幼兒園知識(shí)教案

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總：元素周期律。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總：元素周期律

一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)
（一)堿金屬元素：
2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。
結(jié)論：
1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。
2)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(K反常)②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高
3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：　X2+H2=2HX
鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱
4.非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依：
1.從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。
2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。
3.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：
原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。
同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構(gòu)成：
(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。
(3)原子序數(shù)　=　核電核數(shù)　=　質(zhì)子數(shù)　=　核外電子數(shù)
(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
(二)核素
核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素。
(1)兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素
(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子

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高一化學(xué)《元素周期律》復(fù)習(xí)學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫(xiě)具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)《元素周期律》復(fù)習(xí)學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)《元素周期律》復(fù)習(xí)學(xué)案

教材分析：

《元素周期律》是化學(xué)必修2第一章第二節(jié)，本節(jié)包括三部分教學(xué)內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)律以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。第二課時(shí)主要是在原子結(jié)構(gòu)的周期性變化的基礎(chǔ)上，以第三周期為例，探究同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，而同周期同主族元素性質(zhì)的周期性變化，是元素周期律的最本質(zhì)體現(xiàn)。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的理論基礎(chǔ)，是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化合物的導(dǎo)航圖，對(duì)學(xué)生化學(xué)能力的提升有著舉足輕重的作用。本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想，也滲透了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想。因此本節(jié)課的教學(xué)應(yīng)充分體現(xiàn)元素周期律的“周期性”概念，元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生從元素原子最外層電子數(shù)的遞變?nèi)胧?，引?dǎo)學(xué)生，通過(guò)對(duì)比分析，類(lèi)比遷移，自主總結(jié)出得出同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

學(xué)情分析：

本節(jié)課針對(duì)的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點(diǎn)上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱。“元素周期律”理論性強(qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須設(shè)置問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。同時(shí)通過(guò)原子核外電子排布規(guī)律，堿金屬、鹵族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的相互關(guān)系，也初步理解了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想。因此，只要教師通過(guò)問(wèn)題的設(shè)置和適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)點(diǎn)撥，可以讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究與驗(yàn)證，完全將這一理論知識(shí)應(yīng)用到同周期元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，并獲得預(yù)期的學(xué)習(xí)效果。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：

1、理解同周期元素金屬、非金屬的遞變規(guī)律；

2、掌握并能運(yùn)用元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)

3、培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力及總結(jié)能力。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)同周期元素金屬、非金屬的遞變規(guī)律的推出，初步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比分析、類(lèi)比遷移的歸納演繹推理能力；

2、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和閱讀能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：

1、結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹(shù)立由“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)觀(guān)點(diǎn)。

2、從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識(shí)、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀(guān)與微觀(guān)相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

教學(xué)課型：基本理論基本概念課

教學(xué)重點(diǎn)：同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

教學(xué)難點(diǎn)：周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的應(yīng)用。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、觀(guān)察討論法、對(duì)比分析法和類(lèi)比遷移法

教學(xué)用具：PPT課件、投影儀、酒精燈、燒杯、試管、小刀、玻璃片、鑷子、濾紙、金屬鈉、鎂、鋁，稀鹽酸、酚酞試劑、蒸餾水

教學(xué)過(guò)程：

[新課導(dǎo)入]通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)都呈周期性變化。

[知識(shí)儲(chǔ)備]隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。請(qǐng)完成導(dǎo)學(xué)案中表1：

元素符號(hào)

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物的水化物

氫化物

[設(shè)疑激趣]元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化呢？

[觀(guān)察思考]

第一章第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律及原子半徑的遞變預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。

[學(xué)生活動(dòng)]對(duì)比分析、相互討論、歸納整理、得出結(jié)論

[教師引導(dǎo)]引導(dǎo)學(xué)生注意最外層電子數(shù)的遞變、原子半徑的遞變。

[學(xué)生活動(dòng)]預(yù)測(cè)：從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng)

