高中三角函數(shù)教案

高三化學(xué)氮族元素。

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，減輕教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)氮族元素”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

第四節(jié)氮族元素

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【易錯(cuò)指津】

1．氨水顯弱堿性的理解不全面。

氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：

（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯(cuò)誤的。

2．NO、O2被水吸收的分析錯(cuò)誤。

NO、O2被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。

3．氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。

4．NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。

5．檢驗(yàn)NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，否則不一定有NH3放出。

【典型例題評(píng)析】

例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于NO的敘述不正確的是（1999年全國高考題）

A.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化產(chǎn)物B.NO不是亞硝酸酐

C.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物D.NO是棕色氣體

思路分析：本題看似很深?yuàn)W，實(shí)際不然，考查的落點(diǎn)是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)NO的有關(guān)性質(zhì)。根據(jù)NO中氮元素的化合價(jià)（+2）處于氮元素中間價(jià)態(tài)，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理可推知：NO既可能是低價(jià)含N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可能是高價(jià)含N物質(zhì)的還原產(chǎn)物；根據(jù)酸酐概念亞硝酸酸酐應(yīng)是N2O3；NO應(yīng)是無色氣體。

答案：D

方法要領(lǐng)：要答好這類“高起點(diǎn)，低落點(diǎn)”試題，首先要克服心理障礙，找準(zhǔn)題中化學(xué)知識(shí)運(yùn)用的著落點(diǎn)，其次，要掌握好重要基本概念和基本理論。這類試題所涉及的基本理論通常是結(jié)構(gòu)理論（包括原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間關(guān)系等）、分子結(jié)構(gòu)中微粒成鍵規(guī)律、氧化還原反應(yīng)規(guī)律；所涉及的概念通常是原子相對(duì)原子質(zhì)量、同位素、同素異形體等。

例2右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（1993年上海高考題）

A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L.

C.在1.369g/L和2.054g/L之間D.大于2.054g/L

思路分析：題給的密閉容器中通入O2后發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

2NO2N2O4。為便于計(jì)算和推導(dǎo)，可將題給22.4mLNO轉(zhuǎn)換為22.4LNO，將題

給11.2mLO2轉(zhuǎn)換為11.2LO2，即容器內(nèi)盛有1molNO，充入0.5molO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)的總質(zhì)量為：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

假定1molNO與0.5molO2恰好完全反應(yīng)，則生成1molNO2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molNO2的體積為22.4L，此時(shí)混合氣體的密度為46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反應(yīng)2NO2N2O4的存在，且保持溫度、壓強(qiáng)不變，因此使平衡混合氣體的體積小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。

答案：D

方法要領(lǐng)：解本題時(shí)最容易忽略2NO2N2O4的平衡（這是一個(gè)隱含的平衡），而誤選B。

在涉及到的NO2或N2O4有關(guān)量的計(jì)算問題，一般要考慮可逆反應(yīng)2NO2N2O4的存在對(duì)有關(guān)量（氣體物質(zhì)的量、體積、密度、式量等）的影響，這是同學(xué)們應(yīng)重視的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。

例3已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。又此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（1994年全國高考題）

思路分析：由H3PO4在有三個(gè)氫原子可以與D2O發(fā)生氫交換及題給H3PO2分子結(jié)構(gòu)知：-OH中的H原子能與D2O發(fā)生H交換?，F(xiàn)H3PO2能與D2O發(fā)生H交換而NaH2PO2則不能(說明NaH2PO2分子中沒有羥基H原子)，可以類推出H3PO2中只有一個(gè)-OH，從而選B。

答案：B

方法要領(lǐng)：本題題給信息的實(shí)質(zhì)是：含氧酸分子中的H原子，只有與氧原子結(jié)合形成羥基-OH結(jié)構(gòu)時(shí)，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能電離出一個(gè)H+，它是一元酸；NaH2PO2中的H原子不能電離，也不能與堿反應(yīng)，NaH2PO2屬于正鹽。同理CH3COOH分子中只有一個(gè)-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有幾個(gè)H原子，就是幾元酸”的說法是錯(cuò)誤的。

此題為信息給予題，它以一般學(xué)生沒有接觸過的知識(shí)實(shí)例作為原型（磷酸分子中3個(gè)-OH中的H可D2O發(fā)生H交換），要求學(xué)生在原型的啟發(fā)下求解。這類題一般思路為：分析原型→找出規(guī)律[只有活潑的氫（能電離的H）才能發(fā)生氫交換]→比較問題和原型→建立聯(lián)系→應(yīng)用規(guī)律→完成遷移。

