小學(xué)三年級的美術(shù)教案

九年級《酸的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案。

九年級《酸的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

今天我說課的題目是《常見的酸和堿》第二課時《酸的化學(xué)性質(zhì)》，我將從說教材、說教學(xué)方法、說學(xué)法指導(dǎo)、說教學(xué)流程四個方面談?wù)勎覍Ρ竟?jié)課的教學(xué)設(shè)計。

一：說教材：

教材分析：本節(jié)課是既用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，酸的一些物理性質(zhì)之后安排的一節(jié)認(rèn)識酸的主要化學(xué)性質(zhì)的一節(jié)常規(guī)課。目的是通過對酸的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)知識的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法，感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實際的學(xué)習(xí)方法。體會化學(xué)和人類的密切關(guān)系增強學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。新課程改革要求科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)中最為重要的一環(huán)，為激發(fā)學(xué)生的探究欲望，教師必須改變理念，將被動的探究方式改為學(xué)生主動的探究方式，讓學(xué)生從心里愿意合作探究，達(dá)到合作學(xué)習(xí)，資源共享的境界。

鑒于我對教材的理解，確立了如下的教學(xué)目標(biāo)及重難點。

知識與技能：1，知道并認(rèn)識酸的一些化學(xué)性質(zhì)

2，能完成簡單的探究實驗。

過程與方法：進(jìn)一步體會科學(xué)探究的過程，體會用實驗的方法獲取信息，提高對獲取的信息進(jìn)行加工的能力。

情感態(tài)度與價值觀：進(jìn)一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲，提高實驗過程中的規(guī)則意識。

目標(biāo)重點：酸的相似的化學(xué)性質(zhì)

目標(biāo)難點：酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因。

實驗準(zhǔn)備：

儀器：燒杯、膠頭滴管、點滴板、鑷子、玻璃片、短玻璃管等。

藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、生銹的鐵釘、銅鐵鎂鋅、變黑的銅絲/蒸餾水等。

有了教學(xué)目標(biāo)做綱領(lǐng)，就不難確立教學(xué)方法，下面我將從說教學(xué)方法上談?wù)勎沂窃鯓影l(fā)揮老師的主導(dǎo)作用的。

二：說教學(xué)方法

好的教學(xué)方法是一節(jié)課成功的必然因素，為了充分的調(diào)動學(xué)生的探究欲望的理性之路，本節(jié)課我設(shè)計了四個環(huán)節(jié)：1慧眼識酸2猜它是誰3除銹專家4盤點收獲

通過三個探究活動，將學(xué)生的思維活動由認(rèn)識知識到認(rèn)識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐步深化，學(xué)生的個性得到最大的張揚，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在最佳興奮的狀態(tài)。通過這樣的教學(xué)設(shè)計可以讓學(xué)生采用自主的主動的參與探究式的學(xué)習(xí)方式，因為在實踐過程中學(xué)生會取長補短，有利于學(xué)生形成技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，但由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

有了教學(xué)方法，還要有好的學(xué)習(xí)方法，根據(jù)掌握的學(xué)生情況，引導(dǎo)學(xué)生用正確的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)，是新課程改革的又一特色。下面我將從學(xué)法指導(dǎo)方面談?wù)勛约菏窃诮虒W(xué)設(shè)計怎樣體現(xiàn)出來的。

三：說學(xué)法指導(dǎo)：

學(xué)法指導(dǎo)是教師在傳授知識，發(fā)展能力的同時，對學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，是學(xué)生進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)。由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生的創(chuàng)新能力能夠繼續(xù)得到發(fā)展。通過探究活動，使學(xué)生明確探究的一般過程和方法，培養(yǎng)了學(xué)生尊重事實的科學(xué)態(tài)度，同時使學(xué)生的自我探究和綜合運用知識的能力進(jìn)一步得到發(fā)展。所以我積極倡導(dǎo)學(xué)生自主合作的探究式學(xué)習(xí)方式，反思探究過程中的錯誤，使不同層次的學(xué)生都能得到發(fā)展。于是我采用了以學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式，以創(chuàng)設(shè)情境，互動游戲、分組探究、反思領(lǐng)悟的模式進(jìn)行教學(xué)，老師在此其中進(jìn)行適當(dāng)?shù)膯l(fā)與點撥。

