一枚金幣教學(xué)設(shè)計

高一化學(xué)教案：《原電池原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計。

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編收集整理的“高一化學(xué)教案：《原電池原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)教案：《原電池原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計

一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、 掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕

二、 知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

三、教學(xué)過程

引入： 你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道JAb88.CoM

是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

銹的嗎?

新授： 原電池原理及其應(yīng)用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件: ①兩個電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)?銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?(可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

在Cu上:2H++2e-= H2

Zn失去電子?流出電子?通過導(dǎo)線--?Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把： 流出電子的一電極叫負(fù)極;

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

負(fù)極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)

相關(guān)推薦

;原電池原理及其應(yīng)用

第四章第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過程
引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
新授：原電池原理及其應(yīng)用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報
告實驗現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件:①兩個電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液
用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。
負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)
正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅
片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

高一化學(xué)教案：《再探原電池》教學(xué)設(shè)計

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，有效的提高課堂的教學(xué)效率。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《再探原電池》教學(xué)設(shè)計”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高一化學(xué)教案：《再探原電池》教學(xué)設(shè)計

一、化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對原電池這部分內(nèi)容的要求

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對原電池這部分內(nèi)容的要求——第一部分：體驗化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的探究過程。了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。第二部分：通過查閱資料，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。第三部分：能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識金屬腐蝕的危害，通過實驗，探究防止金屬腐蝕的措施。

二、教材分析和學(xué)情分析

這一節(jié)內(nèi)容是以必修2第二章第二節(jié)《化學(xué)能與電能》為基礎(chǔ)，是對必修2基礎(chǔ)的加深和提高——加深的是學(xué)生對原電池工作原理、原電池的形成條件的認(rèn)識等，提高的是學(xué)生對原電池本質(zhì)條件(氧化還原反應(yīng))、實用性開發(fā)等方面的認(rèn)知發(fā)展。

具體說明如下：在化學(xué)必修2中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識，如鋅銅(稀硫酸)原電池的工作原理，簡單原電池的形成條件。但在理解原電池本質(zhì)條件(氧化還原反應(yīng))、鋅銅(稀硫酸)原電池作為化學(xué)電源開發(fā)的缺點等方面還有不足。所以本節(jié)教學(xué)的重點應(yīng)該放在引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，學(xué)生在加深理解原電池原理的基礎(chǔ)之上，體會必修2中單液原電池的缺點，并根據(jù)實際需要，能設(shè)計出較為科學(xué)的原電池模型(雙液或鹽橋原電池)，學(xué)生體會鹽橋的設(shè)置不僅僅是一個普通的實驗技術(shù)的改進(jìn)，而是對舊的思維模式的一個質(zhì)的突破，在有鹽橋的原電池這種特定裝置中氧化劑、還原劑近乎完全隔離卻能實現(xiàn)電子的定向轉(zhuǎn)移，其優(yōu)點是能持續(xù)、穩(wěn)定產(chǎn)生電流，這也為原電池原理的實用性開發(fā)奠定了理論基礎(chǔ)。

三、設(shè)計思路和教學(xué)流程

指導(dǎo)思想：充分調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性，以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與知識的獲得過程，并給學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機(jī)會。以實驗為載體，創(chuàng)設(shè)問題情境，將設(shè)計原電池與知識回顧、新知識引入融為一體，將實驗探究與思考交流交替進(jìn)行，充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計層層實驗和問題情境，使學(xué)生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。在教學(xué)內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過橙子電池視頻，引人課題。在實驗——觀察——討論——推測——驗證的過程中，學(xué)習(xí)和理解原電池的概念和原理。在此基礎(chǔ)上，通過實驗探索能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池的條件。最后，讓學(xué)生體會鹽橋原電池在實用性開發(fā)方面的積極意義。根據(jù)學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點和教學(xué)內(nèi)容的實際需要，采取了啟發(fā)、討論、實驗探究等教學(xué)方法，并采用多媒體進(jìn)行教學(xué)。

教學(xué)流程圖：

四、教學(xué)設(shè)計

課　題

《再探原電池》

授課人

淮北市實驗高級中學(xué) 馬　輝

教學(xué)目標(biāo)

[知識與技能目標(biāo)]

