高中安全第一課教案

氣體摩爾體積（第一課時）。

教學目標概覽：

（一）知識目標

在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

（二）能力目標

通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

（三）情感目標

通過本節(jié)內(nèi)容的教學，使學生主動參與教學過程，激發(fā)學生的學習興趣。

教學重點:氣體摩爾體積的概念

教學過程:

[引言]通過上節(jié)課學習，我們利用物質(zhì)的量把宏觀物體的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來。

[板書]第二節(jié)氣體摩爾體積

粒子數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量（邊說邊寫）

[講述]1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還需要搭座什么橋呢？

[學生回答]還需知道物質(zhì)的密度。V=m/ρ

[講述]請大家根據(jù)已有的知識來填寫下表：

[投影]表一

物質(zhì)

名稱

物質(zhì)的量

mol

摩爾質(zhì)量

g·mol—1

密度

g·cm3

體積

cm3

Fe

1

56

7.8

Al

1

27

2.7

Pb

1

207

11.3

H2O（液）

1

18

1

H2SO4

1

98

1.83

表二（表中所列氣體的密度均在溫度0℃，壓強101千帕下測定）

物質(zhì)

名稱

物質(zhì)的量

mol

摩爾質(zhì)量

g·mol—1

密度

g·L—1

體積

L

H2

1

2.016

0.0899

O2

1

32.00

1.429

CO2

1

44.01

1.977

[引導]展示以上樣品，請同學們觀察數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關系。

[學生討論]結(jié)論：1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。

2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。

[講述]那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關？先請大家看這樣一個例子：一個班的學生排隊站在操場上，它所占據(jù)的面積和哪些因素有關？

[學生回答]人數(shù)、間距、每個人的胖瘦

[引導]那么同學們認為物質(zhì)所占據(jù)的體積大小應該和哪些因素有關？

（請大家閱讀課本第50頁—51頁，并總結(jié)）

[提問]物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？

[學生回答]決定各物質(zhì)體積大小的因素有三個：粒子數(shù)、粒子間距、粒子大小。

[投影]粒子數(shù)目

物質(zhì)的體積粒子大小

粒子間距

[引導]現(xiàn)在我們討論的是1mol物質(zhì)的體積,也就是限定了粒子數(shù)目約為6.02×1023。

那么：固、液體氣體

√

√

粒子間距

物質(zhì)的體積就取決于粒子大小和粒子間距。請同學們通過投影分析固、夜、氣三種狀態(tài)，決定1mol物質(zhì)體積大小的主要因素。

[學生討論]1、對于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同，決定了其體積的不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。

[過渡]1mol氣體與固體、液體是否有相同的三因素呢？

[學生討論]2、對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所

以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

結(jié)論：相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。

[引導]請同學們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。

[板書]一、氣體的摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）

Vn—[講述]即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比。其符號為Vm，可表示為：

[板書]Vm=

[提問]能否從氣體摩爾體積Vm的表達式中，知道其單位呢？

[學生回答]能，是L/mol

[板書]單位：L/mol或L·mol—1

[提問]那么一摩爾氣體在任何狀態(tài)下所占體積是不是相等？是不是都約為22.4L，請同學們從影響氣體體積的主要因素：粒子間距入手討論。

[講述]大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：

1、氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強有關。

2、在溫度為0℃，壓強為101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標準狀況下的氣體摩爾體積。

3、氣體摩爾體積僅僅是針對氣體（混合氣體）而言。

4、氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關，而與氣體分子的種類無關

所以，討論氣體的摩爾體積時必需在一定條件下討論才有意義。[勵志的句子 DJz525.coM]

結(jié)論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

四要素：

①狀態(tài)：氣體②狀況：標準狀況③定量：1mol④數(shù)值：22.4L

[投影練習]判斷正誤,并說明理由。

1.標況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應是氣體)

2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標況)

3.標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關)

4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標況下)

6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)

精選閱讀

氣體摩爾體積[第一課時]

教學目標

知識目標
??使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
??使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標
??通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
??通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯(lián)系。

情感目標
??通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。
??通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析
??本節(jié)教材在學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。
本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設問：1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積?！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即Vm=V/n。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.02×1023

56

7.8

Al

6.02×1023

27

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

18

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

98

1.83

⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì)因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？

6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調(diào)以下4點：①標準狀況②物質(zhì)的量為1mol③任何氣體物質(zhì)④約為22.4L只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.