四：說教學(xué)流程

教學(xué)流程是一節(jié)課的靈魂所在，要想使各個環(huán)節(jié)緊張有序，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。我在本節(jié)課的四個環(huán)節(jié)中，設(shè)計的內(nèi)容是一層層遞進(jìn)的，由淺入深，由易到難，使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣永遠(yuǎn)保持在最佳狀態(tài)。

1：慧眼識酸

（1）如何鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸？看看同學(xué)們誰能做到那？

學(xué)生設(shè)計的方案會有很多種，實驗方案有的正確，有的欠妥，以小組的形式進(jìn)行展示，然后評價實驗方案。

（2）用稀醋酸、稀硝酸來做正面證明，用硫酸鈉溶液來做反面證明。

設(shè)計意圖：

在課的開始，用這種挑戰(zhàn)式的引入，能夠充分的吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面自主探究做好鋪墊。通過兩個探究活動清晰了酸能使紫色石蕊試液變紅，卻不能使無色酚酞試液變色的事實同時也復(fù)習(xí)了上節(jié)課對酸堿指示劑的有關(guān)內(nèi)容。使探究中的知識歸納，現(xiàn)象的總結(jié)，理性的認(rèn)識都更加深刻。

2、猜它是誰

在這一環(huán)節(jié)中，以游戲方式來判斷銅鐵鋅鎂的活動性順序。學(xué)生以小組的形式分別扮演銅鐵鎂鋅，用自己的肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽過程和潛水時的變化。運動員是銅.鐵.鋅.鎂，潛水時的變化是化學(xué)方程式。各組學(xué)生用桌上的藥品來做實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象后討論結(jié)論，并商量表演方法。

運動員

肢體語言

表情

變化

名次

銅

搖晃、蹬腿

冷笑

無變化

1鐵

聳肩、腿顫

皺眉、抽冷氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2鋅

渾身亂晃

瓷牙咧嘴

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3

鎂

雙手緊掐頸部

翻白眼

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4

學(xué)生表演完畢后，說出排順序的理由.

請同學(xué)們總結(jié)一下酸有什么化學(xué)性質(zhì)那？并說出原因。學(xué)生根據(jù)以前學(xué)過的金屬活動性順序表很快就說出酸的化學(xué)性質(zhì)，并找出原因所在。通過學(xué)習(xí)酸的這一條化學(xué)性質(zhì)能不能將我們所學(xué)的知識提升為我們的技能那？然后組織學(xué)生討論形成共識。

如：（1）不可以將食醋長時間放在鍋里烹調(diào)。

（2）不可用鋁制品調(diào)伴放醋的涼菜等。

設(shè)計意圖：

在這一版塊里，我用游戲的方式梳理了舊知識，尤其是對金屬擬人化的處理及時聯(lián)系生活，在學(xué)生理解知識的層面上向運用層面上轉(zhuǎn)化。使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中合作充分，思維深刻，學(xué)習(xí)成為才藝的展示和心理愉悅的享受。

3：除銹專家

（1）提問，我們在生活中見到過那些除鐵銹的方法那？用到過那些除銹的方法那？在化工生產(chǎn)中人們都是用什么樣的化學(xué)方法除銹的那？學(xué)生回答。

（2）教師進(jìn)行演示實驗，在此實驗中把握好酸的用量，讓學(xué)生描述實驗現(xiàn)象。學(xué)生都會觀察出鐵銹消失啦，溶液由無色變成黃色。讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象填在表格中。（課件展示）

（3）那么把生銹的鐵釘放在氯化鈉溶液中，硫酸鈉溶液中、水中會怎樣那？學(xué)生開始做實驗得出結(jié)論。

（4）學(xué)生再做一遍老師剛才做的那個實驗。

由于學(xué)生沒有掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實驗現(xiàn)象，開始的時候，鐵銹消失啦，溶液由無色變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面有氣泡冒出，溶液顏色變淡，最后溶液的顏色變成淺綠色。學(xué)生在描述實驗現(xiàn)象時出現(xiàn)了多種內(nèi)容，一種與老師的一樣，另一種是如實描述實驗現(xiàn)象。