[教師設(shè)疑]元素原子失電子能力（即金屬性）的強(qiáng)弱，可以采用哪些方法間接判斷？

[學(xué)生活動(dòng)]復(fù)習(xí)回顧、相互討論、歸納整理、得出結(jié)論

[學(xué)生小結(jié)]

1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易，元素金屬性越強(qiáng)，原子失電子的能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，原子失電子的能力越強(qiáng)。

3、相互置換

[實(shí)驗(yàn)探究]探究鈉、鎂與水的反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告1。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

化學(xué)方程式

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱

Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

Na

Mg

Al

[實(shí)驗(yàn)探究]探究鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告2。

[學(xué)生活動(dòng)]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告1、實(shí)驗(yàn)報(bào)告2，，對(duì)比分析，得出結(jié)論：Na、Mg、Al金屬性逐漸

[教師設(shè)疑]元素原子得電子能力（即非金屬性）的強(qiáng)弱，可以采用哪些方法間接判斷？

[學(xué)生活動(dòng)]復(fù)習(xí)回顧、相互討論、歸納整理、得出結(jié)論

[學(xué)生小結(jié)]

1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

3、相互置換
[實(shí)驗(yàn)探究]

Si

P

S

Cl

最高價(jià)氧化物

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

最高價(jià)氧化物的水化物

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HCLO4

最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

更強(qiáng)酸

單質(zhì)與氫氣化和的條件

高溫

加熱或磷蒸汽

加熱

點(diǎn)燃或光照

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

SiH4

PH3

H2S

HCl

[學(xué)生活動(dòng)]分組討論，對(duì)比分析非金屬與氫氣化合的反應(yīng)條件，生成氫化物的穩(wěn)定性，及對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱。

[學(xué)生小結(jié)]由實(shí)驗(yàn)理論分析，我們可以得出：第三周期，非金屬元素Si、P、S、Cl：隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的形成由難到易，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。

[歸納小結(jié)]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究我們可以得出的結(jié)論：從11-18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。

[學(xué)生總結(jié)]元素周期律

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。

[拓展提升]同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增：

1、從左到右，原子半徑逐漸增大；

2、從左到右，原子失電子能力逐漸減弱；得電子能力逐漸增強(qiáng)；即元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)；

3、從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)；

4.從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。

[活學(xué)活用]

1、判斷下列說(shuō)法是否正確：

(1)C、N、O、F原子半徑依次增大

(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

(3)酸性：H3PO42SO4

（4）氫化物的穩(wěn)定性：NH32O

2、已知短周期主族元素X、Y、Z，三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X

A、原子半徑X

B、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

C、最高價(jià)含氧酸酸性H3XO42YO44

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱

3、下列各組的排序中正確的是：()

A、原子半徑:K

B、酸性:H2SiO32CO32SO4

C、氫化物的穩(wěn)定性:HF

D、堿性：NaOH23

[作業(yè)布置]：步步高章節(jié)檢測(cè)訓(xùn)練6

高一化學(xué)《元素周期律》導(dǎo)學(xué)案

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《高一化學(xué)《元素周期律》導(dǎo)學(xué)案》，希望能為您提供更多的參考。

課題名稱(chēng)

《元素周期律》

科　目

化學(xué)

年級(jí)

高一

教學(xué)時(shí)間

1課時(shí)（45分鐘）

學(xué)習(xí)者分析

學(xué)生已學(xué)過(guò)堿金屬，鹵族元素等知識(shí)，但學(xué)生容易形成機(jī)械記憶，要引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究推出元素性質(zhì)變化規(guī)律。重在指導(dǎo)分析、推理過(guò)程。培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、歸納能力、自主學(xué)習(xí)能力。不能盲目求快，要以學(xué)生理解、掌握為目標(biāo)。

教學(xué)目標(biāo)

一、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

1.　培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。

2.　理解量變到質(zhì)變的規(guī)律。

二、過(guò)程與方法

1.　歸納法、比較法；

2.　培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

三、知識(shí)與技能

1.　以1-20號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律。

2.　掌握元素原子半徑和主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.　元素原子半徑和主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。