例4用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1996年高考化學(xué)試測(cè)題）

（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）途徑（1）途徑（2）

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）

思路分析：本題是評(píng)價(jià)制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學(xué)角度看（1）要節(jié)約原料；（2）是副產(chǎn)品對(duì)環(huán)境污染小。（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(3)2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。若生成3molCu(NO3)2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量（見下表）：

Cu(NO3)2CuHNO3NOx

（1）3mol3mol12mol6mol

（2）3mol3mol8mol2mol

（3）3mol3mol6mol0mol

由上表知：（1）耗HNO3最多，生成污染物最多；（3）耗HNO3最少，沒有污染物。

答案：A、D

方法要領(lǐng)：本題考查對(duì)硝酸性質(zhì)、用途的理解及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，通過分析比較選擇出最佳途徑的能力。

從不同濃度硝酸與銅的反應(yīng)可以看出，在硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸充當(dāng)了氧化劑和提供硝酸根兩種作用，因稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，氮元素的化合價(jià)由+5降為+2價(jià)，故作為氧化劑消耗的硝酸較少，而（3）中氧氣為氧化劑，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的為(1)(2)(3)。

例5在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（1995年全國高考題）

思路分析：產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差（負(fù)壓）。CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度顯著增大，此時(shí)形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。

答案：B、D

方法要領(lǐng)：中學(xué)階段，在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等溶解度大的氣體；CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的氣體，不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大，從而形成噴泉；此外，噴泉實(shí)驗(yàn)裝置若發(fā)生改變，也可能使本來不能形成噴泉的氣體形成噴泉，因此，要從產(chǎn)生噴泉的條件認(rèn)識(shí)形成噴泉的本質(zhì)。

例6同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（1998年上海高考題）

A.①②B.①②C.①=②D.不能確定

思路分析：設(shè)圓底燒瓶的體積為VL，所含氣體的物質(zhì)的量為xmol。則：

c(NH3)=x/Vmol/L而3NO2+H2O=2HNO3+NO，c(HNO3)=[2/3xmol]÷[2/3VL]=x/Vmol/L。

答案：C

方法要領(lǐng)：只要在同溫同壓下，單一氣體（或某一氣體中混有空氣）如進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（在H2O中）后所得溶液的濃度均相同。它與液體上升高度無關(guān)。如是標(biāo)準(zhǔn)狀況則濃度為1/22.4mol/L。

注意：若誤以為NO2與H2O生成HNO3的物質(zhì)的量為2/3x，而忽視了溶液的體積也是2V/3L的話，就會(huì)得出兩者濃度不等的結(jié)論。

例7某試劑廠有銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀.步驟如下（1996年上海高考題）

依據(jù)上述步驟,完成下列填空：

(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用硝酸(填濃或稀)。原因是(填序號(hào)，下同)

(a)減少過程中產(chǎn)生NOX的量(b)減少原料銀的消耗量(c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量

(2)步驟B加熱保溫的作用是.

(a)有利于加快反應(yīng)速率

(b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中[H+]

(3)步驟Ｃ中是為了除去Fｅ3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

(a)置換反應(yīng)(b)水解反應(yīng)(c)氧化還原反應(yīng)

產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式.

思路分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1molAgNO3，如用濃HNO3，消耗HNO32mol，產(chǎn)生1molNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因?yàn)椋╝）、(c)。

（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)加快，促使HNO3與Ag反應(yīng)，而不希望HNO3損失，因此其目的是（a）、(c)。

（3）由水解原理，溶液濃度小，促進(jìn)水解，使Fｅ3+、Cu2+生成難溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。

答案：（1）稀，（a）、(c)（2）（a）、(c)（3）（b），F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2

方法要領(lǐng)：聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)流程，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，理解化學(xué)原理解答生產(chǎn)中的問題是高考的熱點(diǎn)。用到的化學(xué)原理有：反應(yīng)速率；水解反應(yīng)；物質(zhì)分離和提純的方法。試題的能力要求較高，立意新?？忌鷳?yīng)首先將整個(gè)流程看懂，在理解每一操作步驟的目的和作用的同時(shí)，須聯(lián)系各步驟的相互關(guān)系和作用。明確前一操作是后一操作過程的基礎(chǔ)和條件。如：過量的Ag與稀HNO3混合其目的是使HNO3充分反應(yīng)，步驟B加熱保溫的原因也是為這一目的而設(shè)置的。它使NOx不斷逸出，降低酸度，有利于下一步用水沖稀，使雜質(zhì)離子水解完全，并通過靜置而沉降。以上三個(gè)步驟一環(huán)緊扣一環(huán)。

本題通過AgNO3生產(chǎn)的步驟、過程，考查考生對(duì)金屬（Ag、Fe、Cu）與HNO3反應(yīng)的理解程度。在步驟C中，雖然Ag+也參與水解，但AgOH很不穩(wěn)定分解：AgOH→Ag2O，合并于過量銀中循環(huán)使用。

