幼兒園知識教案

高三化學《元素金屬性強弱》知識點總結(jié)。

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高三化學《元素金屬性強弱》知識點總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高三化學《元素金屬性強弱》知識點總結(jié)

金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)

☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。JAB88.COm

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

相關(guān)知識

《元素金屬性強弱》考點歸納

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，大家在認真寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，未來工作才會更有干勁！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？小編特地為大家精心收集和整理了“《元素金屬性強弱》考點歸納”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

《元素金屬性強弱》考點歸納

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高三 化學 過渡元素 知識點

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師能夠井然有序的進行教學。您知道教案應該要怎么下筆嗎？下面是小編為大家整理的“高三 化學 過渡元素 知識點”，僅供您在工作和學習中參考。

第七節(jié)過渡元素

【知識網(wǎng)絡(luò)】

【易錯指津】

1．NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。

2．過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。

FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。

4．忽視亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5．忽視鐵單質(zhì)與強氧化性物質(zhì)反應時，也有生成二價鐵化合物的可能性。反應中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價鐵形式存在，因為2Fe3++Fe=3Fe2+。

【典型例題評析】

例1久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是（2000年全國高考題）

A.濃HNO3B.氯化亞鐵溶液C.溴苯D.溴化銀

思路分析：本題考查的是常見的“黃色體系”有四種固體：溴化銀、硫、過氧化鈉、三硝基甲苯；外加幾種黃色溶液：濃HNO3（因溶液中有NO2氣體）、工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+離子）、不純的硝基苯（因溶有NO2）、亞鐵鹽溶液（因含F(xiàn)e3+離子）等。對于該題除考查物質(zhì)的物理性質(zhì)顏色之外，還附加了一個條件：“因被氧化”，因此，只能考慮B選項。

答案：B

方法要領(lǐng)：本題是“氧化”概念與化合物的物理、化學性質(zhì)的結(jié)合。該題看似簡單，但很容易選錯，關(guān)鍵注意答題時要看清題目的限制條件，并把握全面。抓住“氧化”這一特征便可。

例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（1996年全國高考題）

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

思路分析：各離子在加入NaOH溶液和HCl的變化過程中，離子變化為：NH4+→NH3；Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+；Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+；Al3+→AlO2-→Al3+。只有A和C的離子數(shù)減小。

答案：A、C

方法要領(lǐng)：題中涉及多種陽離子在強酸、強堿溶液中的發(fā)生的變化。分析各離子的變化過程，從而搞清數(shù)目是否改變。注意試劑的用量及反應條件，如微熱。

本題考查了兩個知識點：（1）NH4+在堿性受熱條件下不穩(wěn)定；（2）Fe2+易變質(zhì)，特別在堿性條件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率極快。

例3將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（1998年全國高考題）

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

思路分析：本題考查Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化。其中A項中加入硫酸，無任何反應；若加入B項中氯水，因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故有Fe3+生成；C項中加入Zn(NO3)2，因溶液中有H+，發(fā)生反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D項中加入CuCl2無反應發(fā)生。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：Fe2+有較強的還原性，易被氧化成Fe3+；對于NO3-的隱蔽氧化性，應用時應高度警惕；在離子共存、離子方程式正誤判斷，及還原性物質(zhì)在酸性環(huán)境中遇NO3-時，往往要考慮其氧化性。

例4制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

思路分析：向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強，F(xiàn)e3+首先應與Fe反應，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再與Cu反應。鐵粉未反應完時銅粉就不會被氧化，所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅的現(xiàn)象，故應選B。其他三個選項的情況都可能再現(xiàn)。當FeCl3過量或恰好完全反應時，F(xiàn)e、Cu均無剩余，即選項D，反應后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。當FeCl3不足量時，有兩種情況：①Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應，即選項C，反應后溶液中只有Fe2+（不考慮H+、OH-）；②鐵粉無剩余，則Cu反應了一部分或尚未參加反應，即選項A，反應后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

