小學數(shù)學復(fù)習教案

高三化學復(fù)習必背內(nèi)容匯總。

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高三化學復(fù)習必背內(nèi)容匯總

基本概念和基本理論

(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。

(二)物質(zhì)的分類（Ys575.com 述職報告之家）

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)

鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。

有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

(三)氫氣的性質(zhì)和用途

11.氫氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學性質(zhì)：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(四)鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

鐵的化學性質(zhì)：

(1)鐵跟氧氣反應(yīng)

鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)

①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色

相關(guān)閱讀

高三化學復(fù)習必背內(nèi)容匯總（第三—第六章）

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以更好的幫助學生們打好基礎(chǔ)，有效的提高課堂的教學效率。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？以下是小編為大家精心整理的“高三化學復(fù)習必背內(nèi)容匯總（第三—第六章）”，希望對您的工作和生活有所幫助。

高三化學復(fù)習必背內(nèi)容匯總（第三—第六章）

第三章復(fù)合材料的增強材料
1、玻璃纖維的分類：無堿玻璃纖維（堿含量小于1％）、中堿玻璃纖維（1.5%~12.5%之間）、有堿玻璃纖維（堿性氧化物含量大于12%）、特種玻璃纖維。
2、玻璃纖維是以玻璃球或廢舊玻璃為原料經(jīng)高溫熔制、拉絲、絡(luò)紗、織布等工藝制成，單絲直徑為幾微米到幾十微米。
3、玻璃纖維的化學組成：二氧化硅、三氧化二硼、氧化鈣、三氧化二鋁等。4、玻璃纖維的物理性能：①外觀和比重：表面光滑，密度2.16~4.30g/cm3；②表面積大③拉伸強度高，④耐磨性和耐折性差，⑤熱性能：導(dǎo)熱系數(shù)小、耐熱性較高，⑥電性能：取決于化學組成、溫度和濕度（無堿纖維的電絕緣性比有堿纖維優(yōu)越，堿金屬離子增加，電絕緣性能變差；溫度升高，電阻率下降；濕度增加電阻率下降），⑦光學性能：玻璃
纖維的透光性比玻璃差，玻璃纖維可用于通信領(lǐng)域以傳送光束或光學物象。
5、影響玻璃纖維化學穩(wěn)定性因素：①玻璃纖維的化學成分，②纖維比表面增大其相應(yīng)的耐腐蝕性降低，③侵蝕介質(zhì)體積和溫度（溫度升高，化學穩(wěn)定性降低；介質(zhì)體積越大，對纖維侵蝕越嚴重）
6、玻璃纖維的制造方法：坩堝法、池窯拉絲法。
7、玻璃纖維制造怎樣避免表面損傷
玻璃纖維制造工藝三個步驟制球、拉絲、紡織?？梢栽谠诶z過程中用浸潤劑，它的作用：①原絲中的纖維不散亂而能相互粘附在一起，②防止纖維間磨損，③便于紡織加工。
8、碳纖維是有機纖維經(jīng)固相反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成的纖維狀聚合物碳。含碳95%左右的稱為碳纖維，含碳量99%左右的稱為石墨纖維。
9、碳纖維的分類：
根據(jù)力學性能分類：高性能碳纖維、低性能碳纖維
根據(jù)原絲類型分類：聚丙烯腈基纖維、瀝青基碳纖維、纖維基碳纖維、其他基纖維基碳纖維
根據(jù)功能分類：受力用碳纖維、耐焰碳纖維、活性炭纖維、導(dǎo)電用碳纖維、潤滑用碳纖維、耐磨用碳纖維
