小學(xué)語文微課教案

電解原理。

第27講電解原理
考點(diǎn)1電解池的構(gòu)成和電解的基本原理
1．(1)電解的反應(yīng)原理：在時(shí)在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(2)電解池：一種把的裝置
(3)電解的電路工作原理：導(dǎo)線上(外電路)電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向電解池的陰極，電解池的陽極上產(chǎn)生電子經(jīng)導(dǎo)線流入電源的正極。溶液中(內(nèi)電路)陰離子移向，失去電子，陽離子移向，得到電子。
2．電解池的構(gòu)成：
①、導(dǎo)線②兩個(gè)電極(金屬或非金屬導(dǎo)體)③電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))
特別提醒：電解池的陰陽極由電源的正負(fù)級(jí)決定
3．電解原理：
以惰性電極(C、Pt)電解CuCl2溶液為例：

[例1]能用電解原理說明的問題是()
①電解是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽虎垭娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬的導(dǎo)電是物理變化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)；⑤任何溶液被電解時(shí)必然會(huì)導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A．①②③④Ｂ．②③⑤Ｃ．③④Ｄ．①③④⑤
[解析]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動(dòng),在兩個(gè)電極上得失電子,發(fā)生氧化還原,所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程，此時(shí)電源提供電能,把不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)變成現(xiàn)實(shí)。金屬的導(dǎo)電只是自由電子的定向移動(dòng)不存在電子得失沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是一種物理過程。
　【答案】Ｄ
[方法技巧]組合式選擇題可以通過排除法進(jìn)行選擇。②和①中只有一個(gè)說法是正確的，根據(jù)電解原理①是正確的。
考點(diǎn)2電極反應(yīng)式的書寫及溶液濃度和PH的變化
1．離子放電順序的判斷
陽離子在陰極得電子順序與相反
Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
陰離子在陽極失電子順序
金屬陽極S2－SO32－I－Br－Cl－OH－高價(jià)含氧酸根離子O2－F
特別提醒：要注意在水溶液中有些離子不發(fā)生放電
2．電極產(chǎn)物的判斷
陽極:①根據(jù)電極的類型(活潑金屬和惰性電極金屬)；②根據(jù)順序.
陰極:根據(jù)順序
3．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律
電解水型：
電極反應(yīng)：陰極4H++4e－=2H2↑；陽極4OH－－4e－=2H2O+O2↑
總反應(yīng)式：

包括高價(jià)含氧酸(H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[NaOH、Ba(OH)2]、活潑金屬的高價(jià)含氧酸鹽[Na2SO4、K2CO3、Al2(SO4)3]。
(1)分解電解質(zhì)型：
電極反應(yīng)式：陰極：amMn++mnae－=amM陽極：anYm－－mnae－=nYa
包括無氧酸(除HF)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液(如CuCl2)
(2)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸(除氟化物)鹽(如NaCl、MgBr2)溶液的電解
以NaCl溶液為例：
電極反應(yīng)式：陰極2H++2e－=H2↑；陽極2Cl－－2e－=Cl2↑
總反應(yīng)式：
陰極由于H+放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中OH－濃度增大，溶液pH值增大，整個(gè)電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)，pH值增大。
(3)放氧生酸型：(如CuSO4、AgNO3)溶液的電解
以CuSO4溶液為例：
電極反應(yīng)式：陰極2Cu2++4e－=2Cu；陽極4OH－－4e－=O2↑+2H2O
總反應(yīng)式：

