高中光合作用教案

化學(xué)鍵與分子間作用力。

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“化學(xué)鍵與分子間作用力”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

魯科版高二化學(xué)選修３《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
第2章　化學(xué)鍵與分子間作用力復(fù)習(xí)學(xué)案
一、共價(jià)鍵
1.定義：
2.本質(zhì)：
3.形成元素：
4.寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：
N2　Cl2CO2NH3
HClOH2OO2CH4
H2O2C2H2C2H4H2S
5.分類
（1）根據(jù)原子軌道重疊方式

（2）根據(jù)成鍵原子吸引電子能力

6.特征：①，決定
②　，決定

7.鍵參數(shù)：

8.共價(jià)型分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷：
①分子中含氫，則氫原子一定不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②分子中不含氫，如果滿足｜化合價(jià)｜+最外層電子數(shù)＝8，則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
9.分子極性的判斷

特別提醒：在ABn分子中A原子化合價(jià)絕對(duì)值如果等于其最外層電子數(shù)，則ABn為分子
【針對(duì)練習(xí)】
1.下列元素原子與氫氣形成的分子中，共價(jià)鍵的極性最大的是（）
A.IB.SC.FD.d
2.N－H鍵鍵能的含義是（）
A.由N和H形成1molNH3所放出的能量　
B.把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的能量
C.拆開約6.02×1023個(gè)N－H鍵所吸收的能量
D.形成約1個(gè)N－H鍵所放出的能量　
3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）
A.光氣（COCl2）B.天氟化硫C.二氧化氙D.三氟化硼
4.判斷下列分子的極性
O3P4C2H6　

　
5.
化合物中心原子雜化方式分子空間構(gòu)型分子的極性鍵的極性鍵角
H2O
NH3
CO2
CH4
C2H4
C2H2
C2H6

BF3
BeCl2
6.判斷正誤：
（1）極性鍵一定比非極性牢固（）
（2）非金屬原子之間一定存在共價(jià)鍵（）
（3）不同元素原子的電負(fù)性一定不同（）
（4）極性分子中一定有極性鍵（）
（5）以極性鍵混合的雙原子分子一定是極性分子（）
（6）非極性分子中一定有非極性鍵（）
（7）全部是極性鍵的分子一定是極性分子（）
（8）全部是非極性鍵的分子一定是非極性分子（）
（9）單質(zhì)分子一定存在非極性鍵（）
二、離子鍵
1.定義：
2.成鍵微粒：①；②。
3.實(shí)質(zhì)：
4.特征：①；②。
5.影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：
①；②。
三、配位鍵
1.成鍵條件：
2.常見配合物：
（1）銀氨溶液：化學(xué)式　

AgNO3（）（?。?br> 現(xiàn)象：　現(xiàn)象：
（2）銅氨溶液：化學(xué)式　

CuSO4（）（?。?br> 現(xiàn)象：　現(xiàn)象：
四、金屬鍵
1.定義：
2.本質(zhì)：
3.強(qiáng)弱：①；②。
4.特征：①；②
五、范德華力
1.產(chǎn)生條件：
2.強(qiáng)弱：①；②
3.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：
六、氫鍵：
1.形成條件：①
②
③
2.強(qiáng)弱：

3.類型：

七、小結(jié)
化學(xué)鍵分子間作用力
共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵范德華力氫鍵
存在
強(qiáng)弱判斷
對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
第2章　化學(xué)鍵與分子間作用力復(fù)習(xí)學(xué)案
答　案
一、1.原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵
2.高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用
3.①電負(fù)性相同或差值?、诜墙饘僭卦又g　
4.NNCl－ClO=C=OH－N－H　H－O－Cl