（5）學(xué)生討論為什么會出現(xiàn)多種實驗現(xiàn)象，找出原因。教師適時進(jìn)行點撥。

（6）教師引導(dǎo)學(xué)生說出如下觀點：

A/酸能與鐵反應(yīng)，也能與鐵銹反應(yīng)。所以出去鐵銹時不能把鐵制品長期浸泡在酸液中。

B/反應(yīng)的產(chǎn)物氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液顏色不一樣。

C/做實驗一定要有科學(xué)的態(tài)度，要實事求是的描述所發(fā)生的現(xiàn)象。

(7)為了進(jìn)一步證明酸是除銹專家，下面我們用桌上的儀器和藥品設(shè)計一個實驗來證明。用變黑的銅絲放進(jìn)成有稀硫酸的試管中，觀察實驗現(xiàn)象，并完成右面的表格。

設(shè)計意圖：

通過這一個環(huán)節(jié)的設(shè)計，當(dāng)教師完成理想的演示實驗時，在小結(jié)的基礎(chǔ)知識后，讓學(xué)生自己來重復(fù)剛才的實驗，但未給學(xué)生指明酸的用量時，這樣就挑起學(xué)生的一個新的思維矛盾。在這個矛盾中，學(xué)生通過討論、在探究、等活動理解了新的知識，明確了實驗一定要有一個實事求是的科學(xué)價值觀。最后又拓展了學(xué)生的思維，更全面深刻地認(rèn)識了酸是除銹專家。

4：盤點收獲：

今天你都學(xué)到了什么那？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了那些道理？學(xué)生通過這樣一問，就能通過今天所學(xué)描述出自己的收獲。教師指導(dǎo)學(xué)生從三維目標(biāo)談起。

設(shè)計意圖：

這一環(huán)節(jié)的設(shè)計，體現(xiàn)了新課程理念的三維目標(biāo)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中體驗完整的學(xué)習(xí)方法是奔向成功的主要因素，濃厚的科學(xué)化，生活化，趣味化是學(xué)生學(xué)習(xí)的主導(dǎo)色彩。

五：課后反思：課后反思是對一節(jié)課過后的理性思考，是對一節(jié)課成功的肯定，也是對一節(jié)課不足的及時補充。通過同學(xué)們的掌握情況可以及時彌補目標(biāo)實施中的不足。鑒于我對教材的講述，我采用了這樣的板書設(shè)計：（課件展示）

酸的化學(xué)性質(zhì)

1、能使指示劑變色

2、和活潑金屬反應(yīng)

3、和金屬氧化物反應(yīng)

4、和碳酸鹽反應(yīng)

好的科學(xué)探究，為學(xué)生落實了技能目標(biāo)，強化了過程與方法，點撥了情感態(tài)度與價值觀，所以本節(jié)課體現(xiàn)了這樣幾個教學(xué)理念：

⑴本節(jié)課內(nèi)容比較多，化繁為簡，建立了新的教學(xué)體系。

⑵新課標(biāo)的三維目標(biāo)只有先進(jìn)的教學(xué)理念才能支撐，本節(jié)課就是對這種理念的不斷探索。

⑶抽象的知識具體化，深奧的知識淺顯化，復(fù)雜的知識條理化。

⑷強調(diào)科學(xué)探究的科學(xué)性，體驗探究的快樂、倡導(dǎo)學(xué)生自主合作的學(xué)習(xí)方式。

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九年級化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