題中給出了生產(chǎn)的過程圖，提供了解題線索。解題時(shí)應(yīng)根據(jù)銀與不同濃度HNO3的反應(yīng)及產(chǎn)生，考慮生產(chǎn)實(shí)際中的價(jià)值及產(chǎn)物對(duì)社會(huì)環(huán)境的影響，不難選擇問題（1）中的答案為稀HNO3及其原因。借助化學(xué)反應(yīng)的原理及條件，離子的性質(zhì)等知識(shí)，從而順利解答出問題（2）和（3）。

例8實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（1996年上海高考題）

試回答:(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)；d中濃硫酸的作用是，；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是；

②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式；

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是。(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母編號(hào)填寫)

(a)CuO未全部還原為Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有

(a)m(Cu)和m(CuO)(b)m(N2)和m(H2O)(c)m(Cu)和m(H2O)(d)m(NH3)和m(H2O)

思路分析：根據(jù)本題的意圖是需要測(cè)定反應(yīng)物氧化銅和生成物水的質(zhì)量，從而利用氨和加熱條件下的氧化銅在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系求出銅的相對(duì)原子質(zhì)量。氧化銅的質(zhì)量可直接從所取的藥品稱量中得知，測(cè)反應(yīng)生成的水的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)考慮制得的氨氣中混有的水蒸氣對(duì)測(cè)量有干擾作用，應(yīng)予以排除，反應(yīng)后的氣體中必然夾雜著未反應(yīng)完的氨氣，吸收水蒸氣時(shí)也要考慮不能用濃硫酸作吸收劑，否則會(huì)同時(shí)吸入水蒸氣和氨氣，造成測(cè)量數(shù)據(jù)偏大。

（1）①NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)可生成NH3，經(jīng)堿石灰干燥后（不能用濃H2SO4干燥），因?yàn)闈釮2SO4要吸收NH3）把NH3通入a裝置發(fā)生主體反應(yīng)，將反應(yīng)后生成的水蒸氣用C吸收（不能用濃H2SO4吸收），因?yàn)檫€有未反應(yīng)的NH3也可被濃H2SO4吸收，這樣測(cè)量水的質(zhì)量就偏大，多余的NH3用濃H2SO4吸收，同時(shí)也防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入第二個(gè)C裝置中。

②2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為x）

3(x+16)3×18

m(CuO)m(H2O)x=18m(CuO)/m(H2O)-16

或考慮計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量的思路是：

n(CuO)=m(H2O)/18M(CuO)=m(CuO)/n(H2O)=18m(CuO)/m(H2O)M(Cu)=M(CuO)-16如果測(cè)量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量，則可測(cè)出反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，從測(cè)得的氧化銅的質(zhì)量可計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：

M(Cu)=m(Cu)/n(CuO)=18m(Cu)/m(H2O)。

從測(cè)得的生成的水的質(zhì)量，也可計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：

M(Cu)=m(Cu)/n(H2O)=18m(Cu)/m(H2O)。

③要使測(cè)定結(jié)果偏大，則m(H2O)m要偏小，其中（a）導(dǎo)致m(H2O)偏?。╞）導(dǎo)致m(H2O)偏大（c）相當(dāng)于m(H2O)偏小。故選a、c。

（2）由于氣體的質(zhì)量難于測(cè)量，也難于收集，所以（b）（d）是不可選用的。

答案：(1)①bcacd吸收未反應(yīng)的氨防止空氣中水分進(jìn)入固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色②③a、c(2)a、c

方法要領(lǐng)：本題意在考查定量測(cè)定的能力和運(yùn)用信息的能力。儀器的選擇要從生成反應(yīng)物及能夠準(zhǔn)確測(cè)量生成物來考慮，B裝置產(chǎn)生混有水蒸氣的氨氣，因?qū)嶒?yàn)中要測(cè)定后一反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，故應(yīng)先將氨氣中的水蒸氣除去，通過C得純NH3后再通過A與CuO反應(yīng)，因要測(cè)定生成的水的量，故再通過一次和C相同的裝置（不是同一裝置）只吸收水蒸氣而不吸收多余的氨氣，NH3有污染，不能排放到大氣中，同時(shí)為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管、確保實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，故最后再通過濃H2SO4，這是此類定量實(shí)驗(yàn)中應(yīng)密切注意的，問題②、③關(guān)系式法不難得到結(jié)論，問題（2）中b和d均與Cu或關(guān)系，無法計(jì)算。

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硅碳族元素

第一節(jié)碳族元素[1]

第二節(jié)硅及其重要化合物[2]

第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述[1]