陽極由于OH－放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中H+濃度增大，溶液pH值減小，整個(gè)電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)，pH值減小
4．電極方程式的書寫和總的離子反應(yīng)式的書寫
電極方程式是以實(shí)際反應(yīng)的微粒符號(hào)來表示的，當(dāng)水中的氫離子或氫氧根離子參加反應(yīng)時(shí)，在電極反應(yīng)式中表示時(shí)就以H+或OH－表示。
總的離子反應(yīng)式表示時(shí)要注明反應(yīng)條件－電解，總式的書寫要符合離子方程式的書寫要求。
[例2](2007年高考江蘇卷，電解)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()
(A)電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
(B)電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
(C)電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
(D)整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大
[解析]陽極為銅電極，始終為Cu失電子變?yōu)镃u2+,故A錯(cuò)；陰極為石墨，先是H＋得電子放出H2，后是Cu2＋得電子析出Cu，故BC對(duì)，在電解過程中消耗H＋，因此濃度變小，故D錯(cuò)。
【答案】BC。
[方法技巧]要學(xué)會(huì)根據(jù)放電順序來分析電極反應(yīng)，從而解答相關(guān)問題。
考點(diǎn)3：電解原理的有關(guān)應(yīng)用。
1．電解精煉銅
(1)裝置組成
①電極材料：與電源的正極相連作陽極，與電源負(fù)極相連作陰極
②電解質(zhì)溶液：用作電解液
③反應(yīng)原理：陽極銅以及比銅活潑的雜質(zhì)金屬鋅、鐵、鎳等失電子被氧化，轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入溶液中，不活潑金屬如金和銀等沉積在陽極下面形成陽極泥，陰極Cu2+得電子被還原在陰極上析出，其它如Zn2+、Fe2+留在溶液中。
④特征：電解精煉過程中CuSO4溶液的濃度幾乎不變，產(chǎn)品純度高。
2．電鍍
(1)裝置組成：
①電極材料：(如精銅)與電源的正極相連作陽極，(如鐵制品)與電源負(fù)極相連作陰極
②電解質(zhì)溶液：用含的電解質(zhì)配成溶液(如CuSO4溶液加一些氨水)作電鍍液
(2)反應(yīng)原理：陽極鍍層金屬(銅)失電子被氧化，轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入溶液中，陰極鍍層金屬離子Cu2+得電子被還原在陰極上析出。
(3)特征：電鍍過程中電解質(zhì)CuSO4溶液的濃度幾乎不變。
3．氯堿工業(yè)
工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵线M(jìn)一步生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱氯堿工業(yè)。
(1)離子交換膜法電解池的組成：
以石墨為陽極，以鋼棒為陰極,精制的飽和食鹽水為電解質(zhì)溶液，用陽離子交換膜將電解槽隔成陰極室和陽極室。
(2)電解飽和食鹽水的反應(yīng)機(jī)理：
電極反應(yīng)式：陰極；陽極
總反應(yīng)式：
陽極陰極產(chǎn)物
在上述反應(yīng)中，由于H+在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液中OH－濃度增大而呈堿性。
(3)電解用飽和食鹽水的精制
基本步驟：

(4)陽離子交換膜的作用
將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子(Na+)通過，而且阻止陰離子(Cl－、OH－)和氣體通過。這樣既可以防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。
[例3]（09廣州市高三調(diào)研測(cè)試）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是學(xué)科網(wǎng)
A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)
B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽極學(xué)科網(wǎng)
C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極學(xué)科網(wǎng)
D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極學(xué)科網(wǎng)
[解析]銅鋅原電池中銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；電解飽和食鹽水制時(shí)，陽極為石墨；電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽極被氧化，純銅作陰極，故C正確；電鍍銅時(shí)，銅作陽極被氧化而進(jìn)入溶液中。
【答案】C
[規(guī)律總結(jié)]電解精煉鎳的化學(xué)原理類似電解精煉銅，要熟悉電解精煉銅的有關(guān)知識(shí)。

參考答案
考點(diǎn)1電解池的構(gòu)成和電解的基本原理
1.電流通過、電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能、陽極、陰極
2.外接電源
考點(diǎn)2電極反應(yīng)式的書寫及溶液濃度和PH的變化
1．金屬活潑性
2．陰離子放電、陽離子放電
3．不活潑金屬的高價(jià)含氧酸鹽
考點(diǎn)3電解原理的有關(guān)應(yīng)用
1．粗銅、純銅、CuSO4溶液
2．鍍層金屬、待鍍金屬制品、鍍層金屬離子
3．2H++2e－=H2↑；2Cl－－2e－=Cl2↑

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高三化學(xué)電解原理

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第一節(jié)電解原理(一)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．習(xí)鞏固原電池及電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。

2．掌握電解的基本原理。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷腳______________。

2．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。

3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽離子作______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下，形成_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前題。

4．分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。研究兩池的關(guān)系（結(jié)構(gòu)、原理）。

（1）原電池由_________________組成。較活潑的金屬是_____極，較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）是_______極。

