shù)據(jù)比較講解影響物質(zhì)體積的因素，以及溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的關(guān)系，使學(xué)生更容易理解。
【教學(xué)過程】
問題1：通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的能力。
（83—85）根據(jù)n=N/NA=m/M和m=ρV推導(dǎo)出N/NAM=ρV
師生活動(dòng)：

問題2：觀察和分析上述表格，你發(fā)現(xiàn)1mol固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積有什么特點(diǎn)？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和歸納能力。
師生活動(dòng)：（1）1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。
（2）在相同狀態(tài)下1mol氣體的體積基本相同。
（3）1mol氣體的體積比1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積大得多。
（4）氣體體積的計(jì)算給出了一定的條件。
問題3：為什么有上述規(guī)律？請(qǐng)你推測，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。
師生活動(dòng)：決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：①粒子數(shù)目②粒子大小③粒子間距。
例如：通常情況下1mol水體積約為18mL，加熱至沸騰1molH2O（g）體積約為3.06×104mL，擴(kuò)大約1700倍，在這個(gè)過程中粒子數(shù)目和粒子大小相同，只有粒子之間的間距變大了，所以體積也變大了。
對(duì)于氣體，只要溫度、壓強(qiáng)相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以具有相同數(shù)目粒子或相同物質(zhì)的量的任何氣體一定具有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都是22.4L。
問題4：什么是氣體摩爾體積？
設(shè)計(jì)意圖：概念的形成。
師生活動(dòng)：定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積較氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm。
表達(dá)式：Vm=V/n(V為一定溫度和壓強(qiáng)下氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量)
單位：L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
問題5：氣體摩爾體積一定是22.4L/mol嗎？
設(shè)計(jì)意圖：了解Vm不是一個(gè)定值。
師生活動(dòng)：根據(jù)表達(dá)式Vm=V/n可知，Vm受體積V的變化影響，而對(duì)于1mol任何氣體來說，決定體積大小的主要因素是粒子間距，而溫度和壓強(qiáng)的改變粒子間距也會(huì)發(fā)生改變，所以只有在相同條件下，Vm才是一個(gè)定值，并且任何氣體的Vm都相等，標(biāo)況下Vm約為22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L。
問題6：對(duì)于氣體，物質(zhì)的量、粒子個(gè)數(shù)、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間有什么聯(lián)系？
設(shè)計(jì)意圖：鞏固概念，建立物理量之間的聯(lián)系。
師生活動(dòng)：n=N/NA=m/M=V/Vm
【課堂小結(jié)】
1、決定物質(zhì)體積大小的因素；阿伏伽德羅定律
2、氣體摩爾體積的概念。
3、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【目標(biāo)檢測】
1、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，它們必然（）
A.具有相同數(shù)目的原子B.都占22.4L
C.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同的摩爾質(zhì)量
2、下列說法正確的是（）
A.2gH2的體積為22.4LB.11.2LO2的質(zhì)量為16g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含6.02×1023個(gè)分子
D.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl含有相同數(shù)目的分子
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）
A.98gH2SO4B.6.02×1023個(gè)CO2C.44.8LHClD.6gH2
【配餐作業(yè)】
A組
1、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同其主要原因是（）
A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同
C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同
2、下列敘述正確的是（）
A.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定
B.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占有的體積為22.4L
D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
3、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()
A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B組
1、在23g某氣體中含有3.01×1023個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）
A.23g/molB.60g/molC.46g/molD.92g/mol
2、在體積為V升的密閉容器中通入a摩NO和b摩O2.反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）
3、如ag某氣體中含有的分子數(shù)位b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（）
A22.4b/acNAB22.4ab/cNAC22.4ac/bNAD22.4bc/aNA
C組
1、有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.02×1024個(gè)氮分子④4℃時(shí)18mL水。它們所含分子數(shù)最多的是,所含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，所含電子數(shù)最多的是。（填序號(hào)）
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112Ml某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為，相對(duì)分子質(zhì)量為。
3、2molO3和3molO2的質(zhì)量（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為
；含氧原子的數(shù)目之比為；在相同條件下氣體的體積比為。