H－O－HO＝OH－C－HH－O－O－H

H－C　C－HC＝CH－S－H

5.(1)鍵鍵（2）極性鍵非極性鍵
6.①飽和性分子中各原子的數(shù)目②方向性分子的空間構(gòu)型
7.鍵能鍵長鍵角
9.非極性非極性極性極性非極性
CH4、CO2、CS2、P4極性H2O、H2S、H2O2、O3、NH3非極性
1.C2.C3.A
4.極性非極性非極性非極性極性
化合物中心原子雜化方式分子空間構(gòu)型分子的極性鍵的極性鍵角
H2OSP3V形極性極性104.5°
NH3SP3三角錐極性極性107°18′
CO2SP直線非極性極性180°
CH4SP3正四面體非極性極性109.5°
C2H4SP2平面非極性極性、非極性120°
C2H2SP直線非極性極性、非極性180°
C2H6SP3立體非極性極性、非極性接近109.5°

SP2平面六邊形非極性極性、非極性120°
BF3SP2平面三角形非極性極性120°
BeCl2SP直線形非極性極性180°
6.(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×　(9)×
二、1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
2.①成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值大于1.7
②活潑金屬與活潑非金屬原子之間　
3.靜電作用4.①?zèng)]有方向性②沒有飽和性
5.①電荷越高，離子鍵越強(qiáng)②成鍵的陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)
三、1.一方提供孤對(duì)電子（如：CO、NH3、H2O、Cl－、CN－），另一方提供（如H+，過渡金屬的原子或離子）
2.（1）Ag(NH3)2OHAgOH［Ag(NH3)2］OH　白色沉淀　無色透明溶液
（2）［Cu(NH3)4］SO4Cu(OH)2［Cu(NH3)4］SO4
藍(lán)色沉淀藍(lán)色透明溶液
四、1.金屬陽離子與屬于整塊固態(tài)金屬的自由電子間強(qiáng)的相互作用2.電性作用
3.①與金屬陽離子所帶電荷成正比②與陽離子半徑成反比
4.①無方向性②無飽和性
五、1.任何分子彼此接近到一定程度均可產(chǎn)生
2.①極弱（比化學(xué)鍵小的多）
②一般來說，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增強(qiáng)范德華力逐漸增強(qiáng)。
3.只影響熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而不影響化學(xué)性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高
六、氫鍵
1.①存在氫原子，且氫原子連在電負(fù)性很強(qiáng)的原子×上。
②另存在一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)，半徑一般較小，且有孤對(duì)電子的原子Y（如N、O、F）
③原子Y和H有接近的可能（距離不要太遠(yuǎn)）
2.比范德華力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱得多3.分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵
化學(xué)鍵分子間作用力
共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵范德華力氫鍵
存在分子或物質(zhì)的內(nèi)部分子間分子間或部分分子內(nèi)部
強(qiáng)弱
判斷鍵能、
鍵長①電荷越高，離子鍵越強(qiáng)
②成鍵的陰陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)①與金屬陽離子所帶電荷成正比
②與陽離子半徑成反比相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)在X－H…Y中，X、Y元素電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)
對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)性質(zhì)物、化物、化熔沸點(diǎn)
（物性）熔沸點(diǎn)
溶解度（物）

相關(guān)閱讀

高二化學(xué)分子間作用力008

分子間作用力
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道范德華力的概念、特點(diǎn)和影響因素。
2、知道氫鍵的形成及對(duì)性質(zhì)的影響。
【課前預(yù)習(xí)】
1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。

2、比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)的大小。
CCl4____CBr4NH3____PH3
【新課學(xué)習(xí)】
板塊一、范德華力
【問題探究一】大家知道，自然界中水存在三態(tài)變化，有固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)水，三種狀態(tài)的水，其組成與化學(xué)性質(zhì)有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？

【結(jié)論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為，是一種作用，常見的類型有。
【問題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價(jià)鍵鍵能的比較，分析兩者的強(qiáng)弱關(guān)系。
【結(jié)論】范德華力是存在于分子間的一種的相互作用力，比化學(xué)鍵。
1、定義：。
2、特點(diǎn)：。
3、范德華力與化學(xué)鍵的比較。
作用微粒作用力強(qiáng)弱意義
化學(xué)鍵
范德華力
【問題探究三】參看鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，交流討論以下問題：1、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有怎樣的變化規(guī)律？
2、導(dǎo)致鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律有怎樣的關(guān)系？