第一節(jié)碳族元素

一。教學(xué)目的要求

運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，掌握碳族元素的特點(diǎn)和一些重要性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二。教學(xué)重點(diǎn)

碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

[教學(xué)過程]

名稱：碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb

位于易失電子和易得電子的主族元素中間，容易生成共價(jià)化合物。

最外層電子層電子數(shù)4個(gè)，據(jù)此可以推測(cè)化合價(jià)最高正價(jià)+4，有時(shí)也顯正二價(jià)。

最高正價(jià)氧化物為RO2，水化物分子式為H2RO3或R(OH)2，氣態(tài)氧化物分子式為RH4，其穩(wěn)定性隨原子的增加而減小，第四主族元素的非金屬性比氮、氧、鹵素的弱，鍺的金屬性比非金屬性強(qiáng)，錫、鉛為金屬。

在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4價(jià)為主，Pb以+2為主，除H2CO3和H2SiO3顯酸性外，Ge、Sn、Pb的二價(jià)和四價(jià)氫氧化物都顯二性。

R(OH)2以堿性為主，R(OH)2以酸性為主。

第二節(jié)硅及其重要化合價(jià)

一、教學(xué)的目的要求

1認(rèn)識(shí)硅和SiO2的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。

2了解原硅酸、硅酸的組成和性質(zhì)。

初步了解幾種硅酸鹽的組成和用途。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

三、教學(xué)過程

（硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。）

指導(dǎo)學(xué)生看書P100~104

提問：

1為什么硅和金剛石的硬度較大？熔沸點(diǎn)較高？

2為什么晶體硅在硬度、熔沸點(diǎn)方面都不如金剛石？

3二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上、結(jié)構(gòu)上有什么不同？

[講]一、硅

（一）硅和金剛石都屬于原子晶體，但是它們的硬度和熔沸點(diǎn)又不同。

　投影：　鍵能　熔點(diǎn)沸點(diǎn)　硬度

　金剛石?。茫茫福城Эǎ枴。常常担啊妗。矗福玻浮妫保?/p>

　晶體硅?。樱椋樱椋矗城Эǎ枴。保矗保啊妗。玻常担怠妗。?/p>

從表中數(shù)據(jù)可以看出，金剛石比晶體硅的鍵能大，因此金剛石的熔沸點(diǎn)比晶體硅的熔沸點(diǎn)高，金剛石的硬度比晶體硅的硬度大。

（二）化學(xué)性質(zhì)

１。碳、硅能和氧氣反應(yīng)

Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2

Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2

２。硅和強(qiáng)堿反應(yīng)

Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

３。碳和硅反應(yīng)生成碳化硅ＳiＣ

ＳｉＣ是原子晶體，硬度大。

（三）純硅的制取

ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑

粗硅　

Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4　四氯化硅

ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl

二、二氧化硅

（一）打出下列投影，得到結(jié)論：

（二）化學(xué)性質(zhì)：

?。薄：蛪A性氧化物反應(yīng)

?。觟Ｏ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3

　２。和堿反應(yīng)

?。觟Ｏ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

?。场：停龋品磻?yīng)　

?。觟Ｏ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ　玻璃繪圖

　提問：如何用實(shí)驗(yàn)證明石灰石中混有石英？

如何除去石灰石中的石英？

三、硅酸、硅酸鹽

?。?。硅酸不能直接制取

?。蝍2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ

　Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

　弱酸，酸性小于碳酸

?。?。硅酸鹽

?。蝍2ＳiＯ3　水玻璃　無色粘稠的液體

　介紹用氧化物形式表示硅酸鹽的方法

硅酸鈉：Ｎa2ＳiＯ3?。ǎ蝍2ＯＳiＯ2）

　鎂橄欖石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯＳiＯ2）

高嶺石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）（ＯＨ）4

（Ａｌ2Ｏ3２ＳｉＯ2２Ｈ2Ｏ）

第三節(jié)、硅酸鹽工業(yè)簡述

教學(xué)目的：

使學(xué)生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生產(chǎn)水泥、玻璃的簡單原理。

教學(xué)重點(diǎn)：

水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化學(xué)反應(yīng)原理。

教學(xué)過程：

指導(dǎo)學(xué)生看書，學(xué)生回答。板書如下：

１。水泥

１〉普通水泥的主要原料

石灰石?。胊ＣＯ3

粘土?。粒?Ｏ3２ＳｉＯ2２Ｈ2Ｏ

２〉生產(chǎn)過程：

先磨，后燒，再磨（二磨一燒）

發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化。

３〉主要成分：

硅酸三鈣、　硅酸二鈣、　鋁酸三鈣

３ＣａＯＳｉＯ2　２ＣａＯＳｉＯ2?。常茫幔希粒?Ｏ3

２。玻璃

１〉普通玻璃的主要原料

純堿（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）

硅石（ＳiＯ2）

２〉主要反應(yīng)

Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑

ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑

３〉普通玻璃的主要成分

?。蝍2ＳiＯ3ＣaＳiＯ3ＳiＯ2

幾種常見玻璃的組成、用途和有色玻璃的形成。

加金屬氧化物Ca2O3呈藍(lán)白色

Ca2O呈紅色

二氧化碳

二氧化硅

結(jié)構(gòu)

分子晶體190千卡/mol

原子晶體88千卡/mol

色態(tài)

無色

白色

物理

熔點(diǎn)

－57℃

1723℃

性質(zhì)

沸點(diǎn)

－79℃升華

2230℃

硬度

0

8

溶解性

微溶

難溶

氧族元素

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)：

1．記住氧族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在周期表中的位置。

2．理解單質(zhì)和化合物性質(zhì)上的相似性和遞變性。

3．了解同素異形體的概念。

4．掌握臭氧和過氧化氫的有關(guān)知識(shí)。

（二）能力目標(biāo)：

1．初步學(xué)習(xí)運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)。

2．培養(yǎng)辯證分析問題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

了解保護(hù)臭氧層的意義，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

教學(xué)過程

第一課時(shí)

請(qǐng)學(xué)生觀看P125圖片，聯(lián)系生活中的化學(xué)談?wù)動(dòng)泻胃邢耄拷Y(jié)合學(xué)生感興趣的春游，讓同學(xué)們選擇在何種環(huán)境下進(jìn)行。

今天，我們?cè)趯W(xué)習(xí)了IA、VIIA及元素周期律的基礎(chǔ)上，再來學(xué)習(xí)一族主族元素，即以氧為首的氧族元素。

【板書】第一節(jié)氧族元素

一．氧族元素

請(qǐng)一同學(xué)到黑板默寫氧族元素的元素符號(hào)。指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?/p>

[板書]1。原子結(jié)構(gòu)

元素

O

S

Se

Te

Po

名稱

主族

周期

原子半

徑變化

金屬性

非金屬性

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀P126表6-1歸納出氧族元素的單質(zhì)的物理性質(zhì)。

（學(xué)生聽錄音，討論）

（1）做為氧族的首領(lǐng)——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，請(qǐng)你打開書中彩頁：火山噴口處的硫。

（2）我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被發(fā)現(xiàn)了，我在常溫下為固體，雖然臉色發(fā)灰，可用途不少。其一，半導(dǎo)體材料少不了我，制造彩電、太陽能電池，光電管，甚至制造導(dǎo)彈也請(qǐng)我?guī)兔?。其二，人類更是缺我不成，你每天必須攝入0。05mg硒，人缺硒時(shí)，易患大骨節(jié)病、胃癌等；但你可不要貪婪，過量攝取硒會(huì)使人中毒，導(dǎo)致頭發(fā)脫落，雙止失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。

（3）我是氧族元素的第四位主人——碲，比硒發(fā)現(xiàn)得還早，1782年就被人所識(shí)。我貌似金屬，銀白色的臉膛，雖然沒有把我列入金屬之列，卻有金屬之性質(zhì)，能導(dǎo)電，主要用于冶金工業(yè)，制造化合物半導(dǎo)體和熱電元件等，還用于橡膠工業(yè)中，可不要小瞧我呀。

（4）我是氧族第五位主人——釙，是典型的金屬元素，卻具有放射性，是在1898年被居里夫婦歷盡艱辛從瀝青鈾礦中分離得到的。我的名字是為了紀(jì)念居里夫婦的祖國波蘭而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，與鈹混合可作中子源。

根據(jù)圖6-1和表6-1分析：

1．氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的？

2．各元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)是怎樣變化的？

3．從氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的。

討論

【板書】2。單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)

O2

S

Se

Te

顏色

狀態(tài)

密度的

變化

熔、沸點(diǎn)

變化

H2R熱穩(wěn)定性中的幾點(diǎn)具體情況是；O2與H2易發(fā)生爆炸，H2O在高溫下也難分解；S、Se與H2只有在較高的溫度下才能夠化合，H2S、H2Se受熱易分解；Te通常不能與H2直接化合，H2Te只能通過其他反應(yīng)間接制得，H2Te很不穩(wěn)定。

3．氧族元素的化合物

氫化物的化學(xué)的

化學(xué)式及穩(wěn)定性

常見氧化物

的化學(xué)式

最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱

金屬性

第VIA元素與同周期第VIIA族元素相比，原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？（以S、Cl為例）

討論

代表

S

Cl

原子結(jié)構(gòu)示意圖

在周期表的位置

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物及其酸性

與Fe反應(yīng)