7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M=ρVm如果是標準狀況下，則：M=ρ·22.4L/mol

9．在V、n、m、N之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學建議

關于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。

2．阿伏加德羅定律同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應用標準狀況下1mol氣體為22．4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為。常見的有：

（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.

*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

（6）氣體反應物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

--示例一

第二節(jié)氣體摩爾體積

第一課時

知識目標

??使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

??通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標

??通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

??通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問]1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課]前面我們學習的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書]一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問]已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學生回答：V=

[投影]計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.02×1023

56

7.8

Al

6.02×1023

27

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

18

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

98

1.83

學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[微機顯示]1mol物質(zhì)的體積

[板書]1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機顯示]影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明]比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[板書]標準狀況：0℃，101kPa

[投影]計算標準狀況下，1molH2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H2

6.02×1023

2.016

0.0899

O2

6.02×1023

32.00

1.429

CO2

6.02×1023

44.01

1.977

學生分組計算出標準狀況下，1molH2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[板書]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[強調(diào)]①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol③任何氣體物質(zhì)④約為22.4L

[展示]22.4L體積的實物模型

[設疑]在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書]單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm=單位：L/mol

[提問]氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？

[強調(diào)]22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設問]為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論]決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機顯示]影響物質(zhì)體積的因素

[提問]1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。

[指出]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論]在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出

[練習]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設計：

第二節(jié)氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

　1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　標準狀況：0℃，101Kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm=單位：L/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出

氣體摩爾體積

一般給學生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“氣體摩爾體積”，相信能對大家有所幫助。

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用—氣體摩爾體積
【內(nèi)容與解析】
本節(jié)課要學的內(nèi)容影響物質(zhì)體積的因素和氣體摩爾體積的概念。指的是物質(zhì)體積的取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的間距，并引入單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積即摩爾體積的概念。其核心是通過對影響物質(zhì)體積的因素尤其是氣體體積的因素的理解從抽象思維理解阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體積,理解它關鍵就是要要理解氣體的體積是受溫度、壓強的影響的，溫度越高，體積越大，壓強越低，體積越小，當溫度和壓強相同時，粒子間的間距一定，相同數(shù)目的粒子所占體積相同。學生在初中物理已經(jīng)學過氣體體積和溫度、壓強之間的關系，在前一課時中已學了物質(zhì)的量，，本節(jié)課的內(nèi)容氣體摩爾體積就是在此基礎上的發(fā)展。由于它氣體摩爾體積貫穿整個化學學科，所以在本學科有著關鍵性的作用，并有聯(lián)系氣體微觀粒子和宏觀物理量的作用,是本學科化學實驗計算部分的核心內(nèi)容。教學的重點是氣體摩爾體積的概念及相關計算，解決重點的關鍵是要了解氣體體積的影響因素以及氣體摩爾體積通過物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒粒子數(shù)建立起來的聯(lián)系。
【教學目標與解析】
1．教學目標
（1）了解氣體、液體和固體體積的影響因素，
（2）了解氣體摩爾體積的概念；
（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關系，以及與相關物理量的轉(zhuǎn)換。
2．目標解析
（1）了解氣體、液體、固體體積的影響因素；理解阿伏伽德羅定律，就是指要了解決定氣體、液體、固體體積的大小的因素分別有粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離，了解在一定溫度和壓強下，粒子數(shù)目相同的氣體具有相同的體積。
（2）了解氣體摩爾體積的概念；就是指要了解氣體摩爾體積不是一個固定值，了解Vm的影響因素，概念、單位及計算公式。
（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關系，以及與相關物理量的轉(zhuǎn)換。就是指要能應用氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等這些關系進行有關計算。
【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是忽視氣體摩爾體積僅限于氣體相關的計算，同時認為氣體摩爾體積總是22.4L/mol，產(chǎn)生這一問題的原因是易混淆和不理解決定氣體體積的因素和決定固體與液體體積的因素有區(qū)別，1mol的氣體體積取決于粒子間距，而1mol固體或液體體積這個因素是可以忽略的，而氣體粒子間距受溫度和壓強的影響發(fā)生改變，體積隨之改變，氣體摩爾體積也就會發(fā)生變化。要解決這一問題就要了解溫度和壓強兩個因素和氣體體積大小的關系，其中關鍵是從學生實際出發(fā)，采用貼近學生生活的實例來講解溫度和壓強對氣體體積的影響。
【教學支持條件分析】
在本節(jié)課氣體摩爾體積的教學中，準備使用多媒體教學。因為使用多媒體，有利于使用相關圖片和數(shù)據(jù)比較講解影響物質(zhì)體積的因素，以及溫度和壓強對氣體體積的關系，使學生更容易理解。
【教學過程】
問題1：通過前一節(jié)的學習，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關系呢？
設計意圖：培養(yǎng)學生獨立思考的能力。
（83—85）根據(jù)n=N/NA=m/M和m=ρV推導出N/NAM=ρV
師生活動：