（2）電解池由________________組成，其中與外電源的正極相連的極板叫____極，與外電源的負(fù)極相連的極板叫_____極。

（3）原電池是把______能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。電解池是把______能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。在能量轉(zhuǎn)化過程中，都發(fā)生了__________反應(yīng)。

3．右圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是什么？并完成電極反應(yīng)式

和總反應(yīng)式。

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

[總結(jié)]

使電流通過電解質(zhì)溶液，而在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。電離是電解的前提。電解質(zhì)的導(dǎo)電過程即是被電解過程。

[評(píng)價(jià)]

1．下列說法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）。

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快

D．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極

2．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）。

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

3．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氯氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（）。

Ａ．２７mgＢ．５４mg

Ｃ．１０８mgＤ．２１６mg.

４．Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ?/p>

①　當(dāng)Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。

②　電解物質(zhì)的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時(shí)，陰極上先析出Ｃ（使用惰性電極）。

Ａ．ＡBCB．BCA

C．CABD．BAC

第一節(jié)電解原理(二)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．用電解原理，了解銅的精煉及電鍍銅的基本方法。

2．掌握一定條件下的陰、陽離子放電（即微粒得失電子的能力）先后順序。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．填寫下列空白：

⑴電解通電時(shí)，電子從電源的_____極沿導(dǎo)線流入電解池的_____極，在陰極區(qū)氧化性強(qiáng)的微粒先得電子，被_________。同時(shí)，電子又從電解池的________流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強(qiáng)的微粒（包括極板）先_______電子被_______。

⑵當(dāng)極板材料（陽極）為Pt或C時(shí)，還原性非常弱，此條件不被氧化稱為______電極。當(dāng)極板材料（陽極）為Cu等金屬（除了Pt和C），還原性強(qiáng)，易_______電子,易被氧化稱為_______電極。

陰離子放電順序：S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根F－

陽離子放電順序：Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋

Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋

1．當(dāng)鍍層金屬作___極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為____極時(shí)的電解即為_________。電鍍時(shí)，由于兩極得失電子相同，所以理論上電解液的濃度保持_________。

2．為什么很多器件是鍍銅的，鍍層被破壞，結(jié)果會(huì)怎樣？

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

[總結(jié)]

1．電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以鍍層金屬為陽極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。

2．電鍍過程的特點(diǎn)：①犧牲陽極；②電鍍液的濃度（嚴(yán)格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；③在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電。

[評(píng)價(jià)]

1．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（）。

A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

2．下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（）。

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極

3．將兩個(gè)鉑電極插入500mlCuSO4溶液中，進(jìn)行電解。通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（）。

A．4×10－3mol/LB．2×10－3mol/LC．1×10－3mol/LD．1×10－7mol/L

4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO(OH)22Ni(OH)2根據(jù)此反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（）。

A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的OHˉ不斷增大

B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

B．電池充電時(shí)，氫元素被還原

D．電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極

5．在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）。

A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g

6．關(guān)于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問題，化學(xué)界

有兩種不同的觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。

觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，

證明電解氯化銅溶液時(shí)PH值的變化如圖所示曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電解前氯化銅溶液的PH處于A點(diǎn)位置的原因是：（用離子方程式說明）

。

(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：

。

(3)“實(shí)驗(yàn)派”的結(jié)論是：，他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過確定的。

(4)你持何種觀點(diǎn)，你所持觀點(diǎn)的理由是：

（從化學(xué)原理加以說明）。

,電解質(zhì)

第1課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)1、目標(biāo)2

教學(xué)難點(diǎn)：目標(biāo)1

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物

化合物酸

堿

鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

[板書或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶?chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒→猜測(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？

[演示或模擬動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學(xué)生練習(xí)]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)。

[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]：電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

…

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測(cè)]：

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

電解質(zhì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“電解質(zhì)”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