【問題探究四】觀察下表，
分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
CO28極性－205.05－191.49
N228非極性－210.00－195.81
思考：相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，范德華力還可能與什么因素有關(guān)
【歸納整理】二、影響范德華力的因素
1、。
2、。
【拓展視野】幾種類型的范德華力：
板塊二、氫鍵的形成
【知識(shí)回憶】１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。
２.比較熔點(diǎn)高低：
（1）CH4、SiH4（2）H2S、H2O
【問題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結(jié)構(gòu)也很相似。從相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)影響的角度分析，應(yīng)該是H2S的沸點(diǎn)高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點(diǎn)為100℃），H2S是氣體（沸點(diǎn)為-61℃）。你知道導(dǎo)致H2O沸點(diǎn)“反?！钡脑騿?？
（結(jié)合圖：一些氫化物的沸點(diǎn)）
【介紹】氫鍵的形成過程
【歸納整理】1、氫鍵的形成過程
2、氫鍵的形成條件
3、氫鍵的特征
4、氫鍵的強(qiáng)弱（與范德華力相比）
5、氫鍵的表示方法
【問題探究二】1、寫出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質(zhì)與溶劑分子間最可能的氫鍵。
2、醋酸分子在氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，請(qǐng)寫出二聚體分子，并標(biāo)明氫鍵。
3、試分析下列兩個(gè)物質(zhì)分子可以在什么部位形成氫鍵？

【歸納整理】6.氫鍵的類型
鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為：。
【問題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態(tài)水中有氫鍵嗎？
2、比較HF與H2O的沸點(diǎn)高低，請(qǐng)推測可能的原因。
【歸納整理】7、氫鍵的存在
【問題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。
2、比較氟化氫與氯化氫熔點(diǎn)的高低。
3、比較下列兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低。
【歸納整理】8、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（1）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：一般來說，有無；分子間分子內(nèi)。
（2）氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：
【交流與討論】見書P53

【課時(shí)訓(xùn)練】
1．當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是()
A．分子間距離B．范德華力C．分子內(nèi)共價(jià)鍵D．化學(xué)性質(zhì)
2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力
3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是()
A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高
4．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是()
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘
5．下列物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的是()
A．NeB．NaClC．SiO2D．Na
6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是()
A．分子中N—CI鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤對(duì)電子
C．它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高
C．共價(jià)鍵D．金屬離子與自由電子間的作用力
7．分子的范德華力為，化學(xué)鍵為，則、的大小關(guān)系是（）
A．＞B．＜C．＝D．無法確定
8．下列判斷正確的是()
A．極性分子中的化學(xué)鍵都有極性
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大
C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒有HBr穩(wěn)定
D．雙鍵和叁鍵都是重鍵
9．下列物質(zhì)內(nèi)部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是()
A．CO2B．H2O2C．H2OD．CH3CH2OH
10．下列說法正確的是()
A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱
B．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的液化起一定作用
C．分子間作用力只存在于化合物之間
D．分子間作用力是一種特殊的化學(xué)鍵，只不過比較微弱而已
11．在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是()
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔點(diǎn)高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高
12．分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒問以范德華力結(jié)合的是()
A．氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電
13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．苯和乙烷的蒸發(fā)
14．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()
A．離子鍵B．分子間作用力
C．共價(jià)鍵D．金屬離子與自由電子間的作用力
15．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是()
A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F2
16．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是()
A．氯化銀B．過氧化鈉C．干冰D．金剛石
17．現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；
②金屬和非金屬化合形成離子鍵；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；
④根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、C12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過程；
上述各說法正確的是()
A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確D．僅①不正確
18、下列敘述正確的是：（）
A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高
C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低
D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

分子間的相互作用力

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，有效的提高課堂的教學(xué)效率。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《分子間的相互作用力》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

作用力與反作用力學(xué)案（粵教版必修1）

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“作用力與反作用力學(xué)案（粵教版必修1）”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