與Cu反應(yīng)

作業(yè)：P129二P130四（1和2）

第二課時(shí)

請(qǐng)同學(xué)們回憶碳元素有幾種單質(zhì)，引出氧元素也不只一種單質(zhì)。

【板書】二臭氧

介紹臭氧的組成，得出同素異形體的概念。

1、同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。

注意：①兩“同”：同種元素，同種類型（單質(zhì)）；

②三“不同”：不同結(jié)構(gòu)，不同物質(zhì)，不同性質(zhì)。

介紹幾種同素異形體：

①碳元素：金剛石、石墨、足球烯（C60）等；

②硫元素：S2、S4等；

③磷元素：白磷、紅磷等。

2、同素異形體與同位素的比較

概念

研究對(duì)象

性質(zhì)關(guān)系

實(shí)例

同素異形體

同種元素的不同單質(zhì)

物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。

氧氣與臭氧，

金剛石與石墨

同位素

同種元素的不同核素

物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。

11H、21H、31H，

35Cl、37Cl。

學(xué)生閱讀，比較氧氣和臭氧。

物質(zhì)名稱

臭氧

氧氣

物

理

性

質(zhì)

通常狀態(tài)

氣味

熔點(diǎn)比較

沸點(diǎn)比較

顏色

標(biāo)況密度比較

溶解性比較

主要化學(xué)性質(zhì)

主要用途

自然存在

相互轉(zhuǎn)化

思考：1。如何評(píng)價(jià)臭氧的“功”和“過”？

2．“臭氧洞”就是臭氧層局部中的臭氧明顯減少的現(xiàn)象，列舉破壞臭氧層的主要原因及解決辦法。

【板書】三、過氧化氫

請(qǐng)同學(xué)舉出醫(yī)療上使用雙氧水的例子。

H2O2是一種無色粘稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水，它有什么性質(zhì)呢？

【板書】1。過氧化氫的物理性質(zhì)：

顏色

狀態(tài)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

2．過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)

請(qǐng)同學(xué)們寫出過氧化氫的電子式和結(jié)構(gòu)式。（注意與過氧化鈉比較）

分析過氧化氫中氧元素的化合價(jià)，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)。

3．過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)

①弱酸性：Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）

②氧化性：（還原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)引入新的雜質(zhì)）

③還原性：（氧化產(chǎn)物為O2）

④不穩(wěn)定性：

有資料顯示，純的過氧化氫相當(dāng)穩(wěn)定，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃雙氧水在500C時(shí)每小時(shí)僅有0。001%的H2O2分解。光照、加熱及一些重金屬離子都能加速它的分解。

注意：①過氧化氫既有氧化性又有還原性，其中又以氧化性為主。

②過氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)顯還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)。

③過氧化氫在發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)時(shí)，其本身都不給反應(yīng)環(huán)境造成雜質(zhì)。因此，過氧化氫是某些物質(zhì)制備和除雜質(zhì)時(shí)較為理想的氧化劑或還原劑。

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)過氧化氫的性質(zhì)，歸納出過氧化氫的主要用途。

【板書】4．過氧化氫的用途。

作業(yè)：P129一，P130三、四（3）

第三課時(shí)

補(bǔ)充硫化氫

閱讀課本P128，歸納硫化氫的物質(zhì)性質(zhì)。

【板書】四、硫化氫

1．硫化氫的物理性質(zhì)：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有毒。

請(qǐng)同學(xué)寫出硫化氫的電子式和結(jié)構(gòu)式，判斷硫化氫是否有極性，指出硫化氫中各元素的化合價(jià)。

2．硫化氫的分子結(jié)構(gòu)：

為極性分子。

3．硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：

（1）不穩(wěn)定性

硫化氫在較高溫度時(shí)，分解成氫氣和硫。請(qǐng)寫出分解的化學(xué)方程式，并比較硫化氫與水的穩(wěn)定性，從而比較氧和硫元素的非金屬性的強(qiáng)弱。

[實(shí)驗(yàn)]從貯氣瓶中取硫化氫氣體，點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象。寫出化學(xué)方程式。

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

2H2S+O22S+2H2O（不完全燃燒）

注意：n（H2S）/n（O2）=a

完全燃燒時(shí)，a=2/3，產(chǎn)物為SO2，不完全燃燒時(shí)，a=2，產(chǎn)物為S，當(dāng)2/3〈ａ〈２時(shí)，產(chǎn)物為S和SO2。

在硫化氫的可燃性中，也表現(xiàn)了其具有還原性。

（3）還原性：

硫化氫中的硫顯-2價(jià)，它為硫的最低價(jià)，又硫元素的非金屬性不是很強(qiáng)，硫原子得電子的能力不太大，故硫化氫的還原性較強(qiáng)。硫化氫的還原性主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