答案：B

方法要領(lǐng)：此題涉及氧化還原反應的一個規(guī)律：當一種氧化劑氧化幾種還原劑時，首先氧化最強的還原劑，待最強的還原劑完全氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強的還原劑。一種還原劑還原幾種氧化劑時與此類似。

金屬越活潑，還原性越強，不過對變價金屬所形成的中間價態(tài)的陽離子與高價態(tài)的陽離子其氧化性是不同的。常見的金屬陽離子氧化性順序為：

K+由上表知，F(xiàn)e3+的氧化性比Cu2+強，才會發(fā)生題中介紹的印刷電路腐蝕原理的反應。

例5在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（1997年上海高考題）

A.混合物里3種物質(zhì)反應時消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B.反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

思路分析：根據(jù)題意，n(HCl)=0.2mol，生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol。

因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先與Fe3+反應后再還原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe還原1molFe2O3)，和Fe與H+反應放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3)；由反應后溶液中溶質(zhì)全為FeCl2知，n(Fe2+):n(Cl-)=1:2；至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之間量的關(guān)系，無從知道。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：可用圖示分析反應過程，以幫助理解：

例6下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物,其中粗框表示初始反應物(反應時加入或生成的水,以及生成沉淀J時的其他產(chǎn)物均已略去)。（1994年全國高考題）

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)物質(zhì)B是、F是________、J是。

(2)反應①的離子方程式是_____________________。

思路分析：飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl2、H2。三者之間存在的反應是：H2+Cl2=2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由圖示：B能與另外兩種生成物反應，所以B為Cl2；又B與A反應產(chǎn)物有兩種所以C一定為H2，A為NaOH，G為HCl；再由F+Cl2→I，F(xiàn)+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F為變價金屬，可確定為Fe；H和I分別為FeCl2和FeCl3；最后注意理解D與H、I反應。由題知D、E為NaCl、NaClO，通過上述分析可認定D應NaClO，有關(guān)反應為：I→J：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO，發(fā)生了雙水解反應。而H→J可理解為生成Fe(OH)2，但HClO有強氧化性而將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。

答案：(1)Cl2(或氯氣)，F(xiàn)e(或鐵)，F(xiàn)e(OH)3(或氫氧化鐵)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

方法要領(lǐng)：本題的難點，是確定F為何種物質(zhì)。其推斷方法：先推斷F為何種類型的物質(zhì)，因F+Cl2→I，F(xiàn)+HCl→H+H2，所以F必為金屬。再推斷這種金屬的特點，因I、H均為氯化物，又H+Cl2→I，所以F是變價金屬，而我們熟知的變價金屬是鐵。先確定物質(zhì)的種類，再確認具體物質(zhì)，這是解推斷題中常用的方法。因為它能分解難點，使一步推斷的目標更具體、更明確。思路也變得非常清晰。

例7Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，簡述如何用簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。（1992年全國高考題）

思路分析：本題是一道信息遷移式的實驗題。題中給出一些考生未學過的新知識，要求考生認真審題，讀懂信息，聯(lián)想已有的基礎(chǔ)知識和基本技能，運用題示信息，分析推理，設(shè)計出簡便的檢驗方案。

由題給信息可知，Cu2O是堿性氧化物，可溶于酸溶液：Cu2O+2H+=2Cu++H2O；而Cu+在酸溶液中不穩(wěn)定，自身歧化成Cu2+和Cu。2Cu+=Cu2++Cu。題給試劑中，濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液均顯酸性，且都能與Cu反應生成Cu2+，如果選用這些試劑，它們和樣品反應后的溶液都呈藍色（Cu2+），但分不清是與Cu還是與Cu2O反應產(chǎn)生的Cu2+，故無法確證樣品中是否含有Cu2O。

根據(jù)以上分析，選用的試劑必須符合兩個條件，一是呈酸性，二是不能與Cu反應。在題給試劑中只有稀硫酸符合。

答案：取少量待檢樣品放入稀硫酸，振蕩，若溶液變?yōu)樗{色，說明樣品中有Cu2O，若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu2O。