3.6作用力與反作用力學(xué)案（粵教版必修1）
1．作用力與反作用力：一個(gè)物體對(duì)另一個(gè)物體有作用力時(shí)，同時(shí)也受到另一物體對(duì)它的作用力．我們把兩個(gè)物體間的這種相互作用力稱為________與__________．
2．一對(duì)平衡力：作用在同一個(gè)物體上的兩個(gè)力，大小______、方向________，作用在__________上，這樣的一對(duì)力稱為平衡力．
3．牛頓第三定律：兩個(gè)物體之間的作用力和反作用力總是大小______、方向______、作用在__________上．
4．作用力與反作用力分別作用在兩個(gè)__________的物體上，它們同時(shí)______、同時(shí)______，是同種______的力．
5．受力分析
(1)一個(gè)物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是否改變，可以用加速度描述，加速度的大小是由物體所受各個(gè)力的______決定的．
(2)若要求解物體的加速度，必須先對(duì)物體進(jìn)行__________．
(3)①任何物體都受______，方向__________．
②若兩個(gè)相互接觸的物體相互擠壓，就會(huì)產(chǎn)生______，其方向與接觸面______．
③當(dāng)接觸面粗糙且發(fā)生相對(duì)運(yùn)動(dòng)或具有相對(duì)運(yùn)動(dòng)的趨勢時(shí)，接觸面處就會(huì)產(chǎn)生____________或__________．其方向與接觸面______．
思考當(dāng)物體在兩個(gè)平衡力的作用下靜止時(shí)，若去掉其中一個(gè)力，另一個(gè)力也隨之消失嗎？若是一對(duì)相互作用力呢？
一、作用力與反作用力
[問題情境]
①用手拉彈簧，彈簧受到手的拉力，彈簧發(fā)生形變．手也因受到彈簧力的作用而產(chǎn)生改變．
②平靜的湖面上停著兩只小船．一只船上的人用船槳用力去推另一只小船，結(jié)果兩只小船同時(shí)從靜止開始向相反的方向運(yùn)動(dòng)．
③讓學(xué)生坐在椅子上，用力推桌子，讓他們體會(huì)有何感覺．
分析以上的物理情境，回答下面的問題：
1．以上情況中，施力物體和受力物體各是什么？
2．以上事例中，各力的作用方向有何關(guān)系？作用點(diǎn)位置有何特點(diǎn)？各是什么性質(zhì)的力？
3．各事例中，力的先后順序有何特點(diǎn)？
4．各事例中所涉及的兩個(gè)力的作用效果能否抵消？
[要點(diǎn)提煉]
1．力是物體對(duì)物體的作用．只要談到力就一定存在施力物體和受力物體．
2．兩物體之間的作用總是______的．一個(gè)物體對(duì)另一個(gè)物體施加了力，后一物體一定同時(shí)對(duì)前一個(gè)物體也施加了力．物體間相互作用的這一對(duì)力，通常叫做作用力和反作用力．作用力和反作用力總是互相________、同時(shí)________、性質(zhì)________．我們可以把其中任何一個(gè)力叫做作用力，另一個(gè)叫做反作用力．它們分別作用在兩個(gè)______的物體上．
二、牛頓第三定律
[要點(diǎn)提煉]
1．表達(dá)式：F＝－F′(負(fù)號(hào)表示方向相反)
2．對(duì)作用力和反作用力的理解(三個(gè)特征、四種性質(zhì))
三個(gè)特征：
(1)等值，即______總是相等的．
(2)反向，即______總是相反的．
(3)共線，即二者總是在同一條直線上．
四種性質(zhì)：
(4)異體性：即作用力和反作用力是分別作用在____________的兩個(gè)不同的物體上．
(5)同時(shí)性：即作用力和反作用力同時(shí)______，同時(shí)______，同時(shí)______．
(6)相互性：即作用力和反作用力總是______的、成對(duì)出現(xiàn)的．
(7)同性性，即二者性質(zhì)總是______的．
3．作用效果