H2S+Cl2=S+2HCl

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

討論：比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的還原性，比較P、S、Se、Te的非金屬性。

4．硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品：硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸

裝置：啟普發(fā)生器（與H2、CO2相似）

原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S

收集：向上排空氣法

驗(yàn)滿：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或硝酸鉛試紙

除雜質(zhì)：吸HCl：飽和NaHS溶液

吸水：CaCl2固體或五氧化二磷固體

尾氣吸收：用NaOH溶液

補(bǔ)充金屬硫化物的溶解性：（可參考）

KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg

易溶于水或水解難溶于水但易溶于酸難溶于水也難溶于稀酸

5．氫硫酸

硫化氫的水溶液叫氫硫酸。

（1）弱酸性

①弱：不完全電離，分步電離：

②二元弱酸：

【思考題】H2S氣體通入下列溶液中能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？有反應(yīng)的描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①石蕊試液②Br2水③Fe2（SO4）3溶液④CuCl2溶液⑤FeSO4溶液⑥Na2S溶液⑦NaClO溶液⑧KMnO4酸性溶液⑨濃硫酸⑩Pb（CH3COO）2溶液

碳族元素

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，這樣我們接下來的工作才會(huì)更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的碳族元素，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；能推斷出碳族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；加深對(duì)典型碳族元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解。

能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以及對(duì)碳及其化合物化學(xué)性質(zhì)討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。使學(xué)生掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

科學(xué)思想：通過對(duì)弱酸的酸式鹽化學(xué)性質(zhì)的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

科學(xué)品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學(xué)生求知欲，體驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣。

科學(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)和科學(xué)抽象。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：碳酸的酸式鹽與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。

教學(xué)過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

提問

有人提出：現(xiàn)代化學(xué)是以碳和硅為首的化學(xué)，你知道哪些有關(guān)碳硅及其化合物的知識(shí)？（見附1）

舉例。

板書

提問

講解

板書

第一節(jié)碳族元素

一、碳族元素

1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

畫出C、Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式，比較它們的相似與不同。

對(duì)學(xué)生的回答給予正確的評(píng)價(jià)，重復(fù)正確答案后板書。

相似點(diǎn)：最外層4e。

不同點(diǎn)：核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑。

一學(xué)生到黑板上板演，其余在草稿紙上寫。

比較C、Si原子結(jié)構(gòu)的異同。

板書

投影

組織討論

2．性質(zhì)變化規(guī)律

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本1~2頁，總結(jié)規(guī)律，填寫下表：

（見附2）

從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高的原因？

閱讀課文，總結(jié)規(guī)律，填表。

討論后回答：

都為原子晶體，但碳原子半徑比硅的小，碳原子間鍵長比硅的短，鍵能比硅的大，所以熔點(diǎn)高。

講解

實(shí)驗(yàn)

板書

下面我們通過實(shí)驗(yàn)比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱。

Mg2Si和鹽酸反應(yīng)

Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

SiH4+2O2=SiO2+2H2O(自燃)

觀察、比較硅烷、甲烷的穩(wěn)定性，確定非金屬性碳比硅強(qiáng)。

展示

講解

金剛石、石墨圖片，C60結(jié)構(gòu)圖片，硅、錫、鉛實(shí)物樣品。

碳族元素從上到下由非金屬遞變?yōu)榻饘俚内厔?shì)非常明顯。碳族元素C、Si、Ge、Sn元素的+4價(jià)穩(wěn)定，而+4價(jià)的Pb有強(qiáng)氧化性，Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。

觀察、記憶：

C、Si：非金屬

Ge：金屬性比非金屬性強(qiáng)

Sn、Pb：金屬

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

板書

講解

投影小結(jié)

二、碳及其化合物的性質(zhì)

碳族元素的代表物之一——碳及其化合物的知識(shí)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一部分下面分別討論和總結(jié)：CH4、C、CO、CO2的氧化性和還原性——從碳的化合價(jià)分析；CO2、Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)——從物質(zhì)類別分析。

（見附3）

分組討論、總結(jié)：

一組：CH4、C

二組：CO、CO2

三組：Na2CO3

（舉他反應(yīng)實(shí)例）

實(shí)驗(yàn)

練習(xí)

將CO2通入澄清石灰水中，當(dāng)出現(xiàn)大量沉淀時(shí)暫停實(shí)驗(yàn)。

繼續(xù)通入CO2至沉淀完全溶解。

將amolCO2通入含bmolCa(OH)2的澄清石灰水中，討論a∶b為何值時(shí)：

產(chǎn)物為CaCO3、H2O____________

產(chǎn)物為Ca(HCO3)2____________

產(chǎn)物為CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O___________

觀察，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

觀察，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

（一學(xué)生黑板板書）

練習(xí)、討論。

a∶b=1∶1

a∶b=2∶1

1∶1a∶b2∶1

實(shí)驗(yàn)