九年級化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

金屬的化學(xué)性質(zhì)
【課標(biāo)要求】
●知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；
●能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
【核心內(nèi)容】
1．鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)，鋁制品表面致密氧化膜的形成。
①通過實驗探究了解金屬活動性順序。
2．金屬活動性順序②應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)。
③根據(jù)反應(yīng)事實及現(xiàn)象，判斷某種未知金屬的活動性。
①能正確判斷某反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。
②利用置換反應(yīng)的知識解釋日常生活中的有關(guān)化學(xué)問題和現(xiàn)象。
【要點精講】
1．金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫時幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫是也不與氧氣反應(yīng)。其有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。
2．金屬的活動性順序
（1）記憶法：
在記憶金屬活動性順序時，可將其分成如下三組幫助記憶：①鉀鈣鈉鎂鋁；②鋅鐵錫鉛氫；
③銅汞銀鉑金。
（2）三條規(guī)律：
金屬活動性順序表主要反映以下三條規(guī)律：①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；③一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（3）應(yīng)用：
①判斷金屬的活動性順序；②判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。用字母可簡單表示為：A+BC→B+AC。
類型：①氫氣（或碳）與某些金屬氧化物在加熱條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑。
②金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：a.金屬必須位于金屬活動性順序表中氫的前面；b.酸一般為鹽酸或稀硫酸（濃硫酸和硝酸因具有較強的氧化性，與金屬反應(yīng)時不生成氫氣，而是生成水）。
③金屬與某些鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：金屬單質(zhì)在金屬活動性順序表中必須排在鹽中的金屬元素的前面。
例題解析
【例1】（1）實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為。
（2）工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為（用化學(xué)方程式表示）。
【解析】此題要求運用金屬的化學(xué)性質(zhì)分析生產(chǎn)和生活中的實際問題。（1）下水管道一般由鐵合金——生鐵制成，廢酸液會將其腐蝕。（2）鋼鐵中的鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，使畫線處有明顯的紅色痕跡。答案：（1）會腐蝕金屬管道。（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【例2】金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于（）。
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
【解析】化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是一換一，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物生成另外兩種化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反應(yīng)物為化合物和單質(zhì)，生成物是單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的條件。選C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長的時間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（）。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁不易氧化
C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化鋁膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，防止內(nèi)部鋁的腐蝕。選D
【例4】劉穎同學(xué)通過實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序時，將有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反應(yīng)較緩慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反應(yīng)較快），F(xiàn)e+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl——不反應(yīng)。
（1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有；。
（2）劉穎同學(xué)說，能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補充一個實驗（用化學(xué)方程式表示），也能說明鎂比鐵活潑。
（3）用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：
【解析】由所給的反應(yīng)我們可得出如下結(jié)論：金屬活動性順序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由實驗現(xiàn)象很清楚地看出鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快，從而說明鎂比鐵活潑?？捎梢阎腇e+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)類比：用鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe來證明。日常生活中的許多經(jīng)驗?zāi)茏C明金屬活動性順序，如鐵比銅更容易生銹等。答案（1）金屬活動性順序表中鐵、鎂排在氫前；金屬活動性順序表中銅排在氫后；鐵比銅活潑等。（2）鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快；（3）鐵比銅更容易生銹。

【技能訓(xùn)練】
一、選擇題
1.某同學(xué)用下列化學(xué)方程式表示金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，其中書寫不正確的是（）
A.4Al+3O22Al2O3B.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
C.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag
2.下面各組金屬只用硫酸亞鐵溶液，就能判斷它們的活動性強弱的是（）
A.銅和銀B.銅和鋅C.鐵和銅D.鉛和鐵
3.下列物質(zhì)中，能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，且不生成氣體的是（）。
A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.硫酸鋅溶液D.硫酸鋁溶液
4.除去硫酸亞鐵溶液中少量的硫酸銅的方法是（）
A.加過量鋅粉，再過濾，保留濾液
B.加過量銅粉，再過濾，保留濾液
C.加過量氫氧化鈉溶液，再過濾，保留濾液
D.加過量鐵粉，再過濾，保留濾液
5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）
A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu
6.已知三種二價金屬的活動性強弱順序為X＞Y＞Z，某同學(xué)設(shè)計完成了如下實驗，請你從理論上分析肯定不成功的實驗是（）
A.實驗一：X+YSO4→XSO4+YB.實驗二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C.實驗三：X+H2SO4（?。鶻SO4+H2↑D.實驗四：Z+H2SO4（稀）→不反應(yīng)