第2節(jié)電解質(zhì)
一.教學(xué)內(nèi)容：
第二章第二節(jié)電解質(zhì)
二.教學(xué)目的
1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離
3、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式
4、了解常見離子的檢驗(yàn)方法
三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、電解質(zhì)的概念
2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式
四.知識(shí)分析
（一）電解質(zhì)的電離
實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)試物質(zhì)的導(dǎo)電
現(xiàn)象結(jié)論解釋
NaCl晶體燈泡不亮不導(dǎo)電晶體中沒有自由移動(dòng)的離子
NaCl（熔融）燈泡亮導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子
NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子
物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有自由移動(dòng)的電子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動(dòng)的離子
1、電離：
（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程。
（2）條件：溶于水或熔化
2、電離方程式：用符號(hào)來表示電離過程的式子，叫電離方程式。
練習(xí)：寫出電離方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸
堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿
鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：
（1）比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)
含義溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的化合物
能否電離能不能
溶液中的存在形式陰、陽離子分子
物質(zhì)類別酸、堿、鹽等非金屬氧化物、氫化物等
舉例硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅二氧化碳、甲烷
（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離
電離條件在水溶液中
電離程度全部部分
溶質(zhì)粒子種類陰陽離子分子和離子
化合物種類強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分鹽弱酸弱堿和水
實(shí)例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O
擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式：
a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－
b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
練一練：
（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）
A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氫鈉G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O
（2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列敘述正確的是（）
A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—
B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電
D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多
（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）
A、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD
小結(jié)：
1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子
2、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：
強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4
強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
鹽：NaClK2SO4KClO3FeCl3
金屬氧化物：CaONa2O
常見的弱電解質(zhì)：
弱酸：CH3COOHH2CO3HClO
弱堿：NH3H2OH2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：
（1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
（2）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。
（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。
2、離子方程式
（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式
（2）書寫：
步驟：
a、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；
c、刪去等號(hào)兩邊未參加反應(yīng)的離子；
d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。
例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。
練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸
②碳酸鈣與鹽酸
③鈉與水
④澄清石灰水與硝酸
⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液
⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
⑦氫氧化銅與硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（4）書寫原則：
a、合事實(shí)
b、須二“恒”
c、“號(hào)”符實(shí)
d、“拆”合理
（5）檢查
a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)
b、必須遵循質(zhì)量守恒定律
c、必須遵循電荷守恒原理
d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)
1、不用外加試劑
方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法
練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一種試劑
練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任選試劑
練一練：
（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸鈉溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請(qǐng)分別檢驗(yàn)
①先檢驗(yàn)OH－，加入酚酞試劑。
②后檢驗(yàn)CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再檢驗(yàn)SO42－，加入Ba(NO3)2試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）離子共存問題
凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。
練一練：
1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－
E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F.K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（）
A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是()
A.Na＋K＋Cl－B.Mg2＋Cl－
C.K＋Na＋SO32－D.K＋Na＋ClO－
4、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）
A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-
C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋
5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、
C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-
6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、
C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）
A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、
10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（）
A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B.K＋、S2－、、
C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時(shí)測(cè)知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）
A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.S2－
13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）
A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋
C.K＋、CO32－、Br－、SO42－D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向0.1molL-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是()
A.Na＋、B.Na＋、
C.、D.Na＋、OH-
答案：
1、E2、A3、B4、B5、A
6、A7、D8、AC9、C10、C
11、2、312、C13、C14、C15、B

小結(jié)：
（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。
2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。
3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與
SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。
（二）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件
1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。
2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

電解池

選修四第四章第3節(jié)電解池
第一課時(shí)電解原理
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)“電解池原理”，初步把握實(shí)驗(yàn)原理、目的要求、材料用具和方法步驟。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
“電解池原理”實(shí)驗(yàn)
1．實(shí)驗(yàn)原理：