10、碳纖維的制造方法：先驅(qū)體轉(zhuǎn)化法（有機纖維碳化法)原材料有人造絲（膠黏纖維）、聚丙烯腈纖維、瀝青基碳纖維；工藝過程：5個階段：拉絲、牽引、穩(wěn)定、碳化、石墨化。
11、氧化鋁纖維的基本組成主要分為：氧化鋁，含有少量的SIO2、B203或Zr2O3、MgO等。
12、碳化硅纖維制備的工藝：①化學氣相沉積法（ＣＶＤ法），②燒結(jié)法(先驅(qū)體轉(zhuǎn)化法)
1）化學氣相沉積法：它的結(jié)構(gòu)可大致分成四層由纖維中心向外依次為芯絲、富碳的碳化硅層、碳化硅層、外表面富硅涂層。制備的步驟：①反應(yīng)氣體向熱芯絲表面遷移擴散，②反應(yīng)氣體被熱芯絲表面吸附，③反應(yīng)氣體在熱芯絲表面上裂解，④反應(yīng)尾氣的分解和向外擴散。
13、芳綸纖維的性能：優(yōu)異的拉伸強度和拉伸模量、優(yōu)良的減震性、耐磨性、耐沖擊性、抗疲勞性、尺寸穩(wěn)定性、耐化學腐蝕、低膨脹、低導(dǎo)熱、不燃不熔、電絕緣、透磁性、密度小。缺點：熱膨脹系數(shù)具有各向異性、耐光性差、耐老化能力差、溶解差、抗壓強度差、吸濕性強。
14、晶須：是以單晶結(jié)構(gòu)生長的直徑極小的短纖維，由于直徑小(＜3um)，造成晶體中的缺陷少，原子排列高度有序，故其強度接近于相鄰原子間成鍵力的理論值。由于晶須的直徑非常小，所以不適合容納在大晶體中常出現(xiàn)的缺陷，因而強度接近于完整晶體的理論值。
15、晶須的性能：①晶須沒有顯著的疲勞效應(yīng)，②具有比纖維增強體更優(yōu)異的高溫性能和蠕變性能，③它的延伸率與玻璃纖維接近，彈性模量與硼纖維相當。
16、顆粒增韌的三種機制：相變增韌和微裂紋增韌、復(fù)合材料中的第二種顆粒使裂紋擴展路徑發(fā)生改變、混合增韌。
17、剛性顆粒增強體：指具有高強度、高模量、耐熱、耐磨、耐高溫的陶瓷和石墨等非金屬顆粒，如碳化硅、氧化鋁、氮化硅、碳化鈦、碳化硼、石墨、細金剛石等。18、延性顆粒增強體：主要為金屬顆粒，一般是加入到陶瓷、玻璃和微晶玻璃等脆性基體中，目的是增加基體材料的韌性。
第四章聚合物基復(fù)合材料
1、環(huán)氧樹脂：是—種分子中含有兩個或兩個以上活性環(huán)氧基團的高分子化合物。粘附力強(樹脂中含有極性的醚鍵和羥基酸、堿對固化反應(yīng)起促進作用)、已固化的樹脂有良好的壓縮性能，良好的耐水、耐化學介質(zhì)和耐燒蝕性能，良好的尺寸穩(wěn)定性和耐久性。2、聚酰亞胺樹脂PI：是一類耐高溫樹脂，它通常有熱固性(不熔性)和熱塑性兩類。3、聚酯樹脂與環(huán)氧、酚醛樹脂相比：①工藝性良好，室溫下固化，常壓下成型，工藝裝置簡單；②聚酯樹脂固化后綜合性能良好，力學性能不如酚醛樹脂或環(huán)氧樹脂；③固化過程中無揮發(fā)物逸出，制品的致密性好；④價格比環(huán)氧樹脂低得多，只比酚醛樹脂略貴一些；⑤不飽和聚酯樹脂的缺點是固化時體積收縮率大、耐熱性差等，主要用于一般民用工業(yè)和生活用
品中。
4、聚合物原材料設(shè)計選擇原則：①比強度、比剛度高原則，②材料與結(jié)構(gòu)的使用環(huán)境相適應(yīng)的原則，③滿足結(jié)構(gòu)特殊性要求的原則，④滿足工藝性要求的原則，⑤成本低、效益高的原則。
5、RTM成型法：是一種樹脂注入成型法。
制造工藝主要分五步：①增強纖維的預(yù)成型片材的制作；②將纖維的預(yù)成型片材鋪設(shè)在模型中；③給模型加壓，使鋪設(shè)的纖維的預(yù)成型片材在模型內(nèi)按產(chǎn)品形狀預(yù)成型；④利用低壓將樹脂注入模型，使樹脂均勻地滲透到纖維的預(yù)成型片材中；⑤在模型內(nèi)加熱固化。
RTM優(yōu)點：成本低，質(zhì)量高，產(chǎn)品尺寸形狀穩(wěn)定，可以適應(yīng)多種固化樹脂和熱塑性樹脂，也可以兩種以上的不同增強纖維的組合復(fù)合材料的成型，還可以適應(yīng)多種二維編織和三維編制的復(fù)合材料制品的成型。
第五章金屬基復(fù)合材料的制造方法
1、固態(tài)法：是指在金屬基復(fù)合材料中基體處于固態(tài)下制造金屬基復(fù)合材料的方法；包括：
1）粉末冶金法：是用于制備與成型非連續(xù)增強型金屬基復(fù)合材料的一種傳統(tǒng)的固態(tài)工藝法。它既可適用于連續(xù)、長纖維增強．又可用于短纖維、顆?；蚓ы氃鰪姷慕饘倩鶑?fù)合材料。