2.　原子核外電子的排布

教學(xué)資源

（1）每位同學(xué)自制一份元素周期表；

（2）教師自制的多媒體課件；

（3）上課環(huán)境為多媒體大屏幕環(huán)境。　

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)活動(dòng)1

1.學(xué)生互動(dòng)：互查同學(xué)自制的元素周期表，請(qǐng)幾位同學(xué)點(diǎn)評(píng)存在的問(wèn)題；

2.設(shè)置疑問(wèn)，引發(fā)思考：請(qǐng)同學(xué)思考元素周期表的結(jié)構(gòu)，堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。大屏幕顯示周期表結(jié)構(gòu)，請(qǐng)學(xué)生依次回答問(wèn)題。

3.引入課題：元素周期律。同主族元素性質(zhì)有相識(shí)性和遞變性，同周期元素呢？大家知道元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布有關(guān)。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子圍繞著核做高速運(yùn)動(dòng)，如何研究微觀(guān)粒子——電子的復(fù)雜運(yùn)動(dòng)呢、人們提出以下觀(guān)點(diǎn)。

教學(xué)活動(dòng)2

（二）模型展示，合作探究

1.多媒體播放：電子層模型示意圖。采用觀(guān)察、體會(huì)、思考、討論交流的方式提出探究性問(wèn)題

1)問(wèn)題一：觀(guān)察這個(gè)示意圖，它代表了怎么樣的含義？

2）問(wèn)題二：電子在各層能量高低順序是什么？與離核遠(yuǎn)近有什么聯(lián)系？

3）問(wèn)題三：核外電子分層排布時(shí)電子是如何進(jìn)入各電子層的呢？

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀(guān)察表1—2，結(jié)合初中有關(guān)知識(shí)及堿金屬、鹵族的原子結(jié)構(gòu)示意圖，努力找出其排布規(guī)律。學(xué)生共同總結(jié)核外電子排布規(guī)律。并用大屏幕顯示。

2.探究元素周期律

（1）探究一：在分析研究上表的基礎(chǔ)上，請(qǐng)同學(xué)們完成下表

表（一）隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布變化的規(guī)律并投影學(xué)生填表，得出隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

（2）探究二：觀(guān)察并填寫(xiě)課本的科學(xué)探究表格。思考并討論元素的原子半徑和元素的化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？小組討論合作總結(jié)出規(guī)律。多媒體投影1-18號(hào)元素原子半徑模型和元素的化合價(jià)的變化規(guī)律。

通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手填表、歸納和觀(guān)察模型，鼓勵(lì)學(xué)生勤于思考，自主探究歸納出原子核外電子排布變化的規(guī)律和元素周期律。

教學(xué)活動(dòng)3

（三）歸納總結(jié)，暢談收獲

1)電子層排布的周期性變化

2)原子半徑的周期性變化

3)化合價(jià)的周期性變化

教學(xué)活動(dòng)4

（四）運(yùn)用規(guī)律，解決問(wèn)題　

教學(xué)活動(dòng)5

（五）課外研討，遷移創(chuàng)新

這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識(shí)的延伸和發(fā)展

問(wèn)題：通過(guò)第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)，探究元素金屬性和非金屬性是否隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化？

高一化學(xué)《元素周期律》典型案例解析

高一化學(xué)《元素周期律》典型案例解析

典型例題

例1X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）

（A）X＞Y＞Z（B）Y＞X＞Z

（C）Z＞X＞Y（D）Z＞Y＞X

選題目的：本題考查的是元素周期律中原子、離子半徑隨原子序數(shù)的改變而發(fā)生變化的規(guī)律。

解析：根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z＞Y＞X

答案：D

啟示：本題考查的是對(duì)元素周期律的理解和運(yùn)用，出錯(cuò)的原因常常是未能掌握原子、離子半徑大小變化規(guī)律。

例2已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）

（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?/p>

（B）氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

（D）單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

選題目的：考查元素性質(zhì)的周期性變化。

解析：因?yàn)橥芷谠卦影霃綇淖蟮接疫f減，所以A正確；BeCl2中Be的最外層電子數(shù)為2，B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，C正確；Mg不與冷水反應(yīng)，而B(niǎo)e的金屬性比鎂弱，與冷水反應(yīng)更難，D錯(cuò)誤。