2．材料用具
實(shí)驗(yàn)儀器：小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、電源、改進(jìn)的塑料制電解槽；
實(shí)驗(yàn)藥品：CuCl2溶液、淀粉碘化鉀試紙、NaOH溶液、CuSO4溶液、片、片。
3．實(shí)驗(yàn)步驟：
⑴；
⑵；
⑶
4．觀察和記錄：
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道電解的基本原理，會(huì)判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物；
2．能說出電解、電解池及形成條件；
3．正確使用實(shí)驗(yàn)器材，完成“電解池原理”實(shí)驗(yàn)操作。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：知道電解的基本原理，會(huì)判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物。
二、學(xué)習(xí)過程
（一）電解原理
1、試驗(yàn)探究
如圖所示：與電源正極相連的電極叫極，
與電源負(fù)極相連的電極叫極。
若燒杯中的液體為CuCl2溶液，合上電源開關(guān)，
能否看到小燈泡發(fā)光？。
給CuCl2溶液通電時(shí)現(xiàn)象：
陰極上，
經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。
陽極上：，
經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。
兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
陽極：。反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰極：。反應(yīng)類型：反應(yīng)。
總反應(yīng)式：。
過程分析：CuCl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?，通電后這些自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)作用下作移動(dòng)，根據(jù)相互吸引的原理，帶負(fù)電的氯離子向極移動(dòng)，在陽極，氯離子失去電子被為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出，帶正電的銅離子向極移動(dòng)，在陰極銅離子獲得電子被成銅原子，覆蓋在陰極上。
2、電解：使電流通過溶液而在陰、陽兩極引起的過程。
所用電流一般為直流電還是交流電較好？！該過程中能轉(zhuǎn)化為能！這是一個(gè)物理過程還是一個(gè)化學(xué)過程？過程！顯然：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是的過程。
3、電解池：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。
構(gòu)成電解池的條件：
①②
③④
判斷下列裝置是否屬于電解池：

4、原電池與電解池的比較
裝置類別原電池電解池

舉例（圖）

電極名稱
反應(yīng)類型
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行
在CuCl2的電解池裝置中，電子流動(dòng)方向從電源的極沿著導(dǎo)線到達(dá)極，從極沿著導(dǎo)線回到電源的極。
在溶液中電子有沒有從陰極直接到達(dá)陽極呢？。溶液中的在電場(chǎng)作用下到達(dá)陰極，得到從電源負(fù)極流出的電子；溶液中的在電場(chǎng)作用下到達(dá)陽極，失去了電子流向電源的正極。就是說：在電解質(zhì)溶液中依靠的定向移動(dòng)而形成閉合回路的。
對(duì)CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－兩種離子呢？。水電離出少量的H＋和OH－－在電場(chǎng)作用下是否也要做定向移動(dòng)呢？。通電時(shí)，溶液中的
兩種離子都要向陰極移動(dòng)，都要向陽極移動(dòng)。
5、放電順序
陰極上：
由于陰極上要電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，因此只能是溶液中的得電子。陽離子氧化性越強(qiáng)就越得電子。
因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子得電子。
金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越，越得電子。
由此根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，分析下列離子得電子能力的強(qiáng)弱：
金屬活動(dòng)順序表
Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…
嚴(yán)格講：離子的放電能力與其濃度也有一定的關(guān)系，如酸溶液中：c[H+(酸)]c[H+(水)]，因而放電能力。但在中學(xué)范圍內(nèi)一般不考慮上述金屬離子濃度對(duì)其放電能力的影響。
、、、、、等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時(shí)不得電子。
小結(jié)：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是極。
陽極上：
電解池中陽極上要電子，而與溶液中的都可失電子，因此陽極上的電極反應(yīng)與有關(guān)。由于一般的比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時(shí)陽極上是失去電子。而陽極如果用石墨或金屬鉑（Pt）等難失電子的物質(zhì)做惰性電極時(shí)，則是溶液中失去電子。陰離子還原性越強(qiáng)就越失去電子。根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，分析下列離子失電子能力的強(qiáng)弱：
S2－I－Br－Cl－OH－（水或堿）最高價(jià)含氧酸根離子F－。
從CuCl2溶液的電解產(chǎn)物可知：的失電子能力比強(qiáng)。而氟原子的得電子能力很，因而F－失電子能力最。
研究表明：OH－的失電子能力比最高價(jià)含氧酸根離子強(qiáng)：
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
、等陰離子在水溶液中電解時(shí)不失電子。
注意：放電順序這個(gè)考點(diǎn)不難，但要細(xì)心，極易出錯(cuò)。要能根據(jù)放電順序判斷陰、陽極產(chǎn)物，如果是惰性電極則直接考慮溶液中離子的放電順序。如果陽極是較活潑金屬，那一定要能想起：一般的比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時(shí)陽極上是失去電子。
（二）電極方程式的書寫
①標(biāo)出電極名稱—陰極或陽極
②寫出電極方程式：
陽極：；反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰極：；反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要，每一極上都要滿足和守恒，總方程式可根據(jù)陰、陽兩極的物質(zhì)變化寫出。
（三）當(dāng)堂練習(xí)：用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，請(qǐng)你分析下列問題（注意得失電子的順序）
1、CuCl2陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
2、NaCl陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
3、CuSO4陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
4、NaOH:
陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
5、H2SO4:
陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
課后練習(xí)與提高
1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是
A．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小
B．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變
C．電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小
D．電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變
2.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板x電極Z溶液
A鋅石墨負(fù)極CuSO4
B石墨石墨負(fù)極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負(fù)極CuCl2

