小學(xué)四年級足球課教案

人教版九年級化學(xué)下冊《溶解度》第2課時教學(xué)設(shè)計。

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

1．了解溶解度的含義。

2．初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。

（二）過程與方法

利用列表法、作圖法兩種方法處理溶解度數(shù)據(jù)，了解溶解度變化規(guī)律。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，體會數(shù)據(jù)處理和表達(dá)在解決化學(xué)問題中的意義。

二、教學(xué)重點

探究溶解度曲線

三、教學(xué)難點

溶解度概念的認(rèn)識

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機(jī)）、多媒體課件、坐標(biāo)紙。

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

新課引入2分鐘

我們知道物質(zhì)的溶解能力和溶質(zhì)、溶劑的種類有關(guān)，請大家根據(jù)如下數(shù)據(jù)，比較氯化鈉和硝酸鉀溶解能力。

學(xué)生根據(jù)幻燈片上的數(shù)據(jù)，進(jìn)行思考、分析、首先得出方案1和2溫度不同，不能進(jìn)行比較，方案4溫度和溶劑量都相同，可以比較溶解能力，方案3溫度相同，但是溶劑量不同，但是可以通過計算，得出在40℃時100g水中可以溶解64g硝酸鉀，溶解能力比氯化鈉強(qiáng)。

培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。

新課講授25分鐘

提出問題：比較10℃和40℃時硝酸鉀的溶解能力，應(yīng)怎么比較？

講解溶解度的含義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量（單位g）。例如：20℃時氯化鈉在水里的溶解度是36g，是指在20℃時，100g水里溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和。引導(dǎo)學(xué)生分析20℃時，氯化鈉的溶解度的其他表述方式。在這個過程中，指導(dǎo)學(xué)生加深“一定溫度”、“100g溶劑”、“達(dá)到飽和”、“單位是克”的印象。

學(xué)生思考，根據(jù)方案4和5中的數(shù)據(jù)，計算在等質(zhì)量的水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量，可以進(jìn)行比較。

學(xué)生討論氯化鈉溶解度其他表述方式：20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36:100；20℃時36g氯化鈉溶于100g水中，得到飽和溶液；20℃時的氯化鈉飽和溶液，每蒸發(fā)100g水，會析出36g氯化鈉晶體等。

使學(xué)生感受到科學(xué)研究基準(zhǔn)問題。通過討論、辨析和運(yùn)用溶解度概念表述的訓(xùn)練，加深對概念的理解。

講解：通過實驗，可以測出在不同溫度下的溶解度。展示氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，這種表示方法叫列表法。

請同學(xué)們觀察氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，分析以下兩個問題：（1）氯化鈉和硝酸鉀溶解度相同的溫度范圍，（2）50℃時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大概是多少。

學(xué)生聆聽老師講解，并觀察幻燈片上展示的氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨著溫度的升高而增大?；卮饐栴}。

（1）氯化鈉和硝酸鉀溶解度相同的溫度在20-30℃之間。

（2）50℃時氯化鈉的溶解度在36.6-37.3g之間，硝酸鉀的溶解度在63.9-110g之間。

讓學(xué)生認(rèn)識到列表法是數(shù)據(jù)處理的一種方法，并從列表中的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)規(guī)律。

布置任務(wù)：把氯化鈉和硝酸鉀的溶解度和溫度的關(guān)系在一個坐標(biāo)系里表示出來，畫出它們的圖像。

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)繪制的溶解度曲線，查出25℃和85℃時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度。

學(xué)生根據(jù)列表中的數(shù)據(jù)畫出氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線并查出氯化鈉和硝酸鉀的溶解度。

培養(yǎng)動手能力，體驗數(shù)據(jù)處理的過程和成功愉悅感。

展示教材幾種物質(zhì)的溶解度曲線，引導(dǎo)學(xué)生討論如下問題：（1）溶解度隨溫度變化的規(guī)律。（2）從中獲得哪些信息？（3）列表法和作圖法有什么不同？

教師巡視、和學(xué)生一起交流。講解列表法和作圖法在數(shù)據(jù)處理中各自的的優(yōu)點和不足。

學(xué)生根據(jù)教材上的溶解度曲線進(jìn)行討論。得出溶解度隨溫度變化規(guī)律和從溶解度曲線中獲取信息，聆聽老師講解列表法和作圖法處理數(shù)據(jù)的不同。