方法要領(lǐng)：如將稀硫酸換成濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、FeCl3溶液中任何一種，都會發(fā)生Cu-2e-=Cu2+。即使紅色產(chǎn)物無Cu+也會產(chǎn)生藍色溶液。導致題目錯解。

要搞清pH的概念及pH試紙的使用范圍。如用pH試紙測溶液的pH來判斷（理由是：因pH變大，則有Cu2O，因為Cu2O與稀硫酸反應消耗了H+），不知道對本實驗來說，溶液的pH變化用pH試紙是測不出的。

有些實驗現(xiàn)象，用肉眼看不清的。如雖選用稀硫酸，沒抓住解題關(guān)鍵，不是由溶液是否變藍確認，而是想當然，看紅色產(chǎn)物溶解情況，若部分溶解（因Cu不溶于稀硫酸，而Cu2O可溶），可知有Cu2O，甚至認為看有無Cu生成，若有Cu生成（因Cu+在酸溶液中分解成Cu2+和Cu），則有Cu2O。

例8試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：（1997年全國高考題）

（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為。（用m表示）

思路分析：根據(jù)題目的設(shè)定，先對溶液Y和粉末Z的組成作正確的判斷。

①中FeO、CuO與鹽酸反應式為：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

②中試樣在較高溫度下與CO反應為：FeO+CO=Fe+CO2CuO+CO=Cu+CO2

由此可見，溶液Y與粉末Z混合就是FeCl2、CuCl2溶液、金屬Fe、Cu以及過量鹽酸的混合。在此混合物中，兩種金屬單質(zhì)中只有Fe可分別與CuCl2溶液和HCl反應，離子方程式為：

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑

③中反應后的溶液呈強酸性表明HCl剩余，可判斷Fe已沒有剩余；溶液中不含Cu2+意味著CuCl2已全部參加了與Fe的置換反應，不溶物W全部是Cu。它是由兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)變而來。因此，一份試樣中的CuO質(zhì)量為

0.5m×(CuO/Cu)=0.5m×(80/64)=5m/8。

答案：（1）Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑（2）5m/8

方法要領(lǐng)：題目涉及到的化學基礎(chǔ)知識有：金屬氧化物跟酸的反應，CO的還原性，金屬單質(zhì)與鹽溶液、非氧化性酸的置換反應，離子方程式的書寫，有關(guān)的化學計算。其中，化學計算是通過填空的形式使那些只顧方法正確而忽視結(jié)果正確的考生得不到分數(shù)。

題目在敘述過程中設(shè)置了幾個障礙點，它們是：

1．溶液Y和粉末Z經(jīng)過反應③后所得溶液具有強酸性，會使判斷力不強的考生不能由此對溶液中不含鐵粉作出肯定的認定。

2．離子方程式歷來是考試中的難點，在鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅、金屬鐵和金屬銅5種物質(zhì)共存時，判斷有關(guān)的離子反應并書寫離子方程式。

3．m是全部不溶物的質(zhì)量，試題要求回答的是每份試樣中氧化銅的質(zhì)量，這是一種具有較大迷惑性的設(shè)問，對考生的思維嚴密性是一種深刻的檢驗。如不能通過這種檢驗，會把答案錯寫成5m/4。

例9“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按

如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。（1997年高考試測題）如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低。流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定。

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)開始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6*

Mn(OH)28.39.8

Mg(OH)29.611.1

*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成沉淀Fe(OH)3而除去。

表2工業(yè)品價格表

工業(yè)品規(guī)格價格（元/t）

漂液含NaClO25.2%450

過氧化氫30%2400

燒堿98%2100

純堿99.5%600

鹵塊含MgCl230%310

請?zhí)顚懸韵驴瞻?