將上述實(shí)驗(yàn)得到的清液分成兩份：

一份加入濃鹽酸。

一份加入澄清石灰水。

觀察并根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫出有關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式。

2HCl+Ca(HCO3)2=CaCl2+2CO2↑+2H2O

Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O

OH+HCO3+Ca=CaCO3↓+H2O

（兩位學(xué)生黑板板書）

討論后得出結(jié)論：

弱酸的酸式鹽既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)。

小結(jié)提問

碳族元素重要性質(zhì)規(guī)律性變化的原因是什么？可從哪幾方面討論非金屬單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)？

碳族元素的一些重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性變化的原因，是它們的電子層和核電荷數(shù)的增加而引起的。

非金屬元素單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)可以從元素化合價(jià)和物質(zhì)所屬類別入手分析。

作業(yè)

課本第2頁1、2題。

隨堂檢測(cè)

1．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是_________。

A．CH4B．SiH4C．H2OD．HCl

2．將下列物質(zhì)按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列________________。

H2CO3、H2SiO3、HNO3、H3PO4。

3．將0.8molCO2通入含1molNaOH的溶液中，求反應(yīng)后溶液中CO3和HCO3的物質(zhì)的量之比。

隨堂檢測(cè)答案

1．SiH42．HNO3H3PO4H2CO3H2SiO33．1∶3

高一化學(xué)《氧族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。只有寫好教案課件計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會(huì)寫教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《高一化學(xué)《氧族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

高一化學(xué)《氧族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的與要求：

1、使學(xué)生初步學(xué)習(xí)運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法。

2、使學(xué)生了解氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。

3、常識(shí)性介紹臭氧和過氧化氫，使學(xué)生初步了解保護(hù)臭氧層的意義。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

2、氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律

教學(xué)難點(diǎn)：

1、子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

2、氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律

教學(xué)方法：指導(dǎo)閱讀法、概述法、列舉法

課型：新課

課時(shí)：2

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時(shí)

新課的準(zhǔn)備：

帶領(lǐng)學(xué)生閱讀P124課文及圖片，闡述本章的重點(diǎn)及難點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生感興趣的春游，讓同學(xué)們選擇在何種環(huán)境下進(jìn)行，讓學(xué)生產(chǎn)生興趣，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)新知的欲望。

講述：過去我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律，又學(xué)習(xí)了鹵族元素，現(xiàn)在來學(xué)習(xí)ⅥA元素，只是學(xué)習(xí)方法不同，而是用元素周期律知識(shí)來研究新的一族元素。

新課進(jìn)行：

指導(dǎo)學(xué)生閱讀P125-P127課本，帶著如下問題，要求讀進(jìn)去，邊讀邊思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符號(hào)與元素名稱及在元素周期表中的位置？

②氧族元素的原子結(jié)構(gòu)的相似與遞變？主要為最外層電子數(shù)及電子層數(shù)、原子半徑等。

③氧族元素的性質(zhì)如何？主要為元素的金屬性與非金屬性、主要化合價(jià)？

④氧族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)如何遞變？與氫化合難易遞變、氫化物的還原性、穩(wěn)定性遞變、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性遞變規(guī)律等。

閱讀后小結(jié)：1、元素符號(hào)與元素名稱

OSSeTePoⅥA

氧硫硒碲釙

周期：二三四五六

2、原子結(jié)構(gòu)最外層電子：6；

電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

3、元素主要性質(zhì)

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；

主要化合價(jià)：－2、＋4、＋6

4、單質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：①從典型的非金屬過渡到金屬，從非金屬到半導(dǎo)體，再到導(dǎo)體；②熔沸點(diǎn)逐漸升高；③單質(zhì)密度逐漸增大。

化學(xué)性質(zhì)：容易獲得2電子，與氫化合越來越難，Te不與氫直接化合。

強(qiáng)調(diào)：①硫與金屬化合時(shí)，一般都顯－2價(jià)，如，F(xiàn)e＋S=FeS。

②與鹵素相比，非金屬性比同周期的鹵素要弱。

5、化合物性質(zhì)

氫化物還原性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性逐漸減弱；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。

要求：相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：

SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO2

H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4

H2SH2SeH2Te

新課的延伸：

比較：硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧與鐵化合。說明什么？

教學(xué)小結(jié)：

從四個(gè)方面介紹氧族元素的相似與遞變。

作業(yè)：P129一、三、1與2，思考。