優(yōu)點：①增強材料與基體金屬粉末以任何比例混合；②對增強材料與基體互相濕潤的要求不高，使顆?；蚓ы毦鶆蚍植荚诮饘倩鶑?fù)合材料的基體中；③采用熱等靜壓工藝時，一般不會產(chǎn)生偏聚等缺陷；④可進行二次加工，得到所需形狀的復(fù)合材料部件的毛坯。缺點：①工藝過程比較復(fù)雜；②制備鋁基復(fù)合材料時，防止鋁粉爆炸。
2）固態(tài)擴散結(jié)合法：是將固態(tài)的纖維與金屬適當?shù)亟M合，在加壓、加熱條件下使它們相互擴散結(jié)合成復(fù)合材料的方法。包括熱壓擴散法、熱等靜壓法、熱軋法、熱拉和熱擠壓。
其中熱壓擴散法三個關(guān)鍵步驟：①纖維的排布；②復(fù)合材料的疊合和真空封裝；③熱壓（最關(guān)鍵）。為了保證性能符合要求，熱壓過程中要控制好熱壓工藝參數(shù)（熱壓溫度、壓力和時間）。
2、液態(tài)法：是指在金屬基復(fù)合材料的制造過程中，金屬基體處于熔融狀態(tài)下與固體增強物復(fù)合的方法。包括鑄造法、熔鑄復(fù)合法、熔融金屬浸滲法、真空壓力、浸漬法、噴射沉積法。與固態(tài)法相比，液態(tài)法的工藝及設(shè)備相對簡便易行；
1）鑄造法包括高壓凝固鑄造法、真空吸鑄法、攪拌鑄造法、壓力鑄造法。
壓力鑄造法：指在壓力的作用下，將液態(tài)或半液態(tài)金屬基復(fù)合材料（或金屬）以一定速度充填壓鑄模型腔或增強材料預(yù)制體的空隙中，在壓力下快速凝固成型而制備金屬基復(fù)合材料，包括澆入、加壓、固化和頂出。
2）噴射沉積法：是一種將金屬熔體與增強顆粒在惰性氣體的推動下，通過快速凝固制備顆粒增強金屬基復(fù)合材料的方法。
第六章陶瓷基復(fù)合材料
1、陶瓷基體的分類（按組成化合物的元素）
氧化物陶瓷基體：氧化鋁陶瓷基體，氧化鋯陶瓷基體，莫來石陶瓷基體
碳化物陶瓷基體：碳化硅陶瓷基體，碳化硼陶瓷基體
氮化物陶瓷基體：氮化硅陶瓷基體，氮化硼陶瓷基體
2、陶瓷基復(fù)合材料存在的界面：①機械結(jié)合，②溶解和潤濕結(jié)合，③反應(yīng)結(jié)合，④混合結(jié)合。
3、陶瓷基復(fù)合材料成型加工技術(shù)
1）熱壓燒結(jié)成型法（常用）：松使散的或成型的陶瓷基復(fù)合材料混合物在高溫下，通過外加的壓力縱向（單軸）加壓使其致密化的成型方法。
熱壓燒結(jié)法主要工藝流程：纖維處理→料漿浸滲→纏繞成布→制作預(yù)制片→層疊成型→熱壓燒結(jié)
該方法的優(yōu)點：①與無壓燒結(jié)相比，能降低燒結(jié)溫度，延長保濕時間，得到較細的晶粒；②獲得高致密度，高性能的復(fù)合材料；③材料性能重復(fù)性好，使用可靠，控制熱壓模具的尺寸精度可以減少材料的加工余量；
該方法的缺點：①只能制作形狀簡單的零件；②模具的消耗大，一次只能單件或者少件燒結(jié)，成本較高；③由于熱壓力的方向性，材料性能有方向性，垂直于熱壓方向的強度往往比平行于熱壓方向的強度要大一些。
2）直接氧化法：由液態(tài)浸漬法演變而來，，利用熔融金屬直接與氧化反應(yīng)制備陶瓷錦復(fù)合材料的工藝方法，在融化金屬的表面形成所需的反應(yīng)產(chǎn)物。
3）高聚物先驅(qū)體熱解成型法（又稱熱解法）：通過對高聚物先驅(qū)體進行熱解，直接獲取塊體陶瓷材料的方法。
4）化學氣相沉積成型法（CVD法）：使用化學氣相沉積技術(shù)，在顆粒，纖維，晶須及其他具有開口氣孔的增強骨架上沉積所需陶瓷基質(zhì)制備陶瓷基復(fù)合材料。
第七章水泥基復(fù)合材料
1、水泥基復(fù)合材料分類：纖維增強水泥基復(fù)合材料；聚合物混凝土復(fù)合材料（聚合物混凝土、聚合物浸漬混凝土、聚合物改性混凝土）；
2、聚合物浸漬混凝土：是一種用單體浸漬混凝土表層的空隙，并經(jīng)處理而成一整體的有機—無機復(fù)合的新型材料；（聚合物功能：黏結(jié)和填充砼中空隙和裂縫；浸漬液功能：①對裂縫的黏結(jié)作用消除裂隙尖端的應(yīng)力集中；②增加砼密實性；③形成一個連續(xù)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；）
3、聚合物改性混凝土：將聚合物乳液摻入新拌混凝土中，可使混凝土的性能得到明顯的改善的材料。