1．學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識原電池，了解原電池的工作原理；

2．通過設(shè)計簡單原電池，學(xué)生加深對形成原電池本質(zhì)條件的認(rèn)識；

3．通過實驗與分析，了解簡單原電池的缺點和改進(jìn)方法。知道原電池輸出電能的能力與氧化還原反應(yīng)等有關(guān)；

4．了解鹽橋原電池的功能與價值。

[過程與方法目標(biāo)]

1．經(jīng)過對簡單原電池裝置的優(yōu)化過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義；

2．在科學(xué)探究的過程中要具有較強(qiáng)的問題意識，敢于質(zhì)疑，勤于思考；

3．在學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較等方法對信息進(jìn)行加工。

[情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)]

1．在學(xué)習(xí)中體驗并享受探究帶來的快樂，感受化學(xué)世界的奇妙；

2．增強(qiáng)聯(lián)系實際學(xué)習(xí)化學(xué)并將化學(xué)知識應(yīng)用于生活的意識。

教學(xué)重點

簡單原電池的優(yōu)化方法

教學(xué)難點

鹽橋原電池的功能與價值

教學(xué)方法

誘思——探究——實驗，分析一推理——歸納

儀器、藥品

藥品：鋅片、銅片、硫酸銅、硫酸鋅等

儀器：電流表、導(dǎo)線、原電池槽、燒杯、鹽橋等

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動預(yù)設(shè)

學(xué)生活動預(yù)設(shè)

設(shè)計意圖

引入新課

[播放]橙子電池視頻

[提問]視頻中，你看到了什么?想到了什么?

[板書]再探原電池

學(xué)生認(rèn)真觀看

學(xué)生交流觀看視頻后的感受

體會化學(xué)學(xué)科源

于生活，而又用

于生活的學(xué)科價

值。

設(shè)計原電池

[過渡]由于橙子中的電池反應(yīng)發(fā)生在果肉內(nèi)，不便于觀察，因此我們的首要任務(wù)是選擇一個合適的化學(xué)反應(yīng)，并進(jìn)行裝置設(shè)計。

[投影]選擇合適的化學(xué)

反應(yīng)

1．HCl+Na0H一

2．C+C02—

3．Zn+Cu2+－

[說明]自發(fā)的氧化還原

反應(yīng)是形成原電池的本質(zhì)

條件

[講解]分析鋅和銅離子

反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)換和氧化反

應(yīng)與還原反應(yīng)

[提問]怎樣將此反應(yīng)設(shè)

計成原電池反應(yīng)呢?

[投影]

學(xué)生選擇反應(yīng)

學(xué)生討論，并確定實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象：

1．鋅片溶解

2．銅片上紅色物質(zhì)產(chǎn)生

3．電流表指針偏轉(zhuǎn)

加深對形成原電

池本質(zhì)條件的認(rèn)

識——自發(fā)的氧

化還原反應(yīng)

培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單原電池的能力。

通過現(xiàn)象預(yù)測，為實驗真實情況

預(yù)設(shè)認(rèn)知沖突

體驗原電池

應(yīng)用原電池

[說明]請同學(xué)們根據(jù)設(shè)計，完成實驗探究

[投影]注意事項

1．使用溫度計(精確度0.1℃)測量反應(yīng)前后溶液的溫

度；

2．觀察鋅片、銅片、電流表和溫度計的變化并如實記錄

3．注意合作分工，講究效

率

[質(zhì)疑1]你發(fā)現(xiàn)了什么問

題?

[質(zhì)疑2]鋅片上產(chǎn)生大量銅對原電池電能的提供有沒有影響?

[質(zhì)疑3]如何改進(jìn)這套裝置?

[質(zhì)疑4]鹽橋原電池的優(yōu)點有哪些?