3.在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后：
A.溶液的PH值增大；B.Na+和CO32-的濃度減小；
C.溶液的濃度增大；D.溶液的濃度不變，有晶體析出；
4.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：
A.CuCl2（CuO）；B.NaOH（NaOH）；
C.NaCl（HCl）；D.CuSO4[Cu（OH）2]
5.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：
A.CuSO4；B.AgNO3；C.BaCl2；D.H2SO4；
6.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；
7.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
8.用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是
A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C．若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度
9.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是
A．1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2

第二課時(shí)電解的應(yīng)用
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)銅的電解精煉和電鍍銅的原理以及氯堿工業(yè)反應(yīng)原理
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
1、氯堿工業(yè)：電解制、和。
電極反應(yīng)方程式：
陽極：
陰極：
總方程式
該電解池中陽極用電極（金屬、惰性）
2、電鍍：
電鍍時(shí)，通常把作陰極，把作陽極，
用含有作電鍍液。
3、銅的精煉
電解時(shí)，通常把作陰極，把作陽極，
用含有作電鍍液。
粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽底部，形成
4、電冶金
對(duì)于、、、這樣活潑的金屬，工業(yè)上用電解法冶煉。
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鈉，方程式
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鎂，方程式
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鋁，方程式
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道銅的電解精煉和電鍍銅的原理，
2．知道氯堿工業(yè)反應(yīng)原理；
3．能正確書寫電極反應(yīng)式和電解的總化學(xué)方程式。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：知道氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。
二、學(xué)習(xí)過程
1.電解食鹽水
【思考】
（1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子?這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？

（2）在電解裝置中可否選用銅作陰、陽極的電極材料，為什么？

（3）通電后，溶液中的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了什么變化？

（4）通電后，溶液中的在陰、陽放電的是什么離子？

（5）電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成?

【知識(shí)總結(jié)】電解食鹽水
陽極：陰極：

總式：
電解飽和食鹽水可以制造。
閱讀教材，回答離子交換膜法制燒堿的有關(guān)知識(shí)
【小結(jié)】氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿

2.銅的電解精煉
一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。
粗銅含雜質(zhì)(等)

陽極：Zn
Fe
Ni
Cu
Ag
Au
陰極:
思考：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？
3.電鍍
原理：電鍍是利用原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，它是電解原理的又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。
①電極：
陽極——金屬或惰性電極
陰極——金屬制品
②電鍍液：含有金屬離子的電解質(zhì)溶液。
溶液中CuSO4的濃度保持或
4、電冶金
制取金屬鈉←電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。
陽極：陰極：
總反應(yīng)：
冶煉鋁
原理:
陽極：陰極：
總式：
助熔劑：冰晶石（Na3AlF6六氟合鋁酸鈉）需要定期補(bǔ)充
【思考】工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?

【思考與交流】試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉的異同
(提示:比較電解質(zhì)、電解裝置、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物）
電解飽和食鹽水電解熔融氯化鈉
電解質(zhì)
電解裝置
電極反應(yīng)
電解產(chǎn)物
【小結(jié)】
1.電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系

課后練習(xí)與提高
1、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：
A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；
2、兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6gCu析出時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為：
A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；
3、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是：
A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；
B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減??；
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；
D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；
4、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A、a為負(fù)極、b為正極；
B、a為陽極、b為陰極；
C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加；
D、電解過程中，氯離子濃度不變；
5、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C、a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D、a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
6、從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解(均是惰性電極)：
(1)電解時(shí)電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是；
(2)電解時(shí)電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是；
(3)電解時(shí)電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是；
7、工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
試回答：
（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極：
陰極：
（2）寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
；
（3）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？；
；
參考答案：
1、AB；2、A；3、D；4、C；5.B
6、（1）HCl，CuCl2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaCl，BaCl2；