高考化學復(fù)習必背知識點（三）

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？以下是小編為大家收集的“高考化學復(fù)習必背知識點（三）”僅供參考，希望能為您提供參考！

高考化學復(fù)習必背知識點（三）

金屬部分常見方程式

1、鈉露置在空氣中發(fā)生變化的有關(guān)方程式：

2、鈉在空氣中放置：現(xiàn)象：

3、鈉在空氣中點燃：現(xiàn)象：

4、鈉在氯氣中點燃：現(xiàn)象：

5、鈉與水反應(yīng)的離子方程式：

6、Na2O2與水反應(yīng)：___________________________________________________________

現(xiàn)象：____________________________________________________________

7、Na2O2與CO2反應(yīng)：________________________________________________________

(用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)

8、蘇打溶液滴入鹽酸中的反應(yīng)：

9、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中的反應(yīng)：

10、蘇打與小蘇打的相互轉(zhuǎn)化：

11、小蘇打溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的離子方程式：

12、鋁箔在純氧中點燃：

13、常溫時濃硝酸使鋁片，加熱時的化學方程式：

14、常溫時濃硫酸使鋁片，加熱時的化學方程式：

15、鋁片與非氧化性酸(鹽酸)反應(yīng)的離子方程式：

16、鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)：

17、Al2O3與稀強酸反應(yīng)的離子方程式：

18、Al2O3與強堿反應(yīng)的離子方程式：

19、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

20、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

21、AlCl3溶液中滴加過量氨水：

22、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量的現(xiàn)象及相關(guān)方程式：

23、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量的現(xiàn)象及相關(guān)方程式：

24、Al(OH)3受熱分解的化學方程式：

25、鐵絲在純氧中點燃的現(xiàn)象及方程式：

26、鐵粉與氯氣加熱反應(yīng)：

27、鐵粉與硫粉混合加熱反應(yīng)：

28、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：

29、鐵與非氧化性酸(鹽酸)反應(yīng)的離子方程式：

30、常溫時濃硝酸使鐵片，加熱時的化學方程式（Fe不足）：

加熱時的化學方程式（Fe足量）：

31、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：

32、FeCl2溶液中加入氯水反應(yīng)的離子方程式：

33、FeCl3溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式：

34、FeCl3溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式：

35、FeO（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：

36、Fe2O3（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：

37、Fe3O4（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：

38、Fe(OH)2置放于空氣中被氧化：

39、Fe(OH)3受熱分解的化學方程式：

40、實驗室檢驗Fe3+的方法：①

(操作、現(xiàn)象及方程式)②

③

41、實驗室檢驗Fe2+的方法：①

②

42、實驗室檢驗NH4+的方法：

非金屬部分常見方程式

1、SiO2與氫氟酸反應(yīng)：（用于雕刻玻璃）

2、SiO2與CaO反應(yīng)：_________________________________________________________

3、為何盛裝堿液的試劑瓶不能用玻璃塞：________________________________________

4、往水玻璃中通入少量CO2的離子方程式：

（酸性：_______>________）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到硅酸凝膠，稱為“________”，

_________能力強，常用作____________和___________。

5、硅酸鈉溶液中加入少量HCl的離子方程式：

6、硅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

7、玻璃窯中的兩個主要反應(yīng)：______________________________________________

工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為___________、____________、____________。

8、氫氣與氯氣光照條件下反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式：___________________________________

9、氯氣（________色）與水的反應(yīng)：

10、氯氣與Na的反應(yīng)及現(xiàn)象：

11、氯氣分別與Cu、Fe反應(yīng)：____________________________________________________

12、實驗室制氯氣（離子方程式）：_______________________________________________

13、制漂白粉（或漂白精）：_____________________________________________________

14、制漂白液（或氯氣的尾氣處理）：______________________________________________

15、漂白粉失效的原因：

16、過量CO2通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)的離子方程式：

17、單質(zhì)硫（俗稱“_______”）在氧氣中點燃：____________________________________

18、SO2溶于水：______________________________________________________________

19、過量SO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象及反應(yīng)的離子方程式：

20、以SO2為原料工業(yè)生產(chǎn)硫酸：________________________________________________

21、用過量氨水吸收SO2：

22、亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)的原因：

23、SO3與CaO反應(yīng)：_________________________________________________________

24、SO3與NaOH反應(yīng)：________________________________________________________

25、銅與濃硫酸反應(yīng)：

26、木炭與濃硫酸反應(yīng)：

27、雷雨肥莊稼的三個化學過程：

28、工業(yè)制氨氣：______________________________________________________________

29、實驗室制取氨氣：

30、氨氣溶于水：

31、NH3·H2O受熱分解：

32、NH3遇HCl氣體：_______________________________現(xiàn)象：____________________

33、NH4Cl受熱分解：__________________________________________________________

34、NH4HCO3受熱分解：_______________________________________________________

35、(NH4)2CO3受熱分解：______________________________________________________

36、NH4+與OH-反應(yīng)的離子方程式：濃溶液、不加熱：_____________________________

稀溶液、加熱：_______________________________

稀溶液、不加熱：_____________________________

37、硫酸銨稀溶液與氫氧化鋇稀溶液混合的離子方程式：

38、工業(yè)上由N2制HNO3：

39、銅分別與濃硝酸（NO2的制?。?/p>

40、銅與稀硝酸反應(yīng)（NO的制取）：

41、實驗室檢驗Cl-的方法：

42、實驗室檢驗SO42-的方法：

《有機化學》反應(yīng)方程式

一、取代反應(yīng)

1.鹵代反應(yīng)

(1)CH4與Cl2在光照下反應(yīng)：_________________________________________________。

(2)苯、液溴在鐵屑催化下反應(yīng)：_____________________________________________。

(3)苯酚溶液中加入過量濃溴水：_____________________________________________。

2.硝化反應(yīng)

(1)由苯制硝基苯：______________________________________________________。

(2)由甲苯制TNT：______________________________________________________。

3.醇與氫鹵酸共熱下反應(yīng)

乙醇與氫溴酸反應(yīng)：_________________________________________________。

4.醇分子間脫水成醚

由乙醇制乙醚：_____________________________________________________。

5.鹵代烴的水解

溴乙烷與NaOH溶液共熱：___________________________________________。

6.酯化反應(yīng)

(1)乙酸與乙醇在濃硫酸下共熱制乙酸乙酯：_____________________________________。

(2)苯甲酸、甲醇、濃硫酸三者混合后共熱：____________________________________。

7.酯的水解

(1)乙酸乙酯與稀H2SO4共熱：______________________________________________。

(2)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：_____________________________________________。