問題2：觀察和分析上述表格，你發(fā)現(xiàn)1mol固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積有什么特點？
設計意圖：培養(yǎng)學生的觀察和歸納能力。
師生活動：（1）1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。
（2）在相同狀態(tài)下1mol氣體的體積基本相同。
（3）1mol氣體的體積比1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積大得多。
（4）氣體體積的計算給出了一定的條件。
問題3：為什么有上述規(guī)律？請你推測，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？
設計意圖：培養(yǎng)學生的分析推理能力。
師生活動：決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①粒子數(shù)目②粒子大?、哿Ｗ娱g距。
例如：通常情況下1mol水體積約為18mL，加熱至沸騰1molH2O（g）體積約為3.06×104mL，擴大約1700倍，在這個過程中粒子數(shù)目和粒子大小相同，只有粒子之間的間距變大了，所以體積也變大了。
對于氣體，只要溫度、壓強相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以具有相同數(shù)目粒子或相同物質(zhì)的量的任何氣體一定具有相同的體積。在標準狀況下1mol任何氣體的體積都是22.4L。
問題4：什么是氣體摩爾體積？
設計意圖：概念的形成。
師生活動：定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積較氣體摩爾體積。符號：Vm。
表達式：Vm=V/n(V為一定溫度和壓強下氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量)
單位：L/mol標準狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
問題5：氣體摩爾體積一定是22.4L/mol嗎？
設計意圖：了解Vm不是一個定值。
師生活動：根據(jù)表達式Vm=V/n可知，Vm受體積V的變化影響，而對于1mol任何氣體來說，決定體積大小的主要因素是粒子間距，而溫度和壓強的改變粒子間距也會發(fā)生改變，所以只有在相同條件下，Vm才是一個定值，并且任何氣體的Vm都相等，標況下Vm約為22.4L/mol。標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L。
問題6：對于氣體，物質(zhì)的量、粒子個數(shù)、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間有什么聯(lián)系？
設計意圖：鞏固概念，建立物理量之間的聯(lián)系。
師生活動：n=N/NA=m/M=V/Vm
【課堂小結(jié)】
1、決定物質(zhì)體積大小的因素；阿伏伽德羅定律
2、氣體摩爾體積的概念。
3、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間的關系。
【目標檢測】
1、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，它們必然（）
A.具有相同數(shù)目的原子B.都占22.4L
C.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同的摩爾質(zhì)量
2、下列說法正確的是（）
A.2gH2的體積為22.4LB.11.2LO2的質(zhì)量為16g
C.標準狀況下，22.4LH2O含6.02×1023個分子
D.22gCO2與標準狀況下11.2L的HCl含有相同數(shù)目的分子
3、標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）
A.98gH2SO4B.6.02×1023個CO2C.44.8LHClD.6gH2
【配餐作業(yè)】
A組
1、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同其主要原因是（）
A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同
C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同
2、下列敘述正確的是（）
A.一定溫度壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B.一定溫度壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占有的體積為22.4L
D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
3、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()
A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B組
1、在23g某氣體中含有3.01×1023個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）
A.23g/molB.60g/molC.46g/molD.92g/mol
2、在體積為V升的密閉容器中通入a摩NO和b摩O2.反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）
3、如ag某氣體中含有的分子數(shù)位b，則cg該氣體在標準狀況下的體積（L）為（）
A22.4b/acNAB22.4ab/cNAC22.4ac/bNAD22.4bc/aNA
C組
1、有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.02×1024個氮分子④4℃時18mL水。它們所含分子數(shù)最多的是,所含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，所含電子數(shù)最多的是。（填序號）
2、標準狀況下，112Ml某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為。
3、2molO3和3molO2的質(zhì)量（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為
；含氧原子的數(shù)目之比為；在相同條件下氣體的體積比為。