答案：A、C

啟示：運(yùn)用元素周期律可以推斷不熟悉元素的性質(zhì)。而這一點(diǎn)恰好是學(xué)生的弱點(diǎn)，他們?nèi)狈λ伎嫉姆椒?，?jīng)常感到無(wú)從下手。因此這方面的訓(xùn)練是值得重視的。

例3下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（）

（A）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

（B）A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

（C）1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多

（D）常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能

選題目的：此題考查如何判斷元素的金屬性強(qiáng)弱

解析：選項(xiàng)A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒(méi)有指明它們的電子層數(shù)多少，A不正確。在選項(xiàng)B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個(gè)電子層，但是Na比Cu活潑，B不正確。選項(xiàng)C中說(shuō)明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說(shuō)明與酸反應(yīng)時(shí)速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如1molAl比1molNa與足量稀酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣多，但Al沒(méi)有Na活潑。選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘伲ㄈ鏚、Ca、Na等）在常溫下就可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。

答案：D

例4有A、B、C、D四種元素，它們最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D遞增，A和B的次外層電子數(shù)是2，C和D的次外層電子數(shù)是8，試判斷：

（1）A、B、C、D各為何種元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：

A__________，B________，C_________，D_______。

（2）哪種元素的氫氧化物的堿性最強(qiáng)？為什么？

選題目的：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

解析：A、B兩原子的次外層電子數(shù)為2，最外層上的電子數(shù)又分別是1、2，所以A是原子序數(shù)為3的鋰（Li），B是原子序數(shù)為4的鈹（Be），C、D兩原子的次外層為8，最外電子層上的電子分別為3和7，所以C是原子序數(shù)為13的鋁（Al），D是原子序數(shù)為17的氯（Cl）。氫氧化物顯堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強(qiáng)。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鋰。

答案：（1）Li；Be；Al；Cl（2）Li，因?yàn)闅溲趸镲@堿性的元素必為金屬元素，鋰和鈹比較，鋰的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，故氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈹強(qiáng)。又鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鋰。

高一化學(xué)必修2《元素周期律》課后反思

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫(xiě)呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高一化學(xué)必修2《元素周期律》課后反思，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)必修2《元素周期律》課后反思

經(jīng)過(guò)對(duì)三個(gè)版本，即魯科版、蘇教版、人教版教材的對(duì)比分析，及許老師的指導(dǎo)幫助下，對(duì)本節(jié)課進(jìn)行了整合設(shè)計(jì)，但教學(xué)中仍有一些遺憾和失誤，現(xiàn)將反思總結(jié)如下：

一.對(duì)設(shè)計(jì)的反思

1.導(dǎo)入

在做教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，想了很多種的導(dǎo)入形式，但總覺(jué)得高度不夠。最后，從“為什么學(xué)周期性”、“為什么學(xué)元素周期律”出發(fā)，提煉出了周期性在各個(gè)領(lǐng)域的價(jià)值及對(duì)研究的幫助。這樣，就可以將元素周期律的課堂立意提高一個(gè)層次，將學(xué)生的認(rèn)識(shí)提升。

2.教學(xué)策略

（1）元素周期律實(shí)質(zhì)是揭示微觀(guān)結(jié)構(gòu)和宏觀(guān)性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，原理簡(jiǎn)單，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)往往認(rèn)為比較容易，但在解決分析相關(guān)問(wèn)題時(shí)卻常常感覺(jué)迷茫，關(guān)鍵在于學(xué)生較容易接受元素周期律的知識(shí)結(jié)論，但通常沒(méi)有建立相關(guān)的認(rèn)識(shí)，更不能將其內(nèi)化，達(dá)到解決分析問(wèn)題的水平。