二、加成反應(yīng)

1.烯烴的加成

(1)C2H4加成H2：_______________________________________________________。

(2)C2H4加H2O：_______________________________________________________。

(3)C2H4通入溴水中：___________________________________________________；

2.炔烴的加成

(1)C2H2與足量H2加成：____________________________________________________。

(2)C2H2通入溴水中：_______________________________________________________。

(3)C2H2水化法制乙醛：____________________________________________________。

(4)C2H2與HCl制氯乙烯：__________________________________________________。

3.芳香烴的加H2

苯加成H2：_________________________________________________。

4.乙醛加成氫氣：_________________________________________________。

5.丙酮(CH3COCH3)加成氫氣：______________________________________。

6.油脂的硬化(或氫化)：_________________________________________________。

三、消去反應(yīng)

1.部分鹵代烴的消去反應(yīng)

結(jié)構(gòu)要求為：__________________________；條件為：_____________________。

溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共熱：____________________________________。

2.部分醇的消去反應(yīng)

結(jié)構(gòu)要求為：___________________________；條件為：__________________________。

(1)由乙醇制乙烯：__________________________________________________。

(2)符合分子組成為C7H15OH、不能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有________種，其結(jié)構(gòu)簡式為：

__________________________________________________________________________。

四、氧化反應(yīng)

1.有機物的燃燒

(1)烴(CxHy)完全燃燒的通式：____________________________________________。

①天然氣的完全燃燒：____________________________________________________。

②乙烯完全燃燒：_______________________________；現(xiàn)象為：_____________________。

③乙炔完全燃燒：______________________________；現(xiàn)象為：______________________。

④苯完全燃燒：_______________________________；現(xiàn)象為：_______________________。

(2)含氧衍生物(CxHyOz)完全燃燒的通式：_______________________________________。

酒精作燃料完全燃燒：__________________________________________________。

葡萄糖的生理氧化：____________________________________________________。

2.得氧或失氫方式的氧化反應(yīng)

(1)乙烯氧化法制乙醛：__________________________________________________。

(2)由乙醇制乙醛：______________________________________________________。

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：__________________________________________________________。

(4)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱：______________________________________________。

(5)乙醛與氧氣的催化氧化：______________________________________________________。

(6)由乙二醇制乙二醛：__________________________________________________。

(7)由乙二醛制乙二酸：_________________________________________________。

(8)由苯甲醇制苯甲醛：_________________________________________________。

五、還原反應(yīng)

與H2加成

注意：能加氫的幾類結(jié)構(gòu)：_____________________________________________________

六、水解反應(yīng)

1.鹵代烴的水解

1,2―二溴乙烷的水解反應(yīng)：__________________________________________________。

2.酯的水解反應(yīng)

(1)阿斯匹林與NaOH溶液共熱：_____________________________。

(2)硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中的水解反應(yīng)：：

___________________________________________________________________________。

(3)硬脂酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解反應(yīng)：______________________________________。

3.二糖、多糖與蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

(1)蔗糖的水解反應(yīng)：________________________________________________________。

(2)淀粉的水解反應(yīng)：________________________________________________________。

(3)纖維素的水解反應(yīng)：________________________________________________________。

七、酯化反應(yīng)

1.由乙酸與乙二醇制二乙酸乙二酯：_____________________________________________。

2.由甘油與硝酸制三硝酸甘油酯：_______________________________________________。

3.乙二醇與乙二酸發(fā)生完全酯化反應(yīng)制乙二酸乙二酯：_____________________________。

4.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制C6H10O5的酯化反應(yīng)：________________________________。

5.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制環(huán)酯(C6H8O4)的酯化反應(yīng)：___________________________。

6.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制聚乳酸：____________________________________________。

7.乙二酸與乙二醇酯化生成聚酯：_______________________________________________。

8.對苯二甲酸與乙二醇制聚酯：_________________________________________________。

9.由纖維素制硝酸纖維：_______________________________________________________。

八、加聚與縮聚反應(yīng)

1.由乙烯制聚乙烯：__________________________________________________________。

2.由氯乙烯制聚氯乙烯：______________________________________________________。

3.苯酚與甲醛反應(yīng)制酚醛樹脂：________________________________________________。

4.nCH3CH(OH)COOH+nHOCH2CH2COOH→________________________+_______H2O

5.甲基丙烯酸甲酯的加聚反應(yīng)：________________________________________________。

6.2―甲基―1,3―丁二烯的加聚反應(yīng)：_________________________________________。

7.乙炔的加聚反應(yīng)為：_______________________________________________________。

九、其它有機反應(yīng)

1.由電石與飽和食鹽水作用制乙炔：_____________________________________________。

2.鈉與乙醇的反應(yīng)：______________________________________________________。

3.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：_____________________________________；

離子方程式為：______________________________________________________。

4.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的化學方程式為：___________________________________；

離子方程式為：___________________________________________________。

5.乙酸與氫氧化銅反應(yīng)：____________________________________________________。

6.乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________；

少量乙酸滴入碳酸鈉溶液中的離子方程式為：______________________________________。

高考化學復(fù)習必背知識點（一）

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師緩解教學的壓力，提高教學質(zhì)量。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高考化學復(fù)習必背知識點（一），大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高考化學復(fù)習必背知識點（一）

