小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物。

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。對教案課件的工作進行一個詳細的計劃，新的工作才會更順利！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：金屬及其化合物

　(一)金屬活動性NaMgAlFe。
(二)金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
(三)A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。
(四)Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應(yīng)CO32-+H+=+HCO3-HCO3-+H+
=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實質(zhì)：CO32-與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反應(yīng)實質(zhì)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=HCO3-不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系
(五)合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

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高一化學(xué)教案：《金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時都會提前最好準(zhǔn)備，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家精心整理的“高一化學(xué)教案：《金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)教案：《金屬及其化合物》教學(xué)設(shè)計

教材分析

本節(jié)重點介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，教材在兼顧學(xué)生已有金屬與氧氣反應(yīng)的實驗基礎(chǔ)上，采用對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，初步感受金屬的活動性。教材特別注重對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，通過對重點內(nèi)容置換反應(yīng)和金屬活動性順序采用探究的方式，通過實驗，層層引導(dǎo)，深入討論，讓學(xué)生自己歸納得出結(jié)論。通過練習(xí)，應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。在提高學(xué)生應(yīng)用知識的同時，也為后面學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)作了知識上的鋪墊.

金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進行簡單的判斷。

2、能力目標(biāo)：對學(xué)生進行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

3、情感目標(biāo)：

①通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹、認真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

重點 金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。

難點1、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

2、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。

學(xué)情分析

本課題知識貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個課題。作為九年級的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進行過實驗探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法；在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎(chǔ)。而且整個課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會被充分的調(diào)動起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識。

教學(xué)方法 實驗探究、討論。

課前準(zhǔn)備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時安排: 1課時

教學(xué)過程

教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖

【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？

【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。 回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4

2Mg＋O2 2MgO

4Al＋3O2 2Al2O3

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實出發(fā)引入新課，同時復(fù)習(xí)相關(guān)知識。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實驗設(shè)計能力。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】

按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象。

【巡視、指導(dǎo)實驗】 實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng) 培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。

【引導(dǎo)學(xué)生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學(xué)生進行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？ 思考、討論并得出結(jié)論。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。 為后面學(xué)習(xí)金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實驗，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么？ 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。 培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識的遷移能力，拓展學(xué)生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動，提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹、認真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強學(xué)生實驗設(shè)計能力。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【巡視、指導(dǎo)實驗】 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。

【設(shè)問】通過實驗，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎？

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并達成共識。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學(xué)生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動順序

【設(shè)問】

為什么會出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？ 觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動順序的應(yīng)用規(guī)律。加強學(xué)生記憶。 培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識的能力。

【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點？ 思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點和規(guī)律。 理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點和規(guī)律。

【課堂練習(xí)】

1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

2．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？

3．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習(xí)、鞏固。 聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。體會“生活處處有化學(xué)”。

指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。 學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納、總結(jié)能力。

【布置作業(yè)】

1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的差異。

2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的教育理念。

【板書設(shè)計】

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣反應(yīng)

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。

二、金屬與酸反應(yīng)

鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列）

三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

鎂>鋅>鐵>銅>銀。（金屬活動性由強到弱排列）

四、金屬活動順序

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金

（金屬活動性由強到弱依次排列）

自我總結(jié)金屬活動順序應(yīng)用規(guī)律

五、置換反應(yīng)（自我總結(jié)規(guī)律、特點）

六、自我評價(我在這節(jié)課里有哪些收獲？)

教學(xué)建議：本課題內(nèi)容較多，系統(tǒng)性強，建議用一節(jié)課以保證學(xué)生有較充分的時間進行實驗探究、思考和交流，同時要加強練習(xí)，使學(xué)生充分消化本課題知識。

習(xí)題

1．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）。

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

2．地殼里含量最多的金屬元素是（ ）。

A．氧 B．鋁 C．硅 D．鐵

3．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 （ ） 。

A．制造炊具 B．制防銹油漆 C．制鋁合金窗 D．煉鋁廠制造鋁錠

4．少量鈉應(yīng)保存在（ ）。

A．密閉容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

5．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是（ ）。

A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D．Na常溫和加熱時反應(yīng)，產(chǎn)物一樣

6．鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是 ( )。

A. 自來水 B. 沙土 C. 泡沫滅火器 D. 四氯化碳滅火器

7．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）。

A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜

8．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ）。

A．Al 是地殼中含量最多的元素

B．Al 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性

C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

9．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（ ） 。

A．濃鹽酸 B．硝酸 C．硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液

10．鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 ( )。

A. 鈉熔點低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強還原性

11．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4

12．下列敘述中，不正確的是 ( )。

A. 鈉原子有強還原性，鈉離子有弱氧化性

B. Na+離子濃度大的溶液一定顯堿性

C. 由于鈉很活潑，所以定能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

D. 鈉是電和熱的良導(dǎo)體

13．將2.3 g鈉放入100 g水中，生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( )。

A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%

14．分別將0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL濃度為為0.2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為 ( )。