氣體摩爾體積（第二課時）

教學目標概覽：

（一）知識目標

1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行簡單計算。

（二）能力目標

通過阿伏加德羅定律和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

（三）情感目標

1、通過對問題的討論，培養(yǎng)學生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生懂得科學的學習方法。

教學重點:氣體摩爾體積的計算

教學過程:

[提問]：1、什么叫氣體的摩爾體積？

2、標況下氣體的摩爾體積為多少？

3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？

當T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。

[板書]二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

1．定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

①使用范圍：氣體

②四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)

③標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

==

V2n2N2

例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

==D

d2M2

D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為

H2S和C2H4能否用排空氣法收集？

CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為

當同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比

當同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比

[討論]當給藍球打氣時，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時，球內(nèi)的氣體壓強是越大還是越小呢？

③同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數(shù)之比

判斷：

A1LCO2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。

B2gH2比2gO2在相同條件的體積小。

C標況下，2molH2和O2的混合氣的體積約為44.8L

D0.5molH2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。

[板書]三、有關氣體摩爾體積的計算

氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關系為

指導學生看課本例1和例2，例2為標況密度法計算氣體的摩爾質(zhì)量。

[板書]有關式量或摩爾質(zhì)量的計算。

1，標況密度法：M=d×22.4L·mol-1

2，相對密度法：

==D

d2M2

[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？

M=

n總

例：將（NH4）2CO3固體加熱，計算在1500C時，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍

4公式法：

M==

n總n總

=M1×n1%+M2·n2%+…

=M1×V1%+M2×V2%+…

例：某水煤氣中H2和CO的體積分數(shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H2和CO的質(zhì)量分數(shù)都是50%，求平均式量。

[總結(jié)]應用氣體摩爾體積進行計算時應注意的一些問題

氣體摩爾體積在化學計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質(zhì)量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；其次，可以計算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學反應中氣態(tài)物質(zhì)的體積。

在利用這一概念進行化學計算時，必須注意下列幾個問題：

(1)22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4L·mol－1。

(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。

(3)氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，22.4這個數(shù)值專指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學中學習。

作業(yè)：P542、3、4

氣體摩爾體積[第二課時]

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，使教師有一個簡單易懂的教學思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的氣體摩爾體積[第二課時]，僅供參考，歡迎大家閱讀。

--示例二

第二節(jié)氣體摩爾體積

第二課時

知識目標：

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

??通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

??通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯(lián)系。

情感目標

??通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

??通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

[板書]二、有關氣體摩爾體積的計算

[討論]氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關系：（由學生回答）

[板書]

1.依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關系

[投影]例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

[討論]1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

2.學生在黑板上或練習本上演算。

[強調(diào)]1.解題格式要求規(guī)范化。

2.計算過程要求帶單位。

[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

[投影]例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

[討論]分析已知條件首先計算氣體的密度：=

然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol氣體的質(zhì)量：M=Vm

[學生解題]分析討論不同的解法。

[投影]例題3：填表

物質(zhì)

物質(zhì)的量

體積（標準狀況）

分子數(shù)

質(zhì)量

密度

H2

0.5mol

O2

44.8L

CO2

44/22.4g.L-1

N2

28g

Cl2.HCl混合氣

3.01×1023

[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。

[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

[板書]（3）混合氣體

[投影]例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。

[分析]已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為4429，密度比空氣的大。氫氣的式量229，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

[小結(jié)]氣體摩爾體積概念、公式、單位

標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

[課堂檢測]

1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（）

A.體積均為22.4LB.具有相同的體積

C.是雙原子分子D.具有相同的原子數(shù)目

2.同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（）

A.體積比為2：1B.原子個數(shù)之比為2：1

C.密度之比為1：2D.質(zhì)子數(shù)之比為1：1

參考答案：1.B2.B、D

[作業(yè)]質(zhì)量監(jiān)測有關習題

板書設計：

二、有關氣體摩爾體積的計算

1.依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關系

（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

（3）混合氣體

探究活動

摩爾氣體常數(shù)的測定

定義1　摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號R

R=(8.3145100.000070)J/(molK)。它的計算式是

原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作（1）精確測量鎂條的質(zhì)量

方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

（2）取一只10mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

（3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內(nèi)不應留有氣泡空隙。

（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

（5）鎂條反應完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

（6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。

計算（1）根據(jù)化學方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）

(2)按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

根據(jù)下式

把,T1=273+t,p0=100Kpa,T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

因此，摩爾體積常數(shù)（R）是