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第二節(jié)氣體摩爾體積

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，未來工作才會(huì)更有干勁！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“第二節(jié)氣體摩爾體積”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)《氣體摩爾體積》導(dǎo)學(xué)案

高一化學(xué)《氣體摩爾體積》導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解氣體摩爾體積的含義。
2、掌握氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算。
【要點(diǎn)梳理】
要點(diǎn)一、影響物質(zhì)體積大小的因素
1．影響物質(zhì)體積大小的因素：
從微觀來看，影響物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：微粒個(gè)數(shù)、微粒大小、微粒間距離。
1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即約為6.02×1023。因此，1mol物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。
2.影響固體（或液體）物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個(gè)：微粒個(gè)數(shù)和微粒自身大小
要點(diǎn)詮釋：
固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的（見下圖）。
motz2
固體液體氣體
3.影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個(gè)：微粒個(gè)數(shù)和微粒間距離。
要點(diǎn)詮釋：
對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，氣體體積與微粒間的距離有關(guān)，與粒子本身的直徑大小關(guān)系不大。當(dāng)壓強(qiáng)和溫度一定時(shí)，氣體微粒間距離一定，所以當(dāng)氣體分子數(shù)一定，則氣體體積一定；反之，在壓強(qiáng)和溫度一定時(shí)，相同體積的任何氣體分子數(shù)相等，這就是常說的阿伏加德羅定律。
如果氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的平均距離可以看成是相等的，1mol任何氣體都具有相同的體積（見上圖）。
要點(diǎn)二、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積的含義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)是Vm，它的常用單位是L·mol－1和m3·mol－1。
關(guān)于物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的計(jì)算公式為氣體摩爾體積學(xué)案?？勺冃螢閂=n·Vm與氣體摩爾體積學(xué)案。
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（指0、101kPa，記作：STP）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。
要點(diǎn)詮釋：
氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是兩個(gè)不同的概念。前者是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。后者是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積，這個(gè)體積數(shù)值約為22.4L。所以用到22.4L·mol－1時(shí)，通常是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。
氣體摩爾體積中的氣體指任意氣體，該氣體可以是純凈物，也可以是混合物；純凈物中，可以是單質(zhì)，也可以是化合物。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下。1mol氫氣和氯氣的混合氣體的體積約為22.4L，所含的分子總數(shù)為NA個(gè)。
在掌握氣體摩爾體積時(shí)要注意4個(gè)要點(diǎn)：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況；（2）1mol；（3）任何氣體，（包括單一氣體或混合氣體）；（4）約22.4L。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間關(guān)系為：D:知識(shí)導(dǎo)學(xué)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用tbjx.filesimage007.gif
由n=N/NA和n=V/Vm，可將氣體分子數(shù)與宏觀氣體體積之間聯(lián)系起來。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2所含分子數(shù)為：
D:知識(shí)導(dǎo)學(xué)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用tbjx.filesimage008.gif。
由一定條件下的密度和氣體摩爾體積可以求出氣體的摩爾質(zhì)量：M=Vm·ρ　如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ρ(O2)=1.429g·L1，則M(O2)=Vm·ρ(O2)=22.4L·mol1×1.429g·L1=32g·mol1。
4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相關(guān)計(jì)算。
M與Vm的關(guān)系：M=Vm·氣體摩爾體積學(xué)案=22.4氣體摩爾體積學(xué)案g／mol；
n與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學(xué)案；
m與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學(xué)案；
N與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學(xué)案。
要點(diǎn)三、阿伏加德羅定律及其推論
　1、定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。
要點(diǎn)詮釋：
（1）阿伏加德羅定律只適用氣體，對(duì)固體、液體物質(zhì)不適用。
（2）只有溫度、壓強(qiáng)、體積都相同的氣體，其分子數(shù)才相同。
（3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特殊情況和具體體現(xiàn)。