依據(jù)對(duì)學(xué)情和三個(gè)版本教材的研究，最后是借鑒了魯科版的指導(dǎo)理念，即讓學(xué)生將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化成圖表的形式，再進(jìn)行分析，歸納出結(jié)論。這樣做的好處是：讓學(xué)生學(xué)會(huì)將化學(xué)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)圖表，繪制出形象、直觀(guān)的柱狀圖。這樣的設(shè)計(jì)培養(yǎng)了學(xué)生綜合運(yùn)用數(shù)學(xué)方法分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

（2）通過(guò)繪制圖表，分析圖表，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)的是共性，及規(guī)律。而問(wèn)題組的設(shè)計(jì)則是讓學(xué)生抓住特例。如，通過(guò)繪制柱狀圖，學(xué)生歸納出隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。然后通過(guò)思考問(wèn)題“金屬化合價(jià)的共同特征是什么？非金屬既有最高正價(jià)，又有最低負(fù)價(jià)”等問(wèn)題，讓學(xué)生關(guān)注到特例。

（3）關(guān)于微粒半徑大小的計(jì)較的設(shè)計(jì)，分化了難點(diǎn)，利于學(xué)生掌握。如，在先是從同周期、同主族原子變化規(guī)律出發(fā)，讓學(xué)生體會(huì)到這種周期性變化。然后在通過(guò)五道有難度層次的題目，讓學(xué)生先小組討論，嘗試遷移運(yùn)用剛學(xué)習(xí)的同主族、同周期原子半徑變化規(guī)律。最后，在根據(jù)學(xué)生的討論情況點(diǎn)撥講解，突破難點(diǎn)。

二.對(duì)時(shí)間分配的反思

昨天課堂最大的失誤是時(shí)間沒(méi)有分配好，其實(shí)對(duì)于下課時(shí)間之前是清楚的，并且昨天上課前還看了好幾次時(shí)間，但最終還是誤以為7：00下課，導(dǎo)致最后總結(jié)有點(diǎn)匆忙，拖堂了2-3分鐘。這也正說(shuō)明了自己對(duì)突發(fā)事件的處理能力還是有待提高。

三.對(duì)課堂文化的反思

雖然本節(jié)課體現(xiàn)了學(xué)生自主探究，但整體課堂氛圍還不是很活躍。這與設(shè)計(jì)的活動(dòng)形式有關(guān)，如本節(jié)課可以嘗試讓學(xué)生上黑板繪制圖表，或采用小組競(jìng)爭(zhēng)的形式以活躍氣氛。所以，在今后的課堂活動(dòng)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)還是要多多考慮課堂氣氛。

四.對(duì)生成效果的反思

課程標(biāo)準(zhǔn)中本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)就是理解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。在知識(shí)層次的能力要求是理解。所以本節(jié)課采用的繪制圖表和填寫(xiě)表格，歸納規(guī)律的方式幫助學(xué)生理解。但對(duì)于重點(diǎn)班的教學(xué)目標(biāo)應(yīng)該高于課堂標(biāo)準(zhǔn)的要求，所以在本節(jié)課的難點(diǎn)微粒半徑大小的比較時(shí)，應(yīng)再多設(shè)計(jì)一些常見(jiàn)的、易混微粒的半徑比較。如，在讓學(xué)生比較了鈉離子、鎂離子、氯離子、氟離子、氧離子的半徑大小后，應(yīng)再設(shè)計(jì)幾個(gè)相似的例子，讓學(xué)生遷移應(yīng)用，進(jìn)行鞏固。

追求永無(wú)止境，在以后的教學(xué)中，我一定會(huì)更加努力，爭(zhēng)取上好每一堂課，為實(shí)現(xiàn)學(xué)生的最大發(fā)展努力。