[師生總結(jié)]鹽橋原電池的優(yōu)點。

1．能量轉(zhuǎn)換率高

2．產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流

3．防止自放電

[質(zhì)疑5]氧化劑與還原劑不直接接觸，就一定不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎

[投影]鹽橋原電池與化學(xué)電源的關(guān)系

【投影】手機(jī)隔膜鋰電池新能源汽車動力電池

學(xué)生實驗探究

現(xiàn)象交流

1．鋅片上有紅色物質(zhì)產(chǎn)生

2．銅片上有紅色物質(zhì)產(chǎn)生

3．電流表指針偏轉(zhuǎn)且逐漸減小

4．溶液的溫度升高

學(xué)生質(zhì)疑：為什么實驗現(xiàn)象和預(yù)期的現(xiàn)象有的地方不同?(具體略)

學(xué)生思考、討論、交流

1．鋅片本身不純

2．鋅片與硫酸銅溶液因為直接接觸而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在鋅片上產(chǎn)生少量銅，致使鋅片與析出的銅形成了原電

這種原電池的工作效率低

學(xué)生提出改進(jìn)的實驗方案

師生共同完成實驗二

主要現(xiàn)象記錄

1．鋅片上沒有明顯現(xiàn)象

2．電流表指針恒定氧化劑和還原劑可以不直接接觸，在有鹽橋的特定原電池裝置下，也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這為原電池原理的實用性開發(fā)奠定了理論基礎(chǔ)。

發(fā)揮想象

傾聽與思考

培養(yǎng)觀察、記錄

實驗現(xiàn)象的能力。

提高學(xué)生的問題

意識，敢于質(zhì)疑，

勤于思考。

培養(yǎng)學(xué)生利用信

息、分析問題的

能力培養(yǎng)學(xué)生運用比較的方法加工信息

體會鹽橋原電池

的功能與價值

板書設(shè)計

主板書

副板書

再探原電池

一、設(shè)計原電池

二、體驗原電池

三、應(yīng)用原電池

負(fù)極：Zn一2e－=Zn2+

正極：Cu2++2e－=Cu

總反應(yīng)：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

高二化學(xué)原電池原理及其應(yīng)用16

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高二化學(xué)原電池原理及其應(yīng)用16》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)教案：《原電池的工作原理》教學(xué)設(shè)計

本文題目：高二化學(xué)教案：原電池的工作原理

原電池的工作原理

一.知識再現(xiàn)

1.原電池定義：

2.原電池構(gòu)成條件：1)

2)

3)

4)

3.按你的理解畫出一個原電池，寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)

4.完成課本13頁、14也活動與探究

二、討論完成例1. 銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫代銀，有人設(shè)計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。

試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 ;正極發(fā)生的反應(yīng)為 ;

反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應(yīng)方程式為

三、自我檢測

1. 氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是( )

A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負(fù)極

B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負(fù)極

C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大

D.工作時負(fù)極區(qū)附近pH減小

2. 將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時間后，溶液質(zhì)量減輕的是( )

A.氯化鋁 B.硫酸銅 C.硝酸銀 D.稀硫酸

3. 在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生電化腐蝕，在正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )

A.Fe-2e- === Fe2+ B.2H+2e- ==== H?2↑

C.Na++e- === Na D.2H2O+O2+4e- ==== 4OH-

4. 鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕.容量大而受到重視。目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2 LiMnO2。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽略不計)( )

A.3.5g B.7g C.4.52×10-4g D.43.5g

5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為( )

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O

在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )

A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn

6.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是( )

A.(4)>(2)>(1)>(3) B.(2)>(1)>(3)>(4)

C.(4)>(2)>(3)>(1) D.(3)>(2)>(4)>(1)

7.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )

A. a為正極，b為負(fù)極;NaClO和NaCl

B. a為負(fù)極，b為正極;NaClO和NaCl

C. a為陽極，b為陰極;HClO和NaCl

D. a為陰極，b為陽極;HClO和NaCl

8. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )

A. a為負(fù)極、b為正極

B. a為陽極、b為陰極

C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

9. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D. 收其中石墨電極

10. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是( )

A. 2H++2e- H?2? B. 2H2O+O2+4e- 4OH-

C. Fe-2e- Fe2+ D. 4OH--4e- 2H2O+O2

11.下列敘述正確的是( )

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④

12.燃料電池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是( )

A. 負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B. 正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-

C. 隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變

D. 甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

13. 如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置

約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是 ，

原因是 。試管里的水面會上升，

最終上升高約為 ，原因是 。

14. 從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質(zhì)量為2.0g)，立刻投入盛有20mL5mol?L-1氫氧化鈉溶液的小燒杯中。