2．幾個(gè)重要的推論：
（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。
（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。
（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量的反比。
（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。
（5）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。
規(guī)律總結(jié)：
凡涉及物質(zhì)的體積，要首先分辨出該物質(zhì)是不是氣體，看清條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。
同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。

氣體摩爾體積（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽：

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

2、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡單計(jì)算。

（二）能力目標(biāo)

通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過對(duì)問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

2、通過對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn):氣體摩爾體積的計(jì)算

教學(xué)過程:

[提問]：1、什么叫氣體的摩爾體積？

2、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？

3、外界條件（T、P）對(duì)一定量氣體的體積如何影響？

當(dāng)T、P相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計(jì)，故所占的體積也相同。

[板書]二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

1．定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

①使用范圍：氣體

②四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)

③標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

==

V2n2N2

例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

==D

d2M2

D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D）

例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為

H2S和C2H4能否用排空氣法收集？

CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為

當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比

當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比

[討論]當(dāng)給藍(lán)球打氣時(shí)，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時(shí)，球內(nèi)的氣體壓強(qiáng)是越大還是越小呢？

③同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比

判斷：

A1LCO2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。

B2gH2比2gO2在相同條件的體積小。

C標(biāo)況下，2molH2和O2的混合氣的體積約為44.8L

D0.5molH2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。

[板書]三、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關(guān)系為

指導(dǎo)學(xué)生看課本例1和例2，例2為標(biāo)況密度法計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量。

[板書]有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計(jì)算。

1，標(biāo)況密度法：M=d×22.4L·mol-1

2，相對(duì)密度法：

==D

d2M2

[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？

M=

n總

例：將（NH4）2CO3固體加熱，計(jì)算在1500C時(shí)，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍

4公式法：

M==

n總n總

=M1×n1%+M2·n2%+…

=M1×V1%+M2×V2%+…

例：某水煤氣中H2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量。

[總結(jié)]應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的一些問題

氣體摩爾體積在化學(xué)計(jì)算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，計(jì)算出氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；其次，可以計(jì)算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積；第三，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積。

在利用這一概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，必須注意下列幾個(gè)問題：

(1)22.4L是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4L·mol－1。

(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。

(3)氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，22.4這個(gè)數(shù)值專指標(biāo)準(zhǔn)狀況而言的。如果溫度或壓強(qiáng)有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進(jìn)行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學(xué)中學(xué)習(xí)。

作業(yè)：P542、3、4

高一化學(xué)教案：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)教案：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

高一化學(xué)教案：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、理念

1．教學(xué)理念——以學(xué)定教。

我們學(xué)校屬于太原市的普通高中，學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)比較薄弱，理解能力有所欠缺，基于這種情況我采取 “以學(xué)生為本”，實(shí)施“以學(xué)定教”的教學(xué)理念，盡量使得每一個(gè)學(xué)生都有所收獲。課堂上，盡量采取學(xué)生容易接受的方式，通過多種手段幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系。

2．學(xué)科理念——宏微符三結(jié)合。

化學(xué)的學(xué)科特征要求學(xué)生通過對(duì)宏觀現(xiàn)象及變化的觀察，然后用微觀的角度去理解這個(gè)宏觀的現(xiàn)象及變化，并能用符號(hào)來描述，在頭腦中將“宏微符”三水平有機(jī)結(jié)合。應(yīng)用在氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)中，一方面要繼續(xù)使學(xué)生加深對(duì)“宏觀——n——微觀”的理解和應(yīng)用，另一方面要加強(qiáng)化學(xué)符號(hào)與化學(xué)知識(shí)的結(jié)合，使學(xué)生能夠靈活應(yīng)運(yùn)。

二、教學(xué)背景分析

1．教材分析

物質(zhì)的量是宏觀和微觀的“橋梁”，前一節(jié)宏觀的“橋頭”是質(zhì)量，這節(jié)課是氣體體積，由于受外界條件的影響，所以學(xué)生會(huì)覺得理解困難。教材的電解水實(shí)驗(yàn)教形象地給出體積和物質(zhì)的量的關(guān)系，計(jì)算表格可以真實(shí)地反映相同粒子數(shù)的不同物質(zhì)的體積大小。對(duì)于微觀理解，教材上是直接解釋，課堂上通過模型和動(dòng)畫幫助學(xué)生理解。