一、常見物質(zhì)的俗名及成分

1．硫酸鹽類

(1)皓礬：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4(3)綠礬：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O(6)藍礬(膽礬)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2．礦石類

(1)電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3

(4)石英：SiO2(5)剛玉(藍寶石，紅寶石)：Al2O3

3．氣體類

(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣(沼氣)：CH4

4．有機類

(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

5．其他類

(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)

(4)泡花堿：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純堿、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O

(8)光鹵石：MgCl2·6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)堿石灰：CaO、NaOH

二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

1．固體物質(zhì)

淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu

紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

紅褐色：Fe(OH)3藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀

2．液體物質(zhì)

藍色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液

黃色：Fe3＋、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸

紫紅色：MnO4－、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)

深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液

紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液

3．氣體物質(zhì)

淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2

無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性質(zhì)

1．易液化的物質(zhì)

常壓下SO2(－10℃)、NH3(－33.5℃)、Cl2(－34.6℃)

2．SO3

熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。

3．H2SO4

硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，密度為1.84g·cm－3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。

濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

4．單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華

5．易潮解的物質(zhì)

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6．氣體溶解性歸納

難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7．物質(zhì)的氣味

有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2；

有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

四、常見物質(zhì)的重要用途

1．O3：①漂白劑②消毒劑

2．Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥

3．N2：①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

4．Al：①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

5．Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

6．Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料

7．NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

8．CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

9．NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

10．AgI：①感光材料②人工降雨

11．SO2：①漂白劑②殺菌消毒

12．H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

13．CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

14．SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維

15．NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機合成

③制冷劑

16．乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

17．乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)

18．甘油：①重要化工原料②護膚

五、常用的除雜方法

1．雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2．吸收洗滌法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3．沉淀過濾法

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4．加熱升華法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5．溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6．溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7．分餾、蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。

8．分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9．滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10．綜合法

欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、常見的環(huán)境污染

1．臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。

2．溫室效應(yīng)——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。

3．光化學煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學反應(yīng)而生成有毒的光化學煙霧．空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4．赤潮——海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

5．水華——淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

6．酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。

7．汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。

8．室內(nèi)污染——由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體；建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)；家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。

9．食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當使用所造成的污染。

七、常見化學反應(yīng)

（一）金屬元素的反應(yīng)

1．堿金屬的反應(yīng)

(1)堿金屬單質(zhì)的化學反應(yīng)

①與水反應(yīng)

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

【題源信息】鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

②與氧氣反應(yīng)

4Na＋O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

2Na＋O2點燃=====Na2O2

2Na2O＋O2△=====2Na2O2

4Li＋O2點燃=====2Li2O

【題源信息】①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。

③要注意推斷題中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。

(2)堿金屬化合物的化學反應(yīng)

①Na2O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

SO2＋Na2O2===Na2SO4

【題源信息】1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。

②Na2CO3

Na2CO3＋2HCl(過量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

【題源信息】向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O

NaHCO3＋Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

【題源信息】a．不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。

b．在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。

c．吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CO2＋2NaOH(過量)===Na2CO3＋H2O

CO2(過量)＋NaOH===NaHCO3

⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na＋和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

2．Mg的反應(yīng)

(1)在CO2中燃燒

2Mg＋CO2點燃=====2MgO＋C

(2)在空氣中燃燒

2Mg＋O2點燃=====2MgO3Mg＋N2點燃=====Mg3N2

2Mg＋CO2點燃=====2MgO＋C

【題源信息】a．此反應(yīng)在高考中是一個熱點反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。

b．鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。

c．常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

3．Al及其化合物的反應(yīng)

(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

【題源信息】鋁單質(zhì)是中學化學中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。

(2)鋁熱反應(yīng)

2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3

4Al＋3MnO2高溫=====3Mn＋2Al2O3

【題源信息】a．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。

b．注意鋁熱反應(yīng)是中學化學中唯一一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

c．該反應(yīng)形式常在無機框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。

(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

【題源信息】由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。

(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

【題源信息】由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。

(5)鋁鹽的反應(yīng)

①鋁鹽與氨水反應(yīng)

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

【題源信息】a．不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應(yīng)，

Al(OH)3不溶于過量的氨水。

b．此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。

②偏鋁酸鹽的反應(yīng)

向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸

NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸)

NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)

【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(少量CO2)

AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(足量CO2)

偏鋁酸鹽與鋁鹽反應(yīng)

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

【題源信息】a．Al3＋與AlO2－不能大量共存。

b．此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。

4．鐵及其化合物的反應(yīng)

(1)鐵單質(zhì)

3Fe＋2O2點燃=====Fe3O4

Fe＋S△=====FeS

2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3

3Fe＋4H2O(g)高溫=====Fe3O4＋4H2

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸為非氧化性酸)

Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(鐵適量)

3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過量)

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

【題源信息】Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。

(2)鐵的化合物

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

FeCl3＋3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)

Fe2O3·nH2O＋3H2O=====鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹

【題源信息】①FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液

中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺黃綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗。

②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。

③Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。

5．銅及其化合物的反應(yīng)

(1)銅單質(zhì)的反應(yīng)