(1)由反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次為 。

(2)反應(yīng)開始時，合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢，其原因是 ，一段時間后反應(yīng)速率相當(dāng)快，其原因是 。

(3)寫出合金片與溶液反應(yīng)時可能形成的微電池的負(fù)極材料是 正極的電極反應(yīng)式： 。

(4)若要利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)(如有多種可能，請逐一寫出)?答：

15. 有人設(shè)計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進(jìn)行工作。

(1)正極材料是 ，電極反應(yīng)為 。

(2)負(fù)極材料是 ，電極反應(yīng)為 。

16. 工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)?3沉淀生成，③過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，試回答：

(1)電解時的電極反應(yīng)，陽極 ，陰極 。

(2)寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)

(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的?

(4)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?

17. 碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)于山區(qū)，為控制該病的發(fā)生，我國政府規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。據(jù)此回答下列問題。

(1)可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象是 。

(2)可用電解方法制得碘酸鉀。以石墨為陽極，不銹鋼為陰極來電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為KI+3H2O====KIO3+3H2↑。若計劃每分鐘生產(chǎn)5.35g KIO3，電流強(qiáng)度應(yīng)不低于 A。

(3)碘元素位于周期第 周期 主族。其最高價氧化物的水化物酸性比HClO4 (填強(qiáng)或弱)，其氫化物的還原性比HCl (填強(qiáng)或弱)。

18. 航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)均可表示為：2H2+O2 2H2O。酸式燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e- 4H+。電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e- 4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為 。

19. 鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

據(jù)此判斷其正極是 ，負(fù)極是 ，電解質(zhì)溶液是 ，正極反應(yīng)是 ，負(fù)極反應(yīng)是 ，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5N?A個電子時，蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。

20. 由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)銅片上放出3.36L(標(biāo)態(tài))氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅

(2)有多少個電子通過了導(dǎo)線

(3)200mL稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少。

五. 能力提高

1. 常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應(yīng)式分別為：

Zn極：Zn+2OH-+2e- Zn(OH)2

Ag2O極：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-則下列說法中不正確的是( )

A.放電過程中[OH-]不變 B. Zn為負(fù)極而Ag2O為正極

C.電解質(zhì)溶液呈堿性 D. 電子從Ag2O流出經(jīng)用電器流入Zn極

2. 下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①

3. 鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生( )

A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近產(chǎn)生OH-

C.碳棒上放出O2 D.鐵釘被氧化

4. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是( )

A.黃銅(銅鋅)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比純鐵易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

5. 關(guān)于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是( )

A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M(OH)n+ H2↑

B.馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

6. 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e- ==== ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- ==== 2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn ==== 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是( )

A. 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

B. 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Z n是負(fù)極，Ag2O是正極

D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

7 有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是( )

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

8.在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陽極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4?10H2O析出，若溫度不變，則此時剩余硫酸鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為( )

A. B.

C. D.

9. 美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池

是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示;兩個電極

均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在

電極表面放電。

(1)a極是 極，b極是 極，電極

反應(yīng)式分別為 ， 。

(2)飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電時能生成350g水，試計算能量轉(zhuǎn)化率。

[2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ]

(3)這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標(biāo)有1.2V，1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光0.5h，應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升?

(4)氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠衔?，如甲?天然氣)、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式： 。此時電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為 。

10. 將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液(分別為1mol/L)用鉑電極電解，且電解足夠長的時間。有以下結(jié)論：

①溶液中幾乎沒有Br-;②電解液變?yōu)闊o色;③最終溶液顯堿性;④K+、Na+和SO42-的濃度幾乎沒有變化。其中正確的是( )

A.①②③ B.只有③ C.①④ D.①②③④

六、高考聚焦

1. 鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是( )

A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)?2 C.Cd D.NiO(OH)

2. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-

陰極反應(yīng)式：

總電池反應(yīng)：

3. 下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是( )

A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉銅時銅作陽極

C. 在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 D. 電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極

解析：由題意“黑色褪去而銀不會損失”發(fā)生變化Ag2S→Ag，顯然這是考察原電池的正極反應(yīng)：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，負(fù)極反應(yīng)為活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e-=Al3+。正極生成的S2-和負(fù)極生成的Al3+在溶液中發(fā)生雙水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

答案：Al-2e-=Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2-

3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