2．學(xué)情分析

在知識(shí)方面：摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)使得學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用有一定的體會(huì)和認(rèn)識(shí)；學(xué)生能夠用物質(zhì)的質(zhì)量、密度來計(jì)算物質(zhì)的體積；對(duì)氣體分子間距離大，能夠壓縮，而固、液體不能壓縮有所了解。在能力方面：高一的孩子們具有初步的知識(shí)遷移能力、分析問題能力；小組交流合作的模式已經(jīng)初步形成。學(xué)生的不足：分析問題的習(xí)慣沒有養(yǎng)成、方法比較單一、能力很有限；對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的認(rèn)識(shí)不夠深刻，對(duì)已經(jīng)學(xué)過的兩個(gè)公式還不能靈活應(yīng)用；良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣有待繼續(xù)培養(yǎng)。

三、教學(xué)目標(biāo)

化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求：認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。同時(shí)基于以上對(duì)教材和學(xué)情的分析，設(shè)計(jì)符合自己學(xué)生的三維目標(biāo)如下：

1．知識(shí)與技能：①能說出氣體摩爾體積的概念；②能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說出影響氣體體積的因素；③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計(jì)算。

2．過程與方法：①通過已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積；②通過制作模型和動(dòng)畫演示理解各因素如何。影響氣體體積；③當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測使學(xué)生能學(xué)以致用。

3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：①進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用；②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1．教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積概念的建立；影響氣體體積大小的因素。

2．教學(xué)難點(diǎn)：影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化。

五、教學(xué)方法和手段

1．方法：問題導(dǎo)學(xué)引導(dǎo)小組內(nèi)討論。

2．手段：實(shí)驗(yàn)、模型、動(dòng)畫、多媒體等

教師行為

學(xué)生行為

設(shè)計(jì)意圖

【板書引入】

【以舊帶新問題一】大家根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出

摩爾質(zhì)量的相關(guān)知識(shí)。

【問題二】評(píng)價(jià)學(xué)生回答，并從氣體摩爾體積的“數(shù)值”引出新問題。

【師】引導(dǎo)學(xué)生對(duì)課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察。

【ppt展示】計(jì)算和實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。同溫同壓時(shí)，l mol的

氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。

固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。

對(duì)于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同。

【問題三】為什么會(huì)有以上這樣的結(jié)果?宏觀表象的微觀解釋是什么?

依據(jù)公式“溫故”，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量——體積。如何建立V與n

之間的關(guān)系呢?

想要“知新一”：什么是氣體摩爾體積?依據(jù)老師提示展開思考和討論。

小組代表說出討論結(jié)果，并互相改正、補(bǔ)充。

想要“知新二”：l mol氣體的體積是多少?

①觀察課前對(duì)l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?

②通過課前對(duì)電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。

小組代表說出討論結(jié)果，并互相改正、補(bǔ)充。

想要知新三：為什么在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致不同?

根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，從已有知識(shí)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在心理上降低本節(jié)課的難度。

通過兩種宏觀手段得出結(jié)論，帶領(lǐng)學(xué)生解決他們?cè)诒竟?jié)課最關(guān)注的問題。

【板書講解】依據(jù)學(xué)生總結(jié)板書，并做適當(dāng)講解。

決定物質(zhì)體積的因素：

①粒子數(shù)目(相同)

②緊密排列時(shí)取決于粒子大小(固體和液體)

③離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距(氣體)并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出

現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時(shí)體積也相同。

【板書】氣體摩爾體積

O℃，101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。

【師】提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示。

【師】指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。

依據(jù)課前各組做的模型和老師展示的動(dòng)畫，小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些?