作用力和反作用力分別作用在兩個(gè)物體上，其作用效果分別體現(xiàn)在各自的受力物體上，所以作用力和反作用力產(chǎn)生的效果__________．
三、作用力、反作用力與平衡力的區(qū)別
[要點(diǎn)提煉]
1．平衡力
(1)定義：一個(gè)物體在兩個(gè)力的作用下而處于平衡，那么我們就把這兩個(gè)力叫做一對(duì)平衡力．
(2)特點(diǎn)
①一對(duì)平衡力的效果是使物體處于平衡狀態(tài)．②一對(duì)平衡力總是大小相等、方向相反、作用在同一條直線上．
2．一對(duì)作用力與反作用力和一對(duì)平衡力的區(qū)別與聯(lián)系
一對(duì)平衡力一對(duì)作用力與反作用力
不
同
點(diǎn)兩個(gè)力作用在同一物體上兩個(gè)力作用在相互作用的__________上
兩個(gè)力性質(zhì)不一定相同兩個(gè)力______一定相同
一個(gè)力的產(chǎn)生、變化、消失不一定影響另一個(gè)力兩個(gè)力同時(shí)產(chǎn)生、同時(shí)變化、同時(shí)消失
兩個(gè)力共同作用，效果是使物體處于平衡狀態(tài)且所受合力為零兩個(gè)力各有各的________，故對(duì)其中任一物體不能說是合力
相同
點(diǎn)大小相等、方向相反、作用在同一條直線上
例1下列敘述中正確的是()
A．作用力與反作用力一定是同種性質(zhì)的力
B．作用力與反作用力總是同時(shí)產(chǎn)生，同時(shí)消失的
C．作用力與反作用力有時(shí)可以是平衡力
D．作用力與反作用力方向一定是相同的
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變式訓(xùn)練1對(duì)于牛頓第三定律的理解，下列說法中正確的是()
A．當(dāng)作用力產(chǎn)生后，再產(chǎn)生反作用力；當(dāng)作用力消失后，反作用力才慢慢消失
B．彈力和摩擦力都有反作用力，而重力無反作用力
C．甲物體對(duì)乙物體的作用力是彈力，乙物體對(duì)甲物體的反作用力可以是摩擦力
D．作用力和反作用力，這兩個(gè)力在任何情況下都不會(huì)平衡
例2一物體受繩拉力的作用，由靜止開始前進(jìn)，先做加速運(yùn)動(dòng)，然后改為勻速運(yùn)動(dòng)，再改為減速運(yùn)動(dòng)，下列說法正確的是()
A．加速前進(jìn)時(shí)，繩拉物體的力大于物體拉繩的力
B．減速前進(jìn)時(shí)，繩拉物體的力小于物體拉繩的力
C．只有勻速前進(jìn)時(shí)，繩拉物體的力才與物體拉繩的力大小相等
D．不管物體如何前進(jìn)，繩拉物體的力與物體拉繩的力大小總相等
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變式訓(xùn)練2以卵擊石，雞蛋“粉身碎骨”，而石頭“安然無恙”．對(duì)于這一過程的描述，下列說法正確的是()
A．在以卵擊石的過程中，雞蛋“粉身碎骨”說明石頭對(duì)雞蛋的作用力大，所以雞蛋碎了
B．在以卵擊石的過程中，石頭“安然無恙”說明雞蛋對(duì)石頭的力小，所以石頭無恙
C．在以卵擊石的過程中，石頭對(duì)雞蛋的作用力與雞蛋對(duì)石頭的作用力，二者大小相等
D．以卵擊石的過程中，石頭無恙而雞蛋“粉身碎骨”是因?yàn)榈皻つ艹惺艿牧h(yuǎn)小于石頭所能承受的力
圖1
例3如圖1所示，P、Q疊放在一起，靜止在水平面上，在下列各對(duì)力中，屬于作用力和反作用力的有()
A．P所受的重力和Q對(duì)P的支持力
B．P所受的重力和P對(duì)Q的壓力
C．P對(duì)Q的壓力和Q對(duì)P的支持力
D．Q對(duì)桌面的壓力和桌面對(duì)Q的支持力
圖2
變式訓(xùn)練3如圖2所示，兩個(gè)小球A和B，中間用彈簧連接，并用細(xì)繩懸掛于天花板上，下面四對(duì)力中屬于平衡力的是()
A．繩對(duì)A的拉力和彈簧對(duì)A的拉力
B．彈簧對(duì)A的拉力和彈簧對(duì)B的拉力
C．彈簧對(duì)B的拉力和B對(duì)彈簧的拉力
D．B的重力和彈簧對(duì)B的拉力
【即學(xué)即練】