7.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球
和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4
和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是（）
A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加
D.將球從燒杯中取出后，杠桿仍然保持平衡狀態(tài)
8.兩種金屬粉末混合物共30g，加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)制得2gH2，則混合物的組成可能是（）
A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al
二、填空題
9.常見金屬活動性順序的應(yīng)用：
（1）金屬分別和鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件。
（2）在金屬活動性順序中，位于的金屬能把位于的金屬從它們的鹽里置換出來。
10.鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途，如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為亞鐵鹽，起到補鐵補血的作用。寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
11.根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（如圖），回答：

（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是。
（2）在常溫下若乙是氣體，則X是。
（3）在常溫下若甲是固體，乙為無色液體，則X是。
12.鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進(jìn)行探究。過程如下：
提出假設(shè)：a.Ti金屬活動性比Al強，b、Al金屬活動性比Cu強。
查閱資料：金屬鈦能與鹽酸反應(yīng)。
設(shè)計實驗：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是。
A．除去氧化膜，有利于直接接觸反應(yīng)
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C．使參加反應(yīng)金屬的溫度相同，容易反應(yīng)。
實驗現(xiàn)象見下表：
金屬TiAlCu
與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論：
（1）原假設(shè)中（填“a”、“b”或“a、b”）不正確。
（2）三種金屬的活動性由強到弱的順序為。
結(jié)論應(yīng)用：能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅）（填“能”或“否”），理由是。
拓展提高
13.下列數(shù)據(jù)是某溫度下，金屬鎂和鎳（Ni）分別在氧氣中進(jìn)行反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化物膜的實驗記錄：
反應(yīng)時間/min1491625
MgO層厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO層厚/nmb2b3b4b5b
注：a和b均與溫度有關(guān)的常數(shù)。
請回答：Mg與Ni比較，哪一種更易氧化？理由是什么？

九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

學(xué)生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家開始動筆寫自己的教案課件了。用心制定好教案課件的工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會寫教案課件的范文嗎？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

教學(xué)目標(biāo)

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。

通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

通過活動與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動性順序；置換反應(yīng)的判斷

實驗準(zhǔn)備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排2課時

教學(xué)設(shè)計

教學(xué)過程
點評
第一課時

創(chuàng)設(shè)情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學(xué)生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學(xué)生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。
問題

是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?

不是本質(zhì)顏色的原因是什么？
學(xué)生活動

①學(xué)生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質(zhì)
本色
觀察到的顏色
是否
變色
原因
（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學(xué)方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學(xué)們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
過渡自然。

由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。
學(xué)生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應(yīng)。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)行觀察）

金屬
是否有氣體產(chǎn)生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現(xiàn)象

學(xué)生完成表格，討論、交流。
通過學(xué)生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學(xué)生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。
知識情景再現(xiàn)

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學(xué)生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

②金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。

學(xué)生書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個反應(yīng)有何共同點？
借助教學(xué)的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。
學(xué)生討論、歸納

反思小結(jié)：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應(yīng)的定義。

聯(lián)想與運用：

1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設(shè)計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。
反思小結(jié)

①通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

鞏固與練習(xí)

①課本P141、3、4。

②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。
看似練習(xí)，實為伏筆，為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動性順序搭臺階。

第二課時

復(fù)習(xí)鞏固

你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

①能與O2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質(zhì)疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒有。

學(xué)生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學(xué)生探究，完成下表：

藥品
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學(xué)生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應(yīng)物質(zhì)
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
⑤學(xué)生交流。

問題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？

學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。

學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

學(xué)生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。

反思小結(jié)

①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。

②金屬活動性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

練習(xí)與鞏固

1?教材P145、6、7、8

2?下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）

A?CuCl2B?FeCl3C?ZnCl2D?AgCl

3?下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)
硬度
密度（g/cm）
熔點（℃）
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想
驗證方法
現(xiàn)象
結(jié)論
④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設(shè)計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?br>

酸的化學(xué)性質(zhì)教案（魯教版九年級化學(xué)下冊）