傾聽，理解。

形成結(jié)論，并依據(jù)老師提示考慮，“任何氣體”包括混合氣體嗎？

依據(jù)模型理解。

依據(jù)本節(jié)所學(xué)進(jìn)行達(dá)標(biāo)檢測。

利用兩種手段進(jìn)人微觀理解，突出微觀量變的積累引起宏觀的質(zhì)變。

通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本

質(zhì)原因。

以學(xué)定教的重要手段就是當(dāng)堂訓(xùn)練。

決定物質(zhì)體積的微觀因素：①粒子數(shù)目(相同)

②粒子大小(緊密排列時(shí)，即固、液體)

③粒子間距(間距很大時(shí)，即氣體)取決于溫度和壓強(qiáng)

0℃，101 k Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體(包括混合氣體)的體積都約為22.4 L。

即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22．4L。

六、課后反思

1．堅(jiān)持“以學(xué)定教”理念，站在學(xué)生的角度去設(shè)計(jì)課堂的每一個(gè)環(huán)節(jié)，幫助他們構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系。在這節(jié)課上，考慮到學(xué)生的實(shí)際接受能力，采用計(jì)算、實(shí)驗(yàn)，模型、動(dòng)畫等手段幫助學(xué)生建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系，并始終強(qiáng)調(diào)符號(hào)的化學(xué)意義，確實(shí)在當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測中體現(xiàn)出良好的效果。2．對(duì)于新知識(shí)。將大問題分割成層層遞進(jìn)的小問題，降低探究難度，一步步解決，這樣，學(xué)生對(duì)于討論、探究的目的很明確，容易使他們集中注意力，比如，在討論第三個(gè)問題時(shí)，很多學(xué)生都熱情高漲。3．課堂上要組織學(xué)生盡量全部參與討論，否則會(huì)成了個(gè)別學(xué)生的表演。

我認(rèn)為“以學(xué)定教”中的“學(xué)”，不僅要考慮學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)儲(chǔ)備和理解能力，還應(yīng)該考慮“學(xué)生需要學(xué)什么”。課堂上我們?cè)O(shè)計(jì)的探究、討論、實(shí)驗(yàn)等一系列活動(dòng)的最終目的之一是要讓學(xué)生學(xué)會(huì)做課標(biāo)要求的題目，所以要根據(jù)課標(biāo)要求和“以學(xué)定教”的理念設(shè)計(jì)符合自己學(xué)生的當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測。這一點(diǎn)對(duì)于學(xué)困生來說相當(dāng)重要，他們會(huì)覺得“我原來也能學(xué)會(huì)，這個(gè)也不難”，這樣對(duì)他們重拾自信，燃起新的希望很關(guān)鍵?？傊磺袨榱藢W(xué)生，為了學(xué)生的發(fā)展，我們就能在教學(xué)的道路上越走越寬。

鐵鹽和亞鐵鹽的學(xué)案

一、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：氯化鐵和氫氧化鈉溶液、硫氰化鉀溶液反應(yīng)

1．取少量的氯化鐵溶液向其中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象____________________________

2．取少量的氯化鐵溶液向其中加入硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象__________________________

二、對(duì)比實(shí)驗(yàn)

1．操作：取一支試管，向其中滴人3滴氯化鐵溶液，再向其中加人蒸餾水至試管的l／3，振蕩，然后將其倒出一部分至另一支試管，最后向兩支試管中分別加入氫氧化鈉溶液和硫氰化鉀溶液。

2．現(xiàn)象：滴入氫氧化鈉溶液后現(xiàn)象____________________________________。

滴人硫氰化鉀溶液后現(xiàn)象____________________________________________。

3．從該實(shí)驗(yàn)中得到的啟發(fā)：__________________________________________。

三、探究Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的條件

1．理論分析：當(dāng)加入具有___________性的試劑時(shí)，F(xiàn)e2+可以轉(zhuǎn)化成Fe3+。

2．選取藥品：______________________________________________________

藥品：氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液、氯氣、過氧化氫溶液、蒸餾水、鐵粉、維生素C。

3．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