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1

15．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（ ）。

A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1

16．把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是______________________________

___________，離子方程式是__________________________________________。

17．鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： ①鈉浮在 原因是 ②鈉熔化

原因是 ③小球 游動逐漸減小，最后 ；原因是

④發(fā)出 聲音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶

液 ，原因是 。

18. 寫出下列各化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子反程式）

（1）鐵和水蒸氣的反應(yīng)

（2）鋁和氧氣的反應(yīng)

（3）鋁和鹽酸的反應(yīng)

（4）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點總結(jié)

一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點總結(jié)

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
物質(zhì)
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蠟油）中
直接在試劑瓶中即可
直接在試劑瓶中
化性
常溫下氧化成Na2O：
4Na+O2=2Na2O
點燃
點燃生成Na2O2
點燃
2Na+O2==Na2O2
常溫下生成致密氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
致密氧化膜使鋁耐腐蝕。
點燃
純氧中可燃，生成氧化鋁：
點燃
4Al+3O2==2Al2O3
潮濕空氣中易受腐蝕：
鐵銹：主要成分Fe2O3
點燃
純氧中點燃生成：
點燃
3Fe+2O2==Fe3O4
與O2
與Cl2
2Na+Cl2==2NaCl
2Al+3Cl2==2AlCl3
2Fe+3Cl2==2FeCl3
與S
常溫下即可反應(yīng)：
2Na+S=Na2S
△
加熱時才能反應(yīng)：
2Al+3S==Al2S3
△
加熱只能生成亞鐵鹽：
Fe+S==FeS
與水
常溫與冷水劇烈反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△
去膜后與熱水反應(yīng)：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常溫下純鐵不與水反應(yīng)。
△
加熱時才與水蒸氣反應(yīng)：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
與酸
溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
與堿
溶液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
與鹽
溶液
與硫酸銅溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
與氯化鐵溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
與氧
化物
----------------------
點燃
鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金屬活潑性逐漸減弱
三、金屬化合物的性質(zhì)：
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性質(zhì)
堿性氧化物
非堿性氧化物
兩性氧化物
堿性氧化物
顏色狀態(tài)
白色固體
淡黃色固體
白色固體
赤紅色固體
與水反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
與酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）
與堿溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氫氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
屬性
堿性氫氧化物
兩性氫氧化物
堿性氫氧化物
堿性氫氧化物
與酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O
與堿溶
△
△
液
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過量)=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
制備
金屬鈉與水即可
鋁鹽溶液與過量濃氨水
亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）
鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液
3、鹽
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
較大
較小
溶液堿性
使酚酞變紅，溶液呈堿性。
使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。
與酸
反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
與堿
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
穩(wěn)定性
穩(wěn)定，加熱不分解。
△
固體NaHCO3
：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉(zhuǎn)化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
△
固體NaHCO3：
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工業(yè)原料等
中和胃酸、制糕點等
金屬離子檢驗：焰色反應(yīng)呈黃色
FeCl2
FeCl3
顏色
淺綠色
黃色
與堿溶液
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
相互轉(zhuǎn)化
2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3
主要表現(xiàn)：性（還原性）
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2
表現(xiàn)：性（氧化性）
檢驗
遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色
遇KSCN顯血紅色
用途
凈水劑等
印刷線路板等
四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。
鋰
鈉
鉀
鈣
鍶
鋇
銅
紫紅色
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
黃綠色
藍綠色
注：觀察鉀焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。
3、氧化鋁、氫氧化鋁
（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。
（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。
10、合金：

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總

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高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總
1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)

（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①．鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③．熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點很高。

④．共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：AgCuAl；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。

⑥．特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。

（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

①．氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。

②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍色：Cu(OH)2。

④．氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。

⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl；棕紅色：FeCl3；棕黃色：CuCl2。

⑥．鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl；黃色：FeCl3；藍色：CuCl2。

⑦．硫酸鹽的顏色：無色：芒硝（Na2SO4?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4?7H2O）；藍色：膽礬、藍礬（CuSO4?5H2O）。

⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。

⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。

（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途

①．為無機框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。

②．為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍色：Cu2+；ⅱ、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+；ⅲ、與HCO不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個性