1．下列關(guān)于作用力和反作用力的說法中正確的是()
A．先有作用力，后有反作用力
B．只有物體處于靜止?fàn)顟B(tài)時(shí)，物體間才存在作用力和反作用力
C．只有物體接觸時(shí)，物體間才存在作用力和反作用力
D．兩物體間的作用力和反作用力一定是同性質(zhì)的力
2．跳高運(yùn)動(dòng)員從地面上起跳的瞬間，下列說法中正確的是()
A．運(yùn)動(dòng)員對(duì)地面的壓力大于運(yùn)動(dòng)員受到的重力
B．地面對(duì)運(yùn)動(dòng)員的支持力大于運(yùn)動(dòng)員受到的重力
C．地面對(duì)運(yùn)動(dòng)員的支持力大于運(yùn)動(dòng)員對(duì)地面的壓力
D．運(yùn)動(dòng)員對(duì)地面的壓力大小等于運(yùn)動(dòng)員受到的重力
3．在拔河比賽中，下列各因素對(duì)獲勝有利的是()
A．對(duì)繩的拉力大于對(duì)方
B．對(duì)地面的最大靜摩擦力大于對(duì)方
C．手對(duì)繩的握力大于對(duì)方
D．質(zhì)量大于對(duì)方
4．粗糙的水平地面上有一只木箱，現(xiàn)用一水平力拉木箱勻速前進(jìn)，則()
A．拉力與地面對(duì)木箱的摩擦力是一對(duì)作用力與反作用力
B．木箱對(duì)地面的壓力與地面對(duì)木箱的支持力是一對(duì)平衡力
C．木箱對(duì)地面的壓力與地面對(duì)木箱的支持力是一對(duì)作用力與反作用力
D．木箱對(duì)地面的壓力與木箱受到的重力是一對(duì)平衡力
5．關(guān)于反作用力在日常生活和生產(chǎn)技術(shù)中應(yīng)用的例子，下列說法中錯(cuò)誤的是()
A．運(yùn)動(dòng)員在跳高時(shí)總是要用力蹬地面，他才能向上彈起
B．大炮發(fā)射炮彈時(shí)，炮身會(huì)向后倒退
C．農(nóng)田灌溉用的自動(dòng)噴水器，當(dāng)水從彎管的噴嘴里噴射出來時(shí)，彎管會(huì)自動(dòng)旋轉(zhuǎn)
D．軟體動(dòng)物烏賊在水中經(jīng)過體側(cè)的孔將水吸入鰓腔，然后用力把水?dāng)D出體外，烏賊就會(huì)向相反方向游去
參考答案
課前自主學(xué)習(xí)
1．作用力反作用力
2．相等相反同一條直線
3．相等相反同一條直線
4．相互作用產(chǎn)生消失性質(zhì)
5．(1)合力(2)受力分析(3)①重力豎直向下②彈力垂直③滑動(dòng)摩擦力靜摩擦力平行
思考不隨之消失是一對(duì)相互作用力時(shí)另一個(gè)力立即消失．
核心知識(shí)探究
一、
[問題情境]
1．對(duì)彈簧來說，手是施力物體，彈簧是受力物體；對(duì)手而言，彈簧是施力物體，手是受力物體．兩船事例中，每個(gè)小船都可以是施力物體，又是受力物體，這取決于研究對(duì)象的選擇．同樣，學(xué)生推桌子時(shí)，桌子和學(xué)生既可以是施力物體，也可以是受力物體．
2．手對(duì)彈簧的作用力與彈簧對(duì)手的作用力，方向相反，彼此作為對(duì)方的作用點(diǎn)．彈簧對(duì)手的作用力與手對(duì)彈簧的作用力都是由形變引起的，都是彈力．下兩例與之相類似．
3．以上事例，力總是同時(shí)出現(xiàn)、同時(shí)消失，無先后順序．
4．作用效果不能抵消．
[要點(diǎn)提煉]
2．相互依存存在相同不同
二、
[要點(diǎn)提煉]
2．(1)大小(2)方向(4)彼此相互作用
(5)產(chǎn)生變化消失(6)相互(7)相同
3．不能抵消
三、
[要點(diǎn)提煉]
2．兩個(gè)物體性質(zhì)作用效果
解題方法探究
例1AB[根據(jù)作用力與反作用力的同性質(zhì)和同時(shí)性可知，作用力與反作用力的性質(zhì)一定相同，且同時(shí)產(chǎn)生，同時(shí)消失，A、B正確．作用力與反作用力總是大小相等，方向相反，作用在兩個(gè)物體上，故它們不可能是平衡力，C、D錯(cuò)誤．]