培養(yǎng)學(xué)生識圖和數(shù)據(jù)處理能力。體會到作圖法和列表法處理數(shù)據(jù)的不同作用。

介紹教材卡片，并交給學(xué)生用數(shù)軸的方法記憶物質(zhì)的溶解度和溶解性關(guān)系：

學(xué)生閱讀教材資料，然后聆聽老師講解用數(shù)軸的方法記憶溶解度和溶解性的關(guān)系。

數(shù)形結(jié)合，便于學(xué)生記憶。

魚兒能在水中生存，說明水中溶解了氧氣，氣體在水中也不能無限制的溶解。氣體的溶解度指的是在101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

指導(dǎo)學(xué)生完成教材討論內(nèi)容，說明氣體的溶解度與哪些因素有關(guān)。引導(dǎo)學(xué)生再舉出幾個例子來。

學(xué)生討論，根據(jù)定義和資料得出氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，隨著溫度的升高而降低。

燒開水時壺底有氣泡冒出，陰天時，池塘中的魚總在水面游動等。

將生活從常識和化學(xué)知識聯(lián)系到一起。體會到化學(xué)就在我們身邊。

課堂小結(jié)3分鐘

1．固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量（單位g）。

多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響小；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

2．氣體溶解度：在101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大。

3．溶解度表示方法——列表法、溶解度曲線

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學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解溶解度的含義。
2、知道溶解度曲線表示的含義，會根據(jù)溶解度曲線獲取有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。
3、知道氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
侯課：請同學(xué)們把書本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。
教學(xué)過程：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液的概念，以及獲得晶體的兩種方法這節(jié)課我們學(xué)習(xí)溶解度曲線以及它的應(yīng)用。
一板書課題并出示目標(biāo)。
二、先學(xué)：
（一）（投影）自學(xué)指導(dǎo)：請同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P33-35內(nèi)容，思考：
1、什么叫固體的溶解度？20℃時氯化鈉的溶解度是36克，表示什么意義？：
2、結(jié)合表9-1，圖9-12、9-13完成探究“溶解度曲線”中的問題。
3、結(jié)合P38討論題，分析氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。
（二）檢查自學(xué)效果
1、查出氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硝酸銨在25℃和85℃時的溶解度。
2、結(jié)合圖9-2、9-3，分析，這些固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有什么規(guī)律？
3、P38討論題。
三后教
評第1題
學(xué)生自己自主在溶解度曲線以及溶解度數(shù)據(jù)表查出數(shù)值。
評第2題
多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣。
評第3題
（1）氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)減小氣體的溶解度減小。
（2）氣體的溶解度與溫度有關(guān)，溫度升高，氣體的溶解度減小。
四當(dāng)堂訓(xùn)練導(dǎo)學(xué)案第2課時P39-41
必做題1-15
選做題16-17
五、精講、點撥，更正、小結(jié).
教學(xué)反思

溶解度教案（新人教版九年級化學(xué)下冊）

課題2溶解度
教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
（1）.了解飽和溶液的涵義。
（2）.了解溶解度的涵義，初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。
2.過程與方法：
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。
3.情感態(tài)度與價值觀
通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重難點
重點：建立飽和溶液和溶解度的概念
難點：溶解度概念的形成。
教學(xué)準(zhǔn)備：
藥品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)
儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒
相關(guān)課件及幻燈片
教學(xué)方法：講解法、討論法、探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法
課時建議：2課時
教學(xué)過程：
教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖
第一課時
[設(shè)問]
一杯水能溶解多少gNaCl呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定的水中呢？根據(jù)日常生活經(jīng)驗，思考提出的問題。通過設(shè)問把學(xué)生引入對溶液的定量分析，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
[過渡]
一定量的水中究竟能不能無限制的溶解物質(zhì)呢？我們還是讓事實來說話。
[引導(dǎo)實驗]P33：活動探究一
操作向20mL水中
加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水?dāng)嚢?br> 現(xiàn)象
結(jié)論
[繼續(xù)進(jìn)行以下實驗]
用KNO3代替NaCl再進(jìn)行上述實驗，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。
操作現(xiàn)象結(jié)論
加入5gKNO3攪拌
再加入5gKNO3攪拌
……
加熱
再加入5gKNO3攪拌
冷卻
同學(xué)們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么？
[分析]
這個實驗事實說明了什么？
[小結(jié)]
說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況就會發(fā)生變化。
[講解]
在一定溫度下，在一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。學(xué)生分組實驗
在實驗過程中仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。
交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。

觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。

歸納總結(jié)兩次實驗得出的結(jié)論：物質(zhì)無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。