（1）與純氧氣反應(yīng)：

①．常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。

②．加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。

（2）與水的反應(yīng)

①．常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。

ⅰ、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

ⅱ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶”。

ⅲ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：?。衡c的密度比水?。蝗郏悍磻?yīng)放熱，鈉熔點低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體；響：反應(yīng)劇烈；紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。

說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。

說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發(fā)生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。

②．高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。

③．鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。

ⅰ、負極（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+（氧化反應(yīng)）；正極（C）：O2+2H2O+4e=4OH-（還原反應(yīng)）

ⅱ、離子反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

ⅲ、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O

（3）與酸的反應(yīng)

①．與氧化性酸的反應(yīng)

ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反應(yīng)時鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。

ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。

ⅲ、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。

②．與非氧化性強酸反應(yīng)：

ⅳ、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不反應(yīng)。

（4）與堿溶液反應(yīng)：

①．鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。

②．鋁與堿溶液的反應(yīng)：

ⅰ、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

ⅱ、氫氧化鋁與強堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

ⅲ、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

（5）與鹽溶液的反應(yīng)：

①．鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO+2H2O

②．鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

ⅱ、鋁與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+；2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe

ⅲ、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

ⅳ、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

③．鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

ⅱ、鋁與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

ⅲ、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

3．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況

說明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

說明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

說明3：堿性氧化物有三點共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。

（1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。

Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O＋H2O＝2Na++2OH-

說明1：過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑

說明2：過氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。

（2）與強酸反應(yīng)生成鹽和水

（3）與強堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強堿溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

（4）由氧化物制備單質(zhì)：

①．電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O34Al+3O2↑

②．一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

③．氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuOH2O+Cu

④．碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuOCO2↑+2Cu；C+CuOCO↑+Cu

4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

（1）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿

①．氫氧化鋁的制備方法：

ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鋁溶液然后過濾：

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH

ⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鋁溶液，然后過濾（順序不能錯）

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；6NaAlO2+12H2O+Al2(SO4)3=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al3++4OH-=AlO+2H2O；3AlO+2H2O+Al3+=4Al(OH)3↓

ⅲ、硫酸溶液中加入過量的偏鋁酸鈉溶液，然后過濾（順序不能錯）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O+6NaAlO2=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

4H++AlO=Al3++2H2O；Al3++2H2O+3AlO=4Al(OH)3↓

②．氫氧化鐵的制備方法

ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：

Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾：

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑

ⅳ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑；2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

③．氫氧化亞鐵的制備方法

ⅰ、．化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要創(chuàng)造的條件——無Fe3+的環(huán)境；無O2的環(huán)境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+→加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對應(yīng)價態(tài)的氧化物和水

ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（白色不變）

ⅱ、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（紅褐色變紅棕色）

ⅲ、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2CuO+H2O（藍色變黑色）

（3）．變價金屬的高價態(tài)的堿的氧化性：

ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H2O

ⅱ、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Cu(OH)2+CH3CHOCu2O↓+CH3COOH+2H2O

附：銀氨溶液（可溶性絡(luò)堿）與含醛基的化合物的反應(yīng)：

2Ag(NH3)OH+CH3CHO2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

（4）．氫氧化鋁的兩性：電離方程式H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

ⅰ、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)

（1）物理性質(zhì)：

①．溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3Ca(HCO3)2。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽；與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。

①．與酸的反應(yīng)：

ⅰ、與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；CO+H+=HCO；HCO+H+=H2O+CO2↑

意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。

※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多；

例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴；如果產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液；有關(guān)化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；如果不產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

ⅱ、與醋酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑

離子方程式：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

ⅲ、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3

②．與堿溶液反應(yīng)：

ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；HCO+OH-=CO+2H2O；

意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽離子相同的堿）反應(yīng)生成正鹽。

ⅱ、與澄清石灰水反應(yīng)：

※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O；

意義：高考離子方程式考查的重點。

※碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；CO+Ca2+=CaCO3↓

③．與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；CO+Ca2+=CaCO3↓

意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

ⅱ、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3+H2O+NaAlO2=Na2CO3+Al(OH)3↓

意義：HCO與AlO離子不能大量共存。

④．與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強。

有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH

有關(guān)離子方程式：CO+H2OHCO+OH-；HCO+H2OH2CO3+OH-

⑤．與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)：

ⅰ、與硫酸鐵溶液的雙水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓；

6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓；

ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓；3CO+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓；

6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓；3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO、HCO不能大量共存；Al3+與CO、HCO不能大量共存。

⑥．熱穩(wěn)定性：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法

6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

（1）定性檢驗法：

①．取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②．取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。