變式訓(xùn)練1D[根據(jù)牛頓第三定律知，兩個(gè)物體之間的相互作用力，大小相等，方向相反，性質(zhì)相同，同時(shí)產(chǎn)生，同時(shí)消失，故可判定A、B、C錯(cuò)誤，D正確．]
例2D[作用力、反作用力總是大小相等、方向相反，并作用在同一條直線上，與相互作用的物體所處的狀態(tài)沒有關(guān)系．]
變式訓(xùn)練2CD[以卵擊石的過程中，雞蛋對(duì)石頭的力與石頭對(duì)雞蛋的力是作用力和反作用力．由牛頓第三定律知，這兩個(gè)力總是大小相等．雞蛋之所以“粉身碎骨”是因?yàn)榈皻さ某惺芰π∮谑^對(duì)它的作用力．]
例3CD[P所受的重力的施力物體是地球，Q對(duì)P的支持力的施力物體是Q，它們是一對(duì)平衡力；P對(duì)Q壓力的施力物體是P，受力物體是Q，P所受的重力和P對(duì)Q的壓力大小相等、方向相同，但不是同一個(gè)力；P對(duì)Q的壓力的施力物體是P，受力物體是Q，而Q對(duì)P的支持力的受力物體是P，施力物體是Q，它們是一對(duì)相互作用力；Q對(duì)桌面的壓力的施力物體是Q，受力物體是桌面，而桌面對(duì)Q的支持力的受力物體是Q，施力物體是桌面，它們是一對(duì)相互作用力，綜上所述，正確的選項(xiàng)是C、D.]
變式訓(xùn)練3D
[對(duì)A、B受力分析如圖所示，平衡力是作用在同一物體上的一對(duì)力，它們等大、反向、共線．A球受三個(gè)力作用處于靜止?fàn)顟B(tài)，所以繩對(duì)A的拉力F和彈簧對(duì)A的拉力F1不是一對(duì)平衡力．彈簧對(duì)A的拉力F1和彈簧對(duì)B的拉力F1′作用在兩個(gè)物體上，也不是一對(duì)平衡力，彈簧對(duì)B的拉力和B對(duì)彈簧的拉力是一對(duì)相互作用力．]
即學(xué)即練
1．D[作用力和反作用力的特點(diǎn)是“同時(shí)產(chǎn)生、同時(shí)消失，是同種性質(zhì)的力；大小相等、作用在兩個(gè)不同的物體上”．]
2．AB[跳高運(yùn)動(dòng)員從地面上起跳的瞬間產(chǎn)生向上的加速度，對(duì)運(yùn)動(dòng)員受力分析，支持力大于運(yùn)動(dòng)員受到的重力；壓力和支持力是作用力和反作用力，大小相等．]
3．B[在拔河比賽中，雙方對(duì)繩的拉力相等，對(duì)獲勝有利的是對(duì)地面的最大靜摩擦力大于對(duì)方．]
4．C[拉力與地面對(duì)木箱的摩擦力是一對(duì)平衡力，木箱對(duì)地面的壓力與地面對(duì)木箱的支持力是一對(duì)作用力與反作用力．]
5．C

化學(xué)鍵

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“化學(xué)鍵”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三節(jié)化學(xué)建（第3課時(shí)）教案
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）
（A）離子化合物可以含共價(jià)鍵
（B）共價(jià)化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價(jià)化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—BrH—I，則穩(wěn)定性：H—ClH—BrH—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說明。
[講解]大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。?
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結(jié)]略
[板書計(jì)劃]
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．非極性分子中的化學(xué)鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?