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Cu＋O2△=====2CuO

2Cu＋S△=====Cu2S

Cu＋Cl2點燃=====CuCl2

在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

②與酸反應(yīng)

Cu＋2H2SO4(濃)△=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)銅的重要化合物

①黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅

4CuO高溫=====2Cu2O＋O2↑

②藍色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末

CuSO4·5H2O△=====CuSO4＋5H2O

【題源信息】銅作為不活潑金屬的代表，高考?？疾椋?/p>

a．銅單質(zhì)的化學性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO4·5H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡單計算。

(2)①4H2＋Fe3O4高溫=====3Fe＋4H2O(與其他鐵的氧化物反應(yīng)也可)

②2Fe2＋＋HClO＋H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(3)稀硫酸、KMnO4溶液取適量D固體于小燒杯中，再向燒杯中加入適量稀硫酸使固體完全溶解，將所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的試管中，KMnO4溶液褪色

【題型解讀】本題考查常見無機物的性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化。此類試題融基本概念、基本理論及元素化合物等知識于一體，具有考查知識面廣、思維容量大、試題區(qū)分度高等特點，考查考生對所學知識進行重組、轉(zhuǎn)換、遷移以解決實際問題的能力、邏輯推理能力和綜合分析能力等，一直是高考命題專家的“寵兒”。解答此類問題的關(guān)鍵是找準“突破口”，可從物質(zhì)的特殊顏色、特征性質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系(如連續(xù)氧化關(guān)系、三角關(guān)系、置換反應(yīng)等)、特征數(shù)據(jù)、工業(yè)生產(chǎn)信息等方面進行分析，準確找出“突破口”，繼而完成其他物質(zhì)的推斷。

高考化學復(fù)習必背知識點（二）

一名優(yōu)秀的教師在教學方面無論做什么事都有計劃和準備，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“高考化學復(fù)習必背知識點（二）”，希望能對您有所幫助，請收藏。

高考化學復(fù)習必背知識點（二）

（二）非金屬元素的反應(yīng)

1．鹵素單質(zhì)的反應(yīng)

(1)氯氣的制備

實驗室制法工業(yè)制法這兩個反應(yīng)考查較為頻繁，考生需引起重視。

(2)氯氣與亞鐵鹽的反應(yīng)

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

【題源信息】a．該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。b．此反應(yīng)常用于檢驗Fe2＋。

由于Fe2＋不能直接檢驗，只有將Fe2＋與Cl2反應(yīng)生成Fe3＋，然后再檢驗。

(3)氯氣溶于水a(chǎn)．新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。

b．氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入飽和食鹽水中，以除去HCl，這一點在綜合實驗中常會涉及，需注意。

(4)次氯酸見光分解

【題源信息】a．次氯酸可作強氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。b．新制氯水要避光保存。

(5)與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)

2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(此反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉)

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO光照=====2HCl＋O2↑(這些反應(yīng)是漂白粉失效的原理)

(6)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O

此反應(yīng)說明了Cl2作為尾氣時，吸收劑應(yīng)用NaOH溶液，這個會在實驗綜合題中出現(xiàn)，需注意。

(7)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

將新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中

Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaClCl2＋2NaI===I2＋2NaCl反應(yīng)可用于驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。

2．氧族元素的反應(yīng)

(1)H2O2的不穩(wěn)定性

a．過氧化氫的化學式為H2O2，其中氧元素為－1價，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主，用作漂白劑、消毒劑。

b．此反應(yīng)是實驗室制取O2的一種方法。

(2)硫酸型酸雨的形成過程

(3)銅與濃硫酸反應(yīng)

Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑

【題源信息】此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實驗的熱點，要注意兩點：a.實驗中溶液的顏色變化，由無色到藍色；b.SO2的檢驗：使品紅溶液褪色，加熱時品紅溶液恢復(fù)顏色。隨著反應(yīng)進行，溶液變稀，反應(yīng)無法再進行。但加入酸液，反應(yīng)繼續(xù)進行。注意該考點在阿伏加德羅常數(shù)中會考查轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，會在計算題中計算溶液中離子的濃度等。

(4)碳與濃硫酸的反應(yīng)

C＋2H2SO4(濃)=====2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

【題源信息】此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實驗的熱點，要特別注意實驗中檢驗SO2和CO2時它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗SO2，并確定SO2除盡后，再用澄清石灰水檢驗CO2。

3．氮族元素

(1)氮氣及氧化物

2NO＋O2===2NO22NO2==N2O43NO2＋H2O===2HNO3＋NO

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

【題源信息】氮的氧化物和O2、水反應(yīng)的計算可根據(jù)反應(yīng)物相對量的多少判斷剩余氣體，但無論什么情況，剩余氣體都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。

(2)氨與銨鹽

NH3＋H2O==NH3·H2O==NH4＋＋OH－NH3＋HCl===NH4Cl

4NH3＋5O2==4NO＋6H2O

NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

【題源信息】銨鹽的分解反應(yīng)常出現(xiàn)在框圖推斷題中，若某種物質(zhì)受熱分解的產(chǎn)物均為氣體，可猜想該物質(zhì)可能是碳酸氫銨或碳酸銨。在綜合探究題中也會與Na2O2結(jié)合考查NH3的催化氧化實驗等。銨鹽與堿反應(yīng)主要用于實驗室制備NH3或檢驗溶液中的NH4＋。