（2）定量檢驗法：

①．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。

②．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。

7．了解Fe3＋的氧化性，認識Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化

（1）物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①亞鐵鹽的氧化反應(yīng)（體現(xiàn)還原性）

ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。

ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。

ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。

ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液

3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O

說明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+和NO在大量H+存在時不能大量共存。

ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

說明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。

②鐵鹽的還原反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性）

ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3++Fe=3Fe2+

說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2

ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（過量）=2FeS↓+6KCl+S↓

對應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（過量）=2FeS↓+S↓

說明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強酸弱堿鹽而硫化鉀是強堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記！

ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2

說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍就是利用此原理

③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色）

ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2++2NH3?H2O=2NH+Fe(OH)2↓（白色）

說明：在堿性條件下不會大量存在Fe2+，強堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同。

④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（紅褐色）；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（紅褐色）

ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=3NH+Fe(OH)3↓（紅褐色）

說明：在堿性條件下不會大量存在Fe3+。

⑤鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同

ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱：

FeCl3(飽和)+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干：

FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑；

ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：

2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl↑

⑥．鐵鹽的雙水解反應(yīng)

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓；

6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓；

⑦．氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)

ⅰ、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

說明：實驗室檢驗Fe3+的特征檢驗法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動。血紅色不變淺。

ⅱ、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

說明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來鑒別苯酚。

（3）亞鐵離子的檢驗方法：

ⅰ、加入強堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。

ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。

（4）鐵離子的檢驗方法：

ⅰ、加入強堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含F(xiàn)e3+

ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+。

（5）FeCl3溶液作為檢驗試劑一次能鑒別的無色溶液有：

①KSCN（紅色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、④NaOH（紅褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分層、上層有顏色）、⑥C6H6、（溶液分層、下層有顏色）⑦KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈藍色）、⑨K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

8、金屬及其化合物小專題

（1）分類專題：

①．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

②．金屬氧化物分為酸性氧化物（過渡元素的高價態(tài)氧化物Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、FeO）和兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

③．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。

④．鹽的分類：

ⅰ、根據(jù)組成鹽的陰陽離子分類：

※根據(jù)陽離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等。

※根據(jù)陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽

ⅱ、根據(jù)復(fù)雜程度分類

※絡(luò)鹽：陽離子是絡(luò)離子的鹽：Fe(SCN)Cl2，陰離子是絡(luò)離子的鹽：Na3AlF6；※復(fù)鹽：KAl(SO4)2?12H2O；(NH4)2SO4?FeSO4?24H2O；KCl?MgCl2?6H2O；※硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O?Al2O3?6SiO2

ⅲ、根據(jù)化學(xué)鍵分類：

※含有共價鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽；※不含共價鍵的鹽：氯化鈉。

ⅳ、根據(jù)溶解性分類

※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽?！蝗苡谒柠}：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇；※微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。

ⅴ、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類

※呈酸性的鹽：強酸弱堿鹽、中強酸的酸式鹽（NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4）、強酸的酸式鹽(NaHSO4)；

※呈中性的鹽：強酸強堿鹽、某些弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）；※呈堿性的鹽：強堿弱酸鹽。

ⅵ、溶于水后溶液是否有顏色

※有顏色的鹽溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、Cr2O（橙色）、CrO（黃色）、Cr3+（綠色）；※無顏色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。

ⅶ、根據(jù)酸堿中和的程度分類

※正鹽：Na2CO3；※酸式鹽：NaHCO3；※堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

ⅷ、根據(jù)陰離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽；※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、

ⅸ、根據(jù)陽離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽；※還原性鹽：亞鐵鹽

x．根據(jù)熱穩(wěn)定性分類

※熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉；※熱不穩(wěn)定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽

（2）用途專題

①．金屬單質(zhì)的用途：

ⅰ、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

ⅱ、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

②．金屬化合物的用途：

ⅰ、過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；NaHCO3治療胃酸過多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；還可以用來制造其他鈉的化合物。

ⅱ、氧化鋁的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。（3）明礬做凈水劑。

ⅲ、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

（3）外界條件（溫度、濃度、物質(zhì)的量）不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納

①．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2

②．濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

③．物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

ⅰ、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

CO2+NaOH=NaHCO3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

ⅱ、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓

ⅲ、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

ⅳ、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

ⅴ、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O

ⅵ、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

ⅶ、硝酸銀溶液與氨水的反應(yīng)：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3；AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O

ⅷ、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：

CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4；CuSO4+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O

ⅸ、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

xi、鐵和稀硝酸反應(yīng)：

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

（4）、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下：

①．鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

③．氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

④．碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤．碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O；(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑

⑥．-氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl

（5）物質(zhì)的檢驗

①．Fe2+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。

②．Fe3+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。

③．檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4（白色）檢驗，若變藍，則含水。

④．檢驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）。

⑤．檢驗長期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實驗方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。

（6）物質(zhì)的鑒別

①．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：

ⅰ、碳酸鈉溶液和鹽酸；ⅱ、硫酸鋁溶液和強堿；ⅲ、偏酸鹽溶液和強酸

②．FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、KSCN（紅色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、ⅳ、NaOH（紅褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分層、上層有顏色）、ⅵ、C6H6、（溶液分層、下層有顏色）ⅶ、KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈藍色）、ⅸ、K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

③．Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、酚酞試液（紅色溶液）、ⅱ、HCl（有氣泡產(chǎn)生）、ⅲ、CaCl2（白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3（白色沉淀和氣泡產(chǎn)生）、ⅴ、CCl4（不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上）、ⅵ、C6H6、（不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下）。

④．NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性氣味放出）ⅳ、BaCl2溶液（無現(xiàn)象）。

（7）離子共存的判斷

①．與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-；ⅲ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、AlO2-；ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。

②．與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）；

ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。

④．與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+；ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。

⑤．與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO；

（8）金屬及其化合物的除雜歸納

①．利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)

ⅰ、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。

②．利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)

ⅰ、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

ⅱ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

③．利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：

ⅰ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（9）工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學(xué)方法：（共性）化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過程。

①．電解法：適用于活潑金屬（K~Al）的冶煉，特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。

②．熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬（Fe~Cu），特點：氧化還原發(fā)生在分子間；例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。

③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag）的冶煉,特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。

④．浮選法：適用于金屬金。

高一化學(xué)必修一《非金屬及其化合物》知識點總結(jié)

高一化學(xué)必修一《非金屬及其化合物》知識點總結(jié)

一、本章知識結(jié)構(gòu)框架
二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理
(一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比較
二氧化硅
二氧化碳
類別
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶體結(jié)構(gòu)
原子晶體
分子晶體
熔沸點
高
低
與水反應(yīng)方程式
不反應(yīng)
CO2+H2OH2CO3
與酸反應(yīng)方程式
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
不反應(yīng)
與燒堿反應(yīng)方程式
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
過：NaOH+CO2==NaHCO3
與CaO反應(yīng)方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
存在狀態(tài)
水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子
人和動物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物質(zhì)
用途
硅單質(zhì)
半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）
SiO2
飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃
硅酸鈉
礦物膠
SiC
砂紙、砂輪的磨料
(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
液氯
新制氯水
久置氯水
分類
純凈物
混合物
混合物
顏色
黃綠色
黃綠色
無色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―
H＋、Cl―、H2O、
極少量的OH―
稀鹽酸
性質(zhì)
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯氣的性質(zhì)
與金屬鈉反應(yīng)方程式
2Na+Cl22NaCl
與金屬鐵反應(yīng)方程式
2Fe+3Cl22FeCl3
與金屬銅反應(yīng)方程式
Cu+Cl2CuCl2
與氫氣反應(yīng)方程式
H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl
與水反應(yīng)方程式
H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反應(yīng)方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反應(yīng)方程式
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
實驗室制法
MnO2＋4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯離子的檢驗試劑以及反應(yīng)方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性質(zhì)
物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)
密度
毒性
黃綠色
比空氣___大___
有毒
化學(xué)性質(zhì)
酸性
與水反應(yīng)方程式
SO2+H2OH2SO3
與燒堿反應(yīng)方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)
曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
還原性
與氧氣反應(yīng)方程式
2SO2+O2===2SO3
與氯水反應(yīng)方程式
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
氧化性
與硫化氫反應(yīng)方程式
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)
濃硫酸
濃硝酸
相同點
與Cu反應(yīng)
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　
3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
與木炭反應(yīng)
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O　
C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
與鐵鋁反應(yīng)
發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸
異同點
①吸水性——干燥劑
②脫水性——蔗糖變黑
王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）
3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)
氨氣的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)
密度
水溶性
無色有刺激性氣味的氣體
比空氣__小___
易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。
氨氣的化學(xué)性質(zhì)
與水反應(yīng)方程式
NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―
與鹽酸反應(yīng)方程式
NH3+HCl==NH4Cl
實驗室制法
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
氨水成分
NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋
銨鹽
物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水
化學(xué)性質(zhì)
氯化銨分解反應(yīng)方程式
NH4ClNH3+HCl
碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