（1）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳選擇應是，其作用是。

（2）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應是，之所以要控制pH=9.8的目的是。

（3）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是：。

思路分析：題目給出了生產(chǎn)的工藝流程，也是為考生提供了解題線索。

為除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子，從表1可以看出，當加入燒堿控制在pH=9.8時即可達到目的。此時Mg2+離子也會因生成部分Mg(OH)2而進入沉淀中,但由于鹵塊價格低廉，這點不可避免的損失還是可以承受的,其結(jié)果是保證了產(chǎn)品的純度.。

為將Fe2+氧化成Fe3+離子，有兩種氧化劑可以采用,即漂液和過氧化氫。從表2中的價格可看出，前者比后者便宜得多，應選用漂液。

從氯化鎂制成氧化鎂，有兩條反應路線：

其一，燒堿路線：

MgCl2Mg(OH)2MgO

其二，純堿路線：

MgCl2MgCO3MgO

燒堿比純堿價格昂貴，生成的中間產(chǎn)物氫氧化鎂是膠狀沉淀會造成過濾困難，更重要的是反應過程中不能進行輕化處理，因而只能得重質(zhì)氧化鎂。由此而見，燒堿路線應當摒棄。

純堿價格較低，生成的中間產(chǎn)物碳酸鎂呈粗顆粒狀，易過濾，碳酸鎂在水中經(jīng)一定時間的加熱會有部分因水解形成了二氧化碳：

MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑

由于氣體二氧化碳的產(chǎn)生，使沉淀變?yōu)槭杷桑茻恋砗蟮玫降氖禽p質(zhì)氧化鎂。

答案：（1）漂液使Fe2+氧化成為Fe3+（2）燒堿使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便過濾除去。（3）MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑

方法要領(lǐng)：試題強調(diào)了生產(chǎn)中的經(jīng)濟效益，其立意指向了化學學習中的價值觀，將經(jīng)濟價值觀與化學反應的選擇結(jié)合在一起考查了考生的評價能力，這是一種對思維作較深刻的考查，也是適應商品經(jīng)濟大背景下的對學生綜合能力的培養(yǎng)和測試。

解題中善于應用數(shù)據(jù)來判斷問題、解決問題，善于調(diào)取已形成的知識網(wǎng)絡(luò)，把在暫時硬水軟化中學到的知識遷移到輕質(zhì)氧化鎂的生產(chǎn)里來。

解題中防止：步驟②誤選過氧化氫。根據(jù)是過氧化氫不會引入“雜質(zhì)離子”，因為在步驟⑤中，我們只需沉淀物，把濾液棄去，因而鈉離子和氯離子不會進入產(chǎn)物，步驟③誤選為純堿。根據(jù)是純堿比燒堿便宜得多，如果將步驟③中的Y改成純堿，由于純堿的堿性明顯小于燒堿，要使pH升高到9.8必須加大純堿的用量，就會形成碳酸鹽沉淀，而表中無碳酸鹽溶解度資料，無法判斷除雜的效果，而且碳酸根離子用量增大，可導致生成碳酸鎂沉淀，所以加入氫氧化鈉為宜。

高三化學《化學實驗基本操作》知識點總結(jié)

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，減輕高中教師們在教學時的教學壓力。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高三化學《化學實驗基本操作》知識點總結(jié)》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高三化學《化學實驗基本操作》知識點總結(jié)

1.儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4.過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時應注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5.蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
6.蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：
(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。
7.升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：
(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。
(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.滲析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學知識點總結(jié)之離子共存問題知識點

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高三化學知識點總結(jié)之離子共存問題知識點

離子共存問題知識點總結(jié)

(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH–不能大量共存。

(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均與H+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH–)會生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+與Cl–、Br–、I–等;Ca2+與F–，C2O42–等。

(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。

(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–;MnO4–(H+)與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)與I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–與I–、S2–、SO32–等。

(7)因絡(luò)合反應或其它反應而不能大量共存：Fe3+與SCN–;Al3+與F–等(AlF63–)。

(8)此外，還有與Al反應反應產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+;可能OH–，含H+時一定不含NO3–);水電離出的c(H+)=10–13mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。