結(jié)合實驗理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。運(yùn)用實驗的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對獲取的信息進(jìn)行加工，這是學(xué)生必須要具備的一種能力。在探究實驗中學(xué)生的動手能力得到了提高，學(xué)生的語言表達(dá)能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。
[引導(dǎo)分析]
在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。）
[小結(jié)]
“飽和”與“不飽和”是相對的，在一定條件下它們是可以相互轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
[媒體播放]
海水曬鹽的過程。小組討論
交流發(fā)言
形成共識。

回憶剛做過的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。（見板書設(shè)計）

觀看、思考海水曬鹽的原理。練習(xí)從一個實驗中概括出不同的結(jié)論來。并把所學(xué)的知識運(yùn)用于解決實際問題，提高了學(xué)生的運(yùn)用知識的能力，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的習(xí)慣。
第二課時
[討論]P35：
在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？
[分析討論]
由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時，最好要注意什么？除此之外還要附加什么條件？
[設(shè)問]
用一杯水和一盆水分別來溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解的多嗎？
[小結(jié)]
我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
[討論]
20℃時，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解？
[分析]
溶解度的四個要素：一定溫度、一定量的溶劑，達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量。學(xué)生討論
交流發(fā)言
得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀就多的多了。
討論分析：
交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。
根據(jù)分析，
理解概念。
討論分析：
溫度溶質(zhì)溶劑溶液
20℃36g100g136g
理解四要素是缺一不可的。運(yùn)用討論的方法，結(jié)合探究實驗，形成共識。穿插分析比較，形成概念，理解概念。
討論、分析、比較的綜合運(yùn)用有利于提高學(xué)生對實驗獲取的信息進(jìn)行加工的能力。
[閱讀]
P36：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
P37：資料：
為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗？閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。
理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。
讓學(xué)生學(xué)會用辨證的觀點看事物。
[講解]
我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
[讀表]P36：表9——1。
[指導(dǎo)繪圖]
根據(jù)表9——1，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
[討論][投影]
1．繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么：
2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。
3．從溶解度的曲線中，你還能達(dá)到哪些信息？
[小結(jié)]
溶解度曲線所表示的意義。（見板書設(shè)計）理解表格中各數(shù)字的含義。

根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。

結(jié)合自己所畫的溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。通過親手繪制溶解度曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊(yùn)涵的意義，并知道親身體驗是一種重要的學(xué)習(xí)方法。
[過渡]
前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又有何特點呢？
[討論]
1．P38：討論。
2．燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？
[小結(jié)]
影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
[討論]
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一樣嗎？分組討論。
交流匯報。
形成共識。
理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，得出想法。充分利用學(xué)生的已有的生活經(jīng)驗進(jìn)行討論，從生活走向化學(xué)，從常見的現(xiàn)象中提煉化學(xué)原理。然后從化學(xué)走向生活，運(yùn)用所學(xué)知識解決實際生活中的問題，提高學(xué)生的知識運(yùn)用能力。
學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎？討論、交流、發(fā)言要求每一個學(xué)生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。
課堂反饋練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識的掌握情況。通過練習(xí)，學(xué)生所學(xué)的知識得以運(yùn)用，提高學(xué)生解決實際問題的能力。
板書設(shè)計
課題二溶解度
第一課時
一、飽和溶液
1．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。
2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：
增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑
不飽和溶液飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
第二課時
二、溶解度
1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。
一定溫度下
100g水中
2.溶解度四要素：達(dá)到飽和狀態(tài)時
溶解的質(zhì)量
3.解度曲線的意義：
(1).溶解度的三種情況：
A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如：KNO3。
B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。
C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2
（2）.交點P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（3）.影響固體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度。
4.氣體的溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPA和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
附：課堂練習(xí)
1.要使一瓶接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是（?br> A.升溫B.降溫C.加溶質(zhì)D.倒出一些溶液
2.下列因素中，固體物質(zhì)的溶解度與其無關(guān)的是（）
A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的性質(zhì)C.溫度高低D.溶液的質(zhì)量
3.從冰箱里取出含有蔗糖固體的溶液A，放置一段時間后，固體慢慢消失，形成溶液B。對于溶液A和B，一定處于飽和狀態(tài)的是，其中，較濃的是。
4.溶解在水里的氧氣和二氧化碳都能使金屬生銹。因此，鍋爐用水最好把這些氣體從水中排除掉。下面是可以采用的兩種方法：
（1）.把鍋爐用水放入密封的貯水箱內(nèi)，然后從箱里抽出空氣。
（2）.把熱的水蒸氣通入鍋爐用水。
為什么用這兩種方法都能把水中的氧氣和二氧化碳除掉？
。

教學(xué)反思:

九年級化學(xué)上冊《溶解度》教學(xué)設(shè)計