(3)硝酸

4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

C＋4HNO3(濃)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

【題源信息】濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個反應(yīng)中硝酸均沒有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應(yīng)時在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。

4．硅及其化合物

(1)碳在高溫下還原二氧化硅

SiO2＋2C=====Si＋2CO↑

【題源信息】a．此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。

b．此反應(yīng)是中學化學中唯一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。

(2)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

【題源信息】由此反應(yīng)可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。

(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

【題源信息】a．雕刻玻璃原理；b.實驗室中氫氟酸的保存。

【樣題2】

從固體混合物A出發(fā)，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

G為不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃片觀察)。請回答下列問題：

(1)混合物A的成分為________(填化學式，下同)，氣體C為________。

(2)寫出反應(yīng)③的化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：________________________________________________________________________。

(4)操作②的名稱是________，在操作②中所使用的玻璃儀器是________。在得到固體D時，必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在實驗中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖Ⅰ中的裝置，其中試劑瓶①中盛放的是________(填物質(zhì)名稱，下同)，試劑瓶②中盛放的是________。

(6)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。圖Ⅱ是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是________(填序號)。

解析根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖中的特殊反應(yīng)現(xiàn)象進行推斷。向溶液E中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則G為AgCl，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃片觀察)，證明H為KNO3，F(xiàn)為黃綠色氣體，即可推出F為Cl2，然后采用逆向推理得出混合物A為KClO3和MnO2的混合物，C為O2，B為KCl和MnO2的混合物，溶于水后，通過過濾得到固體D(MnO2)和溶液E(KCl)。

分離MnO2固體和KCl溶液，操作②應(yīng)為過濾操作，所使用的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。洗滌固體D是為了除去MnO2表面上吸附的K＋、Cl－。

制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進行干燥。

用NaOH溶液吸收Cl2時，容易發(fā)生倒吸，不能將導(dǎo)管直接插入NaOH溶液中，可選用裝置②③防止倒吸。

答案(1)KClO3、MnO2O2

(2)KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓

3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)過濾漏斗、燒杯和玻璃棒除去MnO2表面上吸附的K＋、Cl－

(5)飽和食鹽水濃硫酸

(6)②③

【題型解讀】本題綜合考查了氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、氯氣的凈化、尾氣吸收、離子方程式的書寫等知識，體現(xiàn)了《考試大綱》中綜合應(yīng)用層次能力的要求。近幾年高考中對氯及其化合物的考查主要有兩種形式：一是以氯及其化合物的轉(zhuǎn)化為主線設(shè)置綜合推斷題，將基本概念、基本理論融于其中；二是以氯氣的實驗室制法及性質(zhì)為載體，綜合考查氯氣的實驗室制備方法、氯氣的性質(zhì)、Cl－的檢驗方法、氯水的成分及性質(zhì)等。解題時，要注意以下問題：①HClO具有漂白性；②將Cl2通入滴有酚酞試液的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去，不是因為HClO的漂白性，而是發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO，使溶液的堿性減弱；③Cl2具有強氧化性，與變價金屬Fe、Cu反應(yīng)時，只能生成高價態(tài)金屬氯化物，如FeCl3、CuCl2等；④ClO－、Cl－在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故兩者不能大量共存于酸性溶液中。

八常錯易混

常錯點1.錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常錯點2.錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3.錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4.錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學變化。

常錯點5.錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol－1。

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4L，在非標準狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L。

常錯點6.在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4L·mol－1。

常錯點7.在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。

辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8.在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L－1，溶液密度的單位是g·cm－3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ?，是因為它們與水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

常錯點10.錯誤地認為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

辨析電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。

常錯點11.錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

常錯點12.錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸性。

常錯點13.錯誤地認為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如11H原子中就不含有中子。

常錯點14.錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯點15.錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

常錯點16.錯誤地認為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

常錯點17.錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

常錯點18.錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應(yīng)速率。

辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強反應(yīng)速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。

(3)壓強對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。

常錯點19.錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

常錯點20.錯誤地認為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進行。

辨析反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG＝ΔH－TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進行的方向是不準確的。

常錯點21.錯誤認為任何情況下，c(H＋)和c(OH－)都可以通過KW＝1×10－14進行換算。

辨析KW與溫度有關(guān)，25℃時KW＝1×10－14，但溫度變化時KW變化，c(H＋)和c(OH－)不能再通過KW＝1×10－14進行換算。

常錯點22.錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH－)和c(H＋)也不相等。

辨析由水的電離方程式H2O??OH－＋H＋可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH－)和c(H＋)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

常錯點23.酸、堿、鹽溶液中，c(OH－)或c(H＋)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液；

堿溶液中，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液；

若為強堿弱酸鹽，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液。

常錯點24.錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大?。蝗羰遣煌念愋?，需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點25.錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

常錯點26.在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時，陰極H＋放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH－濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯點27.錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。

辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2。

常錯點28.錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。

常錯點29.錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。

辨析在化學反應(yīng)中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。

常錯點30.錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

常錯點31.錯誤地認為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯點32.錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯點33.錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點34.錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

常錯點35.錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

常錯點36.錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬；二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯點37.使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的31。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的21。

常錯點38.使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。

常錯點39.混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。

辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

常錯點40.混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。